《5份试卷合集》2022届西安市高一下化学期末复习检测模拟试题
陕西省西安市2022届化学高一(下)期末监测模拟试题含解析
陕西省西安市2022届化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B．容器内气体的密度不再改变C．容器内气体的平均摩尔质量不变D．氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍【答案】C【解析】【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。
2．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应试题分析：A、根据结构简式可知，该分子的分子式是C13H12O4Cl2，A错误；B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、该分子含-COOH，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，C错误；D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D 正确；答案选D。
2022届西安市高一(下)化学期末复习检测模拟试题含解析
2022届西安市高一(下)化学期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A．9种B．10种C．11种D．12种【答案】D【解析】C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C 与2种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C 有、共8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，故选D。
点睛：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）然后再根据一氯丁烷的同分异构体中等效氢，判断溴取代氯丁烷中一个氢原子的同分异构体的种类。
2．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有( )A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】B【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。
详解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，共五种元素是短周期元素；故选：B。
点睛：本题考查原子结构与元素周期表，题目侧重于学生的识记能力的考查，解题关键：短周期元索是一、二、三周期。
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb【答案】A【解析】试题分析：A、元素的最高价分别为+1、+2、+3、+6，所以选A；B、元素的最高价为+4、+5，氧元素和氟元素没有正化合价，所以不选B；C、氟没有正化合价，其余卤素的最高价都为+7，不选C；D、元素的最高价都为+1，不选D。
2022届西安市名校高一(下)化学期末复习检测模拟试题含解析
2022届西安市名校高一(下)化学期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②S02的排放③白色污染④臭氧空洞A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②【答案】D【解析】【详解】煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，由于二氧化碳造成温室效应，二氧化硫能够造成酸雨，而三峡水利枢纽建成使用会减少大量的原煤的燃烧，所以也就减少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峡工程的建成有助于控制温室效应、SO2的排放；答案选D。
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是A．1/2N2(g)＋H2O(g ) ===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1或12N2H4（g）+12O2（g）=12N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ•mol-1。
西安市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
西安市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于置换反应的是A．Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2B．TiCl4＋4Na Ti＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O【答案】B【解析】【分析】置换反应定义:一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物。
【详解】A.反应物都是化合物，不是置换反应；B.符合置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物；C.反应物都是化合物，不是置换反应；D.产物都是化合物，不是置换反应；正确答案：B。
2．下列化学用语，表达正确的是（）A．145B核素中的中子数为5 B．S2—的结构示意图：C．CO2的结构式：D．H2O的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．质量数=质子数+中子数，因此中子数=14-5=9，故A错误；B．硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故其结构示意图为，故B错误；C．CO2为共价化合物，其分子中含有2个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故C错误；D．水是共价化合物，原子之间存在共用电子对，其电子式为，故D正确；故选D。
3．下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料【答案】A【解析】【分析】A．煤的气化是指将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程；B．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源；C．石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。
2022届陕西省西安市高一(下)化学期末考试模拟试题含解析
2022届陕西省西安市高一(下)化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．HCl B．NH4NO3C．KCl D．CaCl2【答案】B【解析】A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。
点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。
注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。
2．一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是A．平衡时，正逆反应速率相等且等于零B．平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡时只有H2和I2反应生成HID．平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变【答案】D【解析】【分析】【详解】A．平衡为动态平衡，反应达平衡时，正逆反应速率相等但不为零，A项错误；B．平衡时正逆反应速率相等，物质的浓度不一定相等，B项错误；C．平衡时发生H2和I2反应生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反应。
C项错误；D．平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变，D项正确；答案选D。
3．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯【详解】A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )① 混合气体的压强② 混合气体的密度③ 混合气体的总质量④ 气体的总物质的量A．① ④B．② ③C．① ② ③D．① ②2．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl B．C．D．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A4．下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸5．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象6．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是( )。
A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO47．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为A．9B．16C．18D．248．分子式为C4H10的烃共有A．2种B．1种C．3种D．4种9．实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。
下列判断正确的是（）A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体10．月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。
下列有关叙述正确的是( )A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C．月球上的3He是一种新元素D．钛、铁、铜元素都属于过渡元素11．最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷12．己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是（）A．原子半径: C > D > A > B B．原子序数：C > D > B > AC．离子半径：D > C > B > A D．单质的还原性：B > A > C > D13．下列有关概念的说法中不正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能D．溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零14．医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3B．BaCl2C．BaSO4D．BaSO315．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D．将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量16．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量17．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
关于该燃料电池的说法不正确．．．的是A．H2在负极发生氧化反应B．电子从a电极经外电路流向b电极C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100%18．莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应C．分子式为C7H8O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋19．（6分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C2125℃2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2D．2Ag2O 4Ag＋O2↑20．（6分）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火D．二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；② 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L 的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。
求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）50mL 0.5mol·L－1的盐酸与50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。
由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：温度起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃实验次数HCl NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.12 25.9 25.9 25.9 29________________3 27.0 27.4 27.2 31.74 26.4 26.2 26.3 29.2②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。
A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C．用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。
A 烧杯B 坩埚C 表面皿D 泥三角E 酒精灯F 干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。
Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。
(1)请画出Ga的原子结构示意图___________。
(2)请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。
(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。
GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。
已知:①GaCl3(s)+ NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) ∆H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6H Cl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g) ∆H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) ∆H3由上述反应可知∆H3=_____________。
已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_____molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。
(4)工业上多用电解精炼法提纯镓。
具体原理如下图所示:已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu①A为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。
若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。
则该电解装置的电解效率η=___________。
(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。
【详解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。