(北京专用)最新2019版高考化学一轮复习 第11讲 富集在海水中的元素——氯作业
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
2019届一轮复习人教版 富集在海水中的元素——卤素 课件(66张)
考点一
考点二
考点三
氯水的成分及性质 1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。 2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①Cl2 的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
第四章
第2讲
富集在海水中的元素——卤素
考点一
考点二
考点三
【多维思考】 1．若遇到 Cl2 泄漏，应如何自救？
提示：Cl2 的密度比空气大，要逆风向高处跑。由于 Cl2 易和碱反应，故可用肥皂水 或纯碱溶液润湿的毛巾捂住口鼻。
2．能否用 pH 试纸测定氯水的 pH?
提示：不能。
第四章
第2讲
富集在海水中的元素——卤素
第四章
第2讲
富集在海水中的元素——卤素
考点一
考点二
考点三
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与 Ag＋生成 AgCl， 氯水成分中的 HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答 案 ： (1)d 2FeCl2===2FeCl3
(2) 产 生 白 色 沉 淀
2H ＋ CO 2 3 ===H2O ＋ CO2↑
＋ －
(3)Cl2 ＋
第四章
第2讲
富集在海水中的元素——卤素
考点一
考点二
考点三
考向二
次氯酸和次氯酸盐 ( )
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
高考化学一轮复习富集在海水中的元素――卤素PPT课件
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热点突破：氯水的成分及性质
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【名师提醒】
(1)氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于 c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水加入还原性较强的溶液 (如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等)中时一般只考虑Cl2参加反应， 不考虑HClO。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否 收集满。
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【名师提醒】
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加 热温度不宜过高，减少HCl挥发。
2一的中用图H为 水 他 时答((口1(【旦2氢氯 的 是34． 1解O的反蒸候导案)))例浓气氯某氧盛两反制析应气，气：管3盐时 化 学化浓 个 应 取：】中，有体应(酸， 氢 生钠硫 洗 原 时1在产 这 可，)稍成用 气 设溶烧酸 气 理 要首实最生 是 能露为浓 体 计液瓶洗 瓶 ： 注先验的 要 还后出稀硫 。 的吸气 中 意下明M室气 除 会再瓶n盐酸 实收C瓶 气 反面O确中体掉产除l塞【2酸＋干验多2和体应缺目用去可的生在名，4燥装余盛入条石标M水以杂水饱H师n反C氯置的饱口件棉，O含质蒸蒸和l归2应(气图C和导是网要和有。气气食浓l纳将，：2食管“得浓，挥一。盐，)】(不用盐应浓到2盐因发般水以)再饱水插盐干铁酸为出情中防进和洗入酸燥圈反来况在的止M行n食气液”纯下应除的 下溶污C。l盐瓶 面 和净面制去氯 ，解染2＋水位 以 “的没取其化 是度空C吸置 下 加氯有纯l氢 先他很气2收颠 ， 热气酒↑净杂气 除小。C倒 而 ”精，＋干质体 去。下l2出 ，灯因燥的和 其
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 富集在海水中的元素——卤素(专标训练)
一、选择题1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案 B2某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－答案 B3、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠答案 B4\在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案 D5已知：SO2－3＋I2＋H2O―→SO2－4＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定含有I－C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4答案 C6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②答案 B7利用下列装置可以制备无水氯化铁。
第11讲富集在海水中的元素—卤素-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义
第11讲富集在海水中的元素—卤素（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。
……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。
”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl【答案】A【解析】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确；故选A。
2．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理【答案】D【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项错误；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；D ．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D 项正确。
故答案选D 。
3．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。
相关说法错误的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 2氧化【答案】A【解析】A ．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A 错误；B ．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B 正确；C ．由于HCl 易挥发，因此挥发的HC l 使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C 正确；D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I 2氧化，故D 正确。
【2020】高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(20xx北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(20xx北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
富集在海水中的元素—氯 知识点总结和基础练习
富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。
）。
4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；现象②与Fe的反应：；现象③与Cu的反应：；现象（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应：；现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
（3）Cl2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应，化学方程式为：，离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。
③漂白液的有效成份是NaClO ，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO －+ H + = HClO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2 + HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。
说明碳酸酸性 次氯酸。
5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl 2↑ 需要加入 剂 。
高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘29
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、提碘,海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化？几次被还原？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。
问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后；经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.(双选)(2019·日照模拟改编)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤④的操作是蒸馏【解析】选A、D。
通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D正确；淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B错误；裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,C错误。
2.(2020·福州模拟)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
高考化学大一轮复习 4.11 富集在海水中的元素精讲课件 (1)
三、卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构 氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为
□28
、□29
、
；最外层都有
□30 7 个电子，它们都位于元素周期表□31 ⅦA 族，都属于卤
族元素。
2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质 (1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。
(2)溴、碘单质的物理性质
Br2 是一种□32 深红棕色□33 液 体，易挥发；I2 是一种 □34 紫黑 色□35 固 体，易升华。Br2 溶解在水中的颜色是 □36 橙色，I2 溶解在水中的颜色是□37 深黄色→褐色 ，Br2 溶 □ 解在 CCl4 中的颜色是 38 橙色→橙红色 ，I2 溶解在 CCl4 中的颜色是□39 紫色→深紫色 。
一、氯气
教材回扣
助学微博
一种方法
正确闻气体气味的方法 取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口 轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。
助学微博 三种应用
Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡体系的应用 1．当加入可溶性氯化物时，c(Cl－)增大，平衡左移，因 此可用排饱和食盐水法(降低 Cl2 的溶解度)来收集 Cl2，也可用 饱和食盐水除去 Cl2 中的杂质 HCl。
解析：随着盐酸的逐渐变稀，反应会停止，生成氯气的 物质的量小于 0.1 mol。
核心考点 引领通关
考点分类 点点击破
考点一 氯水的成分及性质
1.成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、 OH－)。
2．性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质。 (1)Cl2 的强氧化性；(2)HCl 的强酸性；(3)HClO 的强氧化 性、弱酸性；(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的 成分不同，现列表如下：
2019年高考化学考点19 富集在海水中的元素—卤素Word版含解析
一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。
氯气的物理性质如下表：2．化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2+Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
②光照：H2+Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。
（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。
②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。
Cl 2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NO ，酸N A；由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A。
ClO－类似于3性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。
二、氯气的制法1．氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
教育最新K122019版高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确．．．的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
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第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确．．．的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0.5 mol ClO2,转移mol e-。
B组提升题组6.(2017北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是( )A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀7.(2018北京朝阳期中)向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图,实验现象如下表。
下列说法不正确．．．的是( )A.a~b 段主要反应的离子方程式为2Fe 2++ClO -+5H 2O 2Fe(OH)3↓+Cl -+4H +B.d~e 段主要反应的离子方程式为ClO -+H +HClOC.c 、f 点pH 接近的主要原因是ClO -+H 2OHClO+OH -D.向c 点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 8.(2017北京海淀期中,19)某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究Cl 和I -的反应规律。
实验操作及现象如下:(1)取实验2后的溶液,进行如下实验:经检验,上述白色沉淀是AgCl 。
写出加入0.20 mL NaClO 3溶液后,溶液中Cl 和I -发生反应的离子方程式: 。
(2)查阅资料:一定条件下,I -和I 2都可以被氧化成I。
作出假设:NaClO 3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO 3溶液与(1)中的反应产物继续反应,同时生成Cl 2。
进行实验:①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有I。
其中试剂X 可以是 (填字母序号)。
a.碘水 b.KMnO 4溶液 c.NaHSO 3溶液②有同学提出,仅通过湿润淀粉KI 试纸变蓝的现象不能说明生成Cl 2,便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L -1NaClO 3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。
进行以上对比实验的目的是 ,进一步佐证实验4中生成了Cl 2。
获得结论:NaClO 3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果:①对比实验4和5,可以获得的结论是 。
②用离子方程式解释实验6的现象:。
9.某学习小组通过下列装置探究MnO 2与FeCl 3·6H 2O 能否反应产生Cl 2。
实验操作和现象:(1)现象ⅰ中的白雾是,形成白雾的原因是。
(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,提出两种方案,均证实了Cl2的存在。
方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+。
现象如下:①方案1的C中盛放的试剂是。
②方案2中检验Fe2+的原因是。
③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是。
答案精解精析 A 组 基础题组1.D NaClO 和NaCl 的混合溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,会发生氧化还原反应产生氯气,降低去污效果。
2.C C 项,由图可知,反应2中ClO 2参加反应生成NaClO 2,氯元素化合价由+4价降低为+3价,所以H 2O 2作还原剂。
3.A A 项,Br 2和Cl 2均能与NaOH 溶液反应。
4.答案 (1)MnO 2+4H ++2Cl-Mn 2++Cl 2↑+2H 2O(2)在氨水中有下列平衡:NH 3+H 2ONH 3·H 2ON+OH -,NaOH 固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(OH -),促使化学平衡逆向移动 (3)3Cl 2+8NH 3 6NH 4Cl+N 2 (4)c(Cl -)>c(N)>c(H +)>c(OH -)解析 (1)装置A 中发生反应的离子方程式为MnO2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O;(2)浓氨水与NaOH 混合制取氨气的原理为:在氨水中存在平衡:NH 3+H 2ONH 3·H 2ON+OH -,NaOH 固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(OH -),促使化学平衡逆向移动; (3)氯气和氨气反应的化学方程式为3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2;(4)装置C 中生成的固体是氯化铵,氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl -)>c(N)>c(H +)>c(OH -)。
5.答案 (1)HClO (2)Cl 2+2OH-Cl -+ClO -+H 2O(3)①越慢(或“越困难”)②b 烧杯中溶液的pH 大于c 烧杯中溶液的pH,HClO 浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢 (4)①SO2+2Cl2ClO 2+S②0.5解析 (1)氯水中HClO 具有强氧化性、漂白性。
(2)工业上氯气通入NaOH 溶液中制备“84”消毒液的离子方程式为Cl 2+2OH-Cl -+ClO -+H 2O 。
(3)①依据实验记录表中数据知,溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色越慢。
②观察溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系图知,b烧杯中溶液的pH大于c 烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢。
(4)①用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制备ClO2的离子方程式为SO2+2Cl2ClO2+S。
②依据题意和氧化还原反应的规律知,NaClO3与盐酸反应制备ClO2,同时有Cl2生成的化学方程式为2NaClO 3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,该反应中生成2 mol ClO2转移2 mol e-,即每生成0.5 mol ClO2,转移0.5 mol e-。
B组提升题组6.B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。
7.B 观察图像,结合实验现象分析知,d~e段主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H 2O。
8.答案(1)Cl+6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O(2)①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰2Cl+I2 Cl2↑+2I(3)①Cl和I-的反应规律与H+(或H2SO4)的用量有关②6Cl+5I-+6H+ 3Cl 2↑+5I+3H2O解析(1)加入CCl4后,下层溶液为紫色,说明原深黄色溶液中含有I2;取上层清液滴加AgNO3溶液产生AgCl,说明上层清液中含有Cl-,则Cl与I-反应的离子方程式为Cl+6I-+6H+ Cl-+3I 2+3H2O。
(2)①能将I还原为I2的物质一定具有还原性;②原实验中湿润淀粉KI试纸变蓝色,有可能是I2升华引起的,为排除其对Cl2检验的干扰,应将湿润淀粉KI试纸改为湿润的淀粉试纸做对比实验。