质量守恒定律学案
质量守恒定律学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【学法指导】学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式学习即可。
又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必须采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。
质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点：要重视实验。
从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点：正确理解质量守恒定律。
定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”，要深刻理解。
第三点：从本质上理解质量守恒定律。
之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。
化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
【自学问题】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。
”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。
1．质量守恒定律：_______________________________________________________________________________ ___,这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
九年级化学第五单元第一节质量守恒定律学案
课题1：质量守恒定律学案
学习目标
1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
方案一：白磷燃烧
现象：白磷燃烧产生大量 ，气球 。
反应表达式：
方案二：铁钉与硫酸铜溶液的反应
现象：铁钉表面 ，溶液 。
反应表达式：
一、 质量守恒定律：
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．适用范围：适用于 。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
3．质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后
●10g 水变成10g 水蒸汽符合质量守恒定律
●N 2+3H 2=2NH 3，1体积氮气和3体积氢气反应生成4体积氨气
●3g 碳和10gO 2充分反应生成了13g 二氧化碳
●10g 水电解剩余1g ，得H 21g ，则得O 2的质量是多少？
4．化学反应前后。
质量守恒定律教学设计（精选11篇）
质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（精选11篇）作为一名教学工作者，编写教学设计是必不可少的，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
一份好的教学设计是什么样子的呢？以下是小编精心整理的质量守恒定律教学设计，希望能够帮助到大家。
质量守恒定律教学设计篇1尊敬的各位评委老师，大家上午好！我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律。
一、说教材本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号、化学式、分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。
根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因。
能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律。
教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用。
二、说教法针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。
三、说学法教法始终服务于学法。
本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
四、说教学过程我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。
第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2、为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。
质量守恒定律 学案
§5.1.1 质量守恒定律导学案1、通过实验探究认识质量守恒定律，掌握质量守恒定律的含义与关键，并能对定律内容进行迁移应用，结合实验方法对某些现象或问题做出正确的分析；2、通过分析化学变化的微观过程，从本质上理解质量守恒定律的成因与本质，逐步体会从本质上分析问题的过程，感知微观本质和宏观现象之间的辩证关系；3、在化学史的熏陶和亲自实验的体验中，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的思维，促进对归纳、反思等研究能力和发散、迁移等创新能力的培养，并体会团结协作、严谨求实等科学素养在研究中的重要意义；1、通过两个月的学习，相信你一定体会到了化学的魅力。
什么是化学变化？举几个例子吧！2、还记得红磷的燃烧吗，写出红磷燃烧的反应表达式和实验现象吧？3、我们认识了许多化学反应，请以电解水（水在通电的条件下生成氢气和氧气）为例，分析该化学反应的微观过程和微粒变化情况。
【小组合作】化学反应前后，各物质的质量总和会发生什么变化？实验探究1：硫酸铜溶液和铁反应，探究反应前后各物质质量总和的变化。
实验探究2：碳酸钠和稀盐酸反应，探究反应前后各物质质量总和的变化。
[参考资料]1、将铁投入硫酸铜溶液中，两者会发生化学反应，这个反应会给铁钉的外面穿上一层红色的铜衣，非常漂亮，同时生成一种可以补血的物质——硫酸亚铁（FeSO4）溶解在水中。
（Fe+CuSO4FeSO4+Cu）2、将稀盐酸倒进盛有碳酸钠固体的烧杯中，你会马上看到大量气泡，这是产生的二氧化碳气体，此外还生成氯化钠和水。
（Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2）1、进行白磷燃烧时，为什么要用密封的实验装置？2、在白磷燃烧的实验中，若没有采用密封装置，试推测会对测定结果造成怎样的影响？3、通过演示实验，你是否对前面的小组实验产生一些启发呢？【我的收获】1、我学会了质量守恒定律：2、在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，我知道应怎样处理：【拓展延伸】[资料在线] 化学简史——质量守恒定律的确立质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，但它的确定却经历了漫长的过程。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的内容和微观解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算和推理。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质是什么？化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，那么物质的总质量是否会发生变化呢？（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。
3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却后，重新将锥形瓶放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平的左、右两盘各放一个相同的烧杯，调节天平平衡。
2、向其中一个烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，向另一个烧杯中加入铁钉。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，观察天平是否平衡。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释1、化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、质量守恒的原因（1）化学反应前后原子的种类没有改变。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
质量守恒定律学案
质量守恒定律学案-------1
[问题] 100克的水结成冰，该变化属于什么变化？变化前后质量是否变化？
若发生化学变化，变化前后的总质量会怎样变化？请进行猜想（增加、不变、减小）。
[观察与思考]下图为电解水的微观示意图：分别从宏、微观说明化学变化为什么质量守恒？H----1 O----- 16
1．该反应的文字表达式，完整符号表达式
2．反应前后宏观：、一定不变，一定变微观：、、一定不变，
一定变，可能变。
练习：
1。
100克的水结成冰质量不变符合质恒吗？
2．一定质量的煤完全燃烧后，质量减少了，符合质恒吗？如何解释。
3．某物质R在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，试推断R物质的组成元素情况？4．NaOH + HCl === NaCl + X ，则X 的化学式为
5．2X=== 2H2O + O2 ，则X 的化学式为
6．4TNT + 21O2 === 2CO2+ 10H2O + 6N2 ，则TNT 的化学式为TNT的组成元素，1个TNT分子中共含个原子。
7．某R物质1.6克在氧气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，试推断R物质的组成元素情况？[计算试一试]。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《质量守恒定律》学案
课前预习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）红磷燃烧 （2）镁燃烧 （3）铁和硫酸铜反应 （4）碳酸钠和盐酸反应 2、⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和．．．．．．．．，______反应后生成的各物．．质．的质量总和．．．．。
⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。
课堂探究：1、自主学习：自主学习一： 活动和探究实验:（1）提出问题：当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？（2）你的猜测：______________________________________________。
（3）进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。
通过上述实验完成下列问题 自主学习二：继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反应、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。
2、合作交流：分析比较两个探究实验方案的实验结果，能得到什么结论？ 自主学习一：你得到的结论是：自主学习二：你得到的结论是：3、精讲点拨：（1）、质量守恒定律适用于所有___________。
不适应于 变化（2）、质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
体积方面一定守恒吗？（3）、参加 等于 ，这个规律叫质量守恒定律。
（4）、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。
质量守恒定律 学案
第一节质量守恒定律学案一、回顾旧知（书写下列化学反应的符号表达式并标出反应物和生成物）1．镁在空气中燃烧2．高锰酸钾受热分解二、体验小小科学家实验探究（学生完成）1．提出问题：化学反应前后，物质的总质量是否发生变化？2．猜想与假设：①—————————————————————②—————————————————————③—————————————————————3．学生分组实验并填写记录（括号内填写“ =”或“≠”）实验一：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应实验现象：反应前物质的总质量（）反应后物质的总质量实验二：铁与硫酸铜溶液反应实验现象：反应前物质的总质量（）反应后物质的总质量实验三：碳酸钠与稀盐酸反应实验现象：反应前物质的总质量（）反应后物质的总质量4．实验结论：通过实验验证：参加化学反应的各物质质量总和（）反应后后生成的各物质质量之和。
假设（）填“①②③”成立。
5．解释原因：在化学反应过程中，原子的（）、（）、（）都没有改变（微观）。
元素的（）、（）也没有改变（宏观）。
应用：质量守恒定律的应用，写出答案后并说明理由：应用一：1．在A+B=C+D 的反应中，4克的A与5克的B恰好完全反应．．．．．．，生成3克的C，则D的质量为（）。
应用二：2、6克的镁条在4克的氧气中恰好完全反．．．．．应．，生成氧化镁的质量为（）。
3、6克的镁条在盛有100克的氧气中充分．．燃烧，生成（）氧化镁。
应用三：4．化学实验室中常用的酒精灯中装有燃料----酒精，点燃酒精时可产生二氧化碳和水，请你想一想，酒精中一定含有（）、（）元素，可能含有（）元素。
应用四：5．在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( )A、XY2B、XY3C、X2Y3 D 、X3Y2。
人教版化学-九年级上册-《质量守恒定律》学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系；2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。
【新知预习】1.什么是质量守恒定律？2.质量守恒定律的适用范围是什么？3.用质量守恒定律解释“镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加”。
4.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？5.什么是化学方程式？6.从化学方程式中可以看到哪些信息？【预习小结】定律：________________________________ 质量守恒定律 微观本质：____________________________ 应用：________________________________ 质量守恒定律定义：__________________________________ 化学方程式意义：__________________________________【预习检测】1.化学反应前后可能发生变化的是（ ）A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目2.下列说法正确的是（ ）A. 5g 酒精溶解在55g 水中形成60g 溶液，这符合质量守恒定律B. 细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律C. 2L 氢气和1L 氧气点燃后，可生成3L 水D.完全电解10g 水得到氢气和 氧气的质量之和仍是10g3. 关于2CO + O 2 ——点燃 2CO 2 的叙述正确的是（ ）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
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△质量守恒定律 2018.09【知识梳理】： 一、质量守恒定律1．概念：， 这个规律就叫做质量守恒定律。
【例题】1下列现象不能用质量守恒定律解释的是：（ ）A.蜡烛在空气中燃烧质量变小B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变D.50克水与50克酒精混合质量为100克 【练习】1、下列说法正确的是（ ） A.根据质量守恒定律,1L 氢气和1L 氧气反应生成2L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和 2．理解(1) 定律是针对化学变化而言的，不能用于解释物理变化中的质量守恒。
(2) 定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量，未参加反应的质量不能计算在内。
(3) 从微观角度分析，“质量守恒”的原因是：在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
【例题2】、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）① 原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥ 原子的种类 ⑦ 分子种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤ 【练习】1、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素2、某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论（ ）A. X 由四种元素组成B. X 是化合物C. X 中有水D. X 不稳定 3．应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量（字母方程式计算）。
【例题3】、反应A+2B = C+3D 中，已知2克A 和5克B 参加了反应，生成了4克C ，则有____克D 生成。
练习1、充分加热a 克氯酸钾与b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体c 克，则生成氧气的质量为（ ）A ．(a+b-c)克B ．(a-b-c)克C ．(a-b)克D ．(a-b+c)克练习2、现将10g A 和足量B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10g A 完全反应后生成8g C 和4g D ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ）A ．1：1B ．2：lC ．4：1D ．5：1练习3、已知A + B ＝ C+ D ，现将A 、B 两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC 和8ｇD ，测得A 已完全反应，则A 与B 反应时的质量比为 。
练习4、（2016•永州）将16gA 和足量B 混合加热，A 与B 发生化学反应，16gA 完全反应后生成12gC 和8gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ）A ．1：1B ．2：1C ．3：1D ．4：1练习5、现将8 g A 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应，8gA 完全反应后生成22 g C 和18 g D 。
若现有l6g B 与足量的A 完全反应，生成C 和D 的总质量为 g 。
练习6、已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，消耗B 的质量为 g .练习7、在反应2X+ =2Z 中，已知X 的相对原子质量为24， 的相对分子质量为32，则Z 的相对分子质量为（ ）。
A ．40 B.80 C.62 D.56练习8、（2016•株洲）在“2A+3B=2C+4D ”的反应中，已知8g 物质A 完全反应生成11g 物质C 和9g 物质D ．若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量（ ）A ．16B ．32C ．48D ．64 练习9、在反应2A+B=C+2D 中，A 、B 、C 的质量比为5：2：3。
现用15gA 与足量B 反应，可生成 D ；若已知C 的相对分子质量为M ，则D 的相对分子质量为 。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
【例题4】在化学方程式3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋R 中，R 的化学式是( )A. NOB. N 2C. N 2O 3D. NH 3练习1、在化学反应2XY 2+Y 2=2Z 中Z 的化学式为 ______练习2、在 M + 2O 2 == 2CO 2 + 2H 2O 中，依质量守恒定律可以判断M 为( )A.CH 3OHB.C 2H 5OHC.CH 3COOHD.CH 4练习3、化学反应：3Cu + 8HNO 3（稀）== 3Cu(NO 3)2 + 2X + 4H 2O 中，X 的化学式为（ ）A 、CuOB 、NO 2C 、N 2OD 、NO 练习4、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2=2X ＋2TiCl 4＋6CO ，②TiCl 4+2Mg =Ti + 2MgCl 2则X 为（ ） A. FeCl 2 B.FeCl 3 C.Fe 2O 3 D.FeCO 3练习5、由化学方程式C x H y O z + 5O 2==4CO 2+4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 ( )A ．1、2、3B ．2、4、1C ．4、8、2D ．4、4、1 练习6、丙烷(分子式为C 3H 8)燃烧的化学方程式为：C 3H 8＋5O 2x CO 2＋y H 2O ，其中x 、y 分别为A 、 3 4B 、3 8C 、1 3D 、1 5练习7、（2016•苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3 =2Ag+2X ↑+O 2↑．根据质量守恒定律，推测X 是（ ）A ．N 2OB ．NO 2C ．N 2O 5D ．NO练习8、科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C 3H 5N 3O 9）。
该炸药发生爆炸的化引爆剂学方程式为：4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，推断X 的化学式为。
练习9、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火药燃料发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C 点燃X+N2↑+3CO2↑；则X的化学式为_______。
练习10、瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。
反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl △MnCl2 + Cl2↑+ 2X 则X的化学式为。
(3)确定物质的组成元素。
【例题5】某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有和两种元素，可能含有元素。
练习1【2016年湖南省常德市】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素练习2、【2016年新疆】现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（）A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素练习3、3.2ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成?4．（2016•邵阳）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、B元素C．含有C、H、O三种元素D．无法确定5．（2016•武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10C．X中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物(4)表格题——进行各物质间量的计算。
【例题6】【2016年甘肃省兰州市】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.6 2.0 0.2 0反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4A．X=0.4 B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14练习1、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质 A B C D反应前质量/g 2 24.5 2 1反应后质量/g 16.9 0 2 未知下列问题：（1）反应后D的质量是g；（2）C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；（3）容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）。
练习2、已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测15 0 84对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
练习3、在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下表：下列说法错误的是( )A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8D. 反应后甲的质量为0克（5）微观粒子题【例题】7、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示(一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合)，下列说法正确的是( )。
A．图示中共有3种分子 B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律 D．该反应属于分解反应物质甲乙丙丁反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测11 28 5练习1、下图是某反应的微观示意图，若表示氧原子，表示氢原子，下列有关说法正确的是( )。
A ．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B ．该反应属于分解反应C ．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 练习2、【2016年四川省乐山市】如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（ ）A ．图中都属于氧化物B ．该反应类型为置换反应C ．反应前后原子的种类和数目保持不变D ．一个由一个氧原子和一个氢分子构成二、化学方程式1．概念: 用 来表示化学反应的式子，叫做 。
2．意义(1)质的方面：表明 和 及 。
(2)（2）量的方面宏观上:表示 和 之间的 之比。