高二化学炔烃
2.2.2 炔烃 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
2、乙炔的加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应
1， 2—二溴乙烯
1， 1， 2， 2—四溴乙烷
（少量氢气） CH≡CH＋H2
催化剂 △
CH2＝CH2
（足量氢气） CH≡CH＋2H2 与HCl反应 CH2＝CHCl
Ca2+ [
C≡C
]2-
+
HOH HOH
HCCH↑+ Ca(OH)2
3、装置：固-液不加热制气装置 4、收集方法： 排水 法
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF
C
D
E
F
电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等）
5、杂质气体为：H__2S__、__P_H_3__ 6、除杂试剂为:__C__u_S_O__4溶__液_____
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度 可达3000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。
甲烷
乙烯
乙炔
含碳量不同导致燃烧现象有所不同，可用于三者鉴别
②使酸性KMnO4溶液褪色 K2KMMnnOO4 4++H32HSO2S4O+4 +C2CH22H→2 →M2nMSOn4S+OK4+2SKO24S+OC4+O2↑C+O2H↑2+O4H2O 鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！！ 因为会生成气体CO2
C．1-氯丙烷
D．2-氯丙烯
7、有机物A的结构简式如下图，该物质可由炔烃B与H2加成获 得。下列有关说法正确的是
A．炔烃B的分子式为C8H16
高二化学炔烃
火焰明亮，并伴有浓烟。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 （3）加成反应
CHCH + Br2
CHBr=CHBr + Br2
CHBr=CHBr
CHBr2―CHBr2
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
1. 乙炔的实验室制取
1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O 3.装置： 4.收集方法 5.净化：
C2H2 + Ca(OH)2
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
1. 乙炔的实验室制取
1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O 3.装置： 4.收集方法
2、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
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甲烷 结构 简式 结构 特点 空间 结构 CH4 全部单键, 饱和 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
有机化学-炔烃
b.London 5/22/1912 d.IN,US 12/20/2004
“For their development of use of boron and phosphorus-containing compounds,respectively, into important reagents in organic synthesis"
1500oC HC CH + 3H2
3) CH4 + O2 1500oC HC CH + CO + H2O
2. 由烯烃制备：
CH3CH2 HC
Br2 CH2
CCl4
CH3CH2 HC CH2 Br Br
NaNH2
Mineral Oil 110-160oC
NH4Cl CH3CH2 C CH
R Cl + Mg ether
R Mg Cl
R C CH + CH3CH2MgBr
R C CMgBr
炔格氏试剂
R C CMgBr + R' Cl
R C C R'
炔烃制备
四、炔烃的制备
1. 乙炔的制备：
1) CaO + C
CaC2 + CO
CaC2 + H2O
HC CH + Ca(OH)2
2) 2CH4
“For their development and use of molecules with structure-specific interactions of high selectivity"
3) 控制加氢------反式加氢
高二化学炔烃 优质课件
高二化学炔烃优质课件炔烃是一类含有炔键的碳氢化合物，它们的化学性质在有机化学中具有重要的地位。
一、炔烃的命名炔烃是根据它们的分子结构进行命名的，通常在名称中加上“-yne”，表示炔烃中的炔键。
比如乙炔，化学式为C2H2，其它炔烃的命名方法也是如此。
二、炔烃的制备炔烃的制备方法较多，其中最为重要的方法是碳酸钙法和水解法。
碳酸钙法：将石灰石和焦炭混合后，在高温下通过反应生成气体，其中包括CO和H2。
将CO和H2通过管道输送到反应器中进行反应，即可制备出炔烃。
CaCO3+2C→2CO+CaO2CO+H2→C2H2+H2O水解法：将卤代烃和强碱溶液进行反应，生成相应的烷基乙炔。
例如，2-氯丙烷和钠乙醇溶液反应生成丙烯和乙炔。
CH3CHClCH3+NaOH→CH2=CH-CH3+C2H5OH三、炔烃的物理性质炔烃通常为无色透明液体或气体，或者是白色晶体。
其熔点、沸点和密度等物理性质随着碳原子数的增加而逐渐增大。
炔烃的化学性质独特，主要表现为强烈的亲电性和高度的不饱和性。
1. 亲电加成反应炔烃能够与亲电试剂进行加成反应，形成具有新的碳-碳键或碳-氧/氮/卤素的化合物。
例如，乙炔与溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
2. 氢化反应炔烃通过氢化反应可以转化为相应的烃。
这种反应是不可逆的，在催化剂的作用下，以加氢方式进行。
例如，乙炔在催化剂的作用下与氢气反应，生成乙烯。
炔烃和氧气反应可以生成环境污染物物质，如CO和CO2，因此避免炔烃与氧气反应是非常重要的。
在化学反应中，尤其是有机反应中，炔烃是一类重要的反应原料和反应中间体，在有机合成化学、石油化工、生物化学等领域中有着重要的应用。
高考炔烃知识点
高考炔烃知识点炔烃是有含有C≡C键的有机化合物，是有机化学中的重要一类。
对于高考化学科目而言，对炔烃的了解是必不可少的。
下面将介绍几个关键的炔烃知识点，以供高考复习参考。
1. 炔烃的命名规则炔烃的命名是根据碳原子数目和C≡C键的位置来进行的。
通常以"炔"作为后缀，加上炔烃中碳原子数目的前缀来命名。
如乙炔（2碳炔烃）、丙炔（3碳炔烃）等。
2. 炔烃的性质炔烃有着其特殊的物理和化学性质：a. 物理性质：炔烃是无色的气体，具有特殊的气味。
其密度较小，易挥发。
b. 化学性质：炔烃比较活泼，容易发生反应。
炔烃可以和卤素发生加成反应，如乙炔可以与氯气反应生成1,1,2,2-四氯乙烷。
3. 炔烃的制备方法炔烃的制备主要有以下几种方法：a. 从炔烃衍生物制备：通过在适当的条件下将炔烃衍生物与碱金属溶液反应，脱除相应的官能团，可以得到炔烃。
b. 分解反应制备：一些化合物在高温条件下发生脱水、脱氧等分解反应生成炔烃。
c. 氢化制备：一些炔烃可以通过催化剂的作用与氢气反应，生成相应的烯烃或烷烃。
4. 炔烃的应用领域炔烃的应用领域广泛，以下是炔烃几个主要的应用领域的介绍：a. 燃料：炔烃可以作为燃料使用，其燃烧释放的能量较大，可以用于燃气灯等燃烧装置。
b. 化工原料：炔烃可以作为化工原料用于合成其他化合物，如乙炔可以用于合成乙烯、乙醛等化合物。
c. 器械设备：炔烃可以用于焊接、切割等器械设备，如乙炔焊等。
总结：炔烃是高考化学科目中的重要知识点之一。
掌握炔烃的命名规则、性质、制备方法和应用领域对于备战高考具有重要意义。
通过对炔烃的学习，可以更好地理解有机化学的基本概念和原理，为高考化学的考试复习打下良好的基础。
炔烃的知识点总结(一)
炔烃的知识点总结（一）引言概述：炔烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将从分子结构、物理化学性质、制备方法、性质变化以及应用方面，总结炔烃的相关知识点。
1. 分子结构- 炔烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，分子中含有碳碳三键。
- 分子结构中的双键或多键使得炔烃具有较高的反应活性。
2. 物理化学性质- 炔烃具有较低的沸点和熔点，易挥发。
- 炔烃的密度较小，难溶于水而易溶于有机溶剂。
- 炔烃在空气中易燃烧，燃烧产生的产物主要为二氧化碳和水。
3. 制备方法- 炔烃的主要制备方法有解醇法、卤代烷炔化法、炔烃与卤代烃的消旋反应等。
- 解醇法将醇脱水制得炔烃，具有较高的产率和选择性。
- 卤代烷炔化法通过卤代烷与碱金属乙炔基的反应制得炔烃。
4. 性质变化- 炔烃可以发生加成反应、取代反应和氧化反应等。
- 加成反应中，炔烃的碳碳三键断裂，与其他物质发生化学反应。
- 取代反应中，炔烃中的氢被其他基团取代。
- 氧化反应可以将炔烃氧化成相应的醛、酮或酸。
5. 应用方面- 炔烃是合成有机化合物的重要原料，可以通过反应转化为各种有机化合物。
- 炔烃在聚合反应中起到重要的作用，可用于制备合成橡胶和塑料等材料。
- 炔烃还广泛应用于炔烃类燃料、炔烃类溶剂和炔烃类药物等领域。
总结：炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物，具有较高的反应活性。
炔烃的制备方法包括解醇法和卤代烷炔化法等。
炔烃可以发生加成反应、取代反应和氧化反应等，被广泛应用于有机化合物的合成、聚合反应以及燃料、溶剂和药物等领域。
炔烃
炔烃炔烃是分子中含有碳碳叁键的烃，炔烃比相应的烯烃少两个氢原子，通式为C n H2n-2。
1 炔烃的异构和命名乙炔是最简单的炔烃，分子式为C2H2，构造式为HC ≡ CH。
根据杂化轨道理论，乙炔分子中的碳原子以sp杂化方式参与成键，两个碳原子各以一条sp杂化轨道互相重叠形成一个碳碳σ键，每个碳原子又各以一个sp轨道分别与一个氢原子的1s轨道重叠，各形成一个碳氢σ键。
此外，两个碳原子还各有两个相互垂直的未杂化的2p轨道，其对称轴彼此平行，相互“肩并肩”重叠形成两个相互垂直的π键，从而构成了碳碳叁键。
两个π键电子云对称地分布在碳碳σ键周围，呈圆筒形。
乙炔分子中π键的形成及电子云分布其它炔烃中的叁键，也都是由一个σ键和两个π键组成的。
现代物理方法证明，乙炔分子中所有原子都在一条直线上，碳碳叁键的键长为0.12 nm，比碳碳双键的键长短，这是由于两个碳原子之间的电子云密度较大，使两个碳原子较之乙烯更为靠近。
但叁键的键能只有836.8 kJ•mol -1，比三个σ键的键能和（345.6 kJ•mol -1 × 3）要小，这主要是因为p轨道是侧面重叠，重叠程度较小所致。
乙炔分子的立体模型。
由于叁键的几何形状为直线形，叁键碳上只可能连有一个取代基，因此炔烃不存在顺反异构现象，炔烃异构体的数目比含相同碳原子数目的烯烃少。
Kekule 模型 Stuart模型乙炔的立体模型示意图2 炔烃的结构炔烃的系统命名法与烯烃相同，只是将“烯”字改为“炔”字。
例如：CH3C≡CH CH3C≡CCH3(CH3)2CHC≡CH丙炔 2-丁炔 3-甲基-1-丁炔分子中同时含有双键和叁键的化合物，称为烯炔类化合物。
命名时，选择包括双键和叁键均在内的碳链为主链，编号时应遵循最低系列原则，书写时先烯后炔。
CH3-CH=CH-C≡CH CH2=CH-CH=CH-C≡CH 3-戊烯-1-炔 1,3-己二烯-5-炔双键和叁键处在相同的位次时，应使双键的编号最小。
炔烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
⑶ 加聚反应 n HC≡C-CH3 催化剂
CH=C n
CH3
炔烃的结构和性质与乙炔的相似 官能团：碳碳三键（—C≡C—）
课
堂
小炔 结烃
氧化反应 加成反应 加聚反应
①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
氢气 催化剂 烯烃或烷烃 △
卤化氢 催化剂 卤代烃△Biblioteka 水 催化剂 △醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
A．1种 B．2种
C. 3种
D．4种
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质
的装置图。下列说法不合理的是( C )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
③加聚反应
催化剂
n CH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔 （制导电高分子材料）
归纳总结：
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液 褪色
乙
（BCrl22）CHBr=CHBr（BCr2l2）CHBr2-CHBr2
炔
加成反应
H2 催化剂△
CH2=CH2
H2 催化剂△
CH3－CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 密度： 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂
化学炔烃有机知识点总结
化学炔烃有机知识点总结炔烃是一类碳氢化合物，具有碳-碳三键结构。
它们通常具有较高的反应活性，因此在有机合成和工业生产中具有重要的地位。
炔烃的命名和结构特征，其物理性质和化学性质，以及它们在有机合成和工业中的应用都是化学研究的重要方面。
一、炔烃的结构和命名1. 结构特征炔烃分子中含有碳-碳三键，因此它们的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。
炔烃的分子中每个碳原子都含有一个sp杂化轨道，这种轨道的方向是线性的，使得碳-碳三键是直线的。
2. 命名规则炔烃的命名采用IUPAC命名法。
对于直链炔烃，根据主链的碳原子数和三键的位置进行命名。
对于支链炔烃，可以使用取代基的位置和数量来进行命名。
在有多个炔基的化合物中，可以采用前缀表示多个炔基的位置。
二、炔烃的物理性质1. 物态性质炔烃通常是无色气体或液体，但也有一些炔烃是固体。
它们的密度比空气大，通常不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。
2. 燃烧性质炔烃非常易燃，在氧气或空气中燃烧时释放大量热能。
因此，在工业生产中会用作燃料，例如乙炔常用作切割和焊接金属。
三、炔烃的化学性质1. 加成反应炔烃中的碳-碳三键具有较高的活性，在存在适当的条件下可以发生加成反应，通常在存在催化剂的情况下进行。
例如，炔烃可以和氢气发生加成反应，生成烯烃。
此外，炔烃还可以和卤素发生加成反应，生成1,2-二卤代烷烃。
2. 氢化反应炔烃还可以发生氢化反应，将碳-碳三键还原为碳-碳双键或单键。
这通常需要催化剂的存在，例如，乙炔可以和氢气在钯催化剂的作用下发生氢化反应，生成乙烯。
3. 卤素化反应炔烃可以和卤素发生卤素化反应，生成1,2-二卤代炔烃。
这种反应通常需光照或热量的存在。
4. 炔烃的自发聚合反应炔烃中的双键具有较高的活性，因此可以发生聚合反应，生成高聚物。
例如，乙炔可以发生自发聚合反应，生成聚乙炔。
四、炔烃在有机合成中的应用1. 炔烃可以作为合成原料，用于合成其他有机化合物，例如，乙炔可以和醇反应，生成醛。
炔烃的性质总结
炔烃的性质总结炔烃是一类具有炔基（C≡C）的有机化合物。
由于炔基的存在，炔烃表现出一系列独特的性质。
本文将就炔烃的物理性质、化学性质以及一些重要的反应进行总结。
一、物理性质1.密度：炔烃的密度一般较小，且随碳链长度的增加而增大。
2.沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点通常较低，随着碳链长度的增加，沸点和熔点逐渐升高。
3.溶解性：炔烃在水中极不溶解，但可溶于一些有机溶剂，比如乙醇、丙酮等。
二、化学性质炔烃具有较强的活性，容易参与各种化学反应。
1. 氧化反应炔烃可参与氧化反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水，反应通常是放热的。
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O ΔH = -1299.5 kJ/mol2. 加成反应炔烃的碳碳三键可以发生加成反应。
典型的例子是炔烃与氢气的加成反应，生成烯烃。
C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以与卤素（如氯、溴）、氢卤酸（如盐酸、氢溴酸）等发生加成反应。
3. 氢化反应炔烃可以与氢气发生氢化反应，生成饱和烃。
C2H2 + 2H2 → C2H64. 炔烃的重要反应4.1 叠氮化反应炔烃可以与叠氮化物（如次氯酸钠）反应，生成底物中炔基上的氢被叠氮基取代的产物。
C2H2 + NaNO2 + HCl → C2H2N2Cl + NaCl + H2O4.2 重排反应炔烃在一定条件下可以发生重排反应，生成不同构的同分异构体。
4.3 氯化反应炔烃可以与氯气发生氯化反应，生成相应的氯代烃。
C2H2 + Cl2 → C2H2Cl24.4 烷化反应炔烃与醇或醛反应，可以发生烷化反应，生成相应的饱和化合物。
C2H2 + CH3OH → C2H2H4O5. 炔烃聚合反应炔烃可以发生聚合反应，生成具有碳碳双键的高分子化合物。
2C2H2 → (C2H2)n （n表示聚合度）三、结语炔烃的性质主要由其炔基决定，具有一系列特殊的物理性质和化学性质。
通过了解炔烃的性质，有助于我们更好地理解和应用这类重要的有机化合物。
炔烃名词解释
炔烃名词解释
炔烃是一类有机化合物，其分子中含有碳-碳三键。
由于其分
子结构的特殊性质，炔烃具有独特的性质和应用。
炔烃可以分为两类：单炔和多炔。
单炔是指分子中只含有一个炔键，如乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。
多炔则是指分子
中含有多个炔键，如二炔丁烷（C4H6），三炔丙烷（C6H8）等。
炔烃具有高度反应活性，可以进行多种化学反应。
其中，最常见的反应是加成反应，即炔烃中的碳-碳三键被破坏，与其他
原子或分子发生反应，形成新的化学键。
炔烃还可以发生聚合反应，多个炔烃分子相互结合形成长链或支链状化合物。
由于炔烃分子中碳-碳三键的存在，炔烃具有较高的能量密度，可以作为高效的燃料。
乙炔（C2H2）是一种常用的工业燃料，可以用于金属切割和焊接等工艺。
此外，炔烃还可以用于有机合成反应中的底物或试剂，如乙炔可以与溴反应得到二溴乙烷，二溴乙烷又可以与乙醇反应得到乙基乙炔醚等。
炔烃在有机合成中扮演着重要的角色。
总之，炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物，具有高反应
活性和多种应用。
炔烃知识点总结文库
炔烃知识点总结文库一、炔烃的基本概念炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物，通式为CnH2n-2。
由于炔烃中含有碳碳三键，其分子结构比较特殊，因此具有一些特殊的性质和用途。
炔烃可以通过碱土金属（如钾、钠）与卤代烴反应制得，也可以通过卤代烴与碱溶液反应得到。
炔烃的分子式为CnH2n-2，其中n为炔烃的碳数。
二、炔烃的命名炔烃的命名是按照碳碳三键的位置及数量进行命名的。
一般情况下，炔烃的命名是根据碳碳三键的位置和数量进行的。
以乙炔为例，其分子式为C2H2，是由两个碳原子和两个氢原子组成的。
乙炔的分子结构中含有一个碳碳三键，因此其又称为二碳炔烃。
在命名时，通常采用代号25的形式来命名，即碳碳三键所在的位置及数量，如C2H2就是二碳炔烃。
三、炔烃的性质1. 物理性质（1）炔烃的密度较小，常温下呈气态或液态。
（2）炔烃的沸点和熔点较低，易挥发。
2. 化学性质（1）炔烃易发生加成反应，可以和溴水、卤代烴等发生加成反应。
（2）炔烃易发生氢化反应，可以和氢气发生氢化反应，生成烷烃。
3. 炔烃的应用（1）炔烃是有机合成的重要原料，可以作为烯烃的合成中间体，还可制备醇、羧酸等。
（2）炔烃可用于制备聚合物，如聚乙炔(Polyacetylene)。
四、炔烃的用途1. 炔烃在有机合成中的应用炔烃是有机合成中的重要原料，可以作为合成其他有机化合物的中间体。
例如，炔烃可以通过氢化反应制备烯烃，还可以作为聚合物的原料，如聚乙炔。
2. 炔烃在化工行业的应用炔烃在化工行业中有广泛的应用，主要是作为有机合成的原料，可以用于生产聚乙炔等聚合物，还可以用于生产乙炔醇、丙炔等。
3. 炔烃在医药行业的应用炔烃在医药行业中有一定的应用，可以作为一些药物的原料，如苯甲醛的合成中就需要使用炔烃。
五、结语炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物，具有较高的反应活性，可以作为有机合成的重要原料。
炔烃在化工、医药等行业都有广泛的应用，是一类重要的有机化合物。
认识和了解炔烃对于学习有机化学和应用有机化合物具有重要的意义，相信通过本文的介绍，读者对炔烃有了更深入的了解。
炔烃化学式
炔烃化学式炔烃的通式CnH2n-2(n>=2)炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链单炔烃的分子通式为CnH2n-2（其中n为非1正整数），简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。
其中，乙炔是最重要的一种炔烃，在工业中可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
炔烃的结构炔烃的碳原子2s轨道同一个2p轨道杂化，形成两个相同的sp杂化轨道。
堆成地分布在碳原子两侧，二者之间夹角为180度。
乙炔碳原子一个sp杂化轨道同氢原子的1s轨道形成碳氢σ键，另一个sp 杂化轨道与相连的碳原子的sp杂化轨道形成碳碳σ键，组成直线结构的乙炔分子。
未杂化的两个p轨道与另一个碳的两个p轨道相互平行，“肩并肩”地重叠，形成两个相互垂直的π键。
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。
分子式CH≡CH，是最简单的炔烃，化学式C2H2，分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。
无色有芳香气味的易燃气体。
熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208(－82／4℃)。
在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。
难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。
因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
乙炔燃烧的化学式是2C2H2 + 5O2 →(点燃) 4CO2 + 2H2O。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。
供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。
乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。
一般来讲,凡是有机物都不应该再用简单的化合价规律来解释了即使它符合化合价规律也只是因为这种有机物的结构有规律或者简单或者巧合因为有机物中,即使同一种元素,在不同位置上的也是不同的比如在乙醇中,它的化学式CH3-CH2-OH 甲基碳和羟基碳的价态是不一样的,但是化合价规律里一般认为C的价态是单一的规律依然存在,但是用这种规律来解释是毫无意义的,比如你要讨论乙醇,你可以把它看成是两个物质,一个是甲基,另一个是剩下的,分别来看待的话,规律是成立的但是如果是复杂的有机物,取代基较多较复杂,你要把每个集团分开来看,规律是为了简便明了,这样子就不实用了这些到高中就能学到.氧焊枪中射出的气体是氧气和乙炔的混合气体.你仔细看喷枪的后面,有两根管子接入的,其中上面这根接氧气瓶,下面那根接乙炔,因为这样可以使反应更激烈,产生的温度更高.乙炔（C2H2）,结构简式：H一C三C一H由碳化钙（俗称电石）加水制得：CAC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2。
高中炔烃性质归纳总结
高中炔烃性质归纳总结随着化学知识的深入学习，我们逐渐接触到各种有机化合物。
其中，炔烃是一类重要的有机物之一。
在高中化学学习中，我们需要对炔烃的性质有一个深入的了解。
本文将对高中炔烃的性质进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、炔烃的基本性质炔烃是由碳和氢构成的有机化合物，具有以下基本性质：1. 分子式：炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数目。
2. 键型：炔烃分子中含有三键（碳-碳三重键）。
这种三键使得炔烃具有较高的活性和不稳定性。
3. 无色无臭：大部分炔烃为无色无臭的气体或液体，但炔烃的相对分子质量较小，常见的有乙炔（C2H2）等。
4. 沸点和熔点：由于炔烃的分子量较小，常见的炔烃的沸点和熔点较低，如乙炔的沸点为-83.6℃，熔点为-81.8℃。
二、炔烃的物理性质炔烃的物理性质主要包括沸点、熔点、密度和溶解性等。
1. 沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点较低，随着碳原子数目的增加而增加。
一般来说，同分子量的炔烃的沸点和熔点要比相应的烷烃和烯烃高。
2. 密度：炔烃的密度较小，一般小于1 g/mL。
这是由于炔烃的分子量相对较小，分子间的吸引力较弱所致。
3. 溶解性：炔烃的溶解性较差，常见的炔烃比较难溶于水，但可溶于非极性溶剂如苯、四氯化碳等。
三、炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要表现在以下几个方面：1. 燃烧性：炔烃具有较高的燃烧活性，可以与空气中的氧气发生剧烈反应燃烧，产生大量的热和光。
乙炔就是常见的炔烃，其燃烧反应为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O + 1252 kJ2. 加成反应：炔烃能够发生加成反应，与卤素、氯化氢等发生加成反应，生成相应的醇、卤代烃等。
例如，乙炔与氯气反应可生成1,1,2,2-四氯乙烷：C2H2 + 2Cl2 → C2H2Cl43. 水化反应：炔烃可以与水发生水化反应，生成醇。
例如，乙炔与水反应生成乙醇：C2H2 + H2O → C2H5OH4. 氧化反应：炔烃可以与氧气发生氧化反应，生成炔二醇等产物。
炔烃高中化学
C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过选择 适当的催化剂得到控制。
3、乙炔的化学性质
(2)加成反应：(与反应物的量有关，可分步表示)
③与HX、H2O、HCN等反应
催化剂
CH≡CH + HCl △ CH2=CHCl
氯乙烯
第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
第2课时 炔 烃
一、最简单的炔烃——乙炔 俗称：电石气
球棍模型
分子式： C2H2
空间填充模型
电子式：H : C... ... C : H
结构式：H C C H 结构简式：CH≡CH 或 HC≡CH
σ键
π键
乙炔的分子结构：
乙炔分子中的碳原子均采取 sp 杂化，C原子和H原子 之间均以 σ键相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个 σ 键 和2个 π 键)相连接。
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到下图结构，则该炔
烃的结构有( B )
A．1种
B．2种
C. 3种
D．4种
4、0.5mol某气态烃能与1mol HCl完全加成，加成产物又
最多可与4mol Cl2发生取代反应，则气态烃可能是( CD )
3、乙炔的化学性质 (2)加成反应：
CH≡CH中含有不饱和的碳碳三键(含有π键)，能与X2、H2、 HX、H2O等发生加成反应。 如乙炔能与溴发生加成反应，反应与反应物的量有关，可分步 表示：
1 , 2－二溴乙烯
1,1, 2,2－四溴乙烷
3、乙炔的化学性质 (2)加成反应：(与反应物的量有关，可分步表示)
炔烃课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修3
氧化反应
不与 酸性KMnO4溶 液反应
能 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
－
能发生
鉴别
溴水和酸性KMnO4 溶液_均__不__褪__色___
溴水和酸性KMnO4溶液_均__褪__色_
1.下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是
A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别表示为
√B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，在标准状况下生成的气体的体
(3) 用 电 石 制 得 的 乙 炔 中 常 含 有 H2S 、 PH3 等 杂 质 ， 除 去 杂 质 应 选 用 __C__(填字母，下同)装置，干燥乙炔最好选用__D__装置。
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三
链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
链状烷烃
烯烃
炔烃
通式
_C_n_H_2_n_＋_2_(n≥1)
CnH2n (单烯烃，CnH2n－2 (单炔烃，
01
炔烃的结构和性质
二、乙炔
3.乙炔的化学性质
②加成反应
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液 或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + Br2 → BrCH=CHBr（1,2-二溴乙烯） BrCH=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2（1,1,2,2-四溴乙烷）
炔烃课件人教版高二化学选修有机化学基础
（2）乙炔的化学性质：
①氧化反应：
a.可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟
为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、
提高有机溶剂对锂盐的溶解性，_____的存在对锂离子传导具有很好的效果。
点燃 (NH4)2Ni(SO4)2。
2C H +5O 4CO +2H O (2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，ห้องสมุดไป่ตู้c＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝
问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象? 能为160 kJ·mol-1，比N2的键能低，容易转化为N2，放出能量，所以可以制炸药
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” 相等；
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团
。
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同
属离子型碳化物，请通过对CaC 制C H 的反 1.有关银镜反应
(2)小明同学做银镜实验的时候，没有得到光亮的银镜，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？ A.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品 7.D 由图可知,甲室电极与电源正极相连,为阳极室,Cl-放电能力大于OH-,所
烯烃、炔烃，含有不饱和键 提高有机溶剂对锂盐的溶解性，_____的存在对锂离子传导具有很好的效果。
【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 ()
纯。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
不饱和烃燃烧时有黑烟，不饱和度越大， 含碳量越高，黑烟越浓
炔烃知识点总结
炔烃知识点总结一、炔烃的命名与结构1. 命名炔烃的命名遵循通用的有机物命名规则。
主要根据碳链的长度、烯烃和炔烃基团的位置与数量进行命名。
例如，碳数最多的炔烃命名为辐烷，由于炔烃具有高度活性，通常由于环化等原因不易保存或分离。
碳数较少的炔烃按照碳链上的位置与数量来命名，如：1-丁炔，3-戊炔等。
2. 结构炔烃中的碳－碳键是三键，由于碳元素的sp杂化，在分子结构中呈现出线性排列。
炔烃分子具有甚高的活性，并且能够通过加成反应、氧化反应、重排反应等方式发生各种化学反应。
二、炔烃的物理性质1. 熔点与沸点炔烃的熔点与沸点与其分子结构、分子量相关。
一般来说，较长的炔烃的熔点和沸点较高，较短的炔烃的熔点和沸点较低。
例如，乙炔（C2H2）的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃；戊炔（C6H10）的熔点为36.9℃，沸点为48.4℃。
2. 密度炔烃的密度一般较小。
乙炔的密度为0.0011g/cm3；丁炔的密度为0.674g/cm3。
炔烃的密度随着分子量的增大呈现出逐渐增大的趋势。
3. 溶解性炔烃在水中的溶解度较小，但在一些有机溶剂中有较大的溶解度。
乙炔在水中几乎不溶解，在乙醇中溶解度较大。
三、炔烃的化学性质1. 燃烧炔烃具有较高的燃烧热值，燃烧时产生高温火焰，可用作燃料。
乙炔燃烧时生成的火焰温度可达到3000℃以上。
2. 加成反应炔烃可以通过加成反应与许多化合物发生加成反应，如与卤素、水等发生加成反应，生成相应的加成产物。
炔烃可以通过氧化反应产生醛、酮、酸等化合物。
乙炔与氧气反应生成乙醛、乙酸等产物。
4. 重排反应炔烃可以通过重排反应得到不同结构的烃化合物。
例如，乙炔在适当条件下可发生环丙烷重排反应，生成丙烯。
四、炔烃的合成方法1. 氢化炔烃可以通过氢化反应得到相应的烃。
乙炔经过氢化反应生成乙烯，这是工业上生产乙烯的主要方法之一。
2. 卤代烃的消除反应炔烃可以通过卤代烃的消除反应得到。
常用的消除剂有碱，如乙炔在氢氧化钠的作用下生成乙烯。
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（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓烟。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 （3）加成反应
CHCH + Br2
CHBr=CHBr +r2―CHBr2
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3 B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
1. 乙炔的实验室制取
1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O 3.装置： 4.收集方法 5.净化：
C2H2 + Ca(OH)2
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
1. 乙炔的实验室制取
1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O 3.装置： 4.收集方法
第二章第一节
炔 烃
炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。其通 式为CnH2n-2，属于不饱和烃。
观察集气瓶中的乙炔物理性质 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
分析的乙炔分子的结构
电子式 结构式
H C C H
H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
烷烃、烯烃、炔烃的结构
2、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
合乐888
mqu53hno
5.除杂
实验中为什么要 采用分液漏斗？
C2H2 + Ca(OH)2
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
实验探究
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况
②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
2、乙炔的性质：
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 主要用途
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
1、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有 128 克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
青山、青海、二壮一起跑到围观的人群中，三狗子那精彩绝伦的表演让耿直羡慕不已。看了一会儿后，他无限惋惜地说：“俺真正惭愧啊，居然 没有玩儿过‘火团儿’！”二壮说：“你惭愧什么啊！俺倒是没有离开过家，但也没有摇过这玩意儿呢！”耿直问：“你为什么不玩儿玩儿啊？ 你看，三狗子摇得多带劲儿哇！俺老羡慕呢！明年八月十五，俺真想学一学！”二壮说：“三狗子他二哥当年就是一个好把式呢！不过哇，你要 真想学，也可以让青山和青海先教一教你。他俩也都摇过，只不过没有三狗子摇得这么好罢了。”耿直听了，就要找这哥儿俩请教，但看看左右， 他俩人都不见了，只有二壮一人还在陪着他看呢，就说：“哎，他俩呢？”二壮说：“谁知道呢？俺也是不见他俩答话，才发现他们已经不在了 的。”耿直有些不乐意了，说：“这俩人，怎么不说一声就溜了！”二壮说：“小兄弟啊，人家可能是去„„”耿直见二壮打住不说了，就接着 说：“去干什么了？难道说他们饿了，又跑回去吃去了不成？”二壮斯文地笑了，说：“你真是一个小兄弟啊，他们才刚刚吃了那么多，哪里能 够饿了呢？”耿直不高兴地说：“俺当然是你们最小的兄弟了，可他俩这不说一声就溜了，俺还是很不乐意呢！”二壮再次斯斯文文地笑一笑， 轻声说：“别不乐意啊，以后找他俩算账就是了。你不是想学摇‘火团儿’吗？好好看哇，这几年啊，三狗子可是咱们镇上摇得最好的了呢！” 耿兰被董妞儿拽着手，一直挤到了围观人群的最里边。等到挤进去了后，董妞儿的眼睛就有些个不够用了，也忘记了再拽好朋友耿兰的手，只管 望着三狗子出神„„正在摇“火团儿”的三狗子似乎看见了站在最里圈正在出神的董妞儿，故意将“火团儿”每一次摇到董妞儿面前的时候，就 快速地变换一个夸张的摇甩花样儿，吓得董妞儿“哎呀！”惊叫一声，继而拍手叫好起来！三狗子将那一大团红彤彤的火球摇得更加出神入化 了„„郭氏、刘氏和裴氏出来以后围观的人已经很多了，它们只好站在人群的外围。感觉有些个挡眼，就找个高一点儿的土圪台挤着站了，一起 兴致勃勃地观看三狗子正在表演的摇“火团儿”绝技。随着那些变幻莫测的摇甩花样儿的不断变化，他们清晰地听到了董妞儿一声又一声的惊叫 声和紧接着的拍手叫好声，并且很快就寻着声儿望到了耿兰和董妞儿。刘氏看着三狗子一个又一个惊险的摇甩花样儿，吓得抓紧郭氏和裴氏的手， 着急地说：“这个该死的三狗子，怎么老在俺家妞儿那儿变换花样啊，烧着了可怎么是好哇！”裴氏也有些着急地说：“看他那个摇甩的样子， 好像是在故意吓唬妞儿呢！你们看，兰兰就在妞儿的旁边呢，可每一次摇到兰兰前面的时候，就离远一些了呢！”刘氏更着急了，说：“不行， 俺得去拉妞
甲烷 结构 简式 结构 特点 空间 结构 CH4 全部单键, 饱和 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？