吉林省长春市第一五O中学2018_2019学年高一化学9月月考试题2-含答案 师生通用
吉林省长春市市第一中学高一化学月考试卷含解析
吉林省长春市市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D．所有的有机物均难溶于水参考答案：B略2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B CD参考答案：C略3. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同参考答案：D 气体摩尔体积的单位为L/mol，故A、B错误；气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关，和状态有关，故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同，故C错误；D、在同温同压下，气体摩尔体积的数值相同，故D正确。
故选D。
点睛：气体的摩尔体积是指一定温度和压强，单位物质的量的气体的体积。
其数值与温度和压强有关，与气体的物质的量无关。
气体的的体积受温度和压强影响，当温度和压强一定时，1mol任何气体的体积均相等。
4. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应C、三氧化硫与水反应D、浓硫酸与铜反应参考答案：D5. 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。
长春市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
长春市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）2．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+64．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）CH 2＋Br 2＋HBrA ．AB ．BC ．CD ．D5． 常温下，已知： K sp （AgCl ）= 1.8×10-10，K sp （Ag 2CrO 4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu （OH ）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（ ）A ．常温下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）B ．常温下，在0.010 mol•L -1的AgNO 3 溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）C ．某CuSO 4溶液里c （Cu 2+）=0.02 mol•L -1，如要生成Cu （OH ）2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于5D ．要使0.2 mol•L -1 CuSO 4溶液中Cu 2+沉淀较为完全（使Cu 2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6 6． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 7． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应 B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应8． 向甲、乙两个容积约为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A 、2 mol B 和1 mol A 、1 mol B 。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题(附答案)
吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 H:1一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A．23592U中的中子数为235 B．23592U和23892U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D. 23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体2．下列化学用语的书写，正确的是()3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是()A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q35．在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x-n-24 D．x+n-246．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A ．①②③④B ．③⑤⑥⑦C ．④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦7．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
吉林省长春市第五中学2025届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
吉林省长春市第五中学2025届高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象，以下推测正确的是A．K+不一定存在B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L2、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-3、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋4、下列关于金属通性的叙述不正确的是( )A．在反应中金属原子易失去最外层上的电子B．金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C．金属元素在化合物中不可能为负价D．金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应5、下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（）①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色A．①②B．①③C．②④D．③④6、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2B．Cl2C．SO2D．NH37、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－8、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸D．CO2溶于NaOH溶液9、已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
吉林省长春市第一五O中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
长春市第150中学高二上学期第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 I －127 S －32 Cl －35.5 Na －23一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 （ ）A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．K 2SO 4溶液C ．NaOH (s)D ．(NH 4)2SO 4(s)3．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L 硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水 4． 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A ．活化分子能量明显增加B ．降低活化分子的能量C ．增加活化分子百分数D ．降低反应所需要的能量5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H为 （ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -16．在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）A ．单位时间内生成n mol A 2的同时也生成n mol AB B ．容器内的压强不受时间变化的影响C ．单位时间内生成n mol A 2的同时也生成n molB 2D ．单位时间内生成2n molAB 的同时也生成n molB 27．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g)，2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当达到平衡时 ， c(H 2)＝0.5mol/L ， c(HI)＝4mol/L ，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5mol/L B ．5mol/L C ．4.5mol/L D ．4mol/L8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol9．已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。
吉林省长春市第一五一中学高一化学月月考试题
吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 CI：35.5 Cu：64一、单项选择题（每题3分，共20道题，共60分）1、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A. B. C. D.2、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是（）A. pH试纸B. KCl溶液C. BaCl2溶液D. Na2CO3固体3、下列说法正确的是（）A. 1mol N2的质量是14gB. H2SO4的摩尔质量是98 g/molC. H2O的摩尔质量是18D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列说法正确的是( )A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量B. 摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×1023倍C. HNO3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等5、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A. 摩尔是物质量的单位B. 摩尔是物质的量的单位,符号为molC. 摩尔是一个基本物理量D. 摩尔是物质的质量的单位6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )A. AB. BC. CD. D7、下列说法正确的是( )A. 0.3molHClB. 0.1mol氢C. 2mol的盐酸D. 4mol的氧元素8、某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为18毫升，倒出部分液体后，俯视液面读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）A. 大于6毫升B. 小于6毫升C. 等于6毫升D. 可能大于也可能小于6毫升9、运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。
运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是（）A. B. C. D.10、用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在( )A. 托盘上B. 纸上C. 铁盒里D. 玻璃器皿11、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 烧杯C. 蒸馏烧瓶D. 酒精灯12、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶214、25 g CuSO4·5H2O的物质的量为（）A. 25 molB. 1. 56 molC. 1 molD. 0.1 mol15、下列说法中，不正确的是（）A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B. 0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称16、在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A. B. C. D.17、某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )A. 石蕊溶液B. 四氯化碳C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液18、能使用酒精灯直接加热的器皿是( )A. 试管B. 试剂瓶C. 量筒D. 容量瓶19、下列实验操作错误的是( )A. 用药匙取用少量Na2SO4固体B. 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C. 用酒精灯直接加热试管、蒸发皿D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液20、下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A. 普通漏斗B. 锥形瓶C. 分液漏斗D. 蒸馏烧瓶参考答案一、单项选择（每空3分）1、B2、B3、B4、D5、B6、A7、A8、A9、B 10、D 11、A 12、D13、D 14、D 15、A 16、C 17、D18、A 19、D 20、B二、填空题（10分）21、【答案】③②⑤①⑥④或④②⑤①⑥③或④③⑤①⑥②（2分）(1)为了除去溶液中多余的钡离子（1分）(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根（1分）(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，（2分）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，（2分）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（2分）（10分）22、【答案】 (1). ③ (2). 分液 (3). ③ (4). 萃取（分液） (5).⑤ (6). 洗气 (7). ① (8). 过滤 (9). ④ (10). 蒸馏（20分）23、【答案】 (1). 0.3 mol (2). 1.806×1023 (3). 0.6(4). 0.2mol (5). 1.204×1023（1分）(6). 1.204×1023（1分）(7). 0.4 (8). 1.70 g (9). 0.90 mol (10). 1 mol （11）0.1其它均2分。
吉林省长春市第一五O中学2018-2019学年高一上学期9月
长春市150中学2018——2019学年度第一学期月考高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 I-127 Ba-137一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．Fe(OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液4．下列有关物质的分类正确的是A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物5. 以下各种尾气吸收装置中，适合吸收易溶性气体，而且能防倒吸的是（）A．⑴⑵B．⑵⑷C．⑶⑷D．⑵⑶6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个A原子B．有2个氧原子C．有1个氧原子D．有2个A原子7．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子D．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g8．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()9．一只气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．CH4B．Cl2C．CO2D．O210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加过量的Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加(过量)Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①②B．②③C．①③D．②④12．某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（）A、KNO3、Na2SO4 B、K2SO4、NaNO3、KNO3C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、13．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为() A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L14．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。
吉林省长春市第一五O中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章第一节结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2．下列说法中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3．下列说法中，不正确的是A．催化剂能够改变化学反应途径B．升高温度增大了活化分子百分数C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。
吉林省长春市第一五〇中学2018-2019学年高一化学期末试卷
吉林省长春市第一五〇中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列物质既含离子键又含共价键的是( )A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.Na2O2．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A． B． C ． D ．3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A．H+、NH4+、SO42-、Cl- B．K+、Fe3+、OH-、SO42-C．Na+、H+、HCO3-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-5．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/LC．(5b －) mol/L D．(10b－5a) mol/L6．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。
若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：27．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强8．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 9．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是 A ．产生的气体可以使带火星的木条复燃B ．1mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC ．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失D ．该反应是放热反应10．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是11．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A ．Al(OH)3→Al 2O 3B ．FeCl 3 →FeCl 2C ．CuO →CuD ．Cl －→Cl 2 12．将足量X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是13．下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg、-OH 、+4NH 、3-NO14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的化合物是( ) ①Al 2O 3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 ⑤AlCl 3 ⑥AlA ．①③④⑥B ．①③④⑤⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥15．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的工艺流程如下:下列说法正确的是A.通入NH 3和CO 2的顺序可以颠倒B.操作1为过滤，操作2为蒸馏C.通入的NH 3和CO 2均应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4++SO 42-16．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-17．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确．．的是硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L18．下列说法中正确的是A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂19．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误．．的是A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性20．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶221．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是A．5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液22．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A．CuSO4 B．MgO C．NaHCO3 D．Fe(OH)323．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间24．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液25．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水二、填空题26．选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。
吉林省长春市第一中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题(wd无答案)
吉林省长春市第一中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A．硅太阳能电池B．燃气灶C．太阳能集热器D．锂离子电池(★) 2. 下列图示的装置中可以构成原电池的是A．B．C．D．(★) 3. 关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期(★★) 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应(★) 5. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )A．F B．CC．O D．N(★) 6. 在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH 3的浓度为：A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L(★) 7. 某元素R最高价含氧酸的化学式为H a RO b，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价( )A．2b-a B．a-2b C．8+a-2b D．2b-a-8(★) 8. 一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）A．0.012mol/(L·min)B．0.024mol/(L·min)C．0.036mol/(L·min)D．0.048mol/(L·min)(★★) 9. 电解H 2SO 4和CuCl 2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2、O2B．Cu、O2C．H2、Cl2D．Cu、Cl2(★) 10. 用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．AgNO3(AgNO3)B．NaOH (H2O)C．KCl (KCl)D．CuSO4(CuSO4)(★) 11. 反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)＝0.45 mol·L -1· s -1②υ(B)＝0.9mol·L -1·s -1③υ(C)＝0.4 mol·L -1·s -1④υ(D)＝0.45mol·L -1·s -1，该反应进行的快慢顺序为( )A．②>①＝④>③B．④<③<②<①C．①>②>④>③D．③>①＝④>②(★★) 12. 下列化学用语不正确的是A．氮分子的电子式B．CO2的电子式：C．NH4Cl的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程(★★) 13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(★★★) 14. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
吉林省长春市2018-2019高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
吉林省长春市2018-2019高一下学期期中考试试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A. 电子层数B.核电荷数C. 核外电子数D.最外层电子数2.下列物质中含有非极性键的化合物的是（）A. NaOHB.Na2O2C. Cl2D. CO23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A. HI HCl H2S PH3B. PH3 H2S HCl HBrC. HF HCl H2S SiH4D. NH3 PH3 H2S HCl4. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X和Y原子的电子层数相等D.X的原子半径比Y的大5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液6.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（）A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化7.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸D. 加入5mLH2O8.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca9.下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定10.下列电子式书写错误的是（）A . B. C. D. 〖〗2-11.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212.下列说法不正确的是（）A、温度升高，正逆反应速率都增大B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C、可逆反应只是代表少数反应D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等13.下列变化的比较, 不正确的是（）A．酸性强弱: HClO 4 > H2SO 4 > H3PO 4 > H4SiO 4B．原子半径大小: Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F－> Cl －> I －14.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH415.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16.下列说法不正确的是（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+18.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化19.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584LCO2（标况）,和3.6克H2O,则混合气体中（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.一定无甲烷D.一定有丙烷20.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4 D．浓H2SO4、NaOH溶液第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题21.（共9分，每空1分）在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化2铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
2018-2019学年吉林省长春市第一五二中学高三化学月考试卷含解析
2018-2019学年吉林省长春市第一五二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O[学&科&]B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O参考答案：C知识点:离子方程式解析：A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3－= BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。
思路点拨:离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
2. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略3. 下列有关说法正确的是A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略4. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为A． B．C． D．参考答案：C略5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－参考答案：CA．铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+ CO2 + H2O=== H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－，D正确。
吉林省长春市市第一五一中学2018年高二化学月考试卷含解析
吉林省长春市市第一五一中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互称为同位素C、N4化学性质比N2稳定D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量参考答案：D略2. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析：发展低碳经济,一方面是积极承担环境保护责任,完成国家节能降耗指标的要求;另一方面是调整经济结构,提高能源利用效益,发展新兴工业建设生态文明。
所以选项A、B、C 正确,液态有机物作溶剂后期处理难度大,易对环境造成污染,故选项D违背低碳经济。
3. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②Cu是正极③负极上发生氧化反应④正极上发生还原反应A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④参考答案：D略4. 下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉参考答案：D略5. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
该反应中，铁是（）A.氧化剂B.被还原C.还原剂D.氧化产物参考答案：C略6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略7. （双选）在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：反应后加NaOH的溶液则气体全部被吸收，说明气态烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水．压强减小至原来的一半，压强之比等于物质的量之比，容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半．恢复到原温度（20℃），水为液体，结合方程式计算．解答：解：设此烃的化学式为CxHy，则有C x H y+（x+）O2xCO2+H2O1 x+ x1+x+=2x由此可得：4x=4+y若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选：AB．点评：本题考查了利用方程式进行的讨论计算，难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算．8. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A、Na2SO3溶液（BaCl2）B、FeCl2溶液（KSCN）C、KI（淀粉溶液）D、HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A9. 欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是A． NaOH溶液 B．氨水 C． AgNO3溶液 D． NaCl溶液参考答案：B试题分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，以此解答该题．A．氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A错误；B．氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故B正确；C．AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀，故C错误；D．与氯化铝不反应，不能使Al3+沉淀，故D错误．故选B．10. 新科技革命三大支柱通常是指：①能源②交通③通讯④材料⑤信息A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①④⑤参考答案：D略11. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A 6种B 7种C 9种D 10种参考答案：D12. 下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2 B．CO2 C．NO2D．CO参考答案：D13. 下列过程属于熵增加的是A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2参考答案：C略14. 下列物质的性质与氢键无关的是（）A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水C．冰的密度比液态水的密度小D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略15. 下列有关试剂的保存方法，错误的是A．金属钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在无色广口瓶中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。
吉林省长春实验中学2019_2020学年高一化学9月月考试题(扫描版)
吉林省长春实验中学2019-2020学年高一化学9月月考试题（扫描版）2019—2020学年上学期阶段考试1．A【分析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。
酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离；氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离；CCl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体，应用分液方法进行分离；硝酸钾和氯化钠的混合物，利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离。
2．A【解析】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。
3．B【解析】苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性；酒精是易燃液体；苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质；白磷易自燃，属于易燃固体。
4．B【详解】某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。
5．D【解析】50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。
溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。
0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L；0.1moL/L 的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L；0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。
6．C【解析】由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。
长春市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
长春市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种2．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物3．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应4．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ5．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q16．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；8．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性9．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应10．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同11．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ112．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）14．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
吉林省长春市第一五三中学高一化学月考试题含解析
吉林省长春市第一五三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯参考答案：D略2. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④参考答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖参考答案：C略4. 下列实验能获得成功的是（）A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；C．乙烯和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A 错误；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；C．乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选C．5. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：D略6. 质量相同的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子数之比是A 4：5B 5：4C 6：5D 5：6参考答案：D7. 下列所画原子结构示意图正确的是A、 B、 C、 D、参考答案：C略8. 下列有关电子式的书写正确的是A. N2的电子式B. NH4Cl的电子式C. HClO的电子式D. CO2的电子式参考答案：C分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。
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长春市150中学2018——2019学年度第一学期月考高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 I-127 Ba-137一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )2．图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是 ( )A．此食盐是纯净物B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．Fe(OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液4．下列有关物质的分类正确的是A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物5. 以下各种尾气吸收装置中，适合吸收易溶性气体，而且能防倒吸的是（）A．⑴⑵ B．⑵⑷ C．⑶⑷ D．⑵⑶6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个A原子 B．有2个氧原子C．有1个氧原子D．有2个A原子7． N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子D．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g8．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )9．一只气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．CH4B．Cl2 C．CO2D．O210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )①滴加过量的Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加(过量)Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①11．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①② B．②③ C．①③ D．②④12．某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（）A、KNO3、Na2SO4B、K2SO4、NaNO3、KNO3C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、13．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 ( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L14．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。
配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按使用先后顺序排列正确的是( )A、②③⑦⑤⑥B、②⑥③⑦⑤⑥C、①③⑤⑥⑦D、①⑥③⑦⑤⑥15．1mol石膏（CaSO4·2H2O）加热到150℃，失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O）,在此过程中失去结晶水的物质的量为（）A．2mol B．1.5mol C．1mol D．0.5mol16．在10mL 0.2 mol／L的KAl（SO4）2、10 mL 0.15 mol/L的Fe2（SO4）3和20 mL 0.30 mol ／L的（NH4）2SO4三种溶液中，分别加人足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g 、y g.和 z g ,它们之间的关系是（）A．x＞y＞z B．z＞y＞x C．z＞x＞y D．x＞z＞y17．10 g 质量分数为20%的NaOH溶液与100 mL质量分数为20%的NaOH溶液的浓度相比较（）A、前者大B、后者大C、相同D、无法比较18．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( ) A ．C 2H 4 B ．CO 2 C ．CH 4D ．N 2 19．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 ( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m20．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量浓度分别为a mol·L －1和b mol·L －1。
则a 与b 的关系为A ．a ＝bB ．a ＝2bC ．2a ＝bD ．a ＝5b二、非选择题（本大题包括4小题，共40分）21.（10分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 和b 分成甲、乙两室。
标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时活塞位置如下图。
已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g 。
（1） 甲室中气体的物质的量为________mol（2） 甲室中气体的质量为________g（3） 甲室中NH 3、H 2的物质的量之比为________，质量之比为________（4） 将隔板a 去掉，发生下列反应：HCl(g)+ NH 3(g)==NH4Cl(s),当HCl 与NH 3完全反应后，活塞将位于刻度“________”处（填数字）22．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（已知Cl 2 +I - = Cl -+ I 2）(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是( )A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸D．汽油、乙醇(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①_______________；②________________；③________________。
(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________________最后晶态碘在________里聚集。
23．(10分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：（1）提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)①用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯、天平外还有________(填仪器名称)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用托盘天平量取质量时左码右物（）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）Ⅲ、定容时仰视刻度线（）Ⅳ、容量瓶未干燥即用来配制溶液（）24.（10分）在“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学的解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置如右图所示。
（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先________后________（填字母代号）（2）硬质试管中发生反应的化学方程式：__________________________，洗气瓶中的实验现象为___________________。
酒精灯B的作用为______________。
（3）乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上即可。
乙同学的设计是否合理？________简述理由__________________________（从A、B使用的一致性的角度考虑）（5）丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以确认CO与澄清石灰水不反应。
试对本次改进做出评价，你认为丙的设计_______（填“必要”或“不必要”）。
高一化学答案一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）21、(每空2分)（1）甲室中气体的物质的量为1.0mol（2）甲室中气体的质量为11g（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为3：2，质量之比为51：4（4）活塞将位于刻度“2 ”处（填数字）22.（1）需要下列仪器中的cdef（2）实验操作名称①过滤，③萃取。
（3）可选择的有机试剂B（4）缺少的玻璃仪器分液漏斗、普通漏斗。
（5）错误之处：①缺石棉网；②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒（6)水浴加热的原因：使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高晶体碘在蒸馏烧瓶聚集。
23.（1）①滴加顺序依次为：NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3) （3分）②选用的试剂为：75%乙醇（2分）（2）①500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）②ⅠB、ⅡB、ⅢB 、ⅣC（各1分）22.（1）先B后A（各1分）（2）化学方程式：CO+CuO===Cu+CO2；（1分）澄清石灰水变浑浊（1分）酒精灯B的作用：点燃尾气中的CO，防止CO污染环境。