第三章 有机化合物复习课件
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高中化学第三章重要的有机化合物章末复习课课件鲁科版必修
2．分子式为 C8H16O2 的有机物 A，在酸性条件下能水解生成 C
和 D，且 C 在一定条件下能转化成 D。则有机物 A 的结构可能有( )
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
B [由题意知：A 为酯类、C 为醇、D 为羧酸；再由“C 在一定 条件下能转化成 D”可推出：C 与 D 所含碳原子数相同，且碳原子的 骨架相同，所以 A 的结构为 C3H7—COOCH2—C3H7；由于 C3H7—
有机物的结构与性质
1.官能团是指决定化合物特殊性质的主要原子或原子团。常见有
机物的官能团如下表：
有机物 乙烯
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
官能团
—OH
不同的官能团决定了物质具有不同的性质
2．含重要原子或原子团的有机物的特征性质。 (1)含碳碳单键的烃类均能燃烧，与卤素在光照条件下可发生取 代反应。
(2)含
的物质能燃烧，能被酸性 KMnO4 溶液氧化，易
④C6H6＋HNO3浓―硫―△→酸C6H5NO2＋H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
B [反应①为加成反应，反应②为消去反应，反应③为酯化反
应，反应④为硝化反应，酯化反应和硝化反应都属于取代反应，B
正确。]
2．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙 醇
2．向有机物 X 中加入合适的试剂(可以加热)，下列有关结论错
误的是( )
选项
试剂
有机化合物复习课件3(高三化学)
H2Cl—CH2Cl；
②取代反应消耗的氯气量由分子内氢原子个数决定，分子内的氢原子个 数与消耗的氯气分子数之比为 1 4Cl2―→CCl3—CCl3＋ 4HCl。 1 ， 如 ： CH2Cl—CH2Cl ＋
第三章 有机化合物
高中化学课件
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
高中化学课件
第1课时 乙烯
课前新知初探
课堂深化探究
高中化学课件
课前新知初探
基础梳理 自主落实
高中化学课件
目 标 导 学 1.了解乙烯分子的组成和结构，体会分子结构特点对性质的影响。 2．了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质，理解加成反应的概念。 3．了解乙烯的主要用途和工业制取原理。
④CH2===CH2( 或 烯 烃 ) 发 生 加 成 反 应 后 ， 空 间结 构 发生 了 变 化 。 例 ： CH2===CH2(平面 )＋ H2―→CH3—CH3(立体 )。
高中化学课件
3．聚合反应 在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里一个键断裂，分子里 的不饱和碳原子能互相结合成为很长的碳链，这种聚合反应也是加成反应， 简称加聚反应。 催化剂 nCH2===CH2 ――→
高中化学课件
(2)加成反应 ①概念 有机物分子中双键 (或三键 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结 合生成新的化合物的反应叫加成反应。 ②特点 反应过程中原子“有上无下”，类似无机反应中的化合反应。 ③乙烯与 H2、 H2O、 HCl 和 Br2 的加成反应
高中化学课件
特别提示 ①当乙烯与 Br2 反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液 (甲烷 需要在光照条件与溴蒸气反应 )，且生成的 1,2二溴乙烷是无色的液体。
特别提示 收集 C2H4 不能用排气法收集，因其密度与空气相近，应用 排水法收集。
②取代反应消耗的氯气量由分子内氢原子个数决定，分子内的氢原子个 数与消耗的氯气分子数之比为 1 4Cl2―→CCl3—CCl3＋ 4HCl。 1 ， 如 ： CH2Cl—CH2Cl ＋
第三章 有机化合物
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第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
高中化学课件
第1课时 乙烯
课前新知初探
课堂深化探究
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课前新知初探
基础梳理 自主落实
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目 标 导 学 1.了解乙烯分子的组成和结构，体会分子结构特点对性质的影响。 2．了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质，理解加成反应的概念。 3．了解乙烯的主要用途和工业制取原理。
④CH2===CH2( 或 烯 烃 ) 发 生 加 成 反 应 后 ， 空 间结 构 发生 了 变 化 。 例 ： CH2===CH2(平面 )＋ H2―→CH3—CH3(立体 )。
高中化学课件
3．聚合反应 在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里一个键断裂，分子里 的不饱和碳原子能互相结合成为很长的碳链，这种聚合反应也是加成反应， 简称加聚反应。 催化剂 nCH2===CH2 ――→
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(2)加成反应 ①概念 有机物分子中双键 (或三键 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结 合生成新的化合物的反应叫加成反应。 ②特点 反应过程中原子“有上无下”，类似无机反应中的化合反应。 ③乙烯与 H2、 H2O、 HCl 和 Br2 的加成反应
高中化学课件
特别提示 ①当乙烯与 Br2 反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液 (甲烷 需要在光照条件与溴蒸气反应 )，且生成的 1,2二溴乙烷是无色的液体。
特别提示 收集 C2H4 不能用排气法收集，因其密度与空气相近，应用 排水法收集。
人教版高中化学必修二课件第三章有机化合物阶段复习课(共38张PPT).pptx
D.CH4分子中所有原子共平面
【解析】选B。CH4分子中4个氢原子构成正四面体形,所有原子 不可能共平面,据此推断烷烃中碳原子呈“锯齿形”,不可能共 直线,A、D错误;据乙烯分子中6个原子共平面,推知B正确;又知 苯分子中所有原子共平面,故分子中所有原
子有可能共平面,C错误。
【例2】某有机物ng,跟足量Na反应生成VLH2,另取ng该有机物 与足量NaHCO3溶液作用生成VLCO2(同一状况),该有机物分子中 含有的官能团为( ) A.含一个羧基和一个醇羟基B.含两个羧基 C.只含一个羧基D.含两个醇羟基
【解析】选A。羧基和醇羟基均与钠发生反应,羧基可与NaHCO3 反应,醇羟基不能。Na可以和所有的羟基反应,且物质的量的关
系为2Na～2—OH～H2,2Na～2—COOH～H2;NaHCO3只能和—COOH 反应产生CO2,物质的量的关系为NaHCO3～—COOH～CO2,因为产 生的H2和CO2的体积相等,故该有机物分子中羧基和醇羟基的个 数比是1∶1,故选A。
【例2】下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烷的 是( )
【解析】选C。分子中氢原子的种类数(即一氯代烷)的数目分 别是:A有2种,B有2种,C有1种,D有4种。
【知识扫描】同分异构体数目的判断方法 1.识记常见分子或基团的同分异构体数:甲烷、乙烷、C2H4、 苯等分子无同分异构体,其一卤代物只有一种(新戊烷一卤代物 也只有一种);丁烷有2种同分异构体,戊烷、二甲苯有3种同分 异构体。 2.基元法:例如:丁基(C4H9—)有4种同分异构体,则丁醇 (C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)都有4种同分异构体(均指同 类有机物)。 3.替代法:例如:二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体,四氯苯也有3 种,二硝基苯也有3种。
【解析】选B。CH4分子中4个氢原子构成正四面体形,所有原子 不可能共平面,据此推断烷烃中碳原子呈“锯齿形”,不可能共 直线,A、D错误;据乙烯分子中6个原子共平面,推知B正确;又知 苯分子中所有原子共平面,故分子中所有原
子有可能共平面,C错误。
【例2】某有机物ng,跟足量Na反应生成VLH2,另取ng该有机物 与足量NaHCO3溶液作用生成VLCO2(同一状况),该有机物分子中 含有的官能团为( ) A.含一个羧基和一个醇羟基B.含两个羧基 C.只含一个羧基D.含两个醇羟基
【解析】选A。羧基和醇羟基均与钠发生反应,羧基可与NaHCO3 反应,醇羟基不能。Na可以和所有的羟基反应,且物质的量的关
系为2Na～2—OH～H2,2Na～2—COOH～H2;NaHCO3只能和—COOH 反应产生CO2,物质的量的关系为NaHCO3～—COOH～CO2,因为产 生的H2和CO2的体积相等,故该有机物分子中羧基和醇羟基的个 数比是1∶1,故选A。
【例2】下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烷的 是( )
【解析】选C。分子中氢原子的种类数(即一氯代烷)的数目分 别是:A有2种,B有2种,C有1种,D有4种。
【知识扫描】同分异构体数目的判断方法 1.识记常见分子或基团的同分异构体数:甲烷、乙烷、C2H4、 苯等分子无同分异构体,其一卤代物只有一种(新戊烷一卤代物 也只有一种);丁烷有2种同分异构体,戊烷、二甲苯有3种同分 异构体。 2.基元法:例如:丁基(C4H9—)有4种同分异构体,则丁醇 (C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)都有4种同分异构体(均指同 类有机物)。 3.替代法:例如:二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体,四氯苯也有3 种,二硝基苯也有3种。
人教必修二第三章有机化合物复习 课件
第七页，共31页。
苯 ___ ① ②
③
第八页，共31页。
乙醇(yǐ c-OhúHn)
①2CH3CH 2OH + 2Na
② CH 3CH 2OH + 3O 2 ③
2CH 3CH 2ONa + H 2 2CO2 + 3H 2O
乙酸(yǐ s—uānC)OOH
①2CH3COOH+Na ２CO 3—→2CH3COONa+H ２O+CO ２ ↑
加聚反应
反应物特点 :含碳碳双键或碳碳三键 反应特征 :反应物与生成物组成相同 ,不饱
和度降低
第十八页，共31页。
反应类型
反应(fǎnyìng)特点
燃烧(ránshāo) 绝大多数有机物
催化(cuī huà)氧化反反应应特物征特点:官:能含团羟发基生转化
氧 酸性 KMnO 4
化 溶液的氧化
反 应
特征氧化
C．米酒变酸的过程涉及氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
【解析】选 B、C。乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应， 故A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸；酒精生成酸 的过程发生了氧化反应；油脂不是高分子化合物，故 D
错。
第十四页，共31页。
专题(zhuā同nt分í)异一构体数目判断(pànduàn)的规律与技巧
写出油酸(C17H33 COOH) 甘油酯在 NaOH 溶液催化加热下 的反应方程式： (_C_1_7_H_3_3_C_O_O__)_3C__3_H_5_＋__3_N_a_O__H__―_△―__→__3_C__1_7H__33_C__O_ONa ____＋__C_3_H_5_(O__H_)_3____ 。
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第三章 有机化合物
复习课件
一、甲烷
1、分子式、电子式、结构式、结构简式、空 间构性。 2、甲烷的燃烧反应方程式。 3、甲烷的取代反应方程式。 4、烷烃的通式、物理性质的电子式、结构式、结构简式、空 间构性。 2、乙烯的物理性质。 3、乙烯的氧化反应 （1）乙烯的燃烧方程式及现象。 （2）_____使酸性高锰酸钾褪色。 4、乙烯的加成反应：H2、HX、X2、H2O 5、乙烯的加聚反应：
三、苯
1、苯的分子式、结构式、结构简式、空间构 性。 2、苯的物理性质。 3、苯的燃烧反应方程式及现象 4、苯的取代反应：Br2、HNO3 5、苯的加成反应：
四、乙醇
1、分子式、结构式、结构简式、官能团。 2、乙醇的物理性质。 3、乙醇的氧化反应 （1）乙醇的燃烧反应方程式。 （2）乙醇的催化氧化反应方程式。 （3）____使酸性高锰酸钾褪色。 4、乙醇与钠的反应方程式。
五、乙酸
1、分子式、结构式、结构简式、官能团。 2、乙酸的物理性质。 3、乙酸的酸性 （1）电离方程式。（2）与金属单质反应。 （3）与金属氧化物反应。（4）与碱反应。 （5）与部分盐的反应。 4、酯化反应。
六、糖类
1、单糖代表物________和_________、分 子式_________,二者______同分异构体。 2、二糖代表物________和________、分子 式___________,二者______同分异构体。 3、多糖代表物________和_________、分 子式_________,二者______同分异构体。 4、葡萄糖的特征反应。 5、二糖、多糖的水解反应。
七、油脂
1、油脂的水解反应 （1）酸性 （2）碱性
八、蛋白质
1、蛋白质的特征反应 2、蛋白质的水解反应
复习课件
一、甲烷
1、分子式、电子式、结构式、结构简式、空 间构性。 2、甲烷的燃烧反应方程式。 3、甲烷的取代反应方程式。 4、烷烃的通式、物理性质的电子式、结构式、结构简式、空 间构性。 2、乙烯的物理性质。 3、乙烯的氧化反应 （1）乙烯的燃烧方程式及现象。 （2）_____使酸性高锰酸钾褪色。 4、乙烯的加成反应：H2、HX、X2、H2O 5、乙烯的加聚反应：
三、苯
1、苯的分子式、结构式、结构简式、空间构 性。 2、苯的物理性质。 3、苯的燃烧反应方程式及现象 4、苯的取代反应：Br2、HNO3 5、苯的加成反应：
四、乙醇
1、分子式、结构式、结构简式、官能团。 2、乙醇的物理性质。 3、乙醇的氧化反应 （1）乙醇的燃烧反应方程式。 （2）乙醇的催化氧化反应方程式。 （3）____使酸性高锰酸钾褪色。 4、乙醇与钠的反应方程式。
五、乙酸
1、分子式、结构式、结构简式、官能团。 2、乙酸的物理性质。 3、乙酸的酸性 （1）电离方程式。（2）与金属单质反应。 （3）与金属氧化物反应。（4）与碱反应。 （5）与部分盐的反应。 4、酯化反应。
六、糖类
1、单糖代表物________和_________、分 子式_________,二者______同分异构体。 2、二糖代表物________和________、分子 式___________,二者______同分异构体。 3、多糖代表物________和_________、分 子式_________,二者______同分异构体。 4、葡萄糖的特征反应。 5、二糖、多糖的水解反应。
七、油脂
1、油脂的水解反应 （1）酸性 （2）碱性
八、蛋白质
1、蛋白质的特征反应 2、蛋白质的水解反应