1除去粗盐中可溶性杂质

→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量
小结
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）
C. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3、K2CO3
D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
蒸馏
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组分 沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将 易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。 （2）酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
2、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某 些性2 C4H8O2
熔点 (℃ ) -98 -84
沸点 (℃ ) 57.5 77
溶解性 密度 (g/cm3) 0.93 0.90 可溶 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？ 说出你的理由。
1.温度计水银 球与蒸馏烧 瓶支管口相 平 2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或碎瓷片防 止暴沸
注意：1、拆装置时，先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水，防止冷凝 管因温度过高而炸裂 2、蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 1/3
分液:
将两种互不相溶的液体分开的操作。 分液仪器-------分液漏斗
实验1-4： 操作： 检验分液 漏斗是否 漏水
在分液漏斗 中加溶液和 萃取剂
振
荡
静 置 分 层
把分液漏斗放在铁架 将溶液和萃取剂依次 右手压住分液漏斗口 台的铁圈中静置、分 从上口注入分液漏斗， 部,左手握住活塞部 层。 溶液总量不超过其容 分,,倒转分液漏斗并 积 2／3. 用力振荡。 逐渐变浅 现象：上层颜色_____ 无 色变成______ 紫红 色。 下层从_____ I2 从_____ CCl4 水层 转移到______ 结论：___
符合蒸馏 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 的条件：
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
2、先蒸馏出来的是什么组分？
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中 沸点（最高）的物质的沸点！
蒸馏装置：
温度计 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶
出水口 进水口
（3）注意事项: 从左至右，从下到上
*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
课堂练习
1下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是 A ( ) A．硝酸钾和氯化钠 B．硫酸钡和碳酸钡 C．食盐和沙子 D．氧化镁和氧化铜 2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂 质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ D ） A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
思考 ·交流 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: SO42Mg2+ Ca2+
选择要加入的除杂试剂: BaCl2
检查漏水； 振荡萃取
不时排气； 静置分层
内外连通； 分道扬镳
【小结】
固体+液体 （混合物）
若固体 过滤 物质不溶 若固体 蒸发 物质溶解 若相溶
蒸馏 分液
液体+液体 （混合物）
若互不 相溶
课堂练习
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几 步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘 水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗 活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋 开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用力 振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： C B D H _____→______→_____→A→G→_____→E→F ； (2)上述E步骤的操作中应注意： 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出 _____________________________________________ 。上述G步骤 使内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体能够流出 操作的目的是__________________________________________ 。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是： CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多 ______________________________________________________ 。
思考 ·交流 自来水并不纯净，含有较多的Cl－，如何检验Cl－的存在？
操作：先加入几滴稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3 溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 思考：稀HNO3作用？ 排除CO32-干扰
思考 ·交流 经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？
NaOH
Na2CO3 （过量）
加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子？如何除去？ 引入了新的杂质离子: Ba2+ OHCO32BaCO3↓
HCl
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
食 MgCl2 盐 水 CaCl2
Na2SO4
NaCl
BaSO4
过量BaCl2 过滤
NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2
1.分液漏斗使用之前要 检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？ 使漏斗内外压强相等， 便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
萃取和分液操作注意事项：
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
萃取
萃：聚集 ，如荟萃 取：拿出来
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解 度较大的溶剂中的方法。 溶质 萃取 分液 混合物 原溶剂 萃取剂 1.萃取剂与原溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶 解度 3.萃取剂与原溶剂、溶质不发生任何反应
过量NaOH 过滤
Mg(OH)2 NaCl CaCl2
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶
BaCl2
NaOH 过量Na2CO3
CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3
过滤
NaCl 溶液
适量盐酸
思考 ·交流
除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是：
► BaCl2→NaOH
► ►