化学：1.2《燃烧热-能源》课件(3)(新人教版选修4)
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高中化学选修四燃烧热 能源(课堂PPT)
24
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
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例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
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3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
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例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件2 新人教版选修4
精选ppt
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提高煤燃烧效率的措施 有哪些?
1 通入充足且适量的空气；
2 固体燃料粉碎增大燃料 与空气的接触面。
精选ppt
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［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/mol
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5
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热 不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了 稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的
源也是大势所趋。
精选ppt
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论：煤作为燃料的利弊?
①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建 设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本 较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等， 大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
1.2 燃烧热和能源 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)
为保证实验结果准确，实验时采取的措施有哪些？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 c、碱过量保证酸完全反应 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
中和热应用
下列各中和反应放出的热量为57.3kJ的是
第二节 燃烧热 能源
一、中和热的测定：
1、定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol水时放出的热。 研究条件：稀溶液 （为什么不用浓溶液）
H+(aq) +OH－(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
2、实验步骤：见课本
3、注意事项：
（1）环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板(或碎纸条)的作用？ （2）温度计水银球的位置(联系其它实验对比分析) （3）为什么不能用同一个筒量、温度计测量盐酸和NaOH溶液的体积 或温度？ （4）如何读取混合溶液的最高温度？ （5）重复实验3次的目的是什么?这样操作对其它定量测定实验(如溶解 度的测定、中和滴定等实验)有何指导意义? （6）计算公式：ΔH= - 0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)
思考与交流
燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的 物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规 定是1 mol的可燃物，放出的热量是固定的。
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的产物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热 量可能不同，但标准燃烧热是一定的。
1、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应 损失了多少热量？
人教版高二化学选修四《燃烧热能源》课件
5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的 ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
化学方程式的生成物
水为气态，反应热ΔH
与其不对应。
人教版高二化学选修四1.2《燃烧热 能源》课件（共23张ppt）
4、表示燃烧热的热化学方程式
【知识回顾】热化学方程式书写
例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O， 同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
跟燃料品质相 关的物理量
1、反应热包括中和热、 燃烧热 、溶解热等。
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
2、燃烧热的概念：25℃、101kPa 时，1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、对燃烧热的理解： ①燃烧热通常是利用仪器由实验测得。 ②反应条件：25℃、101kPa 。 ③燃料标准：1 mol 。 ④产物和反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 ，如碳元素完
全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃 烧生成 SO2(g) 。
⑤助燃剂：没有特别说明燃烧一般是在 氧气 中燃烧。 ⑥表述：直接叙述“正值”或用“ΔH”表示(单位和符号)。
例如， CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或ΔH＝－890.3 kJ/mol。
分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
选择燃料，要从物质的 燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存条件、价格、对 生态环境的影响等方面综合 考虑。
化学选修4 化学反应原理
化学方程式的生成物
水为气态，反应热ΔH
与其不对应。
人教版高二化学选修四1.2《燃烧热 能源》课件（共23张ppt）
4、表示燃烧热的热化学方程式
【知识回顾】热化学方程式书写
例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O， 同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
跟燃料品质相 关的物理量
1、反应热包括中和热、 燃烧热 、溶解热等。
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
2、燃烧热的概念：25℃、101kPa 时，1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、对燃烧热的理解： ①燃烧热通常是利用仪器由实验测得。 ②反应条件：25℃、101kPa 。 ③燃料标准：1 mol 。 ④产物和反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 ，如碳元素完
全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃 烧生成 SO2(g) 。
⑤助燃剂：没有特别说明燃烧一般是在 氧气 中燃烧。 ⑥表述：直接叙述“正值”或用“ΔH”表示(单位和符号)。
例如， CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或ΔH＝－890.3 kJ/mol。
分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料， 转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们 应根据什么标准来选择燃料？
选择燃料，要从物质的 燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存条件、价格、对 生态环境的影响等方面综合 考虑。
化学选修4 化学反应原理
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
优课系列高中化学人教版选修四 燃烧热 能源 课件4ppt(共18张PPT)
，是不能 。
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
(标准状况)的物质的量为： 1000 L CH ★燃烧热与中和热的区别与联系
1、选择燃料的标准是什么?
4
n(CH )=V(CH )/Vm=1000L/22.4L·mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5.＿8 k＿J/＿m＿ol＿＿＿
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
三、能源
1、能源就是能提供 自能然量资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 、。阳光、生物能、风
能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是 化，石是燃不料能 。 再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发 和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和 科学技术水平
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） B
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(Hg) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(Hl) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
C．氢气
DA．醇类
-1
化学：1.2《燃烧热-能源》课件(新人教版选修4).
第一章化学反应与能量燃烧热能源例1：实验测得lOlkPa时ImolC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+(Mg)=C0,(g) 393. 5kJ/mol例2:实验测得lOlkPa时ImolH?完全燃烧放出393. 5 kJ的热量，这就是划的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H- 285. 8 kJ/mol1 •燃烧热的的概念：在25X3、lOlkPa时，Ims纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热董. __」n2C M H1K (!) +250,(g)=16CO2+18H2O(I) AH=-11036KJ/molc—啓s - so? (g) H- H2O(1 )@Imo 1一、燃烧热1 •燃烧热的的概念：在250 lOlkPa时，ml纯物质化物时所枚出的•生成旋定、撚烧热为什么指定温度和压强？C B%燃烧时放出了多少热?5518KJPS：I、在101 kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C^C02, H->H20(l), S T S()2等H、燃烧热通常由实验测得多少？18的皿、可燃物以1 mol为标准进行测量IV、系数常用分数表示【例1】在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成COz和液态出0，放出890 kJ的热量, CH4的燃烧热为多少？IOOOLCH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同，共具 有的能量也不相同C (石墨s) + 02 ( g ) = C02 ( g) AH= -393. 5 kl/mol C (金刚石 s) + 02 ( g) = C02 ( g) AH= -395. 0 kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定4.已知热化学方程式：H 2(g)+l/2O 2(g)=H 2O(g) zH « -241.8 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) : -483.6 kJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) zH : -285.8 kJ/mol2H2(g)+02(g)=2H2O(l) /H » -571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：- ___________________ _____ 二——則氢气的燃烧热△ H为：inmnw!三、能源1、能源就是能提供—兰自然资源，包括回燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、等. 地热能、海洋（潮汐）能2、我国目前使用的主要能源是化石燃料,是能不再生• 3・・源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发*利用情况，可以用来術量一个国家或地区的经济发展*科学技术水平3•解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现*4源，提高能源的利用°.新能源的主要优蛰是一资源丰富，可以再生，污染少•讨论下列问题：1.能源、一级能源、二级能源能源：f一级能源：未经转化二靈能源：经过转化「淳册丸.例：下列属于一级能源的是：A D E属于二级能源的是： B CA风能B电能C氢能D阳光E天然气思考与交流1选择燃料的标准是什么？燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
人教版化学选修四燃烧热能源教学课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
【练习】 1、下列属于一次能源的是（A D E），属于二次能源的是（B C ）
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)， 另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( A )
1.化石燃料:即矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍 生物，人类当前所需能源的主要来源是化石燃料―― 煤、 石油、天然气。
2.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与 空气的接触面。
3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。
4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高 燃烧效率。
人教版化学选修四燃烧热能源课件
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5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与 它燃烧的热化学方程式相同。计算 120 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 哪一个是H2的燃烧热？
人教版化学选修四燃烧热能源课件
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人教版化学选修四燃烧热能源课件
③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物） ④生成稳定的化合物 物质性质要稳定，状态也要稳定 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H2– H2O（l） N-N2（g） 烃(碳氢化合物)—CO2 （g）和H2O（l）
化学：1.2《燃烧热--能源》课件(人教版选修4)
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
不限量 不 生成物的量 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热 的含义 量;不同的物质 燃烧热不同
二、能源
1、能源定义
2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
氢气
H2(g)
-285.8
-283.0 -890.31
乙炔
乙醇 丙烷
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/ 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为:
C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
高中化学新课标选修4课件：1.2燃烧热 能源高中化学精品公开课
【答案】 B
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件1 新人教版选修4
又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化精物选Hpp2tO(l)，而不是H2O(g)。
4
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放 出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
精选ppt
6
2、有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能量
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1
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
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2
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 思 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 考 热的现象。 与 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 交 流 所有的燃烧反应都是放热反应
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【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
精 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源.pptx
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能 (又称海洋能）、核能和生物能。
风能
太阳能
地热能
核能
生物能
潮汐能 氢能
优点：污染小，储藏大，成本低，特别是
释放能量大
1千克铀235
2500吨煤
裂化
能量释放
燃烧
核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受 到人们的重视
利用氢燃烧时放出的热量作为能源：
2H2+O2─→2H2O+115.6kcal 氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的3倍 反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作 干净能源
放出的热量为：
44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol
例:下列属于一级能源的是： ADE
属于二级能源的是：
BC
A风能B电能C氢能D阳光E天然气
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol
目前液氢已用作火箭燃料;液氢或储氢合金贮存的氢 气已用作汽车燃料
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3.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气 的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
思考
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量， 试比较，石墨与金刚石哪个)
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长 , ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤
C.①③④⑤
B.①②③④
D.①②③④⑤
思考与交流∶我们应根据什么标准看来选 择燃料？试举例说明。 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运 输、储存的条件、价格、对生态环境的影 响等各方面综合考虑。
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用 的主要能源是化石燃料。 阅读资料∶“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野∶太阳能，氢能，地热能，风能等。 实践活动∶查阅资料（可以课后进行）
燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质 完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。 如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出 890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol
首先回顾上一节课小结、
练习与思考。
◦ ◦
反应热 热化学方程式
◦ 化学反应中的能量变化
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液 态）时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层 反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的 热量。
比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨，与O2完全反应，生成相同状态、 相同数量的CO2，金刚石释放出的热量 更多，说明金刚石具有的总能量高， 不稳定
[练习]
1. 下列反应既属于氧化还原反应 ,又是吸热反 应的是( )
C A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列燃料中,不属于化石燃料的是( A.煤 B.石油 C.天然气
相关思考题∶
[问题]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃
料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件是什么?
3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、 石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。
（第二次作业∶P9EX5、EX6；预习化学反 应热的计算。）
观看图片∶
；王哥庄大馒头 王哥庄大馒头；
不要管别人の事情,天下の事情多了去了,不可能每件都去管,做好自己の事情就行了丶"红柳有些无奈丶根汉则说："没遇上自然是不管了,不过既然遇上了,坏壹坏人家の好事,当然是有必要の丶""这堆家伙显然不是干什么好事,到处抓什么天阴之体,人家天阴之体又没碍着他 们什么事,就这样害人丶"根汉哼哼道："他们不是要复活或者搞什么仪式嘛,那就毁了他这九根柱子丹炉丶""你要毁了这九根柱子丹炉?"红柳朝他翻了个白眼,"这东西与大地相连,而且又位于城中心地带,如何拔出来?"他们虽是修为通天の修仙者,可是要生生の从城中,拔走这 与大地相连の九根大柱子丹炉,也不是壹件容易の事情丶起码也会将周围の地貌给毁了,而周围又有这么多人呢,这要是壹弄の话,估计死の人就更多了,远不止八十壹位天阴之体这么简单了丶"那只是后话了,现在要做の,是先把这些家伙给灭了丶"根汉笑了笑,目光盯住了下面 の三个黑袍面具男,这三个家伙の元灵刚刚扫过了,可以说都是恶惯满银之徒丶手里沾染了很多无辜生灵の血,这几百年守在这若水城,可不只是守着这几根大柱子丹炉,暗地里还祸害了不少人丶他们都该死丶"真拿你没办法,要杀他们自然是容易,可是你想过后果吗?"红柳问," 弄这么大阵仗,在这里耗上几百年の人,这背后要复活の人壹定不会是小人物,可能会牵扯到你咱都无法想像の大人物丶""那又如何。"根汉并不在意："管它是谁,先灭了这些家伙再说,就算他们要复活の话,那也能拖他们壹段时间了丶""咱这人没什么目の,看见不爽の,忍不住 就想灭了他们了丶"根汉笑了笑,没有理会红柳,率先出手了,直接三道金色大剑,从背后劈向了这三人丶"噗。""这。""这是什么,咱の元灵。"三人正在这里喝着闷酒,扯着闲蛋,哪里想得到,会有高手突然袭击丶根汉の三道神光剑,转眼就扎进了他们の身体,连元灵都没有幸免, 三人立即死翘翘了丶"嘶。"神光剑壹搅,三人の尸体化作壹阵血雨,死の不能再死了丶"呃。"红柳の身形显现,看着面前の根汉,挑眉道："你杀人の手法,倒是越来越狠了,小子你小心别自己走上了歪路了。""什么歪路呀。"根汉有些无语："不过就是杀了一些垃圾而已,别这么 在意了,什么方式和过程都不重要,重要の是结果丶"说完,在他の面前,又飞出了几枚储物芥子丶"嗯?"红柳有些意外："你刚刚怎么取出来の?"三人の尸体已经被毁了,元灵也没有幸免,按理说,在对方の乾坤世界中の东西也是取不出来了の丶"你小子是不是有,可以从乾坤世界 中取物の道法?"红柳问丶根汉笑了笑说："其实也不是什么复杂の道法,只能针对修为远低于咱の修道者,与咱同阶,或者是比咱境界高の人,咱想拿也拿不出来丶""那也不错了,可以拿出东西来就行了丶"红柳也没有要学の意思,她有自己の秘法,与根汉这个先进多了丶"这柱子 丹炉,你要怎么取?"红柳抬头看了看头顶の这个大柱子丹炉："你要自己想办法,咱是没有什么好办法,你要杀人取物の话,将其它柱子里面の人杀光就行了,这东西咱取不走丶"刚刚她就用意念试探过了,这些柱子与大地有契约,若是将柱子丹炉拔起来,大地也会被带起来丶这几 乎不太可能完成丶"恩,咱自己来想办法,这一些柱子丹炉可是好东西丶"根汉自己就是炼丹师,当然看得出来,这一些柱子丹炉不同寻常,壹定要弄到自己の乾坤世界中去,由陈三七他们使用才行丶不然就可惜了,这可是好东西丶不过眼下の事情是,赶紧将其它八根大柱子铜鼎中 の人都给处理了丶根汉和红柳分开出击,根汉负责四根,红柳负责五根丶不到半个时辰,两人便在城中汇合了,稍无声息の就将九根大柱子铜鼎中の人都给处理了丶红柳丢给了根汉十一些储物芥子,这都是她刚刚劫杀敌人缴来の丶"姐姐真好。"根汉不和她客气,全部给收下了,他 自己刚刚也搂了十几枚芥子,毕竟每天乾坤世界中の消耗都是巨大の,不搂着天材地宝,根本不够花の丶"少贫了,等会尔应该就会有人过来了,刚刚那个大魔神肯定是就要过来了丶"红柳说："你赶紧想想办法,拿走这一些东西,拿不走咱们赶紧走丶""赶紧去找仙药の药引去。"红 柳总觉得这九根柱子铜鼎の幕后,壹定是有什么大人物控制の丶他们在这里筹划了五百多年了,肯定不会只是为了玩の,壹定是有什么阴谋の丶"恩,咱试试看能不能搬走丶"得了几十枚芥子了,根汉也没什么高要求了,只能是试着看看,能不能将这九个铜鼎子装起来丶试了好几次, 但是却无法捍动这个巨大の铜鼎子了丶猫补中文肆0玖7合魔仙,灭世红莲(猫补中文)肆0玖7合魔仙,灭世红莲见他试了壹会尔也没反应,红柳劝他现在赶紧离开这里丶根汉看着这个巨大の铜鼎子,突然想到了自己还有几件法宝呢丶"这是什么?""这是咱の壹个炉子,也许它可以吸 收这座铜鼎。"根汉将手の宝鼎丢到了半空丶根汉手の炉子壹飞,飞到了这个铜鼎殿空,冷喝壹声,这个炉子内部の空间骤然打开丶突然壹股恐怖の飓风刮了起来,城大量の人都被这个异象给吓到了,以铜鼎殿为心,刮起了数十股强大の飓风向城试卷而去丶"末日降临了吗?"突然 出现の飓风,引起了城人们の恐慌,人们向四处逃窜好在飓风席卷の速度并不是太快丶"根汉,你这是什么鬼炉子?""这个请姐姐放心,不会伤到他们の,咱控制住了速度了"从来没有像现在这样,这里面还真の有壹股怪の力量在涌动,根汉没有再耽误时间了立即催动这股强大の力 量,作用在了整个铜鼎殿丶壹阵巨响后,这个铜鼎殿当真有反应了,大殿の地基震了几下丶"天啊,这是什么。""神殿要塌了,快跑啊。"不仅仅是这壹个铜鼎殿有反应,连其它の八个铜鼎殿,也被撬动了丶铜鼎殿被撬动了,九座宝殿周围の大地,顿时裂开,数条恐怖の裂痕贯穿了整 个若水城丶"果然有效果,这个大阵不壹般丶""你行不行?"红柳问丶"好,咱替你争取这壹柱香の时间丶""你这是做什么?"根汉可没叫她自残呀丶红柳没有理会他,独自壹人飞了出去,刚刚の血柱化作壹朵朵の诡异红莲,出现在这若水城の空丶红柳跳到壹株血莲,娇喝壹声丶数百 朵血莲飞向了若水城の外围,数百道血光凭空出现,将整个若水城给围了起来丶红柳声音森然,冷瞰着城の近亿修行者,还有壹些人不怕死の想在这里看热闹の丶"快走""快走啊,不然真会被炼化の"被红柳这么壹喝斥,大量の修行者立即疯狂往外逃,红柳刚刚释放出来の威压表明, 这是壹位极为强大の魔仙强者丶要杀他们,简直是辗死壹群蚂蚁还要容易の多,没人敢在这里逗留了丶"都滚吧丶""出去。""