2018-2019学年辽宁省凤城市第一中学高二6月月考化学试题Word版含答案
辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二下学期4月月考化学试卷
2018——2019学年度下学期凤城一中高二4月份月考化学试题命题人：杨阳校对人：赵伟泽可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2OB．乙酸的结构简式：C．乙烯的比例模型：D．C4H8Cl2的同分异构体有8种2．下列有机物命名正确的是（）A． 1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔3．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甘油、乙醛、乙酸4．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、，煤油等D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。
5．有机物甲的分子式为C 7H 14O 2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ）A ．8种B ．4种C ．3种D ．2种 6．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：H n O CH C 2H 5C OOH 。
下面有关PHB 说法中，不正确．．．的是（ ） A ．PHB 是一种聚酯 B ．PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOHC ．PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2OD ．PHB 通过加聚反应制得7．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是（ ）A ．能发生加成反应B ．属于芳香族化合物C ．分子式为C 13H 18N 2O 2D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．科学家已成功合成了一种化学式为C 200H 200含有多个C≡C (碳碳叁键)的链状烃，其分子中含有C≡C 最多是（ ）A.49个B.50个C.51个D.无法确定9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室制取氯气 MnO 2 + 4HCl(浓) ═ Mn 2＋+2 Cl － + Cl 2+ 2H 2OB ．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al 3+ + 4OH － ═ AlO －2 + 2H 2OC ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3＋＋Cu ＝ Fe 2＋＋Cu 2＋D ．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO 2-3 +2H +== H 2SiO 3↓ 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c (OH -)=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、CO 32-、ClO -B.滴入酚酞显红色的溶液: Na +、Al 3+、CO 32-、AlO 2-C.含有Fe 3+的溶液: Na +、Al 3+、Cl -、SCN -D.pH=1的溶液: Fe 2+、Cl -、NO 3-、K +11.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
辽宁省凤城市第一中学2020┄2021学年高二6月月考化学试题Word版 含答案
2014~2015下学期第二次月考高二化学试卷注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列各组物质间, 一定互为同系物的是A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22 D．C3H4和C4H62．下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应3．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，的是PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确．．．A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染5．当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是A．氨基酸的相对分子质量均为偶数B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数6．现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。
若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则lmol R中含有双键数目为Ａ． WVN A／22.4M Ｂ． MVN A／22.4WＣ． WV／22.4M Ｄ． MV／22.4W的是8．下列说法不正确．．．A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡C．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B ．标准状况下，2.24L 氯仿中含有C —Cl 数目为0.3N AC ．标准状况下，560 mL 甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2N AD ．11.2L 乙烯、乙炔的混合物中C 原子数为N A10．有机物A 的结构简式为 ， A 的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 11．下列离子方程式正确的是A ．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag ++2NH 3==[Ag （NH 3）2]+ Ｂ． 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： +2HCO 3— → + CO 2↑+2H 2OＣ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2[Ag （NH 3）2]++2OH -△CH 3COO —+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2：2C 6H 5O —＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32— 12.毒鼠强是一种剧毒鼠药。
凤城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
凤城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面用勒夏特列原理解释的是2．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处3．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.5．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化6．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气7．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子的是8．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性9．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应10．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应11．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
辽宁省凤城市第一中学2018-2019高二6月月考生物试卷含答案
2018—2019学年度下学期凤城一中高二6月份月考生物试题第Ⅰ卷选择题（共35小题，每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案用2B铅笔涂在答题纸的相应位置上。
1-30小题，每题1.5分，31—35小题，每题3分，共60分）1．建立于19世纪的细胞学说，是自然科学史上的一座丰碑，下列关于细胞学说的叙述，正确的是( )A．该学说认为一切生物都是由细胞及细胞产物构成的B．施旺和施莱登认为“新细胞可以从老细胞中产生”C．该学说认为由细胞构成的生物可分为真核生物和原核生物D．显微镜的发明和应用为细胞学说的建立奠定了基础2．分析三种原生动物示意图，下列相关叙述错误的是( )A．草履虫有大核和小核两个细胞核，有利于保证正常的核质比B．伸缩泡的存在，有利于增大膜面积与细胞体积的比值C．大核、小核和伸缩泡的存在，与图中原生动物细胞体积较大的特点相适应D．草履虫、变形虫和眼虫在生态系统中都是消费者3．下列有关细胞或细胞结构的叙述，错误的是( )A．所有活细胞都含有细胞质基质，但不一定含有细胞液B．草履虫依靠单个细胞就能完成摄食、运动、繁殖等生命活动C．离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后，不能完成暗反应D．线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，其内的CO2浓度一般比细胞质基质中的高4. 实验研究发现Na＋、K＋均不能通过磷脂双分子层构成的人工质膜(如图)，但如果在人工质膜中插入缬氨霉素(由12个氨基酸构成的环状肽)后，可使K＋的运输速率提高100 000倍，但它不能有效提高Na＋的运输速率。
据此判断，下列叙述错误的是( )A．K＋通过人工质膜的方式为主动运输 B．缬氨霉素的作用类似于载体蛋白C．载体蛋白能极大地提高运输速率 D．缬氨霉素与离子的结合具有特异性5. 下图中甲图是一组目镜标有5×和16×字样、物镜标有10×和40×字样的镜头，乙图是在甲图中选用的一组能放大160倍的镜头组合所观察到的图像。
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-Word版含答案
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-W o r d版含答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12019年辽宁省普通高中学生水平测试·化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题(本小题包括20小题,每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是( )A.发展清洁能源B.增加植被面积C.直接大量燃烧煤炭供热D.选择绿色出行2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl 的形成过程：4.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应 5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A. 实验室用22H O 分解制2O ，加入2MnO 后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 222SO O +32SO 反应中，2SO 的转化率不能达到D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 6.如图为原电池构造示意图,下列有关说法正确的是( )A.铜上有气泡产生B.锌是原电池的正极C.铜上发生反应-2+Cu-2e =CuD.该装置将电能转化为化学能 7.设0N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol/L 的2CaCl 溶液中含-Cl 的数目为02N B.标准状况下,4.48L 4CH 中所含原子数目为00.2N C.常温常压下,28g 2N 中所含分子数目为0N D.1mol Al 与足量盐酸完全反应,转移电子数目为02N8.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B. C. D.9.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第IA 族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.前3个周期为短周期、其余为长周期D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 10.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中,不正确的是( ) A.分别点燃 B.分别通入水中C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中 11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法能表明反应已达最大限度的是( ) ①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②A 、B 、C 的物质的量之比为1:3:2③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥3(B)2(C)v v =正逆A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③⑤12.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是( ) A.Na B.Fe C.Al D.Ag13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ag ＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、24SO -C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl －D ．H ＋、Na ＋、23CO -、24SO -14.化学与生活密切相关。
辽宁省丹东市凤城市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题
辽宁省丹东市凤城市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部，满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Ca: 40 Fe:56 Cu: 64 I:127第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 下列有关能量的说法不正确．．．的是 A ．化石燃料内部贮存着大量的化学能B ．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C ．利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化D ．化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是A ．Ti Ti 50224822和中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，属于过渡元素C ．Ti Ti 50224822和的原子的核外电子排布不同D ．Ti Ti 50224822和的相对原子质量相同3. 锗（Ge ）是第四周期第ⅣA 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗化氢(GeH 4)稳定性很强C ．锗的单质具有半导体的性能D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸4. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A ．蚕丝的主要成分是蛋白质B ．蚕丝属于天热高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是A ．钙离子的化学式：Ca 2+B ．羟基的结构简式：—COOHC ．S 2—的结构示意图：D ．甲烷的球棍模型：6. F 、Cl 和Br 都是ⅦA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A ．原子半径：F ＞Cl ＞BrB ．最外层电子数都相同C ．最高正价均为+7价D ．都位于元素周期表的第7纵行7. 下列有关碱土金属锶（Sr ）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是A ．锶能与水反应，但反应缓慢B ．硝酸锶是离子化合物，不溶于水C ．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D ．金属锶单质呈亮白色，具有良好的导电性8. 下列图示变化为吸热反应的是9. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能与新制的C u (O H )2悬浊液反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D ．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇10. 下列有关说法正确的是A ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B ．石油裂解和裂化都是有机高分子化合物生成小分子的过程C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
辽宁省凤城市第一中学2018_2019学年高二化学4月月考试题
2018—— 2019 学年度放学期凤城一中高二 4 月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ：23Mg： 24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K： 39 Cu:64 Br:80一、选择题（1-10题每题 2 分， 11-20题每题 3 分，共50 分）1．以下有关化学用语表示正确的选项是（）A．葡萄糖(C6 H12 O6 )的构造简式：CH2OB．乙酸的构造简式：C．乙烯的比率模型：D．C4H8Cl 2的同分异构体有8 种2．以下有机物命名正确的选项是（）A． 1 ， 3，4- 三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2- 甲基 -3- 丁炔3．以下各组有机物只用一种试剂没法鉴其他是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甘油、乙醛、乙酸4．以下对于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反响B．淀粉、蛋白质完整水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可获得汽油、，煤油等D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反响均有醇生成。
5．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在同样的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积同样，则甲的可能构造有（）A．8 种B．4 种C．3 种D．2 种6． PHB塑料是一种可在微生物作用降落解的环保型塑料，其构造简式为：C2H5OHOCH COH。
下边有关 PHB说法中，不正确的是（）n．．．A．PHB是一种聚酯B． PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2O D ． PHB经过加聚反响制得7．脑白金别名褪黑素，据报导它拥有提升免疫力、促使睡眠等功能，其构造简式为：以下关于脑白金说法不正确的选项是（）A．能发生加成反响B．属于芬芳族化合物C．分子式为C13 H18 N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液退色8．科学家已成功合成了一种化学式为C200H200含有多个C≡C ( 碳碳叁键 ) 的链状烃，其分子中含有 C≡C最多是（）A.49 个B.50个C.51个D.没法确立9. 以下离子方程式书写正确的选项是（）2浓 )═ Mn 2＋+2 Cl－+ Cl22A．实验室制取氯气 MnO + 4HCl(+2H OB．少许的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液Al 3++ 4OH－－+ 2H2O═ AlO 2C．利用腐化法制作印刷线路板：Fe3＋＋ Cu ＝ Fe 2＋＋ Cu2＋D．硅酸钠溶液中滴加盐酸： SiO32-+2H+== H2SiO3↓10. 常温下 , 以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是()-:Na++2--A. c(OH )=0.1 mol/L 的溶液、 K、 CO、 ClO3B. 滴入酚酞显红色的溶液+3+2--: Na 、 Al、 CO3、 AlO23++3+--C. 含有 Fe 的溶液 : Na、 Al、 Cl、SCN2+--+D.pH=1 的溶液 : Fe 、 Cl、 NO3、 K11. 设N为阿伏伽德罗常数的值。
凤城市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
）
【命题意图】本题考查复数的运算和复数的概念等基础知识，意在考查基本运算能力． 12．冶炼某种金属可以用旧设备和改造后的新设备，为了检验用这两种设备生产的产品中所含杂质的关系，调 查结果如下表所示． 杂质高 旧设备 新设备 37 22 杂质低 121 202 ）
根据以上数据，则（
A．含杂质的高低与设备改造有关 B．含杂质的高低与设备改造无关 C．设备是否改造决定含杂质的高低 D．以上答案都不对
D．8 ）
3． 若 f ( x) A．8
f ( x 2), ( x 2) 则 f (1) 的值为（ x ( x 2) 2 ,
1 8
C．2 D．
B．
1 2
=2.7，则由该观测数据算得的线性回归方
4． 已知变量 x 与 y 负相关，且由观测数据算得样本平均数 =3， 程可能是（ A． ） =0.4x+1.5 C． =2x3.2 ） D． =0.2x+3.3 B．
22．某车间为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此作了四次试验，得到的数据如下 ： 零件的个数 x（个） 加工的时间 y（小时） 2 2.5 3 3 4 4 5 4.5
（1）在给定的坐标系中画出表中数据的散点图； （2）求出 y 关于 x 的线性回归方程 = x+ ，并在坐标系中画出回归直线； （3）试预测加工 10 个零件需要多少时间？
二、填空题
13．某班共 30 人，其中 15 人喜爱篮球运动，10 人喜爱乒乓球运动，8 人对这两项运动都不喜爱，则喜爱篮球 运动但不喜爱乒乓球运动的人数为 ． 14．由曲线 y=2x2，直线 y=﹣4x﹣2，直线 x=1 围成的封闭图形的面积为 ． 15．定义 ： 分子为 1 且分母为正整数的分数叫做单位分数．我们可以把 1 拆分为无穷多个不同的单位分数之和 ．例如：1= + + ，1= + + + + + + + ，1= + + + + ，…依此方法可得：1= + + + + + + + +
凤城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
凤城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液2． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A ．AgNO 3[AgNO 3]B ．NaOH[NaOH]C ．KCl[H 2O]D ．CuSO 4[CuO] 3． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 4． 【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A ．尼龙绳 B ．宣纸 C ．羊绒衫 D ．棉衬衣5． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．甲烷不能发生氧化反应 B ．乙烯和苯均能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面6． 约翰·芬恩（John fenn ）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
凤城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
凤城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量3．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品5．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应6．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋7．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多8．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
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凤城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 如果命题p ∨q 是真命题，命题￢p 是假命题，那么（ ）A ．命题p 一定是假命题B ．命题q 一定是假命题C ．命题q 一定是真命题D ．命题q 是真命题或假命题2． 一个几何体的三视图如图所示，正视图与侧视图为全等的矩形，俯视图为正方形，则该几何体的体积为（ ）（A ） 8（ B ） 4 （C ） 83 （D ）433． 已知棱长为1的正方体的俯视图是一个面积为1的正方形，则该正方体的正视图的面积不可能是（ ） A ．1B．C．D．4． 已知函数f （x+1）=3x+2，则f （x ）的解析式是（ ）A ．3x ﹣1B ．3x+1C ．3x+2D ．3x+45． 执行如图所示的一个程序框图，若f （x ）在[﹣1，a]上的值域为[0，2]，则实数a 的取值范围是（ ）A ．（0，1]B ．[1，] C ．[1，2] D ．[，2]6． 已知m ，n 为不同的直线，α，β为不同的平面，则下列说法正确的是（ ） A ．m ⊂α，n ∥m ⇒n ∥αB ．m ⊂α，n ⊥m ⇒n ⊥α班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________C ．m ⊂α，n ⊂β，m ∥n ⇒α∥βD ．n ⊂β，n ⊥α⇒α⊥β7． 一个长方体去掉一个小长方体，所得几何体的正视图与侧（左）视图分别如图所，则该几何体的俯视图为（ ）A． B． C． D．8． 若,x y ∈R ，且1,,230.x y x x y ≥⎧⎪≥⎨⎪-+≥⎩则y z x =的最小值等于（ ）A ．3B ．2C ．1D ．129． 若等式（2x ﹣1）2014=a 0+a 1x+a 2x 2+…+a 2014x 2014对于一切实数x 都成立，则a 0+1+a 2+…+a 2014=（ ）A． B． C． D ．010．过抛物线22(0)y px p =>焦点F 的直线与双曲线2218-=y x 的一条渐近线平行，并交其抛物线于A 、 B 两点，若>AF BF ，且||3AF =，则抛物线方程为（ ）A ．2y x =B ．22y x =C ．24y x =D ．23y x =【命题意图】本题考查抛物线方程、抛物线定义、双曲线标准方程和简单几何性质等基础知识，意在考查方程思想和运算能力． 11．为得到函数的图象，只需将函数y=sin2x 的图象（ ）A．向左平移个长度单位 B．向右平移个长度单位 C．向左平移个长度单位D．向右平移个长度单位12．如果双曲线经过点P （2，），且它的一条渐近线方程为y=x ，那么该双曲线的方程是（ ） A ．x 2﹣=1 B．﹣=1 C．﹣=1 D．﹣=1二、填空题13．已知f （x ）=，则f[f （0）]= ．14．函数2()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上递减，则实数的取值范围是 ．15．设,x y 满足条件,1,x y a x y +≥⎧⎨-≤-⎩，若z ax y =-有最小值，则a 的取值范围为 ．16．自圆C ：22(3)(4)4x y -++=外一点(,)P x y 引该圆的一条切线，切点为Q ，切线的长度等于点P 到原点O 的长，则PQ 的最小值为（ ） A ．1310 B ．3 C ．4 D ．2110【命题意图】本题考查直线与圆的位置关系、点到直线的距离，意在考查逻辑思维能力、转化能力、运算求解能力、数形结合的思想．17．棱长为2的正方体的顶点都在同一球面上，则该球的表面积为 ． 18．已知△ABC 的面积为S ，三内角A ，B ，C 的对边分别为，，．若2224S a b c +=+， 则sin cos()4C B π-+取最大值时C = ．三、解答题19．已知抛物线C ：x 2=2y 的焦点为F ．（Ⅰ）设抛物线上任一点P （m ，n ）．求证：以P 为切点与抛物线相切的方程是mx=y+n ；（Ⅱ）若过动点M （x 0，0）（x 0≠0）的直线l 与抛物线C 相切，试判断直线MF 与直线l 的位置关系，并予以证明．20．已知函数f （x ）=4sinxcosx ﹣5sin 2x ﹣cos 2x+3．（Ⅰ）当x ∈[0，]时，求函数f （x ）的值域；（Ⅱ）若△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且满足=，=2+2cos （A+C ），求f （B ）的值．21．已知数列{a n }是等比数列，首项a 1=1，公比q ＞0，且2a 1，a 1+a 2+2a 3，a 1+2a 2成等差数列． （Ⅰ）求数列{a n }的通项公式（Ⅱ）若数列{b n }满足a n+1=（），T n 为数列{b n }的前n 项和，求T n ．22．24．（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲． 已知函数f （x ）＝|x ＋1|＋2|x －a 2|（a ∈R ）． （1）若函数f （x ）的最小值为3，求a 的值；（2）在（1）的条件下，若直线y ＝m 与函数y ＝f （x ）的图象围成一个三角形，求m 的范围，并求围成的三角形面积的最大值．23．（本小题满分12分）已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且990S =，15240S =． （1）求{}n a 的通项公式n a 和前n 项和n S ；（2）设(){}1nn n b a --是等比数列，且257,71b b ==，求数列{}n b 的前n 项和n T ．【命题意图】本题考查等差数列与等比数列的通项与前n 项和、数列求和等基础知识，意在考查逻辑思维能力、运算求解能力、代数变形能力，以及分类讨论思想、方程思想、分组求和法的应用．24．【无锡市2018届高三上期中基础性检测】已知函数()()2ln 1.f x x mx m R =--∈ （1）当1m =时，求()f x 的单调区间；（2）令()()g x xf x =，区间1522,D e e -⎛⎫= ⎪⎝⎭，e 为自然对数的底数。
凤城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
凤城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B．苯不能与溴水发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质都可水解D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构2．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋4．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol5．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、6．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H7．N＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L8．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣9．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.11．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物12．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O13．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 14．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确15．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：16．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同17．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷18．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
辽宁省丹东市凤城第一中学高二化学月考试卷含解析
辽宁省丹东市凤城第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A. 都不易溶于水B. 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应参考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。
2. 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。
此电池工作时，下列叙述正确的是 ()A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出参考答案：B略3. 下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生参考答案：C略4. 在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是 ( )A．溶质的质量分数为B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5wC．溶液中D．溶质的物质的量浓度参考答案：D略5. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/molC．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol参考答案：D略6. 与N2含有相同相同电子数的分子是（）A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2参考答案：B略7. 已知下列数据： Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H2＝－1675kJ·mol－1则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s) 的△H3是：A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1参考答案：B略8. 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦参考答案：A9. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
辽宁省凤城一中1819学年度高二上学期12月月考——化学
辽宁省凤城一中2018—2019学年度上学期12月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。
）1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2．生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源，能发生如图所示转化。
下列说法不正确的是()A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能3.下列说法正确的是( )A.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.苯和溴水混合振荡静置，溴水褪色说明苯和溴水发生了化学反应。
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。
D.苯可以与液溴发生取代反应生成多种烃。
4.下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是()A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴水褪色B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在氧气中燃烧C.乙烯能使溴水褪色;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.工业上由乙烯和水反应生成乙醇;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色5．下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．6．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝(Na＋) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系7.下列烯烃中存在顺反异构体的是()A．丙烯B．2-己烯C．2-甲基-2-戊烯D．1-丁烯8.下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．将碳酸铵和草木灰混合施用可提高肥效D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液9．下列物质溶于水时会促进水的电离的是A．钠B．二氧化碳C．碘化钾D．氢氧化钠10. 下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）A．0.5mol甲基含3.5N A个电子B．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 1.5mol羟基中含有质子数目为13.5N AD. 标况下22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气体物质分子数为8N A11. 1.0 molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则反应中共消耗Cl2为()A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol12．以下物质：①甲烷②苯③聚乙烯④苯乙烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：（）A .③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦13．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、HCO－3、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－14．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s) CuS(s)＋Fe2＋(aq) ,下列有关叙述中正确的是（）A．FeS的K sp小于CuS的K sp B．该反应平衡常数K＝C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变D．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)15.下列说法错误的是A.在Na2CO3溶液中：c(Na＋)> c(CO2－3)> c(OH－) >c(HCO－3)＞c(H＋)B.在（NH4）2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH＋4)＞c(H＋)> c(OH－)C.在NH4Cl溶液中：c(Cl－) >c(NH＋4) ＞c(H＋)> c(OH－)D.在CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(OH－) ＞c(H＋)16. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c (H+)较大的为HX溶液C．往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (X－)＞c (OH－)＞c (H+)D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和17. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是()A. 甲烷、乙烯B. 丙烷、乙烯C. 乙烷、丙烯D. 甲烷、丙烯18．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④19．下列有机物只有四种同分异构体的是()A．分子式为C4H10的二氯代物B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯代物D．分子式为C4H8的有机物20．分子H3C CH CH C C CH3中，处于同一平面上的原子最多可能有A．12个 B．14个C．18个D．20个第Ⅱ卷（填空题共50分）21.（12分）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_____________________________。
凤城市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
凤城市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]2．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A4．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性6．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中8．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定9．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强10．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程11．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子12．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
辽宁省凤城市第一中学2018_2019学年高二化学6月月考试题(含解析)
辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、必做题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.关于下列物质的用途的说法错误的是A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐【答案】A【解析】【详解】A. 苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1%～5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌（香皂用品中往往含有苯酚钠），A错误；B. 向水中加入乙二醇之后，水的凝固点降低了，从而起到防冻的作用，B正确；C. 部分卤代烃不可燃烧，比如CCl4，该物质是四氯化碳灭火器的主要物质，C正确；D. 35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用于标本的仿防腐保存，D正确；故合理选项为A。
2.现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A. ②—a、①—c、③—bB. ③—a、②—c、①—bC. ②—a、③—c、①—bD. ②—c、③—a、①—b【答案】C【解析】【详解】鉴别淀粉溶液，需要使用碘水，现象为溶液变蓝，即②—a；鸡蛋清含有蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸呈黄色，即③—c；葡萄糖含有醛基，可以和新制Cu(OH)2悬浊液受热反应生成Cu2O砖红色沉淀，即①—b；故合理选项为C。
3.下列有机物命名正确的是A. ：2﹣乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C. ：间二甲苯D. ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯【答案】B【解析】【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；B、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链；C、分子中两个甲基处于对位；D、D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号。
辽宁省凤城市第一中学2018_2019学年高二化学6月月考试题
辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二化学6月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、必做题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2．现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b3．下列有机物命名正确的是A．：2﹣乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C．：间二甲苯 D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯4.乙醇分子中不同的化学键如右图。
下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A、与金属钠反应时，只有键①断裂B、在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂C、与CuO反应时，只有键①断裂D、与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂5. 将乙酸（其中的氧都用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下列叙述不正确的是A．生成的水分子中含有18O B．此反应是有限度的C．浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 D．生成的乙酸乙酯相对分子质量为886．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键7．下列有关说法正确的是A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．新戊烷的二氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H108．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3 D．（CH3）2CHOH10．要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成11．若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有A．4种 B．6种 C．7种 D．11种12．以下实验能获得成功的是A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜D．制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流13．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种14.能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是A、丙醛B、甲酸乙酯C、乙酸甲酯D、丙烯酸15．已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo116.用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是A FeCl3B 溴水C 石蕊试液D KMnO4溶液17．下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：O ˉ + CO2 + H2O OH+ CO32ˉ22C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2OD．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH + OH－△2COO－ + H2O18．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A．①②③ B．①②⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑥19．下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
辽宁省凤城一中高中化学第六章 化学反应与能量 测试试题及答案(1)
辽宁省凤城一中高中化学第六章化学反应与能量测试试题及答案一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
烘烦学校高二化学下学期6月月考试卷高二全册化学试题 (6)
料益州兼烤市烘烦学校凤城一中高二下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列各组物质间，一定互为同系物的是( )A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：有机物的结构相似、分子之间相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即：同系物必须满足：结构相似、分子间差1个或n个CH2原子团；若含有官能团，则含有官能团的类型及数目必须完全相同，据此对各选项进行判断．解答：解：A．C2H6O和C4H10O，二者都可能为饱和一元醇或醚类物质，所以二者结构不一定相似，则不一定互为同系物，故A错误；B．C3H6O2和C4H8O2，二者可能为酯类或羧酸，所以二者的结构不一定相似，则不一定互为同系物，故B错误；C．C4H10和C10H22，二者都是烷烃，具有饱和结构，都属于烷烃的同系物，故C正确；D．C3H4和C4H6，前者为丙炔，而后者可能为丁炔或1，3﹣丁二烯，二者结构不一定相似，则不等于互为同系物，故D错误；故选C．点评：本题考查了同系物的概念及判断方法，题目难度不大，根据分子式正确判断有机物结构为解答关键，注意掌握同系物的概念，明确互为同系物的化合物必须满足：结构相似、分子间差1个或n个CH2原子团．2．下列涉及有机物的说法正确的是( )A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应考点：乙酸的化学性质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；消去反应与水解反应；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．分析：A．互为同分异构体的物质分子式相同、结构不同，一定不是同系物；B．醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．乙醇被氧化生成乙醛时不属于消去反应；D．葡萄糖属于单糖，不发生水解．解答：解：A．互为同分异构体的物质分子式相同、结构不同，同系物结构相似、分子式不同，所以同分异构体一定不是同系物，故A正确；B．醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲酸中含有醛基，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C．乙醇被氧化生成乙醛时需要氧气，所以不属于消去反应，属于氧化反应，故C错误；D．葡萄糖属于单糖，不发生水解，纤维素、蔗糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查同分异构体和同系物、物质的性质等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，易错选项是B，注意甲酸中含有醛基导致其性质较活泼，题目难度不大．3．下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应考点：乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．分析：A．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能和溴反应；B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解；C．酯的碱性水解反应叫皂化反应；D．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物分为葡萄糖和果糖，果糖不能发生银镜反应．解答：解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应，故A错误；B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解生成葡萄糖，故B正确；C．酯的酸性水解反应不是皂化反应，故C错误；D．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物分为葡萄糖和果糖，果糖不能发生银镜反应，故D错误，故选B．点评：本题考查了物质的结构和性质，明确结构决定其性质，易错选项是A，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点．4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化；B．PVC的单体是CH2═CHCl；C．PVC的单体是CH2═CHCl；D．废弃塑料可造成白色污染．解答：解：A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故A 正确；B．PVC的单体是CH2═CHCl，它不属于烃类，故B错误；C．PVC中含有氯元素，在燃烧过程中会产生HCl，对人体有害，故C正确；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，注意具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化．5．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是( )A．烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B．硝基化合物的相对分子量均是偶数C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数考点：相对分子质量及其计算．分析：A．烃的通式可看出烃的式量是偶数，而其含氧衍生物是每多一个O，就少2个H；B．硝基化合物的式量是奇数还是偶数看有多少个硝基取代了H；C．烃的通式可看出烃的式量是偶数，而其含氧衍生物是每多一个O，就少2个H；D．烃的含氧衍生物相当于在烃的基础上增加氧原子，a﹣氨基酸的a﹣C上连的是一个烃基，所以烃基上的H有奇数个，在加上a﹣C上连的一个H，羧基上的一个H，氨基上的2个H．解答：解：A．根据烃的通式可看出烃的式量是偶数，而其含氧衍生物是每多一个O，就少2个H．所以是偶数，故A错误；B．硝基的式量偶数，而硝基连的烃基上的C是偶数，但H不一定，要看有多少个硝基取代了H，故B错误；C．烃的通式可看出烃的式量是偶数．而其含氧衍生物是每多一个O，就少2个H，所以是偶数，故C错误；D．酚类相当于对应芳香烃增加氧原子，故酚类相对分子质量为偶数；醛相对于对应烯烃增加了一个氧原子，故醛的相对分子质量为偶数；羧酸上的羧基连的是一个烃基，所以烃基上的H有奇数个，在加上羧基上连的一个H，是偶数个，故羧酸的相对分子质量为偶数数，酯类相对烯烃多2个氧，相对分子质量为偶数，故D正确；故选D．点评：本题考查烃的衍生物的分子组成，难度不大，注意根据有机物的通式和取代基的分子量解题．6．现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃．若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则lmol R中含有双键数目为( ) A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构；有机化合物中碳的成键特征．分析：根据碳碳双键与氢气发生加成时的物质的量之比为1：1，设双键的数目为x，不饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，以此来计算．解答：解：设1mol R中含双键为x，饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，则，解得x=，则其数目为，故选B．点评：本题考查学生利用不饱和烃与氢气加成的反应规律来进行计算，明确物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．7．下表中实验操作能达到实验目的是( )实验操作实验目的A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠中含有醛基B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水看到三溴苯酚沉淀C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子A．A B．B C．C D．D考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：A．甲酸钠中含有醛基，根据醛基的性质判断；B．向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水，生成少量的三溴苯酚溶解于苯酚中；C．酒精和醋酸都能与金属钠反应；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，应先酸化．解答：解：A．甲酸钠中含有醛基，加入新制的Cu（OH）2并加热生成红色沉淀Cu2O，可鉴别，故A正确；B．向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水，生成少量的三溴苯酚溶解于苯酚中，不能观察到白色沉淀生成，故B 错误；C．酒精和醋酸都含有﹣OH，都能与金属钠反应，无法确定酒精中是否混有醋酸，故C错误；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，应先酸化，否则生成AgOH影响实验现象，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意常见有机物的性质，把握鉴别方法．8．下列说法不正确的是( )A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡C．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应；B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离；C．苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，乙醇与水混溶；D．纯棉的成分就是纤维素纤维，纯毛织物是蛋白质纤维．解答：解：A．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应，可鉴别，故A正确；B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．苯的密度小于水分层在水溶液上层，四氯化碳的密度大于水分层在溶液下面，乙醇与水混溶不分层，故可以用水鉴别，故C正确；D．纯棉的成分就是纤维素纤维，跟纸张的化学成分完全一样．所以，燃烧起来就是烧纸张的气味．纯毛的都是蛋白质纤维，跟毛发的化学成分完全一样．所以烧起来有烧焦羽毛的气味，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的检验以及物质的检验等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关实验操作的注意事项，结合物质的性质的异同解答，难度中等．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．状况下，2.24L氯仿中含有C﹣Cl数目为0.3N AC．状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2N AD．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、依据n=计算物质的量，结合烯烃结构分析计算电子对数；B、标况下，氯仿为液态；C、甲烷和甲醛中分子中都含有4个共价键；D、气体所处的状态不明确．解答：解：A、依据n=计算乙烯物质的量==1mol，1mol乙烯中含有6N A对共用电子对，丙烯物质的量=，丙烯中含有共用电子对=×9×NA=6N A，均含有6NA对共用电子对，故A 正确；B、标况下，氯仿为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、标况下560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量为0.025mol，甲烷和甲醛中分子中都含有4个共价键，0.025mol混合气体中含有0.1mol共价键，含有的共用电子对数为0.1N A，故C错误；D、气体所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，无法计算其物质的量和碳原子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：有机物的同分异构体属于芳香族，含有1个苯环，侧链可能有2个：﹣OH、﹣CH3，有邻、间、对三种位置关系，侧链可能有一个，为﹣OCH3或﹣CH2OH，据此解答．解答：解：有机物的同分异构体属于芳香族，含有1个苯环，侧链可能有2个：﹣OH、﹣CH3，有邻、间、对三种位置关系，侧链可能有一个为﹣OCH3或﹣CH2OH，故共有5种，故选C．点评：本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，确定侧链结构是解题的关键．二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11．下列离子方程式正确的是( )A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量氨水，生成沉淀；B．只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应；C．发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气、水；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水的离子反应为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，故A错误；B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应，只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应，而酚﹣OH 不反应，故B错误；C．乙醛的银镜反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重有机物的性质及反应的考查，把握苯酚的性质为解答的关键，注意银氨溶液的配制，题目难度不大．12．毒鼠强是一种剧毒鼠药．已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四胺）的下列相关说法正确的是( )A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知为有机物，含有S、O、N等元素，为烃的衍生物，根据有机物结构简式可确定有机物含有的元素种类和原子个数，进而可确定有机物的分子式，以此解答该题．解答：解：A．毒鼠强为四亚甲基二砜四胺，属于胺类有机物，故A错误；B．含有S、O、N等元素，为烃的衍生物，故B错误；C．分子中含有S、O等元素，但不含SO2分子，故C错误；D．由结构简式可知毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，难度不大．13．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是( )A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：天然维生素P含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，含有的官能团有酚羟基，可发生取代反应，分子中含有C=O，可与氢气发生加成反应，含有C=C，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解：解：A．分子中含有2个苯环4个酚羟基，邻位和对位共有5个H原子可被取代，含有1个C=C，可发生加成，则可与溴水反应，且1mol物质与足量溴水反应消耗6molBr2，故A正确；B．分子中只有4个酚羟基与NaOH反应，其它官能团不参加反应，则1mol该物质可与4molNaOH反应，故B正确；C．分子中能发生加成反应的有苯环、C=O和C=C，则1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，故C 错误；D．含有酚羟基，可遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握官能团的数目的性质，为解答该题的关键．14．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是( )A．所有原子可能共平面B．核磁共振氢谱中有7个峰C．能发生加聚反应生成高分子化合物D．1 mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酚羟基、酯基、苯环，具有酚、酯和苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、还原反应、加成反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．因为含有手性碳原子，所以所有碳原子不可能共面，故A错误；B．含有7种氢原子，所以核磁共振氢谱有7个吸收峰，故B正确；C．含有酚羟基，所以能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物，因为不含碳碳不饱和键，所以不能发生加聚反应，故C错误；D．酚羟基和酯基水解生成的羧基能与NaOH反应，则1 mol该物质最多能与含3molNaOH的烧碱溶液反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、酯的性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意该物质能发生缩聚反应，易错选项是C．15．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3﹣二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元﹣﹣苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述不正确的是( ) A．反应①属于取代反应B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W考点：有机物的结构和性质．分析：A．从官能团的转化判断反应类型；B．根据手性碳原子的定义判断；C．能与NaOH反应的官能团为酚羟基和酯基；D．X、W含有酚羟基，可与溴水发生取代反应．解答：解：A．从有机物的结构和官能团的转化可知反应①为取代反应，故A正确；B．W中连接酯基的碳原子为手性碳原子，只有1个，故B正确；C．四种有机物分别含有酚羟基、酯基，都可与氢氧化钠反应，故C正确；D．X、W都含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为A，注意根据官能团的变化判断反应的类型．16．芙蓉花色素在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种化合物的说法不正确的是( )A．由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应B．Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体C．Ⅱ分子中的所有原子不可能共平面D．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ都能和浓溴水反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：芙蓉花色素在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中都含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，结合甲烷、苯、乙烯的结构判断有机物的结构特点，结合有机物发生氧化还原反应的特点解答．解答：解：A．由Ⅱ生成Ⅲ的过程为失去H原子的过程，发生了氧化反应，故A正确；B．Ⅱ和Ⅲ分子式不同，Ⅲ氢原子数目较少，不是同分异构体，故B错误；C．Ⅱ中含有饱和烃基，则一定不在同一个平面上，故C正确；D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中都含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故D正确．故选：B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，该题注意把握有机物的结构和官能团的性质的异同，易错点为B，注意把握有机物的结构简式，难度中等．17．青蒿素是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药，结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是( )A．分子式为：C16H20O5B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C．青蒿素与维生素一样是水溶性的D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOC﹣及﹣C﹣O﹣C﹣、﹣O﹣O﹣，结合酯、醚及过氧化物的性质来解答．解答：解：A．A．由结构简式可知，青蒿素的化学式为C15H20O5，故A错误；B．该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH溶液反应，故B错误；C．由于分子比较大又有酯基，该分子中无亲水基，所以难溶于水，故C错误；D．该化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系，熟悉酯的性质即可解答，注意知识的迁移应用，题目难度不大．18．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为( ) A．加成反应﹣消去反应﹣取代反应B．消去反应﹣加成反应﹣取代反应C．消去反应﹣取代反应﹣加成反应D．取代反应﹣加成反应﹣消去反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答．解答：解：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选B．点评：本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．19．某有机物的结构简式如下所示，则此有机物可以发生反应的反应类型有( )①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：该有机物中含C=C、﹣OH、﹣COOH、﹣Br及苯环，结合烯烃、醇、羧酸、卤代烃、苯的性质来解答．解答：解：①含﹣OH、﹣COOH、﹣Br，则能发生取代反应；②含C=C、苯环，则能发生加成反应；③含﹣OH，且与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上含H，则能发生消去反应；④含﹣Br，则能发生水解反应；⑤含C=C、﹣OH，则能发生氧化反应；⑥含C=C，则能发生加聚反应；故选D．点评：本题考查有机物的官能团与性质的关系，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的结构与性质的关系来解答，题目难度不大．20．某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是( )A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上D．该分子不存在链状同分异构体考点：球棍模型与比例模型；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质．分析：碳原子能够形成四个共价键，氢原子能够形成1个共价键，所以从左到右碳碳键分别为C﹣H、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C﹣H键，以此解答．解答：解：碳原子能够形成四个共价键，氢原子能够形成1个共价键，所以从左到右碳碳键分别为C﹣H、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C﹣H键，则A．①处的化学键C≡C键，故A错误；B．②处的原子应是H原子，如是氯原子，半径比碳原子半径大，故B错误；C．含有C≡C结构，为直线形，故C错误；D．碳原子能够形成四个共价键，分子中不可能存在C≡C≡C的结构，则一定只能为﹣C≡C﹣C﹣C≡C﹣C﹣结构，且不存在链状同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，试题难度中等，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．三．非选择题（本题包括5小题，共50分）21．用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C（填序号）．A．容量瓶B．烧杯 C．带胶塞的锥形瓶（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．考点：有机物的合成；有机物的推断．。
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2018——2019学年度高二下学期凤城一中6月月考化学试题命题人：高二化学组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、必做题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2．现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b3．下列有机物命名正确的是A．：2﹣乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C．：间二甲苯 D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯4.乙醇分子中不同的化学键如右图。
下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A、与金属钠反应时，只有键①断裂B、在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂C、与CuO反应时，只有键①断裂D、与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂5. 将乙酸（其中的氧都用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下列叙述不正确的是A．生成的水分子中含有18O B．此反应是有限度的C．浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 D．生成的乙酸乙酯相对分子质量为886．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键7．下列有关说法正确的是A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．新戊烷的二氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H108．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3 D．（CH3）2CHOH10．要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成11．若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有A．4种 B．6种 C．7种 D．11种12．以下实验能获得成功的是A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜D．制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流13．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种14.能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是A、丙醛B、甲酸乙酯C、乙酸甲酯D、丙烯酸15．已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo116.用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是A FeCl3B 溴水C 石蕊试液D KMnO4溶液17．下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：O ˉ + CO2 + H2O OH+ CO32ˉ22C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2OD．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH + OH－△2COO－ + H2O18．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A．①②③ B．①②⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑥19．下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应C．A生成D的反应属于取代反应 D．烃A的结构简式为CH2===CH220．已知某有机物分子中H原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，得到4.4克CO2和2 ．25克的H2O，则下列说法不正确的是A 、可以确定该有机物的相对分子量为90B、可以确定该有机物的分子式为C4H10O2C、该有机物中碳、氢、氧原子个数比为2:5:1D、因为不知道其相对分子质量，故无法确定其分子式二、选做题（共50分）必修一部分21.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有关表述正确的是A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C. 同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似D. 凡液体混合物都属于溶液22．下列有关试剂的保存方法，正确的是A．硝酸应该保存在无色的试剂瓶中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中23.下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤24．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.该反应可能在空气中进行B. 另一种化合物是NaClC. Na的还原性强于金刚石D. 这个反应是置换反应25．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AB．2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A26.下列变化中，属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②⑧ B．①②⑦ C．①②⑨ D．①⑧⑨27．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl－B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+＋ H2O2＋ 2H+=2Fe3+＋ 2H2OD．NaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－28. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 4 种B. 5 种C. 6 种D. 7 种29. 下列正确的叙述有① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个30. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是31.（8分）（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．32. （12分）某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。
欲在实验室用固体烧碱配制。
请回答下列问题：（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。