7、乙炔和炔烃
乙炔 炔烃 要点
乙炔 炔烃 要点知识归纳：一、乙炔分子的结构和组成分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 2H －C ≡C －H CH ≡CH －C ≡C － 乙炔的分子模型：直线型 键角：180°二、物理性质无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
说明：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。
三、化学性质说明：由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等 1.氧化反应：可燃性：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟（在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致黑烟）。
①燃烧 2CH ≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O说明：乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
②易被酸性KMnO 4溶液氧化乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。
在酸性环境中会生成CO 2，不能用于除去烷烃气中混有的炔烃气。
2.加成反应 （1）与溴反应说明：①乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。
②乙烯褪色比乙炔的迅速，说明乙炔的三键比乙烯的双键稳定。
③乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。
（2）与氢气反应：1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。
CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2 乙烯CH ≡CH+2H 2CH 3CH 3（用于制乙烷）（3）与氯化氢反应：制氯乙烯和聚氯乙烯HC ≡CH+HCl H2C==CHCl 氯乙烯（4）与水反应： CH ≡CH+H 2OCH 3CHO （制乙醛）3.聚合反应： 3 CH ≡CH苯 2 H －C ≡C －HCH ≡C-CH=CH 2 乙烯基乙炔n CH ≡CH 聚乙炔四、乙炔的实验室制法1.原理：CaC 2 +2H-OH →Ca (OH )2+C 2H 2↑2．装置：（1）发生装置：固+液 气 注意：①实验室中不可用启普发生器或具有启．．．．．．．．．．．．普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
炔烃的结构通式
炔烃的结构通式炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物。
根据碳原子数的不同，炔烃可以分为乙炔、丙炔、丁炔等。
下面将分别对这些炔烃的结构通式进行介绍。
1. 乙炔（C2H2）：乙炔是最简单的炔烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。
其结构通式为CH≡CH。
乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，在室温下可以燃烧。
乙炔常被用作燃料和原料，广泛应用于金属切割和焊接等领域。
2. 丙炔（C3H4）：丙炔由三个碳原子和四个氢原子组成。
其结构通式为HC≡CCH3。
丙炔是一种无色液体，在室温下能够燃烧。
丙炔常被用作溶剂和化学合成的原料。
3. 丁炔（C4H6）：丁炔由四个碳原子和六个氢原子组成。
其结构通式为HC≡CCH2CH3。
丁炔是一种无色液体，在室温下能够燃烧。
丁炔常被用于化学合成和有机合成的反应中。
炔烃具有碳碳三键的特点，使其在化学反应中具有独特的反应性。
炔烃可以发生加成反应、氧化反应、卤化反应等。
其中，加成反应是炔烃最常见的反应类型之一，其反应产物是由两个反应物的分子结合而成的。
例如，乙炔可以和氢气发生加成反应，生成乙烯（C2H4）。
这种反应是一个重要的工业反应，用于合成乙烯。
除了加成反应，炔烃还可以发生氧化反应。
氧化反应是指炔烃与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
例如，乙炔可以在适当的条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水。
这种反应是乙炔燃烧的过程，释放出大量的热能。
炔烃还可以发生卤化反应。
卤化反应是指炔烃与卤素发生反应，生成相应的卤代烃。
例如，乙炔可以和氯气发生反应，生成氯代乙烯（C2H2Cl2）。
这种反应常用于合成有机化合物和制备化学试剂。
炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物。
乙炔、丙炔和丁炔是常见的炔烃。
炔烃具有独特的反应性，可以发生加成反应、氧化反应和卤化反应。
炔烃在工业生产和化学合成中有着广泛的应用。
乙炔基本化学知识点总结
乙炔基本化学知识点总结乙炔基本化学知识点总结乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，它的结构式为H-C≡C-H。
乙炔是最简单的炔烃，也是一种重要的工业原料和有机合成中的重要中间体。
本文将对乙炔的基本化学知识进行总结，包括乙炔的制备、性质及反应等方面。
一、制备乙炔乙炔的制备方法有多种，其中较为常见的有以下几种：1. 石灰石法：将石灰石（CaCO3）与焦炭（C）加热至高温，然后通过输送氮气或空气进行高温分解反应，生成氧化钙（CaO）和一氧化碳（CO）。
接着，将二氧化钙（CaO）与焦炭（C）加热至1400℃左右，反应生成乙炔。
CaCO3 + C → CaO + COCaO + C → CaC2 + CO2. 乙炔仪法：利用乙炔仪将水合乙酸或乙腈等物质电解制备出乙炔。
CH3COOH + H2O → C2H2 + CO22CH3CN + 2H2O → C2H2 + 2NH33. 液体乙炔法：通过各类液体烃类（如乙烯）的脱氢反应，得到乙炔。
二、乙炔的性质乙炔是无色、无臭的气体，与空气具有较大的爆炸范围。
乙炔可以溶解于水、酒精、丙酮、苯等有机溶剂中，不溶于丙酮和水。
乙炔具有较强的不稳定性，在高温、高压、阳光等条件下容易发生爆炸。
乙炔的燃烧产生高温和暴露的炽热火焰，可用于切割金属。
三、乙炔的反应乙炔具有丰富的化学反应性，主要反应有：1. 加成反应：在适当的条件下，乙炔可以和H2、Cl2、Br2、HCl、HBr等发生加成反应。
例如，乙炔与H2发生加成反应生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H42. 氢化反应：乙炔可以通过催化加氢反应得到乙烯。
常用的催化剂有铂、钯等贵金属。
C2H2 + H2 → C2H43. 氧化反应：乙炔可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
当乙炔含有不完全燃烧产物时，也可能生成一氧化碳等有毒气体。
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O4. 卤素化反应：乙炔与卤素（Cl2、Br2）反应可以生成卤代烃。
乙炔-炔烃课件
2. 加成反应：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br Br Br
Br Br H—C—C—H
Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液 褪色。
第十六页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
五、炔烃
1．定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做 炔烃
2．炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3． 炔烃的通性： （1）物理性质：
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的 密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质： 与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
第二十二页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的 结构式为：
则此炔烃可能的结构有（ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
A）
第二十六页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
例3：
CaC2 和ZnC2 、Al3C4 、Mg2C3 、Li2C2 等都 同属离子型碳化物。请通过对CaC2 的反应
进行思考，从中得必要的启示，判断下列反
课堂练习
例1：（高考试题）描述CH3CH＝CHC≡CCH3 分子结
构的下列叙述中，正确的是（ B、C）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在同一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
第二十五页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
例2：
第十三页，编辑于星期一：二十三点 四十分。
甲烷
乙烯
乙炔及炔烃
将气体通过装有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶。
知识应用： 1.如何用最简单的方法鉴别CH4，C2H4，C2H2？
2.以电石、食盐、水及必要的催化剂为原料，制 备聚氯乙烯。写出各步反应的化学方程式。
二、炔烃 1、分子中含有-C≡C- （碳碳三键）的不饱和烃。 2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) Ω=2
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→ 2CO2+2MnSO4+ K2SO4+4H2O
⑵加成反应——乙炔能使溴水褪色。
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
若乙炔与足量的溴水反应： CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
（2）碳链异构 （3）三键位置异构
思考:
1、写出C5H8的同分异构体。 2、写出相对分子质量是82的属于炔烃的同分 异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
请你接招：
1、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简
式为
碳碳三键只能
在伯仲之间，
碳碳双键不在
此炔烃可能的结构有（ B ）
季碳周围。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
A. 异丁烷 C. 丙烷
B. 乙烷 D. 丁烷
CH3—CH—CH—C ≡ CH CH3 CH3
— CH ≡ C—CH—CH CH3
CH3 C2H5
3，4-二甲基-1-己炔
⑷
— CH3—CH2—CH—CH CH2—CH3
CH3 C
高二化学乙炔和炔烃07
高二化学乙炔和炔烃07第五第四节乙炔炔烃●学习目标1了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；●学习重点：乙炔的结构和主要性质。
●学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
●学习过程探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。
实验操作及结果一纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为2和H2二同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13三将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重180g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重880g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
结论：⑴乙炔的分子式：⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。
（填“饱和”、“ 不饱和”）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式：乙炔分子，键角为二、乙炔的实验室制法1、药品：2、反应原理：3、收集：实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a反应剧烈，难以控制。
b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d生成物a(H)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
三、乙炔的性质1物理性质：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
必修乙炔炔烃
3）可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉 花，避免泡沫从导管中喷出。
Ca2+
C C
2
5、除杂 电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂 质，与水作用时生成H2S、PH3、AsH3等气体 使乙炔有恶臭味。 方法：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和 PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。 了解：电石工业制法-生石灰和焦炭在电炉中高 温反应 高温 CaCO3 CaO + CO2
CaO + 3C
电炉
CaC2 + CO
反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都 同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的 反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下 列反应的产物：
A．ZnC2水解生成: C2H2
△
（低聚）
烃 烷 烃
结构特点
通
式
不饱和度
仅含“C—C” 链状
CnH2n+2 （n≥1） CnH2n （n≥2） 1
烯 烃
含一个“C= C” 单烯烃 链状 二烯烃 环烷烃 炔 烃 含二个“C= C” 链状 仅含“C—C” 环状 含“C≡ C” 链状
CnH2n -2 （n≥3） CnH2n （n≥3）
（3）一定条件下与HX加成
催化剂 CH CH HCl CH 2 CHCl
nCH 2 CHCl — CH 2 — CH — n 聚氯乙烯 加压 | Cl （4）与HCN加成生成丙烯腈
催化剂
催化剂 CH CH HCN CH 2 CH — CN （丙烯腈）
乙炔、炔烃
我国古时曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点之则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H
结构式：
H
C
C
H
结构特点：
所有原子在同一直线上
乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：
四面体结构
平面结构
直线结构
二、乙炔的实验室制法
1、反应原料:电石和水 2、反应原理：
分子式 结构式 电子式
H H H-C-C-H H H HH H：：： CCH HH ：： ：：
C2H6
H H
C2H4
H
C2H2
C=C
H ： H： ： ： C： H C ： ： ：
H H H： ： ： C ：H C
化学活 动性
取代反 应 加成反 应
稳定
卤代 ---
活泼
----使溴水褪色 等
活泼
----使溴水褪色 等
CaC2+2H—2OH 3、反应装置
固 + 液（不加热）
C2H2↑+Ca(OH)2
（无色、无味气体，难溶于水）
思考：请选择图中的仪器装配成一套制备 乙炔的装置[ B、C ]
Байду номын сангаас
三、化学性质
叁键中有两个不牢固易断裂 1、氧化反应 （1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性：
现象：火焰明亮，带浓黑烟
2C2 H2 + 5O2
氧化 反应 燃烧 加成
乙烷 KMnO4不 褪色
乙烯 KMnO4褪色
乙炔 KMnO4褪色
火焰明亮、有 火焰不明亮 烟 溴水不褪色 溴水褪色
火焰明亮、 有浓烟 溴水褪色
炔烃
炔烃
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
直线型，键角1800 空间结构：
2
炔烃
乙炔结构 （1）C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
脂肪烃---------炔烃
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类不饱 和脂肪烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态，难溶于水。
（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
24
脂肪烃的来源及其应用
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
25
脂肪烃的来源及其应用
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脂肪烃的来源及其应用
27
脂肪烃的来源及其应用
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脂肪烃的来源及其应用
学与问 P35
石油分馏是利用石油中各组分的沸点 不同而加以分离的技术。分为常压分馏和 减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压 分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的 原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
33
脂肪烃的来源及其应用
烷烃 CnH2n+2 （ｎ≥1） 结构特点 碳碳之间仅 含单键 代表物 甲烷 主 与溴 不 褪色 要 （CCl4） 化 与高锰 不褪色 学 酸钾 性 （H SO ） 通式 烯烃 炔烃 CnH2n CnH2n－2（ｎ （ｎ≥2） ≥2） 有碳碳 有碳碳三键 双键 乙烯 乙炔 褪色 褪色 褪色 褪色
炔烃
炔烃炔烃是分子中含有碳碳叁键的烃，炔烃比相应的烯烃少两个氢原子，通式为C n H2n-2。
1 炔烃的异构和命名乙炔是最简单的炔烃，分子式为C2H2，构造式为HC ≡ CH。
根据杂化轨道理论，乙炔分子中的碳原子以sp杂化方式参与成键，两个碳原子各以一条sp杂化轨道互相重叠形成一个碳碳σ键，每个碳原子又各以一个sp轨道分别与一个氢原子的1s轨道重叠，各形成一个碳氢σ键。
此外，两个碳原子还各有两个相互垂直的未杂化的2p轨道，其对称轴彼此平行，相互“肩并肩”重叠形成两个相互垂直的π键，从而构成了碳碳叁键。
两个π键电子云对称地分布在碳碳σ键周围，呈圆筒形。
乙炔分子中π键的形成及电子云分布其它炔烃中的叁键，也都是由一个σ键和两个π键组成的。
现代物理方法证明，乙炔分子中所有原子都在一条直线上，碳碳叁键的键长为0.12 nm，比碳碳双键的键长短，这是由于两个碳原子之间的电子云密度较大，使两个碳原子较之乙烯更为靠近。
但叁键的键能只有836.8 kJ•mol -1，比三个σ键的键能和（345.6 kJ•mol -1 × 3）要小，这主要是因为p轨道是侧面重叠，重叠程度较小所致。
乙炔分子的立体模型。
由于叁键的几何形状为直线形，叁键碳上只可能连有一个取代基，因此炔烃不存在顺反异构现象，炔烃异构体的数目比含相同碳原子数目的烯烃少。
Kekule 模型 Stuart模型乙炔的立体模型示意图2 炔烃的结构炔烃的系统命名法与烯烃相同，只是将“烯”字改为“炔”字。
例如：CH3C≡CH CH3C≡CCH3(CH3)2CHC≡CH丙炔 2-丁炔 3-甲基-1-丁炔分子中同时含有双键和叁键的化合物，称为烯炔类化合物。
命名时，选择包括双键和叁键均在内的碳链为主链，编号时应遵循最低系列原则，书写时先烯后炔。
CH3-CH=CH-C≡CH CH2=CH-CH=CH-C≡CH 3-戊烯-1-炔 1,3-己二烯-5-炔双键和叁键处在相同的位次时，应使双键的编号最小。
炔烃
炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃，它的通式是Cn H2n-2。
炔烃的异构和命名乙炔和丙炔都没有异构体。
从丁炔开始有构造异构现象。
炔烃的构造异构现象也是由于碳链不同和叁键位置不同所引起的，但由于在碳链分支的地方，不可能有叁键存在，所以炔烃的构造异构体比碳原子数目相同的烯烃少些。
例如，丁烯有三个构造异构体，而丁炔只有两个：由于叁键碳上只可能连有一个取代基，因此炔烃不存在顺反异构现象。
戊炔有三个构造异构体，它也比戊烯的构造异构体数目（五个）少。
炔烃的系统命名法与烯烃相似，即以包含叁键在内的最长的碳链为主链，按主链的碳原子数命名为某炔，代表参键位置的阿拉伯数字，以取最小的为原则而置于名词之前，侧链基团则作为主链上的取代基来命名。
较简单的炔烃，也可以把它们看作是乙炔的衍生物，而用乙炔衍生物命名法来命名。
例如：从上例中可以看出，含有双键的炔烃在命名时，一般先命名烯再命名炔，碳链编号以表示双键与叁键位置的两个数字之和取最小的为原则，例如应命名为 3-戊烯-1-炔，而不命名为 2-戊烯-4-炔。
炔烃的结构炔烃的结构特征是分子中具有碳碳叁键。
可以以乙炔的结构为例，说明叁键的结构。
请研究下面的模型。
X光衍射和电子衍射等物理方法测定，乙炔分子是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。
成键碳原子的价电子层应满足八个电子的要求，乙炔的两个碳原子共用了三对电子，所以碳碳之间的键应当用叁键来代表。
量子化学的研究结果表明，在乙炔分子中，每个碳原子与另外两个原子（一个氢原子和另一个碳原子）结合成键时，使用了两个相同的sp杂化轨道（由一个s轨道和一个p轨道组合而成）。
已知烷烃中一个碳原子的四个sp3杂化轨道所组成的。
键是指向四面体四个顶角的四个键；由烯烃双键同一碳原子的三个sp2杂化轨道组成的。
键是在平面上指向三角形三个顶角的三个键；由炔烃叁键一个碳原子上的两个sp杂化轨道所组成的σ键则是在同一直线上方向相反的两个键。
这就是乙炔分子所以成为直线分子的原由。
炔烃的公式
炔烃的公式
炔烃是一类仅由碳（C）和氢（H）构成的有机化合物，其分子中含有一个或多个碳-碳三键。
根据炔烃分子中三键的数目不同，可以将其分为单炔烃、双炔烃、三炔烃等不同类别。
单炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示炔烃分子中碳原子数目。
最简单的炔烃是乙炔，其分子式为C2H2。
由于其反应活性较高，乙炔常用于化学合成中的强还原剂、强碱性催化剂等。
双炔烃和三炔烃的通式分别为CnH2n-4和CnH2n-6。
它们在化学合成和生命科学研究中也有广泛应用，如在有机合成中常用于构建含有π键的分子，或用作药物合成的中间体等。
炔烃不仅在化学工业和生命科学中有广泛的应用，也是石化工业的重要产物。
例如，乙炔可以用来制备聚乙烯和聚丙烯等高分子化合物，被广泛应用于塑料、合成橡胶和纤维等领域。
总之，炔烃作为重要的有机化合物之一，其分子中含有三键结构，具有广泛的应用价值，对化学、生物、医药等各个领域都有着重要的作用。
化学炔烃ppt课件
两分子端基炔烃在特定条件下偶联生成新 的炔烃。
烯烃复分解法
烯烃在金属催化剂作用下发生复分解反应 生成炔烃。
芳烃侧链烷基化法
芳烃在特定条件下发生侧链烷基化反应生 成含有炔烃结构的化合物。
03
炔烃的反应与机理
加成反应
催化氢化反应
在催化剂存在下，炔烃可与氢气 发生加成反应，生成相应的烷烃 。此反应具有高度的选择性和活
检查冷凝水、搅拌器等辅助设备是否正常工作。
实验步骤详解
2. 原料准备与投料 在圆底烧瓶中加入适量溶剂，然后加入炔烃原料。
根据实验要求，加入催化剂和其他辅助试剂。
实验步骤详解
3. 反应过程控制 开启搅拌器，使反应物充分混合。
通过恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，控制反应速度。
实验步骤详解
密切监测反应温度， 及时调整冷却水流速 以保持恒温。
化学炔烃ppt课件
CONTENTS
• 炔烃概述 • 炔烃的制备与合成 • 炔烃的反应与机理 • 炔烃的应用领域 • 实验方法与操作技巧 • 总结与展望
01
炔烃概述
定义与结构
定义
炔烃是一类含有碳-碳三键（C≡C ）的不饱和烃，通式为CnH2n-2 。
结构
炔烃的分子结构中含有一个或多 个碳-碳三键，这些三键使得炔烃 具有较高的反应活性和特殊的化 学性质。
烃类裂解法
高级烃类在高温下裂解生成乙炔。
其他炔烃的制备
卤代烷脱卤化氢法
卤代烷与强碱反应，脱去 卤化氢生成对应的炔烃。
醇脱水法
醇在特定条件下脱水生成 对应的炔烃。
烯烃加成法
烯烃与卤素或卤化氢加成 生成卤代烷，再经脱卤化
氢反应生成炔烃。
炔烃的合成方法
高中化学精讲乙炔--炔烃
考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
炔 烃
• 用适线法估计频率曲线的统计参数分为初步估
计参数、用适线法调整初估值以及对比分析三
个步骤。
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学习情境一 大中桥设计流量的推算
• 矩法是一种简单的经典参数估计方法，它无需 事先选定频率曲线线型，因而是洪水频率分析 中 由广 此泛求使得用的Cs 的频一率种 曲方 线法 总。 是由 系矩 数法 偏估 小计，的其参中数尤及以 偏小更为明显。
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4.3 炔烃的化学性质
• 3. 加卤化氢 • 在汞盐的催化作用下，乙炔与氯化氢在气相发生加成反应，可以停留
在与一分子氯化氢的加成产物阶段，生成的氯乙烯是合成氯乙烯塑料 的单体。化学反应式如下：
• 炔烃与卤化氢的加成，加碘化氢容易进行，加氯化氢则难进行，一般 要在催化剂存在下才能进行。不对称炔烃加卤化氢时，服从马氏规则。 例如：
• (1)当调查的历史洪水位处于比降均一、河道顺
学习情境一 大中桥设计流量的推算
• 二、频率曲线参数估计
• 在洪水频率计算中，我国规范统一规定采用适 线法。适线法有两种:一种是经验适线法(或称目 估适线法)，另一种是优化适线法。
• 经验适线法是在经验频率点据和频率曲线线型 确定之后，通过调整参数使曲线与经验频率点 据配合得最好，此时的参数就是所求的曲线线 型的参数，从而可以计算设计洪水值。
• 若分子中既含有双键又含有三键时，则应选择含有双键和三键的最长 碳链为主链，并将其命名为烯炔(烯在前、炔在后)。编号时，应使烯、 炔所在位次的和为最小。例如：
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4.1 炔烃的结构和命名
• 但是，当双键和三键处在相同的位次时，即烯、炔两碳原子编号之和 相等时，则从靠近双键一端开始编号。例如：
炔烃的定义
炔烃的定义由两个或多个不饱和碳原子，在碳链中引入双键的碳原子，使碳原子的4个原子之间连接了两个或更多的双键的碳原子，称为烯烃。
如果连有三键的碳原子之间都连有两个双键则称为环烯烃，如环丁烷、环己烯等。
乙炔属于烯烃，而苯不是。
除了环烯烃外，其它的烯烃都是以双键相连，比如乙烯和丙烯。
当炔烃中的一个不饱和键受到另一个不饱和键的取代时称为1：1加成反应。
这个方法也可用来判断所含官能团数。
一般而言， 1：1加成反应是判断双键数目的最好方法，因为这种方法不需要任何助剂，可以直接通过化合物本身的性质进行判断。
要注意的是：一般情况下，同分异构体只涉及到单键或双键的变化，比如丙烯与异丁烯、1， 2-丁二烯与丁二烯、正丁醚与正丁醇、 1， 3-丁二烯与顺丁烯等。
1： 1加成反应的特点是当每个不饱和键被取代时只能形成一种取代产物，但是不能保证都能得到同样的产物。
即每个双键都被取代时，最终只有一种可能的产物，两个双键被取代，最终将得到四种产物。
比如加成反应： CH3CH2 CH3+C2H4 CH2→CH3CH3CH2CH3 +CH3CH2+H2O。
反应方程式如下： C 3 H 4 CH3 CH2 CH3+2CH2(g)CH3CH2CH3+CH3CH3CH2===CH3CH2+H2O+3H2这个方程式只有一种结构，但是CH3 CH 2 CH 3+2CH2(g) CH3CH2CH3+CH3CH3CH2→CH3CH2+H2O+3H2中各物质的比例并不确定。
例如： CH3 CH 2 CH 3+2CH2(g)CH3CH2CH3+CH3CH3CH2→CH3CH2+H2O+6H+CH3CH2CH3+2CH2(g)CH3CH2CH3+CH3CH3CH2→CH3CH2+CH3CH3CH2CH3+4H2O可以看出C 3 H 4 CH3 CH2 CH3+2CH2(g) CH3CH2CH3+CH3CH3CH2CH3+2CH2(g)CH3CH2CH3+CH3CH3CH2CH3+3O2的各物质的比例相同，所以得到的是同样的产物，而CH3 CH 2 CH 3+2CH2(g)CH3CH2CH3+CH3CH3CH2CH3+2CH2(g)CH3CH2CH3+CH3CH3CH2CH3+3O2+2H2的各物质的比例不相同，所以得到的产物就不同。
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规律：(1)等质量的烃完全燃烧时，含氢量越高，耗 氧越多。即n(H)/n(C)的比值越大，耗氧量越高。 (2)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧，其耗氧量为x＋ y/4，x＋y/4的值越大，耗氧量越高。
某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个
C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的 D B、C10H16
一、乙炔的结构 分子式: 电子式:
C2H2
HC CH
CH≡CH
结构简式:
空间结构： 直线型，键角1800
二、乙炔的物理性质 无色无味的气体 微溶于水、易溶于有机溶剂 密度比空气小（1.16g/L）
三、乙炔的化学性质
氧 化 反 应 加 成 反 应
O2
点燃 酸性
CO2 + H2O
KMnO4溶液 Br2
KMnO4溶液褪色 乙Байду номын сангаас发生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是： Br2的CCl4溶液褪色 乙炔发生了 加成 反应。
五、炔烃 1、定义：链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔 烃。
2、通式：CnH2n-2(n≥2) 3、通性： (1)物理性质：
随分子量的增大，熔沸点逐渐升高，密度逐渐加大。 均难溶于水。 ２～４个碳原子的炔烃，常温下为气态。
(2)化学性质： 与乙炔相似。易加成、氧化，难取代。
(1)等质量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2
完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是：
CH4＞C2H6＞C2H4＞C2H2
；
(2)等物质的量的 CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧 时，消耗氧由多到少的顺序是：
C2H6＞C2H4＞C2H2＞CH4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 4CuSO4 + PH3 + 4H2O → CuSO4溶液 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4 24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4
右图中的实验装置可用于制取乙炔。 (1)图中，A管的作用是： 调节水面高度以控制反应的发生和停止 (2)乙炔通入酸性KMnO4溶液 中观察到的现象是：
3、反应装置及收集方法： 固+液不加热装置
棉花
排水法
1、能否用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启 普发生器不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器 容易炸裂；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口；
2、实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应， 产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻 的臭味； 3、如何去除乙炔的臭味呢？
分子式可能是
A、C8H10
C、C12H22
不饱和度为4
D、C14H22
（Cl2）
褪色
Br Br Br Br Br2 CH=CH （Cl ） Br CH CH Br 2 CH2=CH2
H2
H2 催化剂
催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂，
CH2=CHCl
四、乙炔的实验室制法 1、药品：碳化钙(CaC2、俗名：电石) 水或饱和食盐水 2、反应原理：
CaC2 2H 2O Ca(OH )2 C2 H 2