宁波市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题含解析
浙江省2019年4月普通高校招生选考科目考试化学试题(解析版)
绝密★启用前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A. C2H5OH是有机物,属于醇类,A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐,B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱,C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐,D不合题意。
故答案选C。
2.下列属于强电解质的是A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质,A项正确；B.食盐水为混合物,不在强电解质的概念内,B项错误；C.二氧化硅是非电解质,C项错误；D.醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。
故答案选A。
3.下列图示表示过滤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液,A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤,B不合题意；C.该操作是过滤,C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤,D不合题意。
故答案选C。
4.下列属于置换反应的是A. 4NH3＋5O24NO＋6H2OB. 2Na2SO3＋O22Na2SO4C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D. 2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】【详解】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物,属于氧化还原反应,前者在后者的概念范围内；A.该反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,A不合题意；B.该反应是化合反应,B不合题意；C.该反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,C不合题意；D.该反应符合置换反应定义,属于非金属单质之间的置换反应,活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质,D符合题意。
宁波市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷含解析
宁波市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移2．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是( )A．离子交换膜a为阴离子交换膜B．通电时，电极2附近溶液的pH增大C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水3．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
浙江省达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析
浙江省达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液2．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为4．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是（）选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D5．Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。
设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是A．1moLNH4+所含电子数为11N AB．30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 N AC．过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应D．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：26．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（）化学式 CH 3COOH H 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性7．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。
浙江省宁波市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题含解析
浙江省宁波市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇3．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．Y的单质易与R、T的氢化物反应C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7D．常温下，X Y Z5．干电池模拟实验装置如图。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146CA．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
(完整版)2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca(OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2OB ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是A ．次氯酸的电子式H ??Cl ??????O ??????B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案(精校版)
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca(OH)2D ．Cu 2(OH)2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是4．下列属于置换反应的是A ．324NH +5O 催化剂△24NO +6H O B ．2Na 2SO 3 +O 2=2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2D ．2KI +Cl 2=2KCl +I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3 +3Cl 2=N 2 +6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2:3B ．8:3C ．6:3D ．3:27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式Cl H O B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子C 1468．下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确．．．的是 A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密pH 试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离A．18O2和16O3互为同位素B．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
浙江省宁波市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
浙江省宁波市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是A．简单离子半径: Z>M>YB．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质2．已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。
下列分析不正确的是（）A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：+4-c(NH)c(Cl)比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀3．催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)24．某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
宁波市名校2019-2020学年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D2．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体3．在25°C时，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。
滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（）A．25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4B．M点溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同D．a=10.804．煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。
反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。
离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1) 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－5 3.4×10－3下列说法正确的是()A．NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脱硫反应速率大于脱硝反应速率C．该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反应速率D．硫的脱除率的计算式为8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)5．杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物6．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C ．如图可用于分离乙酸与CH 2Cl 2D ．如图可用于测量SO 2的体积7．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A ．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB ．冶炼铝：铝土矿NaAlO 2无水AlCl 3AlC ．制硝酸：N 2、H 2 NH 3NO 50%HNO 3 浓HNO 3D ．海带海带灰I 2(aq)I 28．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是( )A ．名称为乙酸乙酯B ．显酸性的链状同分异构体有3种C ．能发生取代、加成和消除反应D ．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 9．已知N A 是阿伏加德罗常数的值。
宁波市2019-2020学年高三第二学期选考适应性考试化学试卷与答案
B. BaC03:重晶石
CH如压CH<2 :;:HCH3
D.
tH3 :2－甲基戊烧
6.下列表示正确的是
A.中子数为 10的氧原子：如
5` C. Na十的结构示意图：
I)J
｀少 。 B. CC4的比例模型：
D.
CO(NH立的结构简式：
II 压N-C-NH2
7.下列说法正确的是 A. 1tc和1尔互为位同 素
B.石英与水晶互为同素异形体
C.淀粉和纤维素互为同分异构体
D.乙酸和硬脂酸互为同系物
8.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.高猛酸钾溶液、“84"消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性
化学试卷 第1页 共8页
B.将 矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气 溶胶不属于胶体
B。 纸层析点样所用的试剂的浓度应较小,点 样时的试剂斑点直径应小于 0.5G111 C。 用标准 HC1溶液滴定未知浓度 NaHc⒐ 溶液时可选择 甲基橙为指示剂
D.在 “硫酸亚铁铵的制备 ”实验中,为 了得到硫酸亚铁铵晶体,应 小火加热蒸发皿,
直到有大量 晶体析 出时停止加热
12.下 列关于氮及其化合物的说法,不 正确的是
同的 NaF和 C比 CooNa溶 液分别稀释 ,其 pH随 力Ⅰ水体积 的变 p
化如 图所示 。下列叙述正确 的是
A。 曲线 I代 表 CH3CooNa溶液 B。 溶液 中水 的电离程度 :c点 )b点
C.妙、b点 到 d点 ,溶 液 叫 群 抑 持不变 (其 中 IˉlA、 A玢 别
代表相应的酸和酸根离子 )
宁波市2019-2020学年第二学期选考适应性分为笫I卷、笫II卷，满分 100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量：
浙江省宁波市2019届高考化学适应性试卷(解析版)
2019年浙江省宁波市五校联考高考化学适应性试卷一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．选对得6分，选错或不选得0分）1．下列说法不正确的是（）A．硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单2．下列说法正确的是（）A．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响B．容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗C．油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层D．只用NaHCO3溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强4．下列说法正确的是（）A．的系统命名是2，3﹣二甲基戊烷B．向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2﹣CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等5．如图是一种蓄电池的示意图．被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr．已知放电时Na+由乙池向甲池移动．下面对该装置工作过程中叙述正确的是（）A．放电过程，甲池发生氧化反应B．放电过程，电池反应：2S22﹣+Br3﹣=S42﹣+3Br﹣C．充电过程，乙池为阳极室D．充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol6．已知H2SO3⇌HSO3﹣+H+，Ka1；HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，Ka2．常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．pH=1.2溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2SO3）B．常温下，=1000C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小D．曲线3表示的微粒是SO32﹣7．某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等．化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C．步骤①中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在，不能确定其它离子的存在D．溶液中难以确定Al3+的存在与否二、解答题（共5小题，满分58分）8．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是，从A→B的反应类型是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A．CH2OCH2CH2CHOB．=CHCH2CH2CHCHOC．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD．COOCH2CH2CH3（5）设计从到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH示例：CH→9．“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN﹣能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：（1）已知CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．（2）NaCN溶液显碱性，原因是：（用离子方程式表示）．（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：．10．（12分）某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：（1）X的化学式是，固体2中存在的化学键类型．（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式．（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式．（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子．11．（15分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为．Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）c（Ⅱ）．②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．12．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于无水乙醇，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是，如何检查装置3的气密性．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．（5）洗涤产品时，最好先用洗涤，然后用洗涤（填字母序号）a．无氧水b．无水乙醇c．稀盐酸d．氯化钠溶液（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为 1.5L 0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr （CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（保留小数1位）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．选对得6分，选错或不选得0分）1．下列说法不正确的是（）A．硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；D．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石．【解答】解；A．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A正确；B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故B正确；C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D正确．故选C【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响B．容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗C．油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层D．只用NaHCO3溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液【考点】化学反应速率的影响因素；有机化学反应的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水；B．容量瓶没有“0”刻度；C．高级脂肪酸钠的密度比水小；D．根据反应的实验现象不同分析．【解答】解：A．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，故A错误；B．容量瓶没有“0”刻度，故B错误；C．高级脂肪酸钠的密度比水小，故硬质酸钠在上层，水溶液下下层，故C错误；D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应有气泡（二氧化碳）产生，NaHCO3溶液与NaOH溶液反应无明显现象，NaHCO3溶液与AlCl3溶液发生彻底双水解同时有气体和沉淀产生，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应有沉淀产生，现象均不同，故可以鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的制取、基本操作、常用仪器的特征等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作、物质性质及实验评价方面分析解答，题目难度不大．3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y 为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（8+16）÷2=12，即Z为Mg元素，据此判断即可．【解答】解：X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y 为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（8+16）÷2=12，即Z为Mg元素，A．X、Y分别为C、O，水分子间存在氢键，则水的沸点较高，常温下呈液态，但是C的氢化物是烃，有气态烃、液态烃、固态烃，所以X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点，故A正确；B．电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即原子半径：Mg＞S＞C＞O，故B错误；C．X2H4与H2W分别为C2H4与H2S，乙烯能够与溴水发生加成反应，硫化氢能够被溴水氧化，褪色原理不相同，故C错误；D．元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于短周期中金属性Na最强，故NaOH碱性最强，不是氢氧化镁，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A为易错点，注意氢键对沸点的影响，也要注意C的氢化物和C的气态氢化物的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列说法正确的是（）A．的系统命名是2，3﹣二甲基戊烷B．向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2﹣CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．主链应为6个C原子；B．向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液，蛋白质分别发生盐析、变性；C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构不同，但与足量氢气发生加成反应的产物为一元饱和酸；D．乙炔、乙醛、（HO）CH2﹣CH2（OH）的分子式分别为C2H2、C2H2•H2O、C2H2•（H2O）2．【解答】解：A．主链应为6个C原子，正确名称为3，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．（NH4）2SO4可使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液可使蛋白质变性，故B错误；C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构不同，但与足量氢气发生加成反应的产物为一元饱和酸，为同系物，故C错误；D．乙炔、乙醛、（HO）CH2﹣CH2（OH）的分子式分别为C2H2、C2H2•H2O、C2H2•（H2O）2，则等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2﹣CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，答题时注意把握同系物的定义，易错点为D，注意把握分子的构成特点，题目难度不大．5．如图是一种蓄电池的示意图．被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr．已知放电时Na+由乙池向甲池移动．下面对该装置工作过程中叙述正确的是（）A．放电过程，甲池发生氧化反应B．放电过程，电池反应：2S22﹣+Br3﹣=S42﹣+3Br﹣C．充电过程，乙池为阳极室D．充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时Na+由乙池向甲池移动，在原电池中，阳离子移向正极，则甲池为正极，得到电子，发生还原反应，乙池为负极，失去电子，发生氧化反应；充电时与放电相反，甲池发生氧化反应，为电解池的阳极，乙池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析，A．放电过程属于原电池，甲池为正极，发生还原反应；B．放电时，正极和负极反应的和即为总反应；C．充电时，乙池发生还原反应，为电解池的阴极室；D．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3Br﹣﹣2e﹣=Br3﹣，当阳极室阴离子减少2mol，整个电路中电子转移2mol．【解答】解：A．放电过程属于原电池，甲池为正极，发生还原反应，电极反应：Br3﹣+2e﹣=3Br﹣，故A错误；B．总反应为Na2S2和NaBr3生成Na2S4和NaBr的反应，即2S22﹣+Br3﹣=S42﹣+3Br﹣，故B正确；C．充电时，乙池发生还原反应，为电解池的阴极室，故C错误；D．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3Br﹣﹣2e﹣=Br3﹣，当阳极室阴离子减少2mol，整个电路中电子转移2mol，故D错误；故选：B．【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，能正确写出电极反应式是该题的关键．6．已知H2SO3⇌HSO3﹣+H+，Ka1；HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，Ka2．常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．pH=1.2溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2SO3）B．常温下，=1000C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小D．曲线3表示的微粒是SO32﹣【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=1.2时，溶液中存在HSO3﹣，根据此时的电荷守恒判断；B．常温下=×=；C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中，酸性减弱，水的电离被抑制程度减小；D．根据图象可知，溶液pH越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，据此判断曲线3表示的离子；【解答】解：A、溶液pH=1.2时，此时溶液中的亚硫酸根离子的浓度为0，H2SO3、HSO3﹣的含量相同浓度相同，而根据电荷守恒可知：c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2SO3），故A正确；B．坐标（1.2，0.5）时H2SO3、HSO3﹣的含量相同，则K a1=c（H+）=10﹣1.2，坐标（4.2，0.5）时HSO 3﹣和SO 32﹣的浓度相等，K a2=c （H +）=10﹣4.2，常温下=×==1000，故B 正确；C ．向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中，酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，水的电离度先增大，故C 错误；D ．由图象可知，溶液pH 越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，则曲线3表示的是SO 32﹣，故D 正确； 故选C ．【点评】题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确曲线变化对应离子为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na +、K +、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Cl ﹣、CO 32﹣、NO 3﹣、SO 42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等．化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．②另取溶液加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A ．步骤②的白色沉淀可能为BaSO 4和BaCO 3B ．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C ．步骤①中可以确定Fe 2+、NO 3﹣的存在，不能确定其它离子的存在D ．溶液中难以确定Al 3+的存在与否【考点】常见离子的检验方法．【分析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO 3﹣和还原性的Fe 2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，故无CO 32﹣，；若向溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO 32﹣或SO 42﹣，因为有Fe 2+所以没有CO 32﹣；结合溶液中的电荷守恒分析．【解答】解：另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO 3﹣和还原性的Fe 2+；若向溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO 32﹣或SO 42﹣，因为有Fe 2+，Fe 2+与CO 32﹣不能共存，所以没有CO 32﹣；则溶液中的离子有Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子， A 、Fe 2+与CO 32﹣不能共存，所以没有CO 32﹣，故沉淀没有BaCO 3，故A 错误；B 、若该溶液焰色反应呈紫色，则有K +，上述分析有NO 3﹣、Fe 2+、SO 42﹣，各种离子的物质的量浓度相等，此时电荷已经守恒，故B 错误；C 、步骤①中可以确定Fe 2+、NO 3﹣的存在，有二价铁则无碳酸根，两者不能共存，且溶液中阴离子种类不变，故C 错误；D、根据B的分子，铝离子是否存在取决于阴离子中是否还有氯离子，而题目中没有信息能证明氯离子的村子与否，故D正确．故选D．【点评】本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2016•宁波模拟）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是醛基，从A→B的反应类型是氧化反应．（2）B+D→F的化学方程式．（3）对于化合物X，下列说法正确的是AC．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．A．CH2OCH2CH2CHOB．=CHCH2CH2CHCHOC．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD．COOCH2CH2CH3（5）设计从到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH示例：CH→【考点】有机物的合成．【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化最终生成B是CH3COOH．甲苯转化得到D，D发生催化氧化得到E（C7H6O），则D为，E为，故甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应生成，然后在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生的是取代反应生成．乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成F为，由信息可知F与苯甲醛反应生成X为．【解答】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化最终生成B是CH3COOH．甲苯转化得到D，D发生催化氧化得到E（C7H6O），则D为，E为，故甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应生成，然后在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生的是取代反应生成．乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成F为，由信息可知F与苯甲醛反应生成X为．（1）E为，E中官能团的名称是醛基；A→B的反应类型为氧化反应，故答案为：醛基；氧化反应；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；（3）X的结构简式为：，A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故答案为：AC；（4）F为，分子式为：C9H10O2，A、C中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，B和C的分子式均为C9H10O3，且与F结构不同，属于同分异构体，故选：BC；（5）甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应生成，然后在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生的是取代反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查．9．“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN﹣能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：（1）已知CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：。
浙江省2019年高三化学下学期4月选考科目考试试卷含解析
浙江省2019届高三化学下学期4月选考科目考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2.下列属于强电解质的是A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。
故答案选A。
3.下列图示表示过滤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
4.下列属于置换反应的是A. 4NH3＋5O24NO＋6H2OB. 2Na2SO3＋O22Na2SO4C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D. 2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】【详解】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内；A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不合题意；B.该反应是化合反应，B不合题意；C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不合题意；D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意。
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宁波市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系，下列判断错误的是A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z2．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：23．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④4．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)5．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N 2。
下列说法正确的是（ ）A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -6．对于排布在2s 轨道上的电子，不能确定的是 A ．电子所在的电子层 B ．电子的自旋方向 C ．电子云的形状D ．电子云的伸展方向7．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ） A ．水浴加热B ．冷凝回流C ．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D ．乙酸过量8．已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+6C 。
用该电池作电源按如图所示装置进行电解。
通电后，电极a 上一直有气泡产生，电极d 附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min 后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述不正确的是A ．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li 1-x CoO 2 +xe - +xLi +=LiCoO 2B ．当电极a 处产生标准状况下气体2. 24 L 时。
钴酸锂电池负极质量减少1.4gC ．电极d 为阳极，电解开始时电极d 的反应式为Cu+C1-- e - =CuClD ．电解tmin 后.装置II 中电解质溶液的pH 显著增大 9．下列说法或表示方法中正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C(金刚石)═C(石墨)△H=﹣1.9 kJ •mol ﹣1 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H=﹣285.8 kJ •mol ﹣1D ．在稀溶液中：H +(aq)+OH ﹣(aq)═H 2O(l)△H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A．能发生加聚反应B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是()A．A→B的反应类型为加成反应B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L12．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实现现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A．A B．B C．C D．D13．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金14．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是( )A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O15．已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。
下列有关说法正确的是A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B．金刚石比石墨稳定C．等量的金刚石储存的能量比石墨高D．石墨很容易转化为金刚石二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。
某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。
试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。
据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。
请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。
该化合物具有如下性质：(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键b．有两个羧基c．确信有羟基d．有－COOR官能团（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。
（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。
写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题：（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。
（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。
（3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是__________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。
（4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。
NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为N A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。
19．（6分）国家航天局计划2020年实施火星探测任务。
据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
(1)邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为__（填元素符号）。
设N A为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有σ键的数目为__。
②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的杂化方式为__杂化。
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是___。
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形②分子中的大π键可以用符号nm成大π键的电子数。