北京市朝阳区高三化学上学期期中统一考试试题 新人教版A版
2010-2023历年北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列有关物质性质说法不正确的是A．热稳定性:HCl＞HIB．原子半径:Na＞KC．元素的最高正价:S＞SiD．氧化性: Br2＜Cl22.下列常见物质的分类不正确的是A．CO2是酸性氧化物B．氨水是混合物C．冰醋酸是电解质D．纯碱是碱3.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH >0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s500100 0150 0c(N2O5)/ mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-14.下列说法不正确的是A．没有顺反异构体B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失5.（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KA l(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到A l。
已知焙烧明矾的化学方程式为：请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝一197 kJ/mol2H2O (g)＝2H2O（1）△H2 ＝一44 kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝一545 kJ/molSO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
朝阳区高三上期中化学试题及答案
北京市朝阳区2OO9—2O1O学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9．11(考试时间90分钟，试卷满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题本卷共42分)每小题只有一个选项符合题意。
本题共21道小题．每小题2分。
1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混合物3．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．pH小于5．6的降雨称为酸雨B．充分利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染4．下列变化属于化学变化的是A．过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B．四氯化碳萃取I2水中的I2C．结晶法除去NaCl中少量的KNO3D．石油裂解制乙烯5．下列化学用语正确的是A．3+Al的结构示意图：B．CO2的电子式：：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．葡萄糖的分子式：C12H22O116．我国稀土资源丰富。
下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A ．+23Na I CO ClO ---、、、B ．2+++3Fe H K NO -、、、 C ．2++Ba Na SCN Cl --、、、 D ．2+3+3Cu Al Cl NO --、、、9．下列叙述不正确．．．的是 A ．根据活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B ．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C ．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3++32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -⋅ B ．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液： 224334CaSO +CO =CaCO +SO --↓ C ．碳酸钙溶于醋酸： +2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑ D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2+3+2Fe +Cl =Fe +2Cl -11．由下列元素形成的单质，不能．．实现如下转化关系的是 22+O +H O +NaOH HCl)−−−→−−−→−−−−−→或（单质氧化物酸（或碱）盐A ．CB ．SC ．NaD ．Cu12．为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能．．达到目的的是 A ．NaOH 固体(盐酸) B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(稀盐酸)D ．乙醛溶液(固体NaHCO 3)14．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 A ．Na 2 CO 3比NaHCO 3热稳定性强B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中离子种类不同C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 15．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 L l mol ／L 醋酸溶液中含有+H 数为N AB ．标准状况下，2．24 L NH 3含电子总数为N AC ．常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为2N AD ．一定条件下，24．5 L 氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16．元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(解析版)
D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，属于化石能源，故A正确；
B．甲烷是由极性键构成的结构对称的非极性分子，难溶于水，故B错误；
C．甲烷完全燃烧生成生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ，故C正确；
D．用天然气煮盐的方法是利用蒸发结晶的方法获得盐，故D正确；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溶液变黄，D不符合题意；
故选A。
4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是
A.工人用 溶液制作电路板，用反应：
B.药剂师用 作抗胃酸药，利用反应：
C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
故选B。
2.下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是
A.O的原子结构示意图： B.基态C原子的轨道表示式：
C.C原子杂化轨道示意图： D.HCHO的分子结构模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧元素原子序数是8，O的原子结构示意图： ，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式： ，B正确；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，因氧化还原反应碱性增强，pH增大，B错误；
C．向碘水中通入 气体，碘水颜色变浅，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，因发生氧化还原反应使溶液pH减小，C正确；
D．向 溶液中通入 气体，生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS +H2SO4，该反应是非氧化还原反应，D错误；
D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
2-朝阳区2023~2024第一学期高三化学期中试题参考答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷参考答案2023.11（考试时间：90分钟满分：100分）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3杂化②b ＞a ＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大（3）①CO2 + 3H2 CH3OH + H2O②A、B（4）16．（12分）（1）CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3（2）①N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂②i. ＜合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大ii.iii.（3）N ≡ N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率△17．（12分）（1）还原（2）① SO 32- + H + === HSO 3-② c (H +)较大时，NO 3-的氧化性较强；或增大c (H +)有利于提高SO 32-和NO 3-反应速率（3） ① 5SO 32- + 2NO 3- + 2H + === 5SO 42- + N 2↑+ H 2O② 4Fe + NO 3- + 10H + === NH 4+ + 4Fe 2+ + 3H 2O③ 加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体18．（12分） （1）① PbS + Fe === Pb + FeS ② 0.5③ Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响 （2）① H +、Fe 3+、Zn 2+② 电解液循环多次后，溶液中积累的Fe 2+、Zn 2+浓度增加，电解时可能放电析出，降低Cu 纯度（3）① ＜② 4Fe 2+ + O 2 + 4ZnO + 2H 2O === 4FeOOH + 4Zn 2+（其他答案合理给分）（4）反应条件温和、不产生SO 2污染物、废电解液等物质循环利用 19．（12分）（1） I 2 + H 2OHI + HIO 或3I 2 + 3H 2O5HI + HIO 3 （其他答案合理给分）（2） 假设1：2Ag + 2HI === 2AgI + H 2↑ ① 不是② AgI 与浓KI 溶液中的I -可发生反应AgI + 3I -[AgI 4]3-；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI 沉淀④ 试剂：稀KI 溶液实验II 的作用：证明碘水中存在的I -、IO -（HIO ）、IO 3-(HIO 3)等微粒在H +作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I 2，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是I -被消耗过多所致（3） 先加：KNO 3溶液（其他答案合理给分） 再加：KI高温。
【高三】精品解析：北京市朝阳区届高三上学期期中考试(化学)
【高三】精品解析：北京市朝阳区届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学第一部分（选择题共42分）1一些化学上贴有危险警告标，下标有错误的是ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素下列有关胶体的说法不正确的是A．利用丁达尔效应可以区分和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．4．下列说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素下列有关金属的说法中正确的是 A．纯铁比生铁抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血下列关于钠的化合物的说法正确的是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，④NaHCO3受热易分解CO2，可用A． B．C． D．7．下列正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2，与 CO2反应产物相同 D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用容器盛放下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量的是A．Ba+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、CO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC．常温下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3－的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24 L Cl2足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.NA【答案】C10．下列A． B． C．]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D．，11．下列方程式不正确的是A．用H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NHB．用CaO吸收汽车尾气中的：CaO+ NOCa(NO2)2C．海带灰的浸出液中提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD．铁溶于稀硝酸，溶液变：Fe+H++NO3－===Fe++NO↑+2H2O12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论A湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊溶液一定含有CO32-C加入量，再加几滴KSCN溶液溶液变红溶液一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-【答案】A稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的结论就是合理的．检验溶液中有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡稀硝酸，如生成沉淀，说明含有SO42-，以排除Cl-的干扰，错误考点：考查化学实验方案的评价13．下列叙述正确的是 A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，明显现象 C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液明显现象D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．下列正确的是 A．电解氯化镁溶液可获得金属镁B．将盛二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 D【解析】15．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A：＞碱性：＞B相同物质的量的原子失去电子的数目：＞还原性：＞C相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D相同物质的量得到电子的数目：＞氧化性：稀硝酸＞【答案】A16．已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。
北京市朝阳区最新届高三上学期期中统一考试化学试题(Word版 含答案)
北京市朝阳区2015~2020┄2021学年高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）11可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是Ａ．粮食酿醋Ｂ．打磨铜镜Ｃ．丝线织绸Ｄ．钻井取卤的2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理．．．是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭的是：3．右图关于碳循环的说法不正确．．．A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C ．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D ．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．硫酸酸性大于磷酸 B ．钾的金属性强于钠C ．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D ．氟化氢的稳定性大于氯化氢5．SO 2是一种大气污染物，可用NaOH 溶液除去，下列有关解释的方程式不合理．．．的是 A ．SO 2在大气中能最终生成H 2SO 4：2SO 2＋O 2＋2H 2O=4H ＋＋2SO 42— B ．少量SO 2与NaOH 溶液反应的离子方程式是：SO 2＋OH —=HSO 3— C ．NaOH 溶液缓慢吸收过量SO 2的过程中有：SO 2＋SO 32—＋H 2O=2HSO 3— D ．n （SO 2）：n （NaOH ）=1:2时，溶液pH ＞7：SO 32—＋H 2OHSO 3—+ OH —6．将CO 2转化为 CH 4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。
已知：CO 2（g ）＋2H 2O （g ）CH 4（g ）＋2O 2（g ） ΔH = +802 kJ ·mol -1右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L 的密闭容器中n （CH 4）随光照时间的变化曲线。
北京市朝阳区最新届高三上学期期中考试化学试题(Word版 含解析)
北京市朝阳区2019~2020┄2021学年第一学期高三年级期中质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1.废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是Ａ．有害垃圾Ｂ．可回收物Ｃ．餐厨垃圾Ｄ．其他垃圾【答案】B【解析】【详解】A、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶，故不选A；B、废弃的铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾桶，故选B；C、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。
2.过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是Ａ． Na2O2中的阴离子符号：O2-Ｂ． NaOH的电子式：Ｃ． Na+的结构示意图：Ｄ． CO2的结构式：O—C—O 【答案】B【解析】【详解】Ａ． Na2O2中的阴离子是过氧根离子，符号：2O ，故A错误；2Ｂ． NaOH是离子化合物，电子式是，故B正确；Ｃ． Na+核外有10个电子，Na+的结构示意图：，故C错误；Ｄ． CO2中有2个碳氧双键，CO2的结构式：O=C=O，故D错误。
3.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是Ａ． 1 mol OH—含有的电子数为N AＢ．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AＣ．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N AＤ．1 L 0.1 mol·L —1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1N A【答案】C【解析】【详解】Ａ．1个OH—含有10个电子，1 mol OH—含有的电子数为10N A，故A错误；Ｂ．通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误；Ｃ．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol，O2、CO2每个分子都有2个氧原子，所以含有的氧原子数为N A，故C正确；Ｄ． NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，1 L 0.1 mol·L—1 NH4Cl溶液中，含有的NH4+数小于0.1N A，故D错误。
朝阳区高三上期中化学试题及答案
北京市旭日区2OO9—2O1O学年度高三年级第一学期期中一致考试化学试卷2OO9． 11(考试时间90 分钟，试卷满分100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32C1 35． 5 Fe 56Cu 64第I卷( 选择题本卷共42 分)每题只有一个选项切合题意。
此题共21 道小题．每题 2 分。
1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不停深入而发展。
以下金属中，常用作复原剂冶炼其余金属的是A． Hg B． Ag C． Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混淆物3．以下对于环境问题的说法不正确的是．．．A． pH 小于 5．6 的降雨称为酸雨B．充足利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适当石灰石，有助于环境保护D．含磷清洗剂易被细菌分解，不会致使水体污染4．以下变化属于化学变化的是A．过滤法除掉粗盐溶液中的泥沙B．四氯化碳萃取 I 2水中的 I 2C．结晶法除掉 NaCl 中少量的 KNO3D．石油裂解制乙烯5．以下化学用语正确的选项是A．Al3+B． CO的电子式：：的构造表示图：2C ．乙烯的构造简式： CH2CH2D．葡萄糖的分子式： C12H22O116．我国稀土资源丰富。
以下对于稀土元素14462 Sm 与15062 Sm 的有关说法中，正确的选项是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数同样C．14462Sm与15062 Sm 是同一种核素D．14462 Sm 与15062 Sm 中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境亲密有关。
以下说法不正确．．．的是A．家用铁锅用水冲洗后搁置在干燥处，能减弱电化学腐化B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D．建国 60 周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所体现出来的色彩8．以下各组离子在溶液中能大批共存，加入Fe2(SO4) 3后还能大批共存的是A．Na+、I、CO32、ClO B．Fe2+、H+、K+、NO3C．Ba2+、Na+、SCN、Cl D．Cu2+、Al3+、Cl、NO39．以下表达不正确的是．．．A．依据活动性次序，能够推测冶炼金属时可能的方法B．依据元素周期表中元素的地点，能够找寻适合的半导体资料C．依据元素某种原子的质子数和中子数，能够确立该元素的相对原子质量D．依据酸、碱、盐的溶解性表，能够判断某些溶液中的复分解反响可否进行10．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铝溶液中加入过度氨水：Al 3+ +4NH 3 H 2 O=AlO 2 +4NH4+ +2H 2OB．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：CaSO4 +CO 32 =CaCO 3+SO 42C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 +2H + =Ca2+ +CO 2 +H 2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl 2 =Fe3+ +2Cl11．由以下元素形成的单质，不可以．．实现以下转变关系的是单质+O2氧化物+H 2O酸（或碱）+NaOH 或（ HCl)盐A ． C B． S C ． Na D．Cu12．为确立一置于空气中的物质能否变质，所选查验试剂( 括号内 ) 不可以达到目的的是．．A ． NaOH固体 ( 盐酸 )B． FeCl 2溶液 (KSCN溶液 )C ．漂白粉 ( 稀盐酸 )D．乙醛溶液 ( 固体 NaHCO3)13．由以下实验事实得出的结论正确的选项是实验事实结论ACl 2的水溶液能够导电Cl 2是电解质B在空气中 Na 2SO3易变质， Na 2 CO3不易变质酸性： H 2SO3 <H 2CO 3 CC5 H 5ONa 溶液中通 CO2气体出现污浊酸性： C6H 5 OH<H 2CO 3 D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性： P>N 14．有关 Na2CO3和 NaHCO3的表达中正确的选项是A． Na2 CO3比 NaHCO3热稳固性强B． Na2CO3和 NaHCO3溶液中离子种类不一样C． Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH溶液反响D．同样质量的Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量同样15． N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A． 1 L l mol／L醋酸溶液中含有H +数为N AB．标准情况下，2． 24 L NH 3含电子总数为N AC．常温常压下， 1 mol 氩气含有的原子数为2N AD．必定条件下，24． 5 L 氯气中所含共用电子对的数量不行能为N A16．元素在元素周期表中的地点能反应元素的原子构造和性质。
北京市朝阳区人大附中朝阳分校2025届高三化学第一学期期中调研试题含解析
北京市朝阳区人大附中朝阳分校2025届高三化学第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水2、常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S23、已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个e-C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO24、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是B．某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C．将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D．将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D5、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）A．Bi元素的相对原子质量是209.0B．Bi元素是第83号元素C．Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D7、常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸8、某反应A(g) + B(g)C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入X后A．反应速率不变B．反应物转化率增大C．生成物的能量降低D．反应的热效应不变9、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石与足量盐酸反应B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应D．碳酸钡与足量硝酸反应10、下列化学用语表述正确的是（）A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B．氯离子的结构示意图：C．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：11、以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液12、已知外电路中，电子由铜流向a极。
2020-2021学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）A．探测仪镜头材料﹣﹣二氧化硅B．车轮材料﹣﹣钛合金C．温控涂层材料﹣﹣聚酰胺D．太阳能电池复合材料﹣﹣石墨纤维和硅2．（3分）下列有关化学用语表述正确的是（）A．中子数为16的硫原子：SB．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，将7.1g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中含H+的数目为0.1N AC．标准状况下，22.4L CH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3N AD．25℃时，1L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH﹣的数目为0.001N A4．（3分）下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是（）A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O5．（3分）用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸6．（3分）短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．碱性：GOH＞XOH B．还原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4D．离子半径：M3﹣＞W﹣＞X+7．（3分）海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成B．反应③中可能有氧气参与反应C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D．等量NO2﹣参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多8．（3分）生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如图。
北京市朝阳区高三化学上学期期中试题
北京市朝阳区最新~最新学年度第一学期高三年级期中统一考试化学试题
A．Nh 的金属性强于 Al
B．Nh 是第七周期第ⅢA 族元素
C．Nh 的原子半径小于同族元素原子 D．Nh 在其化合态中主要呈+3 价
5．下列实验未．涉．及．氧化还原反应的是
A
B
C
D
实验
FeCl3 溶液滴入 H2O2 溶液中
Na2O2 粉末暴 露在空气中
NH4Cl 溶 液 滴 入 Mg（OH）2 沉淀中
实验Ⅱ：将铜粉溶于 0.5mol/L HNO3 中。证实假设不成立，实验证据是 。
B．曲线 a 表示的离子反应：ClO - + CO2 + H2O = HClO + HCO-3 C．n（CO2）＜0.05 mol，b 中反应：CO2 + OH- = HCO-3 D．n（CO2） = 0.06 mol，b 中溶液：c（ CO32- ）＞c （ HCO-3 ）
13．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
现象
ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ．试管内液面迅速上升；试管壁和液面上
出现油状液滴
ⅲ．液面出现白色固体并缓缓下沉 ① 饱和 NaCl 溶液能减少 Cl2
的溶
解，请结合平衡移动原理解释 。
② 能说明产物中含氯化氢的现象是 。
③ 证明卤代烃中含氯的方法：取油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用
ⅰ．H2SO4（aq） ⇌ SO2（g） + H2O（l） + +327 kJ· mol-1
O2（g） ∆H1 =
ⅱ．SO2（g） + I2（s） + 2H2O（l） ⇌ 2HI（aq） + H2SO4（aq） ∆H2 =﹣
151 kJ· mol-1
北京市朝阳区2021届高三化学上学期期中统一考试试题 A版(1)
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（总分值：100分考试时刻：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分的是1.以下常见物质的分类不正确．．．A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱表示相应粒子的是2．以下化学用语不能正确．．．．A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示用意：的是3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，以下说法不正确．．．A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．以下说法正确的选项是A. 化合反映必然是放热反映B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 捐躯阳极的阴极爱惜法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速度更快的是5. 以下有关物质性质说法不正确．．．A.热稳固性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中必然能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是．．．A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数量为0.2 N AC．将含Na+数量为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反映，转移电子的数量为0.1 N A8．常温下，以下事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反映，能够取得Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞29．以下说法正确的是①通过丁达尔效应能够辨别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．以下生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的选项是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反映：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反映：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，以下说法正确的选项是A．过滤后的溶液中必然没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是Cu 2+ + S 2- = CuS ↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反映，以下选项必然能作为达到平稳状态标志的是 A.混合气体的密度再也不发生转变 B ．反映进程中v (N 2):v (H 2)=1:3C ．反映进程中c (N 2):c (H 2):c (NH 3)=1:3:2D ．单位时刻内断开a mol H-H 键的同时断开2a mol N-H 键 13. 以下说法不．正确．．的是 A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯能够作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热操纵反映温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失14．关于苹果酸（）说法正确的选项是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反映时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反映时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．以下表达的理由与结论因果关系正确的选项是 16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，以下表达选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al ＞Na还原性：Al ＞Na B 室温时，相同物质的量浓度溶液的pH ：AlCl 3＜MgCl 2 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C 相同数目的分子可电离的H +数：H 2SO 4＞HClO 4酸性：H 2SO 4＞HClO 4D 用饱和NaHCO 3溶液可以除去CO 2 中含有的少量SO 2 非金属性：S > C甲乙溶解g 0t 2 温度不正确．．．的是 A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反映是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑C ．通电一段时刻后，铁电极周围溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ 17．几种短周期元素的原子半径及要紧化合价如下表：元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。
北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期期中考试化学2024.11（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国在单原子催化剂领域成绩斐然。
单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。
下列说法不正确．．．的是A．催化剂能提高化学反应速率B．单原子催化剂能降低反应的焓变C．单原子催化剂中原子的利用率高D．金属晶体内存在金属键2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．CO2－的空间结构：3B．S2－的结构示意图：C．NH3的电子式：D．p 轨道和p轨道形成π键示意图：3．钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。
下列说法正确的是A．该法为外加电流法B．钢闸门为负极C．连接的锌板不需要更换D．锌板发生反应：Zn－2e﹣＝ Zn2+4．下列说法正确的是A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离B．VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型相同C．强碱弱酸盐(MA)水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大D．依据平衡移动原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解5．制备氯气的装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．实验开始时先检查气密性，接下来依次向烧瓶中加入MnO2粉末、浓盐酸，然后加热 B．加热能促进反应进行，提高生成Cl2的速率C．用AgNO3溶液除去气体混合物中的氯化氢D．制备氯气利用了浓盐酸的酸性和还原性6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+B．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4：3ClO－+ 2Fe3+ + 5H2O == 2FeO2－4+ 3Cl－ + 10H＋C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2 + Br2 + 2H2O == SO2－4+ 2Br－ + 4H+D．灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合：3HCO－3+ Al3+ == Al(OH)3↓+ 3CO2↑7．HF是一种重要的化工原料。
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北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式： B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子 B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A． Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①② B．③④ C．①③ D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2OB．利用Na 2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是甲溶解度 gA ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是 ．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 ．．．A ．离子半径大小：Y 2- > M 2- > R 3+B ．Z 与M 组成的某种化合物能形成酸雨C ．Y 与M 组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 18．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是选项 理由结论A 与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al ＞Na还原性：Al ＞Na B 室温时，相同物质的量浓度溶液的pH ：AlCl 3＜MgCl 2 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C 相同数目的分子可电离的H +数：H 2SO 4＞HClO 4 酸性：H 2SO 4＞HClO 4 D用饱和NaHCO 3溶液可以除去CO 2 中含有的少量SO 2非金属性：S > C电解A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：．．．A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-120．下列选项中的原因或结论与现象不对应．．．的是21. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A ．NH 4Cl 溶液中：c (Cl －)=c (NH 4＋) ＞c (OH －)=c (H ＋) B ．Na 2SO 4溶液中：c (Na ＋)+ c (H +)=c (SO 42－) + c (OH －) C ．NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (HCO 3-)＞c (CO 32-)＞c (OH -) D ．浓度均为0.1mol·L －1CH 3COOH 与CH 3COONa 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)=c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)第II 卷（非选择题，共58分）22．（9分）结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)已知: （-R 表示烃基） (1) A 是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A 的名称是 。
(2) 反应②所需药品及反应条件是 。
(3) C 的核磁共振氢谱峰面积之比是 。
(4) ⑤的化学方程式是 。
(5) C 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。
23.（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲 乙丙丁请用化学用语．．．．回答： （1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。
（3）乙的两种常见单质分别是 。
向生成NO 2方向移动D在密闭容器中有反应：A ＋xB(g)2C(g)。
达到平衡时测得c (A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c (A)为0.4mol/L -1A 非气体、x=1（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是。
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。
24．（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。
下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：请回答：（1）装置中的b电极分别是（填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是（填字母）。
A. KSCN溶液B. CuCl2溶液C. H2O2溶液D. K3[Fe(CN)6]25. （12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
(4) 焙烧明矾时产生的SO 2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa 时： 2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g) △H 1 ＝ 一197 kJ/mol2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2 ＝ 一44 kJ/mol 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3 ＝ 一545 kJ/molSO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 。