山东省济南第一中学2018-2019学年高一10月月考化学试题
山东省济南市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷含解析
2018—2019 学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg - 24 Al - 27S- 32 Cl - 35.5 Fe - 56第I卷选择题（共60分）选择题（共15题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是A. 用胆矾炼铜B. 点制豆腐C. 黑火药的使用D. 用铁矿石炼铁【答案】B【解析】【分析】用胆矾炼铜是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜；点制豆腐是向豆浆中加入石膏，利用胶体聚沉；黑火药爆炸是硝酸钾、硫粉、木炭反应生成硫化钾、二氧化碳、氮气；铁矿石炼铁是用一氧化碳还原出铁矿石中的铁。
【详解】用胆矾炼铜是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，铁元素、铜元素化合价改变，故不选A;点制豆腐是向豆浆中加入石膏，利用胶体聚沉，没有化合价变化，故选B;黑火药爆炸是硝酸钾、硫粉、木炭反应生成硫化钾、二氧化碳、氮气，氮元素、碳元素、硫元素化合价变化，故不选C;铁矿石炼铁是用一氧化碳还原出铁矿石中的铁，铁元素、碳元素化合价变化，故不选D。
2. 下列说法中正确的是A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中【答案】C【解析】【分析】钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠; 当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃；水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以有蓝色沉淀生成，故B错误；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故C正确；钠属于活泼的金属，水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，少量金属钠保存煤油中，故D错误。
山东省济南第一中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
2018-2019学年本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】B考点：化学与生产、生活、社会可持续发展2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤【答案】D【解析】试题分析：①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；④溶液、浊液都没有丁达尔现象，错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；⑥酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；⑦根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导电性无必然联系，错误；故选D。
山东省济南第一中学2019-2020学年高一10月阶段性检测化学试题 含答案
高一化学10月阶段性检测题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1.漂白粉在空气中容易变质的原因是( ) A.CaCl 2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应 C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和水作用 2.对于下列化学用语，有关说法不正确的是( ) ①CO 2 ②Fe 3+ ③KMnO 4 ④ ⑤A ．①表示的是两种元素组成的化合物B ．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C ．③中锰元素的化合价为+7价D ．④⑤表示的是同一种元素3.Na 与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是( ) A.将Na 投入盐酸中，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与HCl 反应 B.Na 与氧气在常温下反应生成Na 2O 2，加热时二者反应生成Na 2O C.Na 虽然能与氯气反应生成NaCl ，但不能在氯气中燃烧 D.常温下，Na 可以与水反应，证明Na 比Fe 更活泼4. 下列实验操作正确的是（ ）A.氧气的验满B.稀释浓硫酸C.过滤操作D.测定溶液PH5. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A.氧气、水、空气B.氮气、氯酸钾、乙醇汽油C.可燃冰、干冰、冰水混合物C.石墨、氯化钠、石油6.下列叙述中不正确的是( )A.2mol 铁原子B.1molFe 3＋C.0.5mol 氧D.0.5mol 氮气7. 1 mol CO 和1 mol CO 2具有相同的（ ）+12 2 8 +10 2 8A．分子数B．原子数C．质量D．O原子数8.下列说法正确的是（）A.Na+的摩尔质量是23B.1molO2的质量为32g/mol；C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol9.下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36 g H2O B．51 g H2O2C．34 g OH－D．38 g H3O＋10.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是()11.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
山东省济南第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精校解析Word版
2018—2019学年度第一学期期末考试高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56Br-80第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是( )A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移C. “色赤”物质可能是Fe2O3D. 流出的液体中可能含有硫酸【答案】B【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。
三氧化硫溶于水生成硫酸。
综上所述B不正确，选B。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒B. SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D. PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象【答案】C【解析】【分析】A、杀菌消毒体现的是氧化性而不是吸附性。
B、硅是半导体，可用作芯片和太阳能电池；C、NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂；D、分散质的本质区别是分散质粒子的直径大小；【详解】A、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性的体现，故A错误；B、硅是半导体，可用作芯片和太阳能电池，故B错误；C、NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在1nm～100nm，PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，远远大于胶体粒子的直径，故D错误；故选C。
山东省济南第一中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题
山东省济南第一中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是( )A．1mol/L的HCl B．5mol/L的HNO3C．3mol/L的NaOH D．18.4mol/L的H2SO42．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl23．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:24．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（）A．无法计算 B．0.11 mol C．0 .65 mol D．0.8 mol5．下列有关铝元素的说法正确的是A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀6．下列说法正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有9．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br210．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
山东省济南第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题含答案
济南一中2018—2018学年度第二学期期中考试高一化学试题命题人：赵娜 审题人：张海坤本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，满分100 分。
考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卡收回。
注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S-32 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤 2. 下列关于 60Co 的叙述中，错误的是（ ）A ．质子数是27，电子数是27B ．质量数是60，中子数是27C ．钴元素属于第四周期的过渡元素D ．钴的同位素中质子数相同而中子数不同 3. 下列有关说法正确的是（ ）A ．一氯甲烷的电子式为B ．乙醇分子的球棍模型为C ．苯的结构简式为C 6H 6 D. 分子组成为C 5H 12的有机物有3种 4. 下列说法正确的是（ ）A ．化合反应都是放热反应B ．在化学反应中形成新化学键时要吸收能量C ．可以通过改变温度控制化学反应的限度D ．决定化学反应速率的因素是反应物的浓度 5. 如图所示装置中，明显有电流产生的是（ ）276.构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）A．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤7. 下列物质属于共价化合物的是（）A. H2SO4B. Cl2C. Na2O2D.MgCl28. 下列叙述错误的是（）A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大9. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇10. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（）A. 正丁烷和异丁烷B. 甲烷和乙烷C.金刚石和石墨D.168O2和188O2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省济南第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
济南一中2018 级高一下学期期中考试化学试题注意事项：考试时间70分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共60 分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及能量变化具有重要的意义。
下列有关说法错误的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键生成放出的能量，则该反应是放热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应释放能量的过程可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、光能或电能等释放出来。
2.在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（2 H ）发生受控核聚变变成氦（4 He ）时产1 2生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是A.氘（2 H ）变成氦（4 He ）的变化是一种化学变化1 2B.符号2 H 中的“2”与符号4 He 中的“2”意义相同1 2C.2 H 和4 He 互为同位素1 2D.1 H 和2 H 在周期表中位于同一位置1 13．为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称原子序数。
已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的①质量数②核电荷数③核外电子数④中子数⑤质子数A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④4．下列叙述中，正确的是A.C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al 的简单离子的氧化性依次增强D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应6. 下列有关化学用语的表达不正确的是A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B. CO2分子的结构式：O＝C＝OC. Na的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式：Ca2+7.下列与化学反应速率有关的说法错误的是 A.夏天温度高，食物容易变质 B.带余烬的木条在氧气瓶中会复燃 C.制备氧气时加入少量MnO2可加速H2O2分解D.为加快H2的氢气制备速率，可将稀硫酸换成浓硫酸。
山东省济南市高一上学期化学10月月考试卷
山东省济南市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应：B . 检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C . 观察纯碱的焰色反应：D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：2. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 发生丁达尔效应B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm3. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶14. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 m ol·L－1 的CaCl25. （2分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 4∶3∶2B . 1∶2∶1C . 1∶1∶2D . 1∶1∶16. （2分） (2017高一上·江阴期中) 关于物质的分类，正确的是（）A . 浓硫酸﹣﹣﹣纯净物B . O3﹣﹣﹣单质C . 氯化银﹣﹣﹣含氧酸盐D . 碳酸钙﹣﹣﹣氧化物7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 下列水解的离子方程式正确的是（）A . NH +H2O⇌NH3•H2O+H+B . Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+8. （2分） (2019高一上·温州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）A . IBr + H2O = HIO + HBrB . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑C . Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D . Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑9. （2分）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A . Na2CO3B . Na2O2、Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO310. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
名校试题2018-2019学年山东省济南市第一中学高一上学期10月月考化学---精校解析Word版
A．1/44 mol-1B．x/22 mol-1C．3x/44 mol-1D．44x/3 mol-1
16．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
5．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是
A．CO2B．CO C．CH4D．H2
6．下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是
A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个K+
C．2L溶液中K+浓度为1.2mol/L D．1L溶液中含0.6NA个K+
A．1∶1 B．4∶5 C．3∶4 D．5∶4
13．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是
①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5
A．①②③④⑤B．①②③④C．①⑤D．③④⑤
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
18．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液
山东省济南一中高一化学上学期10月月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分，每题只有一个正确答案）1．（3分）（2007秋•厦门期末）某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法．A．①②B．①③C．②④D．①③2．（3分）（2012秋•集宁区期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3．（3分）（2012•湖南模拟）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO34．（3分）（2013•山东校级学业考试）在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中5．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（）A．Al B．Zn C．Fe D．Na6．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列物质中不含有氯离子的是（）A．液氯B．盐酸C．氯水D．食盐7．（3分）（2013秋•历下区校级月考）不能使干燥的有色布条褪色的是（）A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯8．（3分）（2013秋•历下区校级月考）可证明次氯酸（HClO）是弱酸的实验事实是（）A．次氯酸可与碱发生中和反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸具有不稳定性D．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸9．（3分）（2013秋•香坊区校级期中）将Na投入CuSO4溶液中，不属于观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成蓝色沉淀C．有气泡产生D．Na浮在溶液表面10．（3分）（2013秋•乐陵市校级期中）可用金属单质与盐酸反应制取的盐是（）A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．AgCl11．（3分）（2013秋•集美区校级期中）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变12．（3分）（2013秋•确山县校级期中）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH213．（3分）（2013秋•历下区校级月考）据报道，某地市的化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，在事故中多人伤亡，15万人被紧急疏散．当人们逃离时，不能采用的方法是（）A．躲到低洼的地方B．向较高的地方逃离C．用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．用水浸湿毛巾捂住鼻子逃离14．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④15．（3分）（2012秋•沧浪区校级期末）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液16．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列说法正确的是（）A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的质量D．1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子17．（3分）（2013秋•乐陵市校级期中）0.5mol H2的含义是（）A．含有0.5mol H B．含有1mol H+C．含有H2分子数为6.02×1023D．含有H原子数为6.02×102318．（3分）（2013秋•上街区校级期中）下列说法不正确的是（）A．1mol任何气体都含有N A个分子B．阿伏加德罗常数的“集体”就是1molC．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微粒多少D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示19．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42﹣的物质的量是（）A．4 mol B．6 mol C．0.4 mol D．0.6 mol20．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，其中Cl﹣数目之比为（）A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1二、填空题21．（15分）（2013秋•历下区校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与CO2反应（2）氯水与硝酸银溶液反应（3）CO2与次氯酸钙溶液反应（4）过氧化钠与水反应（5）Cl2与氢氧化钙溶液反应．22．（15分）（2013秋•历下区校级月考）在新制的氯水中含有多种微粒，用合适的化学符号填空①使氯水呈现黄绿色的是②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是③能使紫色石蕊试液显红色的是④能使红纸褪色的是⑤能使无水硫酸铜变蓝的是．26．（10分）（2013秋•历下区校级月考）2mol的H2SO4中含有H2SO4分子数目；含有H原子数目；含有O原子物质的量；含有原子总物质的量；与物质的量为的CO2中O原子数目相同．2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分，每题只有一个正确答案）1．（3分）（2007秋•厦门期末）某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法．A．①②B．①③C．②④D．①③考点：钠的化学性质；科学探究方法．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．解答：解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．故选：C．点评：考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法．2．（3分）（2012秋•集宁区期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A 正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．3．（3分）（2012•湖南模拟）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．4．（3分）（2013•山东校级学业考试）在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．5．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（）A．Al B．Zn C．Fe D．Na考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属活动顺序表中，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠等要先和溶液中的水发生反应，据此来回答．解答：解：A、金属铝的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故A不选；B、金属锌的活泼性强与金属铜，可以将金属铜从溶液中置换出来，故B不选；C、金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故C不选；D、钠是先和溶液中的水发生反应，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，故D选；故选D．点评：本题主要考查了金属间的置换反应，金属活动顺序表前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应，难度不大．6．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列物质中不含有氯离子的是（）A．液氯B．盐酸C．氯水D．食盐考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：由分子构成的物质中不含氯离子，共价化合物、离子化合物在水中电离可产生离子，离子化合物本身可含氯离子，以此来解答．解答：解：A．液氯为分子构成的单质，不含氯离子，故A选；B．盐酸中HCl电离产生氯离子，故B不选；C．氯水中含HCl、HClO，HCl电离产生氯离子，故C不选；D．NaCl为离子构成的离子化合物，含氯离子，故D不选；故选A．点评：本题考查含氯物质及其构成，为高频考点，把握物质的构成微粒、物质的电离为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•历下区校级月考）不能使干燥的有色布条褪色的是（）A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：含HClO的物质能使干燥的有色布条褪色，则不含HClO的物质不能使干燥的有色布条褪色，以此来解答．解答：解：A．潮湿的氯气中，氯气与水反应生成HClO，能使干燥的有色布条褪色，故A不选；B．氯水中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故B不选；C．次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故C不选；D．液氯为氯气的液态，不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，故D选；故选D．点评：本题考查具有漂白性的物质，为高频考点，把握HClO具有漂白性为解答的关键，注重基础知识的考查，注意氯气不具有漂白性，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•历下区校级月考）可证明次氯酸（HClO）是弱酸的实验事实是（）A．次氯酸可与碱发生中和反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸具有不稳定性D．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸在水溶液里部分电离或酸性小于弱酸即可，据此分析．解答：解：A．次氯酸可与碱发生中和反应，说明次氯酸具有酸性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；B．次氯酸有漂白性，不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；C．次氯酸具有不稳定性，不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故C错误；D．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸，根据强酸制取弱酸可知，次氯酸的酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，则次氯酸更是弱酸，所以能证明次氯酸是弱酸，故D正确，故选D．点评：本题考查电解质强弱的判断，难度不大．明确弱电解质电离特点是解本题关键．9．（3分）（2013秋•香坊区校级期中）将Na投入CuSO4溶液中，不属于观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成蓝色沉淀C．有气泡产生D．Na浮在溶液表面考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：N a投入CuSO4溶液中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，以此来解答．解答：解：Na投入CuSO4溶液中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，则观察到有气泡产生、生成蓝色沉淀，又钠的密度比水小，开始可观察到Na浮在溶液表面，故选A．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、及盐溶液的反应为解答的关键，注意钠与盐溶液的反应中先发生钠与水的反应，题目难度不大．10．（3分）（2013秋•乐陵市校级期中）可用金属单质与盐酸反应制取的盐是（）A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．AgCl考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．解答：解：A、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故A错误；B、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故B错误；C、铝在氢前，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确；D、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误；故选：C．点评：本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐，题目较简单．11．（3分）（2013秋•集美区校级期中）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：先分析溶液中存在的微粒，根据微粒的性质判断试纸颜色的变化．解答：解：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，相当于是在蓝色石蕊试纸上滴加新制的氯水，新制的氯水中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．H+使湿润的蓝色石蕊试纸变红（很快），HClO氧化有色物质为无色物质（较慢），所以现象为：先变红后变白．故A、C、D错，B对故选B点评：了解溶液中存在的微粒及微粒的化学性质是解题的关键，试纸变红起作用的是H+，起漂白作用的是HClO．12．（3分）（2013秋•确山县校级期中）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．13．（3分）（2013秋•历下区校级月考）据报道，某地市的化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，在事故中多人伤亡，15万人被紧急疏散．当人们逃离时，不能采用的方法是（）A．躲到低洼的地方B．向较高的地方逃离C．用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．用水浸湿毛巾捂住鼻子逃离考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气的密度比空气的大，氯气微溶于水、能溶于碱等性质来分析氯气泄漏和爆炸事故中正确的做法．解答：解：A．因氯气的密度比空气的大，低洼的地方氯气较多，则不能躲到低洼的地方，故A选；B．因氯气的密度比空气的大，较高的地方氯气较少，则可以向较高的地方逃离，故B 不选；C．因肥皂水为弱碱性，能够吸收氯气，则可以用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离，故C 不选；D．因氯气微溶于水，为防止氯气刺激鼻腔，则可以用水浸湿毛巾捂住鼻子逃离，故D 不选；故选A．点评：本题考查氯气的性质，明确氯气的密度、与水、与碱的反应即可解答，但注意不能利用强碱浸湿毛巾捂住鼻子逃离，强碱具有较强的腐蚀性．14．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：通过实验现象辨别①②，根据液氯的成分及性质判断③，根据方程式判断④．解答：解：①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故④错；故选D．点评：通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力．15．（3分）（2012秋•沧浪区校级期末）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．解答：解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选C．点评：本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．16．（3分）（2013秋•历下区校级月考）下列说法正确的是（）A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的质量D．1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一；B、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量；C、摩尔是物质的量的单位，不是质量单位；D、1mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个微粒．解答：解：A、物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；B、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位时，可用来计量物质的物质的量，故C错误；D、1mol任何微粒集合体都含有阿伏加德罗常数个微粒，如：1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子，故D正确．故选D．点评：本题涉及物质的量以及单位、阿伏加德罗常数等基本知识，属于基础知识的考查，较简单．17．（3分）（2013秋•乐陵市校级期中）0.5mol H2的含义是（）A．含有0.5mol H B．含有1mol H+C．含有H2分子数为 6.02×1023D．含有H原子数为6.02×1023考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：计算题．分析：0.5mol H2中分子的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，结合N=nN A 计算．解答：解：A．含有0.5mol×2=1mol H，故A错误；B．分子中不存在离子，故B错误；C．含有H2分子数为0.5×6.02×1023，故C错误；D．原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有H原子数为6.02×1023，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握分子的构成及微粒数与物质的量的关系为解答的关键，选项B为易错点，注意分子中不含离子，题目较简单．18．（3分）（2013秋•上街区校级期中）下列说法不正确的是（）A．1mol任何气体都含有N A个分子B．阿伏加德罗常数的“集体”就是1molC．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微粒多少D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol粒子集体所含的微粒数即为阿伏伽德罗常数；B、1mol粒子集体所含的微粒数即为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数个微粒，即为1mol；C、物质的量表示的是一定数目粒子的集合体；D、12g12C中含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数．解答：解：A、N A个微粒看成一个整体，就是1mol，故1mol任何气体都含有N A个分子，故A 正确；B、将阿伏加德罗常数个微粒看成一个整体，这个“集体”就是1mol，故B正确；C、摩尔是物质的量的单位，用于表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；D、将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，N A≈6.02×1023，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的概念、阿伏伽德罗常数与与物质的量的关系，属于基本概念的考查，较简单．本题从阿伏伽德罗常数的概念、阿伏伽德罗常数与与物质的量的关系角度来分析．19．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42﹣的物质的量是（）A．4 mol B．6 mol C．0.4 mol D．0.6 mol考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式可知n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，据此计算SO42﹣的物质的量．解答：解：Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42﹣的物质的量是0.4mol×=0.6mol，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意理解电解质离子与电解质物质的量关系．20．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，其中Cl﹣数目之比为（）A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：令NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量均为1mol，根据化学式计算氯离子物质的量，含有Cl﹣数目之比等于其物质的量之比．解答：解：n（NaCl）=1mol，则n（Cl﹣）=1mol；n（MgCl2）=1mol，则n（Cl﹣）=1mol×2=2mol，n（AlCl3）=1mol，则n（Cl﹣）=1mol×3=3molmol，故物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3含有Cl﹣数目之比=1mol：2mol：3mol=1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．二、填空题21．（15分）（2013秋•历下区校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2（2）氯水与硝酸银溶液反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（3）CO2与次氯酸钙溶液反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO（4）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）Cl2与氢氧化钙溶液反应Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．考点：化学方程式的书写；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气；（2）氯水中含有盐酸，盐酸和硝酸银发生复分解反应；（3）二氧化碳与水化合会形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸；（4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气；（5）Cl2与氢氧化钙溶液反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．解答：解：（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；（2）氯水中氯气和水反应：H2O+Cl2⇌HCl+HClO，稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3故答案为：H2O+Cl2⇌HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（3）次氯酸钙与水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；（4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）氯气和氢氧化钙发生氧化还原反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca （OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．。
山东省济南市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年山东省济南市第一中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是A ．用胆矾炼铜B ．点制豆腐C ．黑火药的使用D ．用铁矿石炼铁2．下列说法中正确的是A ．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B ．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C ．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D ．少量金属钠保存在水中3．下列说法正确的是A ．硫酸、纯碱(Na 2CO 3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B ．用丁达尔效应可区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D ．H 2O 、C 2H 5OH 、SO 3均含有氧元素，都是氧化物4．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液的说法正确的是A ．两者都有“丁达尔效应”B ．两者都能透过半透膜C ．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D ．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl 2发生化学反应生成沉淀 5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．CO 的摩尔质量为28g B ．1mol·L ¯1 NaOH 溶液中所含有Na +数目为N A C ．8g NH 4NO 3中含有0.2mol N 原子 D ．0.5mol H 2所占的体积约为11.2L 6．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．2.3gNa 在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N A B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的氧原子数为N A C ．1L 0.5mol•L ﹣1的AlCl 3溶液中所含Cl ¯数目为3N A D ．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2N A 7．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是 A ．FeCl 2 B ．CuCl 2 C ．HCl D ．Na 2O 2 8．下列说法正确的是 A ．SO 2、NO 2、CO 2都属于酸性氧化物 B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 C ．淀粉溶液、雾均属于胶体 D ．液氯、“84”消毒液都属于混合物 9．在2L 0.1mol·L ¯1 BaCl 2溶液中，下列说法正确的是 A ．Cl ¯物质的量为0.2mol B ．Cl ¯物质的量浓度为0.2 mol·L ¯1 C ．Ba 2+物质的量为0.1mol D ．Ba 2+物质的量浓度为0.2 mol·L ¯1 10．下列实验操作中，正确的是 A ．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解 B ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C ．用10mL 的量筒量取8.58mL 浓盐酸 D ．配制0.1mol·L －1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 11．下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是 A ．MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl ¯ B ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH ¯ C ．CH 3COOH = H + + CH 3COO ¯ D ．KHSO 4 = K + + H + + SO 42¯此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号12．下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OH¯B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42¯的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ15．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L16．如图所示的实验操作中，正确的是A．检查容量瓶是否漏水B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤17．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．PCl3→PCl5B．MnO4¯→Mn2+C．SO2→SO32¯D．Cl2→HClO18．氯气是一种重要的工业原料。
山东省济南市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷(含解析)
2018-2019学年山东省济南市第一中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是 A ．用胆矾炼铜 B ．点制豆腐C ．黑火药的使用D ．用铁矿石炼铁 2．下列说法中正确的是A ．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B ．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C ．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D ．少量金属钠保存在水中 3．下列说法正确的是A ．硫酸、纯碱(Na 2CO 3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B ．用丁达尔效应可区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D ．H 2O 、C 2H 5OH 、SO 3均含有氧元素，都是氧化物 4．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液的说法正确的是 A ．两者都有“丁达尔效应” B ．两者都能透过半透膜姓名 准考证号 考场号 座位号C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28gB．1mol·L¯1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AC．8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D．0.5mol H2所占的体积约为11.2L6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3N AD．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2N A7．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．Na2O28．下列说法正确的是A．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．淀粉溶液、雾均属于胶体D．液氯、“84”消毒液都属于混合物9．在2L 0.1mol·L¯1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是A．Cl¯物质的量为0.2molB．Cl¯物质的量浓度为0.2 mol·L¯1C．Ba2+物质的量为0.1molD．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol·L¯110．下列实验操作中，正确的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C．用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11．下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是A．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C．CH3COOH= H+ + CH3COO¯D．KHSO4 = K+ + H+ + SO42¯12．下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OH¯B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42¯的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ15．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L16．如图所示的实验操作中，正确的是A．检查容量瓶是否漏水B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤17．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．PCl3→PCl5B．MnO4¯→Mn2+C．SO2→SO32¯D．Cl2→HClO18．氯气是一种重要的工业原料。
山东省济南一中高一化学上学期10月月考试卷(含解析)
2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分，每题只有一个正确答案）1．（3分）（2007秋•厦门期末）某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（）+）4）11．（3分）（2013秋•集美区校级期中）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）13．（3分）（2013秋•历下区校级月考）据报道，某地市的化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸14．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色15．（3分）（2012秋•沧浪区校级期末）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充219．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42﹣的物质的量20．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，﹣二、填空题21．（15分）（2013秋•历下区校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与CO2反应（2）氯水与硝酸银溶液反应（3）CO2与次氯酸钙溶液反应（4）过氧化钠与水反应（5）Cl2与氢氧化钙溶液反应．22．（15分）（2013秋•历下区校级月考）在新制的氯水中含有多种微粒，用合适的化学符号填空①使氯水呈现黄绿色的是②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是③能使紫色石蕊试液显红色的是④能使红纸褪色的是⑤能使无水硫酸铜变蓝的是．26．（10分）（2013秋•历下区校级月考）2mol的H2SO4中含有H2SO4分子数目；含有H原子数目；含有O原子物质的量；含有原子总物质的量；与物质的量为的CO2中O原子数目相同．2013-2014学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分，每题只有一个正确答案）1．（3分）（2007秋•厦门期末）某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（）+）4））13．（3分）（2013秋•历下区校级月考）据报道，某地市的化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸14．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色2HClO2HCl+O15．（3分）（2012秋•沧浪区校级期末）自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充18．（3分）（2013秋•上街区校级期中）下列说法不正确的是（）19．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42﹣的物质的量0.4mol×=0.6mol20．（3分）（2013秋•历下区校级月考）含物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，﹣二、填空题21．（15分）（2013秋•历下区校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2（2）氯水与硝酸银溶液反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（3）CO2与次氯酸钙溶液反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO（4）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（5）Cl2与氢氧化钙溶液反应Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．22．（15分）（2013秋•历下区校级月考）在新制的氯水中含有多种微粒，用合适的化学符号填空①使氯水呈现黄绿色的是Cl2②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl﹣（HCl）③能使紫色石蕊试液显红色的是H+（HCl）④能使红纸褪色的是HClO⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H2O ．26．（10分）（2013秋•历下区校级月考）2mol的H2SO4中含有H2SO4分子数目 1.204×1024；含有H原子数目 2.408×1024；含有O原子物质的量8mol ；含有原子总物质的量14mol ；与物质的量为4mol 的CO2中O原子数目相同．=。
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济南一中高一年级第一学期10月检测化学试题说明：满分100分，时间60分钟。
分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第5页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷（单项选择题，共20题，共60分）1．下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氦气含有2N A个氦原子C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L2．下列操作正确的是A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色3．下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是A. 1mol OH-的质量为17g/molB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约为23/(6.02×1023)g4．下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L5．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是A.CO2B.COC.CH4D.H26．下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个K+B. 1L溶液中含0.9N A个K+C. 2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD. 1L溶液中含0.6N A个K+7．下列各组物质中分子数一定相同的是A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体8．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.6mol/L HCl溶液9．同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体11．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A. ZnB. AlC. NaD. Fe12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A．1∶1 B．4∶5 C．3∶4 D．5∶413．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①⑤ D．③④⑤14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤ B．①②③ C．①③④D．③④15．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.144mol－1 B.x22mol－1 C.3x44mol－1 D.44x3mol－116．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A．仅①② B．仅②③ C．仅②③④ D．①②③④17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数18．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－119．30 g密度为ρ g·cm－3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为A.ρ400mol·L－1 B.30ρmol·L－1 C.50ρ39mol·L－1 D.25ρ39mol·L－120．在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A. 250m/81V mol/LB.500m/81V mol/LC. 1000m/81V mol/LD. 2000m/81V mol/L第Ⅱ卷（综合题，共3题，共40分）21．(16分)(1)二氧化碳的摩尔质量是，9g水的物质的量是，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为。
(2)等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为，所含O原子个数之比为。
(3)3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
(4)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
22．(14分)某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。
计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有①10 mL②25 mL③50 mL④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线23．(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。
(2)C中盛有________，目的是__________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。
(4)指出装置E的错误：_________________________________________。
高一化学试题答案选择1-20DCDBA DBBDD CDAAD DCCCB21(1) 44 g/mol 0.5 mol 11.2 L (2)11∶7 11∶14 (3)62 g/mol 16 (4)8 mol22(1)AD 玻璃棒、胶头滴管(2)13.6 ②(3)⑧⑤⑥⑦(4)①②③④⑥⑦①②⑦23(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)E中导气管应短进长出。