课题1质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律 导学案
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）【学习目标】知识目标：1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。
2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质．．．．，．．．的质量总和______反应后生成的各物质．．．．。
．．．的质量总和⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。
【课内探究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我的猜测：________________________________________________设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。
提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。
课题1-质量守恒定律导学案
课题1-质量守恒定律导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1 质量守恒定律导学案第1课时【学习目标】：1.找出并记住质量守恒定律。
2.从宏观、微观两个方面了解质量守恒的原因，熟记微观原因“一变三不变”。
3.能描述课上进行的实验的基本现象和产生现象的原因。
4.能利用质量守恒定律对化学反应进行简单判断。
[复习旧知]1.请你用化学式表示以下的化学反应铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧镁条在空气中燃烧磷在空气中燃烧氢气在空气中燃烧2.以上化学反应告诉我们在化学变化中发生变化，有生成，通过前面的学习，我们知道从宏观角度看物质都是由组成，从微观角度看物质多是由或或构成。
［自主学习］前面我们学习了化学反应中质的问题，那么反应物质和生成物质之间在质量上有没有关系呢？请同学们自学课本P90-P93,第五单元课题一质量守恒定律第1部分内容质量守恒定律，预习实验，完成下列内容。
1.质量守恒定律无数实验证明，化学反应的各物质的，等于的各物质的总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学反应的本质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的，重新组合而成（）的过程。
[活动探究收集证据]观察实验方案一方案二［自悟自得］试着从微观的角度来分析一下产生上述结果的原因：［超越自我］1.观察盐酸与碳酸钠反应的实验现象，反应前后天平是否平衡为什么2.镁条燃烧试验前后天平是否平衡为什么如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？3.3. 已知8克硫与8克氧气充分反应生成16克二氧化硫，那么当我们提供8克硫和10克氧气充分反应，能否生成18克二氧化硫为什么。
八年级化学全册 第五单元 课题1 质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律【知识导航】1.通过实验探究，理解质量守恒定律，并进一步认识科学探究的意义和基本过程2.学会从微观的角度解释质量守恒定律。
3.能应用质量守恒定律解决有关的化学问题。
【课前热身】1.分子是保持物质的最小的粒子。
原子是最小的粒子；化学反应的实质是。
2.右图是水分子在一定条件下分解的示意图，请参考右图说出水分解的微观过程。
3.红磷在空气中燃烧的现象是，化学反应的文字表达式是。
【课堂导学】一、实验探究：1.本次实验探究的目的是：。
2.在分别仔细观察完两个实验后，认真填写课本P94上边的实验记录表。
3.分析以上两个实验结果，你能得到什么结论？二、1.质量守恒定律:参加．．的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的总和。
⑴请说说你对定义中一些关键字的理解：参加：。
化学反应：。
⑵下列说法正确的是( )A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2.课本实验5-1、实验5-2中，实验结束后天平是否平衡？为什么会出现这样的结果？设想一下如何改进实验装置才能出现理想的结果？三、质量守恒定律的微观解释：1.以右图为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，原子的也没有改变。
所以总质量不变。
【巩固练习】1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A. 铁在氧气中燃烧后固体质量增大B．高锰酸钾加热后固体质量减轻C．蒸发食盐水得到的固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量D．酒精燃烧后未留下任何物质2.根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量C.一定等于铁丝的质量D.不能确定3.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
九年级化学上册 课题1质量守恒定律导学案 人教新课标版
课题1 质量守恒定律--导学案一、自主导学目标：【知识与技能】（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
【过程与方法】(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【情感态度与价值观】（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程模块（一）质量守恒定律1、问题情境导学：早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。
之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？2、质量守恒定律的探究与验证实验（1）白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。
【实验步骤】①取出天平，调平衡。
待用。
②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的。
）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
课题1 质量守恒定律(导学案)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)(解析版)
课题1 质量守恒定律一、学习目标1．通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律；2．通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵；3．理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识；4. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据进行推理的科学思维；5. 感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。
二、学习重难点重点：1.质量守恒定律的内涵和守恒观的建立；2.质量守恒定律的应用。
难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用。
三、学习过程【课前任务】1.以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子（合理即可）。
2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）。
【课堂探究】知识点1 质量守恒定律问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：你的预测：【答案】∶化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等；∶化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等。
实验：方案一铜和氧气反应前后质量测定∶实验装置：∶反应原理：∶实验记录：（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
（2）结论：（3）想一想：气球的作用是什么？橡胶塞的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？【答案】加热铜+氧气氧化铜；红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪；如实记录；如实记录；反应前的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、参加反应的铜粉、空气（氧气、氮气、稀有气体等），反应后的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、反应生成的氧化铜、剩余气体（氮气、稀有气体等），反应前后总质量不变说明参加反应的铜粉和氧气的总质量等于反应生成的氧化铜的总质量；参加反应的物质总质量= 反应后生成物总质量；调节装置内的压强；保证反应在密闭体系中进行；铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
课题1 《 质量守恒定律》导学案
5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（）
A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定
达标检测反思目标
1.化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
学习重点
理解质量守恒定律的涵义
学习难点
从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
课前准备
教学课件学生学案
学法指导
讲解法探究法
教学环节
主备人导学设计流程
二次复备导学流程记载
预习先行问题导学
1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查，称量时，称量物放在，砝码放。砝码要用夹取。
实验名称
变化时的现象
变化后天平是否平衡
反应的文字及符号表达式
结论
白磷燃烧
铁钉与硫酸铜溶液的反应
盐酸与碳酸钠的反应
镁条燃烧
交流讨论：
1、归纳质量守恒定律的内容：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?
总结梳理拓展提升
1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉
第五单元 课题1 质量守恒定律导学案
第五单元课题1 质量守恒定律主备人：审核人：【导学目标】1、了解质量守恒定律的内容、守恒的原因；2、会用质量守恒定律解释一些简单问题；3、了解化学方程式的概念、含义。
【知识回顾】1.分子与原子的本质区别；化学反应的实质；2.水电解实验的现象与结论；3.写出白磷燃烧和氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的文字表达式。
【问题导入】早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。
之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？【导学、自学】阅读课本90页活动与探究思考下列问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结论【互助】1.活动与探究1 白磷燃烧⑴锥形瓶底部的细沙起何作用？。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
⑶反应前的物质和反应后的物质各是什么？。
2.活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。
【展示】3.质量守恒定律在化学反应中，．．的各物质的，等于反应后生成的各物质．．．．．．．参加的。
【过关检测】1、24克镁在氧气中燃烧生成40克氧化镁，则参加反应的氧气的质量为________克。
2、加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，待反应完全后，生成氯化钾c克，则生成氧气_______克。
3、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
该反应是不是不遵循质量守恒定律，为什么？4.100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。
你认为这种看法正确吗？【作业】课后习题2、3【课后反思】第二课时【知识回顾】1、质量守恒定律的内容。
2、写出镁条在空气中燃烧反应的文字表达式。
【导学、自学】阅读课本P92页实验5-1和实验5-2，思考以下问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结果【互助】讨论：1.以上两实验前后天平不再平衡，是不是不遵循质量守恒定律呢？反应前后天平不平衡的原因是什么？2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，或将生成物的二氧化碳全部收集起来称量结果会怎样呢？3.要做质量守恒定律的验证实验时应选择什么样的反应体系。
九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律学习目标：1.理解质量守恒的原因,能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
学习重点：质量守恒定律的理解和解释。
学习方法：课前预习，课中探究，当堂训练。
一、预习导学案：1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于物质质量总和。
3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，也就没有变化。
二、课堂导学案：知识回顾分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子（即原子的重新组合）。
（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。
探究2现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。
结论：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量。
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。
所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。
2、化学方程式表示的意义：意义：（1）表示反应物和生成物及反应条件；（质）（2）表示反应物和生成物之间的质量关系。
（量）点燃如： C + O2========== CO2（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律导学案
学习内容课题1 质量守恒定律（2）第26学时学习目标知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因，理解化学方程式的意义。
过程与方法：通过化学反应实质及质量守恒原因的分析，培养学生分析和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：激发学生好奇心和探究欲，激发学习兴趣，培养学生唯物史观和创造精神。
学习重难点正确书写化学方程式。
化学方程式的配平方法。
导学过程自主空间一、课前先学1、什么是化学方程式。
2、如何去读一个化学方程式。
3、化学方程式的意义。
预习检测：1、，叫做化学方程式。
2、化学方程式： 2H2O 点燃 2H2+O2↑的正确读法是：A、两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子B、两个水通电后生成两个氢分子和一个氧分子。
C、水通电等于氢气和氧气。
D、每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子3、求出下列化学方程式中各物质的质量比(1) 4P+5O2点燃 2P2O5(2)4Al+3O2点燃 2Al2O3(3)2H2O2二氧化锰 2H2O+O2↑(4) 2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑二、课堂探究1、问题讨论：化学方程式如何去读，化学方程式包含哪些信息？2、学生讨论：3、老师引导；4、得出结论：例如 2H2+O22H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
包含信息：（1）表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
三、达标检测1、化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作：C 1.概念用化学式来表示化学反应的式子叫化学方各式。
如：2H2+O2 2H2O，3Fe+2O2Fe 3O4等，都是化学方程式。
2.化学方程式反映的信息2H2+O22H 2O为例，从该化学方程式中，我们可以看出：⑴该反应的反应物是氢气(H2)和氧气(O2)，生成物是水(H2O)；⑵该反的反应条件为点燃；⑶该反应中氢气、氧气和水的分子个数比为2∶1∶2；A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁2、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有DA. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素3、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
课题1 质量守恒定律(导学案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。
2、通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
学习重点：认识质量守恒定律及原因。
学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习过程：一、复习引入：1、化学变化与物理变化的本质区别是。
2、电解水的实验中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和，此实验说明，在化学变化中可分，不可分。
也说明是中最小的粒子。
3、化学变化的实质是分解成，又重新组合成新的的过程。
二、合作探究：1、红磷燃烧前后的质量的测定：（1）白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是。
（2）描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释：（3）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是。
（4）如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现。
（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平，说明了。
2、质量守恒定律：（1）质量守恒定律的内容：。
（2）质量守恒定律的说明：①质量守恒定律只适用于，只强调守恒，不包括体积等其他方面的守恒。
②“催化剂”不能当做反应物，参加反应的“各物质”和生成的“各物质”应包括所有状态的物质。
（3）质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后原子的没有改变、没有增减，原子的也没有改变。
3、化学方程式：（1）化学方程式就是用来表示的式子。
（2）化学方程式的意义：①表明了、和；②表示了各物质之间的；③表示了各物质之间的粒子；3、化学方程式提供的信息：能将反应中的、及各种间的相对数量关系清楚地表示出来。
4、化学方程式的读法：可以从质和量两方面来读，注意“+”与“﹦”的读法。
三、达标测评：1．化学反应前后，肯定没有变化的是( )A. 分子的数目B. 物质的种类C. 分子的种类D. 原子的种类和数目2、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A、①④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥3、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 ( )A、(m+n) 克B、(m+n+a) 克C、(m+n-a) 克D、(m+n)/a克4、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）A、X3Y2B、X2Y3C、X3Y4D、XY25、在化学反应A+B=C中，10gA物质恰好与8gB物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8 gB、18 gC、10 gD、无法确定6、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（）A、9.6 gB、12.6 gC、6.6 gD、14.9 g7、燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、一氧化碳D、氧化铜8．不能用质量守恒定律解释的现象是( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少时间时间 9、铝箔在密闭容器（含氧气）中加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 （ ）10、植物进行光合作用可简单表示为H 2O+CO 2—→淀粉+O 2。
课题1质量守恒定律导学案
第五单元化学方程式《课题1 质量守恒定律》导案-教案-学案上课地点：北源中学三（1）班授课人：陈人昌时间：2014年10月17日[问题导入]：略[学习目标]：1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、能从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
3、会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
[学习重点]：1.质量守恒定律的涵义。
2.质量守恒定律的本质。
[实验仪器和药品]：托盘天平、法码、锥形瓶、玻璃管、气球、细沙、无锈铁钉、硫酸铜溶液、橡皮塞、镊子、小试管、小烧杯、[自主学习]：请先阅读教材P92-P95中的内容，再完成以下问题。
1、请你作出猜想：化学反应前后物质的质量关系为：参加反应的各物质的质量总和_________(>、=、<)生成的各物质的质量总和。
为了探究反应前后的质量关系，我打算从教材中找出2个化学反应来验证我的猜想：①___________________________②___________________________这两个反应的文字表达式为①__________________________________，②___________________________________。
2、根据实验目的，应当测量的数据是_________________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前和反应后”）整个反应装罝的质量。
2、托盘天平的使用：①使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物应放在____,砝码放在______，砝码要用____夹取。
②称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的_____,然后把药品放在______上称量. ③易潮解的药品,必须放在______(如小烧杯、表面皿）里称量。
[合作探究一]1. 探究白磷燃烧前后的质量关系：【实验现象】(1)白磷燃烧,产生大量_________,放出大量的_________。
人教九年级化学上册第五单元 课题1 质量守恒定律 导学案
【探究二】确定物质的化学式。
黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+ 3 C + S 点燃 K2S + N2↑+ 3X↑,根据质量守恒定律，推断X的化学式。
解题依据：
【探究三】确定物质的质量。
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
未知
14
①器内发生了分解反应②容器内发生了化合反应
③反应后容器内C的质量为16 g④A一定是催化剂
⑤反应中B、C的质量比为5:2
A．①⑤B．②③C．②③④⑤D、②③⑤
解题思路：
【课外提升】1.6克B物质在氧气中完全燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O.
则B物质中Leabharlann 有氧元素吗？在反应A+BC+D中，一定质量的A与4.4 g B恰好完全反应，生成10 g C和1.8 g D,若要生成20 g C，则需要A的质量为多少克？
解题依据：
【拓展提升】
在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。则下列判断正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
【达标检测】 见附页
课后
反思
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第五单元化学方程式
《课题1 质量守恒定律》导案-教案-学案
上课地点：永和中学三（3 ）班授课人：陈人昌时间：2015年10月29日
[问题导入]：略
[学习目标]：
1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、能从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
3、会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
[学习重点]：
1.质量守恒定律的涵义。
2.质量守恒定律的本质。
[实验仪器和药品]：托盘天平、法码、锥形瓶、玻璃管、气球、细沙、无锈铁钉、硫
酸铜溶液、橡皮塞、镊子、小试管、小烧杯、盐酸、碳酸钠
[自主学习]：请先阅读教材P92-P95中的内容，再完成以下问题。
1、请你作出猜想：化学反应前后物质的质量关系为：
参加反应的各物质的质量总和_________(>、=、<)生成的各物质的质量总和。
为了探究反应前后的质量关系，我打算从教材中找出2个化学反应来验证我的猜想：
①___________________________②___________________________
这两个反应的文字表达式为①__________________________________，
②___________________________________。
2、根据实验目的，应当测量的数据是_________________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前和反应后”）整个反应装罝的质量。
3、托盘天平的使用：①使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物应放在____,砝码放在______，砝码要用____夹取。
②称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的_____,然后把药品放在______上称量. ③易潮解的药品,必须放在______(如小烧杯、表面皿）里称量。
[合作探究一]
1
1. 探究白磷燃烧前后的质量关系：
【实验现象】(1)白磷燃烧,产生大量_________,放出大量的_________。
(2)玻璃管上的气球先_________后_________。
(3)天平_________。
【分析与结论】反应前各物质的总质量_________(填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。
【知识拓展】该实验中，气球的作用是_______________________________________，为何在瓶底要放一层细沙? __________________________________________，
气球为何出现这样的变化?_______________________________________________。
2. 探究铁和硫酸铜溶液反应前后的质量关系:
【实验现象】
(1)铁钉表面覆盖一层_________色物质,溶液由_________ 色变为_________色。
(2)两次称量,天平_________。
【分析与结论】反应前各物质的总质量_______ (填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。
一、质量守恒定律：
1、内容：_____________________________________________________________
__________________________________________。
【实验现象】(1)反应迅速进行,产生________。
(2)天平________,指针偏________。
【分析与结论】由于反应生成了气体,气体从烧杯中________,使天失去平衡。
若将反应容器封闭,阻止气体逸出,则天平将________。
（提示：该反应的文字表达式为：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳）。
【知识拓展】该实验中，产生了二氧化碳的质量为________克，依据是___________________。
[合作探究二]：在小组内解决下列问题：
（1）．质量守恒定律适用于所有的____________(化学反应还是物理变化)?
（2）．质量守恒定律中的“守恒”指的是_____（体积、质量）方面的守恒?
（3）．在反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则生成D的质量为_________g。
（4）．已知反应A+B=C，将4g A和5 gB放入密闭容器中完全反应后，若有1 g A物质剩余,则生成C的质量为_________g。
（5）怎样来理解“质量守恒定律中的“各物质”？
讨论小结：
2
3
[合作探究三]：化学反应前后总质量为什么不变?
二、守恒的原因：化学反应前后，原子的_______、原子的________、原子的________均没有变化，所以总质量守恒。
[课堂检测]
1、根据质量守恒定律判断，6g 碳与足量氧气完全反应，可生产22g 二氧化碳，其中参加反应氧气质量是 ____g
2、根据质量守恒定律解释下列现象：
高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
3、化学反应前后肯定没有变化的是________
①原子数目 ②分子种类 ③物质种类 ④原子种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子质量
[拓展提高]
则反应后A 的质量为______；该反应所属的基本反应类型是________。
[课堂小结]：略 [作业布置]：
1、复习理解质量守恒定律。
2、完成《一课一练训练案》第一课时（p41-p42）。