氧气和氧化
氧气与氧化
问题：
物质着火的最低温度称什么
通常状况下一些可燃物的着火点
可
无
燃
白 磷
红 磷
汽 油
木 材
木 炭
硫
酒 精
烟
物
煤
着
火
40 240 250
250 ~
320
700
~ 260 558 ~
点
330 370
750
℃
问题：
燃烧都会产生爆炸吗？
二．爆炸：燃烧以极快的速度在
有限的空间里产生大量热使气体 剧烈膨胀。
问题：
燃烧需要什么条件？
（一）、燃烧的条件
1、可燃物； 2、与氧气（或空气）接触； 3、达到燃烧所需的最低温度 （也叫着火点）。
问题：
燃烧有什么现象呢？
（二）、燃烧的现象
问题：
影响物质燃烧的现象 是什么？
（三）影响现象的因素 (1) 可燃物的性质 (2) 可燃物与氧气的接 触面积 (3) 氧气的浓度
现象 烟生成
在纯氧中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放出大量热 有白烟，生成白色粉末状固体（P2O5）
反应文字表达式：
磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
反应方程式 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
2、氧气的化学性质 ④、与铁（银白色固体）的反应
现象
在空气中靠近火焰呈现红热，离开即变冷
在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生ห้องสมุดไป่ตู้黑色固体（Fe3O4）
5、氧化的种类（速率）： 剧烈氧化和缓慢氧化
下列化学反应不是氧化反应的是（ D ）
A.生物的呼吸 B.食物的腐败
C.铁生锈
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
三、氧气的工业制法（大量）
空气,氧气,氧化
一、一周知识概述1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。
实验：证明空气中的成分。
实验：空气中氧气比例的测定。
2、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
硫在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧3、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
呼吸作用：葡萄糖＋氧气→二氧化碳＋水＋能量燃烧的条件：（1）氧气的参与（2）达到一定的温度（即着火点—物质燃烧所需要的最低的温度）。
二、重难点精讲1、空气的成分实验1：证明空气中的成分氧气（O2）：原理：氧气可以支持木条燃烧。
过程：把燃着的木条放进一瓶空气中。
现象：木条慢慢的熄灭。
结论：一瓶空气中含有氧气。
二氧化碳（CO2）：原理：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
过程：向澄清的石灰水中通入空气。
现象：石灰水慢慢的变浑浊结论：空气中含有二氧化碳。
结论：空气中含有氧气和二氧化碳气体。
实验2：空气中氧气比例的测定拉瓦锡实验：（1）他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉未，同时容器里空气的体积差不多减少了1／5。
而剩余4／5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（2）拉瓦锡把在汞表面上所生成的红色粉未收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。
说明空气中氮气。
测定空气里氧气含量实验：让红磷在密闭的容器中燃烧检测减少的气体体积。
实验结果：瓶子里面的水分大约上升1/5。
结论：空气主要由氮气和氧气组成，其中的氧气约占到1/5。
后来科学家们又通过大量的实验发现，空气中还含有氦、氩、氙等稀有气体。
此外，还含有少量的二氧化碳、水蒸气，以及其他的杂质。
2、空气的利用（1）氧气的用途：呼吸和燃烧等。
在通常情况下，人吸入空气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
氧气的氧化性
氧气的氧化性
氧气是大气中含量最多的气体，占据了大气中总气体的20%以上。
随着污染的加重，温室效应的增强，大气中的氧气面临着越来越严峻的挑战。
氧气既有有益的作用，也有危害的作用。
有人认为氧气具有强烈的氧化性，并用来抵抗空气污染。
氧气具有强烈的氧化性，它是一种能够使其他物质发生化学反应的气体，也是许多有机物质分解的原理。
氧气可以将金属和有机物质氧化成氧化物，使其与其他物质分离。
氧气还可以氧化一些有机物质，并转化为另一种物质，这一过程被称为酶催化反应。
在空气污染的情况下，氧气的氧化性可以有效地抵抗空气污染物的生成和持续累积。
一般而言，污染物会附着在氧气的表面，因而限制它们的活动性和扩散性，同时在氧气的作用下，污染物的结构会发生变化，从而降低其危害程度。
氧气的氧化性还可以有效地抑制过渡金属和重金属，如铜、锌、铬和镉等，产生的危害，因为它们会与氧气发生反应，产生氧化物，将金属离子从污染物中分离出来，从而阻止其进一步扩散。
此外，氧气的氧化性还可以杀灭大气中的细菌和病毒，因为在氧气的作用下，细菌和病毒的结构发生破坏，使其无法再繁殖。
如今，越来越多的人开始关注大气污染问题，如何有效地降低污染物对环境带来的危害，是一个值得关注的话题。
氧气的氧化性特性，为我们提供了一种抵抗大气污染的重要方法，同时也为我们提供了一个更健康的环境。
因此，我们应该加强对大气污染问题的研究，探索
更多的有效的抗污染技术，为改善大气环境、提供更多的有效的抗污染技术，以及更好的维护我们的生态环境做出更大的贡献。
氧气的氧化剂性质
氧气的氧化剂性质
氧气是一种重要的气体，它是地球上大气层中最丰富的元素之一。
人们熟知的是氧气是人类进行呼吸必不可少的气体，但是除
此之外，氧气还拥有其他的奇妙特性和用途，其中之一就是氧气
的氧化剂性质。
氧化剂是指一种物质，它能够和其他物质发生氧化反应，使得
其他物质失去电子而氧化，并且使得氧化剂本身获得电子而还原。
氧气具备这样的氧化剂性质，这样的能力使得它成为许多化学反
应中不可或缺的角色。
例如，当氧气和铁铸件等物质接触时，会发生氧化反应，使铁
铸件表面产生铁锈，这是因为氧气分子接受了来自铁铸件表面的
电子，从而使得铁离子形成氧化物。
同样，当有机物质与氧气接
触时，也会发生氧化反应，使得有机物质中的碳原子失去电子而
氧化。
除此之外，氧气还是许多火焰的燃烧物质。
这是因为氧气和其
他可燃物质接触时，会发生氧化反应，使得可燃物质中的碳和氢
原子失去电子而氧化，从而释放出大量的能量，形成火焰。
这就
是为什么加氧气可以助燃、加速燃烧的原因。
此外，氧气还在制造许多工业产品中发挥了重要的作用，比如
在钢铁生产过程中，铁矿石需要和焦炭在高温下反应来提取出铁，而这个过程就需要大量的氧气作为氧化剂来帮助烧掉焦炭中的杂质。
总的来说，氧气的氧化剂性质在生产、科研、日常生活中都发
挥了极为重要的作用，鲜活有力地证明了氧气这一元素的多样性
和重要性。
氧化的过程-概述说明以及解释
氧化的过程-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：氧化是一种常见的化学反应过程，指的是物质与氧气发生化学反应并失去电子的过程。
在氧化过程中，原物质被氧化剂氧气氧化，形成含氧的化合物。
氧化过程不仅在自然界广泛存在，还在工业生产和日常生活中具有重要应用。
氧化是一种发生氧化反应的一般过程，它是一种物质与氧气发生反应并丧失电子的过程。
在氧化的过程中，原物质中的某些原子或离子失去电子，形成含氧的化合物。
例如，金属与氧气接触后会发生氧化反应，产生金属氧化物；有机物也会在氧气存在下发生燃烧，产生二氧化碳和水等氧化产物。
氧化反应是化学反应中常见的一类反应，广泛存在于自然界中。
例如，铁的氧化反应形成了铁锈，铝的氧化反应形成了铝氧化物等。
此外，氧化反应还广泛应用于工业生产中。
很多重要的化学合成和能源生产过程都涉及到氧化反应。
例如，许多有机合成反应中的氧化步骤是必不可少的，燃煤和石油的燃烧也是氧化反应的例子。
氧化过程不仅在工业生产中起着重要作用，还对我们的日常生活产生着深远的影响。
例如，食物的褐变就是一种氧化反应，这会导致食物变质。
此外，人体代谢过程中也存在许多氧化反应，包括呼吸和细胞内部的新陈代谢等。
因此，对氧化过程的深入理解具有重要意义，有助于我们更好地理解自然界的现象，改进工业生产过程，并保护我们的健康。
综上所述，氧化是一种常见的化学反应过程，指的是物质与氧气发生化学反应并失去电子的过程。
它在自然界、工业生产和日常生活中都起着重要作用。
对氧化过程的研究有助于我们深入了解化学反应机制，改进工业生产，以及促进健康与环境的保护。
1.2 文章结构文章结构包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分旨在概述文章的主题，并介绍文章的结构和目的。
正文部分则呈现了详细的内容，包括氧化的定义和基本概念，以及氧化的常见过程和反应。
结论部分总结了氧化过程的重要性，并探讨了氧化过程的应用和影响。
通过这样的文章结构，读者可以全面了解氧化过程的相关知识，并加深对其重要性和应用的认识。
化学反应中的氧气和氧化剂
化学反应中的氧气和氧化剂在我们日常的生活中，我们经常听到化学反应这个词。
化学反应其实就是指不同化学物质之间的相互作用，这些化学物质会经过一系列的反应过程来形成新的物质。
而在化学反应中，氧气和氧化剂也扮演着非常重要的角色。
首先，我们来了解一下氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中是非常常见的，占据了大气中21%的体积。
氧气也是一种非常活泼的物质，在化学反应过程中作为一种氧化剂发挥着重要作用。
它能跟很多物质进行反应，使它们氧化，释放出能量。
比如，当我们吸氧的时候，氧气可以进入我们的肺部并与血红蛋白结合，帮助身体细胞进行呼吸作用，生成ATP分子并释放出能量。
那么什么是氧化剂呢？氧化剂也是一种能够引起氧化反应的物质，与氧气类似，因此常常与氧气联系在一起。
这些物质能够接受一些电子，从而使得被氧化物质失去电子，从而促进了被氧化物质的氧化反应。
常见的氧化剂包括过氧化氢、氯气、氟气等等。
在化学反应中，氧气和氧化剂经常会被用来帮助许多物质进行氧化反应。
比如，当我们烧东西的时候，燃料（比如木材）中的化学物质能够和氧气进行反应，形成二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量的能量。
这就是为什么火会非常热的原因。
另外，在许多生物体内，也常常会有氧化反应的存在。
比如，我们的身体就利用氧气在细胞内进行呼吸过程，产生能量。
除此之外，在工业生产中，氧气和氧化剂也发挥着很大的作用。
例如在煤气生产中，氧气可以与煤矸石进行反应，产生足够的能量，而这种能量可以用来产生电力或者是制造其他化学物质。
另外，氧化剂还被用来进行氧化焦炭、合成硫酸等等重要的化学反应。
最后，除了氧气和氧化剂之外，还有很多其他的物质能够促进化学反应，包括还原剂、催化剂等等。
不过，无论是哪种物质，它们都是帮助化学反应进行的重要因素。
只有我们深入了解这些物质的化学性质，才能够更好地利用它们，进行更多的有意义的化学反应。
氧气与氧化一(PPT)5-3.1
空气的组成是怎样的?如何用化学 式表示出氧气呢?谈谈你对这一重 要而又熟悉的气体用途认识了解有多少?
出来。 【表蒙子】?名装在表盘上的透明薄片。 【表面】名①物体跟外界接触的部分：地球～｜桌子～的油漆锃亮。②外在的现象或非本质的部分：他～上 很镇静，内心却十分紧张。 【表面光】指事物只是外表好看：对产品不能只求～，还要求高质量。 【表面化】动（矛盾等）由隐藏的变成明显的：问题一经 摆出来，分歧更加～了。 【表面积】ī名物；香港银行开户 http://www.zhucehk.hk/ 香港银行开户 ；体表面面积的总和。 【表面文章】比喻形式好看但没有 实质内容、不求实效的事物：坚持实事求是，不做～。 【表面张力】液体表面各部分间相互吸引的力。在这个力的作用下，液体表面有收缩到最小的趋势。 【表明】动表示清楚：～态度｜～决心。 【表盘】名钟表、仪表上的刻度盘，上面有表示时间、度数等的刻度或数字。 【表皮】名①皮肤的外层。（图见页 “人的皮肤”）②植物体表面初生的一种保护组织，一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。 【表亲】ī名中表亲戚。参看页〖中表〗。 【表情】①动从面 部或姿态的变化上表达内心的思想感情：～达意｜这个演员善于～。②名表现在面部或姿态上的思想感情：～严肃｜脸上流露出兴奋的～。 【表示】①动用
氧气与氧化.ppt
水+二氧化碳 氯化锌+氢气
五氧化二磷 水+氧化铜+二氧化碳
5、判断下列说法正确的是（ D ）
A、由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应 B、氧化反应是指物质跟氧气发生的化学反应 C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在氧气中
也不能燃烧 D、蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化
6、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ ） A、B氧D气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
铁 + 氧气点燃四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
结论：
1、可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧 要剧烈。
2、某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中 却能燃烧。（例如铁、铝）
3、氧气的化学性质比较活泼。 4、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的 氧气发生反应。
分析
碳
+
点燃
氧气
二氧化碳
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
4、下列反应属于化合反应的是（ C ）， 属于氧化反应的是（ AC ）
A、酒精+氧气 B、锌 + 盐酸 C、磷 + 氧气 D、碱式碳酸铜
观察描述 你能描述氧气是一种什 么样的物质的吗？
氧气是一种__无___ 色__无__味的气体.
瓶底留少量水
1、分别在一瓶空气和一瓶氧气中， 将一根带火星的木条伸入，观察 现象。
第二氧气和氧化
铁丝在氧气里剧烈燃烧，并放出热量，生成 一种黑色固体四氧化三铁。
化学反应的反应式：
氧气与硫、铁的反应可以用文字表达式表示：
点燃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硫＋氧气
二氧化硫
点燃
铁＋氧气
四氧化三铁
（四）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧
元素的化合物是氧化物。
二氧化碳、五氧化二磷都是氧化物。
氧气与硫和铁的反应生成物也是氧化物。
练习： 1、氧气的物理性质； 2、氧气的化学性质； 3、请用化学式表示氧气的化学性质。
第二节 氧气和氧化
（三）氧气的化学性质：比较活泼
（１）助燃性： 带火星的木条在氧气瓶中复燃 （２）氧化性： 炭在氧气中燃烧；磷在氧气中燃烧； 硫在空气中燃烧；硫在氧气中燃烧； 铁在空气中燃烧；铁在氧气中燃烧；
物质在氧气中的燃烧更剧烈。
硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰；在纯净氧 气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应生成一种 具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。
氧气氧化反应机理
氧气氧化反应机理一、引言氧气氧化反应是一种常见且重要的化学反应，它在自然界和工业生产中都扮演着重要的角色。
本文将介绍氧气氧化反应的机理，并探讨其在不同领域的应用。
二、氧气氧化反应的基本概念氧气氧化反应是指氧气与其他物质发生化学反应，其中氧气充当氧化剂，将其他物质氧化成更高价态的化合物。
这种反应通常是一个氧原子的转移过程，从而使被氧化物质的氧化态发生改变。
三、氧气氧化反应的机理1. 氧气的活化氧气分子是一个双原子分子（O2），由两个氧原子通过共享电子形成。
在氧气氧化反应中，首先需要将氧气分子活化，使其能够与其他物质反应。
活化氧气分子的常见方法包括热激活、电化学激活和光激活等。
2. 活化氧气与其他物质的反应活化的氧气分子与其他物质发生反应，将其中一个氧原子转移给其他物质，从而完成氧化反应。
这种转移过程可以通过不同机制实现，如电子转移、质子转移或氢原子转移等。
3. 生成氧化产物在氧气氧化反应中，被氧化的物质会形成氧化产物。
这些氧化产物可能是氧化态较高的化合物，也可能是含有氧的有机物。
氧化产物的生成通常伴随着能量的释放或吸收，这取决于反应的热力学性质。
四、氧气氧化反应的应用氧气氧化反应在许多领域都有广泛的应用。
1. 生物体中的氧化反应在生物体内，氧气氧化反应是维持生命活动的重要过程之一。
呼吸过程中，人体将氧气吸入，与葡萄糖等有机物发生氧化反应，产生能量和二氧化碳。
这一过程是维持人体正常代谢所必需的。
2. 工业生产中的氧化反应氧气氧化反应在工业生产中有广泛的应用。
例如，在炼钢过程中，氧气被用作氧化剂，将铁矿石中的杂质氧化成炉渣，从而提高钢的质量。
此外，氧气氧化反应还被用于生产化学品、制备合金和燃料电池等领域。
3. 环境保护中的氧化反应氧气氧化反应在环境保护中也发挥着重要作用。
例如，氧化剂可以将污染物中的有害物质氧化为无害的物质，从而净化废水和废气。
此外，氧气氧化反应还可以用于处理土壤污染和废物处理等领域。
直接氧化和间接氧化
直接氧化和间接氧化
直接氧化和间接氧化是化学反应中常见的两种类型。
直接氧化是指物质直接与氧气反应，产生氧化产物的过程。
而间接氧化则是指物质与其他物质反应，产生氧化剂，再与氧气反应，产生氧化产物的过程。
直接氧化是一种比较简单的氧化反应。
例如，铁在空气中直接氧化会生成铁锈，即氧化铁。
这种反应是自然界中非常常见的现象。
另一个例子是燃烧，燃料与氧气直接反应，产生二氧化碳和水。
这种反应也是直接氧化的一种。
间接氧化则是指物质与其他物质反应，产生氧化剂，再与氧气反应，产生氧化产物的过程。
例如，氢气与氧气反应生成水时，需要先将氢气和氧气分别氧化为氢离子和氧离子，然后再发生水的生成反应。
这种反应中，氢气和氧气的氧化是间接的。
间接氧化还有一种常见的形式，即电化学氧化。
这种反应是通过电解将物质氧化为氧化剂，然后再与氧气反应，产生氧化产物。
例如，电池中的正极材料通常是一种氧化物，当电池工作时，正极材料会被氧化为氧化剂，然后与电解质中的还原剂反应，产生电流和氧化产物。
直接氧化和间接氧化在化学反应中都有着重要的应用。
直接氧化常用
于燃烧和金属腐蚀等领域。
间接氧化则广泛应用于电化学、化学分析和有机合成等领域。
在生产和工业生产中，这两种氧化反应也经常被使用。
总之，直接氧化和间接氧化是化学反应中常见的两种类型。
它们在化学反应中有着重要的应用，也是我们生活中常见的现象。
对于化学学习者来说，了解这两种反应的原理和应用，有助于更好地理解化学反应的本质和机理。
氧气和氧化还原反应
氧气和氧化还原反应氧气是地球上最常见的元素之一，也是维持生命所必需的。
它不仅参与了呼吸过程，还在许多重要的化学反应中起着至关重要的作用。
其中最重要的就是氧化还原反应，它指的是物质之间的电子转移过程。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一。
它涉及到物质之间的电子转移。
在氧化还原反应中，有两个基本的过程：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子的过程，同时也伴随着氧化态（电荷数）的增加。
在氧化过程中，氧化剂接受了电子，从而被还原。
还原是指物质获得电子的过程，同时也伴随着氧化态的减少。
在还原过程中，还原剂失去了电子，从而被氧化。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是密切相关的。
氧化剂能够氧化其他物质，自身被还原。
而还原剂能够还原其他物质，自身被氧化。
二、氧气在氧化还原反应中的角色氧气是一种强氧化剂，在许多氧化还原反应中起着至关重要的作用。
它能够与其他物质发生氧化反应，从而使它们失去电子。
当氧气与其他物质反应时，氧气的氧化态从0增加到-2。
这意味着氧气从还原态（自身氧化态为0）被转化为氧化态（自身氧化态为-2）。
例如，燃烧是氧气参与的一种重要的氧化还原反应。
当燃料（如石油、天然气等）与氧气接触时，它们会发生氧化反应，释放出大量的能量。
这个过程中，氧气作为氧化剂接受了电子，同时被还原。
而燃料则是还原剂，失去了电子，同时被氧化。
另外，氧气还参与了呼吸过程中的氧化还原反应。
在呼吸过程中，有机物质（例如葡萄糖）与氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放出能量。
氧气在这个过程中被还原，而有机物质则被氧化。
三、氧气的应用氧气不仅在自然界中起着重要的作用，也被广泛应用于许多工业和医疗领域。
在工业领域，氧气被用作发酵、燃料氧化和金属冶炼等过程中的氧化剂。
它能够加速这些反应的进行，提高生产效率。
在医疗领域，氧气被用于供氧治疗。
当人体缺乏氧气时，可以通过吸入纯氧来改善氧气供应，促进身体的康复。
此外，氧气还广泛应用于潜水、航空航天和生物研究等领域。
氧气与氧化
木炭在氧气中燃烧
1、观察可知木炭是 黑 色的 固 体 2、木炭在氧气中燃烧比在空气中 更旺 ，发 出 白光 ， 放出 热量；生成能使澄清石灰水 变浑浊 的气体二氧化碳。 3、文字表达式： 碳+氧气 点燃 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2
铁丝在氧气中燃烧
1、观察可知铁是 银白 色的 固 体 2、铁丝在空气中 不能 燃烧，在纯氧中 剧烈 燃烧，火星四射 ；并 放出 大量的热量，生 成一种 黑 色固体四氧化三铁。 3、文字表达式： 想一想: 为什么要在集气瓶底部预 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 点燃先放些水或细沙? Fe + O2 Fe3O4
9、有A、B、C、D、E五种物质，A是无色无味 的气体，B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造 成空气污染的气体C，D是黑色固体，在A中燃 烧生成气体E，将燃烧的B放入E中火焰可熄灭， 推断A、B、C、D、E各是什么物质，写出有关 化学反应的文字表达式。 A： 氧气 B： 硫 C：二氧化硫 D： 炭 E：二氧化碳
燃烧、缓慢氧化、自燃的关系
氧 化 反 应 燃烧 （剧烈氧化）
在有限空间进行
爆炸
缓慢氧化
热量没有及时散发
自燃
1、下列物质中，属于氧化物的是（ D ） A、O2 B、空气 C、C6H12O6 D、H2O 2、请写出镁在氧气中燃烧的文字表达式： 镁+氧气 点燃 氧化镁 ，在这个反应中氧气 具有 氧化 性。 3、要除去密闭容器内空气中的氧气，不混入其 也气体，在其中燃烧的物质应选（ B ） A、铁 B、白磷 C、木炭 D、硫
二、燃烧
1、定义： 可燃物与空气中的氧气发生发光 发热的剧烈氧化反应
2、可燃物燃烧的条件： 必须与氧气接触
必须达到可燃物的着火点
物质和氧气发生的反应都是氧化反应
物质和氧气发生的反应都是氧化反应物质和氧气之间的反应都是氧化反应。
氧化反应是指物
质与氧气发生化学反应，产生新的物质并释放出能量的过程。
在自然界和日常生活中，我们可以观察到许多物质与
氧气发生的氧化反应。
例如，燃烧是一种常见的氧化反应。
当可燃物质（如木材、煤炭、油等）与足够的氧气接触时，它们会发生燃烧反应，产生二氧化碳和水，并释放出大量
的能量。
除了燃烧，许多金属也会与氧气发生氧化反应。
这种现象被称为金属腐蚀。
当金属暴露在空气中时，其中
的金属原子会与空气中的氧分子结合形成金属的氧化物。
例如，铁会与空气中的水蒸汽和二氧化碳发生反应，形成
铁锈（铁的三价离子）。
此外，在许多化学实验和工业过
程中，也会利用物质与氧气之间的反应来制备新的产物。
例如，在焙烤食品时，食物中的淀粉与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水蒸汽，使食物膨胀变松软。
在工业上，
许多有机化合物也可以通过与氧气反应来产生能量和二氧
化碳。
总的来说，物质和氧气之间的反应都是氧化反应。
这些反应在自然界和日常生活中普遍存在，并且在许多实
验和工业过程中也起着重要的作用。
通过研究和理解这些
反应，我们可以更好地利用它们来满足我们的需求，并推
动科学技术的发展。
氧气的物理性质和化学性质
氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质和化学性质摘要：本文主要介绍了氧气的物理性质和化学性质，具体涉及到氧气的结构、形式、性质与分子、传导性、溶解度以及代谢的化学性质。
一、氧气的结构1、空间结构：氧原子以八面体的形状存在，相互构成空间结构。
2、原子分布：氧原子在氧分子中存在于八面体的中心，八个原子以八面体的形式排列分布，占据氧分子的八个拱角。
二、氧气的形式1、有机氧：氧与其他有机物质结合形成的组份，可分为脂肪酸氧化物、糖醛酸氧化物、有机氢氧化物和全氟有机化合物等。
2、水溶性氧：水溶性氧在汽水中以氧化物结构形式存在，构成水溶液，通常由有机氧发生氧化反应而形成。
三、氧气的性质与分子1、分子式：按照元素的组成，氧气的分子式是O2。
2、分子量：氧气的分子量是 31.9988 克/克仑。
3、沸点：氧气的沸点是 -183℃。
四、氧气的传导性1、散射传导：氧气以散射传导的方式运动，随机地从一个地方到另一个地方。
2、渗透传导：通过空气或水蒸气的渗透，氧气可以从浓的地方向淡的地方渗透传导，造成氧气的分布。
五、氧气的溶解度1、水溶解度：氧气的水溶解度随着温度的升高而升高，每提高水温1℃时，水中氧气含量会上升1.7%.2、溶解机制：氧气溶解机制是氧气分子与水溶液中其他离子、蛋白质及脂肪分子形成溶液，使氧气可以被溶解而形成水溶液。
六、氧气的化学性质1、氧化性：氧气有强烈的氧化性，可以将水、有机物等氧化，并形成有机氧化物。
2、燃烧性：氧气的最主要的特点就是燃烧性，它可以与有机物质燃烧，并产生光、热和氧化物。
3、代谢性：氧气是有机物的一种重要的营养物质，可以作为有机物的重要物质，参与植物有机体代谢。
结论：氧气不仅在生物体中起着重要的作用，而且具有明显的物理性质和化学性质，即氧原子以八面体的形式存在，拥有脂肪酸氧化物、糖醛酸氧化物等有机氧、水溶性氧和氧化性、燃烧性与代谢性化学性质。
因此，氧气在日常生活中有着重要的作用，需要充分珍惜利用。
化学物质氧化
化学物质氧化化学反应是研究物质间相互作用的重要方法之一。
而氧化则是化学反应中常见的一种类型。
本文将就化学物质氧化的原理、应用和常见的氧化反应进行介绍。
一、氧化的原理氧化是指物质在与氧气接触时，产生一种新的物质或改变物质的性质。
氧化是一种氧化还原反应，即物质失去电子，被氧气接收。
具体来说，氧化是在物质与氧气发生反应时，物质中的原子或离子失去电子，氧分子接收这些电子形成氧离子，从而使物质发生变化。
二、氧化的应用1. 燃烧：燃烧是一种常见的氧化反应。
当燃料与氧气接触时，燃料中的物质会与氧气发生氧化反应，产生大量的热能和光能，形成新的氧化物。
2. 腐蚀：金属的腐蚀是一种氧化反应。
当金属表面与氧气接触时，金属中的原子失去电子，形成阳离子，氧分子接收这些电子从而形成氧离子，导致金属表面发生氧化反应并形成氧化物。
3. 陈化：陈化过程中，食品中的有机物与氧气发生氧化反应，导致食品的味道、颜色、质地等发生变化。
例如，苹果切开后经氧化反应会变色，酒类中的酒精也会在氧气作用下逐渐醋化。
4. 颜料：颜料的制作过程中常会利用氧化反应。
例如，在金属颜料的制备中，金属粉末与氧气反应，生成氧化物颗粒，赋予颜料特定的颜色。
三、常见的氧化反应1. 金属氧化反应：金属与氧气反应产生金属氧化物。
例如，铁与氧气反应产生氧化铁，常见的铁锈即为氧化铁的一种。
2. 非金属氧化反应：非金属物质也可以与氧气发生氧化反应。
例如，硫与氧气反应产生二氧化硫。
3. 有机物氧化反应：有机物与氧气反应产生二氧化碳和水。
例如，燃烧物质中的有机物与氧气反应会产生大量的二氧化碳和水。
4. 过氧化反应：过氧化反应是指物质中所含的过氧化物与其他物质发生反应，产生氧气。
例如，氢氧化氢（双氧水）分解成氧气和水。
四、氧化物的性质氧化物一般是由氧原子与其他元素形成的化合物。
不同的氧化物在物理和化学性质上有所不同。
一些氧化物具有强氧化性，如二氧化氮，它能够和其他物质发生剧烈的氧化反应；而一些氧化物则具有还原性，如二氧化硅，它能够与还原剂反应。
氧的化学反应
氧的化学反应氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、水和地壳中。
它在自然界中起着重要的化学作用，尤其是在各种化学反应中。
本文将探讨氧的化学反应，包括氧的氧化反应、还原反应以及与其他元素的结合反应等。
一、氧的氧化反应氧的化学性质主要体现在氧化反应中。
氧能与许多元素反应并形成氧化物。
例如，与镁反应生成氧化镁（MgO）：2Mg + O2 → 2MgO这个反应是氧的氧化反应，因为氧在反应中被还原，而镁则被氧化。
氧化反应在我们的日常生活中非常常见，比如腐蚀、燃烧等。
二、氧的还原反应与氧化反应相对应的是还原反应，其中氧被还原而其他物质被氧化。
例如，氧可以与氢反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O这个反应是氧的还原反应，因为氧在反应中被还原为水，而氢则被氧化。
还原反应也是日常生活中的常见反应，比如呼吸过程中的氧气与葡萄糖反应产生能量。
三、氧与其他元素的结合反应除了氧化反应和还原反应外，氧还能与其他元素形成氧化物。
例如，氧与碳反应生成二氧化碳：C + O2 → CO2这个反应是氧与碳的结合反应，生成了常见的二氧化碳气体。
类似地，氧还能与许多其他元素形成氧化物，如氧化钙（CaO）、氧化铁（Fe2O3）等。
四、氧的协同反应除了直接参与化学反应外，氧还能通过协同作用促进其他化学反应的进行。
例如，在许多燃烧反应中，氧起到催化剂的作用，促使燃料更充分地燃烧。
此外，氧在生物体内也发挥着重要的催化作用，参与新陈代谢等生物化学反应。
在工业生产中，氧的化学性质被广泛应用于各种化工过程，例如矿石的熔炼、石油的加工等。
同时，氧也是生物体呼吸过程中不可或缺的元素。
总结：本文主要讨论了氧的化学反应，包括氧的氧化反应、还原反应、与其他元素的结合反应以及协同反应。
氧在自然界和人类生活中扮演着重要的角色，其化学性质的研究对于工业生产、环境保护和生命科学等领域具有重要的意义。
通过深入研究氧的化学反应，我们能更好地理解和利用这个重要的元素。
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学生：科目：化学第阶段第次课教师：课题
氧气与氧化（第一课时）
教学目标1、使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。
2、通过对燃烧例子的观察和分析，了解燃烧和燃烧的条件
重点、难点1、氧气的化学性质及其现象的描述
2、理解燃烧的条件
考点及考试要求1、氧气的性质和用途
2、燃烧的现象
教学内容
知识框架
一氧气的性质
（一）物理性质
1．无色、无味的气体。
2．密度比空气大（同一条件下）。
3．不易溶于水。
4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点（或记笔记。
）
（二）化学性质
1、带火星木条在氧气中复燃
2、硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO2
讲解：硫是黄色的固体粉末，在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫（化学式为SO2），手摸集气瓶外壁的感觉是热的，说明硫燃烧能放热
3、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
讲解：铁是银白色的金属，铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成一种黑色的固体四氧化三铁（化学式为F3O4），在集气瓶底部预先放些水或细沙是为了防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底。
4、炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2
讲解：木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、磷在氧气中燃烧：4P＋5O22P2O5
讲解：红磷在氧气中燃烧发出白光，冒出白烟，发出热量。
总结:通过对上述四个实验的分析我们可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质能在氧气中燃烧。
氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
练习：KClO3 H2O H2SO4 Fe3O4
（三）呼吸作用
葡萄糖+氧气催化剂
二氧化碳+水+能量
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O+能量
那么呼吸作用对生物的有什么意义呢？
氧化反应：物质和氧发生的化学反应叫氧化反应。
在氧化反应中，氧气具有氧化性。
二、氧气的制备
1、工业制法：空气经多次压缩和降温变成液态空气再经低温蒸发（-1960C）分出沸点在-1960C的氮气和沸点在-1830C的液氧
2、膜分离技术：空气在一定压力下通过有富集氧功能的薄膜达到富集氧气的功能
3、实验室制取少量氧气
方法一：分解双氧水法
实验前后二氧化锰的量没有减少，反应物是双氧水，
最后生成了氧气和水，由此得出反应的化学方程式。
2H2O22H2O+O2
思考：二氧化锰的作用
像二氧化锰那样在反应中只起到改变（加快或减慢）
其它物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应
前后都不变的物质叫——催化剂
方法二：加热高锰酸钾法
A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃
C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
5.（2010·辽宁鞍山，5）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是 A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
6.（2010·辽宁鞍山，4）下列有关氧气的说法不正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔
7、（1）根据空气的成分填空:
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图
装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）:
8、市场上有一些充气包装的食品（如上图）。
装食品的塑料袋内充满了气体，气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。
袋内充的是什么气体呢？(1)初三一班的同学有两种猜想：A)二氧化碳，B)氧气。
请判断哪种猜想更合理并说明理由。
；
(2)初三二班的同学也有两种猜想：A)氮气，
B)二氧化碳。
请设计一个实验，来判断
猜想B是否正确。
答案：7、(1)①O2（或氧气）；②CO2（或二氧化碳）；③H2O（或水）
（2）①红磷的量不足
．．．．．．，没有将瓶内氧气消耗完②实验装置漏气
．．
③未．待装置完全冷却
．．就打开止水夹，使进入瓶内的水减少。
8、（1）氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长；二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长。
因此，二氧化碳的猜想更合理。
（2）用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中。
若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不正确。
考点二：氧气的制备
典型例题
【例2】实验室常用下列装置来研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室制取氧气的—个化学反应文字表达式：_____________。
利用该反应制取氧气，发生装置应选__________（填序号，下同）。
（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：一氧化氮+氧气—→二氧化氮，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）__________。
（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有__________（只答一条），其相关的化学反应文字表达式是：__________。
【解析】用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生装置应选B，而用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，发生装置应选A；一氧化氮难溶于水可用排水法收集，而不能用排空气法收集，因为一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（四氧化三铁），且火星四射，并放出热量。
针对性练习：
1．【福建晋江】实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为。
（4）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是
2．【广东肇庆】现有以下仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑤的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是（填序号）。
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器（填序号）。
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器（填序号）；其化学方程式为：；这种装置还可以用来制CO2，其收集气体的方法为法。
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是。
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：。
答案：1．（1）a．酒精灯 b．铁架台（2）B；催化
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）氧气密度比空气略大；用带火星的木条放在集气瓶口
2．（1）试管①（2）（2分）③⑦（3）（④⑤⑥
2H2O22H2O+O2↑向上排空
（4）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气），而高锰酸钾分解产物有污染
（5）将导管插入水中，用手握住（或点燃酒精灯微热）试管，如果导管口有少量气泡逸出、放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C C D D A C D C D A
B B A B D A A B
C + O2点燃CO2 淡蓝色、明亮的蓝紫，刺激性、二氧化硫、S + O2点燃SO2
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