物质的量习题课
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
物质的量练习题PPT课件
x 个水分子的物质的量是
mol；
其中H原子的物质的量是
mol。
4、1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-，
共含有离子的个数约为
个。
2021/3/9
授课：XXX
13
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个I2
物质的量（n）
微粒数（N）
阿佛加德罗常数 （6.02ㄨ1023mol-1）
N = NA × n
微粒个数
2021/3/9
授课：XXX
物质的量
9
物质的量 单位：摩尔 标准：NA
本课总结
1 衡量一个微粒集体所含微粒数目多 的物理量 2、专有名词，不能随意拆开
1、是基本物理量“物质的量”的单 位 2、对象是微观粒子及其特定组合
3、指明微观粒子的种类
1、标准：12g12C所含碳原子数
2、 n= N NA
n1 = N1
n2
N2
【课后思考】
1mol12C的质量12g，那么 1mol其他物质的质量又是多少呢？
练习：ห้องสมุดไป่ตู้
1、5mol的O2中含有 2、1.204×1024个H是
个氧原子； mol ；
3、 1.204ㄨ1024个H20的物质的量是 mol
正。谢谢大家！
2021/3/9
15
1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物 理量及其单位
基本物理量
长度 质量 时间 热力学温度 电流强度 发光强度 物质的量
符号
l m t T I Iv n
单位
米 千克
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
物质的量在化学方程式中的应用 习题课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
物质的量在化学方程式中的应用
1.甲乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分
别加入2.7g铝粉，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的
体积比是
。
n(HCl)=0.15mol n(NaOH)=0.15mol n(Al)=0.1mol
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(2)参与反应的铁粉的质量是 5.6g
。
(3)假设溶液体积不变，最后所得溶液中c(Fe2+)= 3.0 mol/L
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
n1
n2
n1=2n(Cu)=0.1mol n2 =3n(Fe)=0.15mol
△m
56g 2.8g
Fe+Cu2+= Fe2++Cu △m
13.向浓度相等，体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量
的CO2后，再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
① NaOH和Na2CO3 。 ② Na2CO3
。
③ Na2CO3和NaHCO3 。 ④ NaHCO3
。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.标况下生成H2的体积：11.2(a+3b)L 溶液的体积为：(22a+24b+m) g
D.参加反应的水的质量：18(a+b)g
1000d g/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
专题 物质的量 课后练习及详解
专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解物质的量课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：以下描述中恰当的就是()a．12g碳所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没单位c．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子d．摩尔就是物质的量的单位，每摩尔物质所含阿伏加德罗常数个微粒题二：下列说法不正确的是()a．物质的量就是物质的质量b．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子c．1mol水中所含2molh和1molod．在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类题三：以下关于摩尔质量的观点恰当的就是()a．水的摩尔质量是18gb．2molh2o的摩尔质量就是1molh2o的摩尔质量的2倍c．物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量d．水的摩尔质量就是氢气摩尔质量的9倍题四：下列关于摩尔质量的说法中不正确的是（）a．一个氢原子的质量为1gb．氮原子的摩尔质量就是14g•mol1c．1mol水的质量是18gd．no3的摩尔质量是62g•mol1题五：比较1moln2和1molco的以下物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的就是a．①b．①②c．①②③d．②③题六：等物质的量的so2和so3相比较，以下观点不恰当的就是（）a．so2和so3的质量比为1:1b．so2和so3含有氧原子个数比为2:3c．so2和so3分子个数之比为1:1d．so2和so3含有的原子数之比是3:4题七：下列叙述正确的是()a．1mol任何气体的体积都约为22.4lb．标准状况下，氧气的体积约为22.4lc．在同温同压下，22gco2与11.2lhcl所含相同的分子数d．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4l题八：以下观点恰当的就是(假设na则表示阿伏加德罗常数的值)()a．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4lb．1molh2的体积为22.4lc．在标准状况下，以任何比例混合的co和co2的混合物22.4l，所含的分子数为nad．11.2l氢气含有的原子数为na题九：在下列条件下，两种气体的物质的量一定相等的是()a．同质量相同体积的c2h4和cob．相同温度同体积的c2h6和noc．同体积、同压强的n2和c2h4d．同温同压下的co和n2题十：例如图两瓶体积成正比的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定恰当的就是()a．所含原子数相等b．气体密度相等c．气体质量成正比d．摩尔质量成正比题十一：用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a．所含na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb．64gso2所含原子数为3nac．在常温常压下，22.4lcl2所含的分子数为nad．标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na题十二：用na则表示阿伏加德罗常数的值，以下观点恰当的就是()a．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab．2g氢气中所含的原子数为nac．在常温常压下，22.4l氮气中含有的原子数为2nad．17g氨气所含的电子数为10na题十三：在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的摩尔质量是（）a．56b．56g•mol1c．28g•mol1d．28--题十四：某气体的质量是9.5g，体积是5.6l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a．38b．38g•mol1c．19d．19g•mol1题十五：已知32gx与40gy恰好完全反应，生成mgq和9gh。
第二章 第三节 物质的量——高一化学人教版(2019)必修第一册洞悉课后习题
第二章第三节物质的量——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】Na SO中含有Na+的数目约为()个。
1.在0.5mol24A.23⨯ C.0.5 D.13.01106.0210⨯ B.232.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()。
A.1：4B.1：2C.1：1D.2：13.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()。
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L4.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在如图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______（填字母）。
a.质量分数b.溶解度c.摩尔质量d.物质的量浓度（2）查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL ）。
以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmolL 。
如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL ，他（她）的血糖正常吗？5.某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。
这样做会造成什么结果？6.配制250mL1.0mol/L 24H SO 溶液，需要18mol/L 24H SO 溶液的体积是多少？7.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa 、0.3gMg 、0.2gCu 和0.01gFe ，试求这4种元素的物质的量之比。
8.下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
请阅读这种矿泉水的标签并计算：（1）2Mg +的物质的量浓度最大是多少？（2）24SO -的物质的量最大是多少？9.现有0.270kg 质量分数为10%的2CuCl 溶液。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》优教练习_第2课时
2.3.2气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44C．11g/molD．44g/mol4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA⑥标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAA．①③⑥⑧B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．②③④⑥8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________（2）标准状况下，NA 个H2O分子的体积约为22.4L________（3）1mol某气体的体积若为22.4L，该气体必定处于标准状况下________（4）标准状况下，1molH2和N2的混合气体的体积约为22.4L________（5）1molCO和1molO2所含的分子数相同，体积也相同________ （6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________ （7）同温同压下，1mol任何气体的体积相同________（8）相同体积的密闭容器中，1molN2比2molO2产生的压强小________9．对一定量气体体积的探究。
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案(总17页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为%的软锰矿石与mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。
【答案】。
【解析】n(HCl)=×12mol·L－1=举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将 Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
计算：(1) g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。
【答案】(1) g Zn的物质的量为；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）为。
【解析】 (1) g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2 将和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。
【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为。
【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)= g。
原混合物中NaCl的质量为：－=3. 23g。
【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量浓度(习题)(解析版)
第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度1．下列关于0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液的叙述错误的是( )A ．该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6 gB ．1 L 该溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L －1【答案】A【解析】A 项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A 项错误；B 项，c(Na ＋)与溶液的体积没有关系，c(Na ＋)＝2c(Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1，B 项正确；C 项，溶液是均一、稳定的，从1 L 该溶液中取出100 mL ，c(Na 2CO 3)不变，仍为0.1 mol·L －1，C 项正确；D 项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c 1V 1＝c 2V 2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L －1，D 项正确；故选A 。
2．下列说法中正确的是A ．将322gNa 2SO 4·10H 2O 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1B ．将1L2mol·L -1硫酸溶液加水稀释到2L ，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1C ．将1L18.4mol·L -1硫酸溶液加入到1L 水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L -1D ．将336mL 氯化氢溶于水，配成300mL 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L -1【答案】B【解析】A ．322 g Na 2SO 4•10H 2O 物质的量为1mol ，溶于1 L 水中、则溶液体积不等于1L ，所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol/L ，故A 错误；B ．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L ，故B 正确；C ．18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1L 水中、则溶液体积不等于1L ，所得溶液物质的量浓度不等于9.2mol·L -1，故C 错误；D ．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol ，配成300mL 溶液，所得溶液物质的量浓度不一定为0.05mol·L -1，故D 错误；故答案为B 。
物质的量浓度习题课
1《物质的量浓度》习题课授课人：苗小宁教学目标：1、通过对本课时卷子的讲评，巩固本节课有关概念及知识点。
2、解决本节内容的易错点、易混点，突破重难点。
3、加强解题方法和解题技巧的指导，培养学生分析解题能力。
教学重点：1、物质的量浓度的概念。
2、有关物质的量浓度概念的计算。
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
4、一定物质的量浓度的溶液的配制。
教学难点：1、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
2、正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：讨论法、归纳法、讲练结合法。
教学过程：一、分析整体情况1、分析学生整体做题情况，找出出错较多的题目。
2、分析卷面的大概情况，及所考查的相关知识。
二、习题归类，重点讲评。
（一）基本概念问题1、物质的量浓度概念的理解及应用。
相关试题：5、7、8、9、12、13题。
相关知识点：物质的量浓度概念及理解概念过程中需要注意的问题。
物质的量浓度= 注意：①溶质用的是物质的量,不是质量。
②体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
③均一性:同一溶液,无论取出多大体积,其各部分浓度均不变。
④如果该物质溶于水生成新物质，则溶质一般为新物质。
⑤物质的量浓度的单位是mol/L 。
重点讲解7、9、12、13题，做反馈练习。
（二）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算及稀释定律。
相关题目：16、19、20、22题。
公式：C 浓 • V 浓 = C 稀 • V 稀重点讲解16、20题。
做反馈练习。
（三）一定物质的量浓度的溶液配制。
相关题目2、3、4、15、17、18、21题。
相关知识：（1） 步骤及在配置过程中用到的仪器。
（以配制500mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3为例） ① 计算：需5.3g② 称量：用托盘天平、药匙、滤纸（使用复习） ③ 溶解：用小烧杯、玻璃棒1000（m l ）×ρ（g /m l ）×ωM （g /m o l ） ×1LC B =)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量MVm V M mV n C ===④静致冷却：⑤转移：用烧杯、玻璃棒、容量瓶（500mL）⑥洗涤：用小烧杯、玻璃棒⑦定容：用胶头滴管、容量瓶（500mL）⑧摇匀转液：用试剂瓶（细口瓶）（2）容量瓶的使用及需要注意的问题。
2021年高中化学 物质的量课后练习2(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学物质的量课后练习2（含解析）新人教版必修1题一下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一题二相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2题三下列叙述正确的是（）A.SO42-的摩尔质量为96g/mol B. 1mol物质的质量等于该物质的式量C.1molO2的质量为32g/mol D. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量题四下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol氖含有6.02×1024个电子题五现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2题六NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAB.18g水所含的电子数为NAC.8g He所含的分子数为NAD.16g O2与16g O3所含的原子数均是NA题七现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。
现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol课后练习详解题一答案：A解析：1mol任何物质都含有约 6.02×1023个粒子，由分子构成的物质含有6.02×1023个分子；由原子构成的物质，含有6.02×1023个原子，例如1摩尔CO2含有6.02×1023个CO2分子，而含有3*6.02×1023个原子，A错误。
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
物质的量第一课时练习题
物质的量第一课时练习题课堂练习1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________________个H2O分子（2）2molCO2含有_________________个CO2分子（3）molMg2+-含有________________个Mg2+离子4含有________________个CH4分子2．计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子课后练习1、填空（1）1mol O中约含有____________个O。
（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。
（3）4mol O2中约含有______________个O2。
（4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。
24个H2O，其物质的量为______。
24个e-，其物质的量为_______。
（7）2.107×1024个铁原子的物质的量是。
PO4分子中含有氢原子的物质的量是3_________。
含有氧原子的物质的量为___ 含有氧原子数目为___ ___(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量_______________；铝离子数目2为。
物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。
22（11）1molH2O中含有______mol氢原子， ______mol氧原子。
含个H原子、个氧原子（12）0.5molO2中含有___________个氧分子，__________个氧原子即_______mol氧原子。
（13）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。
（14）________mol Al2O3中含有×1023个Al原子。
高一第二章第三节物质的量课堂练习和章节检测
第二章第三节物质的量（1）【知识梳理】一、物质的量及其单位1.物质的量：表示。
它的符号是。
2. 单位：符号：思考：下列说法是否正确：1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子☆使用物质的量及其单位要注意：二、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。
表示为N A＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2【课堂反馈】1．“物质的量”是指( ) A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉3．在．1 mol H2O中( ) A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( ) A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．15．1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是( ) A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol8．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的( ) A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______ 。
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二、物质的量浓度 溶液中各离子浓度的关系： 电荷守恒：阳离子所带正电荷总数（总浓度）等于 阴离子所带负电荷总数（总浓度） 例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配 成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol· L-1、 C( Mg2+） =0.25mol· L-1、 C(Cl- ） =0.2mol· L-1 ， L-1 C(SO42- ） = 0.2mol·
•3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl－浓度比为 •A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
二、物质的量浓度
（二）.物质的量浓度c与溶液密度ρ、质量分数ω的关系：
•
c=
1000 ω M
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度 为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则 该饱和溶液的物质的量浓度是 1000S M 1 •A． B ． m ol L m ol L
1
10S
M (100 S )
•C．
10 S mol L1 M
D．
M (100 S ) m ol L1 1000S
• 变式练习：5.将标准状况下的a L HCl（气） 溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
•
a A． 22.4 mol / L
熟悉各种物理量 之间的关系
适应于气体（Vm使用 22.4L/mol时，标况）
n
=
N NA
=
m M
=
V Vm
=
cV
适应于任何物质 或微粒任何状况
适应于溶液
一、溶液的配制 • 1．在容量瓶上无需有标记的是 • A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 • 2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平 称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 • A．等于8.0g B．等于8.00g • C．大于8.0g D．等于0.2g • 10．（双）配制一定体积、一定物质的量浓度的 溶液，实验结果产生偏低影响的是 • A．洗涤量筒 B．溶解所用的烧杯未洗涤 • C．定容时仰视观察液面 • D．定容时俯视观察液面
二、物质的量浓度 •（一）.定义法：c=n/V
7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度 是A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
•15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出 10mL，其物质的量浓度是 • A. 1mol/L B. 0.1mol/L • C. 0.01mol/L D. 10mol/L
ab mol / L 22400 36.5a
B．
ab mol / L 22400
1000 ab mol / L 22400 36.5a
• C．
D．
• 变式练习：9．溶质的质量分数为14%的 KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量 分数变成 28%，体积为80mL，则此时溶液 的物质的量浓度为 • A. 5mol/L B. 6mol/L • C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
三、混合物的有关计算 • 变式练习：18．由Na2SO4和NaNO3组成的 混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为 • A. 17g B. 34g • +C( Mg2+)×2 =C(Cl- ) ×1 +C(SO42- ) ×2
0.1mol· L-1 ×1 + 0.25mol· L-1 ×2 = 0.2mol· L-1 ×1 +C(SO42- ) ×2
• 练习：11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液， 已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶 液中K+的物质的量浓度为 • A．0.1mol/L B．0.15mol/L • C．0.2mol/L D．0.25mol/L
• 12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓 硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫 酸，则加入水的体积 • A．小于100mL B．等于100mL • C．大于100mL D．等于 100 m L
三、两种混合物的计算 • 例：在标准状况下，CO和CO2混合气体的 质量为36g，体积为22.4升，则CO所占的 体积为 ，质量为 ， CO2分子数为 。 • 特点：两种物质，两个数量关系 • 方法：1.设两种物质的物质的量分别为x、y。 2.根据题目中给的两个数值列两个方 程式，连立成方程组，解出x、y。 3.进行其他相关计算。