：第33讲《化学反应速率 化学平衡中的图像问题》
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化学反应速率反应平衡图像题解析
化学反应速率反应平衡图像题解析一、图像拾零1．速率—时间图此类图像定性地揭示了正、逆反应速率随时间（含条件变化对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、等、动、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0反应，其速率—时间图如下图所示：（1）当速率改变时分别是什么条件改变？t1, t3,t5, t7（2）哪些时间段是平衡状态？（3）哪一段的N2的转化率最高？2．浓度—时间图此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。
此类图像要注意各物质曲线的折点（即达到平衡时）时间应该相同。
且各物质的浓度变化值应该满足方程式的计量系数之比。
此类图像可以用于推测反应方程式。
如图所示，800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2minA的分解速率是0.1mol(L min)C．若升高温度，A的转化率增大D．增大压强，A的转化率减小3．全程速率—时间图如锌和盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的变化。
不同时间段的反应速率的变化情况不同。
AB段反应速率逐渐增加是因为该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。
而BC段反应速率减小是因为随反应的进行，盐酸逐渐被消耗，浓度减小，反应速率减小。
故分析时要抓住各节段的主要矛盾，认真探究。
4．含量—时间—温度（压强）图此类图像要注意的是，折点对应的时间即是达平衡所需要的时间，时间越短表示反应速率越快。
而水平线的高低表示达到平衡时各物质的浓度，它表明的是平衡移动的方向。
常见的形式有以下几种：（b用催化剂，a不用）(T1＞T2)（P1＞P2）5．恒温（恒压线）该类图像的纵坐标一般是某物质的浓度或某物质的转化率，而横坐标是温度或压强。
主要考虑温度或压强对平衡的移动。
要特别注意，该类图像中一般有温度和压强两个条件同时在改变，要注意先固定其中一个条件不变判断另一个条件对平衡的影响，然后再判断另一个条件对平衡的影响。
高中化学课程课件 化学反应速率、平衡图像
√D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
2.如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示 温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
√C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
的条件 压强 正反应为气体物质的量增
大的反应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减
小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改 变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
2.如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示 温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
√C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
的条件 压强 正反应为气体物质的量增
大的反应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减
小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改 变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
专题讲座 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法
3．全程速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如
右图所示，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进
行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC增(v渐小)，则主要因为随反 应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率的渐小。故分析时要抓住
各阶段的主要矛盾，认真分析。
4．含量—时间—温度(压强)图像
常见的形式有如下图所示的几种 (C%指某生成物百分含量， B% 指某反应物百分含量)，这种图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的
斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低
对应平衡移动方向。
此类题斜率大的反应快，先达到平衡(先拐先平)。
5.速率—压强(或温度)图像
反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的 是( )
A ． a 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应
ΔH<0
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，A是使用催化 剂时的曲线
C ． c是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B时的图
像，压强p1>p2 D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl晶体后化学反应速率随
解析： 由图像看出，增大压强， v′( 正 ) 和 v′( 逆 ) 都增大，但 v′( 逆 ) 增大得更多，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减 小的方向，A、B错误，C正确；如果C、D有一种是气体， A、B不是 气体，则v′(正)在压强增大时应不变，D错误。 答案：C
4．(2015年肇庆模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学
同，但温度为T1时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧课件
A转化率
1.01107Pa
m+n = p+q
1.01106Pa
0
学习交流PPT
时间
10
2、化学平衡图象分析
（4）物质百分含量——时间——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C% 正反
应是
看图技 巧：先
300C
放热 反应
拐先平 衡，先
500C
平衡则
速率快。 0
t t 时间 学习交流PPT
率
1.01105Pa
0
T
温度
学习交流PPT
7
2、化学平衡图象分析
（3）物质百分含量——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P学习交流PPT
V
V正
V'正 = V'逆
答：正、逆 反应同时开 始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂
或
。
时间
学习交流PPT
平衡不移动。
6
2、化学平衡图象分析
（1）转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
等温线 m+n > p+q
转
正反应是放热反应
化
1.01107Pa
化学反应速率和平衡图像
化学反应速率和平衡图像
一、回顾
1. 影响化学反应速率的外界因素
4.
若v 正在
1.可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，
t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(v )
—时间(t )图象如图，则下列说法中正确的
是 ( )
A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强
B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂
C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强
D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂
【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N 2+3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应。
1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________
________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件
的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是_______________,t5时刻改变的条件是___________。
答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1
(2)催化剂t2…t3(3)减小压强升高温度。
化学反应速率和化学平衡图像课件
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
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时间
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2023/12/26
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0
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t1
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V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
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2023/12/26
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V V正 V'正 = V'逆
突变
V逆
答：正、逆反 应同时开始。
加催化剂
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
t
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2023/12/26
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
化学反应速率和化学平衡图像(课件PPT)
E．降温
F．减小压强
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
[例2] 改变压强后，速率变化如图：则m+n > x+y
[小结]
看图，分析图像特点→V正、V逆的交点是平衡点 →当改变条件后，V正、V逆的变化情况→判断平衡 的移动方向
[练习2]
下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其 中正确的是（ A ）
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
化学平衡图像
T1 T2 P1 P2
t
t
• 已知反应 mA(g)+nB(g)
xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、
T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
• A. 正反应吸热，m n
• B. • C. • D.
xy 正反应吸热，m n x y 正反应放热，m n x y 正反应放热，m n x y
化学反应速率、化学平衡的图像
高二年级组
闫淑萍
方法指导
图像问题解题步骤
(1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；
④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；
⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平 衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作 出符合题目要求的判断。
RA
1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa
T/K
•
1:在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在 不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第7 秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。
⑴ A、B、C、D、E中，尚未达到
化学平衡状态的点是 A、B 。
放 • ⑵此反应的正反应是______热反应。 • ⑶ T1到T2变化时，V正 > V逆，T3时，V正 = < V正 V逆。
（A） A 或 E （B） C （C） B
（D） D
可逆反应：
mA(S) + nB(g)
pC(g)；△H＜0
在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数 (VB%)与压强关系如图所示。 下列叙述正确的是（ C D ） （A） m + n < p （B） n > p （C） n < p （D） x点时: ひ(正)>ひ(逆)
t
t
• 已知反应 mA(g)+nB(g)
xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、
T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
• A. 正反应吸热，m n
• B. • C. • D.
xy 正反应吸热，m n x y 正反应放热，m n x y 正反应放热，m n x y
化学反应速率、化学平衡的图像
高二年级组
闫淑萍
方法指导
图像问题解题步骤
(1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；
④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；
⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平 衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作 出符合题目要求的判断。
RA
1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa
T/K
•
1:在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在 不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第7 秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。
⑴ A、B、C、D、E中，尚未达到
化学平衡状态的点是 A、B 。
放 • ⑵此反应的正反应是______热反应。 • ⑶ T1到T2变化时，V正 > V逆，T3时，V正 = < V正 V逆。
（A） A 或 E （B） C （C） B
（D） D
可逆反应：
mA(S) + nB(g)
pC(g)；△H＜0
在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数 (VB%)与压强关系如图所示。 下列叙述正确的是（ C D ） （A） m + n < p （B） n > p （C） n < p （D） x点时: ひ(正)>ひ(逆)
高考化学复习 化学反应速率与化学平衡图像课件(人教版)
（2）此反应的正反应是______热反应。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲 线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________。
对于某可逆反应：
A. 反应速率a>b>c
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
研究仅改变某一条件对其平 衡状态的影响时，得到如图 所示的变化规律(图中T表示 温度，n表示物质的量)，则 结论正确的是( )
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为：c>b>a
已知某反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+1.5O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂
两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必 要标注。
华丽转身
我来当命题专家，就速率平衡图像拟制一组试题：
横坐标是自变量，我选择的是；ຫໍສະໝຸດ 纵坐标是因变量，我选择的是
；
由此，我绘制的速率平衡图像是
；
我预设的考查点有
；
我针对这个图像，拟制的具体问题是
；
我的详细解析是
。
D. △t1＝△t2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
在容积相同的不同密闭容器内， 分别充入同量的N2和H2，控制不同 温度下发生反应，
N2+3H2 2NH3
在第7秒时分别测定其中NH3的体积 分数Ψ(NH3)，并绘成左图曲线。则 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的 点是________。
wzs 化学反应速率和化学平衡图像.ppt
二看线：即看线的走向和变化趋势
三 四看 看点 辅：助即线3、起：点如作、 等出拐 温判点 线断、 、交 等压点线、、终平点衡线
五看量的变化：如浓度、温度、压强等
一、化学反应速率图像
1、化学反应速率图像解题步骤：
（1）看起点：首先要看清反应物和生成 物，从起点看出起始加入的是只有反 应物，还是只有生成物，还是都有。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清 终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并 结合有关原理进行推理判断。
4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速 率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳 跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如， 升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物 浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强 （P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
述中正确的是（ ） B
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
化学反应速率和 化学平衡的图像
史瑜
2012.12
解决图像问题的解题方法和思路：
联温化的想度 学 影外、 反 响界催 应 规条化速律件剂率1、(等和浓化)看度的学懂、改平图压变衡根 与 出像强对据 所 符、图 学 合像 规 题中律目A转化率表相要现对求的比的10关，判01oC0系作断oC
三 四看 看点 辅：助即线3、起：点如作、 等出拐 温判点 线断、 、交 等压点线、、终平点衡线
五看量的变化：如浓度、温度、压强等
一、化学反应速率图像
1、化学反应速率图像解题步骤：
（1）看起点：首先要看清反应物和生成 物，从起点看出起始加入的是只有反 应物，还是只有生成物，还是都有。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清 终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并 结合有关原理进行推理判断。
4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速 率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳 跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如， 升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物 浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强 （P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
述中正确的是（ ） B
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
化学反应速率和 化学平衡的图像
史瑜
2012.12
解决图像问题的解题方法和思路：
联温化的想度 学 影外、 反 响界催 应 规条化速律件剂率1、(等和浓化)看度的学懂、改平图压变衡根 与 出像强对据 所 符、图 学 合像 规 题中律目A转化率表相要现对求的比的10关，判01oC0系作断oC
wzs化学反应速率和化学平衡图像.ppt
化学反应速率和 化学平衡的图像
史瑜
2012.12
解决图像问题的解题方法和思路：
联温化的想度 学 影外、 反 响界催 应 规条化速律件剂率1、(等和浓化)看度的学懂、改平图压变衡根 与 出像强对据 所 符、图 学 合像 规 题中律目A转化率表相要现对求的比的10关，判01oC0系作断oC
一看面：即2、看联纵坐想标规与律横坐标代表0的量 P
0
时间
2.某一量—压强/温度—时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
问题： m+n<p+p还
是
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0 t1
t2 时间
2.某一量—压强/温度—时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C.C
D.B的转化率提高
解题技巧：
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点
(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交
叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
解题原则：（1）先拐先平
（2）定一议二
则在下列空格处填写 “大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b__<___c+d；
(2)Q_>__0。
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒沙特列原理挂钩。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放 热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体 物质参加或生成等。
史瑜
2012.12
解决图像问题的解题方法和思路：
联温化的想度 学 影外、 反 响界催 应 规条化速律件剂率1、(等和浓化)看度的学懂、改平图压变衡根 与 出像强对据 所 符、图 学 合像 规 题中律目A转化率表相要现对求的比的10关，判01oC0系作断oC
一看面：即2、看联纵坐想标规与律横坐标代表0的量 P
0
时间
2.某一量—压强/温度—时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
问题： m+n<p+p还
是
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0 t1
t2 时间
2.某一量—压强/温度—时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C.C
D.B的转化率提高
解题技巧：
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点
(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交
叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
解题原则：（1）先拐先平
（2）定一议二
则在下列空格处填写 “大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b__<___c+d；
(2)Q_>__0。
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒沙特列原理挂钩。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放 热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体 物质参加或生成等。