硫和氮的氧化物学案第2课时

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高中化学4.3硫和氮的氧化物(第2课时)教案2

第二课时二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染错误!三维目标1．知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质;（3)掌握氮氧化物之间的转化;（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。

2．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。

3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；（2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识;(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

教学重点NO、NO2的产生及两者的转化,NO2与H2O的反应。

教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

课前准备所用实验用品：充满NO2的试管、水槽、导气管、O2.所用课件：①有关“魔鬼谷”的图片。

②有关“雷雨发庄稼"的Flash.错误!导入新课［投影］①有关“魔鬼谷”的图片情景1：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷"。

经常电闪雷鸣,狂风暴雨，把人畜击毙.然而谷内却是牧草茂盛，四季常青.②有关“雷雨发庄稼”的Flash［提问](1）为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？（2）雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛?[交流讨论］庄稼牧草茂盛需要水和化肥,雷雨过后,可能产生某种化肥。

［分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用"。

这也是我们这节课要研究的内容。

推进新课［分析］通常情况下，空气中的N2和O2不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO，NO很容易在常温下与空气中的O2化合生成NO2，NO2溶于水又可以生成NO.一、二氧化氮和一氧化氮1．一氧化氮和二氧化氮的生成N2＋O2错误!2NO(无色气体)2NO＋O2===2NO2（红棕色气体）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[设问］NO、NO2是氮的两种重要的化合物,那它们有什么样的性质呢？2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒,不溶于水，密度比空气略大二氧化氮:红棕色有刺激性气味的气体,有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。

【人教版】高中化学必修一导学案：4.3硫和氮的氧化物(第二课时)

第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标1、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

4、了解酸雨的形成和危害；5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

二、学习重点、难点重点：一氧化氮和二氧化氮的性质；难点：观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害；三、学习过程（一）、课前预习导学知识回顾二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。

但氮气在一定条件还可以与氧气反应。

（二）、课堂学习研讨二、二氧化氮和一氧化氮：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。

二氧化氮物理性质2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。

：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。

3、4NO2+H2O+O2=4HNO3若参加反应的为NO呢？4NO+H2O+3O2=4HNO3：讨论课本P92【科学探究2】：：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。

酸雨的形成图片根据图片写出形成酸雨的化学方程式。

2、酸雨的形成：3、酸雨危害四、展示与交流五、课堂例题例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )A、2 ∶ 3B、3 ∶ 2C、3 ∶ 5D、5 ∶ 3解析：(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL 2mLV(NO2) 5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案：A如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。

高中化学 4.3硫和氮的氧化物第2课时教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

硫和氮的氧化物（第2课时）教学目标：1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．重点和难点重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

环境污染和保护难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

情景展示3 1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。

北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。

2、3、据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在 1100 亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。

4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。

由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。

但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。

降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。

前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。

形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物巩固练习：1、写出N2与O2反应的化学方程式，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其它过程及反应是2、水源污染的主要原因有（）。

（1）城市生活污水排放（2）农业生产中，农药、化肥使用不当（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触（4）工业生产中废液、废渣、废气的排放A.只有(1)(3)(4)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(4)D.只有(1)(4)3、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。

硫和氮的氧化物学案—2详解

第 1 页共 6 页2016级高一化学导学案校风：文明守纪开拓进取第 3 页共 6 页2016级高一化学导学案校风：文明守纪开拓进取通过导管通入少量的氧气重复上述操作几次二、氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O③4NO+3O2+2H1、NO2或NO2与3NO2＋H2O＝2HNO、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：安丘市第二中学校训：博学笃志行方思远第 5 页共 6 页当V (NO 2)∶V (O 2)3、NO 和O 2同时通入水中时，此时的反应为：4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3当V (NO) ∶V (O 2)[例题讲解]例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。

求原混合气体中NO 和NO 2的体积。

例2、一定条件下，将体积比均为1∶1的NO 和O 2、NO 和NO 2、NO 2和O 2三组气体分别充入a 、b 、c 三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度h a 、h b 、h c 的关系是________．2016级高一化学导学案校风：文明守纪开拓进取1【课后巩固案】课时作业纸编号1．由NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A ．3：1B ．1：3C ．1：2D ．2：12．在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的81，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比是( )A ．8：1B ．7：3C ．7：5D ．4：13．在相同条件下，将NO 和O 2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于( )A ．31 B ．41.3 C ．46 D ．624．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．3.6mLD ．5mL5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A ．N 2B ．SO 2C ．COD ．NO 6．下列气体中，无色无味的是A ．SO 2B ．NO 2C ．Cl 2D ．N 27．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集气体是A ．NOB ． N 2C ． COD ．SO 28．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

必修一第四章第三节硫和氮的氧化物的导学案(第二课时)

第三节硫和氮的氧化物第二课时硫和氮的氧化物【学习目标】1．初步掌握NO和NO2的重要性质，了解由二氧化氮制硝酸的方法。

2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。

3．了解SO2和NO2对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施【重、难点】NO和NO2的性质预习案【基础知识】（阅读教材P91-93完成）一、氮气1、氮气是一种色味溶于水的气体，占空气体积的左右。

在放电或高温条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2、完成下表:二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮（1）物理性质：NO是一种色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：在常温下，NO易与O2化合生成NO2。

那么NO与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集。

2．二氧化氮（1）物理性质NO2是一种色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。

（2）化学性质①NO2与水反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集。

②常温下，2分子NO2可以聚合形成N2O4，反应的化学方程式为：___________________。

③（阅读P92科学视野）火箭使用的燃料是，氧化剂是 ,反应的化学方程式是。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2、NO2主要来源（1）煤、石油和某些金属矿物中含或___________，因此燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫。

（2）汽车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中与氮气也会参加反应，生成，后又转化成。

汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有、、和等。

2．危害（1）引起污染，直接危害人体健康。

（2）这些污染物溶于水后，随雨水降下，就可能成为。

3．酸雨（1）含义：pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。

（2）酸雨的危害：①直接破坏、、，使、酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。

4．防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须________________，防止和等污染大气；（2）汽车尾气中主要污染成分是NO，还含有CO，改进技术，使其在催化剂的作用下转化为无毒的N2和CO2，那么化学反应为：。

高中化学必修一硫和氮的氧化物(第二课时)

第 31 张讲学稿----人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物课型：新课执笔： 2020-9-4你现在偷的懒，都是给未来挖的坑课题：硫和氮的氧化物（第二课时）班级：姓名：学习目标 1了解单质硫和二氧化硫的物理性质2．能熟练运用二氧化硫的化学性质。

重点难点二氧化硫的化学性质学法指导教师启发、引导、学生自主学习、思考、讨论交流学习成果。

课前预习二、二氧化硫1．物理性质：____色____________气味的_____体，密度比空气____，____液化，____溶于水。

2．化学性质（1） SO 2是一种_____性氧化物①与碱反应：SO 2 (少量)+ NaOH = 离子方程式： SO 2(过量) + NaOH= 离子方程式 ②与碱性氧化物反应SO 2 + Na 2O= ③与水反应：SO 2 + H 2O，可逆反应：学习探究探究1实验操作实验现象结论SO 2的水溶性试管中液面SO 2 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 SO 2的水溶液显性SO 2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO 2具有性，但生成的化合物不稳定课堂训练 1．能够用于鉴别SO 2和CO 2气体的溶液是（）A ．澄清石灰水B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．氯化钡溶液2．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )A ．HClOB ．Na 2O 2C ．SO 2D ．氯水3．在BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体，溶液仍澄清。

若将BaCl 2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO 3，另一支加NaOH 溶液，再通入SO 2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。

由此，下列结论合理的是（） A ．BaCl 2有两性 B ．两试管沉淀均是BaSO 3C ．SO 2 有还原性，酸性D ．升高PH ，使SO 2水溶液中SO 32- 浓度增大课堂小结课后反思。

4.3《硫和氮的氧化物》学案-第2课时导学案(讲课用正式版)

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）【课标要求】1、初步掌握一氧化氮二氧化氮的重要性质，探究二氧化氮制硝酸的可能方法，学会氮氧化物溶于水的计算方法。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价3、培养学生观察能力，自学能力，资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

【教学重点】一氧化氮二氧化氮的性质，认识研究某物质的程序和方法。

【教学过程设计】、氮的氧化物[复习提问]二氧化硫的物理化学性质。

[资料引课]投影：信使分子—NO[思考]NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？二、二氧化氮和一氧化氮二：二氧化氮和一氧化氮1：氮气占空气体积的。

在放电条伴下跟氧气化合生成NO直接跟化合生成化学方程式：2：二氧化氮被水吸收的实验[思考]NO是否时硝酸的酸酐？说明理由。

2二氧化氮物理性质：色气味气体，密度比空气，易，易。

[思考]在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

这是为什么？填表：[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。

若参加反应的为NO呢？3：火箭使用的燃料是，氧化剂是反应的化学方程式是[例题讲解]例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。

求原混合气体中NO和NO2的体积。

例2、一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度h a、h b、h c的关系是________．[小结]NO2、NO、O2跟H2O反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O 2+H 2O = 4HNO 3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。

高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物(第2课时)学案

硫和氮的氧化物（第2课时）【学习目标】1. 了解NO、NO2的主要性质和危害。

2. 掌握NO、NO2、O2溶于水的简单计算方法。

【学习过程】氮元素是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿．蚕豆、大豆等豆科植物和苜蓿等的根部有根瘤菌，能把空气中的氮气转变成氨作为养料吸收，是植物生长发育的基本条件之一，推动着自然界周而复始的氮循环，保持着生态平衡，使生命得以延续。

当然现代农业并不单纯仅仅靠等待大自然的恩赐。

1.氮气：（1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。

（2）氮气的化学性质：氮气属于双原子分子，两个氮原子之间的作用非常强。

因此，氮气分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N2一旦吸收能量变为N原子则性质较活泼。

在高温或放电时可与某些物质反应，N表现为既有氧化性，又有还原性。

①还原性：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO）。

化学方程式为：N2+O2 2NO②氧化性：N2与H2反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。

在该反应中，N2表现出氧化性。

化学方程式为：N2＋3H22NH3（3）氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2.一氧化氮和二氧化氮：氮元素有五种正化合价+1、+2、+3、+4、+5，有六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

（1）物理性质：物质颜色状态气味密度溶解性毒性NO 无色气体无味与空气接近不溶于水有毒NO2红棕色气体刺激性比空气大易溶于水有毒存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。

（2）化学性质：①NO 在常温下易与空气中的氧气结合：2NO ＋O 2===2NO 2(NO 表现还原性)。

②NO 2溶于水时生成HNO 3和NO ：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业生产硝酸)。

人教版高中化学必修一教案-4.3 硫和氮的氧化物第二课时

硫和氮的氧化物（第二课时）【教学目标】知识与技能1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法；2、培养学生观察能力、信息处理能力。

过程与方法会对有关物质的性质进行分析、归纳情感、态度与价值观1、了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识；2、通过酸雨利弊两方面的分析，对学生进行辨证唯物主义观点的教育。

【[教学方式]1、努力体现以学生为主体的教学思想。

在教学过程中，利用“实验”激发学生求知的欲望。

2、以酸雨的形成为线索，展开对氮氧化物性质的探究。

【教学过程】[引入]上节课我们学习了SO2所形成的硫酸型酸雨的形成过程，在你们查阅资料的过程中，形成酸雨的污染源除了SO2，还有其它吗？[学生]氮氧化物[教师]氮氧化物同样不是空气的成分，那么它的来源在哪里呢？[投影]二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氧化物的天然排放源：闪电，高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分解，即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，在土壤细菌的帮助下可分解出NO、NO2和N2O等气体。

氮氧化物的人为排放源：酸性物质NOx人为排放源主要是交通运输，如汽车尾气、飞机高空飞行等。

[教师]自然界的闪电和人为的汽车尾气产生氮氧化物的原理是一样的，都是在放电的条件下，使空气中的O 2和N 2反应。

[实验]模拟NO 的形成操作步骤：（1）将氮气和氧气按1∶1的比例混合经容器A ，用浓硫酸干燥后进入反应器B 。

（2）使B 反应器中两电极放电间隙保持在2—3cm ，并接通高压直流电源，电压约为10kV ，使混合气在电弧高温中强热五分钟左右。

（3）再从E 处与抽气机连接，缓慢抽气，同时由F 处给容器D 中输入纯氧气。

[现象]B 和C 处气体无色，容器D 处看到有红棕色气体生成。

[投影]N 2 + O 2 ======== 2NO ，2NO + O 2 == 2NO 2（无色）（红棕色，有毒）2、物理性质[推进]上节课我们学习了SO 2可溶于水并能与水发生化学反应，那么NO 2的水溶性又如何呢？[实验]向一小集气瓶的NO 2气体中滴入几滴水，振荡，观察现象。

人教新课标版高中必修一4.3 硫和氮的氧化物教案(第二课时)

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）知识技能目标：1、掌握一氧化氮和二氧化氮的物理及化学性质和用途；2、熟悉二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

过程方法目标：通过对各种大气污染的分析，特别是酸雨对环境的危害，学生在强烈的情景氛围中学习；情感态度价值观：通过一氧化氮在人体血管内的积极作用和在大气污染中的危害作用的分析对比，培养学生辨证思维的习惯。

教学过程：【阅读】科学视野：信使分子——NO【思考】1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能【思考】NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？———世上没有绝对的有害物质【讲解】从空气中大量化学性质不活泼的氮气开始分析。

【板书】氮气的氧化性：工业合成氨的方程式；氮气的还原性：生成一氧化氮的方程式；N2＋O2＝2NO （无色）【分析】一、一氧化氮的物理、化学性质【板书】物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：2NO + O2 = 2NO2【联系生活】NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。

【分析】二、二氧化氮的物理、化学性质【板书】物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水化学性质：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【推理】在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO将第二个方程式乘以系数2后，与第一个方程式相加可以得到下式：4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸【投影】酸雨对环境的危害，世界三大酸雨区分布图【讲解】酸雨：pH＜5.6的雨水【原理】空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。

第三节硫和氮的氧化物第二课时学案

第三节硫和氮的氧化物（2）二氧化氮和一氧化氮班级：姓名：【学习目标】1．掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；2．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；学习重点掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算【自主学习】填一填1、氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

氮气和镁条反应：2、完成下表：试一试1、一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

2、二氧化氮探究互动：二氧化氮被水吸收的实验【思考1】NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。

（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的，易，溶于水。

【思考2】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

这是为什么？（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【课堂练习】写出NO2完全被吸收的化学反应方程式。

若参加反应的为NO呢？例：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。

求原混合气体中NO和NO2的体积。

【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

【当堂检测】1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO2．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2B．NO2C．Cl2D．N23．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O24．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水5．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：16．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－17．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。