硫和氮的氧化物 学案
硫和氮的氧化物导学案
第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时：硫的氧化物【学习目标】1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；3.知道可逆反应的概念；4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2＋S △Fe＋S△Cu＋S△Hg＋S＝Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2点燃S＋H2SO4(浓)△S＋NaOH(浓)△【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
2.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
3.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：少量SO2通入澄清石灰水中：过量SO2通入澄清石灰水中：⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理实质效果范围那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？(3)漂白的原理有哪几种，代表性物质分别是哪些物质？4.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？①2H2＋O2点燃2H2O和2H2O通电2H2↑＋O2↑②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2＋H2O③H2＋I2高温2HI 和2HI 高温H2＋I2④2Na＋Cl2点燃2NaCl和2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑证明＋4价的硫有还原性：5.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。
硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一.二氧化硫和三氧化硫1.硫(1)存在硫在自然界中以态和态形式存在，游离态的S存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫存在于火山喷出物中(H2S、SO2、SO3)，硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
在蛋白质、化石燃料中内也常含硫元素(2)物理性质硫俗称，是一种色晶体，质，易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳(CS2一种溶剂)。
(3)化学性质硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为: 。
(4)与金属反应（硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，只能将金属氧化到低价）：S + Fe= Cu + S=与非金属反应S+H2=2.二氧化硫(1)物理性质SO2是色，有气味的气体，密度比空气的，液化，溶于水，收集SO2用法。
(2)化学性质(从组成分析，SO2具有酸性氧化物的通性)A酸性氧化物通性：实验4-7:将盛有的SO2试管倒立于水槽中，在水下打开胶塞→观察试管内水面高度的变化→当水面高度不变时，在水下塞紧试管，取出试管→用pH试纸测定酸碱度→保留1/3溶液→滴入1~2滴品红溶液，振荡→观察溶液的颜色变化→加热试管，观察溶液的颜色变化，并注意闻气味。
①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，同时分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
化学方程式为。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性: 亚硫酸>醋酸>碳酸）可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应，[问题]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？②与碱反应，如SO2+ NaOH—（实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染）。
[思考]：怎样除去CO2中的SO2?SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.③与碱性氧化物反应，如SO2＋Na2O—，SO2 +CaO—B.具有强还原性:在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3。
硫和氮的氧化物导学案
第三节硫和氮的氧化物导学案班级：姓名：学号：一、硫1、目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？2、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
硫还是一种生命元素，它是组成的元素之一。
3、硫单质的性质：物理性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
化学性质：（既有性又有性）（1）与H2、O2等非金属单质反应：S在空气中燃烧产生火焰，在纯氧中燃烧则产生明亮的火焰，反应方程式为。
S与H2的反应方程式为。
（2）与大多数金属单质反应（写出S与Cu、Fe、Na反应的化学方程式）二、SO2 的性质和用途1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水2．化学性质：（与CO2类比）【问题】SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？结合以上知识并从物质分类的角度推测SO2属于什么氧化物？⑴SO2是一种________氧化物①SO2与水的反应：___ ___________________。
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：_________________________________________________________________________。
②SO2与碱性氧化物（如：CaO）反应：_______________________________________________。
③SO2与碱溶液（如：氢氧化钙溶液）反应：________________________【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？那我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？SO2是否还有其他特性？（2）SO2的漂白性【问题】品红溶液通入二氧化硫后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？2）（3）SO2的还原性、氧化性【问题】溴水，酸性高锰酸钾褪色就一定是发生了氧化还原反应吗？还需要补充什么实验？【问题】结合以上所学知识，思考如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？(4)SO2与O2的反应方程式为_____________________。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
教学设计-硫和氮的氧化物
必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时一、三维教学目标1、知识与技能（1）了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质（2）了解二氧化硫的物理性质和用途（3）掌握二氧化硫的化学性质（4）了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理（5）掌握三氧化硫的化学性质（6）了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治2、过程与方法（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（2）组织学生讨论、动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质3、情感态度与价值观（1）领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及科学价值（2）增强学生的环境保护意识和健康意识（3）培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点二、教学重点1、二氧化硫的性质2、二氧化硫对大气的污染三、教学难点1、可逆反应的概念2、二氧化硫性质的多样性四、教具准备教学课件五、教学过程【新课导入】平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？【回答】空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。
【教师活动】空气质量日报，大家请看投影：空气质量日报图【问题思考】 “空气质量日报”的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
二氧化硫和二氧化氮是什么？为什么选择这两种污染物的指数来作报告？他们有什么危害？这就是我们这节这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
【进入新课】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，既有游离态，又有化合态。
下面我们先来认识一下硫单质。
【讲解】 硫俗称硫黄。
1、 硫单质的性质（1） 硫单质的物理性质：黄色晶体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二氧化碳。
（2） 硫单质的化学性质：硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，故硫单质既有氧化性又有还原性 ① 氧化性Fe+ S FeS Cu+S Cu 2S 注意：硫单质的氧化性较弱，只能将金属单质氧化到低价态。
第三节_硫和氮的氧化物(学案自编)
第三节硫和氮的氧化物（学案）【自主学习】一.硫（阅读教材并填空）1、在自然界中的存在：硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、性质（1）、物理性质：硫俗称，在通常状况下，它是一种晶体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，（2）、化学性质：画出硫的原子结构示意图，思考硫可能有的化学性质2、硫的化学性质（1）与金属反应：与金属钠反应：；与铁单质反应：。
【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？你得出的结论：。
(2)与氧气反应：。
二、SO2的性质后，溶液颜色1.物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 或SO2 + Ca(OH)2== ↓+ H2O；SO2+ Ca(OH)2 + H2O ==[问题]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？如何鉴别？③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
I、弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：II、强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的。
因此常用KMnO4来除去中的。
第三节硫和氮的氧化物导学案
第三节硫和氮的氧化物 导学案（第三节）
【学习目标】
1.对本节重要知识的归纳总结
2.理解大气污染的原因 ， 掌握大气污染的预防措施，理解环境保护的重要性。
【学习重点】
大气污染的原因
【复习巩固】根据所学知识回答下列问题
1、某学生利用如图装置做实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。
加热
时溶液由无色变为红色的原因是 。
2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A 、B 、C 、D 、E 各装置中的实验现象。
A B C D E
指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）SO 2+2H 2S=3S+2H 2O
（2）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4
（3）SO 2使品红溶液褪色
（4）SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）SO 2使紫色石蕊试液变红色
5、将SO 2气体通入品红溶液、溴水、酸性KMnO 4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH 溶液中，
溶液均褪色吗？
6、H 2S 分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl 3 I 2 CuSO 4 NaOH K 2S
7、一氧化氮与二氧化氮性质比较
【课堂学生活动】阅读课本93页讨论回答下列问题：
1.说一说在大气中二氧化硫的来源？为什么说二氧化硫是主要的大气污染物？它会不会影响人体的健康？如果有那事哪方面会影响呢？
3.什么叫酸雨？酸雨有什么样的危害性？用方程式表示酸雨形成的过程
4.在大气中的二氧化氮的主要来源是什么？还有那些物质会造成大气的污染？
5.工业废气排放大气前必须要做的工作是什么？
6.防治酸雨的措施是哪些？。
硫和氮的氧化物导学案
第四章化学物质及其变化第三节硫和氮的氧化物（第一课时）硫及其化合物教学目标：1．知识与技能目标：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质.能够按不同的方法对物质进行分类2．过程与方法目标：培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3．情感态度与价值观目标：（1）感通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望（2）使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应预习案：A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5、实验室制取二氧化碳装置的拓展探究①实验室制取二氧化碳常用或与反应，可采固液不加热型装置。
②二氧化碳溶于水，还能与水反应生成，且密度比空气，因此通常采用法收集气体。
③可选用的装置有思考：二氧化碳的主要性质有哪些？写出下列反应方程式新课预习一、硫硫不溶于水，微溶于，易容于；含硫物质在空气中燃烧时首先生成常见物质的化学式和俗名硫铁矿黄铜矿石膏芒硝二、二氧化硫1、物理性质二氧化硫色，有________气味的_ ___毒气体，密度比空气__ __，_ ___液化，__ __溶于水。
预习检测1.下列说法不正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、S2—→HS—B、Na2SO3→SO2C、H2S →SD、SO2→S3.有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。
当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCl3B.KClC.ZnCl2D.BaCl22、化学性质探究案：【探究1】实验室制取二氧化硫联系二氧化碳的实验室制取方法，某同学设计了实验室制取二氧化硫的装置如图①在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图所示。
第三节 硫和氮的氧化物 学案
第三节硫和氮的氧化物学案【学习目标】（1）通过阅读教材，能说出硫单质的物理性质及在自然界中的存在形态，能书写硫分别于铁、铜反应的化学方程式，辨析硫具有氧化性和还原性。
（2）通过阅读教材，能够说出二氧化硫的物理性质，能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应规律，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关现象。
（3）能全面客观的看待问题，理解物质具有两面性，辩证的认识事物。
【学习重难点】重点：二氧化硫的化学性质难点：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应规律，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关现象【学习过程】【自评检测】1.下列说法正确的是（）A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体3.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有B中产生沉淀C、都不产生沉淀D、都产生沉淀4，如何鉴别CO2与SO2？。
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案第一章：硫和氮的氧化物的概念与分类一、教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 掌握硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 能够分辨和识别常见的硫和氮的氧化物。
二、教学内容：1. 硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入硫和氮的氧化物的概念。
2. 讲解硫和氮的氧化物的定义及特点。
3. 介绍硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
4. 分析常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第二章：硫的氧化物——二氧化硫一、教学目标：1. 了解二氧化硫的定义及特点。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解二氧化硫的应用和危害。
二、教学内容：1. 二氧化硫的定义及特点。
2. 二氧化硫的制备方法和性质。
3. 二氧化硫的应用和危害。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入二氧化硫的概念。
2. 讲解二氧化硫的定义及特点。
3. 介绍二氧化硫的制备方法和性质。
4. 分析二氧化硫的应用和危害。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第三章：硫的氧化物——三氧化硫一、教学目标：1. 了解三氧化硫的定义及特点。
2. 掌握三氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解三氧化硫的应用。
二、教学内容：1. 三氧化硫的定义及特点。
2. 三氧化硫的制备方法和性质。
3. 三氧化硫的应用。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入三氧化硫的概念。
2. 讲解三氧化硫的定义及特点。
高中化学必修 新学案第四章第三节硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物（第1课时）【教学目标】1．了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
2．培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
【课前预习】1、硫（）俗称。
是色粉末，水，微溶于酒精，易溶于。
易燃烧生成。
反应：。
注意：硫与氧气直接反应只能得到，不能得到。
二氧化硫与氧气进一步作用才能得到三氧化硫。
2、SO2物性：二氧化硫色，气味毒气体，密度空气，易溶于水。
化性：SO2像CO2一样，能与水反应：，亚硫酸（）易分解生成所以SO2与H2O反应是可逆反应。
亚硫酸是一种弱酸，酸性比碳酸。
SO2的漂白性：SO2能使褪色。
此漂白是可逆的过程，属于暂时性漂白；次氯酸的漂白是永久性的漂白。
【学习探究】知识点1SO2的性质知识2几种物质的漂白性比较 物质 HClO 、H 2O 2SO 2 木炭 原理 实质范围可漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子【方法启示】 SO 2的性质和用途：【反思总结】【课堂达标】1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( ) A.CO 2、O 2B.N 2、COC.Cl 2、N 2D.H 2S 、SO 22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS ）、氧气反应的化 学方程式 3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO 2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 （2）将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO 2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO 2的漂白性？ （填“是”或“否”）将SO 2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO 2的漂白性？5. SO 2中含有+4价的S ，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 氧化剂 还原剂 SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 氧化剂 还原剂SO 2与CaO 等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途SO 2 SO 2与CaO 等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途特 性 漂白性、毒性 用 途杀菌、防腐、漂白、制硫酸6. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液； 加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________ 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S 2— → HS —B.Na 2SO 3 →SO 2C.H 2S →SD. SO 2→S 8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③9. 检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是A ． 通过澄清石灰水B ． 先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C ． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D ． 通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应11. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.2COB.3NHC.SO 3D.HCl12. 将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（ ）A 中性 漂白性B 酸性 漂白性C 只有漂白性D 只有酸性 【参考答案】 1、D 2、2Na + S Na 2S 2Al +3S Al 2S 3 Fe + SFeS S+O 2SO 23、C4、（1）溶液褪色 溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色 溶液变红 （3）否 否 5、SO 2 H 2S Br 2 SO 26、品红和二氧化硫混合溶液 加热时二氧化硫挥发7、C8、B9、C 10、A 11、A 12、D。
硫和氮的氧化物—教案
（第1课时）、
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。
观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物
3、化学性质：
新
知
学
习
思考
交流
从物质组成形式看，SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?如何验证?
学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究
1、展示一试管SO2气体，观色并闻味
2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
思考交流
从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？
学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理
SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高
1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
板书设计
《硫和氮的氧化物》教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。
《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。
２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
３、使学生了解二氧化硫的漂性。
教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法探究法、多媒体辅助。
教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
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硫和氮的氧化物
1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；
2.了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
3.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；
4.了解酸雨的形成和危害；
第一部分自学（8分钟）
1、酸雨是指Ph小于的酸。
填写下列有关CO2的性质:
2、指示剂变色：遇紫色石蕊试液
3、与碱反应：与NaOH反应方程式
;
4、与碱性氧化物反应：与Na2O反应
5、与水的反应
6、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应
新课的学习（互学、导学20-30分钟）
问题一：硫的物理性质有哪些？
【例1】硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。
(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)
【变式训练1】写出硫与氧气反应的化学方程式
问题二：二氧化硫具有哪些物理性质和化学性质？
【例2】二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。
【变事训练2】二氧化硫的化学性质
问题三：对比氯水与二氧化硫的漂白性有何异同？
【例3】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应
具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是
，加热或日久又会复原。
(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
【变式训练3】
问题四：三氧化硫具有哪些性质？
【例4】SO3是一种氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产。
【变式训练4】将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。
还可以与碱性氧化物反应，如__________________。
SO
3
问题五：一氧化氮和二氧化氮有哪些性质？
【例5】一氧化氮
（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
2、二氧化氮
NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的，易，溶于水。
【变式训练5】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？
化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
问题六：二氧化硫和二氧化氮的对大气有哪些污染？
【例6】二氧化硫和二氧化氮的危害性
二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：
（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
【变式训练6】汽车尾气的成分
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
第三部分检学
三、目标检测
1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A．H2S B．SO3C．H2SO4D．SO2
2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
3．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )
A．HClO B．Na2O2C．SO2D．NaClO
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
四、套餐作业
A套餐
1．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
2．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）
A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。
若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。
由此，下列结论合理的是（）
A．BaCl2有两性B．两试管沉淀均是BaSO3
C．SO2有还原性，酸性D．升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大
4．有关SO2说法正确的是( )
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO3
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D．SO
2和Cl
2
都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强
漂白性。
B套餐
1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
5．下列关于酸雨的论述中，不正确的是（）
A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B．空气中硫和氮的氧化物
C．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 D．正常雨水也有微弱的酸性。
6．下列气体中，无色无味的是（）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
7．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
4．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）
A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水
8．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
C套餐
1.写出二氧化硫与水反应的化学方程式：
2.写出氮气与氧气反应的化学方程式：
3.写出一氧化氮被氧化的化学方程式：
4.写出二氧化氮与水反应的化学方程式:
五、学后反思。