药用化学第三课氧化还原性

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高一化学第三节氧化还原反应(第三课时)

对应阳离子氧化性逐渐增强
B根据非金属活动顺序判断：
F、C1、Br、I、S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱
F-、C1-、Br-、I-、S2-
对应阴离子还原性逐渐增强
【学生活动】
1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。
①
②
2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S、NO2。(填元素符号或化学式)
例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
如： CuO + H2== Cu + H20
*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).
*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).
2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：
失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。
A.NaCl→AgClB.H2O→O2
C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl2

2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。

【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。

在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。

Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。

【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。

因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。

【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。

【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。

氧化性：KMnO4>MnO2。

【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

化学反应的氧化还原性

化学反应的氧化还原性化学反应中的氧化还原性是指反应物中某些原子的氧化态发生变化，即损失或获得电子，从而产生氧化和还原的过程。

氧化态的变化体现了电荷的转移，这种反应类型被称为氧化还原反应或简称为Redox反应。

氧化还原反应在化学和生物化学中都起着重要作用。

它们不仅参与了许多重要的化学过程，如腐蚀、燃烧、电池和合成反应，还在生物体内调节着许多关键的代谢过程。

下面将介绍氧化还原反应的基本概念和常见类型。

1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一个物质失去电子并被氧化，而另一个物质获得电子并被还原。

氧化作用是指某个物质失去电子的过程，而还原作用是指某个物质获得电子的过程。

在氧化还原反应中，电子是从氧化剂传递到还原剂。

氧化剂具有更强的氧化能力，还原剂具有更强的还原能力。

2. 氧化还原反应的常见类型氧化还原反应可以分为直接氧化还原反应和间接氧化还原反应两种类型。

直接氧化还原反应是指在反应中直接发生电子转移的反应。

例如，金属与非金属之间的反应通常是直接氧化还原反应。

例如，铁与氧发生反应生成铁(III)氧化物，反应方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3间接氧化还原反应是指在反应中通过中间步骤进行电子转移的反应。

例如，在酸碱滴定反应中，酸含有氧化剂，碱含有还原剂。

在滴定过程中，氧化剂和还原剂通过中间步骤进行电子转移，最终导致产生氧化或还原的结果。

3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在许多领域都具有重要应用价值。

首先，氧化还原反应在化学合成和分析中起着关键作用。

例如，制备金属或合成有机化合物时，往往需要进行氧化还原反应。

同时，在分析化学中，氧化还原反应常用于检测和测定物质含量。

其次，氧化还原反应在电化学和电池中具有重要意义。

例如，电池中的化学反应就是氧化还原反应。

通过在反应中产生电子流动，电池可以转化化学能为电能。

此外，氧化还原反应还在生物体内发挥着重要作用。

呼吸过程中的氧化还原反应用于产生能量，而许多酶催化的生化反应也涉及氧化还原反应。

人教版化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂教学课件

导学号 7391858
(A)
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．HNO3
△ 4．在泡沫橡胶的制造中，要利用以下反应制得氧气：2H2O2 ===== 2H2O＋
O2↑，该反应中的H2O2 导学号 7391858
(C)
A．仅为氧化剂
B．仅为还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．下列粒子不具有还原性的是导学号 7391858
• 在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。
人教版化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂
新知预习
人教版化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂
人教版化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂
人教版化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂
人教版化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂
• 4．价态规律： • (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，
中间价态既有氧化性又有还原性。 • (2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间
C．还原剂所含元素中有化合价的升高
D．电子从氧化剂转移到还原剂
2．下列反应中，水作氧化剂的是导学号 7391858
△ A．C＋H2O=====CO＋H2 C．Cl2＋H2O HCl＋HClO
△ B．H2＋CuO=====Cu＋H2O D．SO3＋H2O===H2SO4
(C) (A)
3．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
人教版化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂

人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应含解析

新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
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(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
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2．表示方法
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(1)双线桥法
标明所有化合价发生变化的元素，标价态 ━化合价没有变化的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由连双线 ━反应物中化合价升高的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
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研习一氧化还原反应
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自读教材
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1．从得氧、失氧的角度分析反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
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3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子得电子，发生还原反应，被还原 ②钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
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深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？提示氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？提示判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。

氧化还原反应+第3课时+参考教案

第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。

课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。

反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。

氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。

因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。

氧化剂和还原剂PPT课件

定义
小结：
还原剂
价升高、失电子、被氧化、氧化反应价降低、得电子被还原、还原反应
还原产物
＋
氧化剂
＋
氧化产物
1、氧化剂、还原剂均指反应物物
氧化产物与还原产物均指生成物
2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同物质。（参加反应的元素可全部或部分参与氧化还原反应）
分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系： 1.Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2↑ 2.H2 + Cl2 == 2HCl 3.CaO + H2O == Ca(OH)2
点燃
4.Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
高温
高温
5.CaCO3 == CaO + CO2 ↑
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

药物合成中的氧化还原反应及反应式配平.

药物合成中的氧化还原反应及反应式配平[摘要]药物合成中的氧化和还原反应是教学的重点，反应式的配平是教学的难点。

采用适宜的教学方法，可使攻克难点与掌握重点更方便快捷。

[关键词]药物合成氧化反应还原反应方程式配平合成药物及中间体的方法有多种，但归纳起来主要有取代基导入法，功能基转变法和分子骨架变更法。

在功能基转变法中常涉及到将伯醇羟基转化成羧基，将硝基转化成氨基等反应。

些反应最大的特征是药物及中间体的分子中氢原子和氧原子发生了改变，也就是说，发生了氧化反应或还原反应。

一、澄清概念是学习氧化还原反应的基础在描述有机物的氧化还原反应时，狭义的概念是以有机化合物为基准，有机化合物凡失去氢或增加氧的反应叫氧化反应；有机化合物凡增加氢或失去氧的反应叫还原反应。

这种描述具有实际意义，可以很便捷地判断是否有氧化或还原反应的发生。

但并没有反映出反应的本质，有机物反应前后是否有电子的得失或偏移？化合价是否也象无机化合物那样发生相应的改变？在有机化学教材中，一般以碳原子的氧化数变化描述氧化或还原反应，认为碳原子氧化数升高的反应叫氧化反应，碳原子的氧化数降低的反应为还原反应。

然而，这种描述也不够全面。

如例1中的反应，碳原子的氧化数降低，却不是还原反应，而是氧化反应；例2中碳原子的氧化数升高，却不是氧化反应，而是还原反应。

显然，判断有机物是否发生氧化反应或还原反应不能只局限于碳原子上，应通盘考虑有机分子中的各原子氧化数的变化情况。

药物合成中较为广泛的定义是：有机物分子凡失去电子或电子偏移，使一个或几个原子上的电子密度降低，同时伴随着氧化数升高的反应叫作氧化反应；相反，有机物分子凡得到电子或电子偏移，使一个或几个原子上的电子密度升高，同时伴随着氧化数降低的反应叫作还原反应。

由此可见，药物合成中的氧化或还原反应是以有机物为基准的，反应的特征是有机物分子中的一个或几个原子的氧化数发生改变。

例1中的反应之所以是氧化反应，是因为分子中碳原子的氧化数降低，两个氮原子的氧化数升高，升高的值大于降低的值，总的来说，相当于有机物失电子被氧化。

第三节氧化剂和还原剂

Cl2 + H2O==== HCl + HClO √
双线桥分析氧化还原反应
得到1 × 2e- , 化合价降低，被还原
+2
0 △ 0 +1
CuO + H2 ==== Cu + H2O
氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
还原剂: 失去电子的物质，在反应中所含
② CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu 氧化剂还原剂
③ 2H2O
电解
====
2H2 + O2↑
既是氧化剂又是还原剂 ④MnO2 +4HCl(浓)==△==MnCl2 +2H2O +Cl2↑
氧化剂还原剂
2.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe 3+ H + ，只有还原性的是___I_-___,既有氧化性又
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 氧化性逐渐增强
加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C
具有( B )
A. 氧化性
B. 还原性
C. 碱性
D. 酸性
（3）根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中：金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐增强
还原剂氧化剂
H2O + C0l2 == HC-1l + HC+1lO

化学物质的氧化还原性

化学物质的氧化还原性化学物质的氧化还原性是指它们在化学反应中接受或者失去电子的能力。

氧化还原反应是化学反应中重要的一种类型，通过转移电子，原子或者离子的氧化态和还原态发生改变。

本文将介绍化学物质的氧化还原性以及其在实际应用中的重要性。

一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质之间电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂是电子受体，会接受其他物质的电子，而还原剂是电子供体，会将自己的电子转移给其他物质。

氧化剂的氧化态数值会增加，还原剂的氧化态数值会减少。

例如，氧化铁的反应可以用以下方程式表示：3 Fe + 2 O2 → Fe3O4在这个反应中，铁原子的氧化态从0增加到+8，氧分子的氧化态从0减少到-2。

因此，铁是被氧化的物质，氧是氧化剂。

二、化学物质的氧化还原性分类化学物质的氧化还原性可根据它们自身在氧化还原反应中的行为进行分类。

1. 氧化剂：氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。

常见的氧化剂包括氧气（O2）、卤素（如氯气Cl2）、过氧化氢（H2O2）等。

氧化剂会引发其他物质的氧化，同时自己被还原。

2. 还原剂：还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子的物质。

常见的还原剂包括金属（如铁Fe、锌Zn）、非金属还原剂（如硫S、硒Se）等。

还原剂会将自己的电子转移给其他物质，同时自己被氧化。

通过氧化剂和还原剂之间电子的流动，氧化还原反应得以发生。

这些反应在许多重要的行业和实践中得到广泛应用。

三、化学物质的氧化还原性在实际应用中的重要性1. 燃烧反应中的氧化还原性：燃烧是一种氧化剧烈进行的化学反应，它需要有足够的氧化剂和还原剂参与。

例如，燃烧过程中的燃料（还原剂）和氧气（氧化剂）进行氧化还原反应，会释放出大量的热能和光能。

这些能量在工业生产和能源利用中发挥着至关重要的作用。

2. 电化学反应中的氧化还原性：电池和电解池是涉及氧化还原反应的重要设备。

电池通过将化学能转化为电能，而电解池则是将电能转化为化学能。

氧化还原反应的还原性

氧化还原反应的还原性氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质的电子转移过程。

在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质失去电子，被称为氧化剂；而发生还原反应的物质则得到电子，被称为还原剂。

这种电子转移过程常常伴随着化学反应中其他物质的转化，因此也对化学反应的整体过程起到重要作用。

氧化还原反应的还原性是指物质在氧化还原反应中发生还原反应的能力。

具有较强还原性的物质能够有效地提供电子给其他物质，从而使其发生还原反应，自身则被氧化。

常见的具有较强还原性的物质包括活动金属（如锌、铁等）和还原剂（如亚硫酸盐等）。

这些物质能够有效地释放出电子，使其他物质获得电子，从而发生还原反应。

活动金属，如锌和铁，常常用作还原剂。

它们可以在水溶液中释放出电子，被氧化为离子形式。

例如，锌与盐酸反应时，锌被氧化为二价离子，并释放出电子。

这些电子可以被其他物质利用，使其发生还原反应。

同样，铁也可以在适当条件下发生类似的反应。

除了活动金属外，还有一些化合物也具有较强的还原性。

亚硫酸盐就是其中一种常见的还原剂。

亚硫酸盐在反应中失去电子，从而使其他物质发生还原反应。

亚硫酸盐可以将许多金属离子还原为金属，同时它自身被氧化为硫酸盐。

与较强还原性相对的是较强的氧化性。

氧化性较强的物质能够有效地接受电子，使其他物质发生氧化反应。

一些常见的具有较强氧化性的物质包括氧气、酸性过氧化物和一些强氧化剂。

这些物质能够从其他物质处接受电子，从而使其氧化。

在化学反应中，氧化还原反应是一种十分重要的反应类型。

氧化还原反应的发生能够使其他物质经历电子转移，从而引发多种化学变化。

在这个过程中，还原性起到了至关重要的作用。

具有较强还原性的物质能够释放出电子，使其他物质发生还原反应，自身则被氧化。

这种反应的能力在很多化学和工业过程中都发挥着重要作用。

总之，氧化还原反应的还原性决定了物质在反应中是否能够发生还原反应。

具有较强还原性的物质能够有效地提供电子，使其他物质发生还原反应，自身则发生氧化。

药物合成课件之还原反应

+
2CO
2CO
高温
= SiC
点燃点燃
14．磷与CI2 15．Na与水 Na2O2与CO2 Na2O2与水
2P + 3Cl2= 2PCl3 2P + 5Cl2= 2PCl5
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3+O2 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+O2
物质得到电子的能力
还原性
物质失去电子的能力
【注意】物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易的程度，而不决定于得失电子数目的多少。
氧化反应 ①物质所含元素的化合价升高的反应 ② 物质失去电子（共用电
子对发生偏离）的反应
还原反应 ① ②
物质所含元素的化合价降低的反应
物质得到电子（共用电子对发生偏向）的反应
（7）以反应条件为依据
5、氧化还原的类型及表示方法
（1）氧化还原反应的表示方法 ①双线桥法化合价升高，
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
化合价降低，得6e,还原反应
问题：双线桥法表示的意义是什么？
+2
失6e,氧化反应 +3
+4
0
②单线桥法
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
问题：单线桥法表示的意义是什么？
下列对第二步反应的叙述中正确的是( D ) ①NH4NO2 是氧化剂 ② NH4NO2 是还原剂 ③ NH4NO2 发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
△
A、①③
B、①④