2018届九年级化学下册9溶液课题2溶解度第2课时溶解度习题课件新版新人教版
合集下载
人教新版九年级化学第九单元课题2溶解度课件
第九单元
溶液
课题 2溶解度（饱和溶液）
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分 搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
4.固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度 （200c/g）
>10
< 10 >1
<1 >0.01
<0.01
溶解是绝对的，不溶是相当的， 绝对不溶的物质是不存在的;
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
结论
不饱和溶液
结论
升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 3.蒸发溶剂 2.降低温度
1.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明 这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
溶液
课题 2溶解度（饱和溶液）
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分 搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
4.固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度 （200c/g）
>10
< 10 >1
<1 >0.01
<0.01
溶解是绝对的，不溶是相当的， 绝对不溶的物质是不存在的;
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
结论
不饱和溶液
结论
升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 3.蒸发溶剂 2.降低温度
1.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明 这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 (新版)新人教版
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示 某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表 示方法？
是10克。
(X)未指明是否饱和
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶
解度为36。
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放 入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.
正确
3、固体溶解度的意义：例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出
比较。
比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度
1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在
100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示
难溶
0.01-1
微溶
1-10
可溶
>10
易溶
注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
难(不)溶 微溶 可溶
人教版九年级下册化学第九单元溶液 课题2 溶解度 课件(共18张PPT)
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
200c
溶质的 质量
31.6g
溶剂的 质量
100g
饱和溶液 的质量
131.6g
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是_1_3_.3_g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表：
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯 化钠的溶解度为36.5克
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察 硝酸钾溶解度曲线,你得到什么信息?
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
100
硝
90
酸
钾
80
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
课题2 溶解度
一.饱和溶液与不饱和溶液
9.2溶解度课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册
表示的意义
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 点
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温 线
度变化的规律
曲线以上的区域 表示对应温度下该物质的饱和溶液 面
曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余 温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？ 保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质： 若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液； 若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容 加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象 硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中
课题2、溶解度课件(两课时)
实验9-6，室温下，20ml水中最多能溶解多少克硝酸钾？ 加热后,硝酸钾又哪里去了？冷却后呢？
实验9-6：
操作
① +5g ②
又+5g
现象
KNO3全部溶解 溶液底部有未溶固体 KNO3又全部溶解 KNO3还能溶解 固体从溶液中结晶出来
结论
20ml水能溶5g解硝酸钾 20ml水不能溶解10个硝酸钾 温度升高硝酸钾的溶解能力 增强 温度升高硝酸钾的溶解能 力增强 温度降低硝酸钾的溶解能 力减弱
二、溶解度
1．固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2. 四要素： 一定温度下 100克溶剂里 达到饱和状态 单位：克
3、溶解度的含义：
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克 20 100 在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水 36 里达到饱和 时溶解了____克。 ____ 饱和 此时的溶液一定是______溶液。 136克 该溶液的质量为_________。溶液中食盐 36克 100克 （NaCl）的质量为________ ，水为___ 。 • 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶 液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 6．A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱 和的是( ) A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解 D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出 7．一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则 溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定
人教版九年级化学下册课件：92 溶解度(共25张PPT)
氯化钾 氯化钠
温度大于 680C时， KNO3 的溶解度大于NaNO3
20
硼酸
温 度 小 于 680C 时 ， NaNO3
10
的溶解度大于KNO3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
操作
现象
结论
加入5g氯化钠，搅拌 食盐完全溶解 溶液不饱和
再加5g氯化钠，搅拌 食盐有少量剩余 溶液饱和
再加15mL水，搅拌
剩余的食盐 又溶解
增加溶剂的量， 溶液变为不饱和
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【实验9-6】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入 5g硝酸钾，搅拌；等溶解后， 再加5g硝酸钾，搅拌，观察 现象。当烧杯中硝酸钾固体 有剩余而不再继续溶解时， 加热烧杯一段时间，观察剩 余固体有什么变化。然后再 加入5g硝酸钾，搅拌，观察 现象。待溶液冷却后，又有 什么现象发生？
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度与溶解性的关系：
溶解度的相对大小（20℃ ）
溶解度/g
溶解性
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
【课堂练习】
【例2】
×①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？
加溶质或蒸发溶剂或升温
七、气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说 明气体在水中的溶解度与什么有关？
初中九年级下册化学《溶解度》课件
【课堂练习4】 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随着温度升高，溶解度减小的物质是 丙 。 ②利用改变温度的方法把甲不饱和溶液变为饱和溶液的方法 是降低温。度
③甲、乙、丙三种固体物的是质在水中的溶解度受温度影响最
大甲 。
冷却热的饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）
④从甲和乙的液中提纯甲的结晶方法是
（受温度影响小的物质）
（2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 如甲
（受温度影响大的物质）
溶液析出晶体后还是饱和溶液
【课堂练习3】 请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
当温度 t2℃时，此三杯溶液中溶解度由大到小的顺序为 乙＞甲＝丙 。 温度t3℃时，乙溶液的溶解度是--6--0--- g
气体的溶解度
表示方法
新课引入 新课互动 中考训练
1、（2020·新疆中考）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，
下列说法正确的是（ B ）
A．Y的溶解度为50g B．T2℃时，X、Y两种物质溶解度相等 C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z D．T2℃时，50g H2O与50g X混合，可得到100g X的饱和溶液
氢氧化钙的溶解度曲线
【课堂互动4】 讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钠等。 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
知3识.结点晶2方法结的晶选方定法的选择 （1）蒸发溶剂 如乙
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 像
/g
度
180 170
160
9.2.2 溶解度 溶解度曲线-九年级化学下册课件(人教版)
2. 夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把 水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的。
增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
课堂练习
3. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列 相关说法中正确的是（ B ）
A 将甲和乙两物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出晶体质量：甲>乙
不给出溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小
极少数物质溶解 度随温度升高反而 减小（如氢氧化钙）
思考：什么叫气体的溶解度？
该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
请解释下面这句话的含义： 在0℃时，氮气的溶解度为0.024
在压强以101kPa和温度为0℃时，1体积 水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气
课题2 溶解度
第二课时 溶解度 溶解度曲线
比赛：定量比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力。
思考1：你能比较它们的溶解能力大小吗？
NaCl
KNO3
10℃
40℃
不能，温度不相同
思考2：你能比较它们的溶解能力大小吗？
NaCl
KNO3
20℃ 50g
20℃ 100g
不能，溶剂的量不相同
思考4：你能比较它们的溶解能力大小吗？
气体溶解度的影响因素
压强 随着压强的增大， 气体的溶解度增大
温度
随着温度的升高， 气体的溶解度减 小
打开可乐盖时有气体冒出
打开瓶塞，压强减小， CO2溶解度减小，从水 中逸出
畅饮可乐后会打嗝
饮料进入体内，温度升 高，CO2溶解度减小， 从体内逸出
课堂练习
1. 在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面 上，导致这一现象发生的原因是什么呢？ 夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
课题二溶解度课件第2课时
（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有 关。且受温度等外界条件的影响。
一、物质的溶解性 （2） （1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做溶解性。
10ml水
10ml汽油
练习： 0.01g
.
.
.
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 190
/
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
140
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
90 100
.
70 80
硼酸
温度/℃
60
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190
/
小结
3、面 对于曲线下部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液，且溶质有 剩余。 如果要使不饱和溶液(曲线下 部的一点)变成对应温度下的饱 和溶液，方法有两种:第一种方 法是向该溶液中添加溶质使之 到达曲线上;第二种方法是蒸发 一定量的溶剂。
第九单元 课题2 第2课时 溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)
（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强 增大而增大，随压强减小而减小
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
《溶解度》教学课件(第2课时).ppt
小结
1．固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小； 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 2.气体溶解度：在101kPa和一定温度时，溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶 解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而 增大。 3．溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线
课题2
溶解度（2）
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
方案5
10℃ 200g水 未达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量12.8g 10℃ 200g水 未到达饱和状态时 溶解硝酸钾的质量9.86g
一、固体溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。 讨论：
比较上表中10℃和40℃时氯化钠的溶 解度的大小。
溶解度的表示方法
（1）列表法
问题： 50℃时硝酸钾的溶解度大概是多少（范 围）。
溶解度曲线
（2）作图法（溶解度曲线） 讨论： （1）溶解度随温度变化的规律。 （2）从中获得哪些料），会有气泡冒出；喝过汽水后会打嗝， 这些现象说明气体的溶解度与哪些因素有 关？
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习，你有什么 收获呢？
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑？与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度／℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度 第2课时 溶解度新课课件(共28张PPT)
（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为 _C__>_A_>_B_,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是__A__.
（3）C可能表示哪种物质: _C_a_(_O_H__)2_或__C__O_2_等__气__体__
7.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图
所示，请回答: 甲和乙两种物质在 1)右图中M点表示 t1ºC时的溶。解度相同
C．随温度升高，X和Y的溶解度
增大的数值一样。 温
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度， 度 X饱和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
4.给盛饱和氢氧化钙溶液的试管加热，现象
。
溶液变浑浊
5.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，
下列说法正确的是 （ ）D
A.甲的溶解度大于 乙的溶解度
2.理解固体溶解度曲线上的点、交点 及走势的含义
复习引入 比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
探究点一固体物质的溶解度
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度 标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克）
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
复习 引入
合作 探究
课堂 小结
随堂 训练
导入：
同一温度下，不同物质在水中的溶解能力不同。 那么，如何比较各物质在水中的溶解能力呢？
溶解度
学习目标
1.掌握固体溶解度的概念
2.理解固体溶解度曲线上的点、交点 及走势的含义
3.了解气体溶解度概念及影响因素
（3）C可能表示哪种物质: _C_a_(_O_H__)2_或__C__O_2_等__气__体__
7.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图
所示，请回答: 甲和乙两种物质在 1)右图中M点表示 t1ºC时的溶。解度相同
C．随温度升高，X和Y的溶解度
增大的数值一样。 温
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度， 度 X饱和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
4.给盛饱和氢氧化钙溶液的试管加热，现象
。
溶液变浑浊
5.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，
下列说法正确的是 （ ）D
A.甲的溶解度大于 乙的溶解度
2.理解固体溶解度曲线上的点、交点 及走势的含义
复习引入 比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
探究点一固体物质的溶解度
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度 标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克）
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
复习 引入
合作 探究
课堂 小结
随堂 训练
导入：
同一温度下，不同物质在水中的溶解能力不同。 那么，如何比较各物质在水中的溶解能力呢？
溶解度
学习目标
1.掌握固体溶解度的概念
2.理解固体溶解度曲线上的点、交点 及走势的含义
3.了解气体溶解度概念及影响因素