名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)7
湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题含答案
名校联考联合体2024年春季高一年级期末考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∼1C ∼12O ∼16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物品的主要成分是硅酸盐材料的是A.蚕丝巾B.青花瓷C.兽骨D.青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为3140H X He n +→+。
下列说法正确的是A.X 中含有2个中子B.3H 、X 互为同分异构体C.32H 易与2Cl 反应 D.等质量的32H 、22H 体积比为2∶33.菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。
下列说法错误的是A.研碎在研钵中进行B.操作a 需用到漏斗C.加入活性炭的目的是吸附色素D.取溶液B 向其中加入酸性4KMnO 溶液可检验2Fe +4.下列有关基本营养物质的说法错误的是A.糖均有甜味B.油脂水解均可得到甘油C.蛋白质是具有两性的物质D.验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到NaOH 溶液、4CuSO 溶液5.饱和有机物X （只含碳、氢、氧三种元素）的相对分子质量为74，1molX 与足量Na 反应生成20.5molH ，则符合条件的X 的结构（不考虑立体异构）有A.6种B.4种C.3种D.5种6.关于下列转化过程分析不正确的是A.34Fe O 中Fe 元素的化合价为+2、+3B.该转化过程中FeO 和34Fe O 均做催化剂C.过程Ⅱ的化学方程式为：23423FeO H OFe O H 加热++↑D.该过程的总反应为：2222H O O 2H =↑+↑7.合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误的是A.3NaHCO 能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病B.阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物C.药物的使用应在医生指导下进行D.药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用8.下列说法正确的是A.4CH 与少量2Cl 反应时只得到3CH Cl 一种产物B.乙烯、聚乙烯均可与HBr 发生加成反应C.苯、苯甲酸均属于芳香烃D.不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开9.下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是A.加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”B.尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑的问题C.废塑料深挖填埋有利于保护环境D.实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道10.将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是A.锌电极上发生氧化反应B.铜电极上有气泡生成C.只存在化学能向电能的转化D.溶液中阳离子移向正极11.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。
名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)8
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)8学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。
【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2．标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．1mol B．2 mol C．4mol D．5 mol【答案】D【解析】【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
【详解】在标准状况下，44.8LCH 4的物质的量为2mol ，2mol 甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol ，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol 一氯甲烷需要氯气0.5mol 氯气，生成0.5mol 二氯甲烷需要氯气1mol ，生成0.5mol 三氯甲烷需要氯气1.5mol 氯气，生成0.5mol 四氯化碳需要氯气2mol ，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol +1mol +1.5mol +2mol =5mol 。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)7
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)7学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应【答案】C【解析】【详解】A．丙烷为烃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A正确；B．醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B正确；C．工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏，C错误；D．蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D正确。
答案选C。
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．羧基的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：80rD．质子数为35、中子数为45的溴原子：B35【答案】D【解析】【详解】A. 羧基的化学式是－COOH，则其电子式为，A错误；B. 乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH表示结构简式，B错误；C. 碳原子半径小于氯原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C错误；80r，D正确；D. 质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+45＝80，可表示为B35答案选D。
【点睛】选项C是易错点，注意比例模型的含义，即比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，另外还要注意比例模型与球棍模型的区别。
3．下列说法正确的是( )A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】D【解析】【详解】A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，没有指出置换出B，则不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应，A错误；B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，B错误；C．应在右上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，C错误；D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，D正确。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期期末考试化学试题及答案首先需要说明一下，我是一个语言模型AI，我无法直接访问网址或者提供相应格式的文件。
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以下是一个可能的文章内容，可以供你参考：高一化学下期期末考试化学试题及答案引言：高一化学下期期末考试是一项重要的考试，旨在检测学生对于化学知识的掌握程度。
通过这次考试，不仅可以反映学生对于基本概念和原理的理解，还能够检验学生的应用和解决问题的能力。
以下是一套典型的高一化学下期期末考试试题及答案，供同学们参考。
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.哪个是化学中的基本粒子？A. 电子B. 原子核C. 原子D. 混合物2.下列物质是金属的是：A. 氧气B. 水C. 钠D. 氯气...二、填空题（共10题，每题3分，共30分）1.氯离子的化学符号是______。
2.铜的原子序数是______。
3.化学方程式H2 + O2 → H2O中，水的量相对于氢气和氧气的分子量比为______。
...三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1.请简要解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的因素。
(答案示例)化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物质性质、催化剂等。
...四、计算题（共3题，每题20分，共60分）1.某化合物热分解生成氮气和氧气，当质量为3.2g时，生成的氮气质量为2.8g，求该化合物的组成。
（给出详细计算步骤）...五、综合题（共2题，每题30分，共60分）1.现有200ml 0.5mol/L的硫酸溶液，求制备100ml 0.3mol/L的硫酸溶液应该加入多少水？（给出详细计算步骤）...结语：以上是一套关于高一化学下期期末考试的化学试题及其中一种可能的答案。
希望这套试题对同学们复习备考有所帮助，祝愿大家能够取得优秀的成绩！记住，在学习化学的过程中，要理论实践相结合，多多练习，做到理解概念，掌握解题技巧。
名校联考高一第二学期期末考试化学试卷及答案
高一第二学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24第Ⅰ卷一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅2．下列关于环境或生活的说法正确的是A．pH小于7的降水通常称为酸雨B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的含量D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化3．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸4．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等5．烷烃C5H12的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．56．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为可再生能源B．浓硝酸可检验所有蛋白质C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7．对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl 键，所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能8．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9．下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．二氧化硫B．苯C．乙烯D．乙醇10．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水11．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10 N A2468t 1t 2t 3MN 物质的量/mol 时间/minD ．标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A 12．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) = 0.8mol/ (L•s) B ．v (A 2) = 0.4mol/ (L•s)C ．v (C) = 0.6mol/ (L•s)D ．v (B 2) = 4.2mol/ (L•min)13．下列叙述正确的是A ．淀粉与纤维素互为同分异构体B ．工业上从石油中获得乙烯C ．油脂不是酯D ．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃14．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A ．反应的化学方程式为：2MB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 15．下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键16．在炼铜的过程中发生:Cu 2S + 2Cu 2O = 6Cu + SO 2↑,则下列叙述正确的是A ．该反应从电子转移角度看，与SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 是同一反应类型B ．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol 铜，转移电子12 molC ．该反应中，氧元素氧化了硫元素D ．该反应中，Cu 2S 既是还原剂又是氧化剂17．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜18．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃19．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属20．A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥高一第二学期期末考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
全国名校高一下学期期末考试化学试卷及答案
秘密★启用前高一下学期期末考试化学试题化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是A．△S＞0B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行A．N2的结构式：N = NB．H2O的比例模型：3． 下列化学用语使用正确的是4． 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是A ． 镍基含铼单晶合金属于金属晶体B ． 18575Re 和18775Re 互称为核素 C ． 铼(Re)元素的相对原子质量为186 D ． 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ． 用装置①除去Cl 2中含有的少量HClB ． 用装置②从KCl 溶液中获得KCl 晶体C ． 用装置③除去O 2中混有的一定量SO 2D ． 用装置④在实验室制取并收集氨气 6．能用键能大小解释的是A ． 稀有气体一般很难发生化学反应C ．HClO 的电子式：D ．MgBr 2的形成过程用电子式表示为：B ． 常温常压下，氟气的密度小于氯气C ． 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ． S iC 晶体的熔点比晶体硅的高7. 下列排列顺序正确的是 A ． 熔点：MgBr 2＞ Cs ＞ Na B ． 微粒半径：Ca 2+ ＞ C1－ ＞ Mg 2+ C ． 碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 D ． 氧化性：Cu 2+ ＞ Fe 3+ ＞ K +8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)3
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案选B。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钠的电子式：80rB．质子数为35、中子数为45的溴原子：B35C．硫离子的结构示意图：D．H2O2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；80r，B正确；B. 质子数为35、中子数为45的溴原子其质量数是35+45＝80，可表示为B35C. 硫离子的结构示意图为，C错误；D. H2O2是共价化合物，电子式为，D错误。
答案选B。
3．下列关于物质的分类中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，KAl(SO4)2•12H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，A错误；B、Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，Mg是单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，水泥属于硅酸盐产品，属于混合物，NaCl 属于电解质，C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Al(OH)3属于两性氢氧化物，NH3属于非电解质，D错误。
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名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)7学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被294Uuo，“294”是指该原子的载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为118A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数【答案】D【解析】试题分析：根据原子结构表示形式，左上角为质量数，故选项D正确。
考点：考查原子的表示形式等知识。
3．下列各组中互为同位素的是A．1940K与2040Ca B．3H2O与1H2O C．1940K与1939K D．金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。
C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D 错误；故选C。
【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。
4．下列各组元素性质递变情况不正确．．．的是A．N、P、F原子半径依次增大B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C．Na、K、Rb的金属性依次增强D．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高【答案】A【解析】【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。
【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。
5．下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I2【答案】C【解析】试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。
A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。
故答案C。
考点：考查共价化合物和离子化合物的判断。
6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：A．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合物中呈+2价，A正确；B．镭的金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B正确；C．镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误；D．碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D 错误，答案选CD。
考点：考查元素周期律的应用7．下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图：B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】C【解析】【详解】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。
8．铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
这是利用了铝的①还原性②导电性③与强酸和强碱均反应④被氧化的过程放出大量的热A．①B．①④C．①③④D．①②③④【答案】B【解析】【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。
【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。
9．下列说法正确的是A．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．葡萄糖和淀粉均能发生水解反应【答案】B【解析】【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。
【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。
答案选B。
10．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能【答案】D【解析】【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；故选D。
11．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A．气体的密度不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1【答案】C【解析】【详解】A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。
12．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C．Na＋、HCO3－、H＋、NO3－D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－【答案】B【解析】【分析】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件；C、HCO3－、H ＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨。
【详解】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3＋和SCN－）等；易错点D，NH4＋、OH－反应生成一水合氨，学生难理解。
13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB ．标准状况下，22.4L Cl 2 与足量的 Fe 反应转移的电子数为 3N AC ．已知可逆反应：2NO 2 N 2O 4，将 2molNO 2 放入反应容器中，生成的 N 2O 4 的物质的量一定是1molD ．58.5gNaCl 固体溶于 1L 的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】A 、用N=nN A =mN A /M 计算；B 、1molCl 2只能得2mol 电子；C 、可逆反应不能完全反应；D 、得到的溶液不是1L 。
【详解】A 、用N=nN A =mN A /M=14816?A gN g mol -⨯ =3N A ，故A 正确；B 、1molCl 2只能得2mol电子， 标准状况下，22.4L Cl 2与足量的Fe 反应转移的电子数为2N A ；C 、可逆反应不能完全反应，将2molNO 2放入反应容器中，生成的N 2O 4的物质的量少于1mol ，故C 错误；D 、得到的溶液不是1L ，故D 错误。