福建省南平市2017-2018学年高一上学期期末考试化学答案
福建省南平市邵武莲塘中学2018年高一化学上学期期末试题含解析
福建省南平市邵武莲塘中学2018年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是( )A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32-的摩尔质量是60g·mol—1C. 标况下，22.4 L SO3的物质的量为1molD. 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol参考答案：B【详解】A项，质量的单位是g，2 mol Al的质量是54 g，故A错误；B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CO32-的摩尔质量是60g·mol—1，故B正确；C. SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；D. 溶液的体积未知，无法计算0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量，故D错误。
故选B。
2. 下列各组物质中互为同位素的是()A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2参考答案：B略3. 下列叙述正确的是（）A、纯碱、烧碱均属碱B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略4. 区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，最好的方法是（）A．加水稀释 B．丁达尔效应 C．观察是否有沉淀 D．观察颜色参考答案：B略5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2 B．H2O C．NH4Cl D．CH4参考答案：C略6. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A. 蔗糖B. 油脂C. 葡萄糖D. 蛋白质参考答案：D【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；答案选D。
2018年福建省南平市小松中学高一化学期末试题含解析
2018年福建省南平市小松中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无参考答案：B2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B解析：A项错误，电荷不守恒，正确的离子方程式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；B项正确，仅硝酸拆写成离子形式；C项错误，醋酸是弱电解质，仍用分子式表示：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D项错误，通入过量CO2的产物是HCO3－：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
3. 下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂 B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应 D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故参考答案：D略4. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥[来源: ]参考答案：B略5. 下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气参考答案：D6. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色参考答案：C略7. ．下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6 D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：A略3.01×1023个HCl分子的物质的量是，其在标准状况下的体积为，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为。
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图示的实验操作正确的是（）A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 氧气的验满3. （2分） (2018高一下·德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA4. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质5. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B . 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同6. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A . 1:2:3B . 1:6:9C . 1:3:3D . 1:3:67. （2分）还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（）A . I-、Fe3+、Cl-B . Fe2+、Cl-、Br-C . Fe2+、Fe3+、Cl-D . Fe2+、I-、Cl-8. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2OB . Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO +6H+=2S↓+3H2OC . 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑D . NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O9. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2↑B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O10. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：111. （2分）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子排布为3s23p3C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子12. （2分）乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂（）A . 澄清石灰水、浓硫酸B . 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 足量氢气13. （2分）能证明某溶液中含有NaCl的是（）A . 焰色反应是黄色B . 溶液有咸味C . 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D . 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀14. （2分）下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（）A . 由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B . 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C . 生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D . 它们都能完全溶解在盐酸中15. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用16. （2分）下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . ①③B . ①②③C . ①②③④D . ②④17. （2分）(2020·潍坊模拟) 铋酸钠(NaBiO3) 是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷(理科)
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . KOH和Na2CO3都属于碱C . H2SO4和HNO3都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
）（）A . 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→B aCl2溶液→过滤后加盐酸B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D . 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br23. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL 和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（）A . 1∶1∶1B . 3∶2∶2C . 3∶2∶3D . 1∶1∶34. （2分） (2018高三上·吉林期中) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断错误的是（）A . 化合物KCrO2中Cr为＋3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性5. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 碳酸钠用于治疗胃酸过多B . 稀硫酸用于除铁锈C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带6. （2分） (2019高二下·滦平期中) 唐代金陵子称石胆（CuSO4·5H2O），“状似折能头，如瑟瑟，浅碧色，烧之变白色者是真也”；北宋苏颂称绿矾（FeSO4·7H2O），“置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
2017-2018学年度上学期期末考试(高一化学)
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
福建省南平市化学高一上学期期末考试试卷
福建省南平市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 引起日本水俣病的重金属是镉B . 引起日本痛痛病的重金属是汞C . 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的D . 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放2. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe 与Cl2⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②⑤D . ①③⑤3. （2分） (2018高三下·温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。
C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水4. （2分） (2016高二下·东台月考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C . 臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D . 铜、醋酸、石灰石、氯化铜6. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A . 石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣7. （2分） (2018高一上·成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 17 g OH−与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个8. （2分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：19. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L﹣1、H+ 0.001mol•L﹣1 ，废水排出的速度为10.0mL•s﹣1 ．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L﹣1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L﹣1）．下列说法错误的是（）A . 排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+B . 废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2OC . A处溶液的流量为1.4 mL•s﹣1D . B处溶液的流量为2.8 mL•s﹣110. （2分）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A . SO2、H2O、N2B . HNO3、F2、KMnO4C . CO、Br2、CO2D . HNO3、FeSO4、NaClO11. （2分）一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液．将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成．下面结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HCl．A . ①③④B . ①④⑤C . ①③⑥D . ①③④⑤⑥12. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L13. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)315. （2分） (2016高一上·涞水期中) 美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R 溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A . N×10﹣2mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣116. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列叙述正确的是（）A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应17. （2分） (2019高三上·韩城月考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A . NaB . 氯水C . FeSO4D . NaOH2. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 二氧化硅D . 硅4. （2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 晶体硅、石墨都属于单质B . Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C . 醋酸、纯碱都属于强电解质D . 水晶、水玻璃都属于盐5. （2分）(2018·淄博模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B . 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C . 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2OD . 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化6. （2分）我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维7. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列化学用语错误的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4 ＝ H+ + SO42-C . 硫原子的结构示意图：D . 核素23Na的中子数是128. （2分）(2015·如东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ H2↑+C12↑C . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2OD . 盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O9. （2分）(2017·通化模拟) 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣B . MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+C . K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣D . Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+10. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B . 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象C . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D . 除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法11. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣12. （2分） (2017高一下·海淀期中) 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ，则下列说法正确的是（）A . KI被氧化成KOHB . KI是离子化合物，I2是共价化合物C . 1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子D . KOH中既有离子键又有共价键13. （2分） (2019高一下·南宁期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB . 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA15. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣D . 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣16. （2分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A . 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B . 溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C . 溶液中Na+数目减少，有O2放出D . OH﹣浓度增大，有O2放出17. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－118. （2分） (2017高三上·白山期中) 下述实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同20. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（）A . 31.8gB . 53gC . 63.6gD . 84g二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高一上·宜宾期中) 用下列物质填空A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba （OH）2F．纯碱 G．Fe（OH）3胶体 H．CuSO4 ． 5H2O I．C2H5OH J．NH3 ． H2O （1）混合物有________；强电解质有________；非电解质有________（2）写出F在水中的电离方程式：________（3）写出C、E反应应的离子方程式：________（4）向G中逐滴加入C的现象是________．三、实验题 (共2题；共18分)22. （9分） (2016高二上·西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）配制0.50mol/L NaOH溶液（i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a b c d e f（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均值②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．23. （9分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．皂化反应的步骤如下：①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．请回答下列问题：（1）写出皂化反应的化学方程式：________（2）不用大火加热的原因：________ ，确定油脂完全水解的依据________ ．加入饱和食盐水的目的是________ ，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？四、推断题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高二上·社旗开学考) 已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型________；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式________；（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式________．（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为________②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式________（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．①A与H2O反应的离子方程式________②请用离子方程式表示D盐的净水原理________．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共5分) 21-1、21-2、21-3、21-4、三、实验题 (共2题；共18分) 22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、四、推断题 (共1题；共4分) 24-1、24-2、24-3、24-4、。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
福建省南平市2017-2018学年高一上学期期末考试带答案
福建省南平市2017-2018学年高一上学期期末考试第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从夏朝开创“家天下”制度后，直到清王朝的覆灭，君位继承基本上是“父死子继，兄死弟及”。
这种继承方式始终遵循的原则是A. 以血缘为纽带B. 以年龄为准则C. 以等级为核心D. 以德才为标准【答案】A【解析】从夏朝开创“家天下”制度，王位在一家一姓中传承，秦朝确立包括皇位世袭在内的皇帝制直到清王朝的覆灭。
这种这种继承方式始终遵循的原则是以血缘为纽带，故选A；BCD 不符合所学，排除。
2. “玺”在先秦时期不为最高统治者所专有，但秦朝之后“天子独以印称玺”。
由此可知，秦朝以后“玺”A. 反映了帝位的世袭传承B. 标志着封建国家的建立C. 象征着至高无上的皇权D. 体现了中央集权的加强【答案】C3. 宋真宗时期的王旦盛赞科举选官制“条式具备，可守而行，至公无私”，欧阳修也认为科举选官“无情如造化，至公如权衡”。
这反映出科举选官A. 提升了官员的政治素养B. 有助于形成重学的风气C. 将官吏选拔权收归中央D. 具有一定的公平公正性【答案】D【解析】从材料中王旦和欧阳修的话中，可以知道他们认为科举考试可以公正无私、可以避免讲究人情，D正确。
科举考试提高了官员的文化素养，A错误。
材料没有体现重学风气、选官权力的问题，排除ABC。
4. 下图是清政府和英国就香港地方问题谈判的漫画。
该漫画主要揭示了A. 英国强行占据香港的过程B. 鸦片战争爆发的根本原因C. 中国的司法主权遭到破坏D. 中英两国谈判地位不平等【答案】D【解析】漫画反映英国武力驱使清王朝就香港地方问题谈判，故选D；漫画无法反映英国强行占据香港的过程，排除A；漫画没有揭示鸦片战争爆发的根本原因，排除B；漫画没有领事裁判权的信息，排除C。
5. 下面是某国侵华计划的部分内容。
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷D卷
福建省南平市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液2. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB . 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NAC . 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D . 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA3. （2分）在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A . FeCl3溶液有杀菌消毒作用B . FeCl3溶液能使血液聚集沉降C . FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D . FeCl3能使血液发生化学反应4. （2分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A . 实验①所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验③反应制得的物质为纯净物5. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣6. （2分）下列推断正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中7. （2分） (2017高一上·临沂期末) CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L﹣1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（）A . （2m﹣1.6）gB . （m﹣0.8）gC . （m﹣1.6）gD . （2m﹣0.8）g8. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl9. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl－的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3＋D . 溶液中存在最多的离子是Na＋11. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B . 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D . KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O13. （2分） (2016高三上·江西开学考) （已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.35 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣115. （2分） (2016高一下·孝感期末) 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体．则混合气体中乙烷的体积分数为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%16. （2分）某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：①溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+②溶液产生白色沉淀：证明有SO42-③溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（）A . 该无色溶液有可能是明矾溶液B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C . 步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3二、非选择题 (共7题；共50分)17. （4分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有________ 种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________ （填“A”或“B”）．（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为________（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为________18. （7分）(2017·凉山模拟) 利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________．（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：________．（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为________．滤渣的主要成分是FeS2、S和________ （填化学式）（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为________．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________（填化学式）．（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和________（填化学式）．19. （7分） (2017高一上·兴国期中) 某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物（1）请分析：Ⅰ．装置B的作用________装置D的作用________Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4假设3：________若按假设2进行，反应方程式为________（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立C中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解该方案是否合理________（填“是”或“否”），理由是________（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为________（所含的杂质不与SO2发生反应）20. （6分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。
福建省南平市高一上学期期末化学试卷
福建省南平市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO422. （2分）下列表格中各项都正确的组是（）碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC明矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. （2分） (2019高一上·福清期末) 漂白粉的有效成分是（）A . HClOB . Ca(ClO)2C . Ca(OH)2D . CaCl25. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 下列物质的分类组合全部正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A CaO HCl CO2B NaHCO3NH3·H2O NH3C Ba(OH)2H2O CuD H2SO4BaSO4蔗糖A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . NaHSO4 =Na++HSO4-B . NaHCO3 =Na++H++CO32-C . KClO3 =K++Cl-+3O2-D . Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-7. （2分）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S8. （2分） (2019高二上·浦东期末) 属于短周期的一组元素是（）A . Al、Si、SB . Li、Mg、FrC . H、O、KD . Na、S、Br9. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl210. （2分）(2020·松江模拟) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 水结为冰D . 氯化氢气体溶于水11. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C . HClO的结构式：H﹣O﹣ClD . NH4Cl的电子式为12. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B . 胶体是一种均一、稳定的纯净物C . 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D . Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的13. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值．A . ①②④B . ②③⑤C . ①和④D . ③和④14. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A . Na+、H+、CO32-、Cl-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . K+、 H+、SO42-、OH-D . Ag+、Al3+、NO3-、H+15. （2分）雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷16. （2分）(2017·江南模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构B . 由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D . 离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）17. （2分）下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2 = 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案
2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案一、选择题1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气 C．氯气和氧气 D．氯气和氢气2．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO33．将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．FeCl3 D．BaCl2 4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（）A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:25.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．8:176.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+ BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl－+HClO8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A．等于10.06g B．大于1.06g小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g9．按右图装置持续通入X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X 、Y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 310．将100mL 0.6mol/L 的盐酸和等体积0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH －离子物质的量浓度是（ ）A ．0.4mol/LB ．0.2mol/LC ．0.1mol/LD ．0.05mol/L11.金属R 的氧化物相对分子质量为M 1，氧化物相对分子质量为M 2，则此金属元素的化合价可能是（ ）A ．55212M M - B ．55221M M - C ．5521M M - D ．55)(221M M - 12．标准状况下有O 2和Cl 2组成的混合气体共500mL ，通入H 2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL 溶液。