第一节 弱电解质的电离
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离
导电性 ____ ___ _ ____ ___ _ ____
二、1.结合成弱电解质分子 浓度 电离 平衡 动态 保持不变 2.吸热 电解质 分子 3.可逆反应 离子浓度 未电离的 分子的浓度 Ka Kb 4.向左 减小 增大 增强 向右 减小 增大 增强 向右 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大
第一节 弱电解质的电离
1．了解电解质的概念。了解强电解质和 弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及 电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解酸碱电离理论。
1．电解质、电离平衡是整个电离原理体 系的基础和核心。复习时应强化对相关 概念的认识，把握其中的内在联系，并 结合勒夏特列原理，理解电离平衡及平 衡移动的影响因素，掌握实验证明强、 弱电解质的方法与应用。 2．正确理解弱电解质的电离过程。电解 质有强、弱之分，有无电离平衡是区分 强、弱电解质的唯一标志，电解质的强 弱与溶液的导电能力无关，常见的弱电
2．弱电解质的电离方程式的书写 (1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程 度远远大于第二步电离，如碳酸： H2CO3 H＋＋HCO ，HCO H＋＋CO。 (2)多元弱碱电离一步写完，如Mg(OH)2： Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－。 特别提醒 NaHSO4的电离方程式的书写比较特殊， 在水溶液中：NaHSO4(水溶液)===Na ＋＋H＋＋SO ，熔融时：
一、强电解质和弱电解质 1．定义 在水溶液中能________的电解质称为 强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。 在水溶液中只能________的电解质称 为弱电解质。如弱酸、弱碱等。
12第三章 第一节-弱电解质的电离
第一节弱电解质的电离【学习目标】1．理解强、弱电解质的概念；熟练判断强、弱电解质2．掌握弱电解质的电离方程式书写3．从化学平衡的角度理解电离平衡和影响电离平衡移动的因素4．了解电离常数的意义【目标一】电解质和非电解质1．概念电解质→在水溶液里熔融状态下能导电的常见物质非电解质→在水溶液里熔融状态下都不导电的常见物质2．概念解读：①电解质、非电解质都就化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
CO2、SO2、SO3、NH3等的水溶液能够导电，但它们电解质，非电解质。
金属氧化物Na2O等电解质。
【导练1】根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
①石墨能导电，所以是电解质（）②由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质（）③氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）④SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质（）【导练2】下列物质中哪些是电解质哪些是非电解质。
①Na2CO3溶液②NaOH ③HCl ④Cu ⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨水电解质；非电解质【目标二】强电解质和弱电解质1．盐酸和醋酸的比较：2．强电解质和弱电解质的比较：⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧强电解质⎩⎪⎨⎪⎧强酸(6种)：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱(4种)：NaOH 、KOH 、Ca (OH )2、Ba (OH )2绝大多数盐(包括BaSO 4、CaCO 3等难溶性盐)金属氧化物(如Na 2O 等)弱电解质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸：HClO 、H 2S 、H 2SO 3、H 2CO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、H 2SiO3弱碱：NH 3·H 2O 、Fe (OH )3、Al (OH )3等H 2O3．电解质电离方程式的书写：⑴ 强电解质，用符号“＝ ”，如硫酸、硫酸钠的电离方程式分别为： H 2SO 4 ，Na 2SO 4 ⑵ 弱电解质，用符号“”，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为：CH 3COOH ，NH 3·H 2O ⑶ 多元弱酸的电离是分步进行的，如H 2CO 3的电离：H 2CO 3H + + HCO －3，HCO －3H + + CO 2－3，而不能直接写为H 2CO 32H + + CO 2－3⑷ 多元弱碱电离一步写成，如氢氧化铁电离方程式：⑸ 酸式盐的电离和(CH 3COO)2Pb①强酸的酸式盐（如NaHSO4）：NaHSO4＝Na + + H + + SO2－4；②弱酸的酸式盐（如NaHCO3）：NaHCO3＝Na + + HCO－3，HCO－3H + + CO2－3【目标三】弱电解质的电离平衡1．概念：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
第三章 第一节 弱电解质的电离
第一节弱电解质的电离[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强弱电解质1．强电解质和弱电解质(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别2．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(×)(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(×)(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(×)(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×)(5)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－(×)(6)CaCO3溶于水中离子浓度很小，所以其电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3(×)(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡
• 引言 • 弱电解质的电离平衡概念 • 电离平衡常数 • 电离平衡的移动 • 实例分析 • 总结与思考
01
引言
主题简介
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称 为弱电解质，如醋酸、氨水等。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到平衡 状态，此时正逆电离速率相等， 溶液中离子浓度保持不变。
氨水的电离平衡
总结词
氨水是一种弱碱，在水溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数称为氨水电离常数。
详细描述
氨水在水溶液中部分电离为氢氧根离子和铵根离子，同时存在一个电离平衡状态。氨水的电离平衡常数Kₐ表示在 一定温度下，氨水电离达到平衡时，氢氧根离子浓度与铵根离子浓度的乘积与溶液中未电离的氨分子浓度的比值。
电离平衡常数的大小反映了弱电解质 电离程度的大小，Ka越大，表示弱电 解质越容易电离。
电离平衡常数的计算
电离平衡常数是通过实验测定的，通常给出的是标准电离平衡 常数，即在标准温度（25℃）和标准压力（1大气压）下的数 值。
电离平衡常数的计算公式为：Ka = [C(H+)]^2 / [C(电解质)]， 其中C(H+)和C(电解质)分别为溶液中氢离子和电解质的浓度。
04
电离平衡的移动
电离平衡的移动规律
弱电解质在水溶液中存在电离 平衡，当条件改变时，电离平 衡会发生移动。
移动规律遵循勒夏特列原理， 即当外界条件改变时，平衡会 向减弱这种改变的方向移动。
在弱电解质的电离平衡中，改 变温度、浓度、压力等条件， 都会引起电离平衡的移动。
浓度对电离平衡的影响
浓度对电离平衡的影响主要表现 在弱电解质浓度与电离度的关系
电离平衡常数的意义
第十章第1节 弱电解质的电离(共65张PPT)
(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳 离子的 一定。 浓度 (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电 离平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO
－
H＋ ＋
加水 右 平衡 移 动 方 向 n(H＋)
增大 减小 减小
第十章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
高考地位：3年15考
考什么 1．了解强弱电解质的概念。
预测指数：★★★★
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
怎么考 高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强弱电解质的 判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离 平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数 的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：弱酸、弱碱、水。 理解电离平衡状态的2个特征 (1)v(离解)＝v(结合)≠0。 (2)分子、离子的浓度保持不变。
理解影响电离平衡的3个因素 温度、浓度、相同离子。 正确书写1个表达式 弱电解质(如HA cH · cA Ka＝ cHA
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
②④
(2)③⑥⑦
－ ＋
CH3COO ＋H
Fe3＋＋3OH－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
知识点二
弱电解质的电离平衡
1.意义 温度 ( 浓度 弱电解质的电离平衡是指一定条件下 、 )，弱电解质分子 和 电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率 相等的状态。 2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡 。 (2)“等”即离子化速率 和 分子化速率 相等。
第三章 第一节 弱电解质电离
讨论：1、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？
2、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
2、电离平衡的特征：
①逆：弱电解质的电离②等：V电离=V结合≠0
③动：电离平衡是一种动态平衡
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
3、影响弱电解质电离平衡的因素：
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应
12、能导电的是，属于电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
a.铜丝b.硫酸钡c.石墨d.熔融的氯化钠e.氯气f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸钾j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n Na2O
13、(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中。
_______________________________________是强电解质
_______________________________________是弱电解质
2、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶
①若锌不足量，反应快的是________；
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
选修四第三章第一节 弱电解质的电离
0.01
＞0.01
3、一元强酸与一元弱酸的比较 （1）、物质的量浓度相同、体积相同 比较项目 酸 一元强酸 如HCl 一元弱酸 CH3COOH C(H+) 中和碱的 能力 开始与足量 与足量活 活泼金属反 泼金属产 应的速率 生H2的量
大
相 同
快
相 同
小
慢
（2）、C(H+)相同、体积相同时
比较项目 酸
越热越电离， 越稀越电离
∴浓度越高，电离程度越小；浓度越低，电离程度越大。 *C、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左动移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右动移动。
五、电离常数
1、表达式：
一元弱酸HA: HA
一元弱碱BOH: BOH
H+ + A-
Ka =
K b=
.
. ，酸性或碱
B+ + OH-
D.Fe(OH)3
E.NH3
F.食盐水
C） NH4+ +OH-
2.下列电离方程式中，不正确的是（
A.CuCl2====Cu2++2ClC.H2CO3====2H+ + CO32-
B.NH3· 2O H
D.Ba(OH)2 ====Ba2+ +2OH-
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
CH3COO- + H+ ,
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
第三章 第一节 弱电解质的电离
弱电解质的电离
弱电解质电离的V-t图像
V(速率)
V电离
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
V结合
t (时间)
t1
2013-12-7 甲子中学化学组
19
弱电解质的电离
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
2013-12-7 甲子中学化学组 3
弱电解质的电离
等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？ 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗13-12-7 甲子中学化学组 4
正方向
增大 减少
增大 减少
增大
减少 减少 增大 减少
CH3COO
H+ H+ ——
-
逆方向
逆方向 正方向 正方向
增大
增大 减少
增大
减少 增大
升温
减少
增大
增大
2013-12-7
甲子中学化学组
25
弱电解质的电离
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离常数？ （２）怎样用电离常数比较弱电解质的相对强 弱？ （３）影响电离平衡常数的因素是什么？
c(H+) · c(CH3COO-) x2 K= =1.75×10-5 = 0.010-x c(CH3COOH)
因醋酸的电离程度很小, 故0.010-x≈0.010 即 x2/0.010=1.75×10-5 x=4.2×10-4mol/L
高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离
高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离 Revised at 2 pm on December 25, 2020.第三章第一节弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
（4）．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。
【例1】判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④D.都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分为两类：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2．书写电离方程式的方法：（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离（2）、遵守质量守恒和电荷守恒弱酸和弱碱的电离用“”，强酸和强碱电离用“==”例如：弱酸H 2CO3的电离：第一步：H2CO3H++HCO3—第二步：HCO3—H++CO 32—弱碱：Fe(OH)33OH—+Fe3+强酸强碱盐的电离方程式：KCl＝K＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋＋SO2— NaOH＝Na＋＋OH－注意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，（2）常见的强碱：四大强碱KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH（3）酸式盐（酸根含H元素的盐）除了HSO4-盐以外的盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号）注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。
第一节弱电解质的电离资料
第一节 弱电解质的电离
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质电离 的速 率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
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(2)电离平衡的特征
第一节 弱电解质的电离
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第一节 弱电解质的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
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第一节 弱电解质的电离
考点一
弱电解质的电离平衡
考点二
电离常数及其应用
考点三
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
以“弱酸的电离平衡常数”为载体串联弱电解 质的相关知识
课时跟踪检测(二十六)
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第一节 弱电解质的电离
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
电离常数K
CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋
H2CO3 H2S
H2CO3 HCO－3
H2S HS－
H＋＋HCO－3 H＋＋CO32－ H＋＋HS－
H＋＋S2－
H3PO4
H3PO4 H2PO－ 4 HPO24－
H＋＋H2PO－ 4 H＋＋HPO24－ H＋＋PO34－
B＋＋OH－，
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第一节 弱电解质的电离
2．意义：相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越__易__ 电离，所对应的酸性或碱性相对越强 。
3．特点：电离常数只与温度 有关，与电解质的浓度、 酸碱性无关，由于电离过程是吸 热的，故温度升高，K增大。 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1≫ K2……，所以其酸性主要决定于第 一 步电离。
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
第一节 弱电解质的电离
大 小 小 大
大
相同 相同 小
大
小
同pH同体积的盐酸和醋酸相比较
中和 NaO c(H+) c(酸) H的 物质 的量 HCl 与过量 活泼金 属反应 产生H2 的量 开始与 金属反 应的速 率 稀释相 同倍数 后c(H+) 的变化
小 相同 大
小 大
小 相同 大
大
小
HAc
思考
1、某物质是否导电由什么决定？ 2、溶液导电能力的强弱由什么决定？ 3、强电解质的水溶液是否导电能力一定强？ 4、强电解质水溶液导电性一定比弱电解质水 溶液导电性强吗？ 5、NH3的水溶液能导电吗？NH3是否为电解 质？ 6、熔融的NaCl是否导电？熔融的HCl呢？ NaCl水溶液呢？HCl水溶液呢？
浓 度
C（HA）
C（H+）或C（A-） 时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强 电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐； 弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解 质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
小结：影响弱酸电离程度（电离度） 的因素
一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、 温度、浓度是否有关？有何关系？
同浓度同体积的盐酸和醋酸相比较
中和 NaO c(H+) pH H的 物质 的量
HCl HAc
与过量 活泼金 属反应 产生H2 的量
开始与 金属反 应的速 率
稀释相 同倍数 后c(H+) 的变化
1mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
显。镁片 逐渐减少。 2～3
人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离
练习1：在溶液中的电离方程式书写正确的是 E
A、H2CO3 B、NaHCO3 C、CH3COOH D、BaCO3(固) E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
2H+ + CO32Na+ + H+ + CO32CH3COO - + H+ Ba2+ +CO32CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
第三章 水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离
1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.会描述弱电解质的电离平衡。 4.会分析浓度、温度等因素对电离平衡的 影响。
知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够
②③⑤⑥⑨ 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
（4） Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？
⑦⑧
能导电的化合物。
①NaCl溶液 ④Cu ⑦CO2
②NaOH ⑤CH3COOH ⑧乙醇
③HCl ⑥NH3·H2O ⑨水
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
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若 0.01mol· L-1 的 HF 酸之电离度为 α ，则在 1L 该溶液中， H+ 、 F- 离子和 HF 分子的总数 是 （ ） A 0.02α
B (1+2α)×6.02×1021
C 0.01+ 0.01α
2. 以醋酸为例讨论外界条件对是电离平衡的影 响及电离平衡移动的方向。 25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液已达到电离平 衡，改变下列条件，醋酸的电离平衡向什么 方向移动？氢离子的物质的量浓度如何变化？ 已电离的醋酸分子数目与醋酸分子总数目的 比值如何变化？
A. 通入氯化氢气体
C. 加热
B. 加入醋酸钠固体
α(%) 0.42 1.32 4.2 1.32 × 10-3 4.2 × 10-4 1.24 × 10-4 单位：mol/L
25℃时，0.1mol/L溶液里某些弱电解质的电离度
H2O 弱电解质 HF HNO2 HCOOH CH3COOH HCN NH3· α 8.0 7.16 4.24 1.32 0.01 12.4
α(%) 0.42 1.32 4.2 12.4
c(H+)
4×10-3 1.32 × 10-3 4.2 × 10-4 1.24 × 10-4
单位：mol/L
内因：弱电解质的性质
将1L 0.1mol/L CH3COOH稀释至10L，对比稀 释前后的c(H+) 和 n(H+) 。 ( 0.1mol/L时α=1.32% ； 0.01mol/L时α=4.17%)
D (1+α) ×6.02×1021
有五瓶溶液分别是：
① 10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液，
② 20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液， ③ 30mL 0.40 mol/L HCl水溶液， ④ 40 mL 0.30 mol/L HAc水溶液， ⑤ 50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。不考虑水分 子，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺 序是 （ C ） （A）①②③④⑤ （B）②①③④⑤
H2O 弱电解质 HF HNO2 HCOOH CH3COOH HCN NH3· α 8.0 7.16 4.24 1.32 0.01 12.4
四. 电离常数（K）
电离平衡具有化学平衡的特点，电离常数和化 学平衡常数的含义及表达式也是相同的。
CH3COOH CH3COO-+H+
Ka=
c(H+)c(CH3COO-) c(CH3COOH)
完全电离
部分电离
不可逆、无电离平衡
只有离子
可逆、有电离平衡
分子、离子
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
相同点
在水溶液中或熔化状态时，都能产生自由移 动的离子
二、弱电解质的电离过程
1. 以醋酸为例分析弱电解质的电离过程。
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO-+H+
V（离子化） V（分子化）
（1）弱电解质的电离过程和可逆反应一样， 在一定条件下可以达到平衡状态，这种平衡状 态称作为电离平衡。 （2）电离平衡也遵循化学平衡移动原理，具 有“逆、等、动、定、变”的特点。 （3）电离是吸热的。
五. 多元弱酸或弱碱的电离 分步电离，每步都存在电离平衡，相互依存。
第一步电离是主要的，决定弱酸（或弱碱）的 酸性（或碱性）强弱。
六、影响弱电解质电离平衡的外界因素
温度 浓度 压强 稀释问题 弱电解质的电离是吸热的，ΔH
催化剂
c(HAc) 1 mol/L 0.1 mol/L 0.01 mol/L 0.001 mol/L
影响因素：跟弱电解质的性质、温度有关，跟浓 度无关。
相同条件下，不同弱酸（或弱碱）的电离常数 的大小决定酸性（碱性）的强弱。
电离度（α）和电离常数（Ki）都是定量描 述弱电解质电离程度大小的物理量。
以醋酸为例，推导α与K的关系。
HA H++A-
起始
平衡
c
c-c
0 0
c c
K c
若α小于10-2,则c- c≈c, =
第三章
水溶液中的离子平衡
wyj 2015
第一节
复习提问：
弱电解质的电离
1、什么是电解质？
2、强电解质和弱电解质。 3、怎样用实验的方法验证某化合物是电解 质还是非电解质？ 4、什么叫电解质的电离过程？
一、强、弱电解质与结构的关系
电解质 电离程度 电离过程 溶液中微粒 化合物类型 电离方程式 强电解质 弱电解质
若要使该溶液的c(H+)减小的同时c(S2-)也减小， 可采用的措施是 A．加入适量的NaOH固体 B．加入适量CuSO4(固体) C．加入适量水
（2）影响弱电解质电离平衡的外界因素
a. 弱电解质的性质：相同条件下，电解 质越弱，电离度越小。
b. 温度：弱电解的电离是吸热的，升高温 度，弱电解质的电离度增大。 c. 浓度: 温度一定时，弱电解质的浓度越小， 电离度越大。 离子浓度越小。 c(HAc) 1 mol/L 0.1 mol/L 0.01 mol/L 0.001 mol/L
2. 以醋酸为例讨论外界条件对是电离平衡的影 响及电离平衡移动的方向。 25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液已达到电离平 衡，改变下列条件，醋酸的电离平衡向什么 方向移动？氢离子的物质的量浓度如何变化？ 已电离的醋酸分子数目与醋酸分子总数目的 比值如何变化？
A. 通入氯化氢气体
C. 加热 E. 加冰醋酸
（C）②③④①⑤
（D）⑤④③②①
20℃ 时 ， 1LH2S 的 饱 和 溶 液 ， 浓 度 约 为 0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步 H2S 第二步 HSH++HS-； H++S2-。
若要使该溶液的c(H+)减小的同时c(S2-)也减小， 可采用的措施是 A．加入适量的NaOH固体 B．加入适量CuSO4(固体) C．加入适量水
1. 电离度 （1）定义 电离度=
已电离的弱电解质分子数目
弱电解质的总分子数目
×100%
25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液中，醋酸的 电离度为： 10000个CH3COOH分子中有132个电离 α=
132
10000
×100%=1.32%
25℃时，0.1mol/L溶液里某些弱电解质的电离度
D.加碳酸氢钠固体
3. 相同条件下，不同的弱电解质电离的程度 是不同的。 25℃时，0.1mol/L下列溶液：
10000个CH3COOH分子中有132个电离 10000个HF分子中有800个电离 10000个HCN分子中有1个电离
三、电离度（α） 电离度（α）是定量描述弱电解质电离 程度大小的物理量。
B. 加入醋酸钠固体
D.加碳酸氢钠固体 F. 加水稀释
试画出醋酸稀溶液加水稀释后
c（H+）随V（H2O）的变化曲线。 c(H+)
V（H2O）
20℃ 时 ， 1LH2S 的 饱 和 溶 液 ， 浓 度 约 为 0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步 H2S 第二步 HSH++HS-； H++S2-。
c(H+) ：
0.1mol/L×1.32% > 0.01mol/L×4.17% 前者大
思考：前者的c(H+) 是否为后者的c(H+) 的10倍？
c(H )前 c前 前 0.1mol/L 1.32% c(H )后 c后 后 0.01mol/L 4.17%
10
n(H+)：