福建省厦门外国语学校2018届高三下学期第一次(开学)考试理综-化学试题 Word版含解析

福建省厦门外国语学校2018届高三下学期第一次（开学）考试理综-化学试题1. 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D. 溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂【答案】B【解析】A.明矾易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B.晶体硅是半导体材料，可用作芯片，与熔点高无关，故B错误；C.氮气可用作粮食保护气，是因为其化学性质稳定，故C正确；D.溴化银有感光性，见光易分解，常用作胶片感光剂，故D正确；答案为B。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 25℃时，1LpH=11的氨水中0H-为0.001N AB. 标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7N AD. 3.6g D2O所含质子数为2N A【答案】A............点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

3. 已知(异丙烯苯) (异丙苯) ,下列说法错误的是A. 该反应属于加成反应B. 异丙苯的一氯代物共有6种C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D. 异丙苯是苯的同系物【答案】B4. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。

取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。

下列推断正确的是A. 废水含有Na+，不含K+B. 废水含有SO42-和CO32-C. 废水不含Fe3+,可能含Fe2+D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-【答案】D【解析】根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。

5. 下列实验操作不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．蛋白质溶液为胶体，(NH4)2SO4为盐溶液，分离胶体与溶液的方法为渗析，用品为半透膜，故A正确；B．Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2，可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离Mg和Al，故B正确；C．Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2，因苯的密度比水小，下层为水层，先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D．NaClO有碱性有漂白性，用pH试纸测定先变蓝色后褪色，无法测定pH值，故D错误，答案为D。

6. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

下列说法错误的是A. Q位于第三周期IA族B. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. 简单离子半径:M->Q+>R2+D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；Na为第三周期IA 族，A正确；B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误，D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al ＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

7. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·0H(羟基自由基)。

下列说法错误的是A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C. 鼓入空气时，每生成1mol·0H有2mol电子发生转移D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气【答案】C【解析】A．铁碳微电解装置示意图可知，Fe为原电池负极发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故A正确；B．由题意可知上端开口关闭，可得到强还原性的H，则不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H，故B正确；C．鼓入空气时，正极的电极反应为O2+2H++2e-=2·OH，每生成1mol·OH 有1mol电子发生转移，故C错误；D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水，则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的羟基，以氧化酸处理污水，故D正确；答案为C。

8. 甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。

为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2 反应的产物，进行如下研究。

(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。

为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。

(3)已知: 。

设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价。

___________(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应):已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)①摇动锥形瓶i的目的是__________。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流 (3). A中出现红色物质（或A中出现棕色物质) (4). E→F→D→C (5). 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 (6). 取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生。

说明甲醛的碳元素未被氧化成+4 价 (7). 有利于溶液与空气中O2的接触 (8).2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O (9). n(Cu2O):n(Cu)=l:200【解析】(1)①仪器b为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物，故答案为：球形冷静管；冷凝回流；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)，故答案为：A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)；(2)为确认气体产物中含H2不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体，依次连接的合理顺序为ABEFDCG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验，故答案为：EFDC；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；(3)甲醛被氧化为甲酸，甲酸被氧化为碳酸，若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐，加入浓盐酸会生成二氧化碳气体，设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的方法为：取少量a 中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价，故答案为：取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价；(4)①氧化亚铜加入浓氨水得到无色溶液，在空气中变化为蓝色，摇动锥形瓶ⅰ的目的是有利于溶液与空气中的氧气接触，故答案为：有利于溶液与空气中的氧气接触；②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子，反应的离子方程式为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近，说明[Cu(NH3)4]2+浓度相同，根据铜元素守恒可知，固体产物的组成及物质的量之比约为n(Cu2O)：n(Cu)=1：200，故答案为：1：200。