2013高考化学常见难题大盘点无机推断题
高中化学典型无机推断题
无机框图推断题解法技巧【解题技巧点拨】无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考常见题型。
有些框图推断题，从题干看，基本得不出什么直接的结论。
框图中的特征反应及现象往往是解决问题的突破口即题眼。
解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破，结合框图中提供的转化关系，往往能迅速得出其他结论。
常见的特征反应现象及对应物质：⑴焰色反应：Na黄色，K紫色（透过钴玻璃）。
(2)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。
(3)使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复) 。
(4)能使淀粉变蓝的是I2。
(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。
(6)既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+。
⑺滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
(8)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS。
(9)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
(10)与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3。
(11)与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2、Na2O2。
(12)既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。
练习题1．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案
高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含详细答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高考化学——“无机推断”专题复习材料，人手必备
液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；⽓态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；⽓态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3. 反应现象或化学性质（1）焰⾊反应：黄⾊—Na；紫⾊（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：⽕焰颜⾊：苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝⾊：H2、CH4、CO 等在空⽓中燃烧；黄⾊：Na在Cl2或空⽓中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）⾊的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；⽩烟：Na在Cl2或P在空⽓中燃烧；⽩雾：有HX等极易溶于⽔的⽓体产⽣；⽩⾊烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜⾊变化：⽩⾊沉淀变灰绿⾊再变红褐⾊：Fe(OH)2→Fe(OH)3；⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体：NH3；（5）能使品红溶液褪⾊加热后⼜复原的⽓体：SO2；（6）在空⽓中迅速由⽆⾊变成红棕⾊的⽓体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂⽩有⾊物质的淡黄⾊固体：Na2O2；（9）在空⽓中能⾃燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红⾊、OH-产⽣红褐⾊沉淀、苯酚显紫⾊的离⼦：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的⽩⾊沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+⽣成不溶于硝酸的⽩⾊、浅黄⾊、黄⾊沉淀的离⼦分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的⽩⾊沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；⾦属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产⽣⽓体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜⽚共热产⽣红棕⾊⽓体的是：硝酸盐；（17）通⼊⼆氧化碳产⽣⽩⾊胶状沉淀且不溶于任何强酸的离⼦：SiO32-；（18）溶液中加酸产⽣的⽓体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离⼦可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同⼀元素的⽓态氢化物和最⾼价氧化物对应⽔化物能反应⽣成盐的元素：N；只有⼀个，故Z、B分别是H2O、H2。
高考化学与高无机综合推断有关的压轴题含答案解析
高考化学与高无机综合推断有关的压轴题含答案解析一、无机综合推断1．化合物甲由四种元素组成。
某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。
请回答下列问题：（1）甲的化学式为____。
（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。
（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。
【答案】AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑ 1：2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。
根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol，一氧化碳的物质的量为n（CO）= (3-2.16-0.0128)g0.02mol28g/mol⨯=，由此可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有2M+84x x=30.01，所以M=108x，设x=1，2，3，……，当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。
【详解】（1）由分析可知，甲的化学式为AgOCN，故答案为：AgOCN；（2）由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案为：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
高三化学无机推断题的解题策略
X2 氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
当然，平时要多练
习此类推断题， 以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，
同时及时发现纠正化学
用语的错误表达。 可以说化学推断题没有捷径可谈， 它需要考生在训练中总结经验、 寻找规
律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
种试题， 让他们在训练中找感觉， 同时要认真并及时纠正学生练习过程中出现的化学用语错
误和疏漏的表达缺陷，以求达到解题科学化标准化。
三、无机推断题的特点
1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合
实验进行推断， 但是更多的是以框图题出现， 框框图是指以方框图或其他简明符号， 用字母
心理 ; 五是学生缺乏对这种题型的解题思路。
因此， 要想帮助学生解好推断题， 教师指导学生对这种试题做专题训练， 在专题训练的
时候，一要让学生了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；
二要求学生自己整理
或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识以熟练掌握一些特征的性质与变化；
三要通过示例
分析总结出常见的解题思路与方法； 四要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各
四、无机推断题的一般解题思路
无机推断题的一般解题思路是： 迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假
设全面分析 （正推或逆推）验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来
确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知
能突出考查学生的综合分析判断能力、 逻辑推理能力。 无机推断题既能考查元素及其化合物
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)附详细答案
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)附详细答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
2013年高考化学试题分类详细解析(十三个专题)
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。
（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
a.甲、乙受热分解：2AlH3 2Al+3H2↑2NH4H N2↑+5H2↑
b.甲与水反应：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑
c.2NH4H+5CuO 5Cu+ N2↑+5H2O
d.化合物甲和乙的组成中都含－1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2，即
化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2↑+8H2↑。
2013年高考化学易错点点睛与高考突破专题11无机框图以及无机信息题
方法四、根据特征转化关系推断 知识准备： 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案
.
5
2、掌握一些特别的连续变化关系
（ 1） A O2 B O2 C H 2O D (酸或碱 )
① NH（3 气体） O2 NO O2 NO2 H 2O HNO3 ② H 2 S（气体） O2 SO2 O2 SO3 H 2O H 2 SO4
方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、
电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅 酸盐工业
例 5、 硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以 BaSO4 等为原料通入图所示流程反应可以制 备锌钡白和过氧化氢：
红褐色： Fe(OH)3
黄色： AgI 、 Ag3PO4
浅黄色： S 或 Na2O2 或 AgBr
蓝色： Cu(OH)2
黑色：炭粉、 CuO、 FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS
紫黑色： KMnO4 I 2
白色： Fe(OH) 2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、BaSO3
2+
（ 3）形如
的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系 三角转化：
1.金属 盐 金属 盐 4、置换反应： （ 1）金属→金属 2.铝热反应
活泼金属（ Na、 Mg、 Fe） H 或 H2O H 2 （ 2）金属→非金属 2Mg CO 2 点燃 2MgO C
6
（ 3）非金属→非金属
2 F 2 2H 2O 4 HF O2
单质 A 与 E 溶液的反应产物 F 也能再与 Cl 2 反应生成溶液 D，说明 A 是一种变价金属， F 是
2013高考化学常见难题大盘点：无机推断题
学必求其心得，业必贵于专精2013高考化学常见难题大盘点:无机推断题1、常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3。
17g/L （标准标况下），B 、C 、D都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A BC D（2） 试写出有关化学方程式:A →BD →A 。
2、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水②①金属 B ③水 黄绿色气体乙④⑤金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F学必求其心得，业必贵于专精红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤3、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为____ _____，反应④的化学方程式为__________ __________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式___ _____．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主学必求其心得，业必贵于专精族,A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________ ___________，B固体属于__________晶体．4.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图与A、所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．B两种物质中的某种相同）.请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱,写出C的化学式. (2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
2013年高考试题分项版解析化学 专题11 无机综合与推断(Word精析版)(2)
（2013·江苏卷）6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不·正确的是（ ）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2（2013·新课标I 卷）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe - = Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
（2013·四川卷）8.（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。
高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点含详细答案
高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点含详细答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
高考化学复习：例析无机综合推断题的解答-精选文档
高考化学复习：例析无机综合推断题的解答本学期已经过半，大部分学校已将元素化合物的基础知识复习了一遍。
这部分知识在高考(Q吧)中主要以无机综合推断题的形式集中考查。
在近四年的高考理综化学试题中，无机综合推断题分值均为14分，占总分(108分)的12.96%。
而这种题型对许多高三同学来说是一种挑战，因为它不但综合考查到了各种常见元素(包括金属和非金属)的单质及其化合物的物理性质、化学性质、制备、用途、存在和保存等方面的知识，而且还考查一些化学基本概念、基本理论、化学实验、化工生产等理论知识，同时还考查了考生的阅读能力、审题能力、自学能力、分析流程图和数据表的能力、基本的化学思维能力、逻辑推理能力等，此外还会通过让考生书写物质的分子式、名称、结构(简)式、电子式、化学方程式、离子方程式和热化学方程式等，考查考生的基本功和答题的严谨性。
另外，值得注意的是，在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下情况：思路顺畅时，入手容易，解题会十分顺利，但若思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，解题常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，这种现象对于高考答题取得好成绩十分不利。
在此就两道典型例题，介绍一下这类试题的解题思路，以供参考。
经典例题例1. A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH值大于7。
下面是A、B 两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀。
(1)写出A、B两种盐的化学式A___________B___________。
(2)写出A、B反应的离子方程式。
(3)写出F+E+H2O反应的化学方程式。
(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。
高考化学无机非金属材料的推断题综合热点考点难点含详细答案
高考化学无机非金属材料的推断题综合热点考点难点含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。
高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题附详细答案
高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题附详细答案一、无机综合推断1．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙-_______________；（2）写出下列物质的化学式：F________________；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：① 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________。
② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。
其反应原理为：（用化学方程式表示）______________。
【答案】氯化氢 Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。
据此分析解答。
【详解】（1）根据以上分析，丙是氯化氢；（2）F是Ca(ClO)2；（3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。
填写下列空白：（1）物质M可以是___；C是___；F是___（填化学式）。
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2013高考化学常见难题大盘点：无机推断题1、常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D（2） 试写出有关化学方程式：A →BD →A 。
2、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤3、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为____ _____，反应④的化学方程式为__________ __________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式___ _____．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________ ___________，B 固体属于__________晶体．4.短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：（1）若C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出C 的化学式 。
（2）若C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
。
②用等式表示E 与NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。
（3）若C 是一种气体，D 是一种强酸。
①C 与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H 2SO 4可以干燥气体C”。
某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H 2SO 4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。
5、已知A 、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为75％，C 、J 是同周期元素的气态氢化物，X 为无色液体，D 具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A ． ，B ． ，C ． 。
(2)反应③中每生成lmolF ，转移电子的数目为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。
(4)写出离子方程式分别为：反应② ；反应⑤ 。
(5)反应①中，每 1.00g C 与足量的F 作用，恢复到25℃放出55.6kJ 热量，写出反应①的热化学方程式。
。
6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3 ：1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。
（某些生成物和反应条件已略去）（1）A 的化学式是 ；（2）E 中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应②的化学方程式 ；（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ；（5）用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 。
7.下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B 、E 、Z 为无色氢化物，其中B 、E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F 、I 、L 为白色沉淀，其中F 不溶于稀硝酸，N 、P 是金属单质；反应②在E 的浓溶液中进行，反应⑦在E 的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：(1)写出C 的电子式 ，I 的化学式 ；(2)反应③的化学方程式为 ；(3)反应④的离子方程式为 ；(4)由C 制取E 时反应物的状态是 ，由J 制取L 时反应的环境是 。
8．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。
化合物A 是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY 4ZM 2，组成A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X 、M 、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。
C 、D 、G 、I 、J 、K 为气体，其中C 、K 的温室效应均显著，K 是含碳量最高的有机物，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B 为一种白色固体，其化学式可表示为X 3Y 6M 6，E 的化学式可表示为X 3M 4。
请按要求回答下列问题：(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。
(2)B 中M 的质量分数为 。
(3)化合物E 是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X 3M 4）具有可与金刚石相媲美的硬度。
请推测该材料可能用途之一是 。
9．A 是一种重要的矿石，B －I 均是中学化学常见物质，其中D 、H 为气体。
J 是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。
它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重（1）写出反应②和⑤的离子方程式： ② ， ⑤ ；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是 和 ；（3）H 气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H 气体时所选择的干燥剂可以是 ；（4）J 的化学式为 ，其晶体中存在的化学键类型有共价键和 ；（5）有人说在反应⑤中选择(NH 4)2CO 3比NH 4HCO 3更好，其理由是。
10．已知X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：（1）X 的化学式为 ；F 的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X 的溶液中加入10 g 金属单质M 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体C 。
则滤液A 中溶质的物质的量浓度为________________________。
(假设体积不变)11、有下列物质之间的相互转化已知E 是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示） ⑴写出A 和O 2反应生成B 和C 的方程式：。
⑵Na 2FO 2和Na 2F 2O 4均为易溶于水的盐。
Na 2FO 2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色。
分别写出反应②以及Na 2FO 2溶于过量氯水的离子方程式：、。
⑶事实上，金属F 放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na 2FO 2和Na 2F 2O 4能发生可逆反应，在F 表面生成一层致密的氧化物保护层。
试写出Na 2FO 2和Na 2F 2O 4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。
⑷为防止金属F 的腐蚀，将F 制品放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中时，NaOH 的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。
12. A ～N 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B 、E 、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
回答下列问题：⑴H 的化学式为_____________，D 的电子式为_________________________；⑵B 和N 的离子反应方程式为_______________________________________________；⑶D 与G 反应的离子方程式为_______________________________________________；⑷G 与M 反应的化学方程式为_______________________________________________；⑸I 可用于净化水，其原因是13．已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为 _____ （2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a ”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
14已知化合物A 与B 、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。
A 与B 在常温下均呈液态。
D 与F 都为固体单质，且D 、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）（I ）A 的结构式 ， E 与F 的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。
（II ）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D 与甲稀溶液反应的离子方程式：（2）以D 、F 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为： （III ）若A 与丙可以化合生成甲；甲与D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B ，乙、丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X 。