考点24 实验化学(选修6)
高中化学选修六实验课教案
高中化学选修六实验课教案
实验目的：通过对溴化钾和溴水的一系列化学反应，探究溴化物的化学性质。
实验原理：溴化钾在加热的条件下可分解产生溴气和氧气，溴水在酸性条件下可与亚硫酸钠反应生成溴；而溴又能与苯酚反应生成溴苯。
实验器材：量筒、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、试剂瓶等。
实验步骤：
1. 取一小段溴化钾晶体放入试管中，用试管夹夹住试管，放在酒精灯上进行加热，观察试管口产生的气体。
2. 滴加几滴溴水到试管中，加入少量亚硫酸钠溶液，观察产生的溴颜色。
3. 将苯酚溶液滴加到试管中，加入溴水，观察产生的现象。
4. 对各个试管中生成的产物进行化学性质测试，如酸碱性测试、溶解性测试等。
实验结果：
1. 加热时，溴化钾分解产生红褐色的溴气和氧气。
2. 溴水与亚硫酸钠反应生成褐色的溴溶液。
3. 溴水与苯酚反应生成白色沉淀。
实验总结：通过本实验，我们了解了溴化物的一些化学性质，包括分解、氧化和取代反应等。
这些性质对于我们理解有机物中溴化物的化学性质具有重要意义，也为以后的有机合成和理论研究提供了参考依据。
高三化学选修6知识点归纳
高三化学选修6知识点归纳在高三化学选修6中，我们学习了许多重要的化学知识点。
下面将对这些知识点进行归纳和总结，以帮助大家更好地掌握这些内容。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，用于分类、展示和分析元素。
它由一系列水平行和垂直列组成，其中水平行被称为周期，垂直列被称为族。
周期表中的每个元素都有特定的原子序数、原子量和化学符号。
2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的吸引力形成的，共价键是由两个原子共享电子形成的，金属键是金属原子之间形成的。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生的转化过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。
在反应方程式中，化学式表示物质的组成，系数表示摩尔比例。
4. 酸碱理论酸碱理论包括亚硝酸-硝酸理论、氢离子-氢氧根离子理论和氢离子接受者-供体理论。
在这些理论中，酸是指可以给出氢离子的物质，碱是指可以给出氢氧根离子的物质。
酸碱中性化反应是酸和碱反应以形成盐和水的过程。
5. 电化学电化学涉及电流和化学反应之间的关系。
电池是电化学反应的实际应用，它将化学能转化为电能。
电解是通过电流将化学物质分解成离子的过程，而电镀是利用电解过程将金属沉积在电极上。
6. 有机化学有机化学是研究碳化合物的科学。
碳是有机化合物的关键元素，它可以与其他元素形成多种化学键。
有机化合物包括碳氢化合物、醇、酮、醛、酸等。
有机化合物在生物体内广泛存在，并且它们的分子结构和功能多样。
以上是高三化学选修6的知识点归纳。
这些知识点是化学学习的基础，掌握好它们对于理解和应用化学原理非常重要。
希望本文能够帮助大家系统地回顾和巩固这些知识点，并在高考中取得好成绩。
选修6-实验化学
防倒吸防氧化措施
仪器拆卸等。
（2）液差法——检查启普发生器气密性的简便方法： 从球形漏斗注入一定量的水 使漏斗中的水面高于容器中
的水面
静置片刻水面位置不变
多孔隔板
思考：哪些装置可以代替启普发生器？
垫 圈
多孔隔板
可 上 下 移 动
玻 璃 纤 维
带 孔 塑 料 板
玻 璃 纤 维
化学实验方案的设计
一、回顾已学习的知识规律 二、化学实验方案的基本内容：
温馨提示
学习实验研究、科学探究的基本方法， 能设计并完成一些化学实验，提高科学探究 能力，是课程改革的目标之一。开放性实验 具有条件的不完备性、过程的探究性、结论 的不确定性、知识的综合性和思维的不约束 性等特点，它能够考查学生应用知识的能力 及学生分析和解决问题的能力，以及探究过 程中的思维能力和创新能力，是近几年高考 盛行的实验考查方式。
a 试管1 试管2
b
2 1 3
4
A
B
试回答下列问题： 还原剂 ， ⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________ ⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素 C）代替， 这是因为维生素C具有_______________________ ； 还原性 ⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行 ________（填“能” 不能 或“不能”），理由是 ____________________________________________ 一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质 ______ 。
温馨提示
学习实验研究、科学探究的基本方法， 能设计并完成一些化学实验，提高科学探究 能力，是课程改革的目标之一。开放性实验 具有条件的不完备性、过程的探究性、结论 的不确定性、知识的综合性和思维的不约束 性等特点，它能够考查学生应用知识的能力 及学生分析和解决问题的能力，以及探究过 程中的思维能力和创新能力，是近几年高考 盛行的实验考查方式。
高中化学选修六实验课教案
高中化学选修六实验课教案在高中化学的学习过程中，实验课是不可或缺的一部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的动手能力和科学探究精神。
今天，我们就来探讨一份高中化学选修六的实验课教案范本，希望能为教师们提供一些参考和启发。
首先，我们需要明确实验课的教学目标。
在选修六的课程中，实验内容往往涉及到较为复杂的化学反应和原理，因此，教案设计时应该确保学生能够通过实验活动，掌握相关的化学知识和实验技能，同时培养他们的观察、分析和解决问题的能力。
接下来，我们来看具体的教案设计。
一个典型的实验课教案通常包括以下几个部分：1. 实验目的：明确本次实验要达到的教学目标，比如理解某个化学反应的原理，学会使用某种实验仪器，或者掌握某项实验操作技能。
2. 实验原理：简要介绍实验的科学原理，帮助学生理解实验的意义和必要性。
3. 实验材料和仪器：列出进行实验所需的所有材料和仪器，确保学生能够准备齐全。
4. 实验步骤：详细描述实验的每一个步骤，包括操作方法、注意事项等，指导学生安全、准确地完成实验。
5. 实验结果分析：引导学生观察实验现象，记录数据，并进行必要的计算和图表绘制，最后对实验结果进行分析和讨论。
6. 实验结论：总结实验的结果，验证实验目的是否达成，并指出实验中可能存在的问题和改进的方向。
7. 思考题与拓展：提供一些深入思考的问题或相关的拓展知识，激发学生的思考兴趣，促进知识的深化和拓展。
在设计教案时，教师还应该注意以下几点：- 确保实验的安全性，提前做好风险评估和应急准备。
- 考虑学生的实际操作能力，合理设计实验难度。
- 鼓励学生主动参与和探索，而不是仅仅按照步骤机械操作。
- 结合理论教学，使实验活动与课堂学习相辅相成。
举例来说，如果实验课的内容是关于化学反应速率的研究，教案可以设计如下：实验目的：通过不同条件下的化学反应速率实验，理解反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
实验原理：简述化学反应速率的概念及其影响因素。
高中化学选修6教案
高中化学选修6教案课题：有机化合物的结构与性质教学目标：1. 了解有机化合物的基本结构与分类；2. 掌握有机化合物的一些常见性质，如溶解性、燃烧、氧化等；3. 能够根据有机化合物的结构推测其性质。
教学内容：1. 有机化合物的基本结构；2. 有机化合物的分类；3. 有机化合物的性质。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）老师通过提问的方式引出本节课的话题，让学生思考有机化合物在日常生活中的应用和重要性。
第二步：讲解有机化合物的基本结构（10分钟）通过幻灯片介绍有机化合物的基本结构，引导学生了解有机分子的碳骨架、官能团等概念，并与无机化合物进行比较。
第三步：学习有机化合物的分类（15分钟）介绍有机化合物的分类方法，包括按碳骨架、官能团等分类法，以及常见的烃类、醇类、醛酮类等有机化合物的分类。
通过实例让学生了解各类有机化合物的特点。
第四步：探究有机化合物的性质（20分钟）展示几种有机化合物的性质实验，如醇的溶解性实验、燃烧实验等，让学生通过实验了解不同有机化合物的性质。
引导学生探究有机分子的结构与性质之间的关系。
第五步：讨论（10分钟）引导学生讨论有机化合物的结构与性质之间的关系，总结本节课的重点知识，并提出问题引导学生深入思考。
第六步：作业布置（5分钟）布置相关的练习题，让学生巩固所学知识，并提出研究性问题，激发学生的兴趣。
教学反思：通过本节课教学，学生能够初步了解有机化合物的基本结构与分类方法，掌握一些常见有机化合物的性质，并能够根据有机化合物的结构推测其性质。
在教学过程中，我注重引导学生主动探究，激发他们的学习兴趣，帮助他们建立对有机化合物的理解与认识。
在今后的教学中，我将继续注重让学生参与其中，培养他们的实验操作能力和创新思维。
高中化学-化学选修六(精品)
使用注意事项： 使用注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。 酸式、碱式滴定管不能混用。 滴定管的估计读数为± ② 25mL、 50mL滴定管的估计读数为 ±0.01mL。 、 滴定管的估计读数为 。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净， ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待 装的溶液润洗滴定管。 润洗滴定管 装的溶液润洗滴定管。 调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液 尖嘴部分充满溶液， ④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液， 使液面保持在“ ’ 使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。 ”以下的某一定刻度。 读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。 读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（2）冷凝管： ）冷凝管：
3.2 冷凝管
冷凝用,液体蒸馏时用于冷却蒸气。 冷凝用,液体蒸馏时用于冷却蒸气。
冷却水: 冷却水 下进上出
3.3 洗气瓶
（3）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大 ）洗气瓶：中学一般用广口瓶、 试管装配。 试管装配。 洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体， 洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其 中的水分或其他气体杂质。 中的水分或其他气体杂质。 使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。 使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”
4.2 贮气瓶
（2）贮气瓶：用于贮存少量气体。 ）贮气瓶：用于贮存少量气体。
（3）试剂瓶： ）试剂瓶：
4.3 试剂瓶
分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。 分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。
细口瓶、滴瓶 用来盛放液体试剂 用来盛放液体试剂； 细口瓶、滴瓶:用来盛放液体试剂； 广口瓶:用来盛放固体试剂 用来盛放固体试剂。 广口瓶 用来盛放固体试剂。
制乙烯 分馏或 溶解度 制硝基苯 中和热的 蒸馏 测定 测定
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_________________________________________。 （3） 做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ 容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。 _________________________________________ 。 （4） 通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试 剂在物质鉴别中有何新的用途？ 检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在 ________________________________________ 。
绿色化学的特点
(1) 原料—绿色化，以无毒、无害，可再生资源为原料 为了人类健康和社会的发展，需要用无毒无害的原料来生产所需的 化工产品。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验来证明。即同等条件 下在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 的“蓝瓶子”
“振荡→静置” “蓝色→无色” 过程中是否有 转变过程所需时 “蓝色→无色” 间（s） 转变
无 无 有 有 有 —— —— 10→5 60→50 110→70
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞 上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、 B试管，能显蓝色的是__________ （填“A”或“B”）。 B
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活 不能 （填“能”或 塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_______ “不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能 否由无色变为蓝色 表面的溶液能，且所需时间较长。 _________ __________________（填“能”或“不能”）。 还原剂 ⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________ ，亚甲基蓝的 氧化剂 作用_____________ ； ⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替， 较强的还原性 这是因为维生素C具有_________________ ； 不能 （填“能” ⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________ 或“不能”），理由是 __________________________________________ 因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再重复已不会 发生颜色变化。 __________________________________________
人教版选修六实验化学
一、化学实验仪器1能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高中化学选修6知识点
高中化学选修6知识点高中化学选修6是高中化学课程中的一个重要模块，包含了多个知识点，对学生的学习和理解有着重要的作用。
下面将介绍高中化学选修6的几个重要知识点。
1. 电化学电化学是化学领域中的一个重要分支，研究物质在电场或电流的作用下发生的化学变化。
电化学主要包括电解和电池两个方面。
电解是指将电能转化为化学能的过程，是化学反应的逆过程。
电池则是将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生电流。
电化学在生活中有着广泛的应用，如电镀、电解水制氢等。
2. 配位化学配位化学是化学中的一个重要分支，研究过渡金属离子与配体形成的配合物的结构和性质。
配位化学涉及了配位键的形成、配位物的构型、配合物的稳定性等方面的内容。
配位化学在无机合成和催化反应中起着关键作用，对于理解过渡金属化合物的性质具有重要意义。
3. 高分子化学高分子化学是研究高分子化合物的合成、结构和性质的学科。
高分子化合物是由重复单体分子通过共价键连接而成的大分子化合物，如塑料、橡胶、纤维等。
高分子化学在材料领域具有广泛的应用，如塑料工业、橡胶工业、纤维工业等，对于推动材料科学的发展具有重要意义。
4. 核化学核化学是研究核反应、核变化及放射性物质的化学性质的学科。
核化学涉及了放射性元素的性质、核反应的类型、放射性衰变等内容。
核化学在核能利用、核辐射医学、环境监测等领域有着重要的应用价值，对于保障核安全具有重要作用。
5. 环境化学环境化学是研究环境中各种污染物的来源、转化和归宿的学科。
环境化学涉及了大气污染、水污染、土壤污染等多个方面内容，关注着环境中各种化学物质对生态系统和人类健康的影响。
环境化学在环境保护、污染治理、资源循环利用等方面具有重要的意义。
6. 生物化学生物化学是研究生物体内生物大分子的合成、降解和转化的学科。
生物化学涉及了蛋白质、核酸、糖类等生物大分子的结构与功能，探讨了生物体内各种代谢反应的机制与调控。
生物化学在生命科学、医学领域有着广泛的应用，对于理解生命的本质和疾病的机制具有重要作用。
选修6《实验化学》全册纲要
《实验化学》全册纲要一、过滤注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁无气泡二低：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘三靠：小烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口靠在烧杯内壁上怎样洗涤沉淀：在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重复2~3次怎样检验沉淀洗涤干净：在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。
例食盐中SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl-，说明洗涤干净。
二、减压过滤原理：抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。
操作步骤：1、安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。
2、用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。
3、当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液。
4、洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。
注意事项：（1）过滤时放入布氏漏斗内的滤纸大小应小于漏斗内径又能将全部小孔盖住。
（2）倒入布氏漏斗内的溶液量应不超过漏斗容量的2/3。
（3）当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时，会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。
（4）吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。
（5）减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。
三、结晶（蒸发结晶和冷却结晶）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。
而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
(完整版)人教版高中化学选修6知识点总结
人教版高中化学选修6知识点总结课题一实验化学起步实验化学的目标(1)认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法。
(2)掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。
(3)了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决相关问题的能力。
(4)形成严谨求实的科学态度，具有批判精神和创新意识。
(5)形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。
实验化学的内容(1)通过实验活动，获得一些化学事实，再经过思考、归纳、小结，进一步认识化学变化的本质。
(2)初步掌握分离、提纯、制备、合成物质的方法。
(3)认识反应条件的控制在化学研究中的作用与意义。
(4)认识定量分析在化学研究中的重要性。
(5)学习实验设计的基本方法和思路。
蓝瓶子实验1.实验目的(1)了解控制化学反应条件的作用。
(2)通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相互转化，学习观察方法，体验对比实验法。
2．实验原理(1)在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。
(2)振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触面积增大，溶液中氧气的溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。
(3)当瓶子静置时，有一部分溶解的氧气逸出，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，其颜色将由蓝色到无色。
颜色可以重复变化，直到所有的葡萄糖都被氧化完毕或溶液内的氧气耗尽为止。
(4)其方程式为：由上式可知，本实验颜色变化是反应体系交替发生还原与氧化反应的结果。
3．振荡周期(1)含义：由蓝色出现至变为无色所需的时间。
(2)影响因素：振荡周期的长短受反应条件如溶液的酸碱度、反应物浓度和温度等因素的显著影响。
做“蓝瓶子”实验时锥形瓶中颜色变化停止的原因是什么【提示】该反应颜色变化的原因是亚甲基蓝可被葡萄糖还原为无色物质，而氧气又可把该无色物质氧化为蓝色物质。
故当溶液中的葡萄糖或瓶中的氧气被耗尽之后，锥形瓶中的颜色变化就会停止。
人教版高中化学选修6精品课件实验基础知识归纳32页PPT
Байду номын сангаас 56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
人教版高中化学选修6精品课件实验 基础知识归纳
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
人教版高中化学选修6物质的获取课题二物质的制备实验24硫酸亚铁铵的制备课件PPT(15页)
西北大学基础化学实验
西北大学基础化学实验
（NH4）2·FeSO4 ·6H2O性质
硫酸亚铁铵（NH4）2·FeSO4 ·6H2O, 俗称莫尔盐， 其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr） 为浅绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气
中比亚铁盐稳定，不易被氧化， 可做氧化还原滴定法中的基准物。
玻璃
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
西北大学基础化学实验
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页) 人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
(M=278)
(M=132) ·FeSO46H2O(M=392)
20 26.5
75.4
21.6
30 32.9
78.0
24.5
40 110.3
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g
20mL的水 1mL3mol/L硫酸
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
③1mL3mol/LH2SO4 8gFeSO4·7H2O
⑧称量硫 酸亚铁铵 的质量
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⑦观察 ⑥过滤、 无水乙醇 洗涤
人教版高中化学选修6精品课件实验基础知识归纳共32页
人教版高中化学选修6精品课 件实验基础知识归纳
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
高考复习资料——选修6实验化学
《普通高中课程标准实验教科书化学选修6 实验化学》一、本课程的目标通过实验探究活动,使学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位,掌握基本的化学实验技能和方法,进一步体验实验探究的基本过程,认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用,培养创新精神和实践能力,以利于学生的可持续发展.通过本课程的学习使学生主要在下面几方面得到发展：1．认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的重要途径和方法；2．掌握基本的化学实验方法和技能,了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；3．了解化学实验研究的一般过程,初步形成运用化学实验解决问题的能力；4．形成实事求是、严谨细致的科学态度,具有批判精神和创新意识；5．形成绿色化学的观念,强化实验安全意识.二、课程标准中本课程的内容标准课程标准中《实验化学》的内容标准分为两个主题：主题1 化学实验基础──基本学习内容1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用.2．具有安全意识,能顺利地完成化学实验.3．树立绿色化学思想,形成环境保护的意识.4．知道物质分离和提纯的常用方法,能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能.5．初步了解常见物质的组成和结构的检测方法,知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用.6．初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法,能根据误差分析的原理对实验数据进行分析,认识定量分析在化学研究中的重要性.7．认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用,初步掌握控制反应条件的一些方法.8．了解常见物质的制备和合成方法.主题2 化学实验探究──综合应用要求1．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究.2．能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并予以评价和优化.3．能通过化学实验收集有关数据,并科学地加以处理.4．能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律.三、教科书的内容与结构1．内容编排和单元结构“实验化学”是以培养实践和探究能力为主的新型课程,在内容、形式和教学目标的侧重上都具有明显不同于其他模块的特点,本教科书按单元、课题形式编排,以化学实验技能及要求的难易、繁简为序,知识为技能培养服务,学习与实践相结合,突出基本思路、方法的学习,从实验能力的循序培养上将各部分内容有机地结合起来,形成一独特的实验课程体系.各单元的内容编排和单元结构如下：（1）内容安排（2）单元结构2．教科书的特点（1）基础性力求从三个方面加以体现：一是以学生已学知识、技能为起点；二是优先选择最基本的实验技能和方法；三是从实验要求上使之在设备、条件、课时等方面适应于绝大多数学校.（2）时代性从两个方面体现：一是以适当的篇幅简要介绍现代实验技术,并根据实际条件安排有一定的现代仪器实验,如膜分离技术、组合化学、仪器分析等的介绍,利用pH计、pH传感器的实验等；二是在实验的形式上体现课改的理念、反映现代实验教学改革的特点,如本教科书中除学科性的基本实验外,安排有相当数量的应用型实验、研究型实验和微型实验.（3）探究性在全书各个单元中,循序渐进地设计安排探究性实验. 前三个单元中,根据学生对实验涉及知识、技能的了解和掌握情况及不同的实验目的要求,结合实验技能的应用,安排有一定数量的不同探究程度的实验讨论、实验设计等. 最后一个单元全部为研究型实验,着重学习和体验科学研究的思路和方法,在综合运用所学知识、技能和探究、创新能力方面有较高的要求.（4）选择性在共同学习基本的技能、方法、原理、思路和过程等内容的基础上,配套实验以二选一、简化或拓展实验等形式,从原料、方法、仪器及原理等方面,为教科书使用者提供了或增或减,或低或高,或平行等不同层次的多种选择. 力求最大限度地适应不同地区、不同学校的教学实际,在确保各类学校均能完成本课程教学目标的前提下,同时满足有条件、有特色的学校和有特长、有兴趣的师生在教育和能力发展上的需求.（5）安全性教科书以多种方式反复强调实验安全. 首先在课程伊始的“实验化学的目的、内容与方法”中,专题介绍实验安全问题,在实验中以“安全警示图标”随时提醒学生应注意的安全问题（如下图所示）,在教科书之后又以附录形式介绍了与实验安全密切相关的“化学实验规则”,使安全意识贯穿于课程的始终,不仅利于保证实验的顺利进行,同时有利于学生良好实验习惯的养成.教科书中的安全警示图标：3．版式设计考虑到本课程以亲自实验为主,实验现象主要来自实验过程中的直接观察,书内插图的主要作用在于说明原理或装置. 因此,从教科书的实际及降低成本的需要出发,本书采用了黑白版,只在书前配了一些彩色插图.第一单元从实验走进化学本单元说明一、教学目标1．初步了解实验化学的目标,认识实验是学习化学知识、解决实际问题的重要途径和方法.2．了解实验化学的特点及如何学好实验化学.3．了解实验安全的重要性,加强实验安全意识,并能安全地完成实验.4．初步学习一些基本实验方法和技能,了解并体验化学实验研究的一般过程.5．了解控制实验条件的重要性,初步学习控制实验条件的方法.6．了解绿色化学的理念,并在实验中贯彻绿色化学思想.二、内容分析1．地位和功能化学是一门以实验为基础的科学,通过初中和高中必修化学及某些选修化学的学习,学生已经初步了解和体验了化学实验的作用. 根据高中化学课程标准,在中学阶段单独开设《实验化学》,在我国属于首次. 目的在于使学生加深对化学及化学实验作用的认识和理解,通过实践使学生热爱化学,学习运用化学知识和方法解决实际问题.任何一门新课的开设,都应使学生对该课程有一个概括的总体认识,本单元从实验的重要性入手,介绍实验的目标、内容以及学习实验化学的方法；实验安全的重要性及如何保证安全；实验条件的控制和绿色化学思想及在中学化学教学中的体现. 仅通过这一个单元的教学要想解决所有问题是不现实的,但本单元是实验化学课程的开始,通过本单元的学习和实践,学生可以对本课程有一个基本的认识,这是学好后续课程的重要基础.2．内容结构首先,引言中,利用一些提示和【思考与交流】,让学生在已有的化学学习基础上,通过具体实例的搜集,体会化学实验的重要作用.课题一由三方面的概述和一个实验组成. 第一部分是“实验化学的目标、内容及学习方法”,除文字介绍外,还利用“学习箴言”的方式,引导学生从兴趣、方法、经验、毅力等角度来考虑如何面对实验化学这一新的课程. 然后通过【阅读】和【思考与交流】进一步引导学生理解科学的本质,认识科学家的科技素质和优良品质.第二部分是“保证实验安全”,实验安全非常重要,建议教师安排一定时间,组织学生学习、讨论书后附录I“化学实验规则”. 还可以结合【思考与交流】活动,让学生根据实验经验,回忆与安全有关的一些问题,并让学生对这些问题进行分类归纳小结,以强化安全意识. 学生通过回忆、思考、讨论、归纳,收获必将大于只读一读安全守则. 每一个实验室都应张贴“化学实验规则”和“实验安全注意事项”,应引导学生阅读学习.第三部分是“实验成功的关键”,主要通过一个【科学探究】活动,以学生已学习过的制取氢氧化亚铁的实验为例,研究控制实验条件对实验成败的影响,并引导学生回忆学过的一些其他实验,归纳出反应条件对化学反应的影响规律,领会化学实验中控制反应条件的重要性.在以上学习活动的基础之上,教材安排了实验1-1“蓝瓶子实验”,让学生亲身体验控制反应条件对反应结果的影响.在课题二中,简单介绍了绿色化学的概念和实验绿色化的主要途径,并利用一个使用微型仪器进行氢气爆鸣实验的【实践活动】和相关的【思考与交流】,使学生理解实验的微型化也是实验绿色化的一个途径. 在此基础上,安排了两个学生实验. 实验1-2“氯气的生成及其性质”的微型实验,由于学生对氯气的性质已有初步了解,本实验的重点在于实验的小型化、减量化、无污染化. 此外,在拓展实验中,又提出可用一些代用品进行实验. 实验1-3“污水处理──电浮选凝聚法”是一个较简单的污水处理实验,意在体现化学在解决环境污染问题中的作用,其后的拓展实验仍是利用代用品创造条件进行小实验.本单元的知识结构如下图所示：3．教材特点（1）第一单元引言和第一课题是学生在本课程中最先接触的实验化学,对于全书起着绪言的作用. 其中有些内容要求学生结合以前的化学知识和实验经历,认真阅读并思考自己过去的做法是否正确,有哪些不妥,应如何改进,为今后本课程的学习打下基础.（2）理论与实践相结合,教学要求重在实践. 教材既重视某些基础知识、基本概念的阐述,更注意引导学生通过实践,掌握知识和技能,体验实验过程、学习实验方法,并在一系列活动中培养热爱科学的精神和实事求是的科学态度.（3）教材安排了较多栏目和多样的活动,具有较大的弹性. 考虑各地区,各学校的情况千差万别,教材设计时提供了很多可供选择的内容,以增加弹性,如思考讨论类、自由阅读类、实践活动类、自主探究类、拓展实验类等. 尤其是有较多的拓展实验,可根据需要用作替代实验或进一步扩展的实验.（4）引入微型实验和代用品实验. 微型实验首次纳入教材之中,其中有许多是利用代用品的实验. 这既是实验绿色化的一种具体体现,也是解决学校实验条件不足这一普遍问题的一个途径.（5）通过实验,复习和运用化学知识. 在介绍新的实验知识和技能的同时,利用各种手段复习以前学过的一些化学知识. 如利用【思考与交流】,让学生通过回忆与讨论,复习物质性质的知识,使用仪器的注意事项,物质检验、制备的相关知识,控制实验条件的意识和方法,保证实验安全和绿色化学知识等.三、课时建议课题一实验化学起步 2课时课题二化学实验的绿色追求 2课时复习和机动 1课时小计 5课时单元引入第一单元作为全书的起始单元,其教学的引入也可看成是本课程的引入. 本单元从实验的角度使学生再次认识化学这门自然科学以及实验在化学科学中的地位和作用,教材中的单元引言从三个方面归纳了化学与实验的重要关系. 组织教学时,可以根据在必修化学1和化学2教材中学生已有的认知经验的基础上,选用三个方面的某一个或若干个方面,与教材中的【思考与交流】结合起来展开教学. 教师也可以将学生分成三个小组,每一个小组负责查找教材中三个方面中某一个方面的资料,在课堂中组织交流与汇报.教师可以利用必修化学1中的【科学史话】“氯气的发现和确认”,来具体的说明实验在化学科学重大发现中所起的作用,也可以利用必修化学2中有关门捷列夫在研究周期表时科学预测了11种尚未发现的元素及其它们的性质,后来的科学家通过实验进一步证实了它们的存在以及它们的性质这一【资料卡片】来说明化学家的假设和理论都是通过实验来得以验证的.当然,教师也可以调动学生的学习积极性,让学生自己先去图书馆或从网络中查找相关资料来丰富教学内容. 这样的事例还有很多,除教科书之外,还可以从化学史书籍或互联网上查找到更多相关素材,例如,在化学史上,对单质氟的制取及其性质的研究就是通过实验研究取得成果的很好的实例. 由于F-还原性极弱,不可能用化学试剂把它氧化,使之从它的化合物中游离出来,只能用电解氧化法来实现制备氟的目的. 早在1810年氟被发现以后,化学家们为了获得单质氟曾做了不少尝试,但却因其对实验器具的严重腐蚀或中毒等原因使实验屡遭失败. 直到1886年才由法国化学家莫瓦桑从电解氟化钾的无水氟化氢溶液制得. 从氟的发现到单质氟的制得经历了七十六年的历程,科学家都是在实验中不断的摸索,从实验的失败中不断的吸取经验,从而得出正确结论的.引言中的【思考与交流】引导学生从以往学习化学的实践经验和化学科学的发展历程两个方面来认识化学实验对化学科学的重要性. 前者是学生已有的经验,需要他们去回忆再现教师可以利用学习元素化合物知识的具体例子,如金属钠的性质来进行教学. 可以再现这些实验,和学生一起回忆怎样通过实验来认识物质的性质.化学科学的过去、现在和未来与化学实验密切相关,教师可以引导学生将门捷列夫预测的三种元素的性质与后来人们用实验测定的这三种元素的性质进行比较,用以说明化学家的设想和假设是通过实验来验证的；可以从合成氨技术是在实验室里发明的,然后再应用到化工生产中的事例,体会化学实验和化工生产的关系.教学流程：1．布置预习作业：查找相关资料.2．组织学生进行【思考与交流】活动.3．从三个方面进行小结：化学实验与化学学科的关系,化学实验与生产和生活的关系；学习实验化学的重要性.课题一实验化学起步一、教学设计本课题是在单元引入的基础上,学生了解了化学实验在化学科学发展中的重要作用后,使学生了解实验化学的学习内容和学习方法,并通过【思考与交流】、【科学史话】和【科学探究】等活动对实验过程的安全问题和细节问题进行教学,帮助学生树立严谨求实的科学态度. 人类进步依赖科技进步,科技进步依赖创新,培养学生学会独立的思考,训练学生的批判性思维和创造性思维,也是教学中的重要任务,在本课程中这是一项系统工程,是贯穿始终的目标,但要循序渐进,在本课题中可结合【思考与交流】活动,使学生对此有一基本认识. 实验1-1,利用对比实验,使学生了解实验条件对化学反应速率的影响,培养学生学习实验化学的兴趣,并从中了解实验化学的学习目标,学习内容和学习方法. 由于该实验是本课程的第一个学生实验,因此在实验后给出了书写实验报告的格式,要求学生第一次做实验时,就应明确实验报告的要求. 应该注意的是,这里仅是一种形式的实验报告示例,当实验的类型、内容不同时,报告的形式、内容、记录表格也不相同. 例如,有的实验报告还应包括“实验记录整理与分析”“实验数据处理”等栏目.本课题教学重点：通过实验1-1蓝瓶子实验,培养学生学习实验化学的兴趣,了解做好实验的基本要求；通过已有化学实验不安全的实例,强化化学实验中的安全意识.本课题教学难点：了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素.教学建议：1．实验1-1蓝瓶子实验是一个操作简单、现象明显、安全可靠、无毒无害的实验,教学中可以用此实验引入本课题,采用边讲边实验的方法. 通过这一实验,使学生初步体会做好化学实验的基本环节：实验预习、实验实施和实验报告的书写,其中实验实施是三个环节中的核心环节. 在实验过程中,教师通过适时的提醒、必要的把关使学生明确这三个环节中具体应该分别做好哪些事情,如预习环节要明确实验目的,了解实验原理,清楚实验操作方法和顺序；实验实施环节要遵守实验规则,按预定的操作方法的顺序,认真操作,并如实观察记录实验现象；实验报告的书写环节要分析实验现象、得出实验结论并思考和小结实验中的收获和感受. 然后,通过学习【科学史话】,结合学生做实验的体会,组织学生开展【思考与交流1】,使他们认识实验是来不得半点虚假的,而且实验细节往往决定其成败,培养他们实事求是、注重细节的优良素质,以及敢于提出自己的观点,正确面对失败,以积极向上的态度面对学习、面对生活的精神. 在此基础上,由教师组织学生讨论,得出实验化学研究的内容和实验化学学习的方法,完成教材中第一部分的教学.2．从学生已有的化学安全知识出发,通过【思考与交流2】的活动,完成教材中第二部分的教学.3．以【科学探究】的内容为载体,对实验室制备氢氧化亚铁的条件进行研究. 对于每一个化学实验,化学实验的成功与否往往与很多因素有关. 教师可以组织学生讨论,举出实际的例子,如气体的制备实验,与装置的气密性是否良好密切相关；氢气还原氧化铜的实验与实验的操作步骤有关. 要达到实验目的,顺利完成实验,就必须控制好实验的条件,进行正确实验的操作. 然后通过【科学探究】中的实验来理解实验成功的关键是什么,完成教材中第三部分的教学.教学流程：1．布置预习作业：阅读教材,预习实验1-1“蓝瓶子实验”.2．在教师的指导下完成蓝瓶子实验. 在实验过程中除了按照实验步骤完成实验外,教师应指导学生体会做好化学实验的重要环节是什么.3．介绍实验化学的学习目标和学习内容.4．学生自己谈谈学习实验化学的一般方法. 小结做好化学实验的三个环节：预习、实施实验和书写实验报告.5．阅读【科学史话】,组织进行【思考与交流1】活动. 学生结合自己做“蓝瓶子实验”的体会,谈谈做好实验应该向科学家学习哪些科学品质.6．组织学生完成【科学探究】活动,通过实验来突破实验条件对化学实验的影响这一教学难点.7．通过【思考与交流2】,提高实验安全重要性的认识.8．总结本课题学习的主要内容.教学设计参考1．关于实验化学的目标、内容和学习方法的教学设计采用边讲边实验法教学,将实验1-1与教学内容结合起来完成教材中这一部分内容的教学.（1）布置预习：认真阅读教材中第一部分内容──实验化学的目标、内容和学习方法,预习实验1-1“蓝瓶子实验”的实验原理、操作技能和操作要点.（2）提出问题：“蓝瓶子实验”的原理是什么？亚甲基蓝被葡萄糖还原的反应速率受哪些外界因素的影响？要完成一个实验,我们必须要注意哪些环节？怎样进行预习？实验中应注意哪些细节？实验后又需要完成哪些工作？【科学史话】对我们的实验化学的学习有哪些启发？在我们自己做实验时,应该如何向科学家学习？（3）实施实验：在教师的指导下,认真完成实验1-1. 在实验中,结合上述提出的问题进行积极的思考.（4）交流讨论：阅读【科学史话】,结合自己亲自动手做实验的体会,了解完成实验的三个重要环节：实验预习、实验实施和实验报告的书写. 教师与学生共同总结：预习从实验原理、操作技能和操作要点等方面进行. 实验中,强调操作规范,注意观察记录实验现象,当观察到的现象与预想的不同时,应该实事求是地记录现象,然后去分析产生该现象的可能原因. 强调学习科学家的精神,实验中的每一个细节都要一丝不苟地对待,学习通过实验的现象发现问题并有针对性地分析问题、解决问题. 实验后,清洗仪器,整理实验台,养成良好的实验习惯；认真完成实验报告. 总结实验化学的学习目标和学习内容.2．关于实验安全性教学的设计（1）实验引入：利用氢气的爆炸实验,引出在做化学实验时,安全第一的原则.（2）提出问题：从以下几个方面进行思考：①试剂的使用：实验室中的哪些试剂有毒或有腐蚀性？有哪些试剂易燃、易爆？如何使用这些试剂？②基本操作实验：酒精灯的使用、给固体药品加热、给液体药品加热、药品的取用等操作要注意哪些事项？③气体制备实验：制备有毒气体、可燃性气体应注意哪些事项？（3）问题研究：教师组织学生观察标有安全警示图标的试剂、阅读教材、分组讨论、交流汇报.（4）解决问题：①有腐蚀性的物质：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙等；有毒的物质：一氧化碳、甲醇、亚硝酸钠等；易燃易爆的物质：白磷、氢气、汽油、甲烷等. 使用腐蚀性的物质时,不要把药品洒在桌子和自己的身上. 使用易燃易爆物质时,要避免火源和高温的环境,以免发生燃烧或爆炸. 实验室中的任何药品都不能用手直接接触,更不能品尝任何药品.②酒精灯的使用要注意：不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,以免灯内的酒精洒出引起酒精的着火燃烧而发生危险,应该用火柴点燃酒精灯；不能用嘴吹灭酒精灯,以免火焰回流,引起灯内酒精着火燃烧而发生危险,应用灯帽将酒精灯的火焰盖灭；不可向燃着的酒精灯内添加酒精.给试管中固体药品加热,要注意试管口应略向下倾斜,避免水蒸气在试管的上部冷凝回流使试管炸裂；给试管中的液体药品加热,要注意试管中的液体不要超过试管容积的三分之一,加热时要将试管上下移动,试管口不要冲着自己和他人.③制备有毒气体时一定要注意尾气的回收与处理；对于可燃性气体在点燃前必须检验其纯度.3．针对实验成功的关键的教学设计（1）创设问题情景：某同学为了证明二氧化碳与澄清石灰水反应能生成碳酸钙白色沉淀,设计了用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳,并将二氧化碳通入到澄清石灰水中的实。
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考点24 实验化学(选修6）
一、选择题
1.(2014·浙江高考·8)下列说法正确的是( )
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)乙酸乙酯水解过程中离子浓度存在变化。
(2)滴定中两种物质消耗的量符合化学方程式中的化学计量数之间的关系。
【解析】选B。
金属汞有毒,具有很强的挥发性,洒落后要撒上硫粉进行反应回收,A错误;乙酸乙酯水解会产生乙酸(或乙酸盐)和乙醇,乙酸是弱酸,能电离出H+和CH3COO-,乙酸盐是强电解质,可以通过pH计、电导率仪测定其水解的程度,B 正确;计算时,邻苯二甲酸氢钾的质量偏大,c(NaOH)=n(NaOH)/V=n(邻苯二甲酸氢钾)/V',该值偏大,C错误;在加热条件及弱酸环境下,氨基酸、肽或蛋白质及其混合物都能与茚三酮反应生成蓝色,D错误。
2.(2014·上海高考·5)下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是( )
A.升华
B.萃取
C.纸上层析
D.重结晶
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)各种分离、提纯物质方法及操作的原理;
(2)溶解度的大小与分离操作的关系。
【解析】选A。
物质由固态直接变成气态的过程叫升华,与溶解度无关,A正确;萃取指利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同,使物质从一种溶剂中转移到另外一种溶剂中,B与溶解度有关;纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的,C与溶解度有关;如果结晶所得的固体物质纯度不符合要求,需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶,这个过程称为重结晶,D与溶解度有关。
二、非选择题
3.(2014·浙江高考·28)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO 3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最适合的是。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是。
A.新制Cu(OH)2悬浊液
B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶
D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是。
(4)第④步加入乙醇的作用是。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是。
A.冷水
B.热水
C.乙醇
D.乙醇-水混合溶液
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)结合物质的性质分析每一步的操作目的和原理。
(2)充分利用物质的溶解性,灵活解答物质的分离与提纯的问题。
【解析】(1)第①步中需要55℃的水温,所以需要温度计控制且采用水浴加热均匀,所以选择B。
在葡萄糖氧化时,加入A、B、D中的物质会引入杂质,选C。
(2)CaCO3固体过量有利于葡萄糖酸全部转化。
CaCO3是弱酸盐,CaCl2是强酸盐,而葡萄糖酸是弱酸,不能与CaCl2反应。
(3)第③步过滤除去CaCO3固体,葡萄糖酸钙易溶于热水,若冷却后过滤则葡萄糖酸钙会结晶析出,造成损失。
(4)葡萄糖酸钙易溶于热水而微溶于乙醇,加入乙醇后会使其析出。
(5)葡萄糖酸钙能溶于冷水、易溶于热水,因此不能用冷水、热水洗涤;微溶于乙醇可以用乙醇洗涤,由于乙醇易挥发,会使CaBr2留在葡萄糖酸钙表面,所以加适
量水将其溶解,则最佳洗涤剂是乙醇-水混合液。
答案:(1)B C
(2)提高葡萄糖的转化率氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙
(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶,如不趁热过滤会损失产品
(4)可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙的析出
(5)D
【误区提醒】对于第⑥步最佳洗涤剂的选择,一般误选为乙醇,主要是仅考虑了乙醇作为溶剂的作用而忽略了易挥发的性质,就容易将原来溶解的钙盐留在了葡萄糖酸钙的表面。
4.(2014·江苏高考·21B)[实验化学]
磷酸铁(FePO 4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。
反应加热的目的是。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。
为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、
和。
②若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)=
mol·L-1。
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是
(填序号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液
B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行
D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。
若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为。
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)依据Fe2+和Cr2反应的离子方程式,根据K2Cr2O7的消耗量,可计算出Fe2+的量。
(2)注意H2O2的性质,如氧化性、不稳定性等。
【解析】(1)温度越高,反应速率越快。
(2)①滴定管先水洗,然后再用待装液润洗。
②根据反应关系:“6Fe2+～Cr2”有n(Fe2+)=6n(Cr2)=6ab×10-3mol,c(Fe2+)=6ab×10-3mol/(x×10-3L)=6ab/xmol·L-1。
③A项,H2O2过量,确保Fe2+完全被氧化,正确;B项,搅拌是使Fe2+充分反应,正确;C 项,高温下,H2O2易分解,错误;D项,pH=7时,Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀,不便于氧化Fe2+,错误。
(3)Fe3+为棕黄色,在碱性条件下,为Fe(OH)3。
答案:(1)加快铁与稀硫酸反应速率
(2)①用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次
②③AB
(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)
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