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(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞(HgO) 红磷 (P)2、绿色固体:碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名孔雀石铜绿3、蓝色固体:氢氧化铜,Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O,即五水合硫酸铜)4、紫黑色固体:高锰酸钾(KMn04)5、淡黄色固体:硫磺(S单质)6、无色固体:冰(H2O),干冰(CO2),金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属8、黑色固体:铁粉,木炭(炭黑,活性炭),氧化铜CuO,二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)。

9、红褐色固体:氢氧化铁 [Fe(OH)3]10、白色固体:氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO),氯化银(AgCl),硫酸钡(BaSO4),氢氧化镁[Mg(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]等(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水,酒精,食盐水,蔗糖水,各种盐溶液(除铜盐、亚铁盐、铁盐),酚酞试液,氨水(有挥发性),硫酸,硫酸溶液,盐酸,碳酸(受热易分解),硝酸等12、蓝色溶液:铜盐溶液,如硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)13、浅绿色溶液:亚铁盐溶液,如硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:铁盐溶液,如硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液,碘酒16、紫色溶液:石蕊试液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

(四)、离子的颜色20、黄色:铁离子21、浅绿色:亚铁离子22、蓝色:铜离子(五)、沉淀的颜色23、白色沉淀:氢氧化镁,氢氧化铝,硫酸钡,碳酸钡,碳酸钙,氯化银。

化学基础知识归纳整理大全

化学基础知识归纳整理大全

化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识包括很多方面,以下是一些主要的化学基础知识:
物质的变化和性质:
物理变化:没有新物质生成的变化。

例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。

例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。

化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

原子和分子:
原子是化学变化中的最小粒子。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子的质量主要集中在原子核上。

化学式和化合价:
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

化合价是元素在化合物中表现出的价态。

常见的化学反应:
氧化反应:物质与氧发生的反应。

还原反应:失去氧的反应。

中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸碱盐的性质和反应:
酸的性质和反应:能与碱反应生成盐和水;能与某些盐反应生成新的酸和新的盐等。

碱的性质和反应:能与酸反应生成盐和水;能与某些盐反应生成新的碱和新的盐等。

盐的性质和反应:能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;能与某些酸反应生成新的盐和新的酸等。

有机化学基础:
有机化合物:含碳元素的化合物,除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单化合物外。

无机化合物:不含碳元素的化合物,如水、氯化钠等。

石油化工基础知识

石油化工基础知识

石油化工基础知识石油化工基础知识.txt心若无尘,一花一世界,一鸟一天堂。

我曾经喜欢过你,现在我依然爱你希望月亮照得到的地方都可以留下你的笑容那些飘满雪的冬天,那个不带伞的少年,那句被门挡住的誓言,那串被雪覆盖的再见本文由vcthug贡献石油化工的基础原料石油化工的基础原料有4类:炔烃(乙炔)、烯烃(乙烯、丙烯、丁烯和丁二烯)、芳烃(苯、甲苯、二甲苯)及合成气。

由这些基础原料可以制备出各种重要的有机化工产品和合成材料天然气化工以天然气为原料的化学工业简称天然气化工。

其主要内容有:1)天然气制碳黑;2)天然气提取氦气;3)天然气制氢;4)天然气制氨;5)天然气制甲醇;6)天然气制乙炔;7)天然气制氯甲烷;8)天然气制四氯化碳;9)天然气制硝基甲烷;10)天然气制二硫化碳;11)天然气制乙烯;12)天然气制硫磺等。

100×104t原油加工的化工原料据资料统计,100×104t原油加工可产出:乙烯15×104t,丙烯9×104t,丁二烯2.5×104t,芳烃8×104t,汽油9×104t,燃料油47.5×104t。

炼油厂的分类可分为4种类型。

1)燃料油型生产汽油、煤油、轻重柴油和锅炉燃料。

2)燃料润滑油型除生产各种燃料油外,还生产各种润滑油。

3)燃料化工型以生产燃料油和化工产品为主。

4)燃料润滑油化工型它是综合型炼厂,既生产各种燃料、化工原料或产品同时又生产润滑油。

原油评价试验当加工一种原油前,先要测定原油的颜色与气味、沸点与馏程、密度、粘度、凝点、闪点、燃点、自燃点、残炭、含硫量等指标,即是原油评价试验。

炼厂的一、二、三次加工装置把原油蒸馏分为几个不同的沸点范围(即馏分)叫一次加工;将一次加工得到的馏分再加工成商品油叫二次加工;将二次加工得到的商品油制取基本有机化工原料的工艺叫三次加工。

一次加工装置;常压蒸馏或常减压蒸馏。

化学知识点总结大全

化学知识点总结大全

化学知识点总结大全如下:
•化学变化:生成了其它物质的变化。

•物理变化:没有生成其它物质的变化。

•物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点等。

•化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。

•纯净物:由一种物质组成。

•混合物:由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。

•元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

•原子:化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。

•分子:保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。

•单质:由同种元素组成的纯净物。

•化合物:由不同种元素组成的纯净物。

化学知识点大全

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物质的性质和用途的关系:物质的性质决定着它们在生产生活中的用途。
性质决定用途,用途反应性质,即通过性质可以推断物质的用途,通过用途可以反推物质的性质。
如何区别 物理/化学 变化和性质:
性质是物质固有的属性,而变化只是一个过程或现象。
一般,性质在描述时会有“能”、“会”、“可以”等字眼,而变化在描述时没有上述字眼。
简单的总结就是:一横、二放、三慢竖。
往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上(药品沾在管口和管壁上,影响实验现象的观察),可先使试管倾斜。
2.液体药品的取用:
液体药品通常盛放在细口瓶里,常用倾倒法取用。
量筒和胶头滴管:
量筒必须与胶头滴管配套选用,量取的液体的量才更准确。
“绿色化学”即无污染、耗能低。(就是低碳生活)
古代化学 → 近代化学 →现代化学
(冶金、火药、造纸) (原子——分子论) (元素周期律、纳米技术等)
干冰用于人工降雨。干冰是固体二氧化碳。(如何降雨?干冰升华吸热,会使水蒸气液化,而变为液态水。)
危害食品安全的化学物质:染色剂、增白剂、防腐剂、膨化剂等。
D、调节天平平衡螺母
[例2]下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是()
A、燃烧时生成水和二氧化碳
B、燃烧时产生黑烟,放出热量
C、火焰分为三层,外层最明亮
D、吹灭后有一股白眼冒出
[例3]下列仪器一般需经过磨砂处理的是()
A、试管
B、烧杯
C、集气瓶
D、量筒
[例4]下列说法正确的是() 用酒精灯ຫໍສະໝຸດ 热试管里的液体时,要注意以下几点:
(1) 试管外壁应该干燥(原因:防止试管炸裂),试管里的液体不应超过试管容积的1/3;<?xml:namespace prefix="o" ns="urn:schemas-microsoft-com:office:office"></?xml:namespace>

有机化学

有机化学
二、及时治疗,科学用药:多囊肾是一种遗传性疾病多伴有多囊肝,50%并发高血压。它们的生成不断压迫肾脏组织,致使肾脏血液循环受阻,出现缺血缺氧状况,形成肾性高血压,造成肾脏组织和功能损伤,并进行性加重。因此,若想从根本上消除囊肿,必须从改善肾脏血液循环的根本做起。单纯手术治疗,只能导致大的囊肿消除,小的囊肿却迅速增大(一般三个月就会发展成大的囊肿),形成不断手术、囊肿反而生成的越来越快,肾脏被手术做成蜂窝状,病情愈加严重的不良后果。
亲核加成:如果进攻试剂本身已不具有获取电子倾向,反而有提供电子能力,如醇、-SH(巯)、胺基与炔反应时,是有提供电子能力的RO-(不是离子,未达到电离程度)先进攻炔键,称亲核加成。此反应是由亲核试剂与底物发生的加成反应。反应发生在碳氧双键、碳氮叁键、碳碳叁键等等不饱和的化学键上。最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。水、醇、胺类以及含有氰离子的物质都可以与羰基加成。碳氮叁键(氰基)的亲核加成主要表现为水解生成羧基。 此外,端炔的碳碳叁键也可以与HCN等亲核试剂发生亲核加成,如乙炔和氢氰酸反应生成丙烯腈(CH=CH-CN)。其他重要的亲和加成反应有:麦克尔加成、醇醛加成/缩合、Mukaiyama反应等等。
2、定量分析:由反应中量的关系确定官能团的个数;
常见反应的定量关系:
(1)与X2、HX、H2的反应:取代(H~X2);加成(C═C~X2或HX或H2;C≡C~2X2或2HX或2H2; ~3H2)
(2)银镜反应:—CHO~2Ag;(注意:HCHO~4Ag)
(3)与新制的Cu(OH)2反应:—CHO~2Cu(OH)2;—COOH~ Cu(OH)2
(8) 引入—COOR:醇酯由醇与羧酸酯化。
(9) 引入高分子:①含C═C的单体加聚;②二元羧酸与二元醇(或羟基酸)酯化缩聚、二元羧酸与二元胺(或氨基酸)酰胺化缩聚。

有机化学知识点归纳(二)

有机化学知识点归纳(二)

(2)质量一定的有机物燃烧
规律一:从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧,氢耗氧量是碳的3倍。
可将 → ,从而判断%m(H)或%m(C)。
推知:质量相同的烃( ),m/n越大,则生成的CO2越少,生成的H2O越多,耗氧量越多。
规律二:质量相同的下列两种有机物 与 完全燃烧生成CO2物质的量相同;质量相同的下列两种有机物 与 ,燃烧生成H2O物质的量相同。
C) 化学性质:
①葡萄糖类似醛类,能发生银镜反应、费林反应等;
②具有多元醇的化学性质。
(2)二糖
A) 代表物:蔗糖、麦芽糖(C12H22O11)
B) 结构特点:蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元,没有醛基;
麦芽糖含有两个葡萄糖单元,有醛基。
C) 化学性质:①蔗糖没有还原性,麦芽糖有还原性。②水解反应
有机化学知识点归纳(二)
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团:无 ; 通式:CnH2n+2; 代表物:CH4
B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
规律三:等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时,耗氧量相同,生成的CO2和H2O的量也相同。或者说,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量相同,耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。
(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在100℃以上时,气态烃完全燃烧的化学方程式为:

初中化学知识点总结txt

初中化学知识点总结txt

初中化学知识点总结txt1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,如氧气、铁。

- 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,如空气、果汁。

2. 物质的性质- 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、密度、熔点。

- 化学性质:在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性。

3. 原子和分子- 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。

- 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

4. 元素和化合物- 元素:由相同类型的原子组成,如氢、氧。

- 化合物:由两种或以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物,如水(H2O)。

5. 化学反应- 反应物:参与化学反应的物质。

- 生成物:化学反应后生成的物质。

- 化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程。

6. 酸碱盐- 酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。

- 碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

- 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。

7. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。

- 还原:物质获得电子的过程。

- 氧化剂:使其他物质氧化的物质。

- 还原剂:使其他物质还原的物质。

8. 能量变化- 放热反应:反应过程中释放能量,通常表现为温度升高。

- 吸热反应:反应过程中吸收能量,通常表现为温度降低。

9. 溶液和溶解度- 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

- 溶解度:在一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

10. 常见物质的化学性质- 铁:在潮湿的空气中容易生锈。

- 铜:在空气中会形成绿色的铜绿。

- 碳:具有可燃性,燃烧生成二氧化碳。

11. 常见气体- 氧气(O2):支持燃烧,对人体呼吸至关重要。

- 氢气(H2):最轻的气体,具有高能量密度。

- 二氧化碳(CO2):植物光合作用的原料,也是呼吸作用的废物。

12. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备,如实验服、安全眼镜。

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(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭用灯帽,不可吹熄。
3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集),
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+ 氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)
或:碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2
d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
① 排水法(不易溶于水)
② 向上排空法(密度比空气大)——验满的方法:用燃着的木条放在瓶口,木条复燃
或:4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
(二)与金属(镁、铝、铁、铜)的反应
1、镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,
生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg) + 氧气(O2)点燃——→ 氧化镁(MgO)
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一根火柴平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元 我们周围的空气
(4)熄灭后:有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
D、操作步骤:(连)查、装、加、定、点、收、离、熄。
① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管
外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,
导管口出现一段水柱。
③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽),固定装置 。
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼。
2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷
(否则测量结果偏大)。
思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,
瓶内体积变化小),
不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
⑥ 先将导管移出水面
⑦ 再停止加热
⑧ 整理器材。
E、易错事项:
a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
食物的腐烂等等。
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
6、反应类型:
①:化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+…… → E (简称“多合一”)
②:分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。(简称:“一变多”)
初三上册所有单元要点
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染
注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成
的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧(白色固体):
文字表达式:
石蜡+ 氧气(O2)—→二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
C、步骤:连、查、装(二氧化锰)、
定、倒(过氧化氢溶液)、收
三、氧气的实验室制法
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、实验原理:过氧化氢(双氧水H2O2)
在二氧化锰的作用下分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ B、装Βιβλιοθήκη : 固体与液体反应,不需加热
(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理: 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置: 加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
④ 加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯
外焰由前向后加热。
⑤ 收集气体:a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,
刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(防止气体逸出)
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
G、检验、验满。
用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
3、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质。
二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
注意点:(1)先调整零点 (2)称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
课题1 空气
一、空气成分的研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)——如何检查装置的气密性
2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟,
③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
如:氢气+氧化铜→水+铜,氧化铜是氧化剂。
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