专题2.2 化学能与电能-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修2)(原卷版)

第二章化学反应与能量2-2 化学能与电能1．【潮州市饶平县第一中学2014-2015学年下学期第三次阶段测】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D 2．【福建省永春美岭中学2014-2015学年下学期期中考】已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH －－2e－＝ZnO＋HO；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝2OH－，据此判断，锌片是（）2A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化3．【正定中学2014-2015学年下学期第三次月考】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O4．【上饶市四校2014-2015学年下学期6月月考】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④5．【揭阳市第一中2014-2015学年下学期第二次阶段考】某原电池装置如图所示，电池总反应为:2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl ＋e—＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子6.【景洪市第4中学2014-2015学年下学期期中考】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2= 2H2OD．该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移7.【衡阳县四中2014-2015学年下学期期中考】某原电池结构如图所示，下列有关于该原电池说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子由碳棒经由外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8．【忻州一中2014－2015学年第二学期期末考】下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．原电池中，阳离子一定向负极移动C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极9．【南昌二中2014－2015学年第二学期期末考】对于放热反应Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A．反应过程中的能量关系可用右图表示B．1mol Zn的能量大于1mol H2的能量C ．若将其设计为原电池，则锌作正极D ．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn 溶解时， 正极放出的气体一定为11.2 L10.【吉林市第一中学2014－2015学年第二学期期末考】如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是11．【衡阳县四中2014-2015学年下学期期中考】把2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑ 设计成原电池，负极材料应该是（ ）A ．碳棒B ．铝C ．氢氧化钠D ．无法判断12.【深圳高级中学2014-2015学年下学期期末】市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC 6+2Li 0.35NiO 2充电放电2Li 0.85NiO 2+C 6，下列说法中不正确．．．的是 A ．该电池不能用水溶液作为电解质 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，电极Li 0.85NiO 2质量会减小D ．放电时，负极的反应为：LiC 6-e-=Li ++C 613．【温州市10校联合体2014-2015学年下学期期末】如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．锌极是正极B ．铜片上有气泡产生C ．电子经外电路从铜片流向锌片D ．该装置是将电能转化为化学能14．【四川省雅安中学2014-2015学年下学期期末】右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。

下列有关的判断不正确的是A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变15．【南昌二中2014－2015学年第二学期期末考】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－=== 2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16．【菏泽市2014-2015学年下学期期末】如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（双选）17．【惠民县第一中学2014-2015学年下学期期末】下列装置能够组成原电池的是 （ ）18．【江西省新余市2014-2015学年下学期期末】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误．．的是A ．溶液中H +向负极移动B ．电子由Zn 经外电路流向CuC ．Zn 电极反应：Zn －2e -＝Zn 2+D ．Cu 是正极19．【南昌十九中2014-2015学年下学期期末】如将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2即构成甲烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH 4 + 10OH －－8e －=== CO 32－+ 7H 2O 下列叙述正确的是( ) A ．通入甲烷的一极为正极 B 通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为CH 4 +2 O 2 + 2OH －=== CO 32－+ 3H 2OD ．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动20．【南昌市八一中学2014-2015学年文理分科考试】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知该电池的总反应为2H 2＋O 2==2H 2O ，正极反应为O 2＋2CO 2＋4e －==2CO 32—，则下列推断正确的是A ．负极反应为H 2＋2OH －－2e －==2H 2O B ．放电时负极有CO 2生成C ．该电池供应2 mol 水蒸气，同时转移2 mol 电子D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性21．【荆门市2014-2015学年下学期期末】（6分）A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

ZnCu稀H 2SO 4（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：B：________________________________________C：________________________________________（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________________（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。

该电池的正极反应：。

22.【湖南省怀化市2014-2015学年下学期期末】（8分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）上图两装置中能构成原电池的是(填甲或乙)。

（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为。

（3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；B：Fe+2Fe3+= 3Fe2+,根据两反应的本质，判断不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是。

23．【惠民县第一中学2014-2015学年下学期期末】（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。

A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。

回答下列问题。

（1）B在周期表中的位置______________。

（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）W溶液2涂层电池总反应可表示为：PbO 2 +Pb+ 2W ＝ 2PbSO 4 + 2H 2O 。

若电池中转移0．1 mol 电子时，则W 的浓度由质量分数39 % （密度1．3 g·cm －3）变为____________ mol·L －1。

（3）金属元素E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。

该元素可与D 形成ED 2和ED 3两种化合物。

将E 的单质浸入ED 3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。

（甲） （乙）（4）依据（3）中的反应，可用单质E 和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________________________。

比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。

24．【四川省雅安中学2014-2015学年下学期期末】（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L 的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H + 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH 值 （填变大、变小或不变）。

（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______。