高三化学上册期末检测试卷
高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。
高中化学上册期末试卷共10套
高中化学上册期末试卷共10套第一套试卷
1. 请解释化学反应速率的概念和计量方法。
2. 把以下物质分别分类为单质、化合物和混合物：氧气、氢气、水、铁、石英砂。
3. 什么是化学键？请说明离子键和共价键的区别。
4. 计算一下氯化钠在水中的溶解度是多少。
5. 燃烧是化学反应的一种，试举出另外两种化学反应的例子并
解释其过程。
6. 请解释什么是酸性和碱性溶液，并举出每种类型溶液的一个
例子。
7. 请根据化学式写出硫酸中氢离子和硫离子的电荷状态。
8. 请解释下列化学方程式中的化学符号：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3。
9. 简要解释下列物质的用途：二氧化硫、氯仿、氢氧化钠。
10. 化学反应速率可以受到哪些因素的影响？请举出两个例子。
第二套试卷
1. 什么是原子？请简要描述结构和组成。
2. 为什么金属能够导电，而非金属却不能？
3. 解释下列物质的化学式：CO2、H2O、CH4、NaCl、CaCl2。
4. 请解释下列化学方程式中的化学符号：2H2 + O2 -> 2H2O。
5. 简要描述氮的物理性质和化学性质。
6. 在化学方程式中，为什么要使用反应物和生成物的化学式？
7. 请描述一下中性溶液的性质和例子。
8. 请解释下列反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应。
9. 简要解释下列物质的用途：氯化钠、二氧化碳、氨。
10. 计算一下硝酸铜在水中的溶解度是多少。
...
继续编写下去，直至完成10套试卷。
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题+答案解析
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。
下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确．．．的是选项A B C D食品添加剂抗结剂防腐剂调味剂膨松剂主要成分二氧化硅对羟基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氢钠物质分类氧化物烃酸盐A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.基态的价电子轨道表示式为：B.的电子式：C.分子的VSEPR模型：D.的结构示意图：3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4.能证明溶液中存在⇌水解平衡事实的是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去5.下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A.将滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B.将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D.将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色6.水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符．．．的是A.用溶液除去废水中的：B.用食醋处理水垢中的：C.用明矾净化水：D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：7.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.钠分别完全转化为和时转移的电子数相同B.标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为C.相同物质的量浓度的溶液和中的相同D.一定条件下，与反应生成的分子数为8.兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究夹持装置已略去，气密性已检验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
高三化学第一学期期末考试(附答案)
高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。
第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
高三化学上学期期末考试卷(附答案)
高三化学上学期期末考试卷(总分：100分考试时间：120分钟)相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4NO3 D．SO22、为了配制NH+4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为54、分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（）①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③5、常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，该溶液中可能大量共存的离子是（）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO-3②Na＋、NO-3、K＋、CO-23③K＋、SO-24、Na＋、AlO-2④Cu2＋、NO-3、Al3＋、SO-24A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能6、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（）A．c(A－)≤c(M＋) B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋) 8、用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。
2023-2024学年山东省烟台市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7O 16S 32Mn 55Cu 64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B.“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于盐C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +【答案】A【解析】【详解】A ．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A 错误；B ．从组成分析Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故B 正确；C ．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C 正确；D ．绿矾为42FeSO 7H O ，溶于水电离出Fe 2+，Fe 2+水解产生H +使溶液呈酸性，故D 正确；故选：A 。
2.实验室中下列做法正确的是A.用铜丝代替铂丝做焰色试验B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误；B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确；C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH 溶液，C项错误；D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误；答案选B。
第一学期高三化学期末调研测试试卷
第一学期高三化学期末调研测试试卷有关的相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23Mg=24 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Ag=108 Ba=137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中一般不涉及A ．SO 2B ．CO 2C ．NO 2D ．可吸入颗粒物2．据最新报道，钬的放射性同位素Ho 16667可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．32B ．67C ．99D ．1663．人体血红蛋白中含有Fe 2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转化为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2的结合能力，服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A ．酸性B ．碱性C ．还原性D ．氧化性4．1999年英国科学家L. Taom 博士合成和分离出了含高能量的N 5＋离子的化合物N 5AsF 6。
下列有关叙述不．正确的是 A ．N 5＋离子中氮氮原子之间以共价键相结合 B ．AsF 6－离子中As 与F 之间的化学键为离子键C ．1 mol N 5＋离子共有34×6.02×1023个核外电子 D ．在化合物N 5AsF 6中，氟元素呈―1价5．在某些火箭发射中常用肼（N 2H 4）为燃料。
0.1 mol N 2H 4（气态）在O 2（气态）中燃烧生成N 2（气态）和H 2O （气态），放出53.4 kJ 的热量,则下列热化学方程式正确的是A ．N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =＋534 kJ ·L －1B ．N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =－53.4 kJ ·L －1C ．N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =＋53.4 kJ ·L －1D ．N 2H 4(g) + 2O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g)； △H =－534 kJ ·L －16．下列叙述正确的是A ．化合反应一定不是氧化还原反应B ．红磷与白磷互为同素异形体C ．植物吸收氮肥的过程称为生物固氮D ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 7．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
高三上册化学期末考试试题
高三上册化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 纯水C. 酒精D. 氯化钠2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. CO₂B. NaClC. H₂OD. CH₄3. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法不正确的是：A. 在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子B. 1摩尔任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量C. 1摩尔任何气体的体积在标准状况下都是22.4升D. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是22.4升4. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐一定是中性的B. 强酸与弱碱反应生成的盐一定是酸性的C. 弱酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的D. 强酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的6. 下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸氢铵7. 根据化学反应的速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度可以加快化学反应速率B. 增大反应物浓度可以加快化学反应速率C. 催化剂可以降低化学反应速率D. 压强对化学反应速率没有影响8. 根据化学平衡的原理，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. pH=7的溶液一定是中性的B. pH<7的溶液一定是酸性的C. pH>7的溶液一定是碱性的D. 溶液的pH值与温度无关10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 醋酸D. 尿素二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式，2H₂ + O₂ → 2H₂O，若氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，反应物和生成物的摩尔比为________。
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
高三化学上学期期末考试试卷(有答案)
能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共54 分）一．选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分。
每小题只有1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与4mol NaOH 反应5．能与NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1B．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ·mol-1，则a>bD．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ·mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ·mol－1。
高三化学上册期末试卷及答案解析
7. SO2直接与氯化钡稀溶液不发生反应，而加入足量硝酸后，SO2被氧化而生成BaSO4沉淀；而加入足量氢氧化钠溶液后，生成BaSO3沉淀。
13.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是:
A 0.4mol、0.5mol、0.12mol
B 0.66mol、0.5mol、0.24mol
（2）（5分）由于过氧化氢显弱酸性，请写出H2O2的电离方程式：
在一定条件下它能同强碱作用生成正盐和酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：
（3）（4分）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH- ，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：
C.Mg2+、Na+、SO42-、Br- D.Na+、Fe3+、ClO-、NO3-
6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 :
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤
B、①③⑤
C、②③④
D、①②③
7 . 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是:
A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
2025届名校化学高三上期末监测模拟试题含解析
2025届名校化学高三上期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱2、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（）A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.03、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结论项A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D 4、下列离子方程式正确的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-C．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-ΔCu2+ + SO2↑+ 2H2OD．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O5、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
浙江省丽水学院附属高级中学2025届高三化学第一学期期末质量检测试题含解析
浙江省丽水学院附属高级中学2025届高三化学第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7D．常温下，X Y Z2、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。
A．该物质能与溴水生成白色沉淀B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D．该物质中所有原子共平面3、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。
高三化学上学期期末考试题(含答案)
高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2025届江苏南京市化学高三上期末学业质量监测试题含解析
2025届江苏南京市化学高三上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该物质遇FeCl 3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B ．1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br 2和NaOH 均为4molC ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D ．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面2、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A ．探究Na 与水反应可能有O 2生成B ．探究Na 2O 2与SO 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD ．探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl 2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致 3、常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体, +-3c(Na )c(HCO )均增大D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K4、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应5、25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-36、属于人工固氮的是A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵7、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料8、化学与人类的生产、生活息息相关。
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可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64一、选择题包括15个小题，1—5题每小题2分，6—15题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs （铯）等。
下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<133．下列有关化学用语使用正确的是（）A．质量数为35的氯原子：ClB．BaSO4的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42-C．乙烯的结构简式：C2H4D．氯原子结构示意图：4．下列有关物质性质的运用正确的是（）A．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用B．纯碱：洗涤餐具上的油污C．三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质D．二氧化硫：用于制作馒头的增白剂5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥6．下列各组元素性质递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li、Na、K的金属性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱7．进行化学实验，观察实验现象．通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2molCO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA B．常温常压下，34g氨气中含有10NA个电子C．常温常压下，22．4L氦气含有的原子数为NAD．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为NA12．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法13．下列离子方程式书写正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O14．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（）A．Ba2+、[Al（OH）4]-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+C．Na+、I-、NO3-、SO42- D．NH4+、Na+、S2一、CO32-15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16．（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为。
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为。
试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
（4）制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为mL；②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶③下列实验操作中。
不正确的是（填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次17．（8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题：（1）写出水分子的结构式。
（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
请写出A、B、C与水反应的化学方程式：①A+H2O ；②B+H2O ；③C+H2O 。
18．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：①属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应。
19．（7分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；20．（10分）置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为；（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为。
21．（10分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。
X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题：（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式；（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是（写化学式）；（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式（可不配平）；（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是；（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 1．2mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是。