第二节 离子反应 离子方程式
第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
离子反应和方程式
（4）氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2-3. 多步离子反应
（1）特点：反应物比例不同时，生成物不同 （2）例：CO2+Ca(OH)2
CO2+ NaOH CO2+Ca(ClO)2 AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl （3）方法：先正确判断生成物，再写离子方程 式
2. 离子方程式的正确书写
要点提示： 1．只有强酸、强碱、可溶性盐用离子符号 表示，其余都用化学式表示 2．根据反应条件确定反应生成物 3．配平：原子守恒、电荷守恒、电子守恒 4．弱酸的电离、盐的水解用可逆号表示
2-1. 物质的“拆分”
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、 HBr、HI、HClO4
A．x＝0.4a，2Fe2- + Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br- + Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br -+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4ClD．x=1.5a,2Fe2+ + 4Br - + 3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-
2-5. 讨论练习3
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀 溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入CO2体积（V）的关系如图所示。
2-2讨论练习：写离子方程式
（1）钠与水反应 （2）铝与烧碱溶液反应 （3）氯气与氢氧化钠溶液反应 （4）氢氧化铝与盐酸反应
答案
离子方程式
③ 气体：H2S、CO2、SO2等 ④ 单质：H2、I2、Na等 ⑤ 氧化物：N上a2页O、下页Fe目2O录3等返回
溶解性口诀
钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅； 碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。
一、离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2 NaCl + CuSO4 ===
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
ห้องสมุดไป่ตู้
K2S
Cu(NO3)2
(NH4)2S
如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ (2)看“ = ”、 “ ”、 “↑”、 “↓” 等符号是否正确。 氯化钠与硝酸银反应：Ag+ ＋ Cl- ＝ AgCl
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“清离浊化”
微溶性物质如作生成物，一律视为沉 淀，写化学式，标↓号；如作反应物， 若是澄清溶液应改写成离子符号，若 是悬浊液应写化学式[如Ca(OH)2]。
离子反应
第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。
（1）生成难溶的物质。
如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。
如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。
如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。
3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。
第二章 第二节 离子反应
(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2＋.
(4)原溶液中由于含有 Ag＋，阴离子中不可能含有 Cl－、CO23－、
OH－，一定含 NO3－.
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－ === AgCl↓
马 鞍
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O === Mg(OH)2↓＋2NH＋4
T7－D)
马
5. 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢 的 离 子 方 程 式 为 ： CO 32－ ＋
鞍
山 二
×
2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
中 戴
(2010·江苏高考 T3－D)
正
平
化
学
高
考
全局性掌控
总
复
习
本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生
的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书
(4)Cu(OH)2：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
；
(5)KClO3：KClO3 = = = K＋＋ClO－ 3 ；
(6)NH4HCO3： NH4HCO3 === NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ，HCO－ 3
H＋＋CO32－ ;
马
鞍 山
(7)NH4HSO4：NH4HSO4 = = = NH＋ 4 ＋H＋＋SO24－.
提示： (1)都不属于电解质，电解质首先属于化合物．
(2)BaSO4、CaCO3等不溶性盐，属于强电解质．
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
化
学
高 考
二、电解质的电离
总 1．电离的概念
复
习
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动离子
化学必修第一册第一章第二节第二课时 离子反应
H2SO4 +
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O H+ + OH- = H2O
NaOH
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
H2SO4 + KOH
两方程式的不同：
化学方程式表示一个具体的反应, 离子方程式表示一类反应的本质。
பைடு நூலகம்
【思考】并不是所有的离子之间都可以发生离子反应， 那么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子 并写出相关离子方程式吗？离子反应发生的条件是什么 呢？
程式
中的离子
中的离子
白色 沉淀
Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、 Na+、ClBa2+、Cl-
BaCl2溶液
Na2SO4 溶液
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
网
Ba2+、 Cl-2+
、Cl-
BaCl2溶液
电解质在溶液中实际是以 离子形式发生反应
创原家独
人 教 版 必 修 第一册
第网二节 离 子 反 应
第二课时
科 学
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
【学习任务一】温故知新，发现问题
写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。 Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+ Na2SO4 =2Na+ + SO42H2SO4 = 2H+ + SO42-
2022化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
第二节 离子反应
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物
强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完 全电离的化合物
例: 强酸 强碱 和 大多数的盐 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等
弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电 离的化合物
例: 弱酸 弱碱 和 水 H2CO3 CH3COOH
则：阴离子是： Cl- .
综上可知：气体A是 HCl 。
（5）治理水中的污染物 如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3
若将两种污水按适当的比例混合
Ag++Cl-=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消 除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的 水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）
Fe2++Cl-=FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
1. 应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH
C. 可溶性盐
KOH
Ba(OH)2 等
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 弱酸 等 I2 等 Cu(OH)2 弱碱 等 水 等 B.难电离的物质: C.气体: D.单质: CO2 H2S H2 Na
没有发生化学变化， 反应的实质是：Cl-、 溶液仍然是自由移动 Cu2+没有参加反应， 的Na+、Cl-、Cu2+、 Ba2+、SO42-生成了难 溶的BaSO4 SO42+
如何正确书写离子方程式？
1.(写): 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
离子反应
主讲人： 主讲人： 马志华
判断下类列物质中哪些能导电？ 判断下类列物质中哪些能导电？并想想 为什么能导电？ 为什么能导电？
有盐酸、 溶液、 有盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、 溶液 石墨、蔗糖溶液、酒精、 K2SO4溶液、Cu、NaCl固体八种物质。 溶液、 、 固体八种物质。 固体八种物质
不正确，当NaHSO4与 Ba(OH)2按 2：1 的物质的量 不正确， ： 比反应时也可用这一离子方程式表示。 比反应时也可用这一离子方程式表示。
练一练：你掌握了吗？ 练一练：你掌握了吗？
下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
2、范围： 、范围： 金属氧化物、水是电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质。
非金属氧化物、氨气、 卤代烃、 非金属氧化物、氨气、烃、卤代烃、醇、醛、 酯、糖、高分子化合物等绝大部分有机物是非电 解质。 解质。
电 解 质 定 义
非电解质
相同点 物质结构
物质类别 实 例
是化合物
共价化合物、 共价化合物、离子化合物 酸、碱、盐、金属氧化物 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等 等
思考： 思考
(1)离子反应发生的 离子反应发生的 什么？ 什么？ (2)实质是什么？ 实质是什么？ 实质是什么 条件是
2、 离子反应的条件： 、 离子反应的条件：
（1）溶液中的复分解反应： 溶液中的复分解反应： 难溶的物质 生成难溶 生成难溶的物质 生成难电离 难电离的物质 生成难电离的物质 生成挥发性 挥发性的物质 生成挥发性的物质 这种类型的离子反应的实质是： 这种类型的离子反应的实质是： 反应不断向离子浓度减小的方向进行， 反应不断向离子浓度减小的方向进行，使溶 液中的离子浓度减小。 液中的离子浓度减小。 （2）溶液中的氧化还原反应： 溶液中的氧化还原反应： 强氧化剂+强还原剂 = 弱氧化剂+弱还原剂 氧化剂+ 氧化剂+
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第2章 第2节 离子反应离子方程式含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式含答案第2节离子反应离子方程式[考试说明]1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［命题规律]离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等.考点1电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物错误!水溶液中或错误!熔融状态下错误!能导电自身错误!电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、2．强电解质和弱电解质续表活泼金属氧化物：错误!Na2O、MgO等绝大部分盐：NaCl等H2O 极少数盐3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了错误!自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸等共价化合物的电离条件是错误!溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是错误!溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用错误!===表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误! NaOH===Na＋＋OH－、错误!(NH4)2SO4===2NH错误!＋SO错误!。
（2)弱电解质:部分电离，用错误!表示.①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为□，06H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH）3的电离方程式：错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al（OH)3Al3＋＋3OH－。
高一化学离子反应2(1)
练习：完成下列反应的离子方程式
⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O ⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + OH - = HCO3⑶ 氯气通入石灰乳中 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守 恒
4、书写离子方程式注意事项
⒈ 弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH） 弱碱（NH3 ·H2O）, 难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写化学 式 ⒉ 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式 ⒊ 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液 或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。 ⒋ 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式 可能不同。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸 或可溶性硫酸盐的反应。
⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸 Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
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＋
－
－
H＋＋S2－ 。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 的电离
－ 2＋ Cu(OH) Cu ＋ 2OH 2 方程式： 。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：
－ 3＋ H＋＋AlO－ ＋ H O Al(OH) Al ＋ 3OH 2 2 3 。
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融 液中的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 。 状态下的电离方程式为
结 束
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
一
理清离子反应的概 念及本质
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
＋ － NaHCO ===Na ＋ HCO 3 3、 如 NaHCO3 的电离方程式：
HCO3 H ＋CO2 3 。
－ ＋ －
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
基点小练
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
(2)弱电解质：在水溶液中只能 部分 电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3 等。 弱碱：NH3· H2O、Cu(OH)2 等。 水(H2O)
考点一 考点二 考点三 综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
3．明辨电解质与非电解质的 5 个关注点 (1)电解质 不一定 能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导 电的物质 不一定 是电解质，如铁、铝等金属单质。 (填“一定” 或“不一定”，下同) (2)非电解质不导电，但不导电的物质 不一定 是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)强电解质溶液导电能力 不一定 强，弱电解质溶液的导电 能力 不一定 弱， 如极稀的 NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导 电能力。 溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小， 电荷浓度越大， 导电能力越强。
结 束
3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。 (1)CaO 是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ( ×)
2＋ 2－ CaO===Ca ＋ O ____________________________________________________
考点一 考点二 考点三 综合演练提能
＋
－
离子反应 离子方程式
结 束
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类， 完全正确的是
A B C
(
D
)
Fe NaCl CaCO3 强电解质 H3PO4 弱电解质 CH3COOH NH3 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH 非电解质 (蔗糖)
HNO3 Fe(OH)3
结 束
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是
－ 2＋ A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 ＋CO2 3
(
)
B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO2 ＋H2O＋H
－
＋
C．NaHS 溶于水 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na ＋HSO4
ⅦA 过渡元素中 常见的弱碱
考点一
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
考点二 考点三 综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
注 意
盐不论难溶、易溶，绝大多数是强电解质。
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
题点（二）电离方程式的书写
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
化合物 。
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 全部 电离的电解质。
强电解质
强酸 强碱 绝大多数盐
举例
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaCl、BaSO4、CaCO3等
(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数 有关 (4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质 (5)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (√) (√ ) (×)
(6)SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 均是电解质(×)
考点一 考点二 考点三 综合演练提能
－ H＋＋CO2 3
C． (2013· 重庆高考)KClO3 和 SO3 溶于水后能导电， 故 KClO3 和 SO3 为电解质 D． (2013· 天津高考)BaSO4 的水溶液不易导电， 故 BaSO4 是弱电解质 解析： H2S 是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的 Na2S 小，
导电能力弱； NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na ＋HCO3 ； SO3 的水溶液尽管能导电，但 SO3 为非电解质；BaSO4 属于强电 解质。 答案：A
考点一 考点二 考点三 综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
(4)电解质和非电解质 一定 都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (5)电解质 一定 是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反 应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
2－ (4)H2SO3 电离：H2SO3 2H＋＋SO3
＋ － － ＋ －
－ － －
＋
－
(× ) (× )
－ ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 ____________________________________________________
2 H SO H ＋ HSO 、 HSO H ＋ SO ___________________________________________________ 2 3 3 3 3
H2O
解析：A 项中的 Fe 既不是强电解质，也不是非电解质， A 错误；B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质， B 错误；D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。答案：C
考点一 考点二 考点三 综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
规律•方法
考点一
考点二
考点三
综合Hale Waihona Puke 练提能离子反应 离子方程式
＋
－
＋
－
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
规律•方法
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
电离方程式书写的思维模型
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
考点二
离子反应与离子方程 式的书写
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
⑧、⑩ 。
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
二
突破电解质的电离
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
1．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移
动离子的过程。
(2)条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件是水 溶液中或 熔融 状态下。 2．电离方程式 (1)强电解质：全部电离，用“===”连接。
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
？
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
题点（一）强弱电解质的判断
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
离子反应 离子方程式
结 束
1．下列说法正确的是 硫化钠溶液的导电能力弱
(
)
A．(2015· 重庆高考)25 ℃时，0.1 mol· L－1 的硫化氢溶液比等浓度的 B．(2014· 福建高考)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋
结 束
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 除LiOH外其余都是强碱 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 Al(OH)3是两性氢氧化物 H2CO3、H2SiO3均为弱酸 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO等
离子反应 离子方程式
结 束
2．今有 10 种物质：①Al
②稀硝酸
③乙酸
④液氨 ⑩HCl
⑤CO2 ⑥NaCl ⑦BaSO4 ⑧Na2CO3
⑨酒精
其中属于电解质的是：③、⑥、⑦、⑧、⑩ ；属于非电解质 的是 ④、⑤、⑨ ；属于强电解质的是：⑥、⑦、⑧、⑩ ；属 于弱电解质的是③ ；熔融状态下能导电的电解质是 ⑥、⑦、