高一化学氨气的性质导学案

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氨气导学案

氨气导学案一、氨气的基本概念和性质1.1 氨气的定义氨气（NH3）是一种无色、有刺激气味的气体，由氮和氢原子组成。

它是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。

1.2 氨气的物理性质- 氨气是无色、无味的气体，但有辛辣刺激的气息。

- 氨气的密度小于空气，可以通过比空气轻的方法进行收集和分离。

- 氨气在常温下不稳定，容易溶于水形成氨水。

- 氨气的沸点为-33.3℃，熔点为-77.7℃。

1.3 氨气的化学性质- 氨气是一种碱性气体，它可以与酸反应生成盐和水。

- 氨气具有与酸反应生成氨盐的性质，这也是氨水可以中和酸的原因。

- 氨气能够与许多金属离子形成络合物，如铜离子形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子。

二、氨气的制备方法2.1 直接合成法氨气可以通过氮气和氢气在合适的温度和压力下直接反应制备。

这种方法一般在工业生产中应用。

2.2 氨水分解法氨水（NH3·H2O）可以经过加热分解得到氨气和水。

该方法常用于实验室制备小量的氨气。

三、氨气的工业应用3.1 合成氨的用途氨气是合成氨的原料，合成氨是制备尿素、硝酸等重要化学品的基础。

尿素广泛应用于农业肥料、塑料、橡胶等行业。

3.2 氨气的用作溶剂由于氨气在水中有良好的溶解性，因此可用作溶剂。

氨溶液广泛应用于储存和运输氨气，以及在染料、药物和农药等领域。

3.3 氨气的用于制备化学品氨气可以用于合成各种化学物质，如硫化氢、硝酸甘油和硝酸铵等。

这些化学品在农业、医药和爆炸物制造等领域具有重要的应用价值。

四、氨气的危害与安全措施4.1 氨气的危害氨气具有辛辣刺激的气味，吸入过多的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害。

高浓度的氨气还具有毒性，会对中枢神经系统产生损害。

4.2 氨气的安全措施在使用氨气时，应遵循以下安全措施：- 需要在通风良好的地方操作，以避免氨气积聚。

- 使用适当的防护设备，如呼吸器、防护镜等。

- 避免直接接触氨气，将其储存在密封的容器中，以免泄漏。

高中化学必修一氨的教案

高中化学必修一氨的教案教学目标：使学生了解氨的性质、制备方法和应用，掌握氨的化学性质和实验方法。

教学重点：氨的物理性质和化学性质，氨的制备方法和应用。

教学难点：氨气的吸收实验和氨气的校正实验。

教学准备：实验器材、试剂、幻灯片、教材、板书等。

教学过程：一、导入1. 通过幻灯片呈现氨气的性状，引出关于氨气的知识。

2. 让学生回想上一节课所学的气体概念，引出氨气的制备和性质。

二、学习氨的物理性质1. 呈现氨气的物理性质，如无色、有刺激性气味等。

2. 讲解氨气的物理性质，让学生理解氨气的特点。

三、学习氨的化学性质1. 呈现氨气的化学性质，如与酸反应、与氧化剂反应等。

2. 讲解氨气的化学性质，引出氨气的实验方法和实验现象。

四、学习氨的制备方法1. 呈现氨气的制备方法，如哈氏液的制备方法、铵盐的热分解等。

2. 讲解氨气的制备方法，让学生了解氨气的制备过程和反应条件。

五、学习氨的应用1. 呈现氨气的应用，如用作制冷剂、用于合成化肥等。

2. 讲解氨气的应用，引出氨气在生活中的重要性和作用。

六、实验演示1. 展示氨气的吸收实验和校正实验，让学生亲身体验氨气的性质和实验方法。

2. 讲解实验原理和操作步骤，引导学生进行实验操作。

七、总结1. 总结氨的性质、制备方法和应用，让学生掌握氨气的基本知识。

2. 提出问题让学生思考，引导学生深入了解氨气的化学本质。

八、作业布置1. 布置作业，让学生复习所学内容并进行相关练习。

2. 提醒学生预习下一节课内容，做好知识储备。

教学反思：通过本节课的教学，学生对氨气的性质、制备方法和应用有了初步了解，同时通过实验操作，增强了学生的实际操作能力和实验观察能力。

在后续的教学中，应该注重巩固学生的基础知识，引导学生深入学习氨气的化学性质和反应机制，培养学生的探究精神和实验技能。

高中化学氨气教案

高中化学氨气教案
教学目标：学生能够理解氨气的性质、制备方法和用途。

一、导入
1. 展示一瓶氨水并让学生闻一下，引出问题：氨气是什么？
2. 请学生回顾碱的定义和性质，引出氨气的碱性。

二、氨气的性质
1. 探究氨气的物理性质：氨气的颜色、气味、密度和溶解性。

2. 分析氨气的化学性质：氨气在水中的反应、与酸的中和反应。

三、氨气的制备方法
1. 引导学生思考氨气的制备方法，了解氨气的产生反应。

2. 介绍氨气的常见制备方法：氨气的氨化法、氨气的氨解法。

四、氨气的用途
1. 学生查阅资料，了解氨气在工业生产、农业生产和日常生活中的用途。

2. 观看视频，展示氨气在工业生产中的重要作用。

五、课堂练习
1. 组织学生进行小组讨论，讨论氨气的性质、制备方法和用途。

2. 完成一份由老师设计的综合练习题，巩固学生对氨气的理解。

六、展示与总结
1. 学生展示他们对氨气的认识和掌握情况。

2. 总结本节课的学习内容，强调氨气的重要性和应用价值。

七、作业
1. 阅读相关教材，复习氨气的相关知识。

2. 完成一份关于氨气的研究报告，包括氨气的性质、制备方法和用途。

教学反思：
通过本节课的教学，学生将能够全面了解氨气的性质、制备方法和用途，增强对氨气的认识和理解，培养学生的实践能力和探究精神。

高一化学氨气的性质学案

◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：氨的性质课型：自主编制时间：2015.1.16一、相关知识点的回顾二、自主学习内容1.什么是氮的固定？工业合成氨的方程式？氨气的物理性质？2.氨气的喷泉实验操作方法？思考交流：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因？氨水中有哪些分子和离子？氨气的检验方法？3.氨气的化学性质(1)与水反应：NH3+H2O—【思考交流】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—4..什么是铵盐?铵盐的性质有哪些？【思考】在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

这一实验的反应实质是什么？简述铵离子的检验方法？5.什么是氨的催化氧化？工业制备硝酸的方程式？思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式：O2O2H2ON2 NH3 NO NO2HNO36.氨气的实验室制法？原理：试剂：收集方法：检验方法：【思考交流】可以用什么干燥氨气？【练习】［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小三、预学中的疑难问题◇自我测评◇1．下列反应属于氮的固定的是( )A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 2．氨水的碱性较弱，其原因是( )A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨NH和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成 43．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进行检验4. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)（）A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定5.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( )6：可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物7.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。

人教版高中化学必修导学案：441氨的性质

第四章第四节氨硝酸硫酸课题1氨的性质与铵根的检验【学习目标】1•了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。

2•了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

3.掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。

4•能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。

【重点难点】氨气的化学性质和制取；铵盐的化学性质【活动方案】活动一：探究氨气的物理性质与化学性质12•请仔细观察实验现象，从中你能得出氨气具有哪些物理性质和化学性质? 物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：化学性质:活动二：探究铵盐的性质活动三：探究氨气的实验室制法实验室常用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物的方法制取氨气（高温下NaOH 固体对玻璃有强烈的腐蚀作用）。

⑴写出制备氨气的化学方程式：⑵为何不用加热碱与铵盐混合溶液的方法来制备，而选用固体？能否直接用加热氯化铵固体的方法制备氨气？⑶选择什么干燥剂来干燥氨气？如何收集？如何判断氨气是否已收集满？活动四：认识工业上氨的制取和用途1 •将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨,写出工业合成氨的化学方程式：2 •氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：NH3 汁。

2 —NS写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：①氨的催化氧化生成一氧化氮和水：②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮:③用水吸收二氧化氮生成硝酸: 生成的NO经循环利用可提高原料的利用率，写出②、③两步的总反应方程式:【反馈练习】1 •下列气体不能用H2SQ干燥的是A. CO2B. NH3C. SQD. HC12. 关于氨的下列叙述中，错误的是A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C. 铵盐的水溶性大是实验室中用NWCI和Ca（OHR的混合物制取氨气的原因D. 可以用加热NH4CI固体方法制取氨气4 .任何铵盐都具有的性质是A.都易溶于水B.加热都放出氨气C.只有与碱作用才产生氨气 D .都不能与其它盐反应5 .检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后A. 直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B. 加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C. 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D. 加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验6.将NH 4HCQ 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是C . H 2OD . C02(NH 4)2S04四种溶液的一种试剂(可以加热)是C . Ba(0H )2D . AgN03④0H -⑤NH 4+⑥H + A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥9. 一种盐X 和Na0H 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y ，将Y 经一系列氧化再溶于水可得一种酸乙再将Y 和Z 反应又可生成X ，则盐X 是A . NH 4NO 3B . NH 4CIC . (NH 4)2SO 4D . (NH 4)2CO 310. 实验中用加热 NH 4CI 和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口倾斜，试管应夹在，对试管加热时，应先然后再对部分集中加热•要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有的 ,然后再收集，收集时应用法收集, 检验氨气是否充满容器的方法是。

氨

即墨高一化学导学案第2课时氨【学习目标】1、掌握氨气的物理性质2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途【课前预习区】1．氨气的物理性质氨气是____色，有______气味的气体，密度比空气____，_____溶于水。

2．氨气的化学性质(1)与H2O：方程式__________________________________________。

(2)与盐酸：方程式___________________________。

(3)催化氧化：方程式_______________________，NH3表现______性。

【课堂互动区】一、氨气的性质2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，厂区内寒气逼人，消防员向厂区中喷水以减轻污染。

请据此写出氨气的物理性质（一）氨气的物理性质1、色态味2、密度3、溶解性（二）氨气的化学性质氨气和水的反应1、在干燥的圆底烧瓶内充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的塞子塞紧瓶口。

立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先倒入少量的酚酞溶液），安装好装置；挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。

【问题组一】1、挤压胶头滴管的目的是什么？产生喷泉的原理是什么？2、红色喷泉的产生，使你对氨气的性质，有了哪些鲜明的认识？3、氨水中含有哪些微粒？氨水具有怎样的性质？【归纳总结一】1、挤压胶头滴管的目的是：产生喷泉的原理是：如果实验失败了，原因有哪些？据此你能总结出本实验成功的关键是什么吗？2、氨气和水反应化学方程式：3、氨水中含有的微粒：三分子_______________三离子____________氨水的性质：【针对练习一】1、某同学弄清楚氨的喷泉实验原理后，有了一个创新的设计：换一下烧瓶里的气体和胶头滴管里的液体，也能做成喷泉实验，下列组合不能形成喷泉的是（）A CO2和NaOH溶液B NO和H2OC NH3和盐酸D HCl和H2O氨气和酸的反应2、分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察发生的现象。

氨气性质及制备导学案

氨气的性质及制备班级姓名小组【学习目标】1.学生通过结合98页资料卡片，能够分析氨水成分并能对氨水、液氨及NH3.H2O进行对比。

2.学生通过阅读98-99页，能够总结出NH3的化学性质并能熟练进行方程式的书写。

3.学生通过阅读课本99页氨气制备的实验，能够复述反应原理以及验满方法。

4.学生通过结合浓氨水的性质，能够选择仪器快速制取并收集氨气，并进行尾气处理。

【重点难点】重点:NH3的物理性质、化学性质及制备装置。

难点:氨气制备的原理和装置。

【导学流程】一．基础感知1.NH3的物理性质：NH3的颜色？气味？溶解性？密度？如何收集？有何用途？2.NH3的化学性质：(1)用方程式解释NH3溶于水呈碱性的原因。

①②。

(2)写出NH3与HCl反应的化学方程式，有何现象？(3)分析NH3中N的化合价，写出NH3在催化剂作用下被氧气氧化的方程式。

结合课本98页思考与交流，分析由NH3制备HNO3过程中的方程式并分析各步中N元素化合价的变化。

(4)结合98页资料卡片，氨水中存在哪三种分子？哪三种离子？。

思考：氨水如何保存？3. NH3的制备(1)写出工业合成NH3的方程式：。

(2)写出实验室制备NH3的化学方程式：。

尾气中氨气的吸收装置有什么特点？(3)观察P99图4-29，回答下列问题：①此装置还可制备哪种气体？试管口为什么向下倾斜？棉花的作用是什么？②NH3如何干燥？如何检验？如何验满？(4)实验室快速制备NH3的方法还有3种,其中②③装置如图,回答下列问题：①加热浓氨水：写出方程式：。

②固体NaOH+浓氨水：固体NaOH的作用是？③固体CaO+浓氨水,写出方程式：。

思考：固体CaO的3个作用是什么？(已知CaO遇水放出大量的热)。

氨气性质导学案

氨气的性质导学案
一：学生自主梳理：
氨气的物理性质和化学性质
1. 氨气的物理性质
思考:喷泉形成的根本因素?
2氨气化学性质
（1）碱性气体的通性
（2）N 元素的化合价：-3 0 +2 +4 +5由此推测氨气的性质
3、氨气还原性的探
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下： ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
②无水硫酸铜粉末变蓝色；
③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法收集)。

请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？（填“是”或“否”）。

若需要，
应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）
（2）在实验中NaOH 固体的作用是:
（3）最终集气瓶中收集到的气体是。

CuO 粉末处发生化学反应方程式为
4、氨气的制取
(1)工业上合成氨
(2)实验室制取氨气
原理:
设计师:
自己设计实验制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，比一比，看看哪组同学设计更严谨！。

高中化学氨气的性质教案

高中化学氨气的性质教案主题：氨气的性质
一、教学目标：
1. 了解氨气的物理性质和化学性质；
2. 了解氨气的用途；
3. 理解氨气的危害性及防范措施。

二、教学重点：
1. 氨气的物理性质和化学性质；
2. 氨气的应用。

三、教学内容：
1. 氨气的物理性质
a. 外观、味道、溶解性；
b. 比重、沸点、凝固点等物理性质。

2. 氨气的化学性质
a. 与酸的反应；
b. 与氧气的反应；
c. 与氯的反应；
d. 与氯化氢的反应等。

3. 氨气的应用
a. 合成尿素；
b. 用作农药；
c. 用作清洁剂等。

4. 氨气的危害性及防范措施
a. 对人体的危害；
b. 对环境的影响；
c. 防范措施。

四、教学方法：
1. 通过讲解和实验相结合的方式，让学生更直观地了解氨气的性质；
2. 带领学生进行讨论和互动，增加学生的参与性。

五、教学过程：
1. 导入：前置知识回顾，引出氨气的性质；
2. 学习氨气的物理性质和化学性质；
3. 学习氨气的应用；
4. 学习氨气的危害性及防范措施；
5. 总结与讨论。

六、教学反馈：
1. 师生互动，学生提出问题，老师进行解答；
2. 学生根据课堂内容完成相关练习或实验。

七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考氨气的应用和危害，提出自己的看法。

八、教学资料：
1. 相关的教学PPT；
2. 实验器材和化学药剂。

以上为教学范本，教师可根据实际情况进行调整和组织实施。

希望对您有所帮助，祝您教学顺利！。

《氨气》导学案

《氨气》导学案一、学习目标1、了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

2、掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应等。

3、理解氨气的实验室制法和工业制法。

4、认识氨气的用途及其对环境的影响。

二、学习重难点1、重点（1）氨气的化学性质，特别是与水和酸的反应。

（2）氨气的实验室制法。

2、难点（1）氨气与水反应的化学方程式及氨水的成分分析。

（2）氨气实验室制法的实验原理、装置和操作要点。

三、知识梳理（一）氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。

（二）氨气的化学性质1、氨气与水的反应氨气溶于水形成氨水，大部分氨气与水结合生成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。

化学方程式：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻2、氨气与酸的反应氨气能与酸反应生成铵盐。

例如，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵。

化学方程式：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）3、氨气的还原性氨气在一定条件下能被氧气氧化生成一氧化氮和水。

化学方程式：4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）（三）氨气的实验室制法1、实验原理氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气、氯化钙（CaCl₂）和水。

化学方程式：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O2、实验装置（1）发生装置：固体与固体混合加热型，与实验室制取氧气的装置相似。

（2）收集装置：向下排空气法，因为氨气密度比空气小。

（3）尾气处理：用水或稀硫酸吸收，防止氨气污染空气。

3、实验操作要点（1）药品要干燥。

（2）加热温度不宜过高，防止氯化铵分解。

（3）收集氨气的试管要干燥，管口要塞一团棉花，以减少氨气与空气的对流，提高收集氨气的纯度。

2024-2025学年高中化学上学期《氨气的性质》教学设计

教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有《2024-2025学年高中化学上学期》教材，以便学生能够跟随老师的讲解进行学习和复习。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的氨气性质的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在课堂上进行展示和讲解，帮助学生更好地理解和掌握氨气的性质。
3.实验器材：准备氨气的制备实验所需的器材，如烧瓶、试管、导管、氨水、酸等实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性。同时，准备其他相关实验所需的器材，如氨水的制备实验、氨气与酸的反应实验等。
6.题目：请解释氨气在制硝酸作为工业化学原料的应用原理。
答案：氨气在制硝酸的过程中，通过硝酸的氧化作用，将氨气氧化成硝酸。具体反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O。因此，氨气是制硝酸的重要原料之一。
7.题目：请解释氨气污染的主要来源及对环境的影响。
答案：氨气污染的主要来源包括工业排放、农业施肥等。氨气对环境的影响包括水质污染、土壤质量下降等。
3.科学思维：学生将能够运用化学知识解释实际问题，培养科学思维能力。他们将能够通过观察、实验和分析，提出合理的假设，并进行推理和判断。
4.科学探究：学生将参与实验操作和小组讨论，培养科学探究能力。他们将能够提出问题、设计实验、收集数据、分析结果，并提出合理的结论。
5.团队合作：学生在小组讨论和实验操作中，将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，与他人交流思想，并共同完成任务。
教学反思与总结
今天讲授的《氨气的性质》这节课，我感觉整体效果还是不错的。学生在课堂上的参与度比较高，也能够积极地进行实验操作和小组讨论。但从教学过程中我也发现了一些问题，需要进行反思和总结。
首先，我觉得在教学方法上，我尝试采用了问题驱动的教学方式，引导学生通过实验和观察来发现氨气的性质。这种方式让学生能够更加主动地参与到学习中，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。但在课堂上，我发现有些学生在实验操作过程中对于细节把握不够，需要我在今后的教学中更加注重细节的讲解和指导。

高中化学必修一氨气教案

高中化学必修一氨气教案
一、教学目标
1. 了解氨气的性质和制备方法。

2. 掌握氨气的物理性质和化学性质。

3. 了解氨气的用途及危害，培养安全使用氨气的意识。

二、教学重点和难点
1. 氨气的性质和制备方法。

2. 氨气的物理性质和化学性质。

三、教学过程
1. 导入：通过实验或图片展示氨气，引导学生了解氨气在生活中的应用和危害。

2. 学习氨气的制备方法，并通过实验观察氨气的物理性质。

3. 学习氨气的化学性质，包括氨气的焰色反应和与氧化剂的反应。

4. 了解氨气的用途及危害，鼓励学生讨论氨气的安全使用方法。

5. 总结：对氨气的性质、制备方法、物理性质和化学性质进行总结，巩固学习成果。

四、作业布置
1. 阅读相关资料，了解氨气的其他性质和应用。

2. 完成相关练习题，巩固所学知识。

3. 思考氨气在生活中的应用和如何安全使用氨气。

五、教学反思
教师应根据学生的实际情况和反馈调整教学方法，确保学生能够充分理解氨气的性质和用途，培养安全使用氨气的意识。

同时，通过实验和讨论引导学生主动参与学习，提高学习效果。

苏教版高中化学氨气教案

苏教版高中化学氨气教案教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 了解氨气的制备方法；3. 了解氨气的主要用途；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 氨气的化学性质；2. 氨气的用途。

教学难点：1. 氨气的制备方法；2. 氨气的主要用途。

教学准备：1. 实验室器材：氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验物质：氨水、氢氧化钠、氢气等；3. 教材：苏教版高中化学教材。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍氨气及其性质，引起学生兴趣。

二、讲解氨气的性质和制备方法（10分钟）1. 氨气的物理性质：气体、有刺激性气味、易溶于水等；2. 氨气的化学性质：与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等；3. 氨气的制备方法：氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。

三、进行实验（20分钟）1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中，观察氨气生成的现象；2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。

四、讲解氨气的用途（5分钟）1. 农业上的应用：作为植物养料；2. 工业上的应用：用于制造化肥、合成尿素等；3. 医疗上的应用：作为药物原料。

五、总结归纳（5分钟）教师对本节课内容进行总结归纳，强化重点。

六、作业布置（5分钟）布置相关的习题和作业，帮助学生巩固所学知识。

教学反思：通过本次教学，学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解，实验操作也能提高学生的实践能力。

在今后的教学中，需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握，引导学生更深入地学习相关知识。

高中化学教案氨气的性质

高中化学教案氨气的性质一、学习目标：1. 了解氨气的物理性质。

2. 掌握氨气的化学性质。

3. 理解氨气在生产和实验中的应用。

二、教学重点和难点：1. 氨气的制备方法和物理性质。

2. 氨气的化学性质和与盐酸的反应。

3. 氨气的应用和与环境的关系。

三、教学准备：1. 实验器材：氨气制备装置、试管、试管夹、试管架等。

2. 实验物质：氨水、氧化铁粉、氢氧化钠等。

3. 图表资料：氨气的分子结构、性质表等。

四、教学过程：1. 氨气的制备和物理性质：（1）实验演示：介绍氨气的制备方法，通过加热氧化铁和氢氧化钠的混合物，收集氨气。

（2）实验现象：氨气呈无色、有刺激性气味的气体，与空气中的二氧化碳形成白烟。

（3）氨气的性质：氨气具有碱性，能溶解在水中形成氨水。

2. 氨气的化学性质：（1）实验演示：讲解氨气与盐酸的反应产生氯化铵的化学方程式，并进行实验验证。

（2）氨气与盐酸的反应：NH₃ + HCl → NH₄Cl。

（3）氨气对试纸的影响：将湿润红、蓝石蕊试纸暴露在氨气中，观察颜色变化。

3. 氨气的应用和环境关系：（1）工业生产中的应用：氨气用于合成硝化剂、合成尿素等化工过程。

（2）实验室中的应用：氨气可用于制备氨水、氯化铵等实验试剂。

（3）环境问题：介绍工业生产中氨气的排放对环境造成的影响及防治措施。

五、课堂小结：通过本节课的教学，我们了解了氨气的制备和物理性质、化学性质以及在生产和实验中的应用。

同时也认识到了氨气对环境的影响及防治措施，希望同学们能够加深对氨气的理解，做到安全使用和环保意识。

六、课后作业：1. 描述氨气的物理性质和化学性质。

2. 列举氨气在生产和实验中的应用。

3. 思考氨气的排放对环境造成的影响，并提出防治措施。

以上为化学教案范本，希望对您有所帮助。

祝教学顺利！。

高中化学氨的性质教案

高中化学氨的性质教案
教学内容：氨的物理性质和化学性质
教学目标：
1. 了解氨的物理性质，包括颜色、气味、溶解性等；
2. 理解氨与酸碱指示剂的反应及氨与金属氧化物的反应；
3. 掌握氨的制备、性质和应用。

教学重点和难点：
重点：氨的化学性质及其应用。

难点：氨与金属氧化物的反应及其应用。

教学过程：
一、热身（5分钟）
1. 导入：提出问题，为什么氨气具有刺鼻的气味？请同学们思考一下。

二、学习氨的物理性质（10分钟）
1. 展示氨气的颜色和具有刺激性气味；
2. 介绍氨的密度、溶解性等物理性质。

三、学习氨的化学性质（15分钟）
1. 讲解氨与酸碱指示剂的反应；
2. 演示氨与金属氧化物（如氧化铁）的反应。

四、氨的实验（20分钟）
1. 实验一：氨气与酸碱指示剂的反应；
2. 实验二：氨气与氧化铁的反应。

五、讨论氨的应用（10分钟）
1. 讨论氨的用途，如制备化肥、生产尿素等；
2. 探讨氨在生活和工业中的重要性。

六、小结（5分钟）
1. 总结氨的物理性质、化学性质和应用；
2. 引导学生加深对氨的理解和认识。

作业布置：请同学们完成书面作业，总结氨的性质和应用。

教学反思：在教学过程中，要注意引导学生进行实验操作，加深对氨的认识和理解。

同时，鼓励学生积极思考氨在生活和工业中的作用，提高学生的实践能力和创新思维。

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨气的性质学案新人教版必修1(2021学年)

湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4.4 氨气的性质学案新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物 4.４氨气的性质学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物４．４氨气的性质学案新人教版必修1的全部内容。

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨气的性质学习目标1.通过观察与实验了解氨气的物理性质;认识氨气的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

2.认识氨在生产中的应用.3.明确氮的循环对人类生产生活的重要性.新知预习知识点一:氮的固定(1) 叫做氮的固定。

空气中的氮只有被固定后才能被植物吸收。

氮的固定方法主要包括、、。

（２）目前,人工固氮主要是合成氨。

工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨.化学方程式为__________＿______＿____________＿＿_＿____ _。

【思考与交流】①氨气被盐酸吸收得到氮肥氯化铵，属于氮的固定吗?知识点二:氨气的物理性质【实验４—８】现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,____＿_________＿___＿＿__＿_＿____。

结论：氨气于水，其水溶液呈性【思考与交流】②喷泉实验的原理是什么?③要使喷泉实验成功要注意哪几点？【归纳总结】氨的物理性质氨是色气味的气体,密度比空气 , 溶于水,且溶解速度。

常温下,1体积水大约可溶解___＿___＿_ 体积氨气。

氨的水溶液叫做__＿_＿_＿___，氨_＿＿＿＿_＿_液化（液态的氨称为_＿_＿_＿___＿_）液化时___＿__＿热。

高一化学《氨的化学性质》公开课导学案

《氨的化学性质》导学案编写人：洪东审核人：高一化学组编写时间：2016年02月29日班级组号姓名【学习目标】：1.知道氨的物理性质和工业制法，及NH4+的检验方法。

2.知道氨气的化学性质和实验室制法，会书写相关反应的化学方程式。

【学习重点】：氨气的化学性质和实验室制法。

【学习难点】：有关硝酸和硫酸的计算。

【学法指导】：问题探究、讨论归纳。

【知识链接】：1、液氯与氯水的成分各是什么？2、如何检验铵态氮肥？【学习步骤】一、氨1、氮的固定。

2、工业合成氨的方法。

（1）氨气的物理性质：氨气是一种色，有气味的气体；密度比空气，氨气很容易液化(液态的氨气称为)，溶于水且溶解得快，氨气的水溶液称为。

实验室收集氨气的方法：。

[喷泉实验3-8] 1.实验体现氨气的什么性质？。

2.烧瓶中的溶液为什么会变红？(P98资料卡片) 。

（2）氨气的化学性质1.与水的反应：氨和水反应化学方程式：。

加热浓氨水的化学方程式：。

思考：①氨水中含有的成分。

②液氨与氨水有何不同？2.与酸反应(1)与HCl反应方程式现象是。

(2)与H2SO4反应方程式。

3.氨的催化氧化。

二.氨盐的性质(1)受热易分解NH 4Cl。

NH 4HCO3。

(2)与碱反应NH 4NO3+NaOH。

三.氨气用途氨气是重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造、、和的原料。

氨气做制冷剂的原因：。

四.氨气的实验室制法1.原理：。

2.装置：固+固气（与实验室制气体的装置相同）3.收集：4.干燥：。

5.检验：①②6.尾气吸收：。

[课后反思]：。

高中化学必修一氨学案

13氨导学案【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，铵盐的化学性质。

2、学会NH ＋4的检验方法，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

【旧知回顾】1、化学肥料可分为肥、肥、肥和复合肥。

铵太氮肥不能与性物质混合使用。

用熟石灰检验硫酸铵为铵态氮肥的化学方程式是。

2、动植物生长需要吸收大量态的氮元素，将态的氮转化为态的氮叫做氮的固定。

【自主学习】一．氨:1．NH 3的物理性质：色味体，溶于水，密度比空气。

1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水，氨水的密度比水的要，且浓度越大密度越。

2．氨的化学性质：（1）NH 3与水的反应：NH 3＋H 2O ___________ __________，氨水中含有的粒子有：__________________ ____________。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△________________。

（2）NH 3与酸的反应：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为______ ______，化学方程式为：__________ _ ___________，【组内讨论】还可以用哪些酸代替浓盐酸做该实验： ___ _（3）NH 3与O 2反应（还原性）（氨的催化氧化）的化学方程式： ________________________________。

（4）与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===_______ _；___NH 3＋CO 2＋H 2O===___ _ _。

3、氨的用途: 重要的，是工业，工业及制造、、和的原料。

还用作。

二．铵盐：1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水。

2.化学性质：（1）铵盐受热易分解：NH 4Cl=====△_______ ___________，(NH 4)2CO 3=====△_______ _________（2）铵盐与碱反应：实验室利用该性质来检验NH 4＋和制取氨气。