氨的性质 说课稿 教案
《氨的性质》化学一等奖说课稿
《氨的性质》化学一等奖说课稿《《氨的性质》化学一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、《氨的性质》化学一等奖说课稿1、教学目标①使学生了解氨分子的结构、氨的物理性质和用途。
②使学生理解氨的化学性质。
③引导学生探究氨的性质，增强学生自主学习、合作研究的意识；通过提出问题，探究问题，培养学生发散思想和创新意识；④通过体验实验模型、模拟实验和演示实验，提高学生的观察、分析能力；培养学生的科学思想和科学方法。
2、教学重、难点⑴理解和掌握氨的化学性质。
⑵引导学生探究氨的性质。
使学生学会利用教材内容、各种参考资料（相关资料内容、学法指导内容、重难点阐释内容以及思维训练习题等）进行个人和小组（集体）的探究，师生互动，解决问题，发展能力。
⑶氨的催化氧化——氨的还原性。
3、说教学过程（一）激发兴趣，导入新课，引出研究课题：《氨的`性质》如，提问：⑴在农业生产上常用哪些化肥？（铵盐、氨水、尿素等）⑵当你接近碳铵或氨水时，有什么气味？（刺激性臭味）⑶说出工业合成氨的反应原理。
（二）展示《氨的性质》课件资源。
教师向学生介绍本课件中所包含的“九大”部分内容，让学生了解网上可用资源和使用方法。
（三）探究指引。
教师向学生简要介绍探究的内容和方法，并要求学生提建议。
（四）个人、小组合作探究。
1、学生根据教材和课件中的“教学内容”进行个人、小组的合作探究、寻疑、质疑、解惑，教师巡视指导；2、学生自由使用教学媒体和网上教学资源，分析、讨论问题，找出答案。
3、教师演示氨的“喷泉”实验，学生演示氨与氯化氢反应的实验和检验氨存在的实验；（五）小组之间交流。
在个人、小组内探究之后，接着进行小组之间的合作交流，初步肯定研究成果。
教师巡视指导。
（六）师生交流。
1、教师按照“教学内容”的要求，给出问题，要求各小组（至少3个小组）的学生代表回答问题：氨的结构特点、氨的物理性质、氨的化学性质等。
并用实验验证，教师加以肯定（实际上是学生汇报探究成果；）2、教师再给出问题，由学生自由抢答问题，教师点评；3、学生提问老师，老师对部分问题进行作答或提示解答问题的思路。
氨--说课稿 1
氨--说课稿 1引言概述：氨是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项等五个大点进行阐述，以期能够全面介绍氨的相关知识。
正文内容：1. 氨的性质1.1 氨的化学性质：氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种碱性物质，能与酸反应生成盐类，并能与酸性氧化物发生中和反应。
1.2 氨的物理性质：氨具有较低的沸点和冰点，易溶于水，能与水形成氨水溶液。
此外，氨还具有较高的热导率和导电性。
2. 氨的制备方法2.1 合成氨：合成氨是通过哈伯-博斯曼过程进行的，该过程将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气。
2.2 氨水的制备：氨水是通过将氨气通入水中得到的。
通入氨气的时间越长，氨水的浓度越高。
2.3 其他制备方法：氨还可以通过一些化学反应制备，如氨盐的分解、氨基酸的水解等。
3. 氨的应用领域3.1 农业领域：氨是一种重要的氮肥，可用于提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
3.2 医药领域：氨在医药领域中常用于制备药物，如氨基酸、氨基糖等。
3.3 化工领域：氨广泛应用于化工生产中，如合成尿素、合成纤维等。
4. 氨的环境影响4.1 氨对水体的影响：氨能够溶解在水中形成氨水，高浓度的氨水会对水体生态环境造成一定的影响。
4.2 氨对空气的影响：氨在空气中具有刺激性气味，高浓度的氨气会对人体健康产生影响。
4.3 氨的处理方法：对于含氨废水和废气的处理，可以采用生物法、吸附法、膜分离法等方法进行处理。
5. 氨的安全注意事项5.1 氨的储存和运输：氨应存放在密闭容器中，避免与空气接触。
在运输过程中，应注意防止泄漏和碰撞。
5.2 氨的使用注意事项：使用氨时应佩戴防护装备，避免直接接触皮肤和眼睛。
同时，应注意氨的浓度和通风情况，避免中毒。
总结：综上所述，氨是一种重要的化学物质，在农业、医药、化工等领域有广泛的应用。
了解氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项对于正确使用和处理氨具有重要意义。
高中化学氨的性质反应教案
高中化学氨的性质反应教案教学目标：1. 了解氨的性质；2. 掌握氨的常见反应；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：重点：氨的性质和常见反应；难点：氨氧化反应的平衡方程式及溶解度反应的相关知识。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 实验室器材（氨气气瓶、试管、试剂瓶等）；3. 实验操作指导书；4. 氨的危害和安全防护知识。
教学过程：一、导入通过简单的引言，让学生了解氨的来源、性质及应用领域，引发学生对氨的兴趣。
二、学习氨的性质1. 氨气的物理性质：无色无味的气体；2. 氨气的化学性质：易溶于水生成氨水，与酸反应形成盐类，与氧气反应生成氮气和水等。
三、实验操作演示1. 实验一：氨气和氧气的反应2NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 3H₂O(g)2. 实验二：氨水和盐酸的反应NH₃(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq)通过实验演示，加深学生对氨的性质和反应的理解。
四、课堂讨论结合实验现象，引导学生探讨氨的溶解度反应、氨的危害及安全防护知识等相关问题，激发学生思考和探究。
五、小结总结本节课所学内容，强调氨的性质、反应及应用，重点突出氨氧化反应的平衡方程式。
六、作业布置布置相关作业，加深学生对氨性质反应的理解和掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解氨的性质和常见反应，培养学生的实验操作能力和科学思维，为学生进一步学习化学知识打下基础。
同时，加强对氨的危害和安全防护知识的宣传，保障学生实验操作的安全性和准确性。
《氨的性质》教学设计
《氨的性质》教学设计教学目标：1.理解氨的化学性质、物理性质及其应用；2.掌握氨的制备、性质、检验和应用方法；3.培养学生运用所学知识解决问题的能力。
教学重点：1.氨的化学性质、物理性质及其应用；2.氨的制备、性质、检验和应用方法。
教学难点：1.氨的制备方法；2.氨的应用。
教学准备：1.控制氨的质量和浓度的实验室设备与试剂；2.相关教学资料与资源。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）教师可以通过设计一个小实验或者问一道有关氨的相关问题来引起学生对本节课的兴趣，如：“氨液的气味很浓烈，是什么原因造成的？”或者“把氯化铵加热，会有什么现象发生？”等，引起学生的思考。
Step 2：学习氨的化学性质（20分钟）1.讲解氨的物理性质，包括氨气的颜色、气味、溶解性等；2.重点讲解氨的化学性质，包括与酸、碱、金属、非金属等物质的反应，以及氨水的中和反应等；3.展示氨在实验中的应用，如氨水的中和反应、氨水洁厕剂的使用等。
Step 3：学习氨的制备方法（30分钟）1.讲解氨的制备方法，包括氮气和氢气的催化合成、铵盐的热分解等；2.引导学生进行实验，实践制备氨气，并观察实验现象；3.引导学生分析实验过程和结果，总结氨气的制备方法及其原理。
Step 4：学习氨的检验方法（15分钟）1.讲解氨的检验方法，包括红磷湿润试纸法、硝酸银试液法等；2.引导学生进行实验，实践使用检验方法检验氨气的存在；3.引导学生总结氨的检验方法，并对实验结果进行分析与解释。
Step 5：学习氨的应用（25分钟）1.分组让学生进行小组研究，查找氨的常见应用领域，并记录下来；2.学生展示小组研究成果，讨论氨的应用；3.引导学生思考氨的应用对环境和人类的影响，并进行综合分析。
Step 6：课堂小结与作业布置（5分钟）1.对本节课的主要内容进行小结与回顾；2.布置作业：要求学生根据所学知识，设计一种制备氨的新方法，并写出实验步骤和原理。
教学延伸：1.鼓励学生自行查找氨的更多应用领域，并进行展示；2.搭建实验室让学生进行进一步的氨气制备与应用实验。
氨的性质教学设计28
《氨的性质》一、教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和、化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
二、教学目标1、知识技能使学生掌握氨的物理性质和化学性质。
2、能力培养通过氨的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。
三、教学重难点【教学重点】:氨的物理性质及化学性质【教学难点】:氨的化学性质四、教学过程:教师活动学生活动设计意图【引入】由氢气和氮气合成引出本节课题【板书】一、氨(NH3,式量=17)【板书】1.氨的分子结构【提问】用电子式和结构式表示氨分子的结构【板书】电子式H∶N∶H结构式H-N-H【展示】氨分子的球棍模型【提问】氨的分子结构,判断氨分子是极性分子吗?【展示】一瓶氨气【提问】通常状况下,氨有哪些物理性质?【投影】在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻,易液化,极易溶于水。
回忆旧知识,明确本节目标。
思考,书写。
观察模型,认真思考并回答。
有一对孤对电子,呈三角锥形,极性分子观察思考复习,引导学生进入新课情景。
用理论分析氨的分子结构培养立体思维能力,帮助理解记忆。
培养观察和思考的能力。
【板书】2、氨的物理性质:通过对氨的加压、液化、放热、减压、气化、吸热过程的讲解,告诉学生氨做致冷剂的原理和实际应用。
《氨》说课稿
《氨》说课稿《氨》说课稿1一、教材分析1.《氨族元素》是在《氧化还原反应》《物质结构、元素周期律》等理论学问之后学习的一族元素，通过本章的学习，同学能够进一步学习运用物质结构理论，讨论解决元素化合物学问的方法。
2.氨是氮族元素重要的化合物，是化肥工业制铵盐和硝酸的基础，并且氨的结构、性质典型，为同学把握结构与性质之间的关系供应了很好的素材。
二、教学目标1.学问技能：同学能够把握氨的结构、性质以及两者之间的关系，训练同学的试验基本技能。
2.力量方法：培育同学观看、分析和试验探究力量，培育同学正确熟悉方法。
3.情感看法：通过结构与性质之间的关系对同学进行辩证唯物主义教育，激发同学学习化学的爱好。
三、学情分析高二同学已经具备了学习元素化合物学问的基础，把握了物质结构理论，氧化还原理论的基本原理，初步把握某些基本试验技能、思维活跃、喜爱挖掘问题的本质。
以此为契机在教学中变验证性试验为探究试验，激发同学学习的主动性并培育同学严谨求实的科学看法。
四、教学重点和难点重点：从氨的结构学习氨的化学性质。
难点：试验原理及试验现象的分析、归纳。
确立根据：结构确定性质，性质确定存在和用处，这种观念是同学学习化学的关键，是形成科学方法的基础。
试验现象的观看和分析，对同学来说是较高的要求，但又是学习化学的关键。
五、学法指导“试验探究法”。
这种方法是以培育同学探究性思维为目标，以教材试验为主，细心创设问题情境。
引导同学进行试验探究性学习，养成良好的自主学习的习惯，并培育同学设计试验、观看、思索、分析试验现象，自已归纳总结。
在使同学主动猎取学问的同时着力培育同学的创新意识，提高同学的试验操作力量、观看力量、规律推理力量以及分析综合力量，并渐渐养成严谨的科学看法。
六、教学方法确实定实行“活动，构建“的教学模式，通过具有实践性、探究性、制造性的同学活动，即通过试验探究，商量分析等活动不断构建同学的认知结构，熬炼思维品质，以实现同学学习力量的全面进展。
化学《氨的性质》教案
化学《氨的性质》教案一、教学目标：1.了解氨的化学性质，掌握氨的基本性质。
2.掌握氨的合成、性质及应用等方面的知识，理解氨对生产和生活的重要作用。
二、教学重点1.氨的基本性质。
2.氨合成、性质及应用。
三、教学难点1.氨的性质及应用。
2.氨的合成。
四、教学方法1.教师引导学生自学和自主探究，学生发挥主动性和创造性，实践探究氨的性质及应用。
2.互动式教学，加强师生、生生之间的交流。
五、教学过程：一、氨的概述1、氨的形成：氨是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它由氮和氢化合而成，在自然界中极少出现。
2、氨的性质：氨在常压下是无色气体，有强烈的刺激气味。
氨气极易溶于水，形成氨水。
3、氨的用途：氨普遍应用于工业、农业和医疗工业中。
二、氨的性质1、氨的化学性质：(1)氨和酸的反应：氨和酸反应，生成相应的盐酸、硫酸、硝酸等。
(2)氨和氧化剂的反应：氨气具有还原性，它可以还原一些金属的氧化物或者一些物质的氧化物。
2、氨的物理性质：(1)氨气的密度比空气小，能够上升。
(2)氨气比较溶于水，并且水溶液是碱性的。
氨水常常用于清洗、洗涤、脱毛、试剂等方面。
三、氨的合成1、工业氨的合成(1) 氨的生产：氨的工业生产是利用纳、氢的特殊性质而实现的。
(2) 氨的合成：Haber-Bosch氢气氨气化反应是氨的工业生产中最重要的化学反应。
2、氨的实验室制法(1) 氨的实验室制法：实验室用制氨的主要方法有热解铵盐、电解水溶氨的方法。
(2) 氨的实验室制法：其中热解铵盐法是一种常用的实验室制氨的方法。
四、氨的应用1、氨的用途(1) 氨的用途：氨气是制取合成氨、硝酸、盐酸、尼龙、纤维、化肥、二硫化碳等工业原料的重要物质；(2) 氨的用途：在农业中，氨是一种广泛应用的化肥，在医疗工业中氨被用于各种药品、医疗器械和实验操作中；(3) 氨的用途：氨水具有很强的清洁力和腐蚀性，适用于各种清洁和去渍。
2、氨的危害(1) 氨气有迅速弥漫面积广，强烈化学活性，会对人体有危害。
氨的性质说课稿
氨的性质说课稿
氨的性质说课稿
大家好！我这节课的内容是氨。
下面，我将从以下几个几方面阐述自己对本主题的教学设计。
一、教材的地位和作用
《氨的性质》是高中鲁教版（必修1）教材的第三章第二节的内容。
就这一章的内容来看，在此之前，学生们已经学习了研究物质性质的方法和程序,离子反应,氧化还原反应,物质的量等基本概念和基本理论，这为过渡到元素化合物知识打好了理论基础。
这章之后还是元素化合物知识。
所以,这章内容起到了承前启后的作用.二、教学目标
知识与技能方面：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质.
方法与技能方面：通过对比的方法，区别液氨、氨水，从而培养学习知识的能力
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感态度与价值观方面：体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，氮的循环对人类活动的影响，认识到化学科学对社会发展的贡献。
三、教学的重、难点
重点:氨的化学性质.
对于高一学生来说，通过前面的化学学习，已经具备了一定的观察实验现象、分析问题、总结知识的能力，但是这些方面的能力还不够强，需进一步训练以养成良好科学的学习习惯。
因此我将本节的难点这样定位：
难点：氨的喷泉实验。
高中化学氨的性质教案
高中化学氨的性质教案
教学内容：氨的物理性质和化学性质
教学目标：
1. 了解氨的物理性质，包括颜色、气味、溶解性等；
2. 理解氨与酸碱指示剂的反应及氨与金属氧化物的反应；
3. 掌握氨的制备、性质和应用。
教学重点和难点：
重点：氨的化学性质及其应用。
难点：氨与金属氧化物的反应及其应用。
教学过程：
一、热身（5分钟）
1. 导入：提出问题，为什么氨气具有刺鼻的气味？请同学们思考一下。
二、学习氨的物理性质（10分钟）
1. 展示氨气的颜色和具有刺激性气味；
2. 介绍氨的密度、溶解性等物理性质。
三、学习氨的化学性质（15分钟）
1. 讲解氨与酸碱指示剂的反应；
2. 演示氨与金属氧化物（如氧化铁）的反应。
四、氨的实验（20分钟）
1. 实验一：氨气与酸碱指示剂的反应；
2. 实验二：氨气与氧化铁的反应。
五、讨论氨的应用（10分钟）
1. 讨论氨的用途，如制备化肥、生产尿素等；
2. 探讨氨在生活和工业中的重要性。
六、小结（5分钟）
1. 总结氨的物理性质、化学性质和应用；
2. 引导学生加深对氨的理解和认识。
作业布置：请同学们完成书面作业，总结氨的性质和应用。
教学反思：在教学过程中，要注意引导学生进行实验操作，加深对氨的认识和理解。
同时，鼓励学生积极思考氨在生活和工业中的作用，提高学生的实践能力和创新思维。
氨的性质教案
［第一课时］氨一、教学目标1.知识与技能。
掌握氨的物理性质及化学性质，了解氨的用途。
2.过程与方法。
通过演示实验、学生实验，培养学生分析问题、解决问题的能力的能力。
3.情感态度与价值观。
使学生体会化学对生产生活的重要性，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
二、教学重点与难点氨的化学性质。
三、实验准备干燥圆底烧瓶、广口瓶、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。
四、教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图［电脑显示图片引入］氮在植物生长中起着重要的作用，然而自然界中氮元素是以氮气形式存在的，氮气不能被植物吸收利用。
因此化学家将空气的氮气通过化学反应生成了植物可以直接吸收利用的氨气，极大程度上增加了粮食产量，解决了人类因粮食短缺导致的饥饿和死亡问题。
正因为如此该科学家获得了诺贝尔化学奖。
既然氨具有如此重要的用途，那么氨具有什么性质呢?［板书］氨［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］氨的物理性质［实验探究］向学生展示一瓶氨气，让学生观察并归纳氨气颜色、状态、气味。
再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。
［过渡设问］氨气除了上述的物理性质，它的溶解性又怎么样呢？［演示］实验4-27氨的溶解性喷泉实验观察。
［归纳总结］通过喷泉实验的实验现象，让学生补充氨气的物理性质。
［过渡设问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH-，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH-？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。
通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
［板书］2.氨的化学性质(1)氨与水反应［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH-。
［学生实验］让学生闻氨水的气味，使其体会氨水不稳定，可以挥发出氨气。
［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？［学生实验］氨与盐酸、硝酸、硫酸的反应。
《氨的性质》说课稿(省级优质课获奖作品)
《氨的性质》说课稿(省级优质课获奖作品)氨的性质1. 引言本文档旨在介绍氨的性质，包括它的化学性质、物理性质以及重要的应用。
通过这份课件，学生们将能够全面了解氨的特性及其在化学领域的重要性。
2. 化学性质- 分子结构：氨是一种无色气体，分子式为NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。
分子结构：氨是一种无色气体，分子式为NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。
- 溶解性：氨在水中具有较强的溶解性，形成氨水。
在不同温度和压力下，氨的溶解度会有所变化。
溶解性：氨在水中具有较强的溶解性，形成氨水。
在不同温度和压力下，氨的溶解度会有所变化。
- 酸碱性：氨是一种碱性物质，在水溶液中具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
酸碱性：氨是一种碱性物质，在水溶液中具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨的氧化：氨可以被氧气氧化为氮气和水，这是氨的重要化学反应。
氨的氧化：氨可以被氧气氧化为氮气和水，这是氨的重要化学反应。
3. 物理性质- 氨的气味：氨具有刺激性气味，很容易被人们闻到。
氨的气味：氨具有刺激性气味，很容易被人们闻到。
- 氨的密度：氨的密度较轻，比空气轻约0.6倍。
氨的密度：氨的密度较轻，比空气轻约0.6倍。
- 氨的沸点和熔点：氨的沸点为-33.34摄氏度，熔点为-77.7摄氏度。
氨的沸点和熔点：氨的沸点为-33.34摄氏度，熔点为-77.7摄氏度。
4. 应用- 农业领域：氨是一种重要的氮肥原料，广泛用于农作物的生长和发育。
农业领域：氨是一种重要的氮肥原料，广泛用于农作物的生长和发育。
- 制冷剂：氨在制冷工业中被广泛使用，它的低沸点和良好的冷却性能使其成为一种理想的制冷剂。
制冷剂：氨在制冷工业中被广泛使用，它的低沸点和良好的冷却性能使其成为一种理想的制冷剂。
- 化学合成：氨在化学合成过程中起着重要作用，可以用于制备各种有机化合物和无机化合物。
化学合成：氨在化学合成过程中起着重要作用，可以用于制备各种有机化合物和无机化合物。
高中化学氨说课稿
高中化学氨说课稿高中化学氨说课稿篇1一、教材分析（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章非金属及其化合物的第四节内容。
是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。
（2）氨是非金属元素氮的最低价化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。
二、学情分析1.氨气在我们的生活中很常见，我们对它的一些物理性质也很熟悉。
2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。
三、教学目标知识与技能了解氨的物理性质和用途以及铵盐的共性。
掌握氨的化学性质。
过程与方法培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。
通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。
情感态度与价值观通过探究有趣的实验现象产生的原因，激发学生学习化学的兴趣，培养严谨的科学态度。
通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮助学生树立正确的人生观和价值观。
四、重难点教学重点：氨、铵盐的性质根据本节内容和课程标准的要求，确定本节的重点。
教学难点：喷泉形成原理可以利用课堂实验，结合学生生活接触的实例(如我校的喷泉)分析喷泉的工作原理，结合典型实例的实践突破难点。
五、教法与学法1、教法设计问题，启发思考；实验探索，突破难点；及时给予指示，解惑释疑。
2、学法自主预习、合作展示、探究讨论。
六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测七、课后反思本节课课堂气氛活跃、学生学习目标达到、时间把握合理，总体来说比较成功。
下面，我从两个方面反思：1、成功之处① 线索学习法、归类学习法成功运用。
新课程特别注重线索学习法和归类学习法，可以克服人们一直以来认为化学方程式记不完的困惑。
氨--说课稿 1
氨--说课稿 1
引言概述：
氨是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于化工、医药、农业等领域。
本文将从氨的性质、用途、制备方法、危害及防护措施等方面进行介绍。
一、氨的性质：
1.1 氨的物理性质：氨是一种无色气体，有刺激性气味，密度小于空气，易溶
于水。
1.2 氨的化学性质：氨是一种碱性物质，能与酸发生中和反应，具有还原性。
1.3 氨的危险性：氨具有刺激性气味，高浓度的氨气对人体呼吸道有刺激作用，长时间接触会对健康造成危害。
二、氨的用途：
2.1 化工领域：氨被广泛用于合成氨水、硝化铵、尿素等化工产品的生产。
2.2 医药领域：氨可用于制备药物、药剂以及医用氨水等。
2.3 农业领域：氨可用作氮肥的原料，促进作物生长。
三、氨的制备方法：
3.1 氨的工业制备：通过哈伯-博什过程或氮气和氢气的合成反应制备氨。
3.2 实验室制备：通过铵盐和氢氧化钠或氢氧化钾的反应制备氨。
3.3 其他制备方法：还可通过氨基酸的分解或氨化反应制备氨。
四、氨的危害及防护措施：
4.1 危害：高浓度氨气对人体呼吸道有刺激作用，长时间接触会引起头晕、恶心、呕吐等症状。
4.2 防护措施：使用氨气时应保持通风良好，佩戴防护口罩、手套等个人防护用具，避免接触高浓度氨气。
4.3 应急处理：一旦发生氨气泄漏事故，应立即撤离现场，通风排气，及时进行应急处理。
五、结语：
氨作为一种重要化工原料，在各个领域都有着广泛的应用。
但同时也要注意氨的危害性，采取相应的防护措施，确保安全使用氨气，保障人体健康和环境安全。
希望本文对氨的了解有所帮助。
氨--说课稿 1
氨--说课稿 1引言概述：氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
它在工业生产、农业和医学等领域有着广泛的应用。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响以及安全注意事项五个方面进行详细阐述。
一、氨的性质1.1 氨的物理性质氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
其密度小于空气，能溶于水，形成氨水溶液。
氨的沸点为-33.34℃，熔点为-77.73℃。
1.2 氨的化学性质氨是一种碱性物质，能与酸反应生成盐类。
它具有还原性，能够与氧气发生反应生成氮气和水。
此外，氨还能与一些金属形成配合物，具有良好的络合能力。
1.3 氨的生物学性质氨是生物体内重要的代谢产物，是蛋白质分解产生的主要废物之一。
在自然界中，氨也是植物和动物生长发育所必需的营养物质之一。
二、氨的制备方法2.1 氨的工业制备方法工业上主要采用哈伯法制备氨。
该方法以氢气和氮气为原料，在高温和高压下通过催化剂催化反应生成氨气。
2.2 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过加热氯化铵和氢氧化钠的混合物来制备氨气。
反应产物经过冷却和干燥处理后，即可得到纯净的氨气。
2.3 氨的其他制备方法除了哈伯法和实验室制备方法外，氨还可以通过一些特殊的化学反应制备。
例如，通过氨气和氯化银反应可以得到氯化铵，再经过脱水反应可以制备氨气。
三、氨的应用领域3.1 工业应用氨在工业上广泛应用于合成氨肥料、合成纤维、制冷剂和清洁剂等领域。
其中，合成氨肥料是氨的主要应用之一，它是农业生产中不可或缺的营养物质。
3.2 农业应用氨在农业中主要用作氮肥的一种形式。
它能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
同时，氨也可以作为动物饲料中的一种添加剂，提高动物的饲养效果。
3.3 医学应用氨在医学上被用作制备某些药物的原料，如氨基酸和氨基糖等。
此外，氨也可以用于制备一些消毒剂和药物的溶剂。
四、氨的环境影响4.1 氨对环境的污染氨在大量释放到环境中时，会对水体和土壤造成污染。
氨进入水体后，会导致水体富营养化，破坏水生生物的生态平衡。
氨的性质教学设计
氨的性质教学设计【探究实验】请同学到讲台闻一下氨气的味道利用准备好的实验器材向学生演示氨的喷泉实验。
请同学描述实验现象。
【问题组】1． 为什么会产生喷泉？2． 喷泉呈红色说明了什么问题？【互动】请学生到讲台闻圆底烧瓶内红色液体的气味。
【提问】通过探究，大家认为氨气溶于水得到的溶液中都存在哪些微粒？【板书】1. 氨气的物理性质2. 氨气的化学性质① 氨和水反应_32324NH H O NH H O NH OH +−−→−−→+∙+←−−←−−【思维拓展】形成喷泉的条件是什么？观察实验现象，思考相应问题。
根据喷泉实验实验现象得到氨气的物理性质：无色，有刺激性气味气体，极易溶于水。
小组讨论，解决问题：1.产生压强差从而形成喷泉。
2.碱性。
3.刺激性气味。
4.子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子。
装置气密性良好，实验要形成较大的压强差【探究实验】分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图所示，然后抽去中间的玻璃片。
请学生描述实验现象【提问】大家猜测一下白烟的成分，这个实验说明了浓氨水和浓盐酸具有什么性质？ 引导学生讨论解决问题。
【板书】 ②氨气与盐酸反应 观察实验现象，讨论解决相应问题。
【回答问题】1.NH 2.具有挥发性。
高温催化剂【实验探究】演示氨的催化氧化实验，请学生描述实验现象。
【问题组】1.实验装置中的浓氨水有什么作用？2.圆底烧瓶中的红棕色气体是什么？3.湿润的蓝色石蕊试纸为什么会变红？4.实验最后的装置有什么作用？【板书】③氨的催化氧化【提问】1.氨、一氧化氮、二氧化氮中氮元素的化合价分别是多少？2.结合氧化还原方面的知识，你能得出什么结论？【讲授】氨中氮元素的化合价为最低价，故氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应【板书】氨具有还原性。
观察实验现象，讨论解决相应问题。
【回答问题】1.反应物——氨气2.3.与水反应生成了硝酸，从而使蓝色石蕊试纸变红。
4.氮是有毒气体，不能直接排放到空气中。
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氨、硝酸、硫酸（第1课时）
一．教学目标：
（一）知识与技能：
1．掌握氨气的物理性质；
2．掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；
3．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法：
1．通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意
识；
2．培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观：
1．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类
社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。
2．不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探
索的优良品质，并逐步培养其创新精神。
二．教学重点：
1．氨气的化学性质。
2．运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
三．教学难点：
1．氨水的组成及其碱性。
2．培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3．如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建和谐
的学习氛围。
四．教学准备：
主要试剂及仪器：水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、集气
瓶。
五．教学方法
“3+1”教学法。
“3”即：学生自主学习，学习小组合作探究，学习小组进行成果展示三个方面；“1”即：教师进行必要的点评，主要起引导作用。
让学生通过实验探究掌握氨的相关性质，以及利用氨的催化氧化知识，引导学生根据氮元素化合价升降，加深对氧化还原反应理论的掌握。
这样充分体现了学生课堂上的主体地位，达到了培养学生的创造性思维，充分挖掘学生的创新潜力的目的。
六．教学过程
新课引入：用ppt辅助讲解，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖引入本节课。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：
1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破,是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。
1931 年，是德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。
2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献，是合成氨的机理研究。
人类为什么对氨如此的感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。
第一阶段:学生自主学习
（自主学习部分练习设计较简单，主要以课本知识为主，本阶段主要培养学生的自主提取知识的能力，自主钻研能力，以提高学生学习效率和课堂效率。
）
要求：1．时间：在5分钟内完成；
2．自主学习阶段不准学生与别人交流；
3．带着导学案中的相关问题阅读教材P97-99页，并填写导学案相关内容；
4．完成任务后核对课件上的答案，并及时自我纠正。
通过阅读教材，学生可自我总结归纳出氨的物理性质。
（板书）一．氨的物理性质
物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。
以700：1的溶解度溶于水。
根据整理出的信息，设置问题。
然后，过渡到本节课的第二阶段。
第二阶段:学生实验探究
（本阶段主要培养学生的合作能力，让学生按学习小组合理分工，根据实验现象，高效完成设计的相关问题，并通过充分研讨来解决相关问题，以培养学生的自我解决问题的能力。
要求：1．学习小组成员根据课前预习准备时的各自分工，相互合作高效完成探究实验；
2．根据实验现象独立思考设计的相关问题，并且，按学习小组合作探究相关问题；
3．学习小组推选出代表（可以由多人分工完成）进行成果展示，完成任务后等待老师提问。
（板书）二．氨的化学性质
1．氨与水的反应
【探究实验一】：氨溶于水的喷泉实验[课本实验4-8]（由教师做演示实验）
实验用品：铁架台，烧杯、胶头滴管、止水夹、充满氨气的圆底烧瓶、蒸馏水、酚酞试液。
[小组讨论] ：
探究问题1．胶头滴管的作用是什么？
探究问题2．酚酞溶液进入烧瓶为什么呈现红色？
探究问题3．喷泉实验的形成原理是什么？
小结： 喷泉实验成功的关键： 1、保持烧瓶干燥；2、烧瓶充满氨气；3、实验装置密
闭。
思考并探讨下面两个喷泉实验方面的问题：
[实验•探究问题一] ．（实验装置改造）
如果只有单孔塞，你还能想到哪些方法来引发本实验？
[实验•探究问题二] ．（实验用品改进）
还有哪些气体能形成喷泉实验？
实验用品：一瓶浓盐酸、一瓶浓氨水；两个干燥的空注射器、一个洁净的塑料输液瓶。
用途：可用于 气体或．．． 的检验．．．
探究问题（1）．实验原理是什么？用化学方程式表示为： 。
探究问题（2）．实验结论为 。
探究问题（3）．还有哪些酸能与氨发生类似的实验现象？
（板书）3、氨与氧气的反应
探究问题：从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？
先提出问题，然后，让学生带着问题阅读课本98页【思考与交流】可知：
氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
探究问题（1）．试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
探究问题（2）．其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2催化剂
△4NO+6H2O
写出其余反应的化学方程式。
第三阶段：成果展示
（本阶段，主要由各学习小组的学生代表，到讲台上讲解本组的讨论结果，同时，有不同见解的小组发表自己的看法，并展开讨论。
通过学生展示活动，培养学生的语文表达能力，特别是在锻炼学生的心理素质方面，提高学生的自信心。
同时，也培养了各小组学生的合作能力，让学生充分参与到课堂中）
要求：1．由老师选定学习小组进行规定范围的探究成果展示；
2．被选定展示的小组，及时派代表到讲台前按要求进行探究成果展示；
3．有不同见解的小组在老师的安排下进行展示自己的探究成果。
第四阶段：教师点评
（前三个阶段主要由学生自主与合作完成，教师在前三个环节要给予正确引导、诱思。
在成果展示阶段，教师要组织好，以创造宽松和谐的课堂学习环境。
）
要求：1．时间灵活掌握，点评做到画龙点睛；
2．在第三阶段，教师要让各小组学生充分展示探究成果，并给予恰当点评；
3．教师点评后要启发学生，不能局限于课本知识。
尽可能的鼓励更多的学生参与到课堂学习中。
第五阶段：课堂小结
对本节所学内容进行再现，总结重点知识，让学生更好的归纳提升。