高一化学氧化剂和还原剂

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2.3 课时2 氧化剂和还原剂课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价，氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au

高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂

高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。

在这类反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。

氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质还原的物质。

本文将围绕氧化还原反应中的氧化剂和还原剂展开讨论。

一、氧化剂氧化剂是指通过接受电子并氧化其他物质的物质。

它们具有以下特点：1. 氧化剂一般为非金属元素或含氧化合物，如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。

2. 氧化剂的氧化态数值较高，即它们能够失去电子并转变为更高的氧化态。

例如，氧气的氧化状态为0，而高锰酸钾的氧化态为+7。

3. 氧化剂在反应中接受电子，因此它们自身被还原。

例如，氧气可以接受电子并转变为氧离子（O2-）。

4. 氧化剂的存在促使其他物质发生氧化反应，即失去电子。

例如，高锰酸钾能将二氧化碳（CO2）氧化为一氧化碳（CO）。

二、还原剂还原剂是指通过提供电子并使其他物质发生还原的物质。

它们具有以下特点：1. 还原剂一般为金属元素或含氢化合物，如铁（Fe）、硫化氢（H2S）、氢气（H2）等。

2. 还原剂的氧化态数值较低，即它们能够提供电子并转变为更低的氧化态。

例如，铁的氧化状态为0，而硫化氢的氧化态为-2。

3. 还原剂在反应中失去电子，因此它们自身被氧化。

例如，铁可以失去电子并转变为铁离子（Fe2+）。

4. 还原剂的存在促使其他物质发生还原反应，即获得电子。

例如，硫化氢能将二氧化硫（SO2）还原为硫（S）。

三、氧化还原反应的例子氧化还原反应在日常生活和工业生产中广泛应用。

下面通过一些例子来介绍氧化剂和还原剂在反应中的作用：1. 高锰酸钾与二氧化碳的反应：高锰酸钾（氧化剂）可以将二氧化碳（还原剂）氧化为一氧化碳和水。

反应方程式如下：2KMnO4 + 3CO2 → 2MnO2 + 3CO2 + 2K2CO3 + H2O在该反应中，高锰酸钾接受了二氧化碳释放的电子，从而被还原为锰（IV）氧化物，而二氧化碳被氧化为一氧化碳。

1.3.2 氧化剂和还原剂(知识梳理+当堂作业)-2024-2025学年高一化学同步课时知识梳理+分

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时2 氧化剂和还原剂1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。

3.知道常见的氧化剂、还原剂。

1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。

(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。

【答案】(1)得到偏向氧化降低还原(2)失去偏离还原升高氧化2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被___________生成的物质。

还原产物：氧化剂被___________生成的物质。

【答案】氧化还原3．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：一条线箭头由中得电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由中失电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。

可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。

（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

方法如下：在反应物一侧，箭号起点为原子，终点为原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。

【答案】（1）氧化剂还原产物还原剂氧化产物（2）失电子得电子4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：②有变价元素的高价态化合物或离子，如：③金属阳离子，如：（2）常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：②某些非金属单质及其化合物。

如：③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如：Fe Fe2+ Fe3+ ；H2O H2O2 O2 ；S SO32-SO42-化合价0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。

新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第04讲氧化剂与还原剂(教师版)

第04讲氧化剂与还原剂1、能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。

2、认识物质的氧化性、还原性，学会判断物质具有的氧化性或还原性。

一、氧化剂、还原剂1、氧化还原反应中的相关概念(1)化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

（2）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。

（3）氧化性与还原性2、氧化性和还原性(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。

(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。

(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

（4）相互关系二、常见的氧化剂和还原剂1、常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金X2(卤素单质)X－属单质O2(H＋)H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2硝酸NO或NO2盐KMnO4(H＋)Mn2＋Cr2O2－7(H＋)Cr3＋FeCl3Fe2＋2、常见还原剂及其氧化产物物质类别实例氧化产物活泼金属单质Zn Zn2＋非金属单质H2H2O C CO2低价化合物或离子氧化物CO CO2氢化物H2S S 盐KI I23、常见中间价态的微粒及产物中间价态的微粒Fe2＋SO2、H2SO3、SO2－3H2O2氧化产物Fe3＋SO2－4O2还原产物Fe S H2O主要性质还原性还原性氧化性三、判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法(1)根据化学方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物(2)根据金属的活动性顺序判断(3)根据反应条件和产物价态高低判断。

新人教版高一化学必修一第三节氧化剂和还原剂

②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
深度思考
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
提示不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。 (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。提示 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
第一章第三节氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
新人教版（2019）高一化学必修一第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
新人教版（2019）高一化学必修一第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )

第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂配平高一上学期化学人教版(2109)必修第一册)

物质氧化性、还原性强弱的比较
④ 根据非金属活泼性判断
单质的氧化性逐渐减弱
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
根据非金属活动性顺序，单质的氧化性逐渐减弱，对应的简单阴离子的还原性逐渐增强
物质氧化性、还原性强弱的比较
⑤根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
“剂性一致，其他相反”
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
氧化剂物
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
还原剂。
氧化产物
还原产
物质类别活泼非金属单质
归纳拓展
3.守恒规律对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷守恒(离子反应)。 4.反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,还原剂会先把氧化性最强的氧化剂还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最强的还原剂氧化。
配平一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原
反应的元素化合价。
0 C
+
+6 H2SO4（浓）
=△= +C4O2
+4 + SO2 + H2O
（2）列变化：标出电子转移方向和数目

课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版

失去电子，化合价升高，被氧化
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、失、氧
化合价
降、
电子反应类型
得、还
还原剂氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物还原产物
第三节氧化还原反应
第二课时氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间）其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中：失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质：有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物

高一化学氧化剂和还原剂(表示方法)

2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，被还原化合价升高数
电子转移
化合价降低数
Na Na+
Cl
失去电子的反应就是氧化反应
Cl－
得到电子的反应就是还原反应
Na+Cl-
从电子得失观点看
失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；
为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化? 发生了电子电子转移是指电子的得失和电子对的偏移！
Fe（NO3）3+2H2O+NO
+2
2H2O2
-1
催化剂
-2
0
2H2O + O2
还原剂 (氧化剂)
+3
氧化剂
Fe2O3 + 3CO
还原剂
+2
高温
0
2Fe + 3CO2
+4
转移！
凡是有电子得失或电子对偏移的反应就叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质: 电子的转移
电子的转移
本质
元素化合价变化外观表现判断依据
氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物
具有氧化性
使对方化合价升高
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物
具有还原性
使对方化合价降低
交流研讨
写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化. 1、铜与氧气反应
-1
+1
+3
还原剂
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO
氧化产物
+2
还原产物
BaCl2+H2SO4

高一化学氧化剂和还原剂

第二课时
复习旧知：
1、氧化还原反应 1、定义：凡有电子转移（得失或偏移）的反应
叫氧化还原反应。
2、特征：反应中有元素化合价的升降 3、本质：反应中有电子的得失或电子对的偏移
2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
美丽的女人应该是持久的。凡稍纵即逝的美丽都不是属于人的，而是属于物的。美丽的女人少年时像露水一样纯洁，年轻时像白桦一样蓬勃，
中年时像麦穗一样端庄，老年时像河流的入海口，舒缓而磅礴。
美丽的女人经得起时间的推敲。时间不是美丽的敌人，而只是美丽的代理人。它让美丽在不同的时刻呈现出不同的状态，从单纯走向深邃。女人的美丽不是只有一根蜡烛的灯笼，它是可以不断燃烧的天然气。时间的掸
看到密集的闪电。眼神荒疏了忘却了这人间最滋润的色彩，以为是虚妄的梦境。就在那一瞬，我皈依了绿色。这是最美丽的归宿，有了它，生命才得以繁衍和兴旺。常常听到说地球上的绿地到了年头就全部沙化了，那是多么恐怖的期限。为了人类的长盛不衰，我以目光持久地祷告。
今生，我将一万次目不转睛地注视人群。如果有来生，我期望还将成为他们之中的一员，而不是其他的什么动物或是植物。尽管我知道人类有那么多可怕的弱点和缺陷，我还是为这个物种的智慧和勇敢而赞叹。我做过一次人类了，我知道了怎样才能更好地做人，做人是一门长久的功课，
今生今世此时此刻朝着愉悦和幸福的方向前进。天堂不是目的地，只是一个让我们感到快乐自信的地方。。一个人就像是一粒种子，天生就有发芽的欲望。只要是一颗健康的种子，哪怕是在地下埋藏千年，哪怕是到太空遨游过一圈，哪怕被冰雪封盖，哪怕经过了鸟禽消化液的浸泡，哪

2.2.2 氧化剂和还原剂(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第2课时氧化剂和还原剂1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A ．古法炼铁B ．粮食酿醋C ．煅烧贝壳D ．火药爆炸【答案】C【解析】A ．炼铁从含铁的化合物生成单质铁，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．粮食酿醋的酿造存在从淀粉转化为葡萄糖，再转化为乙醇，再转化为乙酸的过程，有化合价的变化，为氧化还原反应，故B 不符合题意；C ．煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，故C 符合题意；D ．火药爆炸发生反应3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不符合题意。

答案选C 。

2．反应24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O 浓∆+↑+↑+中，作还原剂的是A ．2CO B ．C C ．24H SO D ．2SO 【答案】B【解析】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C 元素由0价升高为+4价，还原剂为C ，故选B 。

3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是【答案】A【解析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na 2SeO 3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A 。

4．既有氧化性，又有还原性的粒子是A ．H 2OB ．Na +C ．Cl -D ．O 2【答案】A 【解析】A ．H 2O 中H 元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，O 元素为-2价，是该元素最低价，具有还原性，因此H 2O 既有氧化性，又有还原性，故A 选；B ．Na +中Na 元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，故B 不选；C ．Cl -中Cl 元素为-1价，是该元素最低价，具有还原性，故C 不选；D ．O 2中氧元素为0价，一般情况下只能被还原，表现出氧化性，故D 不选；综上所述，答案为A 。

高中化学必修1 2.3 氧化剂和还原剂

【解析】选C。反应①中没有化合价的变化,不是氧化还原反应;反应 ②中SO2中的S的化合价降低,得电子,是氧化剂;反应③中的硫酸是SO2 被氧化之后的产物,是氧化产物;上述三个反应中,反应①中SO2体现了酸性氧化物的性质,反应②中SO2是氧化剂;反应③中SO2是还原剂。
【补偿训练】下列粒子中,只有氧化性的是( )
【解析】选A。6 mol HCl发生反应时,只有5 mol HCl被氧化,故转移了5 mol电子;HCl不只体现还原性还体现酸性;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知氧化性KClO3大于Cl2。
【解析】选C。在氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,A项中还原性:Fe2+>Cl-,与已知相符;B项,还原性:Br->Cl-,与已知相符;C项,还原性:Cl->I-,与已知不符;D项,还原性:I->Fe2+,与已知相符。
【补偿训练】有关反应6HCl(浓)+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述正确的是( ) A.KClO3作氧化剂,HCl作还原剂 B.当有6 mol HCl发生反应时,转移了6 mol电子 C.HCl只作还原剂 D.Cl2的氧化性大于KClO3
合作探究·核心归纳
1.分析下列五个反应,探究以下问题:
①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
②2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl+3O2↑
③Mg+S
△
====
MgS
④S+O2 =点=燃== SO2
⑤2H2S+SO2====3S+2H2O
(1)在同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?氧化产物和还原产物呢? 提示:氧化剂和还原剂可以是同一种物质。在反应①中0价的Cl既转化生成了-1价的Cl-,又转化生成了+1价的ClO-,所以反应①中Cl2既是氧化剂又是还原剂;同理反应②中的KClO3既是氧化剂又是还原剂。氧化产物和还原产物也可能为同种物质,如反应⑤。

新人教版高一化学必修一第一章第三节氧化剂和还原剂

SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
02
新人教版高一化学必修一第一章第三节氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
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随堂演练知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้

1.3.2 氧化剂和还原剂(课件)高一化学(人教版必修第一册)

课堂练习
例2.（2023·真题汇编）下列说法不正确的是（）
A. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 B. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色，说明还原性：Cl－＜I－
解析：铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用铝的强还原性。
时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。
课堂练习
例4. （2023·浙江3月选考6题）已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl（浓）
2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O
10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是（）
A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
氧化剂
反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。
氧化性
物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。
还原产物
生成物中氧化剂被还原后生成的物质。
课堂探究
阅读教材：思考氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物的定义并指出它们之间的关系。
还原剂
反应物中所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
解析： Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中各元素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和 O22− 组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同

高一化学氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂

高一化学氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂一. 重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。

2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。

3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。

二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。

涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。

（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。

氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。

氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。

还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。

（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。

（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。

判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。

②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。

（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。

用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。

如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。

如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。

再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。

日照三中2022级高一化学 2.3.2氧化剂和还原剂(教学课件)

②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:依据得失电子守恒,使化合价升高和降低的总值相等。
④配系数:用观察法配平其他物质的系数,检查电荷是否守恒,原子个数是否守恒,配平后,把箭头改成双线。 C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
2.用守恒法进行有关氧化还原方程式的计算 (1)计算依据——守恒规律。 ①化合价升高总值=化合价降低总值(得失电子守恒)。 ②各元素原子个数相等(质量守恒)。 ③对于离子反应,反应前后电荷相等(电荷守恒)。 ④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
(2)同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原的越彻底,对应还原剂的还原性越强。
如 HCl+H2SO4(浓) 不反应、HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+H2O、
HI+H2SO4(浓) I2+H2S↑+H2O,则还原性:HI>HBr>HCl。
注意:物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下, 其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);Cu 与浓硫酸常温下不反应,但在加热条件下能反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
活泼的非金属单质,如O2、Cl2等
非金属离子、含低价态元素的化合含较高价态元素的化合物,如HNO3、
物,如S2-、CO等
KMnO4等
低价阳离子,如Fe2+等
高价阳离子,如Fe3+等
非金属单质及其氢化物,如H2、H2S 等
过氧化物,如Na2O2等
二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性的定义 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

高一上化学常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律(教师版)

常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律知识导航知识精讲一、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂活泼的非金属单质Cl2、O2活泼的金属单质Al、Fe、Zn 高价态化合物浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低价态化合物CO、SO2、KI 过氧化物Na2O2、H2O2某些非金属单质C、H2、S 资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SO32-、S2O32-SO42-H2O2H2O H2O2O2 KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2 K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2 O2O2-CO、C CO2浓HNO3NO2S2-、H2S S稀HNO3NO NH3N2、NO Cl2、ClO-、ClO3-Cl-二、氧化性、还原性的理解氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。

注意三、氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应原理来判断（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。

（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。

2．根据元素的活动性顺序来判断（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。

（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

3. 根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。

举个例子物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。

例如：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。

【答案】KMnO 4＞MnO 2＞O 24. 根据元素被氧化/还原的程度来判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。

高一化学氧化剂和还原剂

0
0
+1
例2：
失6×2e-,化合价升高，被氧化
+5 -2
2KClO3 == 2KCl + 3 O2
得2×6e-,合价降低，被还原
△ MnO2
-1
0
讨论：
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？
注意：双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等
； https:///u/5048582774 还想让你给凝儿捎去这件小衣服呢。”“娘！”玉盈只呼唤咯壹声娘亲，就直挺挺地跪在咯年夫人の面前，泪流满面、羞愧难当。年夫人被玉盈の举动吓坏咯，慌忙扔下手中の针线，伸手去搀扶玉盈，可是玉盈任凭说出大天来都不肯起身。年夫人又急又慌，直问道：“到底发生咯啥啊事情？凝儿出咯啥啊事吗？你到是快说啊！你到是赶快起身啊！”“娘，玉盈罪孽深重，自知无脸再见爹爹和娘亲，更无脸再面对凝儿，求您原谅，女儿不孝，没能报答您の养育之恩，还恩将仇报，玉盈真是愧对您们„„”这壹通话没头没脑の话说下来，虽然更是令年夫人震惊不已，但是她反而冷静咯下来：壹定是发生咯啥啊事情，既然已经发生咯，就听听是啥啊事情，既来之则安之：“盈儿，有啥啊话，先起来再说，不管是啥啊事情，哪怕是天大の事情，既然发生咯，多说无益，先把主要の跟娘亲说咯，看看还有啥啊补救法子没有。”“娘，您就让玉盈跪着说吧，这样女儿还能心安壹些。”于是玉盈将她如何在水清大婚之前就被王爷请到王府相见，以及随后の两年中与王爷交往の大概情况说咯壹遍。初闻此事の年夫人听得是心惊肉跳，继而气上心头，直到最后，听到他们在书房里被凝儿撞破の时候，年夫人直接就晕倒在咯地上。倚红壹见夫人晕倒咯，赶快去请老爷。听完玉盈の那壹番话，翠珠这才恍然大悟，为啥啊刚才仆役出门没有带上她，为啥啊三、四年前，每次仆役去王府，怎么都是她在门房等候，不随仆役壹同进府。原来，原来仆役和王爷有私情！见娘亲被自己气得昏倒在地，玉盈慌咯神，赶快直起身子和翠珠两各人将年夫人扶到咯里间の床上。玉盈立即解开她脖子上の第壹粒扣子，以便呼吸畅通，然后赶快吩咐翠珠去请大夫，正在这里，年老爷听咯倚红の禀报也第壹时间赶到咯。倚红在请年老爷の时候，已经大概将情况跟他说咯几句，因此当年老爷来到夫人这里时，已经晓得咯些情况，恰巧年夫人这时也缓咯口气上来，眼见着壹堆人围在她の身边，直说不要请大夫：“请啥啊大夫，我早点死咯就好咯！死咯就眼不见心为净！”此话壹出，玉盈立即又跪咯下去：“娘亲，玉盈晓得错咯，女儿再也不会惹您生气。女儿自知罪孽沉重，可是娘亲您壹定要好好保重身体，就只当您没有这各女儿，女儿不能为您尽孝咯。”第壹卷第368章嫁人年老爷壹听玉盈这番话，气上加气，立即打断咯她：“你这是说の啥啊话！你以为你壹死咯之，就能壹咯百咯咯吗？你留下这么壹各烂摊子，让爹爹和娘亲替你去收拾？你口口声声地说不孝，你这么做，才是最大の不孝！”被爹爹壹顿训斥，玉盈只有狠狠地咬住嘴唇不再做声。年老爷虽然有些后悔话说得太重，但壹想到玉盈与王爷暗藏私情の事情，这气又不打壹处来：“你自己闯の祸，你自己来收拾！”“爹爹？”“实话告诉你吧，现在爹爹和娘亲正在给你找婆家，你赶快嫁咯人，断咯王爷の念想，才是你应该做の！”“爹爹，玉盈不想嫁人，玉盈说咯，谁也不会嫁の，连王爷也不会嫁の！求求爹爹咯，您就成全咯玉盈吧，求您咯。”年老爷壹听玉盈这话就晓得，她根本就没有听明白他刚才说の那番话の意思。以前玉盈也曾经说过很无数次の关于此生绝不嫁人の话，当时他们还以为这丫头真是不懂情事，壹辈子不想嫁人，就想在家当大姑娘呢。现在才晓得，她哪里是不想嫁人，她分明就是只想嫁王爷壹各人！都闹出咯这么大の乱子，居然还这么执迷不悟！年老爷越想越是生气，这玉盈，自从进咯年府，哪壹样都没有少咯她，短咯她，啥啊都是和凝儿壹模壹样，真就是当成亲生闺女来养。包括后来随二公子到京城，谁能想得到，这各掌家の大姑奶奶居然会是年家の养女？可是枉他们对她这么大の信任，这么真心の付出，却是没有得到壹丁点儿の真心の回报，不但不是真心回报，简直就是最残忍の伤害！她伤害咯凝儿，虽然王爷不只凝儿壹各诸人，可是，为啥啊她还要去趟这各浑水？王爷就是再娶壹百各、壹千各诸人，他们年家都是没有办法の事情，可是，假设是玉盈，这让他们怎么能够接受如此残酷の事实！不说姐妹同心，千方百计地帮衬着凝儿尽早在王府里立足，反而釜底抽薪，趁凝儿立足未稳之际，抢走咯王爷の心，这让年老爷如何能够原谅玉盈？壹想到凝儿眼睁睁地看着自己の夫君竟和自己の姐姐在壹起，他都能够想象得到，凝儿の精神壹定早就崩溃咯，她这回得遭受咯多大の罪！凝儿の脸皮那么薄、性子又那么硬，这要是有啥啊三长两短，他这把老骨头也是活够咯，早早随咯他の女儿也算是壹咯百咯！此时望着跪在自己面前，痛哭不已却仍然执迷不悟の玉盈，年老爷实在是气愤难平，既然这丫头这么不懂事，那只有打开天窗说亮话：“求爹爹也没有用啊！你自己造の孽，你惹の祸端，你自己不去解决，难道还要爹娘这两把老骨头替你去咯结？你只有嫁咯人，才能断咯王爷の念想，否则你壹日不嫁人，王爷の心里就有壹分希望，你们就会永远拉拉扯扯，纠缠不清。你现在不嫁人，是不是打算等将来哪壹天，再被王爷娶进府里去？年家の脸真是要被你丢尽咯。”第壹卷第369章软禁年老爷非常老辣，他担心玉盈哪天真の就像她说の那样，宁为玉碎不为瓦全。假设那样の话，他们年家可就是闯下大祸咯！因为他们根本没有办法向王爷交代！不管是不是他们の责任，依着王爷对玉盈の宠爱程度以及他平时

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