第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯
来自煤和石油的两种基本化工原料——乙烯
加成反应: 有机物分子中双键 或三键） 双键（ 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子 与其它原子或原子团直接结合生成新的化合 与其它原子或原子团直接结合生成新的化合 直接结合 物的反应Fra bibliotek H催化剂
H H + H Cl H C C H H Cl
H C C H H H
H H
2. 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是( A.与H2反应生成乙烷 与
D)
B.与水反应生成乙醇 与水反应生成乙醇
C.与溴水反应并使之褪色 D.与氧气反应生成 2和H2O 与溴水反应并使之褪色 与氧气反应生成 与氧气反应生成CO
3.下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾 3.下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾 溶液褪色的是( 溶液褪色的是( C ) A.C2H4 B.C3H6 C.C5H12 D.C4H8
（五）烯烃： 通式：CnH2n 烯烃： 通式：
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃 结构简式: 结构简式: CH3CH=CH2 丙烯 烯烃的化学性质------与乙烯相似 烯烃的化学性质------与乙烯相似 -----燃烧 氧化反应
H H ·× ×· · · H× C∷C×H
H H C=C H H CH2=CH2 平面型
（四）加成反应
H H C
H C H + Br Br H
H C
H C H
乙烯还可以与氯气、氢气、卤化氢、 乙烯还可以与氯气、氢气、卤化氢、 水等在一定条件下发生类似的反应。 水等在一定条件下发生类似的反应
Br Br
高中化学必修二《乙烯》教案-新版
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。
按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。
本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。
学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。
存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。
待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。
通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。
2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。
3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。
《乙烯》教学设计
设计意图：
运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。
问题探究：
在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。请讨论制备氯乙烷的最佳方法。
学生讨论后得出结论：
方法一：用乙烷与氯气取代。
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？引出乙烯的加聚反应。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
二、教学背景
教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。
学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。
乙烯PPT课件演示文稿
⑤ 点燃气体的现象 ？
④ 产生气体的颜色？
⑥将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象？
⑦生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中的现象？
第七页，共32页。
实验
现象
结论
通入KMnO4(H+) 溶液紫色褪去
气体可被KMnO4(H+) 氧化
通入溴的四 溶液黄色褪去 氯化碳溶液
气体可以与四氯化 碳中的溴反应
点燃
火焰明亮，有黑烟 气体的含碳量高
C2H4
H：C：：C：H
C=C
H
H
CH2 = CH2
空间构型: 平面型，键角120º。
第十页，共32页。
分 子 式 乙烷 C2H6
碳碳键型
单键
乙烯 C2H4 双键
键 角 109°28ˊ
120°
键长(10-10m) 键能(kJ/mol)
第十一页，共32页。
1.54 348
1.33 615
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小 于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明 其中一条碳碳键键能小，容易断裂。
第十六页，共32页。
将乙烯通入溴的CCl4溶液中
现象：红棕色褪去
实质:乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原 子分
别加在
上，生成无色的1，2－二溴乙烷
第十七页，共32页。
第十八页，共32页。
我是溴分 子
第十九页，共32页。
第二十页，共32页。
第二十一页，共32页。
第二十二页，共32页。
第八页，共32页。
通过实验现象，你认为生成的气体中都是烷 烃吗？哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性
质？哪些现象证明生成物可能具有不同与烷烃的 性质？
高中化学优质教案 乙烯 教学设计[必修](3)
](https://img.taocdn.com/s3/m/cd0ec7660b4e767f5acfceb1.png)
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯教学目标知识与技能：1. 了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
2. 探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3. 掌握加成反应的概念。
4. 了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
过程与方法：1. 学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
2. 通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
3. 通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
4. 联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
情感与价值观：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点乙烯的化学性质教学难点加成反应原理的理解。
教学过程[新课导入]1. 简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――乙烯。
2. 介绍石油的形成与分布。
[提出问题]石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。
乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？[创设学习情景]通过以下活动，使学生对乙烯产生了解的兴趣和欲望。
1. 观看乙烯催熟果实的彩图。
2. 观看乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型。
3. 介绍乙烯的重要用途：制造乙醇、聚乙烯塑料等。
[实验探究]阅读教材第67页“科学探究”，按照图3－7完成石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：1. 生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2. 生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3. 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结][思考与交流]通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？阅读教材第67页“学与问”。
必修2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料之 乙烯
C=C并不是C-C的简单叠加，在C=C中 有一个键十分稳定，其键能大小非常接近 于C-C，而另一个键键能小于但C-C，所 以这一个键不太稳定，易于发生断裂，使 C=C表现出比C-C更活泼的化学性质。
二、乙烯的物理性质
乙烯是一种无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度比空气略小 (M=28 不 能用排空法收集) 。
一定条件
CH3CH3
CH2=CH2 + Cl2(g)
CH2CH2
Cl Cl
一定条件 一定条件
CH2=CH2 + HCl(g)
CH2=CH2 + H2O(g)
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
制氯乙烷是用乙烷与Cl2或用乙烯与 HCl反应好？
自我探究——区分取代反应和加成反应
标准状况下,某气态烷烃和烯烃组成的 混合气体2.24L完全燃烧后，产生的气体 通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加4.05g， 剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.6g。 另取相同条件下的混合气体2.24L通入过 量的溴水，溴水质量增加1.05g。
求混合气体的组成以及体积分数、各 物质的结构简式 CH4 75% CH3CH=CH2 25%
3、加聚反应——(有机重要反应类型之三)
请把这些直 铝条串成链
3、加聚反应——(有机重要反应类型之三)
想想怎么聚？
n CH2－CH2
催化剂 T、P
n－CH2－CH2－
单体
[CH2－CH2] n
链节
聚合度
[CH2－CH2] n
乙烯利对多种作物都有促进成熟、早 熟增产等效果。例如，可促进香蕉、梨、 番茄、西瓜等早熟。乙烯利还可刺激橡 胶树、漆树等吐胶、泌液，增加产量。 乙烯利的化学名称为2 氯乙基膦（lì n） 酸。乙烯利在植物体内释放出乙烯的化 学方程式为：
高一化学 第三章 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
（5）下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 B C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （6）实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合 物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生， SO2 也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。 请回答： ①SO2、C2H4使溴水褪色的化学。 ②如何检验C2H4 中混入SO2 ？如何除去？检 验SO2除尽的方法是什么？
｛
有C-C单键的性质----取代反应
有C=C双键的性质----加成反应
易取代、难加成、难氧化
39
. . . . . . .. .
练习： （1）实验室制取C2H5Cl, 是采取C2H6与 Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2 与HCl加成反应好？ （2）CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到 CH4, 最好依次通过哪一组试剂 C A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
生成新的化合物的反应叫加成反应。 （注意加成反应与化合反应的关系。）
6
C2H4＋H2
H H H H+ H H
一定条件
H H
H H
C C
C C
C2H4＋Cl2 H H H H+ Cl Cl
一定条件
H H
H H H H
C C
C C
Cl Cl
7
C2H4＋HCl
H H H H+ H Cl
一定条件
H H
H H
28
C-C 1.54×10-10m
C=C 1.33×10-10m
29
二、苯
实验3－1
实验内容 现象 结论 苯＋溴水 溴水不褪色 苯分子中没 苯＋酸性 KMnO4溶液 有碳碳双键 KMnO4溶液 不褪色
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 学案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
二、乙烯1．乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B中溶液______。
C中溶液______。
D处点燃__________________。
实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
3．乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。
现象：__________________，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。
b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。
c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。
3.2来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯习题(答案)
§3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、选择题：1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的产量 B．乙烯的产量C．汽油的产量 D．硫酸的产量2.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4.制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液6．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂7.将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为A 1：2B 2：1C 3：2D 2：38.下列反应中，属于加成反应的A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O9.为了延长果实或花朵的成熟期，可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到上述目的。
则这种液体可能是A、水B、浓盐酸C、高锰酸钾溶液D、酒精10.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
第三章乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
二、乙烯1实验操作实验现象B中溶液______。
C中溶液______。
D处点燃__________________。
实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型3．乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。
现象：__________________，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。
b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。
c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。
_第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)【学习目标】⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应【基础知识】根据教材石蜡油的分解实验，填表：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构乙烯的结构式为，电子式为，其结构简式为_________。
2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．乙烯的化学性质：(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，反应的化学方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式4、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
【自主探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?________________________________________________________________________【自我测试】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 ( )A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．硫酸的产量2．下列有关说法不正确的是 ( )A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nC．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高3．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( )A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是 ( )A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5．(多选)下列化学反应属于加成反应的是 ( )6．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反应的产物是 ( )7．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时1 乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。
(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。
【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。
【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。
②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。
来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯
《必修Ⅱ第3章第2节来自石油和煤两种基本化工原料乙烯》第1课时【课标要求】1、了解依稀的结构，掌握乙烯的化学性质。
2、理解加成反应的含义。
了解乙烯的用途。
【重点难点】1、乙烯的结构与化学性质，加成反应。
2、乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系【新课导学】阅读课本P66“思考与交流”中乙烯与苯的用途，体会它们作为基本化工原料的重要价值。
思考：衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？衡量一个国家化学工业发展水平的标志又是什么？一、乙烯的制得1. 石蜡油分解实验。
①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）现象：②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中（和甲烷对比）现象：③用排水集气法收集到一试管气体，点燃:现象：研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
例1：下列试剂可以用来鉴别甲烷和乙烯的是：（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.蒸馏水D. HCl二、乙烯的物理性质：乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气，在标准状况下的密度为1.25g/L。
思考：在实验室中使用何种方法收集乙烯气体？三、乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式，空间构型。
_ ____ 的烃叫烯烃。
请写出丙烯的分子式：烯烃的分子通式是：，试写出丁烯，戊烯的化学式：*乙烯与乙烷结构的对比，乙烯的结构特点：(1)乙烯是____结构，不能旋转，键角为____°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定. 四、乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：CH4 + O2→。
现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。
现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃思考：如果要除掉甲烷气体中混有的乙烯气体，应该使用什么？2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br－Br→（1，2－二溴乙烷）现象：。
反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。
(人教版)高中必修2化学：3.2(第1课时)乙烯
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可 使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色， 发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使 溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加 成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一 种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色 褪去
的产 物中 不只 含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化 剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增 强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的 量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪 色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。 化学式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于 饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱 和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。 乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键 与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章 有机化合物
课题来自石油和煤两种基本化工原料乙烯
课题：来自石油和煤两种基本化工原料（乙烯）
二、乙烯的性质
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
导学案
学习目标
1、通过观察乙烯的分子模型，掌握乙烯的空间结构，并识记乙烯的
分子式、结构式和结构简式。
2、认真观察实验，了解乙烯的物理性质，熟练掌握乙烯的化学性质。
3、通过观察分析乙烯和溴的四氯化碳的反应，从而熟练掌握加成反
应特点，会判断哪些反应是加成反应，并能迁移应用。
一、乙烯的结构
1、分子式
2、结构式：
3、结构简式：
4、电子式：
二、乙烯的性质
1、物理性质
2、化学性质
（1）氧化反应
乙烯与氧气反应的方程式：
(2)加成反应
乙烯与溴的反应方程式：3、加聚反应
试一试
1、CH2=CH2与H2的反应：
2、CH2=CH2与HCl的反应：
3、CH2=CH2与H2O的反应：。
两种基本化工原料--乙烯
乙烯教案锦州市铁路高级中学刘翠翠一、教案背景：乙烯是不饱和烃的开始，是高中有机化学中的重点课之一。
在甲烷和烷烃的有关知识基础上学习烯烃的性质，进一步深化学生对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，这为以后学习更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下基础。
二、教学课题：来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯三、教材分析：本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。
教材从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
四、教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
五、教学目标：知识与技能：1．掌握乙烯的分子组成、结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。
2．认识乙烯的性质，（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，并能写出相应的化学方程式。
过程与方法：1．从生活实际出发，认识乙烯在化工生产中的作用，激发学生的兴趣。
2．展示分子结构模型增加感性认识，强化理论与实际的联系。
情感态度与价值观：1．通过乙烯的学习，培养学生思考、分析问题的方法，加强“结构与性质”的认识。
2．通过乙烯的学习，激发学生兴趣，积极投身于科学研究。
六、重点难点教学重点：乙烯的结构与性质的关系教学难点：从结构上认识乙烯的加成反应八、板书设计第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料----乙烯一、乙烯的结构分子式C2H4结构式电子式结构简式二、物理性质三、化学性质1、乙烯的氧化反应（1）乙烯的燃烧（2）乙烯能使酸性高锰酸钾褪色2、乙烯的加成反应九、教学反思：利用多媒体展示乙烯的反应机理，把空间的结构直观的展现在学生面前，提高学生学习的有效性，分析和理解有机反应的方式，建立学习有机反应的方法，为今后更好的学习有机化学打下基础。
同时设计出探究性的问题，引导学生通过实验归纳总结出乙烯的化学性质，这样就可以加深学生对乙烯性质的认识，达到事半功倍的效果。
张新平：乙烯
工业上乙烯水化法制酒精的原理
[体验应用]
乙烯
2.实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用 CH2=CH2与HCl加成反应好？
3. CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂 (C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
你能得到什么结论？
结论：碳碳双键不是由两个碳碳单键构成，可以理解为1个稳定的键和1 个活泼的键。所以，乙烯的化学性质比较活泼。
[微观探析] 6. 乙烯的性质
（2）乙烯的化学性质
③加成聚合反应
乙烯
定义:由相对分子质量小的化合物 分子互相结合成相对分子质量大的 高分子的反应叫做聚合反应。
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的分子通过加成反应结合成相对分子质量大的化合物的 分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.
[学习策略]
一个中心＆三个基本点
1. 乙烯的用途
乙烯
人们常说，煤是工业的粮食，石
油是工业的血液，从煤和石油中不 仅可以得到许多常用燃料，而且可 以从中获取大量的基本化工原料。 今天我们学习一种重要的石油产品
，也是重要的石油化工原料。
2. 乙烯的存在
乙烯
3. 乙烯的获得
（1）工业制备
（2）实验室制备
H HC
H
HH
C H + Br—Br
HC CH
Br Br
1, 2 — 二溴乙烷 ，无色液体
[模型认知] 6. 乙烯的性质
（2）乙烯的化学性质
②加成反应
乙烯(教学设计)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯一、教学目标：1.知识与技能：探究乙烯的分子组成、结构，掌握乙烯的化学性质。
2.过程与方法：利用结构决定性质，从本质上认识乙烯的性质。
3.情感态度与价值观：通过实验研究物质及条件，使学生认识到化学反应与外界条件的关系。
二、教学重难点：乙烯的分子结构，化学性质三、课时分配：一课时四、课堂类型：新授课五、教学过程：【新课导入】生活中，经常看到生的西红柿慢慢成熟了，这是为什么呢？今天我们就来探究一下。
【板书】一、乙烯乙烯是重要的化工原料，（乙烯的产量）可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。
、电子式、结构式、结构简式CH2=CH2CH2CH2a、乙烯是平面结构，所有的原子处于同一平面。
b、碳原子间以双键结合，其中有一个键不稳定。
c、碳氢键角为120°d、键能小于两个单键之和。
三、乙烯的物理性质①无色②稍有气味的气体③密度比空气稍小④难溶于水11四、乙烯的化学性质（1）燃烧——火焰明亮并伴有黒烟1、氧化反应C 2H 4 +3O 22CO 2+2H 2O点燃规律：含碳量越高，黑烟越大。
(点燃前验纯)思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。
12将乙烯通入酸性K M nO 4溶液中：现象：紫色褪去（2）与酸性K M nO 4的作用：1、能用酸性K M nO 4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？2、能用酸性K M nO 4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？思考：CH 2＝CH 2+KMnO 4+H 2SO 4CO 2 +MnSO 4+K 2SO 4+H 2O注：可以用酸性高锰酸钾来鉴别甲烷和乙烯，但不能用来除去甲烷中的乙烯。
乙烯与卤素分子没有反应条件加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
【小结】16（3）加卤化氢（HX ）CH 2=CH 2+HBr CH 3-CH 2Br CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl （4）加水CH 2=CH 2+H 2O CH 3-CH 2OH 催化剂高温高压乙醇(5) 加HClOCH 2=CH 2+HClO CH 2Cl-CH 2OH催化剂△催化剂△一定条件CH 2=CH 2+ X 2CH 2X-CH 2X （1）加卤素（X 2）NiCH 2=CH 2+ H 2CH 3-CH 3Δ（2）加卤素（H 2）【练习】171、实验室制取氯乙烷, 是采取CH 3-CH 3与Cl 2取代反应好, 还是采用CH 2=CH 2与HCl 加成反应好？2、CH 4中混有C 2H 4, 欲除去C 2H 4得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( )A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO 4酸性溶液、浓硫酸C. Br 2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO 4酸性溶液C3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( ) A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2BrB 加成好，产物单一的方法是什么？ⅠⅡⅢⅣ六、板书设计1.乙烯2.乙烯的分子结构及组成3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质七、作业布置：《优佳学案》。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3 CH2Br—CH2Br CH3—CH2Cl
CH2=CH2
加成
Br2
HCl
催化剂、加温、加压
H2O 聚合
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是 （C） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分 子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
钾溶液褪色的气体有 (
C)
B. CO2 D. C2H6
A. CO C. C2H4
4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成 反应的是 ( D ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色
D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
例题选讲：
[例1]某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电 火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变 （温度为120℃），则该烃为（AC ）
烯烃通式为CnH2n（n≥2整数）
烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。
石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而 且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石 油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石 油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
[例5] 、用含水5%的酒精100克跟浓硫 酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标 准状况）？如果把这些乙烯通过溴水， 全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含 纯溴多少摩？
（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）
第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时 乙烯
回忆：什么是 饱和烃（烷烃）
以及 烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以
单键结合,剩余
价键均与 也称为烷烃。
氢 原子结合 ,使每个碳原子的化
合价都已达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃,
烷烃通式： CnH2n+2 （n≥1整数） 。
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃 含有C=C的烃叫做烯烃。
如果把青桔子和熟苹果放在同一个 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子就可以变黄、成熟。
重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平
植物生长调节剂：催熟剂
• [问题的提出]
• 乙烷分子中再去掉两个氢原子后 分子式是什么？根据碳原子形成 四个价键、氢原子形成一个价键 的原则，其可能的结构式应该怎 样？为什么？
2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法， 正确的是（ ） B A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水 果的催熟剂 (3)________ 的产量可以用来衡量一个国家的 乙烯 石油化工发展水平。
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与 实验 :
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
溴水或溴的CCl4溶液褪色 现象： (鉴别乙烯 和烷烃)
1，2-二溴乙烷 无色液体
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应 乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应 乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
CH2=CH2 + H—OH
我是 溴分子
（2）、加成反应
有机物分子里不饱和的碳 原子跟其它原子或原子团直接 结合生成别的物质的反应叫做 加成反应。
加成反应的反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
加成反应：
其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的 把乙烯通入到溴的溴水或四氯化碳 溶液中,观察实验现象 . 反应,叫做加成反应 。
（一）、石蜡油的分解实验
① 石蜡油：17个C以 酸性：增强氧
上的烷烃混合物
化性。
②碎瓷片：催化剂 ③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通人酸
性高锰酸钾溶液中。
⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体 火焰明亮，并伴有黑烟。
二、乙烯的性质
1、乙烯的物理性质
乙烯是 无 色 稍有 气味 的气体；在水中 难 （“易”或“难”）溶于水； 略小 密度较空气 。
一、乙烯的结构：
分子式 电子式
结构式
结构简式
C2H4
H H ： H H： C： C：
： ：
H HC=CH H NhomakorabeaCH2 = CH2
空间构型: 平面型，键角120º。
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 键角 空间各原子的位 子 乙烷 乙烯
C—C
C==C 120º
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
A、CH4
C 、 C 2H 4
B、C2H6
D 、 C 3H 6
[例2]标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气 中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得 到的白色沉淀质量为15克；若用足量碱石灰吸收 燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。 2.7g
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的 分子式。 C2H4
通入Br2水或Br2 的CCl4溶液
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 C.苛性钠溶 B.酸性高锰酸钾溶液 D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C ) A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸
催化剂 加压加热
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
CH2=CH2 + HCl
催化剂
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
（3）聚合反应 nCH2=CH2
催化剂
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应 在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
2、乙烯的化学性质
（1）、氧化反应：
明亮火焰，少量黑烟
⑴燃烧：CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O
⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
与溴单质
问题讨论 试验探究
溴的四氯化碳溶液颜色褪 色
①溴与乙烯可能发生什么样的反应？
②如何验证溴与乙烯之间的反应？
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
小结:
分子式 通式 结构
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数） 烷烃只含碳碳单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象 不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应 褪色,发生加成反应
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液
[例3]将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时， 所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍， 则甲烷和乙烯的体积比是： D
A、1：2 B、2：1
C、2：3
D、3：2
[例4]将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全 燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水， 下列说法中正确的是：A A、一定有甲烷 C、一定没有甲烷 B、一定有乙烯 D、一定没有乙烯