四川省营山县回龙中学15—16学年高二12月检测化学试题(附答案)
人教版高中化学选修四高二12月检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测化学试题一、单选题1．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L 3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL 3mol/L的X溶液B.20℃30mL 2mol/L的X溶液C.20℃10mL 4mol/L的X溶液D.10℃10mL 2mol/L的X溶液4．已知下列热化学方程式：①Fe 2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1②3Fe2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= -47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-15．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
化学12月试卷高二全册化学试题
量风市然必阳光实验学校一中、一中下学期高二年级试卷化学试卷总分：100分时间：90分钟一、单项选择题〔1-10每题2分，11-20每题3分，共50分〕1．以下对化学反的认识错误的选项是 ( )A．有化学键破坏的一是化学反 B．会产生的物质C．可能会引起物质状态的变化 D．一伴随着能量的变化2．在2A+B⇌3C+4D反中，表示该反速率最快的是 ( )A．v〔A〕=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v〔B〕=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 C．v〔C〕=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v〔D〕=60 mol•L﹣1•min﹣1 3．以下过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味4．镍镉〔Ni﹣Cd〕可充电电池在生活中有广泛用，它的充放电反按下式进行：Cd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2 Cd+2NiO〔OH〕+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )A．Cd〔OH〕2B．Ni〔OH〕2C．Cd D．NiO〔OH〕5．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋5 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A．反是放热反 B．反是吸热反C．熵增大效大于能量效 D．是熵减小的反6．升高温度能加快化学反速率的主要原因是〔〕A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反所需的能量7．以下说法中，可以说明密闭容器中的反：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A．反容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相C．反容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D．反容器内总物质的量不随时间而变化8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反为：CH3CH2OH ﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．以下有关说法正确的选项是〔〕A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．假设有0.4mol电子转移，那么在状况下消耗8 L氧气C．电池反的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣9.向纯水中参加少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大10.以下说法正确的选项是〔〕A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测值偏小B. 用碱式滴管量取22.00mL的KMnO4溶液C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一含有SO42－或SO32－D. 室制备氢氧化铁体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧〔低于400℃〕以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是〔〕A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾12．有关热化学方程式书写与对表述均正确的选项是A．2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=－221 kJ·mol-1，那么可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－28 kJ·mol-1，那么水分解的热化学方程式： 2H2O〔l〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H = +285．5 kJ·mol-1C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反：H+〔aq〕+OH－〔aq〕 = H2O〔l〕△H = -5 kJ·mol-1D．密闭容器中， g硫粉与1 g铁粉混合加热生成硫化亚铁1 g时，放出12 kJ 热量。
四川省营山县回龙中学高二12月检测数学试题
四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测数学试题一、单选题1．下列命题中的假命题是A. B.C.x,D.x,>02．若在边长为4的等边三角形的边上任取一点,则使得的概率为A. B. C. D.3．如图,四边形ABCD为矩形,AB＝,BC＝1,以A为圆心,1为半径作四分之一个圆弧DE,在∠DAB 内任作射线AP,则射线AP与线段BC有公共点的概率为A. B. C. D.4．已知等比数列满足,则A. B. C. D.5．在Δ中,若则Δ的面积是A. B.C. D.6．定义域为的函数满足时,若时,恒成立,则实数的取值范围是A. B.C. D.7．一个多面体的三视图如图所示,则该多面体的表面积为A.21+B.18+C.21D.188．已知正四棱锥S-ABCD的侧棱长与底面边长都相等,E是SB的中点,则AE、SD所成的角的余弦值为A. B. C. D.9．若实数满足,则的最小值为A.-2B.-1C.1D.210．若都是锐角,且,则A. B. C.或 D.或11．如图,棱长为1的正方体ABCD－A1B1C1D1中,P为线段A1B上的动点,则下列结论错误的是A.DC1⊥D1PB.若直线l是平面ABCD内的直线,直线m是平面DD1C1C内的直线,若l与m相交,则交点一定在直线CD上C.若P为A1B上动点,则AP＋PD1的最小值为D.∠PAD1最小为12．在数列中, =1,,则的值为A.99B.49C.102D.101二、填空题13．已知双曲线的离心率为2,焦点与椭圆的焦点相同,那么双曲线的渐近线方程为.14．已知,,则的取值范围是__________.15．在△ABC中,若,则最大角的余弦是__________.16．已知定义域为的函数满足:①对任意的实数,都有;②当时,.记函数,则函数在区间内的零点个数是_____.三、解答题17．在中,内角对边的边长分别是,已知．(Ⅰ)若的面积等于,求；(Ⅱ)若,求的面积．18．已知,数列是首项为,公比也为的等比数列,记.(1)求数列的前项和;(2)若数列中每一项总小于它后面的项,求的取值范围.19．已知函数(1)当时,求函数的单调区间;(2)若函数对恒成立,求实数的取值范围.20．如图,四棱锥S-ABCD中,SD底面ABCD,AB//DC,AD DC,AB=AD=1,DC=SD=2,E为棱SB上的一点,二面角D-EC-B等于90º.(Ⅰ)证明: DE⊥平面SBC;(Ⅱ)证明:SE=2EB;(Ⅲ)求二面角A-DE-C的余弦值.21．在平面直角坐标系中,曲线与两坐标轴的交点都在圆C上.(1)求圆C的方程;(2)判断直线与圆C的位置关系.22．若不等式的解集是.(1)求的值;(2)求不等式的解集.参考答案1-5 CDBAC 6-10 DACBA 11-12 CD13.14. (－,)15.16. 1017. (Ⅰ)由余弦定理及已知条件得,,又因为的面积等于,所以,得．联立方程组解得．(Ⅱ)由题意得,即,当时,,当时,得,由正弦定理得,联立方程组解得．所以的面积．18. (1)两式作差得:所以(2)由当当所以或又,所以或19. (1),,(x>0)f’(x),当0<x<2时, f’(x)>0,f(x)在(0,2)单调递增;当x>2时, f’(x)<0,f(x)在单调递减;所以函数的单调递增区间是(0,2),单调递减区间是. (2)由题意得对恒成立, 设,则求导得,当时,若,则,所以在单调递减成立,得;当时,,在单调递增,所以存在,使,则不成立;当时,,则在上单调递减,单调递增,则存在,有, 所以不成立,综上得.20. (Ⅰ)连接BD,取DC的中点G,连接BG,由此知即Δ为直角三角形,故.又,所以,.作,故平面EDC,内的两条相交直线都垂直. 所以,DE⊥平面SBC(Ⅱ) 由,,所以,.(Ⅲ)由知又.故Δ为等腰三角形.取中点F,连接,则.连接,则.所以,是二面角的平面角.连接AG,AG= ,所以,二面角的余弦值为.21. (1)由已知可知曲线与坐标轴的交点坐标为(1,0),(3,0),(0,3),且都在圆C上，由圆的性质可得圆心坐标为(2,b),则圆的半径为r,r2=(1-2)2+(0-b)2=(0-2)2+(3-b)2,解得b=2，r2=5，则圆C的方程是：；(2)由题意可得,即直线过定点(3,1),显然定点(3, 1)在圆内，所以，直线与圆相交22. (1)依题意,可知方程的两个实数根为和2,由韦达定理得:+2=,解得:－2.(2)－2时不等式等价于即计算得所以解集为。
四川省南充市营山县老林中学2015-2016年第二学期高三化学试卷 含解析
四川省南充市营山县老林中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单选题1．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（）A．分子式为C12H16O2B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C．既能发生加成反应，又可发生取代反应D．在酸、碱溶液中都能发生反应2．已知Ca（OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( ）A．溶液中Ca2+的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量3．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时,溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c(HCO3﹣)＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE 路线如下:下列分析正确的是（）A．1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成5．已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数（如表)．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（)CH3COOH HClO H2CO3K a=1。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B ．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．28gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1．12LH 2时，转移的电子数应小于0．1N AC ．15g含有的电子数为9N AD ．2．1gDTO 中所含中子数为N A3.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
研究发现，SO 3的体积分数随温度（T ）的变化如曲线I 所示。
下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正（O 2）=υ逆（SO 3）C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线 4.把3．0molM 和2．5molN 混合于2．0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M （g ）＋N （g ）xP （g ）＋2Q （g ），5min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0．15mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3．0molM 和2．5molN ，达新平衡时Q 的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O=2NaHCO 3↓C ．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—=6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=-196kJ/mol （反应热）B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890．3kJ/mol （燃烧热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=+57．3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2=O 2+2NO △H=-116．2kJ/mol （反应热）7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X （g ）＋2Y （s ）3Z （g ）并达平衡。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
高二化学12月月考试卷(含解析)
四川省大竹县文星中学2015-2016学年高二12月月考化学试题一、单选题1．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理D.富含重金属离子电镀废液直接排放【答案】D【解析】本题考查环境保护做法的正误判断。
A.废电池中含有重金属，会污染环境，所以要回收并合理处理废电池，正确；B.将煤转化为水煤气作燃料，没有固体颗粒的产生，燃烧产物是CO2、H2O，无污染，有利于保护环境，正确；C.发电场的煤脱硫处理，就可以减少煤燃烧时SO2的产生与排放，有利用保护环境，正确；D.电镀废液经中和后直接排放，就会使水中的重金属外溢，造成水污染，不利于保护环境，错误。
答案选D。
2．常温下,K sp(CaSO4)=7.1×10-5mol2·L-2,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A.CaSO4溶于任何溶液中,[Ca2+]、[S]均相等B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中[S]一定等于8.4×10-3mol·L-1C.a点对应的K sp(CaSO4)等于c点对应的K sp(CaSO4)D.d点对应的溶液通过蒸发可以变到c点对应的溶液【答案】C【解析】根据沉淀溶解平衡规律,[Ca2+]、[S]的乘积为定值,因而[Ca2+]增大,则[S]减小,A项错误;在题图的b点,c(Ca2+)c(S)=5.0×10-2mol·L-1×4.0×10-2mol·L-1=2.0×10-3mol2·L-2>7.1×10-5 mol2·L-2,因而有沉淀生成,但平衡后溶液中[S]受[Ca2+]影响,不一定等于8.4×10-3mol·L-1,B项错误;难溶物的K sp只与温度有关,C项正确;蒸发时,c(Ca2+)、c(S)均增大,D项错误。
【配套K12】四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一化学下学期6月检测试卷(含解析)
四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一6月检测化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族2．在某容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应,其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。
下列说法正确的是A.前2 min内,v(A)=0.2 mol/(L·min)B.在2 min时,图像发生改变的原因只可能是增大压强C.其他条件不变,3 min时体系的压强不再发生变化D.增加气体D的浓度,A的反应速率随之减小3．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4．有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C—H、C—C、C C、C—O、C O、O—H等。
下列各反应中,反应物分子中断裂的键和反应类型对应正确的是( )A.AB.BC.CD.D5．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol SO3，发生反应2SO 32SO2+O2，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则SO3的转化率为A.25%B.40%C.35%D.80%6．下列物质不可能使溴水褪色的是A.乙烯B.氢氧化钾溶液C.二氧化硫D.稀硫酸7．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为A.＋130B.－118C.＋350D.－3328．在一定温度下的定容容器中发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能标明上述反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③ C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为1:1:1⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA.①②⑤B.②③④C.②③⑥D.①③⑥第II卷（非选择题）二、填空题9．现有下列各组物质：Ⅰ、①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和④CH3CH2CH3和CH3CH3 ⑤和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)3按要求用序号填空(1)属于同系物的是 _____________；(2)属于同分异构体的是；(3)属于同位素的是；(4)属于同素异形体的是；(5)属于同种物质的是。
【配套K12】高二化学12月检测试卷(含解析)
四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测化学试题一、单选题1．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素。
活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故①错。
普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故②错。
升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故③正确。
增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故④正确。
使用催化剂，可以降低反应的活化能，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故⑤错。
活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故⑥正确，故该题选B。
2．在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【答案】A【解析】本题考查了化学平衡的建立。
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则根据三段式计算：若反应逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则根据三段式计算：由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，故该题选A。
四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试题(附答案)
四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试题一、单选题1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。
二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。
芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐3．将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯。
乙组：⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是A.20％B.40％C.58.6％D.60％5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是A.硫化钠的水解反应：S2－＋H 3O＋HS－＋H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋BaSO4↓＋H2OD.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2O6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是7．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
《解析》四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测数学试卷Word版含解析
四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测数学试题一、单选题1．下列命题中的假命题是A. B.C.x,D.x,>0【答案】C【解析】本题主要考查全称命题与特称命题的真假的判断.，成立，则A正确;，成立，则B 正确;根据指数函数的性质可知D正确，因此C错误，故选C.2．若在边长为4的等边三角形的边上任取一点,则使得的概率为A. B. C. D.【答案】D【解析】本题主要考查平面向量的数量积以及几何概型的概率的求解.由题意可知∠AOB=60°，,设,则=2t,所以t，根据几何概型的概率的求解公式可得3．如图,四边形ABCD为矩形,AB＝,BC＝1,以A为圆心,1为半径作四分之一个圆弧DE,在∠DAB内任作射线AP,则射线AP与线段BC有公共点的概率为A. B. C. D.【答案】B【解析】本题主要考查几何概型的概率的求解.∠DAB=90°，连接A、C，根据题意，∠CAB=30°，当射线在∠CAB内时，射线AP与线段BC有公共点，所以射线AP与线段BC有公共点的概率是4．已知等比数列满足,则A. B. C. D.【答案】A【解析】本题主要考查等比数列通项公式以及性质应用.由题意可得等比数列的公比,所以，, 则5．在Δ中,若则Δ的面积是A. B.C. D.【答案】C【解析】本题主要考查同角三角函数的关系式以及三角形面积公式的应用.由三角形的性质以及可得,所以,由三角形的面积公式可得.6．定义域为的函数满足时,若时,恒成立,则实数的取值范围是A. B.C. D.【答案】D【解析】本题主要考查分段函数的最值的求法以及恒成立问题中的参数的求法.当时，;当时，,所以时,的最小值为—1.又因所以，当时，的最小值为;当时，的最小值为,因为时,恒成立,所以，则实数的取值范围是. 7．一个多面体的三视图如图所示,则该多面体的表面积为A.21+B.18+C.21D.18【答案】A【解析】本题主要空间几何体的三视图与表面积，考查了空间想象能力.观察三视图可知，该几何体是：由正方体截去一条对角线上的两个角，所以，该几何体的表面积是：8．已知正四棱锥S-ABCD的侧棱长与底面边长都相等,E是SB的中点,则AE、SD所成的角的余弦值为A. B. C. D.【答案】C【解析】本题主要考查异面直线所成的角的作法以及线面垂直判定定理的应用，考查了空间想象能力以及分析问题与解决问题的能力.如图所示，点O是AC、BD的交点，又因为E是SB的中点,所以OE∥PD，所以∠OEA是AE、SD所成的角，由线面垂直的判定定理与性质定理易证OA⊥OE，设棱长为2，则OA=，AE=，所以cos∠OAE=.9．若实数满足,则的最小值为A.-2B.-1C.1D.2【答案】B【解析】本题考查简单的线性规划问题.如图,作出不等式组表示的区域,由得；由题意知,当经过点C时,z最小,由,解得, C,此时,.选B.【备注】画出图形，一般在所围区域的端点处取得最值.10．若都是锐角,且,则A. B. C.或 D.或【答案】A【解析】本题考查同角三角函数的基本关系，差角公式.因为都是锐角,且,所以；因为,所以；所以.选A.11．如图,棱长为1的正方体ABCD－A1B1C1D1中,P为线段A1B上的动点,则下列结论错误的是A.DC1⊥D1PB.若直线l是平面ABCD内的直线,直线m是平面DD1C1C内的直线,若l与m相交,则交点一定在直线CD上C.若P为A1B上动点,则AP＋PD1的最小值为D.∠PAD1最小为【答案】C【解析】本题注要考查线面垂直的判定定理与性质定理、直线与平面的位置关系、两条直线的位置关系，考查了空间想象能力以及分析问题与解决问题的能力.由线面垂直的判定定理可证得DC1⊥平面AA1B1B，利用线面垂直的性质定理可得DC1⊥D1P，则A正确;B显然正确;当点P与点A1重合时，∠PAD1最小为，则D正确，所以，选C.12．在数列中, =1,,则的值为A.99B.49C.102D.101【答案】D【解析】本题主要考查等差数列的通项公式的应用.由可知数列是公差为2的等差数列，又 =1,所以二、填空题13．已知双曲线的离心率为2,焦点与椭圆的焦点相同,那么双曲线的渐近线方程为. 【答案】【解析】本题主要考查椭圆与双曲线的性质的简单应用.由椭圆的方程可得,即椭圆的焦点坐标为(),因为双曲线的离心率是2,所以c=2a，a=2,又因为双曲线焦点和椭圆焦点相同,在双曲线方程中有c2=a2+b2,所以c=4,a=2,b=,因此双曲线的渐近线方程为.14．已知,,则的取值范围是__________.【答案】(－,)【解析】本题主要考查不等式的性质.因为,,所以,,则15．在△ABC中,若,则最大角的余弦是__________.【答案】【解析】本题考查余弦定理，考查运算求解能力.由余弦定理,得，解得.所以最大,所以.16．已知定义域为的函数满足:①对任意的实数,都有;②当时,.记函数,则函数在区间内的零点个数是_____.【答案】10【解析】本题主要考查函数的零点、分段函数的求值问题，考查了分析问题与解决问题的能力.令,所以根据可化为, 当时,;当时,;当时,;当时,;,分别作出函数与y=的图象如图所示，则函数在区间内的零点个数是10.三、解答题17．在中,内角对边的边长分别是,已知．(Ⅰ)若的面积等于,求；(Ⅱ)若,求的面积．【答案】(Ⅰ)由余弦定理及已知条件得,,又因为的面积等于,所以,得．联立方程组解得．(Ⅱ)由题意得,即,当时,,当时,得,由正弦定理得,联立方程组解得．所以的面积．【解析】本题主要考查利用余弦定理与正弦定理解三角形以及和差角公式的应用,考查了分析问题与解决问题的能力.(1)由余弦定理及已知条件得,,再利用三角形的面积公式可得，联立求解可得结果;(2) 由题意得, 即,然后分、进行讨论即可求得结果.18．已知,数列是首项为,公比也为的等比数列,记.(1)求数列的前项和;(2)若数列中每一项总小于它后面的项,求的取值范围.【答案】(1)两式作差得:所以(2)由当当所以或又,所以或【解析】本题主要考查等比数列的通项公式与前n项和公式的应用以及错位相减法求和，考查了指数与对数的性质，考查了分析问题、解决问题以及计算能力.(1)易求等比数列的通项，进而求得的通项，再利用错位相减法与等比数列前n项和公式求和;(2) 由然后分、进行讨论求解.19．已知函数(1)当时,求函数的单调区间;(2)若函数对恒成立,求实数的取值范围.【答案】(1),,(x>0)f’(x),当0<x<2时, f’(x)>0,f(x)在(0,2)单调递增;当x>2时, f’(x)<0,f(x)在单调递减;所以函数的单调递增区间是(0,2),单调递减区间是.(2)由题意得对恒成立,设,则求导得,当时,若,则,所以在单调递减成立,得;当时,,在单调递增,所以存在,使,则不成立;当时,,则在上单调递减,单调递增,则存在,有,所以不成立,综上得.【解析】本题考查导数在研究函数、不等式中的应用.(1),,(x>0)，f’(x),求导可得函数的单调递增区间是(0,2),单调递减区间是.(2)由题意得对恒成立,构造函数,则求导，分类讨论可得.【备注】合理构造函数，体会分类讨论思想、化归与转化思想、函数与方程思想.20．如图,四棱锥S-ABCD中,SD底面ABCD,AB//DC,ADDC,AB=AD=1,DC=SD=2,E为棱SB上的一点,二面角D-EC-B等于90º.(Ⅰ)证明: DE⊥平面SBC;(Ⅱ)证明:SE=2EB;(Ⅲ)求二面角A-DE-C的余弦值.【答案】(Ⅰ)连接BD,取DC的中点G,连接BG,由此知即Δ为直角三角形,故.又,所以,.作,故平面EDC,内的两条相交直线都垂直.所以,DE⊥平面SBC(Ⅱ) 由,,所以,.(Ⅲ)由知又.故Δ为等腰三角形.取中点F,连接,则.连接,则.所以,是二面角的平面角.连接AG,AG= ,所以,二面角的余弦值为.【解析】本题主要考查线面与面面垂直的判定定理与性质定理、二面角的作法与求解以及空间想象能力，考查了分析问题与解决问题的能力.(1)连接BD,取DC的中点G,连接BG,由题意易得Δ为直角三角形,故，由,则有，作利用面面与线面垂直的性质定理可得再利用线面垂直的判定定理可证结论;(2)由(1)的结论可得，再利用勾股定理求解即可;(3)根据题意判断Δ为等腰三角形，取中点F,连接,则，连接,则，即可知是二面角的平面角，再利用余弦定理求解即可.21．在平面直角坐标系中,曲线与两坐标轴的交点都在圆C上.(1)求圆C的方程;(2)判断直线与圆C的位置关系.【答案】(1)由已知可知曲线与坐标轴的交点坐标为(1,0),(3,0),(0,3),且都在圆C上，由圆的性质可得圆心坐标为(2,b),则圆的半径为r,r2=(1-2)2+(0-b)2=(0-2)2+(3-b)2,解得b=2，r2=5，则圆C 的方程是：；(2)由题意可得,即直线过定点(3,1),显然定点(3,1)在圆内，所以，直线与圆相交【解析】本题主要考查圆的方程的求法、圆的性质的应用以及直线与圆的位置关系.(1)由已知可知曲线与坐标轴的交点坐标为(1,0),(3,0),(0,3),且都在圆C上，由圆的性质可得圆心坐标为(2,b),再由圆心到圆上的点的距离为半径即可求得；(2) 由题意可得,即直线过定点(3,1),显然定点(3,1)在圆内，所以，直线与圆相交22．若不等式的解集是.(1)求的值;(2)求不等式的解集.【答案】(1)依题意,可知方程的两个实数根为和2,由韦达定理得:+2=,解得:－2.(2)－2时不等式等价于即计算得所以解集为【解析】本题主要考查一元二次不等式的解与一元二次方程的根的关系以及一元二次不等式的解法.(1) 依题意,可知方程的两个实数根为和2,由韦达定理求解可得a的值；(2)利用一元二次不等式的解法求解即可.。
四川省南充市营山回龙中学高三化学联考试卷含解析
四川省南充市营山回龙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L参考答案：BA.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3N A，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×N A=2N A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C 错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。
本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。
3. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g参考答案：C略4. 氯原子对03分解有催化作用：03＋CI＝ClO＋02，?H1：CIO＋O＝CI＋02?H2大气臭氧层的分解反应是：03＋O＝202?H2该反应的能量变化示意图如下。
四川省营山县回龙中学高一化学12月检测试题
四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一12月检测化学试题一、单选题1．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是A.试管B.酒精灯C.试管夹D.集气瓶2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.32 g SO2所含的原子数目为1.5N AB.0.5 mol CH4含有的原子数目为2.5N AC.10 g H2O含有的水分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3、NaCl、NaO HB.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下18g水中含有的原子总数为3N AB.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC.标准状况下2.24L H2O中所含电子数为N AD.常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是A.OH-B.Cl-C.D.Cu2+6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B.1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子C.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N AD.在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A7．下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质D.二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质二、填空题8．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
四川省营山县回龙中学高二生物12月检测试卷(含解析)
四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测生物试题第I卷（选择题）一、选择题1．把叶绿体作为细胞质流动的标志物是因为A.叶绿体在不同强度的光下会以不同的面朝向光源B.如果没有标志物，细胞质的流动就难以察觉C.只有叶绿体等颗粒可以移动，细胞质基质不流动D.细胞质基质是流动的，细胞器是不运动的【答案】B【解析】细胞质包括细胞器和细胞质基质。
细胞质基质是不断流动的，悬浮在基质中的细胞器也会随之运动,所以叶绿体等颗粒位置的改变证明了细胞质是流动的。
由于细胞质流动的速度慢，无标志物难以察觉，而选择体积较大的细胞器如叶绿体等作为标志物有利于观察，B正确。
【备注】观察细胞质流动2．下列关于氨基酸和蛋白质的叙述，错误的是A.甲硫氨酸的R基是—CH2—CH2—S—CH3，则它的分子式是C5H11O2NSB.酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异是由R基不同引起的C.n个氨基酸共有m个氨基，则这些氨基酸缩合成的一条多肽链中的氨基数必为m－nD.甜味肽的分子式为C13H16O5N2，则甜味肽一定是一种二肽【答案】C【解析】氨基酸的不同就在于R基的不同，其它都相同，根据氨基酸结构通式，把甲硫氨酸的R基是—CH2—CH2—S—CH3带入到氨基酸的结构通式中，代替R基，再去数各元素的含量，就会得到甲硫氨酸的分子式，即C2H4O2N + —CH2—CH2—S—CH3= C5H11O2NS，A正确；酪氨酸的侧链无极性，疏水，精氨酸侧链有极性，亲水，所以它们这种差异是由R基的不同引起的，B正确;n个氨基酸脱水缩合形成的一个多肽至少有一个氨基，而这n个氨基酸共有m(m＞n)个氨基，算上侧链基团上的氨基，此多肽一共有（m－n+1）个氨基，C错误；氨基酸的结构通式为，题目中甜味肽的分子式为C13H16O5N2，只含有2个N原子，所以此甜味肽是一种二肽，由2个氨基酸组成，D正确。
3．如图表示蛙的红细胞无丝分裂过程，和有丝分裂相比，下列叙述正确的是A.没有DNA和染色体的复制B.分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化C.分裂过程中细胞核缢裂成两个细胞核，因此子细胞中染色体减少一半D.无丝分裂只发生在原核生物的细胞分裂中，有丝分裂只发生在真核生物的细胞分裂中【答案】B【解析】无丝分裂过程中没有染色体出现，但DNA依旧复制的， A错误；无丝分裂过程中细胞内没有染色体和纺锤体的出现，过程相对有丝分裂简单， B正确；细胞核先延长，分裂过程中细胞核从中间缢裂成两个细胞核，子细胞中染色质不变， C错误；蛙的红细胞是通过无丝分裂增殖的， D错误。
四川省营山县老林中学2015-2016学年高二上学期9月月考化学试题 含答案
四川省营山县老林中学2015-2016学年高二9月月考化学试题注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1．下列说法正确的是A。
化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C。
所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化,所以物质种类变化时一定发生了化学变化【答案】C【解析】本题考查物质的变化。
A.断裂化学键吸热，形成化学键放热,化学键的变化必然会引起能量变化，但能量变化不一定会引起化学变化,如浓硫酸溶于水放热是物理变化,错误；B。
吸热反应、中和反应等的能量不可以通过原电池转化为电能，错误;C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒,正确；D.化学变化一定会引起物质种类的变化，物质种类变化时不一定发生了化学变化如电解质溶于水，错误，故选C。
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A。
铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B.氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D。
H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率【答案】D【解析】本题考查无机物的性质。
A.铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象，前者是因为发生钝化,后者是因为不发生反应,错误；B.氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅，前者是因为反应生成四氟化硅气体，后者是因为二氧化硅是酸性氧化物，原理不同；C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色,前者是因为次氯酸有强氧化性，后者是因为二氧化硫与有色物质化合生成无色物质,原理不同；D.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率,因为二氧化锰和铁离子都可以做过氧化氢分解反应的催化剂，原理相同，故选D。
3．下列说法正确的是A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B。
四川省营山县老林中学2015-2016学年高二10月月考化学试题 含解析
四川省营山县老林中学2015—2016学年高二10月月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1．下列各对物质中,互为同系物的是A。
CH3－CH3和CH3－CH＝CH2B。
CH2＝CH－CH3和CH3－CH＝CH2C.CH3－CH＝CH2和CH3－CH2CH＝CH2D。
CH3－CH2CH2－CH3和CH3－CH(CH3)－CH3【答案】C【解析】本题考查同系物概念.A项，前者为乙烷，为饱和烃,后者为烯烃，含有碳碳双键,二者结构不同，所以二者一定不属于同系物，A项错误;B项,二者为同种物质，B项错误，C项，二者都是烯烃，结构相似,分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物,C项正确;D项,二者互为同分异构体,D项错误。
2．下列说法不正确的是A。
符合通式：C n H2n—2的有机物可能是炔烃还可能是二烯烃和环烯烃B.乙烯既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色,其褪色的反应原理相同C。
某烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基，则该烃必是苯的同系物D.2—丁炔分子中的四个碳原子一定在同一条直线上【答案】B【解析】本题考查有机物结构与性质。
A项，炔烃、二烯烃和环烯烃的通式均为C n H2n—2.A项正确；B项，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色为氧化反应，使溴水褪色为加成反应，二者原理不同,B项错误；C项，烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基,则该烃必是苯的同系物,C项正确;2-丁炔结构简式为：，四个碳原子一定在同一条直线上，D项正确.3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A。
用装置①精炼铜,则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B。
用装置①进行电镀，镀件接在b极上C。
装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋D。
装置③中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】C【解析】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响.根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确;根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故B正确；铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3＋3Fe2＋，故C错误；浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以腐蚀,故D正确，故选C。
[推荐学习]高一化学12月检测试卷(含解析)
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四川省营山县回龙中学2015-2016学年高一12月检测化学试题一、单选题1．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是A.试管B.酒精灯C.试管夹D.集气瓶【答案】D【解析】本题考查了加热的操作中的仪器选择。
在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉网，但需要试管夹夹持着加热，则所用仪器有试管、酒精灯、试管夹，故该题选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.32 g SO2所含的原子数目为1.5N AB.0.5 mol CH4含有的原子数目为2.5N AC.10 g H2O含有的水分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
32 g SO2所含的原子数目为×3×N A=1.5N A，故A正确，不选。
0.5 mol CH4含有的原子数目为0.5 mol×5×N A=2.5N A，故B正确，不选。
10gH2O 含有的水分子数目为×N A=N A，故C错，选C。
0.5N A个氯气分子的物质的量是mol=0.5mol，故D正确，不选。
3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3、NaCl、NaOHB.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】本题考查物质的分离操作。
A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；C.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，正确；D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，错误；故选C。
2022年四川省南充市营山县中学高二化学月考试卷含解析
2022年四川省南充市营山县中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）[来源:Zxxk.C才Com]CA．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9N AB．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N AD．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A参考答案：D略2. 可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。
若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C 的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。
则m、n、p的关系是A．m = n = p B. n > p >m C. m = n > p D. n > m >p参考答案：A略3. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液参考答案：B略4. 现有100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两种操作的结果是()A．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等参考答案：C(1)中发生的反应为：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：一开始就出现白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。
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四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测
化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①②⑤
B.③④⑥
C.③④⑤⑥
D.②③④
(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别
2．在密闭容器中进行如下反应：X
为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
4．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
②3Fe2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= -47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
5．反应N 2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 6．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O 2(g)CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol-1，
C(s)+O 2(g)CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol-1，则C(s)+CO2(g)2CO(g) 的△H为
A.+283.5kJ•mol﹣1
B.+172.5kJ•mol﹣1
C.﹣172.5kJ•mol﹣1
D.﹣504kJ•mol﹣1
7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.65%的酒精用于消毒
B.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
C.明矾用于水的杀菌消毒
D.从海水中提取可燃冰
二、填空题
8．Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：
2A (g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。
回答下列问题：
(1)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。
(2)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。
(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
(4)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；
(5)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。
9．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系
有;;。
(2)溶液中共有种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。
(4)物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是。
(5)和两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008 mol。
三、实验题
10．有一瓶澄清溶液,其中可能含有N、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、N、C、S。
(1)用pH试纸检验,溶液呈强酸性,可排除的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可排除
的存在。
(3)另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。
(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可证明的存在,又排除
的存在。
(5)将(3)中得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(6)根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是;肯定不存在的离子
是;不能确定是否存在的离子是。
四、综合题
11．常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?
(用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)c(C)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC+H+的电离常数K1=。
此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则K sp(Ba2CO3)=。
参考答案
1-5 BABDC 6-7 BB
8. 】Ⅰ.(1)0＜a＜2 (2)4 (3)8
Ⅱ.(4)1-b(5)4/3＜d＜3/2
9. (1)H2O H++OH-NH3·H2O N+OH-N+H2O NH3·H2O+OH-(2)7(3)Cl-
Na+(4)N、NH3·H2O(5)H+N
10. (1)C(2)Fe3+、N(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+S(6)N、Ba2+、I-Mg2+、Al3+、Fe3+、N、
C、S Cl-、K+、Na+
11.(1)c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
(2)Na 2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,HC+H2O H2CO3+OH-,HC H++C,HC的水解程度大于电离程度>(3)2.5×10-6不变(4)9.5×10-9。