浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习讲义

粒子模型与符号一、知识点第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。

第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。

原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。

（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。

四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

第4节组成物质的元素1、110多种，包括人造元素。

元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）2、由多种物质组成叫混合物。

由一种物质组成叫纯净物。

纯净物分为单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。

举例：氧气、金属铁等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

举例：二氧化碳、水等。

3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。

其中含量最高的是氧，其次是硅。

金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。

有机物主要由碳、氢、氧组成第5节表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）纵换为族（具有相似的化学性质）第6节表示物质的符号1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。

不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。

3、化学式的书写原则⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字：双原子分子、多原子分子。

习惯上用元素符号表示：稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外）、金属⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。

4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。

5、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。

2 Na+表示二个钠离子：8、常见的原子团9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。

化合价表示如+1Na10、常见化合价：金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁单质元素为零价。

常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。

11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验9、单质元素的化合价为零。

第7节元素符号表示的量1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

相对原子质量=质子数+中子数如2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为122、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1 O—16 S—32求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==984、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）（5）表示该物质的相对分子质量5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。

一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量物质中某元素质量分数== ×100%相对分子质量二、常见考点考点一：模型的建立1．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（）A．Zn2+中的“2+”表示锌原子带有2个单位的正电荷B．Al2（S4）3中的化学式上方的“﹣2”表示3个硫酸根的化合价为﹣2价C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素D．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子2．液态水蒸发后变成了水蒸气，下列模型能代表这一过程的是（）A． B．C．D．3．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A．水分解后生成氢气和氧气的分子数目比为2：1B．水分解过程中，原子的数目不变C．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成D．水分解过程中，分子的种类不变4．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上．A．Mg2+B．H2O C.2CO D. E.2H+F．D①表示离子个数的是．②表示离子所带电荷数的是．③表示分子个数的是．④表示一个分子中某原子个数的是．⑤表示元素化合价的是．⑥表示某元素的质子数和中子数之和的是．考点二：构成物质的微粒1．某些化合物在形成时，不同元素的原子各自提供电子，形成共用电子对．在这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目．在一个H2S分子中，硫原子形成的共用电子对数目为（）A．1个B．2个C．3个D．4个2．如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程，下列说法错误的是（）A．氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D．水是由氢气和氧气组成的3．以下有关同位素说法错误的是（）A．同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同，但它们的其它性质有很大差别B．大多数元素都有同位素原子，氢有氕（H）、氘（H）、氚（H）3 种同位素原子C．互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同位素原子4．科学发现自然界中存在反粒子，它们跟普通粒子的质量、电量相等，而电性相反．欧美科学家已经成功制造出反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，据此推测反氢原子的结构是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成5．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③分别为氢、氦、锂的原子B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的离子D．①②③具有相同的相对原子质量6．下列关于物质的组成或构成的说法中错误的是（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成B．混合物一定是由多种分子构成，多种分子构成的物质不一定是混合物C．单质一定是由同种元素组成，但同种元素组成的不一定是单质D．化合物一定是由不同种元素组成，但由多种元素组成的不一定是化合物7．前不久，美国夏威夷联合天文中心发现了新型氢粒子，它的组成可用H3+表示，该粒子属于（分子、原子或离子），每个H3+中含有个质子，个电子．考点三：组成物质的元素1．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示，下列有关镓的说法错误的是（）A．属于金属元素B．元素符号是GaC．原子的核内中子数是31 D．相对原子质量为69.722．空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素共同组成的化合物的化学式为（）A．Al2（NO3）3B．Al（NO3）3 C．Al2O3D．SiO23．下列同学对二氧化硫化学式“SO2”的认识中，不正确的是（）A．B． C. D．4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．H B．He C．Cl2D．CO5．下列物质中，属于金属单质的是；属于非金属单质的是；属于混合物的是；属于化合物的是．①加碘盐②液氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气⑧石灰水⑨氯化亚铁⑩硫酸铜晶体．考点四：有关化学式计算1．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种．下列有关丙氨酸的叙述正确的是（）A．丙氨酸是由四种原子构成的B．一个丙氨酸分子中质子数是89C．丙氨酸中氮原子与氢原子的个数比为1：2D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N2．已知一个SO2的分子质量是n千克，一个SO3的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）．若以硫原子质量是作为标准，则SO2的相对分子质量是（）A．B．C．D．3．某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R 的相对原子质量是（）A．27 B．23 C．39 D．564．在CO、CH2O2、C2H2O3组成的混合物中，H%=y，则C%为（）A．B． C．D．5．有一种由FeSO4和Fe（SO4）3组成的固体混合物，已知测得混合物中含硫的质量分数为23%，则该混合物中含铁的质量分数为（）A．46% B．40% C．30% D．31%6．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（）A．X3Y2B．X3Y4C．X2Y3D．XY7．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为（）A．1g B．2.2g C．15.6g D．220.5g8．写出下列物质的名称或化学式：氯气金刚石氢氧化钡名称N2O5FeO CaCO3化学式9．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比；使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是；质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是．10．一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为．由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为．11．酗酒对人体健康的危害很大，因为饮下白酒约5分钟后，酒精就会进入血液，随血液在全身流动，人的组织器官和各个系统都要受到酒精的毒害．酒精，又名乙醇，它的化学式为C2H5OH．求：（要求写出解题格式）（1）乙醇的相对分子质量．（2）乙醇中碳元素的质量分数．（3）92克乙醇中碳元素的质量为多少克．12．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6．据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比；（2 ）三聚氰胺中氮元素的质量分数．（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）（3 ）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18%，含氮量为2.88% （假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）．每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加g蛋白质．（写出具体的计算过程，结果精确到0.0lg）13．4月25日我市特色工业园区某胶水厂一员工出现不明原因脑中毒，现经衢化医院确诊为“职业性亚急性二氯乙烷重度中毒”．二氯乙烷（化学式为C2H4Cl2）是制取塑料的溶剂，二氯乙烷对中枢神经系统的影响较大，特别是重度中毒时会引起中毒性脑病．计算：（1）二氯乙烷的式量是．（2）二氯乙烷中氯元素的质量分数是多少？答案考点一：1．D；2．C；3．D；4．E；A；C；B；D；F；考点二：1．B；2．D；3．D；4．B；5．B；6．B；7．离子；3；2；考点三：1．C；2．B；3．B；4．B；5．④；②⑦；①③⑧；⑤⑥⑨⑩考点四：1．D；2．B；3．D；4．A；5．D；6．B；7．B；8．五氧化二氮；氧化亚铁；碳酸钙；Cl2；C；Ba（OH）2；9．6：9：8；11：14；14：11；10．5：23；1：4；11．乙醇的相对分子质量为46；（2）乙醇中碳元素的质量分数为52.2%；（3）92克乙醇中碳元素的质量为48g．；12．碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：14；66.67%；0.42；13．99；附：。