广东省广州市普通高中学校高考高三化学1月月考试题 05 Word版含答案
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2018高考高三化学1月月考试题02考试时间90分钟，100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示3．下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
广东高一高中化学月考试卷带答案解析
广东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A ．原子的核电荷数 B ．原子的核外电子数 C ．原子的质子数D ．原子的中子数2.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（ ） A ．第ⅠA 族 第六周期 B ．第Ⅷ族 第六周期 C ．第ⅢB 族 第六周期 D ．第ⅢA 族 第六周期3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的原子的（ ） A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数4.C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 的说法正确的是（ ） A ．质子数为6 B ．电子数为13 C ．中子数为6D ．质量数为65.下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ）A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br 6.下列粒子的结构示意图正确的是（ ）7.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ） A ．Al 、Mg 、Na B ．N 、O 、FC ．Ar 、Cl 、SD ．Cl 、P 、Si8.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 49.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（ ） A ．稳定性：HCl ＜HBr B ．非金属性：Cl ＞Br C ．酸性：HClO 4＞HBrO 4 D ．氧化性：Cl 2＞Br 210.下列递变规律不正确的是 （ ）A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 11.下列说法不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ） A ．易形成－1价离子 B ．从上到下原子半径逐渐减小 C ．从上到下非金属性逐渐减弱 D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱12.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ） A ．它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B ．它的最高正价为+5，负价为-3 C ．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D ．它的非金属性比磷弱比氧强13.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左、下方区域的金属元素 B ．右、上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素15.下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是（ ）A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族 B 氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D 硝酸铷是离子化合物16.短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是（ ）ABC．C 、Al 、P C ．O 、P 、Cl D ．B 、Mg 、Si17.已知X 为碱金属元素，Y 为ⅦA 族元素，则X 与Y 形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（ ） A ．离子键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键 D ．范德华力18.下列物质中，含离子键的是（ ） A ．H 2 B ．NaOHC ．H 2SD ．NaCl19.下列关于1H 、2H 、3H 、H + 说法正确的是（ ） A ．氢的四种同位素B ．同一种氢原子C ． 1H 、2H 、3H 化学性质相同的氢原子D ．氢元素的不同微粒20.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是( ) A ．12和17 B ．13和16 C ．11和17D ．6和821.同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．原子序数按X 、Y 、Z 的顺序由小到大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱二、填空题1.（13分）根据所学知识填空（1）第二周期第VIA 族的元素是第几号元素？（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第 周期第 族 （3）原子核内有10个质子的原子（4）核外有10个电子的＋2价阳离子 （5）核外有18个电子的一1价阴离子（6）L 层为最外层，L 层的电子数是K 层的3倍的原子 。
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2018高考高三化学1月月考试题08时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A．2 B．3C．4 D．55．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应6．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤11．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
广东高三高中化学月考试卷带答案解析
广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B ．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色2.下列离子在溶液中能大量共存的一组是A ．K ＋、H ＋、ClO －、SO 32－B ．Fe 3＋、Mg 2＋、NO 3－、CO 32－C ．Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、OH －D ．Al 3＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－3.设n A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L CHCl 3含有0.5 n A 个CHCl 3分子 B ．常温常压下，16 g O 3含有8n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L 醋酸溶液中含有0.1n A 个氢离子D ．27g 铝片投入足量浓HNO 3中生成n A 个NO 分子4.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂5.下列有关说法正确的是A ．AlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl 3B ．向煮沸的1 mol·L －1NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体C ．等体积pH ＝12的氨水和pH ＝12的NaOH 溶液可中和含等物质的量HCl 的盐酸D ．锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除6.50℃时，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液pH ＝12，下列判断正确的是A ．c(OH －)＝10－2mol·L －1B ．加入少量NaOH 固体，c(Na ＋)和c(CO 32－)均增大C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(OH －)＋c(CO 32－)D ．2c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获2.在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－3.以N表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是AA．标准状况下，22.4L苯含有N A个苯分子B．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6N AC．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D．4g氦气所含分子数为N A4.某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。
下列叙述正确的是A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体5.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是反应2NO 2N 2O 4的△H ﹥0铝箔表面氧化铝熔点高于铝7.对实验甲~丁的实验现象预测正确的是A ．装置（甲）用于I 2与NH 4Cl 混合物的分离B ．装置（乙）可用于制取及观察Fe(OH)2C ．装置（丙）验证氨气易溶于水D ．装置（丁）可用于排空气法收集CO 2气体8.25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A ．pH=4的氯化铵溶液中：c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)B ．pH=3的氯化铵溶液中： c(OH －)=1.0×10－11mol·L －1C ．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均增大D ．向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量的NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋) ＝ c(SO 42－) >c(NH 4＋) >c(H ＋) > c(OH －)二、填空题1.(16分)尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
2.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是3.设NAA．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A4.能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－5.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol•L—1的HR溶液pH=46.下列离子方程式书写正确的是A．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2OC．过氧化钠与冷水反应：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O7.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是9.某有机物H 3C —CH=CH —COOH ，不能发生的反应类型 A ．氧化反应 B ．加成反应 C ．酯化反应D ．水解反应10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程没有发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色B ．X 和Z 均能与Na 2CO 3溶液反应C ．Y 分子中所有原子可能在同一平面上D ．Z 能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应3.下列结论中错误的是 ①微粒半径:K +>Al 3+>Cl -②氢化物的稳定性:HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性:F ->Cl ->Br ->I - ④氧化性:Cl 2>S>Se>Te⑤酸性:H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A ．① B ．①③C ．②④⑤⑥⑦D ．①③⑤4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
W －的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（已知ClO 2具有强氧化性）A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5.已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6.已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl －< Fe 2+ < H 2O 2<I －<SO 2。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下说法正确的是（ ） ①煤的液化和气化是物理变化②在化学反应中，金属离子被还原一定得到金属单质 ③能够电离出来氢离子的物质一定是酸，常温下pH ＜7 ④有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥酸雨的形成与大量排放二氧化硫和氮氧化合物物有关 ⑦置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应 A ．①③④⑥ B ．③④⑥⑦ C ．④⑥⑦D ．⑥⑦2.下列鉴别方法可行的是（ ）A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和Ag +B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 和COC ．用互滴的方法鉴别Na 2CO 3溶液和NaHSO 4溶液D ．用盐酸酸化的KMnO 4溶液鉴别Fe 2+和Fe 3+3.N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．1 mol Cl 2与足量的铁反应时转移电子数为3N A B ．3.4g NH 3中含N —H 键数目为0.2N A C ．10g 重水含有的质子数为5 N A D ．1mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为4N A4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）A ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性B ．X 单质在氧气中燃烧不可能生成XO 3C ．离子半径大小：r （M 3+）＞r （T 2－）D ．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3 5.下列关于离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、NO 3-、S 2-、SO 32-B ．在c （H +）=10-13mol/L 的溶液中K +、Cl -、Al 3+、NO 3-C ．K +、Fe 3+、Cl -、S 2-D ．K +、Al 3+、NO 3-、CO 32-6.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2- + 4 H +＝ Al 3++ 2 H 2OB ．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2 Cl -C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+ 2ClO -+H 2O=CO 32-+2HClOD ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋ NO 3－ ＋ 4 H ＋ = Cu 2＋ ＋ NO↑ ＋ 2 H 2O7.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸B．装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置8.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法错误的是A．乙烯可催熟水果B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、OH—、Na+、NO3—B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋C．Na+、Fe3+、SO42—、I—D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—，下列说法正确的是3.设阿伏加德罗常数的数值为NAA．11.2L氮气所含的分子数为0.5N AB．16g CH4含有的电子数为8N AC．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 N A4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是5.80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0mol•L－1B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1mol•L－16.下列对有关物质性质的分析正确的是A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D．N2在放电条件下与O2反应生成NO27.下列实验不能达到目的的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3D ．用足量铁粉除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C ．用单质Z 做的容器不能盛装浓硫酸D ．Y 的气态氢化物与R 的气态氢化物能反应二、简答题1.（16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液一定是碱性的是 A ．能使甲基橙变黄色的溶液B ．C(OH -)>1×10-7mol/L 的溶液C ．含有OH -的溶液D ．C(OH -)>c(H +）的溶液2.在已达到电离平衡的0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A ．加少量盐酸 B ．加热 C ．加少量醋酸钠晶体 D ．加水3.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A ． B ． C ．D ．4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>O ，则金刚石比石墨稳定B ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(1)△H="-571.6" kJ/mol ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molC ．含20.0 gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：D ．已知则△H 1>△H 25.常温时，将V 1mLc l mol/L 的氨水滴加到V 2mL c 2 mol/L 的盐酸中，下列结论正确的是A ．若V l =V 2，c l =c 2，则溶液中一定存在c(H +)=c(OH -），是中性B ．若混合溶液的pH=7，则溶液中C ．若混合溶液的pH=7，则一定存在c 1V 1>c 2V 2关系D ．若V 1=V 2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的6.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。
下列有关此过程的说法不正确的是A ．正极上的主要电极反应式为；B ．此过程中铜并未被腐蚀C ．电子从Cu 流向FeD ．此过程中还可能涉及到反应：7.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A ．pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHC03三种溶液，则有B ．已知25℃时，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到C ．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH -)大于溶液中，水电离出来的c(OH -)D ．室温下，溶液的pH=4，则8.下列方程式书写正确的是 A ．KHC03的水解：B ．KHC03溶液与Al 2(SO 4)3溶液混合：C ．将过量铁粉加入到稀硝酸中；D ．碳酸电离：二、填空题1.有关元素X 、Y 、Z 、W 的信息如下：请回答下列问题：(1) 写出Y 元素在元素周期表的位置 。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA．常温下，4g CH4含0.25 N A个C-H共价键B．1mol冰醋酸和1mol乙醇反应生成的水分子数目为N AC．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A3.下列关于溶液浓度说法正确的是（）A．定容时俯视容量瓶颈刻度线，配得溶液浓度偏低B．将5.85g NaCl固体充分溶解在1 L水中得到0.1 mol·L-1的食盐水C．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液得到0.1 mol·L-1的NaOH溶液D．同温时，溶解度越大的物质配得的饱和溶液的物质的量浓度不一定越大4.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示（未表示出其空间构型）。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.设N为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )AA．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与18mol·L－1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A3.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．Cu2+ Fe2+ NO3- Cl–B．K+ Mg2+ HCO3- SO42-C．S2－ Na+ K+ Cl-D．Ba2+ Na+ I- NO3-4.下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+＋ H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH-＋ CO2 = HCO3-C．金属钠溶于水中：Na ＋ H2O = Na+＋ OH-＋ H2↑D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋ 3OH- = Al(OH)3↓5.下列图示实验能达到实验目的的是( )6.Zn 还原SiCl 4的反应如下：SiCl 4(g) + 2Zn(l) =" Si(s)" + 2ZnCl 2(g) ΔH 1 SiCl 4(g) + 2Zn(g) =" Si(s)" + 2ZnCl 2(g) ΔH 2 下列说法正确的是( )A ．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH 1-ΔH 2 )B ．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C ．增加Zn(g)的量，ΔH 2变大D ．以Zn 片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn 片表面有大量气泡产生。
7.下列实验能达到目的的是( )A ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B ．用NaOH 溶液与FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体C ．用品红和盐酸检验Na 2SO 3和Na 2CO 3D ．将混有乙烯的SO 2通入酸性KMnO 4溶液中除去乙烯8.下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)→CH 3CH 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9.Q 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期元素。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( )A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )2.设nAA．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为n AB．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n AC．标准状况下，22．4L盐酸含有n A个HCl分子D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2n A3.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-5.在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )7.短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示：下列判断正确的是( ) A ．原子半径：丙>丁>乙 B ．单质的还原性：丁>丙>甲C ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)＋c(OH －)B ．pH ＝8．3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)C ．常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl －)＝c(NH 4+)>c(OH －)＝c(H ＋)D ．0．1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中：c(OH －)＝c(CH 3COOH)＋c(H ＋)二、填空题1.美国化学家R ．F ．Heck 因发现Heck 反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂B．明矾作净水剂C．粉碎机粉碎中药D．浸有KMnO4溶液的硅澡土用于花卉保鲜2.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．蒸馏B．过滤C．分液D．升华3.下列说法不正确的是A．天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B．甲苯和氯气在光照下可发生取代反应C．互为同系物D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是4.以NAA．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8N A个OH-B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14N A5.下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A. AB. BC. CD. D7.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是A. AB. BC. CD. D二、实验题1.实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活塞，____________________，则气密性良好。
（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是______________________________________。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。
下列有关说法正确的是 A ．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 B ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 C ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质2.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量MnO 2反应，转移电子数为0.4 N AB ．通入了1 mol Cl 2的新制氯水中，HC1O 、Cl －、C1O －粒子数之和为2N A C ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2 N AD ．标准状况下，4.48L NH 3中共用电子对数为0.6 N A3.某有机物分子式为C 4H 8，据此推测其结构和性质均正确的是 A ．它与乙烯一定是同系物 B ．它一定能使溴水褪色C ．它的一氯代物可能只有一种D ．等质量CH 4和C 4H 8分别在氧气中完全燃烧，CH 4的耗氧量小于C 4H 84.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是 A ．X 单质可以通过铝热法获得B ．X 的氧化物和Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C ．Y 的氧化物是良好的半导体材料D ．Z 的氢化物比W 的氢化物更稳定6.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl 4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法错误的是A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒C ．纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物D ．镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀2.能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．H +、Fe 3+、I －、SO 42－B ．Al 3+、Mg 2+、HCO 3－、Cl －C ．K +、Ca 2+、NO 3－、SiO 32－D ．K +、Na +、OH －、AlO 2－3.下列实验方案不合理的是A ．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝B ．用水鉴别苯和乙醇C ．实验室用N 2和H 2制备NH 3D ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的SO 2气体4.已知W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，a W 2+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A ．离子的还原性：Y 2－> Z －B ．原子半径：r(W) > r(X)C ．质子数：c>aD ．W 和X 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L CH 3OH 中含有C-H 键1.5N A B ．9g18 8O 2中含有的中子数为5N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．1 mol Cu 与足量S 完全反应生成Cu 2S ，转移电子数为2N A6.根据下列实验现象得出的结论，正确的是7.对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是A ．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B ．c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)C ．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH 3COO －)∙c(H +)/c(CH 3COOH)不变 D ．与等体积pH=11的NaOH 溶液混合后，pH=78.一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)+ O 2(g) △H ﹥0。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程没有发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.下列说法正确的是（ ）A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H ＋的物质一定是酸3.下列有关说法中正确的是（ ）A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D ．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键4.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Al 3+、Na +、HCO 3﹣、OH ﹣B ．H +、Fe 2+、ClO ﹣、Cl ﹣C ．Mg 2+、K +、SO 42‑、NO 3﹣D ．NH 4+ Ag +、OH ﹣、Br ﹣5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A ．14g 乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 N AB ．常温下，11．2L 甲烷气体含有甲烷分子数为0．5 N AC ．5．6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0．3 N AD ．0．1mol•L -1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0．1 N A6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A ．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑B ．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋C ．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓二、填空题1.（1）2 mol CO （NH 2）2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________gH 2O 所含氧原子个数相等。
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广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3.设N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N AB．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2N AC．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N AD．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子4.短周期主族元素的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．的简单氢化物的热稳定性比的强B．的简单离子与的具有相同的电子层结构C．与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．与属于同一主族，与属于同一周期5.利用如图所示装置可制取 H，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是2A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:16.下列实验操作能达到预期实验目的的是A. AB. BC. CD. DCOOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积7.T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3关系如图所示。
广东高三高中化学月考试卷带答案解析
广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的叙述中，正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收C．乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子代表阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是2.NAA．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5N AB．0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3N AC．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3N AD．20g重水（2 1H2O）所含的电子数为10N A3.下列离子方程式中正确的是A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓4.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。
X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。
W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
则下列说法不正确的是A．非金属性：W > ZB．原子半径：X >Y > ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > YD．氢化物稳定性：Q > W5.下列实验方法正确的是A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl26.下列有关说法不正确的是A．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用B．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的7.从下列实验事实中得到的结论，正确的是8.25℃时下列叙述正确的是A ．0.10mol·L －1的三种溶液：①NaCl 、②NaOH 、③CH 3COONa ，其pH 大小顺序为：③＞②＞①B ．0.10mol·L －1NaHCO 3溶液中：c(CO 32－)+c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)=0.10mol·L －1C ．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH 溶液中，水的离子积K w 相同D ．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L －1NaOH 的体积相同二、推断题有机合成中增长碳链是一个重要环节。
广东高三高中化学月考试卷带答案解析
广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B．淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质C．乙酸和葡萄糖均属电解质D．在轮船船身嵌上锌块可保护船体2.在水溶液中能大量共存的一组是A．NH4+、Ag+、CO32－、SO42－B．Fe2+、H+、MnO4－、HCO3－C．K+、Na+、NO3－、SO42－D．Al3+、Mg2+、C1－、SiO32－为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是3.设NAA．常温下，40gSO3含有1.5N A个氧原子B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C．标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C—C1键D．lmolNa与足量的H2O反应，转移2N A个电子4.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：A>CB．最高价氧化物对应水化物的酸性：C<DC．原子半径：B>C>AD．含B元素的盐溶液一定显酸性5.下列有关实验的叙述，正确的是A．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，测其pHC．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高6.下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头7.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是8.对于常温下0.0lmol/L 的氨水，下列叙述正确的是A ．c(H +)+c(NH 4+)=c(OH －)B ．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH 4+)+c(NH 3· H 2O)="0.02" mol·L －1C ．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D ．由H 2O 电离出的c(H +)=1.0×10－12 mol·L －1二、推断题贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：（1）扑热息痛的分子式是_________________ （2）下列叙述正确的是___________________ A ．生成贝诺酯的反应属于取代反应 B ．FeCl 3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 C ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D ．贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸（3）1mol 阿司匹林最多可跟________mol 的H 2反应。
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2018高考高三化学1月月考试题05时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．下表各选项中，不能．．利用化合反应通过Y得到W的一组物质是（）3．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（）6．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
则a、b、c的关系是（）A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:37．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g) ＝SF6(g)的反应热ΔH为（）A．－1780 kJ·mol-1B．－1220 kJ·mol-1C．－450 kJ·mol-1D．＋430 kJ·mol-18．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性10．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol-1下列选项正确的是（）A．CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol-1B．CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol 11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确．．．的是（）A．混合酸中NO－3物质的量为0.4molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5 mol·L－1第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）13．（6分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：（1）C的化学式为；X的化学式为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应⑦的离子方程式。
14．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知A 与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题：（1）元素G在周期表中的位置，F的原子结构示意图为。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为。
（用离子方程式表示）15．（8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。
则：①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______ ____ 。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)△H＝＋489.0 kJ·mol-1CO(g)＋12O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝。
16．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，用电子式表示B分子的形成过程。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，分子E的结构式为。
17．（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。
实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。
装置如图所示。
（1）A中发生反应的化学方程式为；（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是；（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的装置；（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有试剂的洗气瓶；②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为；③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子。
18．（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中可能有Cu2S答案1．C【解析】氨气与Cl2发生反应：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，产生白烟，故可用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏，但在该反应中NH3被氧化，表现还原性，A项错；氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2发生反应：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，故可用氢氟酸蚀刻玻璃，但在该反应中氢氟酸不表现酸性，B项错；二氧化硫水溶液与Br2发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，在该反应中SO2表现还原性，C项正确；D项错在铜在浓硝酸中发生反应。