高三化学晶体测验20090924

1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO22．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气（COCl2）B.五氯化磷C.次氯酸D.六氯化二铝3．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅4．碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③5．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键6．有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D、每摩尔碳原子只与2摩尔氧原子形成共价键7．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐8．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是A．CaF2B．CO2C．NaCl D．CsCl10．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A 碘和干冰的升华B 二氧化硅和生石灰的熔化C 氯化钠和铁的熔化D 苯和已烷的蒸发11．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是A．易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电D．溶于水能电离出离子12．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．BaCO3C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖) 13．下列说法中不正确的是A．元素的种类由原子核内质子数决定B．分子的种类由分子中原子间的化学键和分子的空间构型决定C．核素的种类由原子核内质子数决定D．晶体的种类由构成晶体的微粒及微粒间的作用力决定14．下列叙述中正确的是：A、任何固体物质都是晶体，具有一定的几何外形B、离子晶体中不存在单个分子C、极性分子才能形成分子晶体D、离子晶体中可能含有共价键，分子晶体中一定含有共价键15．在单质的晶体中一定不存在A．共价键B．阴、阳离子间的静电作用C．分子间作用力D．金属离子和自由电子间的作用16．最近发现上种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A．TiC B．Ti4C7C．Ti l3C14D．Ti l4C1317．下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 18．下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体19．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol20．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。

下列有关氢化锂的说法中，错误的是A．LiH是离子晶体B．LiH的水溶液呈酸性C．LiH是一种氧化剂D．LiH中H—半径大于Li+半径21．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A．该物质的化学式为CO4B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中C原子数与C—O化学键之比为1:1D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成22．据报道，国外科学家用激光把装置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时，再用射频电火花喷射氮气，此时碳原子结合成碳氮薄膜，据称此种化合物可能比金刚石还硬，其原因可能是A、碳氮原子构成网状结构晶体B、碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C、氮原子最外层电子数比碳原子多5D、碳氮单质化学性质均不活泼23．科学家发现铂的两种化合物：a为，b为。

两者有不同的特性，a 比b易溶于水。

则a与b的关系为A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同种物质24．碘的熔点和沸点较低。

其原因是A．碘分子间作用力较弱B．碘的氧化性较弱C．碘分子中I—I键不稳定D．碘的非金属性较弱25．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2B．CCl4C．NaCl D．NaOH26．下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体27．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解28．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④29．下列含有非极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥30．某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即CH2CH3饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c，则a、b、c分别为A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、415试根据上表回答下列问题：⑴ a为色液体；b的分子式为：。

⑵写出2系列中物质主要化学性质的递变规律(任写1种)___________________________________________；能够说明该递变规律的化学事实是：___________________________________________(任举1例，用离子方程式表示)。

⑶除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是______________________________________________________。

⑷上表中，和两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是___________________________________________________2．化工行业已合成有一种硬度比金刚石还大的晶体——氮化碳，若已知氮在该化合物中显—3价，试推断：⑴其化学式可能是___________________。

⑵其晶体类型是______________________。

⑶你认为其硬度比金刚石还大的主要原因是__________________________________。

①钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点高低取决于其______________________，在这种情况下，____________越大，________________越弱，故熔点依次降低。

②硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高低取决于其_______________，___________________越大，___________________越大，故熔点依次升高。

③钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由于_____________________________________________________________________________。

4．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。

⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。

请写出k、l的互化物的电子式，它是化合物（填“离子”或“共价”）。

18（12分）、 ⑴、⑵、⑶、Si 3N 4 ⑷、2F 2＋2OH —＝2F —＋OF 2＋H 2O19、（10分）（1）、1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（1分）（2）、Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2分） （3）、Cl ＞Al ＞Mg ， Cl ＞Mg ＞Al （4）、Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （2分）（5）、:·· I ·· : ··Br ··:（1分） σ 共价 其余各1分33．原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序 数增大而变化的趋势如图所示，图中X 元素应属于 ( B ) A ．IlIA 族 B ．IV A 族 C ．V A 族 D ．VIA 族34、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是 ( B ) A 、熔点：MgO>CaO>NaCl>KCl B 、沸点：CHI 3>CHBr 3>CHCl 3>CHF 3C 、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D 、稳定性：H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te35．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C 60的物质N 60。