福建省学年宁德市第一学期高二期末检测化学试卷
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（）A . 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 molB . 反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4C . 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+D . 最后得到的金属单质为Cu2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 氨水B . 小苏打C . 胆矾D . 甲烷3. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐5. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色6. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体7. （2分）下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（）A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水8. （2分）(2017·山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OB . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓9. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A . 未冷却即转移、定容B . 溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒C . 定容时俯视刻度线D . 容量瓶中原有少量蒸馏水10. （2分）下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂11. （2分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B . ＝1012的溶液中：NH4＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C . 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32－D . =1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4＋、CH3COO－、HCO3－12. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下都为固体C . 含金属元素的离子都是阳离子D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质13. （2分）下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加14. （2分）将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是（）A . 稀盐酸B . 氢氧化钠稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液15. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液16. （2分） (2018高二上·惠州期末) 饭后，婷婷围着纯棉围裙，戴着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。
福建宁德2023-2024学年高二上学期期末质检化学试题及参考答案
宁德市2023－2024学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64第I卷选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产生活密切相关。
下列说法正确的是A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源C．古代鎏金工艺利用的是电镀原理D．硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同2．某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。
下列叙述正确的是A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大C．工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－B．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、SO42－C．水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HS－、Cl－D．pH=1的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于0.1N AB．64g SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为N AC．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．电解精炼粗铜时，阴极质量增重32 g则外电路转移的电子数为N A5．常温下，在pH＝9的氨水中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡正向移动，NH3∙H2O电离常数增大B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，平衡正向移动C．向该溶液中滴加几滴0.1mol·L－1 NaOH，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，c(OH－)减少6．下列反应的离子方程式正确的是A ．锅炉除垢中把CaSO 4转化为CaCO 3：CaSO 4(s)＋CO 32－(aq) = CaCO 3(s)＋SO 42－(aq)B ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋ = I 2＋2H 2OC ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O Cl2↑＋H 2↑＋2OH － D ．NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 溶液：HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O7．反应 O 3＋O• →2O 2 在不同条件下反应过程能量变化如图所示。
福建省宁德市普通高中毕业班2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析
福建省宁德市普通高中毕业班2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是( )A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O2、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。
其中正确的是( )A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物3、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．含氟牙膏不能防治龋齿D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低5、下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是A．甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°B．CH2Cl2具有正四面体结构C．CHCl3只代表一种物质 D．CH2Br2可能有两种结构6、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体的元素B．制催化剂的元素C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素7、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。
福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学含答案
Ⅰ.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
化学式
苯甲酸
碳酸
柠檬酸
电离常数
（1）三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a.苯甲酸b.碳酸c.柠檬酸
（2）水存在如下平衡： ，欲使平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。
【答案】（1）c＞a＞b（2）BC
（3）可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿
（4）①.10-2.15②.＞
（5）①.将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定②.0.45
15.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
（2） 催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入 与 ，发生反应： ，实验测得 在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：
① 的数值由大到小的顺序为___________。
② 温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）下列有关 催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。
A. 延长反应时间有利于提高 的平衡产率
B. 适当增大投料比 有利于提高 的平衡转化率
C. 恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡
D. 体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比 的浓度减小
福建宁德市2025届化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案
福建宁德市2025届化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下,某溶液中水电离产生()131110c OHmol L ---=⨯,其中一定能大量共存的是 A ．23Na Fe NO Cl ++--、、、 B ．323K Fe Cl CO ++--、、、C ．3K Na Cl NO ++--、、、D ．2443K NH SO NO ++--、、、2、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A ．将少量FeCl 2溶液加入到NaOH 溶液中，再滴加H 2O 2溶液B ．将少量AgNO 3溶液滴加到NaBr 溶液中，再滴加Na 2S 溶液C ．将少量CO 2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl 2(g)D ．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH 溶液3、某反应由两步反应A B C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物的稳定性顺序：B ﹤A ﹤CC ．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D ．整个反应的ΔH＝E 1－E 24、下列数据中合理的是A ．用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20 g NaClC ．用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25 mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL5、下列关于pH 相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （ ）A ．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH 的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH6、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应7、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作A 验证碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色B 检验溴乙烷中是否含有溴元素沉淀产生向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2 C 验证淀粉是否水解悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加D 验证蛋白质的盐析过程是否可逆足量蒸馏水，观察固体是否溶解A．A B．B C．C D．D8、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃9、影响KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl颗粒的大小B．搅拌的速率C．水的体积D．水的温度10、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol11、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴下列说法不正确的是（）A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察12、下列化合物中，属于碱的是A．氨水B．Na2CO3C．碱石灰D．苛性钠13、根据碘与氢气反应的热化学方程式① I2（g）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol② I2（s）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的产物比反应②的产物稳定14、下列反应属于置换反应的是A．NaOH + HCl =NaCl + H2O B．NH3+HCl=NH4C1C．4NH3+SO24NO+6H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑15、下列叙述中错误的是( )A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同16、如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应B．t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)D．t2－t3，处于静止状态，反应不再发生二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。
2025届福建宁德市高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案
2025届福建宁德市高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水2、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种3、A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物．下列说法错误的是A．25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2B．相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2DC．工业上冶炼C可通过电解法得到D．由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂4、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气通过盛溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合5、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．柠檬、橙是酸性食物D．苹果是碱性食物6、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH7、等质量．．．的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H128、下列反应属于放热反应的是A．C+CO22C0 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．C+H2O CO+H2D．CaCO3CaO+CO2↑9、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。
2025届福建省宁德一中化学高二上期末经典试题含答案
2025届福建省宁德一中化学高二上期末经典试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。
下列说法正确的是A．前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/LC．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD．10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%2、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区3、下列试剂保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4、下列物质中只含离子键而不含共价键的是A．NH4Cl B．氩气C．CCl4D．CaCl25、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A ．2-+3233HSO H OSO +H O -+ B ．++4232NH H ONH ?H O+H + C ．3++23Fe +3H O Fe OH +3H （）D ．CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －6、关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，B ．纯碳和氧气反应生成C ．H 2O(g)变成液态水，D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，7、下列反应属于放热反应的是A ．C+CO 22C0 B ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3C ．C+H 2O CO+H 2D ．CaCO 3CaO+CO 2↑ 8、下列过程吸收热量的是A ．液氮气化B ．碘的凝华C ．铝热反应D ．化学反应中化学键的形成过程9、一定量的锌粉和6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H 2的总量的是①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠A ．①③⑤B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．④⑤⑥10、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
福建省宁德市重点名校2024学年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析
福建省宁德市重点名校2024学年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、下列有关溶液的说法中正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)3、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（）A．NaCl B．CCl4C．NH3D．H2O24、下列实验操作中，正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体变白即可B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．滴定管中标准液在零刻度以上D．滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液5、下表中物质的分类组合完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D6、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④7、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是A．升高温度 B．降低温度C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体8、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=n B．m=n C．m<n D．m＞n9、某有机物的结构简式为。
2023年福建省宁德化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
2023年福建省宁德化学高二第一学期期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动D．电解质溶液的pH不断增大2、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B．相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=63、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素4、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳5、改变下列条件，一定能加快反应速率的是A．增加反应物的量B．增大压强C．加热D．加酶6、下列过程属于物理变化的是( )A．石油裂化 B．乙烯聚合 C．煤的干馏 D．石油分馏7、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c （X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y8、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [H2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [Cl2] D．CuSO4 [CuO]9、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（）A．丙烯B．丁烯C．1﹣丁炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯10、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料2. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（）A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX 溶液的pH改变值B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ，不能说明难溶盐AgI是弱电解质3. （2分）和OH﹣具有相同质子数和不同电子数的微粒是（）A . FB . Cl﹣C . NH3D . NH2﹣4. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣16. （2分）下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A . 形成1mol H﹣Cl键放出的能量B . 石墨转变成金刚石吸收的能量C . 1 molO2形成2molO原子吸收的能量D . 水蒸气变成液态水放出的能量7. （2分） (2019高二下·温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。
福建省学年宁德市第一学期高二期末检测化学试卷
宁德市2018-2019学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H－l C－12 O－16第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“美丽中国”是十九大倡导的主题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列措施不符合．．．这一主题的是A．推广“低碳经济”B．开发太阳能、风能和氢能等新能源C．让青少年远离毒品D．关停所有化工企业2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是A．生石灰B．明矾C．草木灰D．漂白粉3．下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3、Ba(OH)2、H3PO4B．FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC．CH3COOH、Cu(OH)2、H2O D．HCl、KNO3、H2SO44．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI混合气体加压颜色变深B．NO2气体受压缩颜色先变深后变浅C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4＋浓度增大5．关于有效碰撞理论，下列说法不正确．．．的是A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率6．在25℃、101kPa下，3.2g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) ═ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g) ═ 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g) ═ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g) ═ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ·mol-17．下列有关合成氨工业的说法正确的是A ．高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率B ．合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率C ．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行D ．目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右8．在中和热测定的实验中，不需要．．．用到的仪器是 A ．试管 B ．量筒 C ．温度计 D ．环形玻璃搅拌棒9．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)＝CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)，在某温度自发向右进行，若反应的 |ΔH |＝17 kJ ·mol -1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ ·mol -1，则下列表示正确的是A ．ΔH ＞0，ΔH －T ΔS ＜0B ．ΔH ＜0，ΔH －T ΔS ＞0C ．ΔH ＞0，ΔH －T ΔS ＞0D ．ΔH ＜0，ΔH －T ΔS ＜010．一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图1。
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A . 玻璃纤维素青霉素B . 尿素食盐聚乙烯C . 涤纶洗衣粉阿司匹林D . 石英橡胶磷化铟2. （3分） (2020高一下·余姚期中) 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错误的是（）A . 酶是具有催化作用的蛋白质B . 由题可知酶具有选择性和专一性C . 高温或重金属盐能降低酶的活性D . 酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用3. （3分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物4. （3分） (2015高二下·电白期中) 各有机物的名称肯定错误的是（）A . 2，2﹣二甲基丙烷B . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯C . 4﹣甲基﹣1﹣戊炔D . 1，3﹣二甲基苯5. （3分）下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A . 醇类—OHB . 羧酸—COOHC . 醛类—CHOD . CH3-O-CH3醚类6. （3分） (2016高二上·银川期中) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D7. （3分）下列说法中正确的是（）A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D . 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种8. （3分） (2020高一下·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . 棉花、花生油、蛋白质不全属于高分子化合物B . 淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体C . 将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液不能析出银D . 油脂在酸或碱催化下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应9. （3分） (2016高一下·盐城期末) 氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（）A . H2NCH2COOH是一种氨基酸B . CO（NH2）2与NH4CNO性质相同C . 聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCND . 依据酸碱质子理论，HCO3﹣属于酸碱两性物质10. （3分） (2018高二下·石家庄期末) 用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是①酯化反应②氧化反应③水解反应④加成反应A . ②④③①B . ④①②③C . ④③②①D . ②③①④11. （3分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B . 检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C . 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D . 除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤12. （3分） (2015高二下·莆田期中) 根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A . C3H9OB . C7H15OC . C3H10 OD . C4H7NO13. （3分）聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A 的说法中正确的是（）A . 两种聚合物的单体互为同系物B . 聚合物A不属于单双键交错的结构C . 聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍D . 1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶114. （3分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n15. （3分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
福建省宁德2025届化学高二上期末复习检测模拟试题含答案
福建省宁德2025届化学高二上期末复习检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，电解过程中溶液的pH 随时间t 变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。
试分析下列叙述中正确的是( )A ．该混合溶液中的SO 42-导致A 点溶液的pH 小于B 点B ．AB 段与BC 段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu 2＋＋2e －===Cu C ．BC 段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D ．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀 2、下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ） A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．C 2H 4O 2 D ．C 3H 63、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 A ．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B ．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO 2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D ．升高温度，H 2O 2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 4、常温下，将Fe 片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ） A ．氯化钠B ．氢氧化钠溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铜溶液5、某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。
2022-2023学年福建省宁德市区域性学业质量检测高二上学期2月期末考试化学试题
2022-2023学年福建省宁德市区域性学业质量检测高二上学期2月期末考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康B．明矾净水的原理是能杀菌消毒C．农村推广光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D．热的纯碱溶液可去除餐具的油污2.化学反应总是伴随着能量变化。
下列有关说法正确的是A．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B．一次性保暖贴发热过程中不涉及原电池原理C．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D．已知则的摩尔燃烧烩为3.关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用高效催化剂能减小反应活化能B．为了提高原料利用率，和循环使用C．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态4.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是A．HAP是该反应的催化剂B．过渡态是该历程中能量最高的状态C．在反应过程中，HCHO中的C-H键全部断裂D．分子中的氧原子全部来自5.在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.我国科学家研发了一种室温下的电池，将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负我碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。
下列说法错误的是A．Na是负极材料B．正极反应为：C．可以将溶于水作为电解质溶液D．理论上每消耗1molNa有个电子流入镍网7.向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反：=。
在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该反应，B．温度下，的平衡转化率是40%C．a、b两点平衡常数：D．温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为8.下列实验装置或操作不正确的是测定中和反应的反应验证铁的吸氧腐蚀测定溶液的浓度比较和的大小C．C D．D9. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。
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宁德市2018-2019学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H－l C－12 O－16第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“美丽中国”是十九大倡导的主题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列措施不符合．．．这一主题的是A．推广“低碳经济”B．开发太阳能、风能和氢能等新能源C．让青少年远离毒品D．关停所有化工企业2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是A．生石灰B．明矾C．草木灰D．漂白粉3．下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3、Ba(OH)2、H3PO4B．FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC．CH3COOH、Cu(OH)2、H2O D．HCl、KNO3、H2SO44．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI混合气体加压颜色变深B．NO2气体受压缩颜色先变深后变浅C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4＋浓度增大5．关于有效碰撞理论，下列说法不正确．．．的是A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率6．在25℃、101kPa下，3.2g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) ═ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g) ═ 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g) ═ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g) ═ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ·mol-17．下列有关合成氨工业的说法正确的是A ．高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率B ．合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率C ．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行D ．目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右8．在中和热测定的实验中，不需要．．．用到的仪器是 A ．试管 B ．量筒 C ．温度计 D ．环形玻璃搅拌棒9．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)＝CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)，在某温度自发向右进行，若反应的 |ΔH |＝17 kJ ·mol -1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ ·mol -1，则下列表示正确的是A ．ΔH ＞0，ΔH －T ΔS ＜0B ．ΔH ＜0，ΔH －T ΔS ＞0C ．ΔH ＞0，ΔH －T ΔS ＞0D ．ΔH ＜0，ΔH －T ΔS ＜010．一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图1。
装置工作时，下列说法不正确．．．的是 A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：2NO 3−＋10e −＋12H + ═ N 2↑＋6H 2O11．室温下，在25 mL 0.1 mol ·L −1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L −1CH 3COOH 溶液，pH 与滴加CH 3COOH 溶液体积的关系曲线如图2所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是A ．整个过程中水的电离程度一直保持增大趋势B ．为使滴定终点现象更加明显可多加几滴甲基橙C ．a ＝12.5，此时溶液中c (Na +)＝c (CH 3COO －) D ．A ～B 之间，溶液中始终存在c (CH 3COO －) > c (Na +) 12．常温下，在)H (c K W ═1×10−12的无色透明溶液中能大量共存的是 A ．Na +、MnO 4−、Cl − B ．Fe 2+、CH 3COO −、NO 3−C ．NH 4+、Al 3+、SO 42−D ．Na +、ClO −、HCO 3−13．下列离子方程式或电极反应式正确的是A ．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．工业电解饱和食盐水：2Cl −＋2H +通电Cl 2↑＋H 2↑C ．甲烷酸性燃料电池的负极反应：CH 4－8e −＋2H 2O ＝CO 2＋8H +D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O═2Al(OH)3↓＋3CO2↑14．某锂铜可充电电池，工作原理如图3。
该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法正确的是A．放电时，M极发生还原反应B．陶瓷片允许Li+、水分子通过C．充电时，阳极反应为：Li+＋e−═ LiD．充电时，接线柱A应与外接电源的负极相连15．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡向右移动C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大16．常温下，向10ml 0.1 mol·L−1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L−1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图4。
下列分析正确的是A．由a点pH计算，K a(HR)数量级为10−5B．b点溶液pH═5，此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c (NH4+) > c(R−)D．a、b、c三点比较，c点溶液中由水电离出的c(H+)最大第II卷非选择题（共52分）17．（13分）铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁腐蚀和防护的相关问题。
（1）已知：反应Ⅰ：Fe2O3(s)＋3H2(g) ═ 2Fe(s)＋3H2O (g) ΔH1═＋89.6 kJ·mol−1反应Ⅱ：4Fe2O3(s)＋Fe(s) ═ 3Fe3O4(s) ΔH2═＋2833.4 kJ·mol−1反应Ⅲ：Fe3O4(s)＋4H2(g) ═ 4H2O(g)＋3Fe(s) ΔH3反应Ⅰ的平衡常数表达式K═___________，ΔH3═___________。
（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于___________ 腐蚀。
（填“吸氧”或“析氢”）（3）钢铁除锈的常用方法有化学浸泡法、超声波法、电化学除锈法等。
在进行除锈前，往往用热碳酸钠溶液对钢铁工件“脱脂”，用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_______________。
（4）电化学除锈法具有侵蚀能力强，侵蚀速度快等优点。
电化学除锈分为阳极除锈和阴极除锈。
阳极除锈是利用阳极的电化学溶解和氧气泡析出时对铁锈的机械剥离作用进行除锈；阴极除锈是利用氢气的还原作用和氢气泡析出的机械剥离作用而除锈。
图5为一种电化学除锈示意图。
①若采用阳极除锈，以H2SO4(aq)为电解质溶液，则阳极的电极反应式为_________________。
②若采用阴极除锈，以Na2CO3(aq)为电解质溶液，则阴极的电极反应式为_________________。
（5）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的________极（填“阴”或“阳”）。
18．（13分）2018年某省实验技能比赛的题目如下：请根据提供的实验药品，求证：①样品酸(H x R)为强酸还是弱酸？②样品酸(H x R)为几元酸？实验药品：样品酸(H x R)、Na x R固体、酚酞试液、甲基橙试液、pH试纸，0.1000mol·L−1标准NaOH溶液。
实验仪器任选。
I．探究样品酸为强酸还是弱酸？方案一：配制0.1mol·L−1H x R溶液，用pH试纸测定其pH，若0.1mol·L−1H x R 的pH＞1，则说明H x R为_______酸（填“强”或“弱”），在测定时，pH试纸_______用蒸馏水湿润（填“能”或“不能”）。
方案二：取少量Na x R固体溶于蒸馏水，向得到的溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液由无色变成红色，则证明H x R是_______酸（填“强”或“弱”）。
常温下，若测得某浓度的Na x R溶液pH═9，则该溶液中，由水电离的c(H+)═_______ mol·L−1。
Ⅱ．探究样品酸为几元酸？方案三：粗略测定法。
将0.001mol样品酸加入烧杯中并加水搅拌、溶解，粗略配成样品酸溶液，加入2滴酚酞试液。
接着往样品酸溶液中加入0.1000mol·L−1标准NaOH溶液并搅拌，若加入10mL左右溶液时酚酞变红，则证明该酸为一元酸，若加入20mL左右溶液时酚酞变红，则证明该酸为二元酸，以此类推。
该方案设计是否正确？____（填“是”或“否”）。
本方案实验数据误差较大，是否影响结果判断？_______（填“是”或“否”）。
方案四：酸碱中和滴定。
用0.1000mol·L−1NaOH溶液进行滴定，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准碱溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使管尖嘴部分充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，视线应如图6所示④量取10.00mL0.1000mol·L−1样品酸溶液注入未润洗过的锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液⑤滴入最后一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色时立即停止，记录液面读数（1）以上步骤中错误的有___________________（填数字编号）。
（2）滴定时，左手控制碱式滴定管的乳胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____。
（3）根据下表数据，判断该样品酸为___（填“一”、“二”或“三”）元酸。
19．（12分）大气中PM2.5、NO x、SO2、CO的含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据计算PM2.5试样的pH═__________。
（2）利用I 2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。