高一化学：第1章第2节《研究物质性质》02(鲁科版)必修一
鲁科版必修1：第一章第二节 研究物质性质的方法和程序学案(第二课时)
鲁科版必修1：第一章:第二节：研究物质性质的方法和程序学生预习学案（第二课时）设计人：吕荣海时间：2009、9、9学习目标：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究程序。
2、使学生认识氯是一种很活泼的非金属，了解氯的物理性质和主要的化学性质。
3、通过氯气与氢气等的反应，认识控制实验条件的重要性。
4、通过非金属氯性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
教材的重点、难点：非金属氯的化学性质；研究物质性质的程序的应用。
自学方法：认真阅读课本，通过合作学习，查阅资料独立完成预习学案自学过程：课前自学探究：阅读课本回答，研究物质性质的基本程序有哪些？1、氯气的物理性质（观察）2、氧气、氢气等都是非金属单质。
你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？（知识储备）3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？（合理预测）4、实验记录（实验验证）实验内容实验现象推断生成物氯气与氢气的反应氮气与铁的反应氯气与铜的反应5、实验探究氯气与水能反应吗？氯水能与那些物质反应？实验记录实验内容实验现象结论Cl2+干红纸条Cl2+湿红纸条氯水+Mg氯水+石蕊溶液氯水+AgNO36、含氯化合物的漂白与消毒作用（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。
次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
2NaOH+Cl2=（2）漂白粉的制取原理2Ca（OH）2+2Cl2=自学总结整理总结一下氯气的化学性质，体会研究物质的方法和程序自学练习：1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）A.密度比空气大B.易液化C.能溶入于水D.有毒2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl34.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰5．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液C．液氯 D．次氯酸溶液6．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是（）A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红，后立即消失7、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。
高一化学(鲁科版)必修一第一章第二节第二课时研究物质性质的基本程序导学案设计
第二节研究物质性质的方法和程序第二课时研究物质性质的基本程序——以氯气为例【学习目标】1.了解研究物质性质的基本程序。
2.了解氯气及其重要化合物的性质。
3.了解氯气、次氯酸、次氯酸盐等含氯物质在生产、生活中的应用。
【学习过程】一、研究物质性质的基本程序【复习回顾】1、研究物质性质的方法有哪些？2、在钠的性质研究中，你用到了哪些方法？具体怎么研究的？体会研究物质性质的一般程序。
二、氯气的性质【认识物质的物理性质】观察【实验1】、【实验2】，归纳氯气的物理性质。
【即时巩固】1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④C．①②③ D．③④⑤【预测氯气的化学性质】从原子结构看，氯、氧原子的最外层电子数都比较多，（填容易或较难）得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。
氧气与氯气都是活泼的非金属单质。
你认为氯气可能具有什么性质？你希望通过哪些实验验证你的预测？【实验验证】观察【实验1】、【实验2】、【实验3】、【实验4】，填写下表。
【归纳总结】2、氯气的化学性质（1）氯气与金属反应（写出化学方程式，下同）（2）与非金属反应【问题思考】已知铁有+2、+3价，铜有+1、+2价，总结氯气与可变价态的金属反应规律。
【即时巩固】2.张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
根据该同学的记录判断张老师做的实验是()A．铜丝在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氯气与铁反应【发现新问题，进一步研究】氯气能溶于水，所得氯水在密闭容器中颜色变浅，这是氯气与水发生了反应的缘故吗？【活动探究】请根据提供的实验用品，设计氯气能与水反应实验方案，预测现象，并完成实验。
实验用品：氯水、镁条、紫色石蕊溶液、硝酸银溶液、红纸条、试管、胶头滴管、砂纸、烧杯、导管实验内容实验现象实验结论【解释与结论】氯气能与水反应么？你是如何确定的？尝试写出氯气与水反应的化学方程式。
高中化学第1章第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学生用书鲁科版必修第一册
第1课时研究物质性质的基本方法学业要求1．通过对金属钠的性质探究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质，了解金属钠的物理性质、主要化学性质，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．通过观察、分析实验现象，体会如何科学、合理地运用观察方法。
在归纳金属钠的性质的过程中，体验分类、比较等方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．激发学习化学的兴趣，同时树立安全意识和环保意识，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络学业基础——自学·思记·尝试一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质有________、________、________、________、假说、模型等方法。
1．观察法(1)含义：观察是一种________、________地运用________考察研究对象的方法。
(2)2．实验法(1)概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
(2)实验步骤→设计实验方案，选择实验用品→观察实验现象，做好实验记录→分析实验结果，得出实验结论(3)注意事项实验时要注意控制________、________、________的浓度等条件，因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的反应。
3．分类法(1)可以总结出各类物质的一般性质；(2)根据物质所属的________对物质及其变化进行预测。
4．比较法认识各种物质性质之间的异同与内在联系。
特别提醒(1)研究某种物质的性质时，只用一种方法往往得不出结论，有时需要多种方法综合应用，比较法和实验法是比较常用的两种方法。
(2)运用假说和模型进行的预测，还需要通过实验来验证。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)科学家提出的假说一定能成为科学理论( )(2)使用模型有助于人们研究物质性质( )(3)运用观察法时，可以用手直接接触化学药品( )(4)严禁品尝化学药品的味道( )(5)闻气体时应按如图操作( )(6)通过观察物质的颜色、气味、状态可了解其物理性质，通过实验可了解其化学性质( )2．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是( )A．观察法只能通过视觉来完成B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法3．“实验与探究”是一种非常重要的学习化学的方法。
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
鲁科版高一化学必修1(全套)精品 课件目录
0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
【化学】鲁科版必修1课件：第1章2节(第1课时)研究物质性质的基本方法
【慎思1】实验室取用钠时应注意哪些问题？ 提示 ①取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油 ②切金属钠时，切不可用手接触 ③未用的钠放回试剂瓶中，不能乱扔 【慎思2】金属钠与CCl4不发生反应，CCl4的密度大于水，那么 钠能否保存在CCl4中？ 提示 不能。CCl4的密度大于水的密度，当然也大于钠的 密度，故将钠放在CCl4中，会浮在液面上，无法隔绝空 气。
笃学二
钠的性质和保存
熔点相 硬度 对高低 小 较低
1.钠的物理性质 常温 状态 固态 颜色 银白色，有 金属光泽 密度相对大小 ρ(煤油)＜ρ(钠) ＜ρ(水)
2. 钠的化学性质 钠的化学性质非常活泼，在空气中易与O2和H2O发生反应。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)钠与H2O反应：__________________________ (2)钠与O2反应 △ 4Na＋O2===2Na2O ②加热时： ①常温下：_________________ 2Na＋O2=====Na2O2 3． 保存方法： 煤油 或石蜡油中。 实验室保存少量钠应放入_____
自主探究 精要解读 实验探究
笃学三
Na2O和Na2O2的性质比较及用途
淡黄色固 1. 物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种____ 体。 化学性质 2． Na2O＋H2O===2NaOH ， Na2O与H2O反应化学方程式为_____________________ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ Na2O2与H2O反应化学方程式__________________________ O ___ 2↑。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 Na2O2与CO2反应化学方程式为_________________________ ＋ O2 。 _____ 用途 3． 潜水艇 中作为氧气的来源。 呼吸面具 和_______ Na2O2可用于_________
【化学】鲁科版必修1课件：第1章2节(第2课时)研究物质性质的基本程序
光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气吗？ 3． 氯水中含多种微粒，除含氯分子和水分子外，还含有次氯 酸分子及其他离子，次氯酸见光易分解，放出的是氧气。 氯水放置数天后，为何pH变小，几乎无漂白性？ 4．
氯水中的次氯酸见光易分解，生成盐酸，放出氧气： 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑，反应不断进行，最后得到盐 酸，所以放置数天后，溶液几乎无漂白性且酸性增强。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及 原因。 (1)在氯水中加入镁条，现象为_____________________。 原因是__________________________________________。 (2)将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为_____________。 原因是__________________________________________。 (3)将红布条放入氯水中，现象为____________________。 原因是__________________________________________。 (4)氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为________________。 原因是__________________________________________。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 研究物质性质的“方法”和“程序”的关系是怎样的？ 提示 “方法”和“程序”是相互联系的，物质的外观性质用 观察法，预测物质的性质可用分类的方法，实验和观察可 用实验的方法，解释及结论可运用比较的方法，归纳出物 质的通性及特性。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】如何正确闻气体的气味？ 提示 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻 孔。 【慎思3】在叙述现象时“烟”和“雾”的区别是指什么？ 提示 在描述化学现象时，“烟”和“雾”描述的对象不同， “烟”是指固体小颗粒，“雾”是指小液滴。
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案：化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序一、教学目标1.了解研究物质性质的基本方法和程序；2.掌握实验法研究物质性质的步骤和注意事项；3.能够运用实验法研究物质的一些性质。
二、教学内容1.研究物质性质的基本方法；2.研究物质性质的程序；3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项。
三、教学过程1.导入（约10分钟）教师可以通过提问的方式导入，如：“你们了解物质的性质吗？我们如何研究物质的性质呢？”引导学生思考。
2.方法和程序（约15分钟）教师给出研究物质性质的基本方法和程序，并进行讲解。
方法：(1)观察法：通过观察物质的外在现象，分析物质的一些性质。
(2)实验法：通过进行实验，设计实验方案，对物质进行观察、测量等方法，研究物质的性质。
(3)仪器法：利用各种仪器设备对物质的性质进行测定。
程序：(1)明确研究目的：确定需要研究的物质性质。
(2)选择适当的方法：根据研究目的选择合适的方法。
(3)设计实验方案：确定实验所需材料、实验装置、操作步骤等。
(4)进行实验：按照实验方案进行实验操作。
(5)观察、测量：通过实验获得数据，观察物质在实验条件下的性质。
(6)整理数据：将实验结果进行整理，得到有关物质性质的数据。
(7)分析结果：根据实验数据进行分析，得出结论。
3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项（约20分钟）教师给出实验法研究物质性质的步骤和注意事项，并进行讲解。
步骤：(1)选择适当的实验方法。
(2)设计实验方案，确定实验所需材料、实验装置和实验步骤等。
(3)按照实验方案进行实验操作。
(4)观察和测量实验现象和数据。
(5)整理实验数据，得出有关物质性质的结论。
注意事项：(1)实验环境应安全、整洁，实验器材应干净、完好。
(2)实验操作应准确、仔细，注意安全措施，遵守实验室规章制度。
(3)实验数据应准确，观察结果应详细记录，数据整理应认真。
化学鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质性质的方法和程序 教案-精选文档
教学设计本节分析本节教材编排在“走进化学科学”之后，介绍了研究物质性质的基本方法和程序，并以钠和氯的性质为案例对研究物质性质的基本方法和程序进行应用。
为后面的学习打下坚实的基础。
学生已经在初中学习了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中运用了观察、实验、比较等研究方法，要使学生在已有经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，并通过研究金属钠的性质，体验应该怎样更科学，更合理地运用这些方法研究物质的性质，并为学生提供研究物质性质的一般程序。
通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序，怎样处理程序中每个环节的具体问题，为以后的学习作准备。
金属钠和氯气是非常活泼的金属单质和非金属单质，它们既具有金属单质和非金属单质的通性，又有各自的特点，一方面它们是《普通高中化学课程标准》中要求的重要元素化合物知识；另一方面，它们又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。
教学时应注意方法主线和知识主线的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠和氯气的性质为认识研究方法和程序的案例，使其成为本节教材的暗线。
本节教材内容框架课时分配：共2课时第1课时研究物质性质的基本方法整体构思教学目标1．课标要求(1)掌握研究物质性质的基本方法，并体会它们的意义。
(2)能初步运用观察、实验、分类、比较的方法研究金属钠的性质。
(3)掌握金属钠的物理性质和化学性质。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
②进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作。
(2)过程与方法①通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察的方法。
②通过对钠跟氧气反应及实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
③在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
一中高一化学研究物质性质的方法和程序教案1
课题鲁科版必修1 第一章第二节研究物质性质的方法和程序（1）【教材分析】本节教学设计使用山东科学技术出版社《化学1（必修）》第一章第二节《研究物质性质的方法和程序》第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的基本方法进行概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适合用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识”，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的基本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识水平和实验能力都比较有限，探究能力还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的能力范围，必须在教师的指导下进行探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、对比、归纳等能力还有待于培养和提高。
教学目标1.初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
2、认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
3、进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应和氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
教学重点教学难点1、金属钠的化学性质。
2、观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用。
高考考点金属钠的化学性质。
课型新授课教具实验多媒体教法两先两后一小结教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【复习*思考】提出问题：1、为什么要研究物质性质?2、我们应怎样研究物质的性质呢?结合课本实例：利用溴化银的感光性和叠氮化钠（NaN3 ）用于安全气囊。
鲁科版必修1-1.2《研究物质性质的方法和程序》第二课时教案
第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序一、教案背景1、教材：在前面学习了研究物质性质的方法和钠的性质的基础上，为了提高学生的实验操作能力，进一步熟悉观察、实验、分类和比较等研究物质性质的方法，以氯气的性质探究为案例，采用实验探究的形式，体会研究物质性质的基本程序。
从而达到突破教学重、难点的目的。
2、学生：高中化学学习一开始让学生了解研究物质性质的基本程序、怎样处理程序中每个环节中的具体问题，为学生后面的学习做好准备；同时通过对氯气性质的实验探究激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
二、教材分析本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。
教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。
因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。
（一）教学目标1、知识与技能：（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。
2、过程与方法：（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
（2）. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。
3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（二）教学重点氯气的化学性质（三）教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应（四）教学方法启发、讨论、实验探究法（五）教学用具多媒体课件、实验仪器、用品等三、教学过程:【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。
2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？ 分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。
鲁科版高中化学必修一课件第一章第2节第2课时研究物质性质的基本程序
防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住
口鼻，这种物质可能是__________。 A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2 D．HClO
解析：碳酸钠能跟氯水中的H＋直接反应且生成无害 的物质，次氯酸也不断地分解。由于HCl、HClO不断反应 而减少，促使氯气不断反应。这样就可以把氯气引起的污 染问题解决了。氯气可以与烧碱迅速反应，因而实验室中 氯气制备的尾气吸收所选用的就是氢氧化钠溶液。在本题 的情景下，如果处理空气中的氯气，显然用烧碱吸收效果 要好一些，但第二问选用腐蚀性很强的强碱氢氧化钠溶液 显然是不合适的，同时考虑到家庭中一般有Na2CO3这个 实际情况，应选Na2CO3。 答案：B A
4．解释 结论 分析 综合 推论 结论 比较
综合拓展 研究物质性质的基本思路 研究物质的性质是化学的基本任务，而研究物质的 性质应遵循一定的基本程序，即观察、预测、实验、解 释和结论。要掌握好这种方法，必须在应用这种方法解 决具体问题的过程中体会它、理解它、熟悉它、应用它。 当然在应用它之前要理解它的基本思路，即：
漂白粉 Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O
综合拓展
1．氯气与金属反应规律
在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成 相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反 应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)，但在常温、常 压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、 运输液氯。
氯气的性质和应用 知识清单 1．物理性质 通常状况下，氯气是________的气体，有________ 气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。其水溶液叫 ________。 温馨提示：闻有毒气体的气味的方法如下图所示：
1．黄绿色 刺激性
最新鲁科版高中化学必修第一册第1章第2节第1课时 研究物质性质的基本方法
深化拓展
1.Na2O2与Na2O性质的比较
化学式 颜色
Na2O 白色
Na2O2 淡黄色
状态
固体
固体
氧元素的化
合价
-2价
-1价
生成条件 常温
燃烧或加热
热稳定性 不稳定,加热易转化为Na2O2 较稳定
化学式
Na2O
与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH
与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3
表面变
暗(生成 Na2O)
出现白色固体(生成 NaOH) 表面变成溶液(NaOH 潮解)
白色块状物质(生成 Na2CO3·10H2O)
白色粉末状物质(生成
Na2CO3)。请写出金属钠长期露置在空气中发生反应的有关化学方程式。
提示 ①4Na+O2==2Na2O; ②Na2O+H2O==2NaOH; ③2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O; ④Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O。
4.Na2O和Na2O2的比较 (1)物理性质。 氧化钠是一种白色固体,过氧化钠是一种淡黄色固体。 (2)化学性质。 Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为 Na2O+H2O==2NaOH;2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。 Na2O、Na2O2分别与CO2反应的化学方程式为 Na2O+CO2==Na2CO3,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。 (3)用途。 Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
养 法。在归纳金属钠的性质的过程中,体验分类、比较等方法在研
目 标
最新鲁科版高中化学必修第一册第1章第2节第2课时 研究物质性质的基本程序
(2)长期放置的漂白粉为什么会失效?漂白粉应如何保存?
提示 Ca(ClO)2在空气中会与H2O和CO2反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳 定,见光易分解。因此,漂白粉放置久了易变质失效。漂白粉应密封并置于 避光干燥处保存。
(3)84消毒液能和洁厕灵混在一起用吗?为什么? 提示 不能。84消毒液的有效成分为NaClO,洁厕灵的有效成分为盐酸,二者 相遇会发生反应NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O,氯气有毒,故不可混用。
(填“b”“c”“d”或“e”)。 , , ,b过程中反应的化学方程
。 ,主要原因为(用化学方程式表
。
。
答案 (1)d (2)有白色沉淀生成 氯水的黄绿色消失
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (3)稀盐酸 2HClO 2HCl+O2↑ (4)置于棕色试剂瓶中密封保存在阴凉处
2HCl
【微思考2】根据Cl2与变价金属Fe、Cu的反应产物,你能得到什么结论? 提示 Cl2与变价金属反应生成的是高价态化合物,与Cl2的量多少无关,如Cl2 与Fe反应时无论Cl2过量还是不足,生成的都是FeCl3。
(2)氯气与水反应。
实验操作
实验现象 A中干燥的有色布条不褪色;B中湿润的有色布条褪色 化学方程式 Cl2+H2O==HCl+HClO
答案 BD
解析 氯气是气体,不便于保存和运输,将气体转化为较稳定的固体物质便 于保存和运输,所以工业上将氯气制成漂白粉,故A正确;漂白粉的主要成分 是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分为Ca(ClO)2,CaCl2不具有漂白性,故B错 误;84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的,都是与二氧化碳、 水反应生成次氯酸,故C正确;工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分 为Ca(OH)2]反应制备的,故D错误。
鲁科版高中化学必修一课件第1章第2节研究物质性质的方法和程序第1课时
2．(2012·滨州高一检测)下列有关钠的物理性质的叙述中 正确的是( )
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于
100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④
B．①②③④
C．①③④
D．①②③④⑤
【解析】 钠具有银白色、质软、熔点低、密度小、易 导电导热等物理性质。
【答案】 D
3．金属钠着火时，能用来灭火的是( )
【答案】 B
5．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。 它们之间的转化关系如图所示，完成下列空白：
(1)A的化学式________，B的化学式________。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学方程式 _____________________________________________。 (3)写出A的一种重要用途_______________________。
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第 2 节 研究物质性质的方法和程序 第 1 课时 研究物质性质的基本方法
教师用书独具演示
●课标要求 认识实验、假说、模型比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。
●课标解读 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性
质和主要的化学性质(钠与水、氧气的反应)。 2．通过引导学生观察、分析实验现象，让学生体会怎样
1．熟记两种颜色： 钠：银白色；过氧化钠：淡黄色 2．熟记 4 个化学方程式： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na＋O2==△===Na2O2 (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 3．熟记 5 个字： 钠与水(滴有酚酞)反应现象：浮、游、熔、响、红。
鲁科版高中化学必修一课件第1章第2节研究物质性质的方法和程序第2课时
(2)84 消毒液 84 消毒液的有效成分是 NaClO，该类漂白剂有效期短， 不宜长期保存。
3．ClO2 二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。其消毒能力约是 等质量氯气的2.63倍，且使用起来更安全，但价格高，目前 不能完全取代氯气用于漂白和消毒。
漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( A．Ca(ClO)2 不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2 易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2 跟空气中的水和 CO2 反应 D．Ca(ClO)2 跟空气中的 CO2 反应
状态、颜色、气味
类别
通性
1．物理性质 (1)物理性质 颜色： 黄绿色 ；密度：比空气 大 ； 毒性： 有毒 ；水溶性： 能 溶于水；气味： 刺激性 。 (2)闻氯气的方法： 稍打开盖在集气瓶上的玻璃片，
用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔 。
2．化学性质 (1)与 H2 的反应 现象：安静燃烧，发出 苍白色 火焰。 点燃 化学方程式： H2＋Cl2=====2HCl 。
【解析】 漂白粉是把 Cl2 通入石灰乳中制得的，其主 要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2， 有效成分是 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2 ＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO 能杀菌消毒，但 见光易分解，故漂白粉要密封保存在干燥处。 【答案】 A
【教师备课资源】 在 1774 年，瑞典化学家舍勒 (Scheele KW,1742－ 1786) 在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会 生成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水 显酸性。能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。 当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含 有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄 绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的元素所 组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。
高中化学 第1章 第2节 课时2 研究物质性质的基本程序课件 鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
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(1)因次氯酸盐比次氯酸稳定，故将 Cl2 制成漂白粉的主要目的是 使它转化为较稳定的次氯酸钙，便于贮存和运输。
(2)由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以漂白粉和“84”消毒液都能 与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸；次氯酸钙溶液中通入适 量二氧化碳有白色沉淀生成，则证明碳酸酸性强于次氯酸。
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[答案] (1)d (2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)稀盐酸 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 (2)氯气与铁发生反应生成 FeCl2。 (3)燃烧一定要有氧气参加。 (4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
金
适量水振荡后得到 色溶液 棕黄(zōnɡ huánɡ)
属
加热后的铜丝在氯气中剧烈燃
Cu 烧，产生大量的 棕黄色的烟 ，加 __C_u_＋__C__l2_=_点=_=_燃=_=_C__u_C_l_2_
适量水振荡后溶液呈 蓝 色
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点燃后的氢气在氯气中安静地燃
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(3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为 ____________________________________________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________ ____________________________________________________。
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Na2O
Na2O2
处理习题
钠的氧化物比较
氧化物
氧化钠
过氧化钠
白色固体 淡黄色固体 色、态 Na2O(缓慢氧化) Na2O2(燃烧产物) 化学式 -2 -1 氧化合价 阴阳离子 1:2 1:2 个数比 2Na2O2+2H2O= 与水反应 Na2O+H2O= 2NaOH 4NaOH+O2↑
氧化钠 过氧化钠 氧化 物 与 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 反应
【思考】归纳金属可能具有的共性。
金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、Na先与水反应）
一.研究物质性质的基本方法
3.分类:
根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质 的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质 及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质 特点，也可总结出各类物质的通性和特性。
4.比较 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运 用比较的方法，可以找出物质性质间的异同， 认识物质间的内在联系。
1-2 研究物质性质的 方法和程序(2)
写出钠与氧气、水反应的化学 方程式
ห้องสมุดไป่ตู้
4Na+O2=2Na2O
点燃
2Na+O2===2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮—熔—游—嘶—红
思考：
Na投入CuSO4溶液中，有何现象?
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ——Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反 应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。
交流· 研讨
性质 物理 性质 化学 性质 相同点
均为银白 色金属
金属钠与铁的比较
不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2 都是较活泼的 反应，铁常温下不 金属单质，但 均能与O2、 能与O2反应 钠比铁更活泼 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃 反应 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应