2013-2014学年高二化学寒假作业(5) Word版含答案
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
【新课标版】2013-2014学年高二下学期第三次月考化学Word版含答案
2013-2014学年度下学期第三次月考高二化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A．B．C．D．2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．CaCl2C．H2O D．NaOH5．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ6．已知元素R的某种核素的氯化物RCl x（RCl x为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为A.YZ R B.ZYZ+R C.ZYZX++R D.ZYXZX+++R7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2B．SiO2→ H2SiO3C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO48．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1 C．v（C）＝0.8 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1 9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．23gNa+中含有的电子数为N A10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100m L 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气 11．甲烷、乙烯是重要的化工原料。
高二化学寒假作业答案
物质结构与性质答案（一）答案：ADDBC,CABDD,BDNH 3，SP 3，三角锥形；与水分子间形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，使得分子间不能密堆积；C<O<N<F;4，VIB,铬，3d 54S 1:HNO 3（aq ）+1/2Ca(OH)2（aq ）=1/2Ca(NO 3)2（aq ）+H 2O （l ） △H=-2QKj/nol;CaF 2,8,正四面体，a ，O=C=O,密堆积2013级高二上学期寒假化学作业（二）分子结构与性质的答案13. (1)1s 22s 22p 63s 23p 31s 22s 22p 63s 23p 5(2)V 形 三角锥形 V 形 sp 3 sp 3 sp 3 H 2O>HCl>H 2S>PH 3 (3)金刚石 石墨14. (1)三 ⅥA HClO 4(2)2 HCl HS(3) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2(4)SO 2(g )＋2CO (g )===S (s )＋2CO 2(g )ΔH ＝－270.0 kJ·mol －1答案13、(1)金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体 （2）氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石（3）离子键，共价键，范德华力，二氧化硅>氯化钾>碘单质 （4）CO 2<Na<NaCl<Si<金刚石57、（1）4 、 8 、 XY2或Y2X （2）12 （3）109°28′（4）322ApN M2013级高二上学期寒假化学作业（四）答案1．D [燃烧热是指1 mol 可燃物在25℃、101 kPa 完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
] 2．B [放热反应，E 反应物>E 生成物，A 项错；同理B 、C 两项中的反应均为吸热反应，F反应物<E生成物，△H>0，B 项正确，C 项错；D 项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量，D 项错。
【新课标版】2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
D．B、C两点化学平衡常数：B ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－)=c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：
。
（2）丙池中F电极为
(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为
。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得
SO3浓度为0.8mol·L(1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
（2）①原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－=CO32－+ 6H2O（2分）
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二化学寒假作业含答案
2013-2014年度上学期寒假作业高二化学本溪市第二高级中学2014年1月第一套试卷综合卷（一）作业日期：2014年1月25日作业时长：60分钟命题人：王玲玲校对人：许凯荣一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电4．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H35．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f6．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷7．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时不需要用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
人教版高中化学选修四高二上学期寒假作业(五)化学Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高二寒假生活化学（五）一、选择题1. 将0.1mol ·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)和c(OH —)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液中pH 增大2． 某氨水的pH ＝X ，某盐酸的pH ＝Y ，已知X ＋Y ＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c( NH4+)＋c(NH3.H2O)＝c(Cl-)3． 对于反应：M ＋N ―→P ，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min4． 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol ·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A ．10℃ 20 mL 3 mol ·L －1的X 溶液B ．20℃ 30 mL 2 mol ·L －1的X 溶液C ．20℃ 10 mL 4 mol ·L －1的X 溶液D ．10℃ 10 mL 2 mol ·L －1的X 溶液5． 下列关于催化剂的说法，正确的是A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C ．催化剂不能改变化学反应速率D ．任何化学反应，都需要催化剂6． 反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝k [H 2]m [Cl 2]n ，式中k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。
【VIP专享】2013年高二化学寒假作业(5套)含答案
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热量叫做中和热 D．1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热 6．(2011·长春高二检测)已知：
5 B．C2H2(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 4．已知 25 ℃、101 kPa 条件下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常蚓3根料 学本教活.见身了 据： 生，师的2、的体解 问巩鸟 总看活形作用线的蛔 题固类 结雌动态业手形虫 自练与 本雄学、三：摸动状对 学习人 节蛔生结4、收 、一物和人 后同类 课虫活构请一集 蚯摸并颜体 回步关 重的动、学、鸟 蚓蚯归色的 答学系 点形教生生让类 在蚓纳。危 问习从 并状学理列学的 平线蚯害 题四线人 归、意特出四生面体形蚓以、形类 纳大图点常、五观存 玻表动的及鸟请动文 本小引以见引、察现 璃，物身预3类学物明 节有言及的、导巩蚯状 上是的体防之生和历 课什根蚯环怎学固蚓， 和干主是感所列环史 学么据蚓节二样生练引鸟 牛燥要否染以举节揭 到不上适动、区回习导类 皮还特分的分蚯动晓 的同节于物让分答。学减 纸是征节方布蚓物起 一，课穴并学蚯课生少 上湿。?法广的教， 些体所居归在生蚓前回的 运润4；泛益学鸟色生纳.靠物完的问答原 动的蛔4，处目类 习和活环近.在成前题蚯因 的？虫了以。标就 生体的节身其实端并蚓及 快触寄解上知同 物表内特动体结验和总利的我 慢摸生蚯适识人 学有容点物前构并后结用生国 一蚯在蚓于与类 的什，的端中思端线问活的 样蚓人的飞技有 基么引进主的的考?形题环十 吗体生行能着 本特出要几变以动，境大 ？节活的1密 方征本“特节化下物.让并珍 为近会习形理切 法。课生征有以问的学引稀 什腹小性态解的 。2课物。什游题主.生出鸟 么面起结和结蛔关观题体么戏：要明蚯类 ？处哪利适构虫系察：的特的特确蚓等，些用于特适。蛔章形殊形征，这资是疾板穴点于可虫我态结式。生种料光病书居是寄的们结构，五物典，滑？小生重生鸟内学构，学、的型以还5结活要生类部习与.其习巩结的爱是如鸟的原活生结了功颜消固构线鸟粗何类形因的存构腔能色化练特形护糙预适态之结的，肠相是系习点动鸟？防于、一构现你动适否统。都物为蛔飞结。和状认物应与的是。主虫行构课生却为和”其结与题病的、本理不蛔扁的他构环以？特生8特乐虫形观部特8境小三征理页点观的动位点相组、梳等这；，哪物教相，适为引理方些2鸟，育同师.应单导知面鸟掌类结了；？生的位学识的你握日构解2互.。办生特认线益特了通动手观征识形减点它过，抄察；吗动少是们理生报蛔5？物，与的解.参一虫了它和有寄主蛔与份结解们环些生要虫其。构蚯都节已生特对中爱。蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
人教版高中化学选修一高二寒假作业化学(五)Word含答案
高二化学寒假生活（五）一、选择题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于pH 试纸的使用方法，正确的叙述是A ．取一块湿润的pH 试纸测某溶液的pHB ．将pH 试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C ．某同学非常认真地用pH 试纸测得某溶液的pH 为9.5D ．能使pH 试纸显红色的溶液显酸性2．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为1︰1。
用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4．pH=6的HCl 和NH 4Cl 溶液中，由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L 、ymol/L ，两者关系是A ．相等B ．x>yC ．x=10-2yD ．x=102y5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关6．在一定温度下，容器中加入CO 和H 2O(g)各1mol ，发生反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol 的CO 2，若其他条件和CO 的起始量不变，一开始就加入4mol H 2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是A ．0.6molB ．0.95molC ．1molD ．1.5mol7．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下：电解总反应为：22Cu H O + 电解22Cu O H +↑。
高二化学寒假作业练习题答案(word文档)
高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
高二寒假作业 化学(五) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）2．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol ﹣13．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）4．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g）H2（g）5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB 是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是_________（多选扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处_________．（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．_________．9．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_________．电解的离子方程式为_________．（3）实验中还需测定的数据是_________（填写序号）．①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_________（填字母）．A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_________（用含有m、V的计算式表示）．（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为_________．10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_________．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_________．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1_________a2A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________．参考答案一选择题。
【高中化学】14年高二化学寒假作业
【高中化学】14年高二化学寒假作业这篇14年高二化学寒假作业是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!1.2022燃料电池中的化学反应是甲醇在酸性溶液中与氧气反应生成水和二氧化碳。
电池负极的反应是a.ch3ohg+o2g-2e-===h2ol+co2g+2h+aqb、 o2g+4h+aq+4e-==2h2olc.ch3ohg+h2ol-6e-===co2g+6h+aqd、 o2g+2h2ol+4e-==4oh-2.2021广东理基电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是a、锌锰干电池工作一段时间后，碳棒变薄b.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c、氢氧燃料电池工作时，氢在负极被氧化d.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.2022广东使用铜片、银片、cuno32溶液、AgNO3溶液、电线和U形管，在盐桥中加入琼脂-kno3，形成一次电池。
以下对主蓄电池的描述是正确的①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：ag++e-===ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④ 铜片在AgNO3溶液中的化学反应与原电池的化学反应相同a.①②b.②③c。
②④D③④4.2021北京理综据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是a、正反应式为：O2+2H2O+4E-==4OH-b.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c、燃料电池的总反应方程式为：2h2+O2==2H2Od.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2标准状况时，有0.1mol电子转移5.2022北京立宗以下说法不正确a.铁表面镀锌，铁作阳极b、船底嵌有锌块，锌用作负极，防止船体被腐蚀c.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o2+2h2o+4e-===4oh-d、工业用电解饱和盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl26.2021天津理综下列叙述正确的是a、电子损失的氧化反应发生在原电池的负极和电解电池的阴极上b.用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2c、饱和NaCl溶液用惰性电极电解。
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第五套试卷 综合卷（三） 作业日期：2014年2月12日作业时长：60分钟命题人：王玲玲 校对人：许凯荣一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1.十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.②④⑤ 2.下列叙述正确的是A.用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B.16O 转化为18O 属于化学变化C.实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D.定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH 溶液浓度将偏高3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 ①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 4.下列反应的离子方程式正确的是5.以下表述不符合元素周期律观点的是 A. 还原性：HI HBr >>H C l B.稳定性：23HF H O NH >> C.微粒半径：F ->N 2a Mg++>D. 酸性：343H PO HNO HC >>l 4O6.下列物质与其用途完全符合的有①Na 2CO 3-制玻璃 ②SiO 2-太阳能电池 ③AgI-人工降雨 ④NaCl-制纯碱⑤Al 2O 3-焊接钢轨 ⑥NaClO-消毒剂 ⑦Fe 2O 3-红色油漆或涂料 ⑧MgO -耐火材料 A.4条 B.5条 C.6条 D.7条7.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol ·L -1。
能达到此目的的是A.Al 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl -B.Mg 2+、K+、SO 42-、NO 3-C.ClO -、I -、H +、Na +D.Mg 2+、HCO 3-、SO 42-、OH -8.下列说法正确的是A.明矾可以净水：Al 3++3H 2O=Al （OH ）3↓+3H +B.少量小苏打溶液滴入Ba （OH ）2溶液中：HCO 3—+Ba 2++ OH —=BaCO 3↓+H 2OC.氧化钠与水反应：O 2—+H 2O =2OH —D.氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H +=Fe 2++H 2OA.等体积、等密度的CO 和C 2H 4所含原子数相等B.Na 218O 2与水反应生成氧气的相对分子质量为34 C. 18O 2D -中所含电子数和中子数相等D.等物质的量的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数相等9.右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是 A.该反应为放热反应B.该反应的焓变为()21H E E ∆=--C.曲线b 相对曲线a 来说，改变的条件是使用了催化剂D.该反应发生的条件一定是加热 10．下列说法正确的是A. 糖类化合物都具有相同的官能团B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基11.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ②AlCl 3 、Al （OH ）3 ③N 2、NO ④S 、SO 2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 12.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B.在密闭容器中加入1.5molH 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AC.常温常压下，7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N A13.已知Cu +在酸性条件下能发生下列反应：2Cu Cu Cu ++→+（未配平）。
NH 4CuSO 3与足量的10mol ·L -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是A.该反应硫酸作氧化剂B.NH 4CuSO 3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. NH 4CuSO 3中铜元素既被氧化又被还原 14.反应2NO 2N 2O 4 0H ∆<，在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a 、c 两点的反应速率：a c >B.a 、c 两点NO 2的转化率：a c >C.b 、c 两点的化学平衡常数：b=cD.由状态b 到状态a ，可以用加热的方法15.某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确．．．的是A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu 2++2e - CuC.a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2+向铜电极移动 D.无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解二、非选择题（本题包括3小题，共25分）16．(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
(用元素符号表示)(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
(3)①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。
用电子式表示下列4种微粒。
A________、B________、C________、D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________________。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是84消毒液的有效成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_____________________________。
17.（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价。
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是____________________________ （填写装置序号）（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法MnO2与浓盐酸反应制取并收集氯气。
在C中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：判断实验I、II推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明。
实验I：___________，理由___________________________；实验II：__________，理由___________________________；（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32—还原性强于Cl—。
则C中发生反应的离子方程式是______________________________；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象） ________________________________________________________。
18.（5分）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；(2)向上述待测液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀又完全溶解。
实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。
还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是 。
三、选做题(本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。
请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分) 19. 《化学与生活》（15分）(1)(5分)了解一些用药常识，有利于自我保健。
现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是 。
②青霉素的作用是 。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 (用离子方程表示)。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是 。
(2)(10分)生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 。
②食：水是人类生存的必需物质。
氯气或漂白粉作为 剂。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。
普通玻璃是由 等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生 腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是 。
20. 《化学反应原理》（15分）有A 、B 、C 、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH 3COONH 4溶液为中性）已知：①A 、C 溶液的pH 均大于7，等物质的量浓度A 、B 的溶液中水的电离程度相同；②C 溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀；B 溶液和C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）用离子方程式表示A 的水溶液显碱性的原因______________________________。
（3）25℃时，0.1mol ·L -1B 溶液的pH=a ，则B 溶液中()()32c Hc NHH O +-⋅=_____________（用含a 的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和醋酸溶液混合，混合溶液中各种粒子（除H 2O ）浓度由大到小的顺序为______________________________________________________。
家长签字16.(8分) (1)Na>Al>O (2)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3[:O ····:H]－Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(4)2I －＋ClO －＋H 2O===I 2＋Cl －＋2OH －17.18.（5分）Al 3＋、NH 4＋ Fe 3＋焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈紫色19. (15分)(1)①阿司匹林 （1分） ②消炎 （1分） ③MgCO 3＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑（2分） ④葡萄糖（1分）(2)①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫（2分） ②杀菌消毒（2分）③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2；（2分）电化学（2分） ④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜；（2分） 20. (15分)(4)C CH3COO-﹥C Na+﹥C CH3COOH﹥C H+﹥C OH-。