沪教版九年级化学上册第五章《金属的性质与利用》教学设计
九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版
（复习）1、铁有哪些物理性质？
2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。
3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学 方程式。
（新授课）
二、铁、铝等金属的化学性质
2、铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（蓝色）（浅绿色）
现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；
溶液的颜色由蓝色逐渐变成了 浅绿色。
三、常见的金属矿物
赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu 2(OH)2CO3赤铜矿：Cu2O
四、实验室制取氢气
1、反应原理及化学方程式
金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）
（板书）方程式：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑
1、装置气密性的检查
2、装药品（先装锌粒后装酸）
3、收集检验纯度
4、点燃或做其他性质实验。
5、注意 事项
1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。
本节小结
1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟某些盐溶液反应。
布置作业：
教
后
记
师生演示实验：拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）
小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）
沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用 教案设计
第五章第1节金属的性质和利用（第一课时）一、教材分析金属的性质学习，在上教版教材中整体设计成三个阶段。
第一阶段：在“开启化学之门”学习中，“知道镁能与醋酸反应”、“知道镁能在空气中燃烧”；在“氧气的化学性质”学习中，“知道铁能在氧气中燃烧”。
这一阶段只要求了解和认识个别金属的常见的化学性质。
这节课内容是金属性质学习的第二阶段，要求“通过实验探究常见金属分别与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，认识金属的主要化学性质并能初步判断几种常见金属的活动性强弱”；为第三阶段“酸碱盐”的学习中“初步掌握金属活动性顺序表并能设计实验判断金属活动性强弱”打下基础。
二、学情分析“金属的性质和利用”是初中教材首次系统学习有关金属的化学知识。
在前几章学习中，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识有了一定了解，对化学探究学习活动有了一些实践体会。
同时学生在生活、生产中对金属的性质和用途有了零碎的了解。
这为系统学习金属的性质作了很好的铺垫。
三、教学目标1.知识与技能：（1）了解金属的物理性质，以及常见金属的用途。
（2）知道常见金属与氧气，酸、盐溶液反应，能通过对比试验探究常见金属的活动性。
2.过程与方法：通过对金属性质的实验探究，了解通过对比试验学习物质的性质和变化的方法。
3.情感、态度与价值观：感受金属材料与人类文明进步的关系。
四、学习重、难点1.学习重点：金属的化学性质。
2.学习难点：通过对比试验探究不同金属的金属活动性。
五、学习过程【导入】金属是一种重要的材料，人类的生产、生活离不开金属，金属在人类的生产、生活中应用十分广泛。
【投影】展示我国具有代表性的金属运用的图片展示生活中常见的金属运用学生总结出金属的物理性质。
【板书】一、金属的物理性质【投影】一些挖掘的古代文物【讲述】我国是一个历史悠久的文明古国，古代王公大臣死后都会有大量的培葬品；从挖掘古墓探究历史中发现陪葬文物中有大量的金属物品：金银物品保存的很好，铜制品略有锈迹；铁制品锈迹斑斑。
沪教版九年级全册(全国版) 5.1金属的性质和利用 教案
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
二
合作
探究
模块
列举或展示见过的或收集到的金属并说出其性质、用途
练习：
1.下列金属元素在自然界中主要以单质形式存在的是( )
A.铝B.铁C.金D.铜
2．环顾你家里的日常生活用品，它们好多都是由金属材料制成的。例如，体温计中的液体是；作导线的一般是__；水龙头表面镀的一层金属一般是或；炒菜锅最好用；灯泡中的灯丝是；切菜的刀最好是。
（3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。
（4）密度较____。如铁的密度是7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有0.534g/cm3。
（5）熔点很______。如铁的熔点是1535℃；不过，汞的熔点最低，只有－38.87℃。
巡视了解学生完成进度。
自主学习独立完成练习并展示
A行B行
含碳量＜2%的铁Fe2O3
伍德合金保险丝
赤铁矿的主要成分钢
铜锡合金青铜
铜锌合金黄铜
2、生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
3、下列物质中不属于合金的是（ ）
我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？
阅读教材P117-120
了解什么叫合金?列举见过的合金成分、性质、用途。
展示各种合金的应用
练习：
1、分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
展示元素周期表
投影展示图片：应用广泛的金属材料
观察教师出示的元素周期表。
沪教初中化学九上《5第1节 金属的性质和利用》word教案
第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。
是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。
它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
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［板书］：一、金属的物理性质
［小结］：
1．金属颜色：
（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（
Au ）是黄色、铜（ Cu）
是红色或紫红色等；
（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（
Fe）和银（ Ag ）在通常情况
下呈银白色， 但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的， 这主要是由于颗粒太小， 光不容易反
反应现象： 金属铁在空气中是不能被点燃的， 在纯氧中， 被引燃后能够剧烈燃烧， 火星四射，
生成一种黑色的固体。 化学方程式： 3Fe+2O2 点燃
Fe3O4
（3）金属铝与氧气发生反应
反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；
化学方程式： 4Al+3O 2====2Al 2O3
Au ）的延展性最好； Na ）、钾（ K ）等能
浮在水面上；
5．金属的硬度： （1）纯净的金属硬度通常都比较小，如铁（ 度最高的金属是铬（ Cr）；
Fe）、铝（ Al ）、镁（ Mg ）等都比较质软；硬
6．金属的熔点： （1）绝大多数金属熔点都比较大， 熔点最低的金属是汞 （ Hg）；熔点最高的金属是钨 （ W）； [ 引导 ] 通过金属物理性质的学习， 大家都知道了金属是生活、 生产中应用非常广泛的一类材
教学难点： 常见合金的特性。
四、教学过程：
［引入］： 同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解
金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。
［提问］： 金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合
P115“联想与启示”以及生活中
金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？
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1.表现出对科学的兴趣和好奇心，积极参与实验和讨论。
2.培养对待科学的严谨和客观的态度，不轻易接受未经证实的结论。
3.认识到科学在现代社会中的重要性和价值，意识到自己作为科学者的责任和使命。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和反应有一定的了解。然而，他们对金属的性质和利用的认识还相对较浅，需要通过本节课的学习来加深理解。
1.实验教学：通过设计实验，让学生亲自观察和体验金属的物理性质和化学性质。例如，学生可以进行金属导电实验，观察金属导电的现象，从而加深对金属导电性的理解。同时，学生还可以进行金属与氧气、金属与酸的反应实验，观察反应现象，理解反应原理。
2.问题引导：通过提出问题，引导学生思考和探讨金属的性质和利用。例如，可以向学生提问：“金属的导电性是如何产生的？”、“金属的提取和冶炼过程是怎样的？”等，激发学生的思考和探究欲望。
5.总结与反思：通过总结和反思，让学生巩固所学知识和提高思维能力。例如，可以让学生在课后撰写实验报告，总结实验结果和所学知识，并进行反思，提出自己的观点和想法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
为了激发学生的兴趣和好奇心，我将以一个有趣的实验来导入新课。我会向学生展示一个看似普通的金属丝，然后通过通电使其剧烈燃烧，产生耀眼的火花。学生对这个实验现象一定会感到惊讶和好奇，我会趁机提问：“你们知道这是为什么吗？这个金属丝有什么特殊的性质吗？”通过这样的导入，我可以激发学生的兴趣，引发他们对金属性质的思考，为后续的学习打下良好的基础。
（三）学生小组讨论
在讲授完金属的性质后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，让学生分组讨论并分享他们的想法和观点。例如，我会让学生讨论：“金属的性质如何影响其在实际应用中的使用？”、“金属的提取和冶炼过程对环境有哪些影响？”等。通过这样的讨论，学生可以培养合作能力和团队精神，同时也可以拓宽他们的思维和视野。
沪教版九年级化学教案：5.1金属的性质与利用
第五章第一节金属的性质和利用一、教学目标1．知识与技能(1)了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
(2)掌握常见的金属与氧气反应的现象及化学方程式。
(1)利用常见金属的性质和实验，探究分析通过实验认识物质变化的方法。
(2)学习从日常生活事件中发现和提出问题。
3．情感、态度与价值观(1)促使学生对生活和自然界中化学现象产生好奇心和探究欲、培养学生学习化学的兴趣。
(2)认识金属材料在社会主义建设中的重要作用。
(3)培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度。
二、教学重难点重点：(1)金属的物理性质及用途。
(2)常见金属与氧气的反应、酸的反应难点：(1)金属的性质与用途的关系三、教学设计【引入新课】生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气、氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
【学生活动】①说说你知道哪些金属，完成教材第114页(你已经知道什么)。
②教材第114页的《交流与讨论》，说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途和你知道的它们的性质。
【教师讲解】(一)【学生活动】讨论并交流教材第115页《联想与启示》：1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【教师归纳总结】1．铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄是为了防止烫手，因为铁具有导热性，而木柄或塑料柄导热性很差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。
2．银的导电性比铜好，但不用银而用铜制造电线、电缆，因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较便宜。
3．选择制造硬币的金属材料需要考虑的因素：金属的价格、硬度和耐腐蚀性等。
(二)常见金属的化学性质【情境设置】 在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
沪教版九年级化学第5章教学案512金属的性质和利用
沪教版九年级化学第5章教学案512金属的性质和利用1．通过金属与酸反应的原理，掌握实验室制氢气的方法2．知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
【课前预习】1。
铁粉与稀硫酸反应，所得溶液呈色，溶液中金属离子的化学符号为。
镁与盐酸的反应_____________________现象______________________锌与硫酸的反应______________________ 现象________-____________铁与硫酸的反应_________________________________试着写出`铝与硫酸的反应_________________________________ 总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：_____________________________2.置换反应的特点：一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。
3.合金是由熔合形成的有________________的物质，合金属于________物。
合金与组成金属相比，一般具有熔点________，硬度________。
【学习过程】[活动与探究]在常温下，锌也能和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成氢气。
那么，当我们用锌和稀硫酸（或稀盐酸）在实验室制取少量氢气时，根据反应物的状态和反应条件，可以选用我们前面学过的哪一套气体发生装置？氢气密度小于空气，难溶于水，该如何收集氢气？完成下面的表格。
二、合金阅读 P117-120页（5分钟）,明确：1.什么是合金？合金是一种______ 跟其他______ 或（ ______）熔合形成的有金属特性的物质。
人类历史上使用最早的合金是；世界上最常见、应用最广的合金是_________[例] 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有非金属或至少含有。
新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2. 知道常见的金属与氧气的反应。
3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。
2.常见金属与氧气的反应。
运用金属的性质解决实际问题。
生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。
[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。
[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。
沪教版九年级化学教案设计：5.1金属的性质和利用
《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、学会判断置换反应。
3、初步认识金属活动性。
二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。
2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。
三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。
【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。
2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。
活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。
2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。
2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。
活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。
1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。
②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。
（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。
）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。
（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。
2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。
活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。
实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。
江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第1节 金属的性质和利用教案
【答案】A
5.下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属 资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下 ，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B
2铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
七、置换反应
1．定义：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
2．特点：A+BC AC+B
3．金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
【答案】①银白，紫红，金黄；②固、液；③铝、钙、铁．④银(Ag)；铝(Al)；镁(Mg)；汞(Hg)；银(Ag)
【解析】①铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈金黄色；
②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；
③地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；
4铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2 2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用 教案
课题：金属的性质一、教学目标：知识与技能：1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属2、了解金属的化学性质,知道常见金属与氧气.酸的反应3、掌握金属活动顺序表及置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象过程与方法：1、通过实验让学生获取知识，并培养学生的观察能力和分析能力2、用已有知识推测实验结果，积极主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点.3、教师引导和点拔，学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工整理情感态度与价值观：1、以金属的应用为载体,创设教学情景,激发学生的学习兴趣2、充分发挥学生的主体作用,适时地进行辨证唯物主义教育3、初步形成物质的性质决定物质用途的观念二、教学重点和难点重点：了解常见金属的化学性质；通过实验探究来认识物质的性质难点：常见金属化学性质的比较；金属活动顺序表三、教学准备1、教师准备实验仪器：金属铁、铜、镁、酒精灯、稀酸、硫酸铜等2、学生准备:就下列主题进行课前探究活动.(1).你知道哪些金属,见过哪些金属?(2).常见金属的颜色.状态.硬度.(3)金属在生活.生产中有哪些重要应用.四、主要教学策略和教学方法1、直观教学法、自学导思法2、讨论法、交流法、探究教学法3、分析归纳法、设问式教学、启发式教学课时安排：1课时五、教学过程课题导入：我们都知道整个世界是由物质组成的，而世间万物又是由元素组成的，因此我们每时每刻都在和元素打交道，根据元素周期表，元素分为金属元素和非金属元素。
目前我们人类已经发现的元素达一百多种，其中有九十多种是金属元素。
在生产、生活及新材料的应用中，金属占据了相当重要的地位，而金属材料就是由金属元素组成。
（一）金属的种类和物理性质1、金属的种类:金属元素名称有“金”字旁（汞除外）2、金属的物理性质：金属一般为固态（仅汞是液态），能导电、导热，具有良好的延展性，机械强度较大（二）认识常见金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属 + 氧气→金属氧化物点燃（1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 === 2MgO点燃（2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 === Fe 3O4△（3）铝在空气中加热：4Al + 3O2 === 2Al2O3△（4）铜在空气中加热：2Cu + O2 === 2CuO2、金属与酸的反应（1） Fe + H2SO4== H2↑ + FeSO4（2） Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑（3） Zn + H2SO4 == H2↑+ ZnSO4（4） Cu +H2SO4（不反应）实验表明这四种金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu（三）过度：对于有关酸和金属间的反应能不能进行，就要用到金属活动顺序表K﹥Ca﹥Na﹥Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥Sn﹥Pb﹥(H)﹥Cu﹥Hg﹥Ag﹥Pt﹥ Au（1）酸和活泼金属的反应；条件：①排在H前面的金属才能置换酸中的氢，排在H后面的金属不能置换酸中的氢②排在越前面的金属，反应现象越激烈，速度越快③强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）和金属反应不能生成氢气，而是生成水⑵金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐溶液如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4条件：①排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液置换出来②金属和盐中的金属，差距越大，越容易进行③活泼金属K、Ca、Na会和水反应生成碱（四）置换反应：单质 + 化合物 === 新单质 + 新化合物( A ) ( BC ) ( B ) ( AC )通过比较之前的化合反应和分解反应，得出置换反应前后化合价一定发生改变的特点。
沪教版(全国版)九年级化学上5.1金属的性质和利用优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，引发学生对金属的兴趣；
2.提问：“你们在日常生活中是怎样接触和了解金属的？”让学生分享自己的经验；
3.总结学生提到的金属的物理性质和应用，如金属的导电性、导热性等；
4.引导学生关注金属资源的开发与利用，如金属资源的分布、金属的回收利用等。
（三）小组合作
1.组织学生分组进行实验探究，如金属的导电性实验、金属的延展性实验等，让学生在合作中学习金属的物理性质；
2.开展小组讨论，让学生共同探讨金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.实施小组合作项目，如制作金属制品、设计金属腐蚀与防护方案等，让学生在实践中掌握金属的应用；
4.设计真实情境，如金属材料的选用、金属制品的腐蚀与防护等，让学生运用所学知识解决实际问题。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生探究金属的物理性质和化学性质，如金属的颜色、状态、导电性等；
2.提出问题，引发学生思考金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.通过问题驱动，让学生探讨金属的腐蚀与防护措施，如金属的腐蚀原因、防腐蚀方法等；
3.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的创新能力和团队合作意识。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，让学生感受金属在生活中的广泛应用；
2.创设实验情景，如金属的导电性、导热性、延展性等实验，让学生亲身体验金属的物理性质；
3.通过展示金属的制法和应用实例，如冶炼金属、金属腐蚀与防护等，让学生了解金属的生产和应用过程；
沪教版九年级化学(全国版)5.1金属的性质与利用教学设计
课堂练习环节，我会设计以下几道题目：
1.判断题：关于金属性质、金属活动性顺序的判断题，检验学生对基础知识的掌握。
2.选择题：涉及金属提炼与加工方法的选择题，考察学生对金属提炼过程的理解。
3.计算题：结合金属活动性顺序，设计一些简单的计算题，提高学生运用知识解决问题的能力。
4.应用题：设计一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析和解答，如金属腐蚀的防治、金属回收利用等。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会带领学生回顾本节课所学内容，总结金属性质、金属活动性、金属提炼与加工方法等知识点。同时，强调金属资源利用与环境保护的重要性，提醒学生在日常生活中注意金属资源的合理使用。
此外，我会鼓励学生提出疑问，解答他们在学习过程中遇到的问题，帮助他们巩固知识，提高认识。通过本节课的学习，期望学生能够掌握金属的性质与利用，培养科学素养，增强环保意识。
2.学会金属的活动性顺序，并能运用这一知识解释一些日常生活中的化学现象。
-通过活动性实验，让学生掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，理解金属活动性的概念。
-通过案例分析，使学生能够运用金属活动性顺序解释生活中的金属腐蚀、冶炼等现象。
3.了解金属的提炼和加工方法，理解金属资源的利用和保护的重要性。
-通过介绍常见的金属提炼和加工方法，如电解法、热还原法等，让学生了解金属从矿石到产品的过程。
-鼓励学生在日常生活中采取行动，比如回收金属废弃物，减少金属资源浪费。
3.塑造学生的科学态度，养成严谨、客观、合作的科学精神。
-在实验和讨论中强调数据的准确性和结论的客观性，培养学生严谨的科学态度。
-通过合作学习，培养学生尊重他人意见、团结协作的科学精神。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子结构、元素周期律等基本概念，但对于金属的性质与利用，尤其是金属活动性及其应用方面的知识，可能还较为陌生。学生在日常生活中虽然常接触金属，但对于金属的深入特性及其在工业、环境等方面的应用与影响了解有限。因此，教学中需要注重激发学生的好奇心，结合生活实际，引导他们发现金属的奥秘。此外，学生的观察、实验操作能力和逻辑思维能力有待进一步培养和提高，教学中应注重启发式教学，鼓励学生主动探究、合作交流，培养他们的科学素养和解决问题的能力。通过本章节的学习，期望学生能够形成系统的金属知识体系，增强对化学学科的兴趣，并在实践中培养环保意识和科学态度。
沪教版九年级化学(全国版)5.1金属的性质与利用优秀教学案例
（一）情景创设
1.通过生活实例引入金属的性质与利用，如金属在制作锅碗瓢盆中的应用、金属在电子设备中的导电性等，激发学生的学习兴趣。
2.设计实验情景，让学生亲身体验金属的性质变化，如金属的腐蚀、金属的导电性实验等，增强学生的直观感受。
3.创设问题情景，引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系，如金属的回收利用、金属资源的可持续开发等。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题，如金属的性质是什么？金属是如何被冶炼的？金属在实际应用中有什么作用？
2.通过实验、观察、分析等方法，引导学生探究金属的性质及其变化规律，培养学生的科学探究能力。
3.引导学生思考金属的性质与人类生产生活的关系，如金属在建筑、交通、电子等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
2.向学生提出问题：“你们对金属有什么了解？金属有哪些特殊的性质？”引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系。
3.总结金属的一些基本性质，如导电性、导热性、延展性等，为学生学习金属的进一步性质打下基础。
（二）讲授新知
1.讲解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等，并通过实验或实物演示来增强学生的直观感受。
3.引导学生思考金属资源的可持续利用和环保意识，提醒学生关注地球资源的保护。
（五）作业小结
1.布置相关作业，让学生通过练习题或实验报告等形式，巩固所学知识，提高学生的知识运用能力。
2.鼓励学生在作业中发挥自己的创造力，如设计一个金属材料的制作方案、写一篇关于金属应用的短文等。
3.提醒学生在完成作业的过程中，注意查阅相关资料，培养学生的自主学习能力。
在教学过程中，我充分运用多媒体教学手段，以生动形象的方式展示金属的性质与利用，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识。此外，我还注重启发式教学，引导学生主动探究金属的性质，培养学生的创新思维和团队合作精神。
沪教版九年级化学第5章教学案511金属的性质和利用
【学习目标】1.使学生知道金属的物理性质，了解常见金属与氧气、酸、金属盐 溶液的反应2.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和 变化的方法。
【课前预习】1．根据生活经验，你知道的金属有哪些？你见过哪些金属？把 它们的名称和元素符号填在下表中。
2．说出下列物质中各使用了何种金属及利用了该金属的哪种性质。
①用于制干电池外壳的是___________，利用该金属的____________。
②体温表中银白色的液体是__________，利用该金属的____________。
③包装糖果用的是____________，利用该金属的____________。
3．铁丝燃烧实验中，铁丝要绕成螺旋状,是由于_____________, 火柴梗的作用是________________,集气瓶内放少量水的目的是 _____________________。
铁在氧气中燃烧的现象是_____________ ________________。
该反应的化学方程式为____________________。
【学习过程】一、金属的性质1．金属的物理性质【交流与讨论】金属在生产、生活中的应用十分广泛。
请同学们交流讨论，总结 金属的主要物理性质。
教师“个备” 或学生笔记栏【小结】金属的物理性质：__________________________________________________________________________________________________课本P115[联想和启示]2、常见金属的化学性质[活动与探究]分别将光亮的镁带、铝箔、铜丝在空气中加热。
[思考]铁、铝、铜与氧气反应后的产物各是什么？属于哪一类物质？[小组讨论]（1）哪些金属不能与稀酸反应?_________________________ 哪些金属能和稀硫酸反应?________；反应的剧烈程度如何?__________. (2）仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别,总结它们的共同点 ____________ 。
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用1．知识与技艺(1)了解罕见金属的物理性质，知道物质的性质在很大水平上决议了物质的用途，但同时还要思索价钱、能否美观、运用能否便利、资源以及废料能否易于回收等其他要素。
(2)看法在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更普遍的用途。
(3)知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。
(4)初步看法罕见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及金属与某些化合物溶液的置换反响；并能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些罕见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解应用铁矿石炼铁的原理；会依据化学方程式停止有关含杂质的反响物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的复杂方法。
2．进程与方法(1)经过情形设置，使先生具有较强的效果看法，可以发现和提出有探求价值的化学效果。
经过入手实验，培育实验才干和剖析效果的才干。
(2)看法迷信探求的基本进程，能停止初步的探求活动；经过实验探求和讨论交流，看法金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和消费的亲密关系，提高处置实践效果的才干。
3．情感、态度与价值观(1)经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激起猎奇心和求知欲，开展学习化学的兴味，树立珍惜资源、保护环境、合理运用化学物质的观念。
(2)培育协作看法以及勤于思索、勇于创新、严谨务实的迷信肉体。
(3)在幽默的实验与教员的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
(4)经过搜集资料、查阅资料、讨论交流等详细探求活动培育良好学习习气和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族复兴、社会提高学习化学的志向，体会学习化学的价值。
本章主要引见了罕见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收应用等知识。
从教学目的来讲，触及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探求活动的进程、方法。
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《金属的性质与利用》教学设计
课题金属的性质与利用
课型互动课课时第1课时
教学目标知识与技能：
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
3、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：
通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
情感、态度、价值观：
培养学生形成科学的实验习惯。
教学重点金属的物理性质和化学性质
教学难点
1、铁的化学性质实验探究方案的设计；
2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。
课前准备
仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组
药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
引入：同学们，这节课我们来认识金属。
你知道那些方面用到金属？
学生：发言交流。
教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？
学生：发言交流。
教师记录
教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢？
学生：做实验检验。
教师：对！今天我们就用实验来检验。
不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。
学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。
学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。
告诉学生，杯内的液体就是水。
探究活动一：
根据你的猜想与设计，大胆去做！
看！你发现了什么？
学生分组实验：
组织交流：说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）
提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？
学生演示实验：用铁锤敲金属丝。
（作好对比）
师生演示实验：拉铜丝。
（要求学生先设计出对比方案）
小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。
同学们可以在课外再行探究。
）
二、铁等金属的化学性质
1、能跟氧气等非金属单质反应
（讨论交流）铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？
铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）
（板书）化学方程式
（归纳）从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？
2、能跟稀盐酸反应
（归纳）三种金属与冷水的反应规律。
能说全部金属吗？
（问题情景）三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？
探究活动二：
在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸
取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
学生分组实验：
组织交流：你发现了什么？从中你能得出什么结论？
总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
联想与启示：
1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制
造电线，电缆？
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在
哪些因素？
本节小结
1、了解铁、铜等金属的物理性质；
2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。
布置作业：
教
后
记。