高考化学常识题常考点大全教学内容
高考化学教辅知识点归纳
高考化学教辅知识点归纳高考化学是一门综合性强、知识点繁多的学科，掌握正确的学习方法和知识点归纳对于提高成绩至关重要。
以下是高考化学教辅知识点的归纳总结：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等基本概念。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等。
3. 化学变化：化学反应的类型、条件、能量变化等。
4. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素等。
5. 化学计量：摩尔概念、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。
二、元素化合物知识1. 元素周期表：元素的分布规律、周期性、族性。
2. 元素性质：金属元素、非金属元素的物理化学性质。
3. 常见化合物的性质：氧化物、酸、碱、盐的化学性质和用途。
三、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路线设计。
四、化学实验基础1. 基本操作：实验器材的使用、实验安全知识。
2. 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取、结晶等。
3. 物质的鉴定：颜色反应、沉淀反应、气体的检验等。
五、化学计算能力1. 化学方程式的书写与配平。
2. 有关化学量的计算：摩尔浓度、质量分数、物质的量浓度等。
3. 溶液的配制与稀释。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品添加剂、药物、清洁剂等。
2. 环境保护与化学：水处理、大气污染控制、废物处理等。
七、化学与技术1. 材料科学：金属、陶瓷、塑料、复合材料等。
2. 能源化学：化石燃料、新能源、电池技术等。
结束语：高考化学的学习不仅要求学生掌握扎实的基础知识，还需要培养分析问题和解决问题的能力。
通过系统地归纳和复习知识点，结合实际的练习和模拟考试，可以有效地提高学生的化学学科成绩。
希望以上的知识点归纳能够帮助学生更好地理解和掌握高考化学的主要内容，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
化学高考常见知识点
化学高考常见知识点化学作为高考科目之一，是学生们必须掌握的一门科学。
在高考中，化学的知识点占据了很大的比重。
下面将介绍一些常见的化学高考知识点，帮助同学们更好地备考。
一、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学知识的基础，同学们首先要熟悉元素的周期、族别、周期性质等基本概念，了解元素的主要特征。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是无机化学中的基本反应，同学们需要掌握酸碱反应的原理、性质和常见的酸碱指示剂。
3. 化学键的种类和性质：化学键包括离子键、共价键和金属键，同学们要了解它们的形成原理、稳定性以及相关的反应和性质。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是无机化学中的重要内容，同学们需要熟悉氧化还原反应的定义、规律、电极电位和电化学方法等。
二、有机化学知识点1. 烃类：烃类是有机化学的基础，同学们需要了解烃类的分类、命名规则、性质和常见的反应。
2. 醇、醚和酚的性质与反应规律：同学们需要熟悉醇、醚和酚的结构、性质、常见的合成方法以及它们在有机合成中的应用。
3. 醛和酮：同学们需了解醛和酮的结构特点、性质以及它们的还原、氧化和缩合等反应。
4. 羧酸和酯：同学们需要了解羧酸和酯的结构、性质以及它们的合成和水解反应等。
三、化学计算化学计算是化学高考中的重要环节，同学们需要熟练掌握一些化学计算方法，如质量分数、摩尔浓度、化学方程式的平衡、氧化还原反应的计算等。
四、实验室常见操作和技巧实验室操作是化学学习的重要组成部分，同学们需要了解实验室的常见操作技巧，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等，掌握实验的基本流程和安全常识。
五、化学知识在生活中的应用化学知识不仅仅存在于书本上，还广泛应用于生活中的实际问题。
同学们需要了解化学知识在生活中的应用，如化学肥料、化妆品、药品、塑料等的生产和应用。
总结：化学高考常见知识点包括无机化学、有机化学、化学计算、实验室操作和化学知识在生活中的应用等内容。
同学们在备考过程中，要注重理论学习，并结合实际问题加强练习，加深对化学知识的理解和掌握。
化学高考常考基础知识点
化学高考常考基础知识点化学作为一门自然科学学科，是高考中常考的科目之一。
它不仅仅是一门理论知识，更是一门需要实践和探索的学科。
本文将介绍化学高考中常考的基础知识点，以帮助同学们更好地备考。
一、化学基础知识1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本粒子，化合物是由不同元素组合而成的物质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等，而水、二氧化碳等则是常见的化合物。
2. 分子和离子：分子由两个或多个原子通过共享电子形成。
而离子则是由原子失去或获得电子而形成的带电粒子。
3. 化学反应：化学反应是指物质发生变化所产生的过程。
其中包括原子的重新排列、化学键的断裂和形成等。
4. 溶液与浓度：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
浓度是描述溶液中溶质含量的指标，可以通过质量浓度、体积浓度等来表示。
5. 酸碱反应：酸和碱是常见的化学物质。
酸有酸性氧化还原性质，碱有碱性氧化还原性质。
酸和碱反应会产生盐和水。
二、化学实验与操作技巧1. 火焰试验：通过不同元素或化合物在火焰中的颜色反应来进行分析和鉴定。
2. pH测定：使用指示剂或pH计等方法来测定溶液的酸碱性。
3. 沉淀反应：利用溶液中产生的沉淀物来分析物质的成分。
4. 气体制取：通过化学反应来制取、收集和分离气体。
5. 溶液的制备和稀释：掌握常见溶液的制备方法和稀释计算。
三、化学方程式与计算1. 化学方程式：化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的方式。
2. 反应速率：反应速率描述了化学反应中物质变化的快慢程度。
3. 等当量关系与计算：理解反应物与生成物的化学当量关系，进行化学计算。
4. 摩尔质量与计算：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数之比。
5. 气体状态方程：理解理想气体状态方程P V = nRT，进行气体计算。
四、化学常识1. 常见化学物质与用途：了解常见化学物质的性质和用途，如氯化钠、氨水等。
2. 化学安全与环保：了解化学实验过程中的安全操作和环保意识，保护自己和环境。
3. 化学技术与应用：了解化学在工业、医药、农业等领域的应用，关注化学技术在社会发展中的作用。
高中化学必考知识点大全
高中化学必考知识点大全
高中化学作为一门基础学科，有一些重要的知识点经常在考试中出现。
本文将简要列举一些高中化学必考的知识点。
1. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素周期表的组成和规律
2. 化学键与化学反应
- 化学键的类型和特点
- 化学反应的类型和特点
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和判别方法
- 氧化还原反应的应用场景
4. 酸碱中和反应和盐
- 酸碱中和反应的概念和计算方法
- 盐的命名和性质
5. 化学实验与安全
- 常见实验室器材和用途
- 实验室安全知识和注意事项
6. 物质的结构与性质
- 各种物质的结构和性质的关系
- 物质的分类和特点
7. 化学计算和化学方程式
- 化学计算中的基本概念和计算方法
- 化学方程式的平衡和解题方法
8. 动力学和化学平衡
- 化学反应速率和反应机理
- 化学平衡的概念和影响因素
以上是高中化学必考的一些重要知识点，复习时可针对这些内容进行系统的学习和总结。
但需要注意的是，这只是一个简要的概述，具体的考试内容还需以教材和老师的要求为准。
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点化学是高考理科中的一项重要科目，涉及到了许多基础知识和实验操作。
以下是一些高考化学必背的知识点，供参考：1.元素周期表：-元素周期表的组成及周期规律；-原子序数、原子量、化学符号等概念；-元素的周期性变化规律，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
2.化学键：-离子键、共价键和金属键的概念及特点；-共价键的氧化态、极性等影响因素；-键长、键能等概念。
3.化学反应：-反应方程式的书写及运用；-化学反应的平衡常数、速率常数等概念；-化学平衡的影响因素，如压力、温度等。
4.酸碱溶液：-酸碱溶液的定义及性质；-酸碱滴定方程式的推导；-pH概念及其计算方法。
5.高分子化合物：-聚合反应的基本原理；-聚合物的结构和性质，如线性聚合物、交联聚合物等；-塑料、橡胶、纤维等高分子材料的应用。
6.物质的氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念及特点；-化学电池的原理和工作原理；-电解质溶液的电解过程。
7.化学实验操作技巧：-实验室常见器皿的使用方法；-常见实验室试剂的配制和保存方法；-实验操作中的安全注意事项。
8.化学知识的应用：-化学在生活中的应用，如肥料、化妆品、药物等；-化学在工业生产中的应用，如合成材料、燃料等；-化学在环境保护中的应用，如净水、净化空气等。
以上是一些高考化学必背的知识点，但并不全面，还需要根据实际情况进行有针对性的学习和复习。
同时，化学是一门实验性强的学科，学生还应该进行实际操作和化学实验的练习，提高实验技能和操作能力。
高考化学超详细知识点汇总
高考化学超详细知识点汇总高考化学是中学生必须面对的一门科目，也是高考中相对来说较为复杂的科目之一。
为了帮助广大考生提前复习和掌握知识点，下面将对高考化学的一些重要知识点进行超详细的汇总，以供参考。
本文将从物质的组成、化学反应、化学平衡、酸碱及盐、有机化合物等方面进行讲解。
1. 物质的组成1.1 原子的基本性质：原子的质子数为原子序数，电子数与质子数相等，中子数等于质量数与原子序数的差。
1.2 元素周期表：包含了目前已知的各种元素，按原子序数从小到大排列，周期表上方是主族元素，下方是过渡元素。
1.3 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。
元素的性质和原子结构有关。
2. 化学反应2.1 化学式和化学方程式：化学式表示化合物的组成，化学方程式表示化学反应过程中物质之间的变化关系。
2.2 离子反应：物质在溶液中形成的离子之间的反应。
2.3 氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化导致的反应。
2.4 化学反应速率：与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表达式：反应物浓度和平衡浓度之间的关系。
3.2 平衡常数和温度的关系：平衡常数与温度之间的关系可以通过平衡常数和温度的数学关系式进行计算。
3.3 平衡的移动：可以通过改变浓度、温度和压力等因素来移动化学反应的平衡。
4. 酸碱及盐4.1 酸碱中的离子反应：酸和碱在溶液中的离子反应产生盐和水。
4.2 酸碱指示剂：用于测试溶液酸碱性质的物质，如酚酞、溴蓝等。
4.3 酸碱滴定：用酸碱指示剂测定溶液中酸碱浓度的方法。
4.4 盐的制备：通过化学反应制备盐。
5. 有机化合物5.1 烃：由碳和氢组成的化合物，分为烷、烯、炔烃等。
5.2 醇：由羟基取代烃的化合物，分为一元醇、二元醇等。
5.3 醛和酮：含有羰基取代烃的化合物，分为醛和酮。
5.4 脂肪酸和脂类：由长链羧基取代烃的化合物。
5.5 聚合物：由反复单元组成的大分子化合物。
高考化学第一题常识题
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
高考化学知识点全汇总
高考化学知识点全汇总高考化学作为理科的一门重要科目，占据了高考试卷的相当比例。
掌握化学的基础知识点，对于高考成绩的提升至关重要。
本文将对高考化学知识点进行全面的汇总，帮助同学们更好地复习和备考。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成化学键，质子和中子共同构成原子核。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子半径越小。
3. 分子结构：分子由原子通过化学键结合而成，可以是离子键、共价键或金属键。
4. 分子式和结构式：分子式表示元素的种类和个数，结构式则表示分子中原子之间的连接关系。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应过程必须满足质量守恒和电荷守恒。
3. 反应速率：反应速率受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
4. 能量变化：化学反应过程中会发生能量的吸收或释放，可以根据化学键的断裂和形成来判断。
三、化学平衡与溶液1. 平衡常数：平衡常数表示反应物和生成物在平衡态时的浓度之比。
2. 平衡移动：改变反应条件会导致平衡位置的移动，可以通过利用平衡常数计算得出移动方向。
3. 强酸强碱：强酸和强碱可以完全离解产生氢离子和氢氧离子。
4. 溶解度：溶解度表示单位体积溶液中最多可以溶解的溶质的物质量。
5. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过物质的摩尔数、质量或体积来表示。
四、电化学与电解1. 电导性：电解质溶液可以导电，非电解质溶液无法导电。
2. 电解与电解质：电解是利用外加电流将化学反应转化为非自发性的反应，电解质指能够溶解为离子的物质。
3. 电解池与电极：电解质溶液中通过两个电极进行反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4. 电化学电池：电化学电池利用化学能转化为电能，可以分为原电池和电解池。
五、化学热力学与化学平衡1. 热力学第一定律：热力学第一定律表明能量守恒，能量不会增加或减少。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高考化学常识题常考知识点
高考化学常识题常考知识点化学是一门基础科学，它与我们日常生活息息相关。
在高考中，化学常识题占据很大的比重，考察考生对化学基本概念、实验原理和实践应用的理解。
掌握常考的知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将从化学常识的分类和常考的知识点两个方面着手，为考生列举出一些值得关注和重点复习的内容。
一、常见的化学常识分类化学常识题主要涵盖以下几个方面：元素周期律、化学键、化学反应、化学实验和化学应用。
了解这些分类有助于考生在备考过程中更有针对性地进行复习。
二、常考的知识点1. 元素周期律：元素周期表是化学中一项基础概念，高考试题中对周期表的应用较为普遍。
考生需掌握元素周期表的结构、特点和相关规律，如周期性、原子序数、电子结构等。
2. 化学键：化学键是化合物形成和分解的基础。
掌握化学键的种类及其特性是解决有机与无机化学问题的关键。
常考的化学键有离子键、共价键和金属键等。
3. 化学反应：高考中经常会涉及到各种各样的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
考生需要熟悉常见的化学反应类型，能够根据反应条件和反应物推断反应过程及产物。
4. 化学实验：化学实验课是学习化学知识的重要环节，也是高考化学考试的一部分。
考生需要理解实验原理、实验装置和实验步骤，并能够根据实验结果进行数据分析和交叉验证。
5. 化学应用：化学在生活中无处不在，高考常常会考察化学在实际应用中的意义和作用。
考生需要关注常见的化学应用领域，如环境保护、食品安全和药物研发等，了解化学在这些领域中的应用原理和具体案例。
除了以上列举的几个知识点外，高考化学常识题还会考察一些实用技巧，如化学计算、物质性质的预测等。
考生在备考过程中，除了掌握基本知识点，还应注意培养实践应用和解决问题的能力。
提高解题思维的灵活性和准确度，有助于考生在考试中做到处变不惊，应对各种类型的题目。
为了更好地复习化学常识，并且提高解题能力，考生可以尝试以下几种方法：1. 多做历年真题：历年真题是考生复习的重要素材，通过对历年真题的分析与总结，能够了解到高考化学常识题的出题规律和考点。
高考化学知识点全覆盖
高考化学知识点全覆盖一、化学基础知识1. 物质的性质和变化化学反应、化学方程式、质量守恒定律、能量守恒定律2. 原子结构和元素周期律原子的组成、元素的周期性性质、元素周期表3. 化学键和化合物离子键、共价键、金属键、分子化合物、离子化合物4. 物质的量和化学计量摩尔概念、化学计量关系、摩尔质量、化学方程式的计量关系二、无机化学1. 酸碱盐酸碱的性质、酸碱滴定、盐的制备和性质2. 原子核和放射性原子核的结构、放射性衰变、核能利用与辐射防护3. 化学平衡和化学反应速率平衡常数、平衡法则、化学平衡与平衡常数的应用、反应速率与速率常数4. 颗粒和波动性质原子和分子的微观性质、粒子的运动特点、粒子与波动性质的相关性5. 高分子化合物和材料高分子的结构、聚合反应、高分子材料的性质和应用三、有机化学1. 烃类和它们的衍生物烃的分类、烃的性质和反应、烃及其衍生物的应用2. 功能性有机化合物醇、醛、酮、酸及其衍生物的结构、性质和反应3. 有机化学反应和机构反应类型、反应机构、有机化学反应的条件和影响因素4. 重要有机化合物的合成功能团醇、醛、酮、酸、酯、胺等重要有机化合物的合成功能团和性质四、化学实验1. 实验室仪器和玻璃仪器的使用常见的实验室仪器和玻璃仪器的结构、用途和操作方法2. 实验室安全和常用操作技能实验室安全操作规范、常见的实验操作技能3. 实验数据处理和实验结果分析实验数据处理方法、实验结果的分析和总结五、化学应用和实际问题1. 化学与环境保护大气污染、水污染和土壤污染的化学原理和环境保护方法2. 化学与生活化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、化妆品、药物等3. 化学与能源化学在能源领域的应用，如化石燃料、新能源等4. 化学与工业化学在工业生产中的应用，如合成材料、化学反应和催化剂等六、考点总结与复习方法1. 高考重点知识及考点总结对高考化学知识点进行重点总结和梳理2. 高考化学复习方法与技巧高效的复习方法和策略，如总结归纳、习题演练等通过全面覆盖以上的高考化学知识点，相信你对化学科目的复习将更加有针对性和有效性，祝愿你在高考中取得优异的成绩！。
高考化学知识点全归纳
高考化学知识点全归纳在高中学习生涯中，高考化学是一门重要的科目。
它涵盖了各种基本理论和实验技巧，是培养学生科学思维和实践能力的关键。
为了帮助大家系统地理解和掌握高考化学知识，本文将对高考化学知识点进行全面归纳。
一、无机化学无机化学是高考化学的主要内容之一。
其中包括元素周期表、化学键、离子反应、化学方程式等多个重要知识点。
首先是元素周期表。
元素周期表是化学元素的有序排列，可用来描述元素的性质和趋势。
了解元素周期表的结构和规律是理解化学性质和反应的基础。
其次是化学键的概念。
化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键等。
掌握化学键的类型和特点，对理解化学反应和化合物的形成过程非常重要。
离子反应也是无机化学的重点内容。
离子反应涉及正负离子之间的相互作用和电荷转移。
了解离子反应的条件和方程式的书写方法对于预测反应产物和计算物质的化学量十分必要。
最后，化学方程式是无机化学中不可或缺的一部分。
化学方程式描述了化学反应的物质转化和能量变化过程。
掌握书写和平衡化学方程式的方法，能够帮助我们理解反应的类型和机理。
二、有机化学有机化学是高考化学的另一个重要方面。
有机化学研究有机化合物的性质、结构和反应机理。
其中包括碳的化合价、官能团和衍生物、酸碱中心等多个知识点。
首先是碳的化合价。
碳是有机化合物的基本组成元素，具有四个价电子，可形成四个共价键。
了解碳的化合价及其在有机化合物中的应用是掌握有机化学的基础。
其次是官能团和衍生物。
官能团是有机化合物中的特定结构单元，决定了它们的性质和反应类型。
通过了解常见的官能团和它们的反应规律，我们可以预测和理解有机化合物的结构和行为。
最后是酸碱中心。
有机化合物中的酸碱中心通常包括羧基、醇羟基和胺基等。
掌握酸碱中心的性质和反应特点，有助于理解有机反应的机理和调控反应过程。
三、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一，也是高考化学的重点。
化学反应涉及反应类型、化学平衡、速率等多个知识点。
高三高考化学常考知识点
高三高考化学常考知识点化学是高中阶段的重要科目之一，也是高考的重要考试科目之一。
在高三阶段，复习和掌握常考的化学知识点对于取得好成绩至关重要。
下面将介绍几个高三高考化学常考知识点，以帮助同学们更好地复习和备考。
1. 原子结构与元素周期表原子结构是化学的基础，它涉及到质子、中子和电子等基本粒子的组成和排列。
高考化学中，常见考察原子结构的题目包括原子序数、原子序数与质子数之间的关系、电子排布规律等。
此外，元素周期表也是重点考查的内容。
同学们需要掌握元素周期表的排列规律、特殊元素的位置和性质等知识。
2. 化学键和物质的性质化学键是原子间相互作用的表现形式，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
高考常考的内容包括化学键的形成、键的性质、键的强度和稳定性等。
此外，物质的性质也是高考考察的重点，包括物质的物理性质和化学性质等。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学变化的过程，掌握化学反应的基本概念、化学方程式的平衡、反应速率和化学平衡的条件等知识点非常重要。
高考中常见考察的题目包括各类化学反应的特点、平衡常数的计算、平衡位置的影响因素等。
4. 化学计算和实验技能化学计算是高考中的重点，包括摩尔、物质的量和平衡常数的计算等。
同学们需要熟练掌握化学计算的方法和步骤，特别是在实验数据处理和结果分析方面要有一定的实践经验。
5. 有机化学和生物化学有机化学是高考中的难点和重点，涉及到有机化合物的命名、结构和性质等。
生物化学是有机化学在生物体内的应用，涉及到生物分子的组成、代谢和功能等。
同学们需要加强对有机化学和生物化学的学习，理解基本概念和反应机理。
综上所述，高三高考化学常考知识点包括原子结构与元素周期表、化学键和物质的性质、化学反应和化学平衡、化学计算和实验技能以及有机化学和生物化学等。
同学们需要通过系统性的学习和大量的练习来掌握这些知识点，提高化学的理论和实验水平，为高考取得好成绩奠定坚实的基础。
祝同学们在高考中取得优异的成绩！。
高考化学常考知识点的汇总
高考化学常考知识点的汇总高考化学考点知识一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
二、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
三、左右关系1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
高考化学必考知识点归纳
高考化学必考知识点归纳高考化学作为理科生的必考科目，其中包含了大量的知识点，需要学生们掌握和理解。
在备考过程中，对于必考知识点的归纳整理是非常重要的。
本文将结合常见的高考题型和考点，对化学必考知识点进行归纳总结，帮助学生们更好地备考。
一、物质的组成和结构首先，在化学中，我们需要了解物质的组成和结构。
这包括元素、化合物和混合物的概念以及它们之间的关系。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
混合物则是由不同种类的物质混合在一起，保持各自的特性。
在了解这些基本概念后，我们需要深入了解原子的结构。
原子由原子核和电子构成，原子核包含了质子和中子，而电子则围绕着原子核运动。
了解原子的结构对于后续学习化学反应和物质性质是非常重要的。
二、化学反应和化学方程式化学反应是化学研究中最重要的一部分。
在学习化学反应时，我们需要了解化学反应的基本特征，如反应物、生成物、反应条件等。
同时，学生们还需要学会用化学方程式描述化学反应的过程，并能够平衡化学方程式。
平衡化学方程式是高考化学中的重要内容，学生们需要关注化学方程式中的质量守恒和电荷守恒。
通过平衡方程式，我们可以推测反应物的摩尔比例和生成物的摩尔比例，从而更好地理解和分析化学反应。
三、化合价化合价是指元素在化合物中的价态或电子数。
它是高考化学中的重要考点之一。
学生们需要了解化合价的概念，并通过元素周期表来确定元素的化合价。
此外，学生们还需要通过化合价来确定化合物的组成和结构。
四、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的热门考点。
在氧化还原反应中，电子的转移是基本的过程。
学生们需要了解氧化和还原的概念，并能够将氧化还原反应转化为相应的化学方程式。
同时，学生们还需要掌握常见的氧化还原反应类型，如单质与氧化剂的反应、金属与酸的反应等。
五、化学计量化学计量是高考化学中的基础考点。
学生们需要学会计算化学反应的量与量的关系，如反应物的摩尔比例、生成物的摩尔比例等。
高考化学全部知识点考点
高考化学全部知识点考点高考对于每个学生来说都是一次重要的考试。
在众多的科目中，化学是让很多考生头疼的一个科目。
化学的知识点众多、考点复杂，对于学生的能力要求也很高。
本文将以高考化学全部知识点考点为主题，以深入浅出的方式介绍化学考试的重点知识。
一、物质的组成在化学的学习中，了解物质的组成是基础中的基础。
物质的组成可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同类型的原子组成，化合物是由不同类型的原子按照一定比例组成的。
高考的化学试题中，经常需要考察元素的性质、周期表的应用、化合物的命名等知识点。
理解这些知识点，可以帮助考生更好地理解化学试题并解答。
二、化学键和物质的性质化学键是构成分子和晶体的基础。
化学键的不同类型直接影响了物质的性质。
在高考中，化学键的形成和断裂、化学键能的计算、物质的分子量和比摩尔质量等内容是经常考察的重点。
了解这些知识点，可以帮助考生理解物质的化学性质和变化规律。
三、化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是化学的核心内容之一。
在高考中，需要了解化学反应的反应物、生成物、反应类型等知识点。
同时，需要掌握化学平衡的原理和计算方法。
高考试题中，经常会涉及到物质的摩尔配比、平衡常数的计算等内容。
只有深刻理解化学反应和化学平衡的原理，才能在考试中应对自如。
四、溶液与电解质溶液是一种常见的物质组成形式。
在高考中，需要掌握溶解度的计算、溶液的配制和比例计算等知识点。
此外，电解质也是重要的考点之一。
电解质溶液的导电性质、电离度的计算等内容也需要考生熟练掌握。
五、酸碱理论酸碱理论是化学的重要内容。
在高考中，需要了解酸碱的定义、强弱、pH值的计算等知识点。
同时，需要掌握酸碱中和反应和滴定计算等内容。
只有理解酸碱理论，才能在高考中正确应对这些题目。
六、氧化还原反应氧化还原反应是高考中的热点内容。
需要了解氧化还原反应的原理、氧化还原数的计算等知识点。
此外，需要掌握氧化还原反应的规律和计算方法。
深刻理解氧化还原反应，可以帮助考生更好地解答这类题目。
高考化学全套知识点
高考化学全套知识点化学是高中阶段的一门重要科学课程，也是高考中的一门必考科目。
了解和掌握化学的全套知识点，对于高中化学考试的顺利通过至关重要。
下面将对高考化学的全套知识点进行全面讲解，帮助同学们更好地复习和应对考试。
一、物质的组成和性质1. 原子结构- 原子的基本组成部分：质子、中子、电子- 质子、中子的相对质量和电子的相对质量- 元素的原子序数和质子数- 同位素的概念和应用2. 元素周期表和元素分类- 元素周期表的基本结构- 元素周期表中的主族和副族元素- 元素周期表中的周期性规律：电子层次规律、原子半径规律、电离能规律、电负性规律3. 化学键与物质的性质- 离子键、共价键、金属键的概念和特点- 分子极性与非极性的判断- 物质的溶解性、导电性、反应性等与化学键有关的性质二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的基本概念- 化学方程式的书写和平衡- 反应物和生成物的量的关系- 摩尔和量子的换算关系2. 化学反应的速率、平衡和能量变化- 化学反应速率的影响因素- 化学反应的平衡常数和平衡条件- 化学反应的焓变和熵变- 化学反应的放热与吸热过程3. 电化学与化学反应- 电解质和非电解质的区别- 电解与电解质溶液的导电性- 电解反应和化学反应的关系- 电化学电池和电解池的构造三、化学物质转化和能量转化1. 化学与能量的关系- 化学能的释放和吸收过程- 爆炸燃烧和细胞呼吸的能量转化2. 化学物质的氧化与还原- 氧化与还原反应的基本概念- 氧化数的计算和应用- 氧化还原反应的平衡和电化学方程式的书写3. 酸碱化学与溶液的性质- 酸碱的基本概念和性质- 酸碱中的离子和离子反应- 水的自离解和pH值的计算- 酸碱中和反应的平衡常数和滴定四、有机化学1. 有机化合物的命名和结构- 碳骨架的构建和命名- 有机官能团的识别和命名2. 碳氢化合物的衍生物- 卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等的结构和性质- 有机化合物的氧化与酯化反应3. 聚合物和生物大分子- 聚合物的构成和合成方法- 生物大分子：蛋白质、核酸、多糖的结构和功能总结：通过对高考化学全套知识点的梳理和论述，我们了解到化学知识的广泛性和复杂性。
化学高考知识点全面归纳
化学高考知识点全面归纳化学作为一门自然科学，既关乎到生活的方方面面，又是高考中的一项重要科目。
掌握化学的基本知识点，不仅能够帮助我们理解世界的本质，还能够帮助我们在高考中取得好成绩。
下面，就让我们来全面归纳一下化学高考的知识点。
一、化学的基本概念与实验室常识1. 物质与化学反应：物质的组成，物质的分类，化学方程式。
2. 原子与分子：元素的原子结构与元素符号，分子的概念与分子式。
3. 原子量与摩尔：原子量的计算与概念，摩尔的概念与计算。
4. 分子量与摩尔质量：分子量与分子式的关系，摩尔质量的计算。
5. 质量守恒定律与化学方程：化学反应的质量守恒定律，反应物质量与生成物质量的计算。
6. 实验室制备类常见气体的方法：氢气、氧气、二氧化碳、氯气、氨气等气体的制备方法及反应方程式。
二、物质的量与化学计算1. 摩尔与元素计量关系：摩尔与元素个数的关系，元素的计量单位。
2. 摩尔与化学反应的定量关系：化学反应的计量关系计算，可计算的问题：反应物与生成物的量关系，反应物质量与生成物质量的关系。
3. 摩尔与解题策略：从实验现象中找到摩尔与质量之间的关系，确定所给物质是否是反应的主体物质。
三、化学反应与能量变化1. 化学反应的物质变化与能量变化：化学反应的能量变化，焓的计算与单位。
2. 化学反应的能量守恒定律：化学反应的焓变的计算，焓变与反应物质量关系。
3. 反应热和化学能：反应热的计算，燃烧热与热值的关系，化学反应的能转化问题。
四、化学物质的组成与结构1. 基本粒子：元素的基本粒子，离子的概念与命名。
2. 电子结构与元素周期律：原子的电子结构，元素周期表的构造与特点，元素周期律的应用。
3. 元素的原子价与化合价：原子的化合价，元素化合价的计算与应用。
五、化学反应的速度与平衡1. 化学反应的速度：反应速率的表示与计算，反应速率与反应物量浓度关系的限制。
2. 影响化学反应速度的因素：温度、浓度、压力、催化剂。
3. 化学平衡的概念与特征：化学平衡与化学反应速度，平衡常数的表示与计算。
化学的高考知识点归纳大全
化学的高考知识点归纳大全化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在高考中，化学是一门重要的考试科目，掌握化学的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面将对化学的高考知识点进行归纳总结。
1. 元素与化合物（1）元素：元素是化学物质的基本构成单位，由原子组成。
常见元素有氧、氢、碳、氮等。
元素的周期表位置和性质是高考的重要考点。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
常见化合物有水、氯化钠等。
化合物的命名和性质是高考重点。
2. 物质的性质与变化（1）物理性质：物质在不改变化学组成的情况下所表现的性质，如颜色、电导率等。
（2）化学性质：物质在与其他物质发生反应后所表现的性质，如与氧气反应生成二氧化碳等。
（3）物质的变化：包括物理变化和化学变化。
物质的化学变化是突破高考重点。
3. 化学反应（1）反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响是高考考点。
（2）化学平衡：化学反应达到动态平衡时的特征和影响因素是高考考点。
（3）氧化还原反应：氧化还原反应的定义、氧化性和还原性是重要考点。
4. 酸碱理论（1）酸：酸的定义、氢离子的产生和性质、酸的强度是重点。
（2）碱：碱的定义、氢氧根离子的产生和性质、碱的强度是重要考点。
（3）中和反应：酸碱中和反应的特征和影响因素是高考考点。
5. 化学平衡（1）平衡常数：平衡常数的定义、计算和意义是高考重点。
（2）平衡条件：化学反应达到平衡的条件和影响因素是重要考点。
（3）平衡常数的应用：平衡常数在化学计算和工业生产中的应用是高考考点。
6. 有机化学（1）碳骨架：有机化合物的碳骨架结构和命名规则是重要考点。
（2）官能团：有机化合物中常见的官能团及其性质是高考考点。
（3）合成反应：有机化合物的合成反应、酯化反应等是考试重点。
7. 化学计算（1）氧化还原反应计算：根据氧化还原反应方程式计算物质的摩尔比例和化学计量。
（2）酸碱反应计算：根据酸碱反应方程式计算物质的浓度和酸碱滴定计算等。
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高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。
1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是：75%。
11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。
12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。
气体A为：二氧化碳。
16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。
酸雨是大气污染的一种表现。
造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。
18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。
不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。
用来制光电管的金属是：铯。
20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。
用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。
21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。
所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱的化学名称是：碳酸钠。
22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。
23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂是：氯化铁。
25.液化石油气早已进入家庭。
它的主要成分是：丙烷和丁烷。
26.天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。
这种易解潮的物质是：氯化镁。
30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。
31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。
32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。
黄金制品的纯度单位用K表示。
24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。
33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。
世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。
据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。
34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。
急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。
37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。
为了防冻，常加入少量的：乙二醇。
38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。
39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。
40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。
41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。
能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。
44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。
45.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。
46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。
现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。
48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。
49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。
50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1．为保障人体健康，必须严格限制用量的是 A．用SO2漂白食品 B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用O3对游泳池中的水进行消毒2．从化学角度看，下列做法合理可行的是A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B．做发面馒头时可加入适量的烧碱C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品 D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物 3．下列说法正确的是A．石油裂解可以得到聚乙烯B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物 C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象4. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用5．下列说法不正确的是A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用 B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径 C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成6．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 7．下列说法正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过 10 －4 %的空气有利于人体健康 C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 8．下列说法正确的是A.SO2是酸雨的形成原因B.温室效应由CO2 CH4引起C.水华现象主要由生活及农业含N P元素废水排放到湖海中引起D.臭氧空洞由氯氟烃引起E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F.小苏打可用于食品制作G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验 H.食醋可除热水瓶中的水垢I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐 J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应L.漂白粉洁厕灵不能混用 M.明矾净水是因为发生了水解反应N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除 O. 丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维 Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒S．H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑 T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料 U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 V．．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。