新疆乌鲁木齐地区2014届高三化学第一次诊断性测验试题
新疆乌鲁木齐市兵团二中2014_2015学年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2014-2015学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．氯气是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．2．（2分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质；盐类水解的应用；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A．醋酸和碳酸钙发生复分解反应；B．油污在碱性条件下水解；C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应；D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应．解答：解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；B．纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，故B正确；C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水无丁达尔效应，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的检验、鉴别、除杂等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体考点：混合物和纯净物；二氧化硫的化学性质；直接加热的仪器及使用方法．分析：A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；B．根据分子和原子的区别考虑；C．二氧化硫有还原性，溴水溶液有氧化性，从氧化还原反应角度分析；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应．解答：解：A．因为同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气，臭氧，故A错误；B．在化学变化中分子分成原子，原子是化学变化中的最小粒子，所以利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B错误；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫有还原性，溴水溶液具有强氧化性，二氧化硫能被溴水溶液氧化而使其褪色，该反应体现了二氧化硫的还原性不是漂白性，故C错误；D．瓷坩埚为硅酸盐产品，含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及混合物和纯净物的区别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．4．（2分）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类．A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，但物质的总能量、物质的种类发生变化．解答：解：质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，所以①②③④正确，但物质的总能量、物质的种类发生变化，如反应一定伴随能量的变化，故⑤错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故⑥错，故选B．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．5．（2分）下列叙述正确的有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物；②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体；④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析；⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；⑥溶液和胶体能通过滤纸，溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；⑦单甘油酯指同种脂肪酸与甘油形成的酯，混合甘油酯是指多种脂肪酸与甘油形成的酯，氯气不是非电解质，电解质是化合物．⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物；解答：解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故①错误；②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故②正确；③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故③错误；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；⑦氯气不是非电解质，电解质是化合物．故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．6．（2分）常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B． Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．解答：解：①16H++10Z﹣+2 XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由﹣1价变为0价，则氧化剂是XO4﹣，还原剂是Z﹣，所以氧化性XO4﹣＞Z2，还原性Z﹣＞X2+；②2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价由﹣1价变为0价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B﹣＜Z﹣；A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确；B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误；C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+，故D正确；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．7．（2分）常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A． pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．pH=1的溶液显酸性，因Fe2+、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则该组离子不能共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉题目中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．8．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B． Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）C． Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD． NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B．硫化银为难溶物，在溶液中存在溶解平衡；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；D．氢氧化钡质量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀，不会剩余碳酸根离子．解答：解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Ag2S在溶液中存在溶解平衡，其沉淀溶解电离方程式为：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），故B正确；C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=NO↑+9Fe3++14H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），C为易错点，注意反应生成铁离子．9．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OC． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2+ 3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．氢离子来自水的电离，离子方程式中水应该保留分子式；B．乙酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；C．亚硫酸钠与酸性高锰酸根离子发生氧化还原反应；D．二氧化碳少量，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．解答：解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣3NH3+2Ag↓+H2O+NH4++CH3COO﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生灵活应用建造师的能力．10．（2分）（2013•宁波校级学业考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（没配平）．下列有关说法正确的是（）A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．11．（2分）（2015•高安市校级模拟）向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A． x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B． x=0.6a，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C． x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D． x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；amolFeBr2含Fe2+amol（全部被氧化失amol电子），Br﹣2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析．（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl﹣2（x﹣0.5a）Br﹣+（x﹣0.5a）Cl2 =（x﹣0.5a）Br2+2（x﹣0.5a）Cl﹣合并：aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br﹣全部被氧化：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．解答：解：A．x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化），离子方程式为：10Fe2++2Br﹣+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl﹣，故B 错误；C．x=a，aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++2Br ﹣+2Cl3++4Cl﹣，故C正确；2═Br2+2FeD．x=1.5a，依据aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应规律和离子方程式的书写，题目难度较大，把握物质的还原性强弱顺序是解题关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．12．（2分）（2014春•肥西县校级期中）下列说法正确的是（）A．向0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B． Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：盐类水解的应用；电解质与非电解质；离子共存问题．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A、根据弱酸根离子水解显碱性分析；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存；C、乙醇是非是电解质；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多．解答：解：A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存，故B错误；C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；故选：A．点评：本题考查了盐的水解、电解质的概念、离子共存、酸碱反应，考查的知识点较多，是基础知识的考查，难度一般．（2015春•新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）13．（2分）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．解答：解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．（2012秋•城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）14．（2分）A． 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数B． pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C． pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力D． pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大；B．一元弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度；C．溶液的导电能力与离子浓度有关；D．pH相同的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒，物质的量越多的酸产生的氢气越多．解答：解：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大，所以1L 0.3 mol/L CH3COOH溶液小于3L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；B．pH=1的醋酸溶液中c（CH3COOH）大于0.1mol/L，pH=1的盐酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故B正确；C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，离子浓度相等，所以其导电能力相同，故C错误；D．pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，则pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生的氢气体积大，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．15．（2分）（2013秋•龙山县期末）用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时，若测结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析： A．从NaOH的量上分析；B．从盐酸浓度变化分析；C．从盐酸用量分析；D．从读取的数值的大小分析．解答：解：c（待）=，c（标）、V（待）是定值，所以V（标）大，c（待）偏高；V（标）小，c（待）偏低．A．装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗，不产生误差，故A不选；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，使盐酸浓度变小，所用盐酸体积变大，测定碱溶液的浓度偏高，故B选；C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故C不选；D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故D不选；故选B．点评：本题考查了中和滴定误差分析，可把误差归结为消耗的标准液的体积上．消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低．16．（2分）（2012秋•故城县期末）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣，②HB ﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（）A． NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C． c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）D． NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．NaHB属于离子化合物，且在溶液中完全电离，属于强电解质；B．溶液酸碱性取决于HB﹣的电离程度与水解程度大小，所以NaHB溶液可能为酸性溶液，也可能显示碱性；C．溶液中一定满足物料守恒，根据NaHB溶液中的物料守恒判断；D．H2B为弱电解质，HB﹣不能拆开，离子方程式中应该写成整体．解答：解：A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB﹣，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB﹣的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B），故C正确；D．HB﹣不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB﹣+OH﹣=H2O+B2﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、强弱电解质的判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．17．（2分）（2012•徐汇区一模）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（） A． 1：9 B． 1：1 C． 1：2 D． 1：4考点：离子方程式的有关计算；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，。
新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷
新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1B . 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C . 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D . 核聚变如21H+31H→42H e+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化2. （2分）某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为（）A . B2AB . BA2C . B7A4D . B4A73. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣14. （2分）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . c（H+）等于1×10﹣7 mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液B . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍C . 室温时，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7D . 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]5. （2分）(2018·成都模拟) 化学与社会、生活密切相关。
新疆乌鲁木齐一中2014届高三(上)第一次月考化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年新疆乌鲁木齐一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）3．（2分）（2011春•珠海期末）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟5．（2分）（2013秋•雁峰区校级期中）某有机物与过量的金属Na反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体V B升（同温、同压），若V A＞V B＞0，6．（2分）（2014春•松原校级期中）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO37．（2分）（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：8．（2分）（2014春•商南县校级月考）甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为9．（2分）（2015•江西模拟）有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构10．（2分）（2013春•赣州期中）已知乙烯醇（CH 2=CHOH ）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol 乙二醇在一定条件下脱去1mol H 2O ，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）11．（2分）（2014秋•蜀山区校级月考）已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是12．（2分）（2015春•东阳市校级期中）ABS 合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反．14．（2分）（2014秋•成都期末）关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是17．（2分）（2013秋•天山区校级月考）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质18．（2分）（2013•上海模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3﹣，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl﹣⑤AlO2﹣⑥SO42﹣20．（2分）（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确21．（2分）（2013秋•香坊区校级期中）已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下22．（2分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的．．．．二、填空题（共38分）23．（8分）（2013秋•天山区校级月考）（1）在标准状况下，①6.72L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6g H2S气体④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积．（2）按体积比为2：3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为L．（3）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为（4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为．24．（5分）（2006春•黄山期末）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液；分离装置：A分液装置，B过滤装置，25．（5分）（2008•深圳二模）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的．（2）劣质植物油中的亚油酸含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是．A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液退色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：．（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是．（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：．26．（10分）（2014春•宜春校级期中）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）．（2）写出物质的结构简式：F，I．（3）写出下列化学方程式：①⑥．27．（10分）（2013秋•天山区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中肯定不存在的离子是（2）溶液中肯定存在的阳离子是其物质的量之比是（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是（4）溶液中可能存在的离子是．三、实验题（10分）28．（10分）（2013秋•天山区校级月考）实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外②没有将洗涤液注入容量瓶中③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数④定容时，仰视观察容量瓶刻度线．四.计算题：（8分）29．（4分）（2013秋•天山区校级月考）在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）30．（4分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．2013-2014学年新疆乌鲁木齐一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）3．（2分）（2011春•珠海期末）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟5．（2分）（2013秋•雁峰区校级期中）某有机物与过量的金属Na反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体V B升（同温、同压），若V A＞V B＞0，6．（2分）（2014春•松原校级期中）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO37．（2分）（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：15+﹣8．（2分）（2014春•商南县校级月考）甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为9．（2分）（2015•江西模拟）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构10．（2分）（2013春•赣州期中）已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（），分子水生成分子水生成或乙醛可发生加聚反应生成11．（2分）（2014秋•蜀山区校级月考）已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是12．（2分）（2015春•东阳市校级期中）ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反、．．前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者结构不同，，二者都属于酚类，结构相似，分子间相差14．（2分）（2014秋•成都期末）关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是17．（2分）（2013秋•天山区校级月考）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质18．（2分）（2013•上海模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3﹣，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl﹣⑤AlO2﹣⑥SO42﹣20．（2分）（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确4Ag+O3Fe33Na21．（2分）（2013秋•香坊区校级期中）已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下22．（2分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的．．．．二、填空题（共38分）23．（8分）（2013秋•天山区校级月考）（1）在标准状况下，①6.72L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6g H2S气体④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积②＞③＞①＞④．（2）按体积比为2：3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为57.14L．（3）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为26（4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L．==M=计算氨气的物c==0.3mol=0.5mol=0.4mol，混合气体体积××的摩尔质量为==故答案为：mol/L24．（5分）（2006春•黄山期末）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液；分离装置：A分液装置，B过滤装置，25．（5分）（2008•深圳二模）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．（2）劣质植物油中的亚油酸含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是BCD．A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液退色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是氨基酸．（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．26．（10分）（2014春•宜春校级期中）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①③④⑤．（2）写出物质的结构简式：F，I．（3）写出下列化学方程式：①⑥．，．逆推可知，．为，故，．逆推可知，．为结构简式为，故答案为：；故答案为：；27．（10分）（2013秋•天山区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中肯定不存在的离子是CO32﹣、NO3﹣、Fe2+（2）溶液中肯定存在的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+其物质的量之比是2：4：1：2（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是≥0.7mol（4）溶液中可能存在的离子是Na+．×三、实验题（10分）28．（10分）（2013秋•天山区校级月考）实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌．（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外偏低②没有将洗涤液注入容量瓶中偏低③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高④定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．=18.4mol/L四.计算题：（8分）29．（4分）（2013秋•天山区校级月考）在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）n=w=V=计算溶液的物质的量浓度．=mol g=L=30．（4分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．﹣2CH22CH 2。
乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验
乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（卷面分值：100分考试时间：100分钟）注意事项：1、本试卷为问答分离式试卷，共8 页，其中问卷6页，答卷2页。
答案务必写或涂在答卷的相应位置上。
2、答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。
3、可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 N14 O16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有l 个选项符合题意）1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，倡导在一片蓝天下生活、呼吸的每一个公民都应牢固树立保护生态环境的理念。
下列叙述不正确的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．开发利用可再生能源，合理使用化石燃料C．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH2O B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Cl—的结构示意图：D．HBr的形过程：3、下列关于有机物的叙述正确的是A．甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应B．聚乙烯可发生加成反应C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物D．乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g重水中含有中子数为N AB．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28gC．1L0.1mol/L稀盐酸中，HCl分子数目为0.1N AD．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含电子数为10N A5、常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)
2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
高三化学第一次诊断考试试题(含解析)试题
质对市爱慕阳光实验学校省高三化学第一次诊断考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ag-108 Cl-3 Co-59 Cu-64第I卷〔选择题，共126分〕一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。
7.以下与化学有关的说法中错误的选项是．．．．．．〔〕A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都是绿色化学的内容B．的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油过程都是物理变化C．利用可降解的“玉米塑料〞生产一次性饭盒，可防止白色污染D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
【答案】B【解析】试题分析：可再生资源、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都是绿色化学的内容，故A正确；煤的气化是化学变化，故B错误；“玉米塑料〞可降解，可防止白色污染，故C正确；重金属离子可使蛋白质变性，故D正确。
考点：此题考查化学与生活。
8. N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0.1molCu与足量的浓硫酸反生成SO2的体积为2.24LC．25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A【答案】D【解析】试题分析：水中含有大量的氧原子，1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故A错误；0.1molCu与足量的浓硫酸反生成SO2在状况下的体积为2.24L，故B错误；25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的浓度为0.1 mo1·L－1，没有溶液体积无法求OH一的物质的量，故C错误；反Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是复原剂，每消耗1molCl2转移电子数为 N A，故D正确。
2014届高三化学一诊模拟测试卷成都一诊化学模拟试题(高新实验)
2014届高三化学一诊模拟测试卷( 时间50分钟满分100分)可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一．选择题：本大题共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确．．．的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．一定浓度的双氧水或高锰酸钾溶液都可用于消毒C．工业上常采用电解熔融态Al2O3、Fe2O3的方法来冶炼Al、FeD．爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2．下列物质的分类全部正确的是（）A. NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B. 食盐水—混合物胆矾—纯净物HD —单质C. 纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D. 液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O．B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS ↓+ PbSO4 ↓C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3↓+ 2CO2 D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO44．下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO2 2MgO+C △H<0 ，仅从熵变角度看，该可以就可以自发进行。
B． 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H= -113．0 kJ/mol,达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小。
【解析版】新疆乌鲁木齐地区2014届高三上学期第一次诊断性测验生物试题
新疆乌鲁木齐地区2014届高三第一次诊断性测验生物试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于生物体内化合物的说法，正确的是（）A.淀粉、糖原和纤维素彻底水解后，得到的产物是不同的B.在人体内，脂肪有贮存能量、调节代谢的功能C.种子从休眠状态进入萌发状态，自由水/结合水比值下降D.无机盐对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡有重要作用2. 下列叙述，正确的是（）A.细菌不含线粒体，不能进行有氧呼吸B.破伤风杆菌以RNA为遗传物质，酵母菌以DNA为遗传物质C.蓝藻虽然没有叶绿体，但能进行光合作用D.大肠杆菌只进行无丝分裂，变形虫只进行有丝分裂3. 右图表示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列叙述错误的是（）A.不同物种的细胞中①、②和③的种类均不同B.人体膝跳反射活动的实现，与①有关C.适当提高温度将加快②和③的运动速度D.小肠上皮细胞吸收葡萄糖的方式，体现了膜的选择透过性4. 下列关于酶与ATP的叙述正确的（）A.人体成熟的红细胞既能产生酶又能产生ATPB.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物C.ATP的合成总是伴随着有机物的氧化分解D.三磷酸腺苷是生命活动的直接能源，其结构简式为ATP5. 下列与图形有关的说法，错误．．的是（）A.图甲为二倍体细胞处于有丝分裂后期，有8条染色体B.图乙所示细胞可能处于减数第一次分裂后期，此阶段发生同源染色体的分离C.图乙所示细胞可能处于有丝分裂中期，此阶段染色体着丝点发生分裂D.如果图丙表示精巢内的几种细胞，则某些B组细胞可发生联会并形成四分体6. 下列叙述，正确的是（）A.细胞分化导致细胞中的遗传物质逐渐减少B.多细胞生物中细胞的衰老与机体的衰老总是同步进行的C.在个体发育过程中，细胞凋亡仅发生于成熟个体体内D.癌细胞表面糖蛋白减少，导致癌细胞容易分散和转移7. 等位基因A、a的本质区别是（）A.A控制显性性状，a控制隐性性状B.两者的碱基序列不同C.在减数分裂时，A与a分离D.A对a起显性作用8.分析右侧遗传系谱图，下列有关叙述不正确的是（）A.Ⅲ10肯定有一个致病基因由Ⅰ1传来B.该病理论上男女患病概率相等C.Ⅲ8为杂合子的概率是2/3D.若Ⅲ8和Ⅲ9婚配，后代中患病女孩的概率为1/189. 下列有关叙述，正确的是（）A.XY型性别决定的生物，Y染色体都比X染色体短小B.XY型性别决定的生物，体细胞中含有性染色体上的基因C.性染色体上的基因都与性别决定有关D.伴性遗传均有交叉遗传和隔代遗传现象10. 关于噬菌体侵染细菌实验的叙述，错误的是（）A.选用T2噬菌体作为实验材料的原因之一是其成分只有蛋白质和DNAB.被35S标记的噬菌体不能接种在含35S的培养基中直接获得C.实验中采用搅拌的目的是使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离D.该实验证明了DNA是主要的遗传物质【答案】 D【解析】试题分析： T2噬菌体由蛋白质和DNA组成，便于侵染的时候进行分离，A正确；噬菌体需寄生在活细胞中生存，不能直接培养在培养基中，B正确；搅拌可使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离，便于观察放射性存在场所，C正确；该实验证明了DNA是遗传物质，D错误。
乌鲁木齐高三化学第一次模拟测验考试+答案
化学参考答案及评分参考（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）第Ⅰ卷( 选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号答C CD D C B B C D C D B A C 案第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（7分）（1）①Se＞Br②HBr＞H2Se（2）（2分）（3）①两②酸性氧化物的通性③氧化性、还原性16．（10分）（1）①负②FeSO4 ③Ag++Fe2+=== Ag+Fe3+ （（2分）（2）①O2 + 4e－＝4OH－+ 2H2O （2分）②CH4 +10OH－–8e－＝CO32－+7H2O（2分）（3）负（4）将湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
17．（6分）（1）变大（2）HCl（3）NH4+＞Cl-＞OH－＞H+（2分）（4）1.8×10-11（2分）18．（11分）（1）+180（2）I．①40% ②0.027（2/75）③0.139(mol/L)-1（2分）Ⅱ．降低温度（答案合理均给分）（3）B（2分）（4）①A ②4.96（2分）19．（12分）（1）①锥形瓶②MnO+ 4H+ + 2Cl—△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）2（2）能（3）①碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同（2分）②过滤③普通漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）①红色②无（5）吸收尾气，防止污染20．（12分）（1）C（2）①CN－+ H 2O HCN + OH－（2分）②0.1 mol·L-1(3) ①-3 ②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－+ 2NH3（2分）(4) ①CuCN ②2CuCN+3O2△2CuO+N2+2CO2（（2分）③2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O （2分）Dfah;dslkkjflaskdjfo;asdferhtjoijgoisfjpoejfpogkmpotjropd;fjeoigjpojkdodg;dl Lksdjroierhtpaojdfoljgpoajtpaodjfpjtp;jkfpgjlkdmfertjiretjerptj;rtkeptyj’eojtg;er yjmGfjdfoipslfgk;sdlgs;flgks;fdgljk;sdflgjks;fdjg;sdfgojs;ldfgk;sdlfkgs;df。
2014年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ卷)答案及解析精校Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标I卷）化学试题选择题一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是( ) A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4．4 g的异戊醇、6．0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
新疆乌鲁木齐市高三上学期化学第一次联考试卷
新疆乌鲁木齐市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列过程属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 海水晒盐C . 生铁冶炼D . 水果榨汁2. （2分） (2016高一下·宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式：D . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2016高一下·汕头期中) 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法错误的是（）A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O5. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管6. （2分）下列说法错误的是（）A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等7. （2分） (2019高二下·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B . 油脂与NaOH溶液反应有醇生成C . 溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD . 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管8. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③9. （2分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＜△H3＜△H1C . △H1=△H2=△H3D . △H1＜△H3＜△H210. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 411. （3分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。
2014届高三上学期第一次教学质量检测化学试题3—2014学年普通高中高三教学质量监测
2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修1、必修2 。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。
下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。
高三第一次诊断考试
2014-2015学年度高三第一次诊断考试化学卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol3．下列物质的分类正确的是( )A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸4．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为()A.2b－c2a B.2b－ca C.2b－c3a D.2b－c6a5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－38．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－9．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大10．下列说法正确的是()A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有12．下列离子方程式书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe 3+ +3H 2↑B．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O D．氯化亚铁溶液中加入过量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑13．已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3,5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法估算14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－115．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
14年高三化学上第一次模拟试题(有答案)-精选教学文档
14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
新疆乌鲁木齐市高三理综-化学一模考试试卷
新疆乌鲁木齐市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质B . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C . 美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源D . 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应3. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g） zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡逆向移动C . A的转化率降低D . C的体积分数减小4. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 下列关于“一定”的说法中正确的是（）A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH﹣）乘积一定等于10﹣14C . 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）研究小组用如图装置制取Cl2 ，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________；（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液________b AgNO3溶液出现白色沉淀①实验a中的现象为________；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因________；（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．I．测定X中溶解的Cl2 ．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣，再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣．①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液的体积应大于________ mL（用含V的代数式表示）．三、综合题 (共3题；共19分)9. （9分）(2020·宝鸡模拟) CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
【2014届】新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试题【新课标人教版】
乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项前的字母填入答卷相应的表格中）第II卷（非选择题共58分）15．（8分）（1）（各1分，共3分）4, 10-7，106（2）①（各1分，共2分）A—+H+==HA HA+OH—== A—+H2O②a．>（1分）b．c(CH3COO－) > c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH－) （2分）16．（9分）（1））Zn+2OH—-2e- ====Zn(OH)2（2分（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。
（2分）（合理答案均可得分）（3）（共3分）减小（1分），PbSO+2e—= Pb+SO42—（2分）4（4）（各1分，共2分）纯铜，氧化银17．（7分）（1）Fe3＋＋3HO Fe(OH)3＋3H+（1分）（2）b（1分）（3）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（1分）Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag（1分）②稀盐酸或稀硫酸（1分）③2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3+ + 2H2O（2分）18．（14分）(1)A、C、B（1分） (2)②干燥气体（1分）③控制气流速度（1分）(3) ≥4 （2分） (4)吸收过量的氯气（1分）(5)C、D （2分） (6)分液（1分）(7)A、B （2分） (8)酸式（1分） 0.11mol/L（2分）19. （9分）（1）H3O+（1分）, （1分）(2) > （1分）(3)Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分）(4) ①NH4＋＋OH－=== NH3•H2O （2分）②NH4Al(SO4)2（2分）20．（11分）（1）（1分）（2）①< （1分）②不变（1分）③66.7% （2分）（3）2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol （2分）（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH-（2分）(5) 升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）（合理答案均可得分）。
乌鲁木齐地区2024年高三年级第一次质量监测化学答案
乌鲁木齐地区2024年高三年级第一次质量监测化学试卷答案选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题意）序号1234567891011121314选项DDBBBCBDBADDDB非选择题（本题共5小题，共58分）15.（10分）（1）Cu 2S （1分）减小（1分）（2）还原性（1分）2H 2O +2e -=H 2↑+2OH -（1分）（3）Ag 235S 32SO 42-（2分）（4）SO 2（1分）（5）H2SO 3H ++HSO 3-HSO 3-H ++SO 32-（1分）0.000758（2分）16.（8分）（1）氢（1分）（2）平面三角形（1分）BCl 3+3H 2O =3HCl+H 3BO 3（2分）（3）H 3BO 3+OH -=B(OH)4-（2分）（4）N>H>B （1分）NH 3BH 3分子中，与N 相连的H 带正电，与B 相连的H 带负电，两种H 之间存在相互作用，形成双氢键。
（1分）17.（13分）（1）三颈烧瓶（1分）安全瓶，防止倒吸（1分）（2）冰水浴（1分）调节pH 为2.8~5.5，使连二硫酸锰稳定存在（1分）（3）3SO 2+2MnO 2冰水浴MnS 2O 6+MnSO 4（2分）黑色固体消失（悬浊液变澄清）（1分）（4）3Mn 2++2MnO 4-+2H 2O=5MnO 2↓+4H +（2分）0.165cV2a×100%（2分）（5）CD （2分）18.（14分）（1）FeR 3和HR （1分）Li 2CO 3、CaCO 3（2分）消耗萃取反应时生成的H +，促进萃取反应的正向进行，提高Fe 3+萃取率（1分）（2）O 、N （2分）（3）≥5×10-8mol/L （2分）（4）2Li ++2HCO 3-=H 2O+Li 2CO 3↓+CO 2↑（2分）（5）6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2Δ12LiCoO 2+6CO 2（2分）（6）（2分）19.（13分）（1）①AB （2分）②0.024（1分）③>（1分）④温度由T 1到T 2，经历5min 时，反应未达到平衡，温度升高反应速率增大，因此甲醇的转化率增大（1分）（2）12(E 3-E 1)（2分）（3）①脱羧基反应II 的活化能低，反应速率快，相同时间内先达到平衡，甲烷产率高于氢气（1分）②若只发生反应I、II，一氧化碳和氢气的产量应该相等，而图3中二者的产量不相等（1分）③CO+H 2O高温H 2+CO 2（2分）（4）0.2p （2分）。
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乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项前的字母填入答卷相应的表格中）
第II卷（非选择题共58分）
15．（8分）
（1）（各1分，共3分）4, 10-7，106（2）①（各1分，共2分）A—+H+==HA HA+OH—== A—+H2O ② a．>（1分）b． c(CH3COO－) > c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH－) （2分）
16．（9分）（1））Zn+2OH—-2e- ====Zn(OH)2（2分
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。
（2分）（合理答案均可得分）
（3）（共3分）减小（1分）， PbSO4+2e—= Pb+SO42—（2分）
（4）（各1分，共2分）纯铜，氧化银
17．（7分）
（1）Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H+（1分）（2）b（1分）（3）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（1分）Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag（1分）②稀盐酸或稀硫酸（1分）③2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3+ + 2H2O（2分）
18．（14分）
(1) A、C、B（1分） (2)②干燥气体（1分）③控制气流速度（1分） (3) ≥4 （2分）(4)吸收过量的氯气（1分） (5)C、D （ 2分）(6)分液（1分） (7)A、B （2分） (8)酸式（1分） 0.11mol/L（2分）19. （9分）
（1）H3O+（1分）, （1分） (2) > （1分） (3)Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分） (4) ①NH4＋＋OH－=== NH3•H2O （2分）②NH4Al(SO4)2（2分）
20．（11分）（1）（1分）（2）① < （1分）②不变（1分）③ 66.7% （2分）（3）2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol （2分）
（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH-（2分） (5) 升高温度（1分）
释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）（合理答案均可得分）。