2016届高考化学二轮复习课时跟踪训练第4章《非金属及其化合物》基础课时5《环境保护与绿色化学》.doc
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
高三化学总复习 课时跟踪训练 第四章 非金属及其化合物高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练14 第四章非金属及其化合物A级(根底达标)一、选择题1．(2021·月考)PM是指大气中直径小于或于微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)，以下与PM相关的说法不正确的选项是( )A．大力开展电动车、减少燃油的尾气排放量B．利用各种能源、减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM的外表进入人体D．PM含有的铅、镉、铬、钒、砷元素均为对人体有害的金属元素[解析] PM主要来自化石燃料的燃烧，可大力开展电动车，减少燃油的尾气排放量；能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。
PM与肺癌疾病的发生密切相关，故C正确。
砷是非金属元素，故D错误。
[答案] D2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
以下措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②清洁能源③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中参加石灰石使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤[解析] 催化剂能加快化学反速率，但不能影响化学平衡状态，即不能提高SO2的转化率，③错误；煤炭中的硫元素并不是以单质的形式存在，故无法用CS2萃取煤炭中的硫，④错误。
[答案] A3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，以下以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤[解析] 海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一化工产品，称为氯碱工业。
化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑、2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑、Cl2＋H2=====点燃2HCl，以NaCl为原料可生产纯碱。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高考化学一轮复习 分层限时跟踪练 第4章 非金属
冠夺市安全阳光实验学校硫及其重要化合物 (限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·湖北荆州模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④⑤【解析】②③⑤中溶液褪色都是由于SO2的还原性，C项正确。
【答案】C2．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )A．胆矾晶体由蓝色变为无色B．pH试纸变红C．紫色石蕊溶液褪色D．白纸变黑【解析】浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体失去结晶水而由蓝色变为白色，A项错误；浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化而变黑，故B项错误、D 项正确；浓硫酸还具有酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色，C项错误。
【答案】D3．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3 B．4 C．5 D．6【解析】①SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，产生了沉淀，不生成气体，错误；②二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，错误；③二氧化硫具有氧化性，与Na2S 反应生成S沉淀，错误；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，正确；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，错误；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体，错误；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，正确；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，正确。
【答案】A4．在一定体积的18 mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积( )A．等于50 mL B．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL 【解析】 由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，当还原0.9 mol H 2SO 4时参加反应的H 2SO 4为0.9 mol×2＝1.8 mol 。
高考化学二轮复习课件：专题5非金属及其化合物
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H核心 自 查 1．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： N2、O2 ，它们相互反应 (1)属于空气主要成分的是 ________ 的化学方程式___________________________________ 。 N ＋O 放电或高温 ===== 2NO
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题五 非金属及其化合物
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K 课标考 纲展示
考纲展示 近年考题呈现形式 选择题考查角度： 1.常见非金属元素(如H、 1．硅、二氧化硅的性质和用途。 C、N、O、Si、S、Cl 2．氯气及其化合物的性质。 等 )。 3．SO2的性质及其污染与防治、SO42－ (1)掌握常见非金属元素 的检验。 单质及其重要化合物的 4．硝酸的强氧化性、氨气的性质。 主要性质，了解其应用 非选择题考查角度： 。 1．硅及其化合物的制备。 (2)了解常见非金属元素 2．氯气和氨气的实验室制法。 单质及其重要化合物对 3．以体现浓硫酸的氧化性和SO2的性质 环境质量的影响。 为主的探究性实验。 2．以上各部分知识的 4．硝酸与金属的反应在计算、实验、 综合应用。 除杂等方面的应用。
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浓硝酸 ，反应的化学方程式： (4) 见光易分解的是 ________ 光照 4NO ↑＋O ↑＋2H O ___________________________________________ 。 4HNO3===== 2 2 2
H核心 自 查
4．在H2O2、NH3、HCl中：
H2O2，它与 FeSO4 酸性溶 (1) 被称作绿色氧化剂的是 ________ 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________ 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
高考一轮复习课时训练试题解析第4章 非金属及其化合物4-2
第4章第2节1．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0 D．9.0解析：选择的原则有二：①HClO2浓度较大，②污染物浓度较小，故结合图可知B项符合条件．答案：B2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是() A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物质均不具有强氧化性．答案：B3．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不．正确的是() A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取解析：卤素在水中溶解度不大，其他几种说法都可根据氯元素对应的性质进行判断．答案：B4．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是()A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 molN2有6 mol电子转移解析：根据题给反应知，其产物HCl遇NH3生成白色固体NH4Cl，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 molN2时，转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错误．答案：C5．下列离子方程式书写错误的是() A．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：在Cl2与水的反应中，生成的HClO是弱酸，不可拆开，正确的应为Cl2＋H2O H ＋＋Cl－＋HClO.答案：A6．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是() A．是较强的氧化剂B．是一种化合物C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，BrCl 中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．答案：D7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶1解析：设ClO－和ClO－3分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D.答案：D8．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是() A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成解析：Cs为第ⅠA族，化合价为＋1价，因Cl的非金属性强于I，故I为＋1价，Cl 为－1价，又因I的价态较高，故该化合物具有较强的氧化性，所以只有D正确．答案：D9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu2＋；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br －＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．答案：D10．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色 B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．实验仪器D 可以起到防止倒吸的作用解析：用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，反应需要加热，A 错误；贝壳的主要成分为CaCO 3，与醋酸反应生成的CO 2会使澄清石灰水变浑浊，B 正确，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，C 错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D 正确．答案：BD11．(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl 的电子式________．(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是________和________．(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙．工业上用Cl 2与石灰乳反应制备．写出该反应的离子方程式________________________________________________________．(4)药品KBr 、KI 、NaI 均为白色固体．若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出KI ，完成表格．操作结论 步骤1 取适量固体进行焰色反应步骤2产生黄色沉淀的为KI解析：(1)NaCl 的电子式为Na＋[··Cl ······]－. (2)聚四氟乙烯、聚氯乙烯分别由CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 加聚生成，因此CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 分别是聚四氟乙烯和聚氯乙烯的单体．(3)Cl 2与Ca(OH)2发生反应制漂粉精的离子方程式为： Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O.(4)先利用焰色反应检验出NaI ，再用AgNO 3和稀HNO 3根据反应生成沉淀的颜色不同检验KBr 、KI.答案：(1)Na ＋[··Cl ······]－(2)CF2＝CF2CH2＝CHCl(3)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O(4)火焰呈黄色的为NaI再取少量固体溶于水，加入HNO3酸化的AgNO3溶液12．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO 具有比Cl2更强的氧化性．Cl2＋H2O HCl＋HClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：____________________.(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________________________________.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①________________________________________；②________________________________________.(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计．请你简述实验的方法、现象和结论．解析：(1)由Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，溶于水的Cl2，一部分转化成了HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中．(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据．(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果．若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色．由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO.(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之．答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象．若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①.13．如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是：a →________→________→d. (2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯．Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________．为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________．(3)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是________________________________________，B 的作用是________________________________________________________________．(4)用量筒量取20 mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10 mLCCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______________________________________________．解析：(1)连接的关键是C 装置的作用，由于D 中反应生成了CO 2和HCl ，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2，C 装置的作用是提供水蒸气，而且Cl 2从C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出．(2)C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成．(3)K 关闭，此时B 相当于量气装置，生成的气体将B 中的NaCl 溶液压入漏斗中．(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl 2易溶于CCl 4，而使CCl 4层呈黄绿色，Cl 2无漂白性，上层液主要是Cl 2和水反应生成的HCl 和HClO ，HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色．(5)由于D 中反应生成了极易溶于水的HCl ，E 装置不正确，会造成E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸．答案：(1)c b (2)2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要 (3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (4)下层液 上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，如图所示。
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 非金属及其化合物 基础课时4氮及其重要化合物 新人教版-新人
基础课时4 氮及其重要化合物一、选择题1．(2015·昆明模拟，2)下列说法中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。
答案 D2．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。
答案 D3．(2015·衡阳模拟)关于如图进行的实验的说法，正确的是( )A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。
答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外，也可能存在SO2－3、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高三化学总复习 课时跟踪训练 第四章 4.6 非金属及其化合物试题
证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练15 第四章非金属及其化合物A级(根底达标)一、选择题1．X、Y、Z三种不同物质有如下图的转化关系，那么X不可能是( ) A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl[解析] 将四个选项代入，假设X为Al2O3，那么Y为NaAlO2，Z为Al(OH)3，A项符合题意；假设X为SiO2，那么Y为硅酸钠，Z为硅酸，B项符合题意；假设X为CO2，那么Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，C项符合题意；假设X为NH4Cl，那么Y为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质〞不符，故D项不正确。
[答案] D2. X、Y、Z是化三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反条件)，以下说法不正确的选项是( ) A．假设X为金属单质，Y为非金属固体单质，那么Z为O2B．假设X、Y均为金属单质，那么甲不可能为黑色固体C．假设X为金属单质，Y为非金属气体单质，那么乙可能为黑色固体D．假设X、Y均为非金属固体单质，那么Z可能为O2[解析] 当X是镁、Y是碳时，Z是O2，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项正确；当X是碳、Y是硅时，Z可能为O2，D项正确。
[答案] B二、填空题3．某兴趣活动小组利用物质间的转换，设计成一个平面“魔方〞，如下图。
：①A、B、C、D、G含有同种元素。
②③E白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反生成E和G。
请答复以下问题：(1)写出D的化学式：__________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为__________________。
(3)写出以下反的化学方程式：E→A：__________________________________；A→B：__________________________________。
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 非属及其化合物 基础课
回夺市安然阳光实验学校第四章非金属及其化合物基础课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门的科学——碳科学。
下列关于碳单质的叙述正确的是( ) A．碳的各种单质互称为碳的同素异形体B．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的单质性质不同，其用途相同D．碳元素的单质只有石、石墨和C60解析碳元素的单质结构不同，物理性质差别较大，B错误；碳元素单质性质不同，用途也不相同，C错误；常见的碳元素单质有石、石墨和C60，但同时还存在其他单质，D错误。
答案A2．下列物质性质与用途对应关系正确的是( )解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案A3．常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥解析常温下，①Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，⑤SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
答案D4．下列Ⅰ、Ⅱ描述正确且二者有因果关系的是( )解析A项，二者之间没有联系；C项，Ⅰ描述错误，碳酸钠属于盐类；D项，二者之间没有联系。
故选B。
答案B5．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2解析将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2＋Na2SiO3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以最后所得固体物质是Na 2SiO 3，故选A 项。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 集在海水中的元素—氯课时跟踪练
第2节富集在海水中的元素——氯课时跟踪练一、选择题1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．氯气使KBr溶液变黄，氯气被氧化B．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析：溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A错误；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，B错误；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
答案：D2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，C错误；不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。
答案：B3．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确。
高三化学总复习 课时跟踪训练12 第四章 4 非金属及其化合物高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练12 第四章非金属及其化合物A级(根底达标)一、选择题1．(2021·联盟第二次)结合化学与环境相关知识，以下有关说法正确的选项是( )A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物B．酸雨是pH小于的降水C．CO2也会导致酸雨的形成D．大气中SO2含量的增加，会导致温室效加剧[解析] 酸雨的pH小于，主要是由NO2和SO2溶于水形成的。
[答案] B2．(2021·质检)以下各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的选项是( )A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑[解析] 此题主要考查浓硫酸的性质，意在考查考生对知识的记忆和用能力。
A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。
[答案] D3．(2021·一模)在探究SO2的性质中，以下根据现象得出的结论不正确的选项是( )A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有复原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 [解析] 二氧化硫具有复原性，与Ba(NO3)2发生氧化复原反生成硫酸钡沉淀和NO气体，故A错误；二氧化硫具有复原性，与溴水发生氧化复原反：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为，SO2不能漂白指示剂石蕊，故C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中参加NaHCO3粉末有气泡产生，故D正确。
[答案] A4．(2021·3月质检)探究浓硫酸和铜的反，以下装置或操作正确的选项是( )A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反后的混合液D ．用装置丁测余酸的浓度[解析] 铜和浓硫酸的反需要加热，A 错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管该“长进短出〞，B 错误；反后的混合液中含有浓硫酸，稀释时将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；氢氧化钠溶液该放在碱式滴管中滴，D 错误。
高考化学一轮复习 分层限时跟踪练 第4章 非金属及其
冠夺市安全阳光实验学校富集在海水中的元素-氯(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f【解析】装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
【答案】B2．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是( )A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．Ca(ClO)2【解析】4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl－＋4H＋＋MnO2=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，ClO－3＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O,2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O。
1 mol MnO2、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2分别与足量浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量分别为1 mol、3 mol、2.5 mol、2 mol，产生Cl2的物质的量最多的为KClO3。
【答案】B3．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－【解析】A．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
2016届高三化学一轮复习高考真题实战第四章非金属及其化合物4-4a
高考层面·高考真题实战1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
()(2)[2014·重庆高考]用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。
()(3)[2014·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
()(4)[2014·福建高考]将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。
()(5)[2014·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
()(6)[2014·山东高考]制备收集干燥的氨气。
()(7)[2013·广东高考]NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。
()(8)[2013·课标全国卷Ⅰ]可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析：(1)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(2)Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；(3)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(4)NH4Cl受热分解为NH3与HCl；(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(6)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部；(7)用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质。
2. [2012·福建高考]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁D. 二氧化硅答案：B解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 非属及其化合物 基础课时2
回夺市安然阳光实验学校基础课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．(2015·惠州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中提溴、碘、镁等元素，都是利用了氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将机械能转化为电能。
答案C2．(2015·湖南五市十校联考，10)下列关于氯水的叙述，不正确的是( ) A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析氯水中存在：Cl2＋H2O HClO＋HCl，HClO H＋＋ClO－，H2O H ＋＋OH－三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO=====光照2HCl ＋O2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2＋H2O HClO＋HCl向右移动，从而生成较浓的HClO溶液，正确。
答案B3．(2015·郑州二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。
高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练 第4章 非金属及其化合物 基础课时3 Word版含答案[
基础课时3 硫及其重要化合物一、选择题1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是( )A ．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B ．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C ．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D ．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析 浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S 体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H 体现出来的，B 错。
答案 B2．下列说法正确的是( )A ．SO 2和SO 3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析 SO 2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO 2，C 项错误。
答案 D3．为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )操作及现象(现象在括号内) 结论 A闻Q 气味(有刺激性)――→通入酸性KMnO 4溶液(褪色) Q 一定是SO 2 B闻Q 气味(有刺激性)――→通入澄清石灰水(变浑浊) Q 一定是SO 2 CQ ――→通入品红溶液(褪色)――→△变红色 Q 一定是SO 2D Q ――→通入紫色石蕊试液(先变红色后褪色) Q 一定不是SO 2 解析 能使KMnO 4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl 等，A 错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO 2、SO 2，但前者无气味，B 正确；使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO 2，C 正确；SO 2不能漂白紫色石蕊试液，D 正确。
答案 A4．(2015·山东潍坊检测，2)下列说法正确的是( )A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析 A 项中SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性，SO 2不能使石蕊试液褪色；B 项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO 2；C 项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D 项中SO 2和Cl 2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，从而失去漂白能力。
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专题课时5 环境保护与绿色化学一、选择题1．下列说法正确的是()A．酸雨的化学特征是pH小于7B．氮氧化物对环境只造成光化学污染C．1 mol S 燃烧最终形成酸雨转移4 mol 电子D．将氮氧化物与空气混合通入水中可使其转化为酸溶液解析pH 小于5.6的雨水称为酸雨，A错误；氮氧化物还可形成酸雨等，B错误；S燃烧生成SO2，最终被氧化为H2SO4，即1 mol S→1 mol H2SO4，共转移电子6 mol，C错误；NO x、O2、H2O按一定比例反应，最终可生成HNO3，D正确。
答案 D2．下列有关物质性质的应用正确的是()A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫有漂白、杀菌作用，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液解析常温下，干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，但常温下氯水与铁反应，不能用钢瓶储存氯水，A错误；二氧化硅不导电，B错误；二氧化硫有毒，在食品中不能大量使用，C错误。
答案 D3．(2015·宝鸡一模)下列有关反应的叙述中不正确的是()A．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换B．向CaCl2溶液中通入CO2，可得到CaCO3沉淀C．长期放置的漂白粉会失去漂白能力D．向Na2SiO3溶液中通入CO2时，溶液会变浑浊解析光导纤维的主要成分是SiO2、单质硅可将光能转化为电能，A正确；CaCl2是强酸盐，其溶液与CO2不能反应，B错误；漂白粉中的Ca(ClO)2在存放过程中会与空气中的CO2、水蒸气作用转化为CaCO3与HClO，后者又易分解为HCl与O2，C正确，向Na2SiO3溶液中通入CO2时可得到难溶性硅酸，D正确。
答案 B4．下列有关Cl2和SO2的说法正确的是()A．等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B．等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C．通过加热可判断品红溶液褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D．品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好解析将Cl2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，而将SO2通入石蕊试液中，则可使石蕊试液变红，不能使其褪色，选项A错误；等体积的Cl2与SO2同时通入溶液中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应后，漂白性消失，生成两种强酸，使紫色石蕊试液变红，选项B、D错误；SO2漂白后形成的无色物质不稳定，加热颜色恢复，通入Cl2漂白是Cl2与水反应产生的HClO将有色物质氧化，加热红色不恢复，选项C正确。
答案 C5．大多数气体除教材中介绍的制备方法(试剂与装置)外，往往还有多种制备方法，下面是某学习小组设计的在实验室中制取纯净干燥氨气的几种方案，其中最佳的是()A．加热氯化铵与NaOH固体混合物，再通过碱石灰B．加热NH4NO3与消石灰的固体的混合物，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过无水氯化钙D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰解析加热固体时NaOH可与玻璃中SiO2反应易导致玻璃破损，A错误；加热NH4NO3固体可能产生爆炸而发生意外，B错误；氨气不能用无水氯化钙干燥，C错误。
答案 D6．对下列实验现象的解释正确的是()解析 碘与淀粉发生显色反应，A 错误；若溶液中有SO 2－3，则硝酸能将其氧化为SO 2－4，C 错误；铜片与冷的浓硫酸不反应，D 错误。
答案 B7.如图中，锥形瓶内盛有气体x ，滴管内盛有液体y ，若挤压滴管胶头，使液体y 滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a 鼓起。
下列叙述中正确的是( )A ．x 是NH 3，y 是浓氨水B ．x 是SO 2，y 是氢氧化钠浓溶液C ．x 是CO 2，y 是稀硫酸D ．x 是Cl 2，y 是饱和食盐水解析 小球鼓起说明锥形瓶内气体x 溶解在液体y 中或与液体y 发生了反应，导致锥形瓶内压强减小，SO 2易与NaOH 溶液发生反应。
答案 B8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如图。
下列说法不正确的是( )A.若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl 2甲――→O 2乙――→丁丙B ．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C ．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD ．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质解析 A 项，丙为NaClO ，丁为NaOH ，乙为氯的氧化物，如ClO 2，＋4价的氯元素在碱溶液中发生歧化反应，可能生成次氯酸盐，则甲可能是Cl 2，A 正确；B 项，甲为铝、锌等既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属，乙为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，B 正确；C 项，若甲为C ，乙为CO ，丙为CO 2，C 与CO 2反应生成CO ，丁不可能为Fe ，C 错误；D 项，甲为Si ，乙为SiO 2，丙为Na 2SiO 3，丁为NaOH ，Na 2SiO 3是耐火材料，D 正确。
答案 C9．一种酸性较强的溶液中，可能存在NO －3、I －、Cl －和Fe 3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A．含I－，不能确定是否含Cl－B．含NO－3C．含I－、NO－3、Cl－D．含Fe3＋解析向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，在题干里给出的几种粒子中只有I－可以还原溴单质，则溶液中必存在I－，根据氧化性：NO－3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故在该酸性溶液中不可能存在NO－3和Fe3＋，同时不能确定Cl－的存在与否，故A正确。
答案 A10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()解析选项A，因浓硫酸具有很强的吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，A正确。
选项B，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低而生成NO，B错误。
选项C，硅、二氧化硅都不是两性物质，C错误。
选项D，硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室不能用硝酸铵制备NH3，D错误。
答案 A11．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为()A．112 mL B．1 008 mLC．224 mL D．448 mL解析混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol, 1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。
设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1)mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005, V(NO)＝0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。
答案 A二、填空题12．(2015·西安八校联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_______________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________________________________________________________。
解析 本题考查SO 2和Fe 3＋、I 2反应的实验探究，意在考查考生对化学实验装置的分析和实验方案的评价能力。
(1)SO 2和Fe 3＋反应，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，SO 2被氧化为SO 2－4。
由SO 2――→失2e －SO 2－4，Fe 3＋――→得e －Fe 2＋，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的SO 2和Fe 3＋的物质的量之比为1∶2。
(2)A 项，Na 2SO 3溶液与HNO 3发生氧化还原反应，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，得不到SO 2；B 项，Na 2SO 3固体与浓硫酸发生反应生成Na 2SO 4、H 2O 、SO 2，可以制取SO 2；C 项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的SO 2中会含有氧气；D 项铜与热浓H 2SO 4反应，生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，可以制取SO 2。
本题选BD 。
(3)装置C 的作用是吸收多余的SO 2，防止污染空气。
(4)蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒、过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到石棉网和坩埚。
(5)验证SO 2和Fe 3＋发生了氧化还原反应，可以检验反应产生的Fe 2＋、SO 2－4。
由于SO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此方案①不合理。
答案 (1)Fe 2＋和SO 2－4 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO 2，防止污染空气 (4)BF (5)方案① SO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色13．回答下列问题：(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl 2、NH 3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：①请利用A 、G 装置设计一个简单的实验验证Cl 2、Fe 3＋、I 2的氧化性强弱为Cl 2＞Fe 3＋＞I 2(实验中不断地小心振荡G 装置中的试管)。
若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO 4溶液，试写出A 中反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________。