2010-2011学年度上学期期末考试高一化学试题

2010-2011学年度高中一年级上学期期末考试北镇市高级中学高一化学试题命题人：佟宇琪可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（计56分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共20分）1.下列物质属于纯净物的是A 漂白粉B 水玻璃C 芒硝D 陶瓷2.将维生素C放入硫酸铜溶液中煮沸，发现有红色的铜出现，则维生素C在该反应中表现了A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性3.下列溶液所配浓度为1mol/L的是A 向1 L水中通入标准状况下22.4 L HCl气体B 将1 L 0.5 mol/L HCl溶液，加热浓缩至0.5 LC 将50 mL 2 mol/L NaOH溶液与等体积水混合D 将250 g CuSO4•5H2O溶解于适量水中，再加水稀释至1L4.下列物质不能通过化合反应制得的是A H2SiO3B NOC NO2D Fe(OH)35.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g。

这种元素是A NaB MgC AlD Fe6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AB常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AC 相同温度和压强下，含有N A个分子的气体单质中，其原子数一定相同D 水的摩尔质量在数值上等于N A个水分子的相对分子质量之和7.下列说法中正确的是A 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B 氨气与氯化氢化合生成固体氯化铵的过程属于氮的固定C 能电离出H+ 的化合物一定是酸D 硫酸是电解质，盐酸是电解质溶液8.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A 少量金属钠保存在煤油里B 烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 === 5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A 2∶3B 2∶1C 1∶1D 3∶210.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A KMnO4→O2B SO2→SO3C A12O3→AlO2—D Ca(ClO)2→CaCl2二、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）11.要除去CO2气体中混有的SO2和水蒸气，可把混合气体依次通过A 澄清的石灰水、浓硫酸B 氯化钡溶液、浓硫酸C 饱和小苏打溶液、无水氯化钙D 酸性高锰酸钾溶液、碱石灰12.下列化学反应的离子方程式正确的是A 向硫酸铁溶液中投入铜粉：Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+B 明矾溶液滴入到过量的烧碱溶液中：Al3+ + 3OH— === Al(OH)3↓C 将Na2CO3固体加入到氯化钙溶液中：Na2CO3 + Ca2+ === CaCO3↓+ 2Na+D 向溶有SO2气体的BaCl2溶液中加入KOH溶液：2OH—+ SO2 + Ba2+ === BaSO3↓+ H2O13.一定量铜投入到100mL10 mol·L-1的浓HNO3中，一段时间后硝酸恰好完全反应。

若硝酸的还原产物只有NO、NO2两种气体，其标准状况下总体积为6.72L，则参加反应的铜的物质的量为A 0. 3molB 0. 35molC 0.5molD 0.7mol14.经测定知某物质仅含钠和氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体，下列有关说法正确的是A 该物质是一种纯净物B 反应后的溶液中只含有一种溶质C 该物质是两种物质组成的混合物D 该物质是由三种物质组成的混合物15.现有甲、乙两个体积相同的密闭容器，分别充入相同质量的氢气和X气体。

若两容器的温度相同，压强之比为15：1，则下列说法正确的是A 甲、乙两容器所含气体分子数之比为1：15B X气体的摩尔质量为30C 甲、乙两容器中气体密度之比为15：1D 甲、乙两容器中气体分子间平均距离不相等16.下列各组中的两个化学反应可以用同一个离子方程式来表示的是A Cl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中B 铜加入浓硝酸中铜加入稀硝酸中C 碳酸铵溶液与烧碱溶液共热碳酸氢铵溶液与烧碱溶液共热D 向铁粉上滴加稀盐酸将铁片投入稀硝酸中17.将铁片加入1 L 1mol/L 的FeCl3溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等时，铁片减少的质量是（）A 1.4 gB 2.8 gC 5.6 gD 11.2 g18.实验室用铜和浓硫酸共热反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法中错误的是A 铜是还原剂，发生了氧化反应B 当反应中转移0.1 mol电子，被还原的H2SO4的物质的量是0.05 molC 若用50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜粉反应，可制得0.45 mol SO2D 反应后物质中可能有白色固体出现19.采用下图实验装置能达到实验目的的是A 验证纯碱和小苏打的热稳定性大小B 用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC 验证氨气在水中的溶解性情况D 实验室用氯化铵制备少量干燥的氨气20.无论在强酸性还是在强碱性溶液中都能大量共存的离子组是A K+、SO42—、Na+、SiO32—B K+、Na+、NO3—、HCO3—C Na+、NO3—、Ba2+、Cl—D NH4+、Cl—、Na+、SO42—21.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是A 三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙B 在相同条件下，生成相同体积的氢气时，消耗金属质量最少的是甲金属C 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D 反应时消耗硫酸的质量一定相同22.将100g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。

此混合物中K2CO3的质量分数是A 20%B 40%C60% D 80%第II卷非选择题（计44分）三、实验题：（包括23、24两小题，计14分）23.(5分)下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B．制备氨气后，应将导管直接插入盛水的烧杯中以防氨气逸出污染空气；C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量；F．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯火焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察火焰的颜色；G．苯、CCl4、酒精可用来萃取碘水中的碘。

24.（9分）请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。

（1）上述气体中可以用右图所示发生装置制取的有_____________；中学实验中，收集气体的常用方法有两种：排水法和排空气法。

上述气体中只能用一种方法收集的是。

（2）以上气体的实验室制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式；（3）实验室常利用右图装置进行氨的喷泉实验。

若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl ② NH3③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为（用序号和“＞,＜或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为（假设溶质全部保留在烧瓶内）。

四、推断题：（包括25小题，计10分。

）25.（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，C、D为气体单质，E为目前用量最大、用途最广的金属单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称：F ，G 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是（写化学式，下同）；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出反应②的化学方程式。

（5）若要检验H的水溶液中的阳离子，可选用的试剂是______________________，现象为_____________________________。

五、填空和计算题：（包括26、27、28三小题，计20分）26. （4分）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl + 5Cl2↑+ 2MnCl2+ 8H2O。

反应中得到电子的物质是_________（填化学式）；据此反应可得出氧化性顺序是：KMnO4________Cl2（填“＞”或“＜”）。

63.2g KMnO4（摩尔质量：158g/mol）能氧化HCl的物质的量是____________mol，此时反应中转移电子的数目为__________________。

27.(7分)在含FeCl3、FeCl2、CuCl2各0.1mol的混合液中，加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，按要求填空：①若铁有剩余，则溶液中一定不含有的金属离子是n (沉淀)/mol V (NaOH)/mL0 V 1 200 240 0.15 0.35 ____________（填离子符号）；②若溶液仍含有Fe 3+，则金属_______（填“有”或“无”）剩余；③若铜粉质量增加，则溶液中一定不含有的金属阳离子是______（填离子符号），所加铁粉的物质的量（用n 表示）的范围为________________。

28.（9分）将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。

计算后填空：（1） 混合物中镁、铝的物质的量分别为______mol 、_________ mol ；（2） 金属全部溶解时放出H 2在标准状况下的体积为________L ；（3） 滴加NaOH 溶液的体积在200mL 至240mL 的过程中所发生反应的离子方程式为____________________________________________，由此可求NaOH 溶液的物质的量浓度为________mol/L ；（4） V 1的数值是_____________；（5） 硫酸的物质的量浓度为________mol/L 。