安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》醇和酚学案
安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》苯、芳香烃学案
安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》学案：苯、芳香烃课标解读知识再现一、苯分子的组成和结构分子式：C 6H 6 最简式（ ））（凯库勒式）结构特点：苯分子为（ ）结构，碳碳键的键长、键角均（ ），键角120°，键长介于单，双键之间，苯分子中的键是一种（ ）独特的键。
二、苯的性质 1、物理性质苯是一种（ ）、有（ ）气味、有（ ）的液体，熔点5.5℃、沸点80.5℃，当温度低于（ ）苯凝结成无色晶体。
比水轻，难溶于水，是常用（ ），苯是重要的有机化工原料。
2、苯的化学性质苯分子的特殊结构决定了苯分子稳定性，常温下苯（ ）与溴水发生加成反应，也（ ）与酸性KMnO 4溶液反应，在一定条件下，苯能与Cl 2溴单质浓度硫酸，硝酸等发生反应。
①易（ ）②难（ ）③难氧化：不能被酸性KMnO4溶液氯化 燃烧产生大量的浓烟（ ）（写方程式）思考：通过怎样的实验证明苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键交替的结构？ 三、苯的同系物1、①芳香烃：环烃中分子中有（ ）的称为芳香烃②苯的同系物：苯分子中的一个或几个氢原子被（ ）取代的产物通式26(6)n n C H n -≥③芳香族化合物：分子里含有一个或多个苯环的化合物如： 等+（ ） —Br+（ ） Fe+（ ）—NO 2+（ ） 浓H 2SO4 55℃—60℃ +（ ）—SO 3H+（ ）△ +（ ）催化剂加热、加压─NO 2─0H④芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物的关系2、苯的同系物的物理性质苯的同系物一般为无色液体，具有特殊气味，有毒，（ ）于水，密度比相对分子质量相近的烷烃及烯烃的（ ），但小于1，其中甲苯、二甲苯常用作有机溶剂. 3、苯的同系物的化学性质 苯的同系物中含苯环和烷基，二者共同影响，使苯的同系物的性质不是苯和烷烃的性质的简单相加。
苯的同系物的化学性质与苯相似。
①取代（比苯更容易侧链对 的影响）说明：a 在—CH 3作用下，苯环活泼性（ ）可被—NO 2取代3个位置上的氢（两邻一对）b 产物叫三硝基甲基，又叫TNT ，黄色炸药 H 2SO 4 作用：催化剂，脱水剂 （苯环上的H 被取代） 说明：产物除外,还有两种,可见苯环受甲基的影响,不同位置的碳原子上氢的（ ）不同.（烃基上的氢被取代）②氧化反应燃烧： ()()2n-62222CnH +O 2nCO +H O 点燃被 ++44KMnO (H ):KMnO (H )氧化使 色（苯环对的影响）说明：a 烷烃不被KMnO 4（H +）氧化，但苯的同系物中，由于苯环的影响使烷基活泼性（ ）被KMnO 4（H +）氧化为（ ）基（—COOH ）b 若烷基不是一个碳时，氧化时也只氧化靠近苯环的碳原子+3HO ─NO 2 O 2N — +（ ）浓H 2SO 4 △ ─NO 2 CH 3NO 2 ││（TNT ） CH 3 —CH 3+X 2 ×+（ ） Fe — —CH 3CH 3 ╱ CH 3─X X╲ 光—CH 3+X 2 （ ）+HCl CH 2CH COOH若靠近苯环上的碳原子无氢原子，则（）被KMnO4（H+）氧化c、若苯环上有n个烃基，则氧化后得到n元酸。
安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2 醇和酚第一课时教案 鲁科版选修5
课堂
小结
作业
板书
设计
教
学
反
思
( ) ( )
4.几种重要的醇
5．饱和一元醇
(1)通式：饱和一元醇的通式为______________或________________。
(2)命名：
①选主链：
选择含有______的最长碳主链碳原子编号。
③写名称：
将支链作为取代基，写在“某醇”的前面，并用______标明羟基的位置，其它取代基的名称和位次写在母体名称的前面。例如：
课 题
第二节醇和酚（一）
教具
学案多媒体课件
教学目的
1.了解醇的分类、一般物理性质及应用。
2.从乙醇断裂化学键的角度认识乙醇的化学性质。
3.根据乙醇的化学性质，通过类比的方法学习醇类的化学性质。
教法
实验探究
合作交流
重点
难点
醇的结构与性质
教学情景设计
内 容
总结补充创新
【自主学习】
一、醇的概述
1．概念
________与________或________________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。
【对点演练】
3．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化学键如图： ，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．乙醇和钠反应，键①断裂
的名称是。
高中化学醇酚教案
高中化学醇酚教案
主题：醇和酚
一、教学目标
1. 了解醇和酚的基本概念和区别。
2. 理解醇和酚在化学反应中的特性和应用。
3. 掌握醇和酚的物理性质和化学性质。
4. 能够识别和区分不同的醇和酚。
二、教学内容
1. 醇和酚的结构和命名。
2. 醇和酚的物理性质。
3. 醇和酚的化学性质。
4. 醇和酚的应用。
三、教学步骤
1. 引入：通过实验展示几种醇和酚的物理性质，引起学生对醇和酚的兴趣。
2. 讲解醇和酚的结构和命名规则。
3. 探讨醇和酚的物理性质，如沸点、溶解性等。
4. 分析醇和酚的化学性质，包括醇的氧化反应和酚的取代反应等。
5. 展示醇和酚在生活中的应用，如醇的用途和酚的杀菌作用。
6. 进行实验：让学生进行几种简单的醇和酚的化学反应实验，加深他们对醇和酚的理解。
四、课堂练习
1. 下列物质中哪些是醇，哪些是酚？
A. 乙醇
B. 苯酚
C. 丙烯
D. 丙醇
2. 下列物质中哪种具有羟基官能团？
A. 乙烯
B. 乙醇
C. 丙烷
D. 苯酚
3. 乙醇和苯酚的沸点分别是多少？哪个更容易挥发？
五、课堂讨论
1. 为什么醇和酚在化学反应中往往表现出不同的性质？
2. 请举例说明醇和酚在生活中的应用。
六、总结
通过本节课的学习，我们了解了醇和酚的基本概念和区别，掌握了它们的物理性质和化学性质，以及在生活中的应用。
希望同学们能够深入学习化学知识，提高对醇和酚的认识，并应用到实际生活中。
高中化学《有机化学基础》3.1醇酚教案 新人教版选修5_最新修正版
第一节醇酚（3课时）【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
第一课时【教学过程】[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
[讲述]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。
烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，第二类—OH直接与苯环相连的：在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃[实验3-1]乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。
SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。
为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 ℃左右，不能过高。
将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。
[实验3-2]重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。
实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。
【问题交流项目】[思考与交流1]某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。
以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。
这种分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。
《醇_酚》(第一课时)教学设计
《醇酚》（第一课时）教学设计德卧中学韦玉榜一、教材分析本节课要研究的是醇类的性质，学生已经在必修2中学过乙醇的性质，选修5中学过官能团的分类，醇类是继脂肪烃、芳香烃、卤代烃学习后的另一类有机物。
醇是重要的烃的含氧衍生物，醇类的代表物乙醇是生活中常见的有机物，学生非常熟悉，由乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，学生更容易接受。
因此，在进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。
深化认识和优化思维品质是选修教学的重要目标，这一目标的完成应基于学生已有的认识，这就是必修中建立起的相关知识系统。
本节课既与前面有机物间存在相互的转化关系，也是学生掌握“类别”概念的关键，同时为以后有机合成等内容的学习打下基础，所以它在教材中处于非常重要的位置。
本节课进一步训练学生“由个别到一般”的思维方式，培养学生发现问题、学会研究的能力。
因此，这节课无论在知识上，还是对学生能力的培养上，都起着十分重要的作用。
二、学情分析从知识结构上看，学生已经学习了必修有机化学中的乙醇，对有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识。
同时，农村乡镇学校的学生，基础相对薄弱，对选修内容的学习有一定的困难。
但是，无论是什么程度的学生，都有一个共同点：有强烈的求知欲。
所以，教学中应充分利用实物感知、分子模型、学生分组实验、演示实验和多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
三、教学目标分析根据学生对有机化合物已有的认知基础及本节课教材的地位和作用，依据教学大纲确定本节课的教学目标为：1、知识与技能：学会分析醇的结构，了解性质的过程中理解物质的结构与性质之间关系理解醇反应的原理；2、过程与方法：能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力；3、情感态度与价值观：在进一步探究乙醇的性质的过程中，形成物质性质的多样性跟物质结构相关的辩证认识，反应条件影响反应过程的辩证认识，从而产生积极探索有机化合物的可持续动力。
2.2《醇和酚》教案2
《醇和酚》教案教学目标乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
教学重点、难点醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
教学过程一、知识回顾1、溴乙烷制取乙烯的化学方程式2、溴乙烷制取乙醇的化学反应方程式二、醇酚概念醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇。
(乙醇CH3CH2OH)酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
-OH)三、醇概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇。
根据羟基的数目分：一元醇(含一个羟基如CH3CH2OH)、二元醇(含两个羟基例如乙二醇)、多元醇(两个以上的羟基例如丙三醇)物理性质：(1)低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。
十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。
饱和一元醇的比重都比分子量相近的烷烃大，但小于1，低级醇的熔点和沸点都比分子量相近的烷烃要高，含支链醇的沸点比同碳原子数的直链醇要低。
(2)醇的沸点比烷烃高得多，是因醇分子间能形成氢键。
羟基是极性很强的基团，在液体状态，醇分子间可通过氢键缔合在一起，而气体状态的醇是不缔合的。
要使液态醇变为蒸气，必须提供断氢键的能量，因此沸点升高。
(3)甲醇，乙醇，丙醇均可与水以任意的比例混溶，这是因为它们都能和水形成氢键。
氢键：醇分子中羟基的氧原子与另一个醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引的作用，这种吸引作用称为氢键。
重点：乙醇的化学性质：1、与金属钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2(现象：(1)钠下沉(钠的密度比乙醇的大)(2)有气泡出现，但无爆鸣声(有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应)(3)反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化(反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼)(4)反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红(证明反应生成碱性物质(乙醇钠))(因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代)(1)消去反应：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170度时生成乙烯。
高中化学醇和酚的教案
高中化学醇和酚的教案
教学目标：
1. 了解醇和酚的基本概念及其区别
2. 掌握醇和酚的命名方法和结构特点
3. 理解醇和酚的性质及其应用领域
教学重点：
1. 醇和酚的区别和特点
2. 醇和酚的命名方法和结构特点
3. 醇和酚的性质及其应用领域
教学难点：
1. 醇和酚的区别和特点
2. 醇和酚的性质及其应用领域
教学准备：
1. PowerPoint课件
2. 实验器材：醇和酚的化学性质实验器材
3. 实验操作指导书
教学流程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的醇和酚的实物图片，引发学生对醇和酚的认识和思考。
二、讲解醇和酚的基本概念（10分钟）
1. 醇和酚的定义及区别
2. 醇和酚的命名方法和结构特点
三、实验操作（20分钟）
进行醇和酚的化学性质实验，观察实验现象并记录实验数据。
四、分析实验结果（10分钟）
根据实验结果，讨论醇和酚的性质及其应用领域。
五、梳理知识点（10分钟）
总结醇和酚的区别和特点，命名方法和结构特点，性质及应用领域。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对醇和酚的理解和掌握。
七、课堂反馈（5分钟）
回顾本节课的重点内容，解答学生的问题。
教学反思：
本节课采用了理论讲解和实验操作相结合的教学方式，使学生在实践中感受到醇和酚的化学性质，提高了他们的学习兴趣和动手能力。
在以后的教学中，可以多加强实践环节，激发学生学习化学的积极性和探究欲望。
高中化学选修五醇和酚教案
高中化学选修五醇和酚教案
教学对象：高中化学选修五学生
教学目标：让学生了解醇和酚的基本概念、性质和应用，能够区分和辨别醇和酚，并能够
掌握相关实验操作技能。
教学重点和难点：醇和酚的区分、性质及实验操作技能。
教学准备：实验器材、实验药品、教学PPT、实验操作练习题等。
教学过程：
1.引入：通过举例引入醇和酚的基本概念，引出本节课的学习内容。
2.学习：分别介绍醇和酚的物理性质、化学性质以及常见的应用，并通过实验演示加深学
生对于醇和酚的理解。
3.区分：通过实验操作的方式，让学生能够准确地区分醇和酚，掌握相关的实验操作技能。
4.练习：进行一些关于醇和酚的练习题，巩固学生的知识。
5.总结：对醇和酚的学习内容进行总结，让学生能够清晰地理解醇和酚的区别和应用。
6.作业：布置一定数量的醇和酚的相关练习题作为课后作业。
教学反思：通过本节课的学习，学生应该能够清楚地了解醇和酚的基本概念、性质和应用，并且能够熟练地区分醇和酚。
同时，通过实验操作，能够提高学生的动手能力和实验技能。
高中化学醇和酚教案全套
高中化学醇和酚教案全套一、教学目标：1. 知识目标：- 了解醇和酚的化学结构及物理性质；- 掌握醇和酚的命名方法；- 理解醇和酚在生活中的应用。
2. 能力目标：- 能够区分醇和酚的异同点；- 能够运用所学知识解决相关问题；- 能够实验操作，观察醇和酚的性质。
3. 情感目标：- 培养学生对实验的兴趣和动手能力；- 培养学生的观察和分析能力；- 培养学生的实验安全意识。
二、教学内容：1. 醇和酚的概念及化学结构和命名方法；2. 醇和酚的性质及实验方法；3. 醇和酚在生活中的应用。
三、教学过程：1. 导入新课- 通过引导学生讨论醇和酚在生活中的应用，引起学生的兴趣；- 出示醇和酚的分子结构，让学生观察并讨论。
2. 知识讲解- 讲解醇和酚的概念及化学结构和命名方法；- 着重介绍醇和酚的性质，如溶解性、燃烧性等。
3. 实验操作- 进行醇和酚的实验，观察其性质；- 强调实验安全，让学生掌握正确的实验操作方法。
4. 拓展应用- 分组讨论醇和酚在生活中的应用，并展示给全班；- 引导学生思考如何利用醇和酚解决环境问题。
5. 总结反思- 回顾本节课的重点知识，让学生做思维导图或总结表；- 引导学生思考实验过程中出现的问题及解决方法。
四、课后作业：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成课堂练习，巩固所学知识；3. 思考醇和酚在生活中的应用，并写出相关应用情景。
五、教学反思：本节课通过实验操作和案例分析，让学生更加深入理解醇和酚的性质及应用。
同时，通过提出问题和引导讨论，激发学生的思考能力和创新能力。
希望能够激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的实验技能和思考能力。
高中化学选修5第三章醇与酚导学案(第1课时)
第三章第一节《醇酚》导学案(第1课时)一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的分类分类的依据：1.按所含羟基的数目，可分为：2、根据羟基所连的种类，可分为：二、饱和一元醇的命名（1）选主链：选含为主链，根据C原子数称某醇；（2）编号：从最近的一端起编号；（3）写名称：取代基位置----取代基名称----羟基位置----母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。
）给以下醇命名： (CH3)2CHCH2OH CH3CH2CH(OH)CH3 (CH3)2CHCH2C(OH)(CH3)CH2CH3三、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有：（1）碳链异构（2）羟基的位置异构（3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构写出C4H10O的所有同分异构体：一、乙醇的结构：分子式：结构简式：结构式：电子式：三、乙醇的化学性质：1、与金属Na的反应：化学方程式：现象：结论：乙醇中羟基上的H与水中的H谁活泼？2、消去反应（乙醇制乙烯）：化学方程式：【几个问题】（1）、放入几片碎瓷片作用是什么？（2）、浓硫酸的作用是什么？（3）、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？（4）、温度计的位置？（5）、为什么要使液体温度迅速升到170℃？（6）、混合液颜色如何变化？为什么？（7）、有何杂质气体？如何除去？（8）、为何可用排水集气法收集？【知识拓展】：（1）、溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？（2）、所有的醇都能发生消去反应吗？举例说明。
（3）、阅读课本51页资料卡，比较乙醇在140℃和170℃反应时二者断键有什么不同。
3、取代反应：制取溴乙烷的反应方程式：4、氧化反应:（1）燃烧：方程式：（2）催化氧化：方程式：有机物的氧化反应、还原反应的含义：氧化反应：有机物分子中失去或加入的反应；还原反应：有机物分子中加入或失去的反应；思考：当醇被氧气催化氧化时的规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成。
安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》有机化合物的合成学案
安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》学案：有机化合物的合成课标解读知识再现1. 有机合成路线的设计<1> 有机合成路线设计的一般程序2．碳骨架的构建<1> 碳链增长的途径a. 卤代烃与NaCN 、炔钠、苯的取代R —X + NaCN △ R —CN + H 2O + H +△ CH 3C CH + Na 液氨 CH 3CH 2X + CH 3C CNa+ CH —CH 3b. 醛酮与HCN 、格氏试剂加成 OHR + HCN R —CH —CN + H 2O + H +CH 3— Cl—CHO△ R + R 1MgI H +/H 2Oc. 羟醛缩合CH 3CHO + CH 3CHO OH -CH 3—CH —CH 2CHO △ OH<2> 减短碳链a. 烯烃、炔烃的氧化RR-CH=CH 2 KMnO4/H+ KMnO4/H+R 1b. 羧酸或其盐脱羧CH 3COONa + NaOH3. 官能团的引入与转化<1> 引入碳碳双键，通过加成、消去、羟醛缩合等a CH 3CH 2CH 2OH 浓H 2SO 4 170℃b CH CH + HCl 催化剂OHc CH 3CH 2Br NaOH/C2H 5OH d HCHO + CH 3CHO OH -CH 2-CH 2CHO △<2> 引入卤原子，通过取代、加成反应等a CH 4 + Cl 2 光 + Br 2 Feb CH 3—CH=CH 2 + Cl 2 催化剂c CH 3CH 2OH + HBr H +△d CH 3CH 2CH=CH 2 + Cl 2 500-600℃<3> 引入羟基，通过加成、取代反应等a CH 2=CH 2 + H 2O 催化剂△b CH 3CH 2Cl + H 2O NaOHc CH 3CHO + H 2 Ni<4> 引入羰基或醛基，通过醇或烯烃的氧化等a CH 3CH 2OH + O 2 Cu △b CH 3CHCH 3 + O 2 Cu△—CHO CH=CH-R △CH 3 OHc CH 3—C=CH —CH 3 KMnO 4/H +<5> 引入羧基，通过氧化、取代反应等a CH 3CHO + O 2 催化剂b CH 3CHO + C u(O H )2 △c KMnO 4/H +d CH 3COOCH 2—2O H +e CH 3CH 2Br + NaCN △ CH 3CH 2CN + H 2O + H +典题解悟：知识点一 碳骨架的构建例1. 以丙酮.甲醇为原料，以氢氰酸。
《醇和酚》 学历案
《醇和酚》学历案一、学习目标1、了解醇和酚的定义、分类和结构特点。
2、掌握醇和酚的物理性质和化学性质。
3、学会醇和酚的鉴别方法。
4、理解醇和酚在生活和工业中的应用。
二、学习重难点1、重点（1）醇和酚的结构特点与化学性质的关系。
（2）醇的氧化反应、消去反应，酚的酸性和取代反应。
2、难点（1）醇的消去反应机理。
（2）酚的结构对其化学性质的影响。
三、知识链接1、烃的衍生物的概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2、官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
四、学习过程（一）醇的定义、分类和结构1、醇的定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代形成的化合物。
2、醇的分类（1）根据羟基所连碳原子的类型，醇可分为伯醇（1°醇）、仲醇（2°醇）和叔醇（3°醇）。
例如：乙醇（CH3CH2OH）属于伯醇，异丙醇（CH3CH(OH)CH3）属于仲醇，叔丁醇(（CH3)3COH)属于叔醇。
（2）根据醇分子中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
常见的一元醇有甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）等；二元醇有乙二醇（HOCH2CH2OH）；多元醇有丙三醇（HOCH2CH(OH)CH2OH）。
3、醇的结构醇的官能团是羟基（—OH），羟基中的氧原子为 sp3 杂化，其中有两对孤电子对，使得醇分子中的氧原子具有较强的电负性，能够吸引氢原子上的电子，从而使醇分子具有一定的极性。
（二）醇的物理性质1、状态C1-C4 的醇为液态，C5-C11 的醇为油状液体，C12 以上的醇为固体。
2、溶解性低级醇（如甲醇、乙醇、丙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
这是因为醇分子中的烃基增大，烃基是疏水基团，对醇的水溶性产生影响。
3、沸点醇的沸点比相对分子质量相近的烃和卤代烃要高。
这是因为醇分子间存在氢键，增强了分子间的作用力，使沸点升高。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点34 醇、酚
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习考点34 醇、酚1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质；4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途；5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。
烃的衍生物：烃分子中的H被其它原子或原子团代替所得物质。
根据官能团的种类可分为：一、醇、酚的定义：（注意它们的区别）醇：酚：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名CH2OH CH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。
思考：写出C4H10O的同分异构体。
4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。
⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。
5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。
因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。
置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。
③取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：三、酚类1、酚类知识：⑴代表物：苯酚⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性：⑴色、态、味：⑵熔沸点：43℃（保存，使用）⑶溶解性：⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm－33、结构特点：⑴苯环与—OH互相影响苯环对—OH的影响：C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性，显色—OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强——取代⑵苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。
高中化学 醇和酚 醇 学案1
醇学习目标：1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
3．初步掌握根据结构分析性质的一般方法。
4．理解和掌握醇的化学性质。
重点、难点：醇的化学性质教学内容一、醇1．定义：烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。
2．酚：芳香烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。
注意：①醇的官能团为 ，酚的官能团为 。
②醇中醇羟基所连的位置为 ，酚中酚羟基所连的位置为 。
3．醇的用途：醇在人类的生产、生活中有着重要的应用，如用作溶剂、燃料、消毒剂以及有机合成原料等。
4醇 如：CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 等。
OH 。
CH 2－CH 2－OH－CH 2－OH 醇 如：CH 3CH 2OH醇醇5．醇的命名⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。
⑵系统命名法：以 为例。
步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号；③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。
那么上述有机物的系统命名为： 。
醇 OH CH 2OH CH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3OH6．常见的醇的性质及用途⑴甲醇：又称，俗名，甲醇是组成醇。
甲醇是的液体，沸点较低，毒性，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。
用途：重要的化工原料、燃料。
⑵乙醇：俗称，是酒类的主要成分。
它是液体；密度比水；沸点；挥发性；水溶性；能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
市售酒精即工业酒精浓度为，检验酒精中是否含水可用的试剂为，现象是；用工业酒精制取无水乙醇需参加蒸馏。
用途：有机溶剂、造酒、燃料、消毒剂。
⑶乙二醇：乙二醇是的液体，熔点，沸点，水溶性，能显著降低水的凝固点。
用途：汽车发动机的防冻液、合成涤纶的主要原料。
⑷丙三醇：丙三醇俗称，是液体，沸点，水溶性，具有很强的吸水能力。
高中化学【醇 酚】学案
第三章第1节醇酚（第1课时）[考纲要求]1、通过观察，掌握醇与酚的区别；了解醇的一般物理性质和用途2、掌握乙醇的化学性质及发生化学反应时断裂的化学键的部位3、理解有机反应条件对反应的重要影响。
[学案导学]一、醇的分类、命名及几种常见物质的物理性质【注意】醇和酚的定义醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
1、醇的分类按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇）2、饱和一元醇的通式3、饱和一元醇的命名CH3CHCH3OH CH3CHCH2CH2CHCH2CH3CH3CH2OH自己总结出命名原则。
4、几种常见的醇甲醇俗称________，液体，有。
乙二醇结构简式__________能和水以任意比混溶，是汽车发动机的主要成分。
丙三醇的结构简式__________能和水以任意比混溶，具有很强的吸水性。
5、醇的物理性质醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
并且随着碳原子数的增多而升高。
这主要是因为醇分子之间及醇与水之间存在的原因。
低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水以任意比混溶。
多元醇的溶解性二、乙醇的结构乙醇分子式___________，结构式__________________，共有_________种不同的氢原子。
三、乙醇的化学性质1、羟基的反应a.、与氢卤酸的取代反应氢溴酸与乙醇的反应：b、消去反应：化学方程式为：__________________________________________【思考】：是不是所有的醇都能发生消去反应？醇发生消去反应的条件是什么？如能发生消去反应，醇应具备什么条件？c、乙醇的分子间脱水若上述实验中温度不能迅速上升到170℃，主要生成乙醚，化学反应：___________________________________ 该反应的反应类型为2、羟基中的氢的反应a、与活泼金属的反应化学方程式：__________________________________乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈结论：b、与羧酸的反应化学方程式为_____________________________________3、醇的氧化(催化氧化) 化学方程式___________________________________【思考1】：是不是所有的醇都能催化氧化？________________。
高中化学《醇和酚》优质课教学设计、教案
)官能团与有机化学反应 烃的衍生物——醇教学设计一、 教学目标：知识与技能 ： 了解醇的物理性质和用途能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名掌握醇的化学性质过程与方法： 形成利用有机化合物结构推测性质的思路和意识。
情感态度与价值观： 通过对有机反应类型的学习， 体会有机化学在生产生活中的巨大作用。
二、教学重难点及其突破法1、系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名2、掌握醇的化学性质3、突破法： 多媒体投影，看实验视频等手段和教师讲评相结合。
三、教具准备 [器材]： 有机物的结构模型 多媒体投影设备。
四、教学过程【知识梳理】一、醇的概述及物理性质 1. 醇的概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物， 其官能团的结构简式为 —OH 。
2. 醇的分类(1) 根据醇分子中羟基的数目，醇可分为 ①一元醇：如甲醇 CH 3OH 、苯甲醇()②二元醇：如乙二醇( ③多元醇：如丙三醇()(2) 根据醇分子中烃基是否饱和，醇可分为①饱和醇：如 CH 3OH 、②不饱和醇：如 3. 通式(1) 烷烃的通式为 C n H 2n ＋ 2， 则饱和一元醇的通式为 C n H 2n ＋ 1OH(n ≥1)， 饱和多元醇的通式为 C n H 2n ＋2O m 。
(2) 单烯烃的通式为 C n H 2n (n ≥2)，则相应一元醇的通式为 C n H 2n O(n ≥3)。
(3) 苯的同系物的通式为 C n H 2n －6(n ≥7)，则相应一元醇的通式为 C n H 2n －6O(n ≥7)。
4. 命名5. 醇的物理性质 (1) 沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃； ②饱和一元醇随碳原子数的增加，沸点逐渐增大。
(2) 溶解性①甲醇、乙二醇、丙三醇等低级醇能与水以任意比互溶；②含羟基较多的醇在水中溶解度较大。
随着烃基的增多，醇的水溶性明显降低。
C 4 以下的醇可与水混溶， C 4～C 11 的醇部分溶于水， C 12 以上的醇难溶于水。
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安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》学案：醇和酚学案 1,2唐光跃知识点1：醇的结构①乙醇的分子式为：结构简式为：结构式为：②醇类的官能团是：醇类的结构特点是：醇分子的官能团之间可相互作用而形成。
典题解悟［例1］2001年9月1日将执行国家食品卫生标准，规定酱油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含－C－OH结构）共有（）ClA.2种B.3种C.4种D.5种解析：3－氯丙醇由于－OH和－Cl的位置引起的异构体应有以下4种：（1）CHCH2CH3 （2）CH2CHCH3（3）CH2CH2CH2（4）CH2CHCH3Cl Cl Cl其中（1）不符合题意答案：B变形题1.已知维生素A的结构简式如下：CH3(CH＝CH－C CH)2CH2OH 关于它的说法正确是（）A.维生素A是一种酚B.维生素A的分子种含有三个双键C.维生素A的分子式为C20H30OD.维生素A是一种难溶于水的不饱和脂肪醇2.甘油和甲苯的混合物中碳的质量分数为41.3%，则混合物中氧的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%3.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05molH2C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水答案：1.CD 2.C 3.B解析：1.醇与酚的区别关键搞清楚－OH所连的C原子，苯环碳为酚，其它碳为醇。
计算有机物的分子式分三步：一数碳原子；二数不饱和度；三数杂原子（碳氢以外的原子）。
有机物的溶解性，分子中含亲水基（－OH、－NH2、－COOH等）越多，溶解度越大，含憎水基（如烃基）越大，溶解度越小；2.关键是甘油与甲苯具有相同的分子量和含氢量。
知识点2：醇的分类和命名①醇的分类按官能团的个数分为：、、按烃基的碳原子级数分为：、、按烃基的种类分为：、、②醇的命名：选取包含所有羟基的最长碳链作主链称某醇；从离羟基最近一端开始编号，并用阿拉伯数字标明羟基所处的位置。
典题解悟例2.给下列醇命名①CH2CH2CH2CHCH3②(CH3)3CCH2OH3OH③CH3CH2CH2CHOH CH3CCH3CH3 C2 5答案：①2－已醇②2，2一二甲基－1－丙醇③2－戊醇④2－甲基－2－丁醇变形题：CH31.某有机物的结构可表示为CH－CH－CH3，该有机物应命名为（）OH CH2CH3A.1－甲基－2－乙基－1－丙醇B.3－甲基－2－戊醇C.1,2一二甲基－1－丁醇D.3,4一二甲基－4－丁醇2．分子式为C5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数目为4的同分异构体数目为n，则m、n均正确的是（）（一个C上不能连两个－OH）A．1，6 B．2，7 C．2，6 D．1，7答案：1．B 2．C知识点3：醇的物理性质①乙醇俗称，的液体，具有味，能与水以任意比例互溶。
是一种优良的。
②饱和一元醇的熔、沸点随碳原子数的增多而，碳原子数大于12为碳原子数低于12的醇为，其中碳原子数在4以下的可以与水以任意比例互溶，饱和一元醇的溶解性随碳原子数的增多而。
典题解悟［例3］用工业酒精制备无水乙醇的方法是（）A．加入浓H2SO4，加热蒸馏B．加入新制CaO，过滤C．加入新制CaO，加热蒸馏D．加入无水CuSO4，过滤解析：加入浓H2SO4蒸馏会引起许多反应发生，不会蒸得乙醇，加入CaO应蒸馏而不应过滤，因乙醇是种优良的溶剂会溶解部分Ca(OH)2，CuSO4吸水能力有限，常用作乙醇含水不含水的检验。
答案：C变形题：1．2001年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．CH2CHCH2B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOHOH OH OH答案：B知识点4：醇的化学性质（1）取代反应醇在发生取代反应时以断或为主。
以乙醇为例标出发生取代反应的部位。
①断O－H乙醇与活泼金属（如Na）反应：O乙醇与羧酸（如CH3C OH）反应（或含氧无机酸，如H18O－NO2H18O－SO3H）②断C－OH乙醇与HX（如HBr）反应：③断C－OH或O－H组合：乙醇在140℃时分子间脱水：（2）消去反应①醇在发生消去反应时，断和β－H，没有β－H的醇不能发生消去反应，（如CH3OH (CH3)3CCH2OH）乙醇170℃消去反应方程式：②乙醇消去反应实验：将乙醇、浓H2SO4按体积混合，加入，迅速升温至℃，用法收集生成的乙烯。
（3）氧化反应①乙醇的燃烧热为kJ·mol－1写出乙醇燃烧的热化学方程式②催化氧化（Cu或Ag作催化剂）含有α－H的醇可以被氧化成醛或酮，如（乙醇）不含α－H的醇，则不能被催化氧化典题解悟［例4］乙醇的分子结构为H －C －C －O －H，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是（ ） A ．与钠或含氧酸反应时断裂①键键B ．发生分子间脱水时断裂①键或②键C ．与氢卤酸发生取代反应时断裂②键D ．发生催化脱氢反应时断裂③④键答案：D解析：乙醇的化学性质体现在其分子结构上，单独断一个键在官能团上的①或②，或组合断键，①③脱氢、②④消去。
变形题1．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是（ ） A ．甲醇B ．乙醇C ．乙二醇D ．丙三醇2．用浓H 2SO 4分别跟分子式为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇组成的混合液反应，可能得到的醚的种类有（ ） A ．四种B ．五种C ．六种D ．七种3．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ） A ．2－丁醇 B ．2－甲基－2－丙醇C ．1－丁醇D ．2－甲基－2－丁醇4．已知醇A （C 5H 12O ）可以被氧化为醛B （C 5H 10O ），则醇A 的结构可能有（ ） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种答案：1. D 2. C 3. BC 4. BH H HH ④→② ↓ ①↓←③知识点5：乙醇的制法①由乙醛和H2加成反应：②由溴乙烷水解，反应式为：③乙酸乙酯水解，反应式为：④乙烯水化法：⑤发酵法：典题解悟［例5］随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。
科学家预言，未来最理想的能源是绿色植物，即将植物的秸杆（主要成份是纤维素）用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
（1）写出绿色植物的秸杆转化为乙醇的化学方程式：①②（2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其它有机物，以乙醇为起始原料的转化关系图如下：请在方框中填上相应物质的结构简式。
（3）写出上面转化关系图中由CH2OHCH2OH→C4H4O4的化学方程式。
解析：无论醇和酸的结构多复杂，我们都可以通过最简单的乙酸和乙醇的酯化反应类推，这是学生必须具备的学习潜能和素质，要制备C 4H 4O 4环状酯，它应含有两个－－O －，余下两个－CH 2－原子团，所以必须通过乙二醇与乙二酸，发生酯化 反应制得。
答案：（1）(C 6H 10O 5)n +nH 2O催化剂nC 6H 12O 6（2）C 6H 12O 6催化剂2CH 3CH 2OH+2CO 2（3）CH 2=CH 2；CHO COOH CHO COOH（3） ＋＋ 2H 2O醇和酚学案（二） 武城二中 徐学强课标解读 OCH 2OH CH 2OH COOH COOH COOCH 2COOCH 2知识点一 酚的结构与物理性质①苯酚俗称 分子式为 结构简式 官能团名称 酚类的结构特点②苯酚是有 的 晶体，熔点为43℃，暴露在空气中因部分被 而呈 ，常温下苯酚在水中 ，温度高于 时，能与水互溶。
苯酚可用做 ，如果不慎沾到皮肤上，应用 清洗。
典题解悟：例1．下列物质中，与苯酚互为同系物的是（ ）解题思路：同系物必须首先要结构相似，苯酚的同系物则应是—OH 与苯环直接相连，满足此条件的 只有C 选项的干个CH 2 原子团，比苯酚多一个CH 2 ，所以为苯酚的同系物。
答案：C 变形题：1 ）A. CH 3CH 2—2．分子式为C 7H 8O 的同分异构体中，属于芳香醇的有，属于酚的有 。
答案：1.BD2.A ；BCD知识点二 酚的化学性质 ①苯环对羟基影响由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易 ，能在水溶液中发生微弱电离，其方程式为 ，由于电离生成的H +浓度很小，不能使 变色。
向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH 溶液，现象是 ，反应方程式为 ，这一反应事实显示了苯酚有A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHOH3 C CH 2 OHD OH 3OH3 OH3CH 2— CH 3CH 2OH OH 3OH 3OH3性。
向苯酚钠溶液中通CO2气体，现象是，这一反应证明苯酚的酸性比碳酸，比反应的化学方程式为。
典题解悟例2．盛过苯酚的试管如何洗涤？解析：利用苯酚的酸性，用碱液洗涤。
例3．苯酚能否与NaCO3 溶液反应？解析：因为苯酚的电离程度大于HCO3—的电离程度，反应方程式为：变形题：3．某有机物的结构简式为；Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：24．把过量的CO2气体通入到下列物质，不变混浊的是（）A．C a(O H)2B C．Na[Al(OH)4] D．Na2SiO3答案：3. B 4. A②羟基对苯环的影响a. 向盛有苯酚稀溶液的试管中加入浓溴水，现象是，反应的化学方程式为此反应可用于。
在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的性质活泼，容易被其他的取代。
b. 苯酚温FeCl3溶液呈，称为苯酚的显色反应因而这一反应可用来c. 苯酚分子中的苯环受的影响而活化，表现为苯酚能与甲醛发生反应，生成。
其反应方程式。
典题解悟例4．下列说法正确是（）A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
B．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个—CH2—原子团，因而它们互为同系物。
C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色。
D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。
解析：C项正确，A项最易混淆，因苯与溴反应必须是液溴。
苯酚与溴水就可反应。
B OH+Na2CO3ONa+NaHCO32COOH2OH22OH11 项是关于同系物的概念，首先必须是结构相似的前提之下。
D 项，羟基苯环上氢的影响，使邻对位上氢激活，但不是5个氢原子。
例5．白藜芦醇 HO —CH=CH —1mol 该化 合物起反应的Br 2和H 2的最大用量是（ ）A ．1mol ，1molB ．3.5mol ，7molC ．3.5mol ，6molD ．6mol ，7mol解析：从结构式，看出分子中有一个 C2个苯环，因此催化加氢时最多可以与7mol H 2反应；由于处于酚羟基邻对位的氢原子有5个，可以与5mol Br 2反应生成溴代物，再加上1个 C ，可以加成1mol Br 2，因此共与6mol Br 2发生反应。