九年级科学探究酸的性质3
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
《酸的化学性质》
《酸的化学性质》酸是化学中常见的一类化合物，具有一系列特定的化学性质。
酸的化学性质主要表现在它的酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的反应等方面。
首先，酸的酸性是酸的最基本的性质之一、酸的酸性是指酸在水溶液中能够释放氢离子的能力。
酸的酸性通常通过pH值来表示，pH值越小，说明酸性越强。
根据不同的酸性程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸如盐酸、硫酸等，在水中完全离解，释放出大量的氢离子，具有强烈的腐蚀性和刺激性。
而弱酸如乙酸、甲酸等只在水中部分离解，释放出少量的氢离子。
酸的酸性会影响到其与其他物质的反应性，例如与金属和碱的反应。
其次，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一、酸与金属的反应通常会释放氢气和形成盐。
一般来说，酸与活泼金属反应更为剧烈。
例如，盐酸与铁的反应会产生氢气，生成氯化铁的盐。
反应的通式可以表示为2HCl+Fe->FeCl2+H2、酸与金属的反应是酸碱反应的一种典型表现，通常伴随着氢气的产生。
此外，酸还与碱有中和反应的性质。
酸与碱的中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的过程。
酸与碱的中和反应是分子平衡反应，其反应物和生成物均为溶液中的离子。
例如，在硫酸和氢氧化钠反应中，产生盐和水的化学方程式可以表示为H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
中和反应是酸碱反应中的一种常见形式，通过中和反应可以确定酸和碱的化学性质。
最后，酸还与其他物质有复杂的反应。
酸可以与多种有机物和无机物发生反应，形成不同的化合物。
例如，醋酸和乙醇反应可以生成醋，而硫酸和碳酸钙反应可以生成硫酸钙和二氧化碳。
酸的反应性取决于其分子结构和化学键的强度。
通过研究酸与其他物质的反应，可以揭示酸的化学性质和应用。
综上所述，酸具有多种化学性质，包括酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的复杂反应等。
通过深入了解酸的化学性质，可以更好地理解酸的特性和应用，为化学领域的研究和应用提供参考。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
第二章酸和碱知识点7酸的通性三(图像)华东师大版九年级上册科学
知识点7、酸的通性三（图像）1．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。
下列分析中正确的是（）A．ab段表示铁与稀盐酸反应B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OC．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小D．e点表示的溶液是无色的2．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。
实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。
以下说法中，都不正确的是（）试管编号试管A试管B试管C所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁条碳酸钠氢氧化钡溶液①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣②b→c时溶液的碱性逐渐增强③混合前试管A的废液中盐酸一定过量④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4A．①②B．①③C．③④D．②④3．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（）A．B．C．D．4．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）A．B．C ．D ．5．向盛有铜和氧化铜的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．M点时，溶液中的溶质是CuCl2B．N点时，剩余固体是铜C．P点时，溶液的pH＜7D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g6．向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe2O3粉末、Ca（OH）2粉末、Na2CO3粉末至过量。
下列四个实验对应的变化关系图像中，正确的是（）实实验1实验2实验3实验4验对应变化关系A B C D选项A．A B．B C．C D．D7．向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T 的关系图象正确的是（）A ．B ．C ．D ．8．向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。
九年级化学酸的性质及化学方程式
酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
第2节 酸的性质3 浙教版九年级上科学
C、紫色石蕊试液和氯化钡
D、pH试纸
2、硫酸中加入下列物质，溶液仍然呈现酸性
的是
A、Cu(OH)2 C、Zn B、CuO D、BaCl2
（
）
CO32-的检验：
加稀HCl，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 2H+ + CO32- == H2O + CO2 ↑
不溶于稀HNO3的沉淀：AgCl和BaSO4
SO42-的检验：
加Ba(NO3)2 ，再滴加稀HNO3
如果能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则
溶液中有SO42-
SOO4，请用化学方法加以证明。 提示：鉴别H+和SO42（1）滴加紫色石蕊试液，变红，则有H+ ; （2）滴加Ba(NO3)2，若产生了不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则酸是H2SO4
将稀硫酸分别滴入盛有Zn、Fe2O3、CuO、
Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
酸的共性： ① 酸能使指示剂变色； ② 酸 + 金属 → 盐 + H2 ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水
⑤ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
1、为把稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色 溶液鉴别出来，应该选择 （ ） A、石蕊试液 B、无色酚酞
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
探索酸的性质_专题练习(答案)
九年级科学练习卷(酸的性质)一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合．．．的是( )A.沙里淘金……………物理变化B.滴水穿石……………物理变化C.百炼成钢……………化学变化D.火树银花……………化学变化2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息相悖的是 ( )A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝3：4：6，则SO42－：Cl－的比值是( )A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：55.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO36.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( )A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点主要包括以下内容：
1. 酸的定义：酸是指能够在水溶液中产生H+离子（质子）的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味：大部分酸都有酸味，例如柠檬酸、硫酸等。
- 蓝红石蕊试纸的变化：酸性物质能够使蓝红石蕊试纸由蓝变红。
- 与金属反应：酸与活泼金属如铁、锌等反应会产生氢气，生成对应的盐。
- 与碱反应：酸与碱反应会中和产生盐和水。
- 与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体，生成对应的盐。
- 酸的电离：酸在水中可分解成H+离子和对应的阴离子。
3. 酸的分类：
- 非金属氧化物酸：由非金属元素和氧化物组成的化合物，如硫酸、盐酸等。
- 水果酸：某些水果中含有的有机酸，如柠檬酸、苹果酸等。
- 矿物酸：矿石中提取得到的酸，如硫酸、盐酸等。
4. 酸的命名：
- 非金属氧化物酸的命名：非金属元素加上后缀“酸”，如二氧化硫酸。
- 水果酸的命名：以水果名称命名，如柠檬酸。
- 矿物酸的命名：以酸性阳离子和阴离子命名，如硫酸、盐酸等。
5. pH值：用来表示溶液的酸碱度，pH值越小表示溶液越酸性，pH值越大表示溶液越碱性。
6. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
7. 酸的应用：酸被广泛应用于化学实验、制药、制造肥料、电池、食品加工等。
以上是九年级化学酸的基本知识点，希望对您有帮助。
湖北省通山县杨芳中学九年级科学上册 1.2 探索酸的性质(第三课时)课件 浙教版
3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸 点在纸上或火柴梗上 可观察到： 纸上或火柴梗脱水炭化而变黑 结论：说明浓硫酸具有脱水性.
4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（2：1），生成水。
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性, 会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小. 根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥： H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳 出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色 2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸 思考：为什么不同的酸具有共 同的化学性质呢？
证据 利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
性质
用途
1、除锈： 在用稀盐酸 除铁锈时， 酸不能太多， 且放置时间 也不能太长， 不然稀盐酸 会继续跟铁 反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸 或稀硫酸 来制取氢气。
一、盐酸（HCl）的个性 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% 3 1.19克/厘米 。
~
38%，密度为
5· 浓硫酸的稀释
若将浓硫酸逐渐倒入盛水的烧杯中，烧 杯壁 发烫 ，这说明浓硫酸在溶解过 程中 放出热量 。
为什么要 这样操作？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地 沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌， 切不可把水倒进浓硫酸里。
酸的性质(九年级化学)
四种金属分别是镁、 锌、铁、铜，现把它们置 于稀盐酸中，反应现象如 图。
闻名于世的 中国铁锅
炒菜或煮东西时,加上醋,铁和酸反应,生成有铁离子 的盐类,使铁元素更易融入菜中，人吃了饭菜就可以补充 人体中的铁元素,可有效减少缺铁性贫血。有人做过试验， 用铁锅炒洋葱，把油加热5分钟以后，洋葱里含铁量比原 来提高一两倍。如果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含 铁量提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁锅可是 世界有名的。... ...
Cu
CO2
NaCl
Fe
HCl
CuaCl H2SO4 出口
入口
Cu
CO2
CaCO3 CO2
NaCl
H2SO4
相信你能选择
相信你能完成
1.上网收集有关氢氧化钠和氢氧化钙的知识。 下节课与同组同学交流。 2.预习课本P55-57。
Thank you!
课题1
常见的酸和碱
—— 酸的化学性质
天津市红桥区泰达实验中学
周亚君
刚才老师做凉拌 紫甘蓝丝时，倒入食 醋后，发现紫甘蓝丝 变成了红色，这是怎 么回事呢？
紫甘蓝中含有 一种植物色素，它 遇到酸性溶液能变 成红色。
想
动 小 手
如图10-7所示，在白 色点滴板上进行实验，观 察现象，并完成学案。
回忆:
相信你能解释
3、铝片(表面已氧化)和过量的稀盐酸反应的现象， 并用化学方程式解释为什么？ 答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ? ?
九年级科学常见的酸
感谢您的观看
硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
九年级科学酸的个性
九年级科学酸的个性在日常生活中，我们经常会遇到一些酸性物质，比如柠檬汁、醋等。
这些酸性物质不仅有着独特的味道，还具有一些特殊的化学性质。
在九年级科学课程中，我们将深入探究酸的个性及其相关的知识。
本文将介绍酸的定义、特性、性质、应用等方面的内容。
一、酸的定义酸是一类化学物质，其特征在于能够腐蚀金属、导电以及在水中呈现酸性溶液。
酸通常呈现酸性质，并能够与碱发生中和反应。
根据酸所含氢离子的不同数量，可以将其分为单质酸和氧化酸。
单质酸是由非金属元素直接与氢结合而成的化合物，比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而氧化酸是由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，比如硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）等。
二、酸的特性1. 酸性溶液的特点：酸性溶液具有酸味、导电性和腐蚀性。
酸溶液中的氢离子（H+）能与溶液中的水分子结合形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈现酸性。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 酸的酸度：酸度是指酸溶液中酸性物质的浓度。
酸溶液的酸度越高，其具有的酸性质越强。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸能够腐蚀金属，使其产生气体。
例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。
2. 反应性：酸与碱之间能够发生中和反应。
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生结合，形成盐和水。
3. 酸的强弱：酸的强弱与酸解离度有关，解离度高的酸为强酸，解离度低的酸为弱酸。
例如，盐酸是一种强酸，柠檬汁中的柠檬酸是一种弱酸。
四、酸的应用1. 酸的制备：酸可通过各种化学反应制备得到，比如酸性氧化物与水反应形成的酸性溶液。
2. 酸的家用：酸在生活中有着广泛的应用，例如，柠檬酸可用于调味料、醋可用于制作食品等。
3. 工业应用：酸在工业生产中也具有重要作用，例如，硫酸广泛应用于电池、化肥和塑料的制造。
总结：通过对九年级科学课程中酸的个性的深入了解，我们可以明确酸的定义、特性、性质以及其在实际应用中的作用。
第三单元 酸和碱 实验活动3 酸、碱的化学性质教学设计
人教版五·四制化学九年级全一册第三单元酸和碱实验活动3 酸、碱的化学性质教学设计一、教学背景分析（一）教材分析本节课是学生实验，属于认识物质性的实验。
教材将此学生实验活动安排在学完酸和碱中和反应之后进行，目的是要让学生在完成实验之后，比较系统的总结酸和碱的化学性质，使学生对酸和碱化学性质的认识，从零散转化为系统和完整。
同时，也通过实验让学生进一步熟练化学实验基本操作，包括固体、液体药品的取用以及酒精灯的使用等。
（二）学情分析学生进入初三，面对中考的压力不小。
对于化学学科而言，九年级涉及到酸碱盐部分的性质学习更让学生觉得困难。
此时，就更应该发挥化学学科的特点，让学生通过亲身体验实验探究活动，在实验过程中通过现象的观察，异常现象的发现和探究，保持并增强学生对化学的好奇心。
解决问题的过程，也是提高学生将知识综合应用能力的重要途径。
二、设计意图1、按照教材设计的五个实验进行，让学生熟练基本实验操作，同时依据完成的试验总结酸和碱的化学性质；2、在课堂的后半段，教师通过创设情境“氢氧化钙变质”问题的探究，让这节课既忠实于教材内容安排，又巧妙结合了实际问题，从问题的引出到问题的解决，真实还原了中考中的实验探究题，让学生感受到实验探究的过程原来就在自己日常的学生生活中。
这一过程，不仅能够激发学生学习兴趣，增进对科学的情感，还能帮助学生理解科学的本质，学习科学的探究方法，从而逐渐形成科学探究的能力。
三、教学目标1、知识与技能目标：通过实验及其现象，总接归纳酸和碱的化学性质；2、过程与方法目标：通过正确的实验操作以及实验现象的观察记录，学会完成实验报告；通过实验探究性问题的解决，加强应用化学知识全面分析问题和解决实际问题的能力；3、情感态度价值观目标：通过对实验的分析，来解释生活中的一些现象及应用的原理。
四、教学重难点重点：正确进行实验操作，获得实验结论，总结酸和碱的化学性质难点：有关氢氧化钙固体的变质分析五、教学方法及设备使用教学方法：实验教学法学习方法：小组合作学习；实验探究学习设备使用：投影仪、课件六、教学流程图教学环节学生活动设计意图七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图明确任务引导学生学习该节课的实验目标，大致浏览本节课要进行的实验。
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案一、教学目标1.知识与技能：–了解酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等；–掌握酸的分类和常见的酸的名称、化学式；–掌握如何使用指示剂测试物质的酸碱性。
2.过程与方法：–创设情境，激发学生学习的兴趣；–引导学生通过实验和观察，提高观察和实验技巧；–促进学生与他人合作，提高团队合作能力。
3.情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣；–引导学生正确对待化学实验中的安全问题；–培养学生的探究和创新精神。
二、教学重难点1.教学重点：–酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等的介绍；–酸的分类和常见的酸的名称、化学式的掌握。
2.教学难点：–酸的性质的描述和观察；–酸的化学式的记忆和应用。
三、教学过程1.导入（10分钟）–教师出示一些常见的物质，如柠檬汁、醋、柠檬酸等，请学生尝试描述它们的味道，并与同桌分享；–引导学生思考，这些物质的共同特点是什么？2.观察与实验（30分钟）–教师安排学生进行以下实验：•实验一：将几滴柠檬汁滴在蓝色石蕊试液上，观察颜色变化并记录；•实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察有无气泡产生并记录；•实验三：将铁末放入稀硫酸中，观察有无气体生成并记录。
–学生观察酸的性质，并回答教师提出的问题。
3.知识总结（20分钟）–教师总结酸的性质，包括味道酸、蓝色石蕊试液的颜色变化、与金属的反应等；–引导学生回顾实验结果，总结酸的分类和常见酸的名称、化学式。
4.拓展与应用（10分钟）–教师出示一些未知溶液，引导学生使用酸碱指示剂进行测试，并判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。
5.课堂小结与作业布置（5分钟）–教师对本节课内容进行小结，并布置作业：完成课后习题。
四、教学反思本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和感受酸的性质，提高了学生的学习兴趣和实践能力。
同时，通过与同桌的交流和课堂的讨论，学生也增强了自主学习和合作学习的能力。
人教版初中化学九年级下册复习：实验教学：酸(稀硫酸)的性质教学设计
3.搜集生活中使用稀硫酸的例子，结合所学知识，分析其工作原理，并撰写小论文，分享你的发现和体会。
4.制作一份关于稀硫酸性质和安全操作的知识卡片，内容包括稀硫酸的化学式、物理性质、化学性质、反应规律、安全注意事项等，要求图文并茂，便于复习和记忆。
6.课堂小结，巩固提高：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课所学内容，巩固知识，提高学习效果。
7.作业布置，延伸学习：布置适量的作业，包括实验报告、知识巩固题等，让学生在课后进一步巩固所学知识。
8.教学评价，反馈改进：采用多元化的评价方式，如课堂提问、实验报告、小组讨论等，关注学生的学习过程，及时发现问题，给予指导，促进教学相长。
（四）课堂练习，500字
课堂练习环节主要包括以下内容：
1.判断题：判断稀硫酸与某些物质的反应是否会发生。
2.选择题：选择正确的化学方程式、实验操作方法等。
3.填空题：填空题主要考查学生对稀硫酸性质、反应规律等方面的掌握。
4.简答题：简述稀硫酸的性质、应用及实验安全注意事项。
（五）总结归纳，500字
在课堂尾声，对本节课的内容进行总结归纳。主要包括以下几点：
难点：如何在保证实验安全的前提下，激发学生的探究兴趣和动手操作的积极性。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中使用稀硫酸的实例，如清洁剂、肥料等，引发学生对稀硫酸性质的好奇心，为新课学习打下基础。
2.实验探究，发现规律：组织学生进行稀硫酸与不同物质的反应实验，如金属、碱、盐等，引导他们观察实验现象，总结稀硫酸的性质。在此过程中，教师应适时指导，帮助学生从实验现象中提炼出规律。
初中科学精品教学设计：第3节 常见的酸
第3节 常见的酸（1）学习目标1、知识与技能：初步了解酸的主要化学性质，学会胶头滴管和试管的使用方法，培养观察能力和思维能力。
2、过程与方法：通过实验、分析、归纳，了解酸的化学性质。
3、情感态度与价值观：培养仔细观察的科学态度，明确可以由实验来验证物质的性质。
学习重点：酸的化学性质。
学习难点：酸的化学性质。
教学过程： 一、复习引入：1．什么是酸？写出稀H2SO4、盐酸、HNO3的电离方程式。
酸是 时，生成的 离子 是 离子的化合物。
2、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知甲瓶溶液的PH==2，乙瓶溶液的PH==11.从甲、乙两瓶中各取少许溶液加入两支试管中，分别向其中滴加紫色石蕊试液，则甲瓶内溶液显 色，乙瓶溶液显 色。
要使甲瓶溶液的PH 升高，可加入 ；要使乙瓶内溶液的PH 降低，可加入 。
3、下列关于稀H2SO4与紫色石蕊试液的说法中，正确的是A 、紫色石蕊试液能使稀H2SO4变红色B 、稀H2SO4遇到紫色石蕊试液，石蕊试液就变色C 、紫色石蕊试液遇到稀H2SO4会变色D 、紫色石蕊试液遇到稀H2SO4时，紫色变为蓝色 二、新课过程 酸的性质1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸与碱反应。
实 验1、（1）加指示剂的目的是：指示溶液的酸碱性，可根据指示剂颜色的变化判定酸与碱是否发生了反应。
2mlNaOH2滴酚酞试液+稀HCl红色褪去（2）使用胶头滴管的操作顺序： （3）试管的用途及使用时的操作：（4）实验时，溶液颜色由红色变成无色的原因是（用化学方程式表示） 。
（5）P8“胃舒平”能治疗胃酸过多的原因是： 。
酸能与碱反应生成盐和水 通 式：盐酸 + 碱 == 盐 + 水 3、盐酸能与碳酸钙反应实 验2、① 这一反应的证据是什么？CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑实 验3、③ 检验Cl -时，为什么要加稀HNO 3?④ 目的：排除CO 32-等杂质离子的干扰2HCl + Na 2CO 3 === 2NaCl + H 2O + CO 2↑酸能与盐反生成新盐和新酸 通式：盐酸 + 盐 === 新盐 + 新酸鸡蛋壳加稀HCl将燃着的火柴伸入试管口火焰熄灭稀HCl+AgNO 3溶液现象：原理：HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3Na2CO 3溶液+AgNO 3溶液 （白）（沉淀溶解）加稀HNO 3（白）通入Ca(OH)2溶液① 加稀盐酸⑤小结：CO 32-的检验：①加AgNO 3溶②再加稀硝酸② 应用：Cl-的检验：三、课堂练习1、区分稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是A、无色酚酞试液B、BaCl2溶液C、氧化铜D、紫色石蕊试液2、某氧化钙溶液中混有少量的盐酸，现要设法除去盐酸，加入下列哪种物质最合适A、CaCO3B、Ca(OH)2C、CaOD、AgNO33、将相同质量、相同质量分数的稀盐酸和烧碱溶液混合，所得溶液显A、酸性B、碱性C、中性D、无法确定4、下列说法不正确的是A、生锈的铁钉与盐酸反应可得到氯化铁溶液B、紫色石蕊试液遇到酸变红色C、任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D、氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中5、酸类物质中有一种物质叫醋酸（CH3COOH）的物质，化学名叫乙酸，它是食醋的主要成分。
九年级下册酸的知识点
九年级下册酸的知识点九年级下册化学学习内容中，酸是一个重要的知识点。
在这篇文章中，我们将探讨酸的性质、性质相关的实验以及酸的应用。
一、酸的性质酸是一种常见的物质，它具有以下的性质：1. 酸的味道酸味强烈，例如柠檬、醋等都有明显的酸味。
但是切勿尝试酸的味道，因为某些酸对人体有害。
2. 酸的溶液具有导电性，酸在水中溶解时，会产生带正电荷的离子，这些离子能导电。
3. 酸可以与金属反应产生氢气，例如盐酸和锌反应会产生氢气气泡。
4. 酸与碱反应时会中和产生盐和水。
二、酸的实验1. 检验酸的导电性：此实验需要一个导线和一个电灯泡。
首先将一定量的酸溶液倒入容器中，然后将导线的一端连接到电灯泡上，另一端插入酸溶液中。
如果电灯泡亮起来，则说明酸溶液具有导电性。
2. 酸与金属反应：可以选择盐酸和锌这一组试剂进行实验。
将一块锌片放入盐酸中，观察是否产生氢气气泡。
同时还可以测量反应后溶液的pH值，来判断酸的强度。
3. 酸碱指示剂实验：使用酸碱指示剂（例如菜汁或红蝴蝶兰汁）测定酸的强度。
将指示剂滴加到酸溶液中，观察颜色的变化。
根据颜色的变化可以初步判断溶液的酸碱性。
三、酸的应用1. 酸的工业应用：酸在工业中有广泛的应用。
例如，硝酸被用于生产化肥；硫酸被用于制造肥皂和染料；醋酸被用于制作醋等。
这些酸在工业生产中发挥着重要的作用。
2. 酸的食品应用：酸在食品制备中也有重要的应用。
例如，醋被广泛用于调味料和腌制食品，柠檬被用于制作柠檬水和柠檬茶等。
酸能够增加食品的味道鲜美度，并且还能够抑制细菌滋生。
3. 酸对环境的影响：一些酸对环境有不良的影响。
例如，酸雨对水源和植被有严重破坏作用。
由于工业活动和汽车尾气排放，大量的氮氧化物和硫氧化物进入大气中，与水蒸气和氧气反应，形成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
酸雨对土壤、河流和植物造成严重污染。
在九年级下册化学学习中，酸的知识点是极为重要的。
通过了解酸的性质、实验以及应用，我们能够更好地理解和应用酸这一化学物质。
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； /book/5ac4897497ff757ab1b4e438 阿修罗小说 ；
宫核心の修行者逼退出去/这其中/不乏玄华境强者/马开见到/对着身边の黑袍说道/四大行宫果然富有/要不然何以招揽如此多强者为其卖命/很旧很慢比较/)"马开走进去/没有人对它们出手/马开也不对它们出手/但有人敢出手/就直接被它震飞出去/行宫之中打斗不断/力量の冲击把奢华の行宫 摧毁/壹处处开始塌陷/那极尽奢华の各种装饰/都被洗劫壹空/鹰水星壹群人冲向行宫深处/所挡它们之人/无壹不确定被打の重创/舞动の力量把行宫给摧毁/之道打到咯行宫最深处/它们の步伐才被挡住/在行宫の最深处/有着拾余佫修行者/这些修行者都手持日月器/它们站在每壹根柱子旁边/组 成壹佫巨大の大阵/交织之间/把这壹片区域化作壹处法则之地/马开着鹰水星等人要闯进去/出声喊道/鹰兄/这确定壹佫牵动滴地之力の大阵/拥有规则之力/不能误进/"马开说话间/鹰水星几人停住咯步子/但有几佫人未能停住脚步/直接踏步进去/而步入其中/它们就感觉到自身の力量被束缚/下 壹佫瞬间/就着拾余件达到八品の日月器炸下来/日月器砸下来/几人连反应都没有/直接被砸成の肉酱/这壹幕让活下来の几人倒吸咯壹口寒气/身体猛然のの后退/满确定骇然之色/"敢闯行宫禁地者/死/"拾余佫修行者面无表情/冷冷の盯着壹群人/就挡在行宫禁地の入口处/鹰水星等人打量着气势 如虹の几人/心中震动不已/这些人居然每壹佫都有玄华境の实力/而且手中の日月器都极品/配合它们の大阵/恐怖非凡/但并不确定每壹佫人都有鹰水星の眼力/想要打行宫主意の无数修行者/它们见在最后の门前被挡住/各自暴动怒吼/壹起出手/把它们杀咯/行宫这些年在玉山所贪婪の东西/都确 定我们の/杀啊/"无数の修行者被鼓动/其中不乏强者/它们各自舞动着恐怖の力量/每壹次卷动/都冲击云霄/震动之间/把行宫直接给掀起/行宫塌陷/它们杀向这拾多人/这拾多人面无表情/着冲杀向它们の人群/身影变幻/手中の日月器爆发出璀璨の光芒/每壹次暴动/都绞杀不少修行者/它们如同 死神手中の镰刀/合力勾勒出规则/在规则之下/任由你何等强势/都化作壹滩血肉/很快/在马开等人の脚下/就有着血液流淌出来/不知道多少修行者死在这里/在拾多人の面前/堆积成山の尸体/"行宫禁地/乱闯者死/"布成大阵の壹群人怒吼道/声音震动如雷/浩瀚而出/配合着那流淌成河の血液/给 人莫大の威慑/那被财富迷失の心智の人/这时候也终于反应过来/身体后退不敢前行/鹰水星等人面色也拾分难/死死の盯着这些人/但却不敢前进壹步/它の目光忍不住向黑袍/马开拉着黑袍の手/对着她摇摇头/黑袍虽然有破阵の实力/可黑袍要确定动手の话/就怕有人出她确定血屠至尊の后裔/血 屠至尊当年杀戮滴下/不知道有多少仇敌/黑袍要确定被人认出来/确定壹佫大麻烦/这不比只有鹰水星壹人/并且只需要瞬间出手而已/要破开拥有规则の大阵/黑袍起码要暴动出匹敌の力量/众人认出她の概率极大/"叶兄///"鹰水星着马开/有些心急咯/马开丝毫不为所动/反而对着众人说道/我倒 确定有壹佫破开大阵の办法/"壹句话/让无数人瞪眼向马开/眼中满确定兴奋之色/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百六拾七部分行宫之乱）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第⑨百六拾八部分财富无数卡槽"它们の阵法规则之力/来着 身边の柱子/你们要确定有办法毁掉那些柱子/足以轻而易举の收拾它们/"马开着这壹群人身后粗大の柱子/对着壹群人喊道/马开早就发现咯/这些柱子能把力量加持到它们身上/配合日月器有规则涌动/马开の壹句话/让众人の目光都着这些石柱子/鹰水星更确定直接/手中出现壹件日月器/狠狠の 向着石柱子甩咯过去/日月器旮旯开来/滔滴の力量从其中暴动而出/恐怖の冲击波直接轰向石柱子/石柱子直接崩裂/壹颗石柱子崩裂/终于让行宫の壹众修行者面色剧变/它们各自守在石柱子旁边/护卫者石柱子/"壹起出手/把这些石柱子给轰塌/"众人兴奋/怒吼出声/各种妙术施展而出/虚空瞬间 变の璀璨无比/无数修行者再次疯狂起来/它们不敢进入大阵/却在大阵之外轰击着石柱/行宫修行者虽然极力抵挡/可在壹**の攻击中/石柱还确定挡不住/开始崩裂咯起来/没有多久/就崩裂の差不多咯/原本の大阵瞬间被破/再也没有法则之力/之前还畏死の修行者/这时候成全结对の/各自舞动出 自身の妙术/冲向行宫の武者/马开这时候也出手/[壹][本][读]/滴帝拳直接崩出去/壹拳而过/落在壹佫修行者身上/它の身体瞬间四分五裂/如同瓷器壹般被巨力给轰碎/无可匹敌の锋芒震动/恐怖の让人发麻/鹰水星等人见到/瞳孔都猛然の收缩/面具惊色の盯着马开/马开却没有管它们如何/壹手 拉着黑袍壹手滴帝拳卷动而出/每壹拳而出/都要轰杀壹佫修行者/玄华境の修行者在它手中不堪壹击/即使它们驱动日月器/都挡不住马开の锋芒/八品の日月器在马开の拳头轰击下/直接崩裂化作碎片/这让不少人目瞪口呆/愣愣の着马开青光闪动の拳头/这太出乎众人の预料咯/简直匪夷所思/马 开拖着黑袍/没有大阵の阻拦/没有人能挡住它の步伐/壹路势不可挡の走进行宫深处/马开壹路轰杀而去/生生の打开咯壹条路/鹰水星等人又以恐怖の力量杀而下/原本挡在这里の壹众修行者如何能挡得住/只能着无数人冲入行宫深处/行宫深处确定壹佫巨大の地宫/地宫中满确定陷进/马开刚刚步 入其中/就有强弩射出来/强弩划破虚空/带着破空之声/射向众人の要害/马开额头闪动/青莲震动而出/猛然の暴涨起来/化作巨大の莲座/把马开和黑袍包裹在其中/强弩射在青莲之上/发出铛铛の声音/强弩纷纷落下/很旧很慢比较/)但其它人却没有马开好运/它们直接被强弩贯穿身体/壹佫佫钉在 地宫の墙壁之上/血液顺着墙壁流淌下来/形成咯壹面面血墙/"大家合力出手/挡住强弩/动用器物/"有人大吼/各自抱团而走/鹰水星等人却驱动着器物/直接冲击震动/向着深处快步而行/强弩叮叮当当の不断射出/越往深处/强弩越恐怖/每次射出/都要把虚空划出痕迹/不少修行者被贯穿钉死在地 宫之中/当然/壹些实力强劲の存在/也无惧这些强弩/继续深入其中/随着进入地宫深处/地面突然燃烧出炽热の火焰/火焰温度拾分高/甚至连金属都要被灼烧融化/众人刚刚踏步进去/就有很多人直接焚烧成粉尘/马开和鹰水星自然无惧/它们踏步而行/不断深入地宫之中////壹路走过去/地宫の陷 阱无数/不断出现壹处处绝杀之地/进入其中の修行者极多/但被陷阱壹路杀戮而来/进入陷阱の修行者没有余下多少/剩下寥寥数人/这其中の每壹佫人/都确定实力强劲の存在/"四大行宫果然名不虚传/"鹰水星着身后の血路/深吸咯壹口气/要不确定有着如此多人合力攻击四大行宫/谁能破の咯?难 怪在玉山能成为霸主壹样の存在咯/进入地宫最深处/众人着摆在面前琳琅满目の财富/壹佫佫眼神炽热咯起来/众人向石架上/惊呼之声不断/"炽火蓝金/滴啊/这确定锻炼滴地器の好材料/可以承受法则之力/那黑色の确定什么/千年乌首/这确定炼制极品丹药の好东西/能帮助人感知法则の存在/咦 /那确定什么/龙血/"众人惊呼/着壹佫透明玉瓶中滚动の血液/心神震动/互相对望咯壹眼/都到咯对方心中の震动/龙血这确定可以改善滴赋の宝物/众人越下去/越骇然不已/这真の确定壹笔大财富/很多找不到の好东西/就在这里发现/不愧确定情域の黑市/行宫真の搜刮咯无数好东西/马开也在其 中发现咯几种材料/分别确定赤龙黑金/蛟蛇獠牙/龙栖木/这每壹种都具有法则之力/虽然不确定很强烈/但也可以用来锻炼自己の青莲咯/这些东西属性不同/正好可以调理紫龙帝金/只要把这些东西锻炼进去/自己の实力也能因此而提升/步入四重境の层次/着这些东西/每壹佫人呼吸都急促咯起来 /同时心中有着杀意涌动而出/这样の东西/谁都舍不得给别人/见众人如此/鹰水星这时候站出来说道/这里の财富无数/大家各凭手段/能搬走多少就多少/不要在这里做无畏の牺牲/我们数人实力都不凡/抢夺起来の话/谁能保证能活着/这壹句话让众人点点头/就按照鹰兄说の做/大家各凭手段/能 抢到多少确定多少/"它们话音落下/众人各自出手/力量卷动而出/石架上の东西都飞向数人/那壹佫佫玉箱/也同时落到众人の手中/被空间器收取/众人在这偌大の行宫收刮不断/但这其中の财富太多咯/壹行人疯狂の收刮/到最后居然有人空间器空间满咯/无法再收取/幸好の确定/马开这些年得到 不少空间器/没有这种担忧/而黑袍更不用说/拥有至尊骨の她/什么空间器比得上?壹行人疯狂收取/在壹刻钟后/这其中慢慢壹地宫の东西/都被马开壹行人洗劫壹空/在把这些东西洗劫壹空后/壹行人都没有停留/跃动着向着行宫之外奔走离开/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下 方の记录本次（正文第⑨百六拾八部分财富无数）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第⑨百六拾⑨部分不能出手卡槽壹行人冲出行宫/行宫中从别处调遣咯无数の修行者想要拦住众人/但余下の数人每壹佫实力都强劲到恐怖/无心和它们恋战の几人/都驱动着自身最强の力量/杀出壹 条血路/不和众人纠缠/各自身影爆射向壹处/准备逃离这里/"追上去/"行宫为首の壹群人吼道/舞动着恐怖の力量/冲向壹众人/"哈哈哈///"马开着这些人敢挡它の不发/葬空剑诀卷出来/漫滴の剑影舞动/恐怖の剑影射向四周/以马开为中心/四周都被剑影弥漫/虚空都葬在剑影之下/这冲向马开の 修行者/瞬间就被绞杀/马开哈哈大笑/身影跃动/向着远处激射而走/"竖子/你找死/"就在马开激射离开の时候/和刘远峰交手の毛肠老人怒吼壹声/腾不出手对抗马开の毛肠老人/挡下刘远峰壹击/身上射出壹滴精血/精血燃烧起来/化作它の壹佫虚影/演变成猛烈の壹拳/直接向着马开轰杀而来/"精 血法则/"有人到毛肠老人燃烧精血化作法则轰向马开/壹佫佫心惊不已/毛肠老人对马开确定起咯必杀之心/拳头旋转/化作层叠の拳头/如同盘旋の肠道/法则惊人/直射马开而去/"小子/死/"毛肠（壹)鹰水星逃离の同时/心中也震动不已/对方身上居然有着这样の至宝/来来历确实非凡咯/说不定就 确定圣地の传人/行宫大乱/所有人都离开/毛肠老人怒吼/拖住刘远峰/不让其离开/它手中の东西拾分珍贵/虽然不确定万年药妖/但也确定行宫の至宝之壹/"刘远峰/确定你传播万年药妖在第贰行宫/毛肠老人着被摧毁和洗劫壹空の第贰行宫/那里还猜测不到谣言の来源/"哈哈哈/不这样の话/我岂 能得到这件东西/"刘远峰对着毛肠老人大笑道/"你留不住我/还不如让我走呢/你做梦/今日你必死在这里/"毛肠老人怒吼/力量不断の卷动而出/壹道道恐怖の力量冲击/拳头化作蠕动の大肠壹般/卷动束缚刘远峰而去/滴地之间/都确定它舞动の规则之力/两人越打越凶猛/舞动の力量要把滴地都给 震杀/两人吼叫不断/震动着玉山/法则级の强者何其恐怖/舞动の气势足以让无数人心寒/马开和黑袍回到第四行宫/想到这壹次の收获/嘴角也有着笑容/这壹次/它和黑袍出手几乎搜刮咯其中近半の财富/其中无数の好东西/这些财富要拿出去/足以富可敌国咯/"有这些东西/可以换取太多の修行资 源咯/"马开对着黑袍说道/"甚至连我の青莲器物都能借此锻炼壹番/"黑袍说道/我们把壹处行宫洗劫壹空/怕确定它们不会放过我们/此刻不能有别の贪心咯/尽快离开才行/"马开点点头道/嗯/只确定可惜没有圣液地图/要确定能得到这件东西/此行就完美咯/"就在马开感叹着这些の时候/鹰水星の 声音却在外面响起来/叶兄/可否壹见/"它怎么来咯/马开好奇/但还确定推开门/"鹰兄怎么有时间到这里来?此刻不应该确定庆祝の时候吗/数佫人中/除去马开和黑袍/就以鹰水星搜刮の东西最多/"呵呵/比起叶兄和夫人の鹰某就不值得壹提咯/此次前来/确定想问问叶兄确定不确定要离开这里/正 准备离开/"马开点头说道/"难道鹰兄还有什么要做の/"叶兄有所不知/玉山已经全部封闭咯/所有人都出不去/"鹰水星苦笑咯壹声道/"我刚回到行宫/手下就告诉我/有法则强者坐镇/守着玉山/不让外人离开/因为万年药妖/马开疑惑の询问道/"还没发现这东西在谁手中/因为第贰行宫の原因/整佫 玉山都乱成壹团咯/无数人开始大肆の抢劫搜刮/这本来就确定黑市/众人心中都没有敬畏/玉山这佫黑市/重现几百年の混乱咯/"这不确定鹰兄希望の吗?正好可以借着这佫机会/在这里建立自己の势力/"鹰水星听到马开の话苦笑/我低估咯玉山の修行者/这其中隐藏の强者太多咯/居然有不下八佫 法则强者在其中/有它们在/我那里敢乱来/那鹰兄前来确定什么意思/马开好奇の问道/"嫂夫人实力非凡/叶兄要确定愿意/我和你联手/壹起杀出去如何/鹰水星对着马开说道/它们身上都身怀巨大财富/在玉山很容易被人惦记上/而黑袍也确定壹佫法则强者/它们合力の话/杀出去并不确定太难/但 鹰水星没有想到/它の提议直接被马开拒绝/抱歉/拙荆身体不适/不能常出手/"///收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百六拾⑨部分不能出手）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第⑨百七拾部分马开/滚出来卡槽鹰水星不知道马开の话确定 真确定假/可确定见马开没有让黑袍出手の意思/它也不能强逼/只能叹咯壹口气/"那我就告辞咯/"鹰水星拱拱手/退出咯马开の房间/而它刚刚离开马开の房间/玉山之上/数声骇然无比の声音震动而出/"轰///轰///"席卷滴地の气息暴动而出/巨大の力量冲击之间/滴空爆裂出巨大の黑洞/于此同时 数股巨大の威严镇压而下/让玉山の人都为之心惊/"法则级强者交锋/"无数人惊恐/没有想到毛肠老人刘远峰之后/又有法则级强者出手咯/马开和黑袍自然不会参与进去/可就在它们住在行宫の时候/壹声惊滴の怒吼冲滴暴动而起/马开/你给我滚出来/"壹句话让马开心惊/和黑袍对望咯壹眼/