浙江省诸暨市2019届高三化学上册期中试题1
2019高三上册化学期中试卷及答案精品教育.doc
高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。
但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。
浙江省2019年高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A . 硫酸铵B . 水C . 二氧化碳D . 氧化铜3. （2分）物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A . 氧化铝做耐火材料B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物4. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族5. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：6. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液7. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法中错误的是（）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。
浙江省2019版高三上学期期中化学试卷
浙江省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH32. （2分）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A . 硫酸B . 硫酸铜C . 氯水D . 氯化铜3. （2分） (2016高一上·陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4﹣，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，则还原产物中X的化合价为（）A . 0B . +1C . +3D . +44. （2分） (2017高一上·茂名期中) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸6. （2分） (2016高三上·清远期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A . ⑤③①②④B . ③⑤①②④C . ⑤②③①④D . ④②①③⑤8. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A . K+、Fe2+、NO3－、H+B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C . Na+、H+、Cl－、CO32－D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－9. （2分）下列气体中，只能用排水法收集的是（）A . NOB . NO2C . HClD .10. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（）A . 1：2B . 1：1C . 2：1D . 2：312. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：②＞④＞①＞③D . 质量大小：④＞③＞②＞①13. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 漂白粉有效成分是氯酸钙B . 液氯是纯净物，而氯水是混合物C . 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D . 氯气通入水中能置换出氢气15. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①⑤B . ②④C . ④⑤D . ⑤⑥16. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（）A . 氯化氯B . 溴水C . 氯气D . 碘的酒精溶液17. （2分） (2016高三上·河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A . 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去18. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓19. （2分） (2016高一下·包头期中) 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有COC . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO20. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共2题；共21分)21. （9分） (2018高一下·厦门期末) NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。
上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题 化学
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学试卷说明：诸暨中学学年高三第一学期期中考试化学试题卷可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-4 Fe-56第Ⅰ卷选择题部分（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分．只有一个选项符合要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．下列关于有机物的叙述不正确的是A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应5．下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3―CH=CH―CH3与C3H6一定互为同系物6．下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3?H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
2019高三化学上学期期中质量监测试题
2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届高三上学期期中联考化学试题(附答案)
2018～2019学年度第一学期期中七校联考高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题）（本卷包括18题，1～8题，每题2分；9～18题，每题3分。
每题四个选项中只有一个选项最符合题目要求，共46分）1．下列物质与其用途相符合的是①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④2．下列说法正确的是A．所有物质燃烧必须有氧B．金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭C．不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液D．置换反应中的反应物单质一定是还原剂3．下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物分子中一定含有极性键4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－5．根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO6．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-7．下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 8．N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N0B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N0D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46N0 9．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 211．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Z 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －离子具有相同的电子层结构。
浙江省2019年高三上学期期中化学试卷
浙江省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：23. （2分）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
下列对反应H2（g）＋I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（）A . 该反应是放出能量的反应B . 该反应是吸收能量的反应C . 该反应是氧化还原反应D . I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力6. （2分）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。
浙江省2019版高三上学期化学期中考试试卷
浙江省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 盐碱地保肥能力差C . 一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+ ， SO42﹣， K+ ， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， NO3﹣， SO42﹣C . K+ ， Cl﹣， CO32﹣， Na+D . H+ ， NO3﹣， Na+ ， CO32﹣4. （2分）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法不正确的是（）A . 镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族B . 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C . 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解D . 步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：56. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
浙江省绍兴市诸暨浣纱中学2019年高三化学测试题含解析
浙江省绍兴市诸暨浣纱中学2019年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2参考答案：C略2. 有关结构简式为的烃的下列说法正确的是()A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上参考答案：C略3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 D．能发生加成、取代、消去反应参考答案：D略4. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe参考答案：C5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略6. 向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱,因而不反应D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋参考答案：B略7. 关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定参考答案：D【考点】氮气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B．自然雷电固氮原理是，在放电条件下，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮性质不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C．氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；D．氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程．【解答】解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O2 2NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+5价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D 错误；故选D．【点评】本题考查了氮及其化合物的转变关系，掌握工业上生产硝酸、雷电固氮的原理是解答的关键，注意对氮的固定的概念的掌握，题目难度中等．8. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、ZnB、碳棒C、MnO2D、MnO2和H2O参考答案：D略9. 下列说法不正确的是A. 乙醇和乙醚是同分异构体B. 14C 和16O 含有相同的中子数C. 甲酸和硬脂酸互为同系物D. “纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体参考答案：AA. 乙醇和甲醚是同分异构体，故A错；B. 14C 的中子数为8，16O 的中子数为8，所以14C 和16O 含有相同的中子数是正确的，故B正确；C. 甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是饱和一元酸，故甲酸和硬脂酸互为同系物，故C正确；点睛：此题是‘四同’概念的辨析。
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牌头中学2018学年第一学期期中考试卷高三化学（A卷）可能用到的相对分子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Na:11 Cl:17 Al:13 Fe:56 Cu:64 一:选择题:每题只有一个正确答案,每个2分,共46分.1. 下列说法不正确．．．的是( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水（含NH+4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2. 2018年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是( ) A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是( )A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确．．．的是( )A．Z与W可形成的化合物在5种以上Array B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物5.下列说法不正确的是( )A ．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C ．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D ．在4mL0.1mol ·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1mol ·L -1的NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色6. 氢叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN 3的水溶液呈碱性；②HN 3的固体属于分子晶体；③NaN 3的固体属于离子晶体； ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是 ( )A 、全部B 、②③④C 、①③④D 、①②③7.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ( ) ①②③④⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A ．2HgO 2Hg+O 2↑B ． 2NaCl（熔融）2Na+Cl 2↑ C ． 2MgO （熔融）2Mg+O 2↑ D ． Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 9.下列说法正确的是 ( )∆H 1 ∆H 3 H 2H2(g)+1/2O 2(g)H 2O(g) H 2O(l)① ② ③ ④A ．图①中△H 1=△H 2+△H 3B ．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 2C ．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D ．图④可表示由CO(g)生成CO 2(g)的反应过程和能量关系10．下列说法正确．．的是 （ ） A ．某芳香烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B ．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，则该有机物的分子式一定C n H 2nC ．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚(CH 3OCH 3)也无同分异构体D ．HOCH 2COOH 既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下列说法正确的是 （ ）A ．N A 代表阿伏加德罗常数，1molC 4H 10中含共价键数目为14N A 。
B ．某反应的△H =－88kJ·mol －1，则正反应活化能一定小于88kJ·mol －1。
C ．已知某温度下，K w =l×10－13，若将pH=8的NaOH 溶液与pH=5的H 2SO 4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为11︰9D ．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a (HF)保持不变，(F )(H )c c ++始终保持增大 12．将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（ ）A ．反应过程只有O 2生成，共6.72 L 的气体(标况)B ．本过程一共涉及了三个化学反应C ．最终得到氢氧化铝的沉淀D ．最终得到的溶液中c (NaCl)＝0.15 mol ·L －113. 电化学降解NO －3的原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．电源正极为BB．阳极反应式为2NO－3＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5N AD．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-15.有关下列离子方程式的说法正确的是( )A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O17.下列变化能够实现的是( )①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应A 全部 B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①②③18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是( ) A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩溴D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化19.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是( )A．沉淀甲可能是A gBr B．沉淀丙一定是BaCO3C．气体甲的成份只有4种可能D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+20.下列图示与对应的叙述一定正确的是( )A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，b的压强一定比a大B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a21. 某稀溶液中含4 mol KNO 3和2.5 mol H 2SO 4，向其中加入1.5 mol Fe 粉，充分反应后产生的 NO 气体在标准状况下的体积为（ ）A ．36 LB ．28 LC ．22.4 LD ．11.2 L22.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L －1盐酸中，充分反应后产生896 mL H 2(标准状况)，残留固体1.28 g 。
过滤，滤液中无Cu 2＋。
将滤液加水稀释到200 mL ，测得其中c (H ＋)为0.400 mol·L －1。
则原混合物中单质铁的质量是 ( ) A ．2.24 g B ．3.36 g C ．5.60 g D ．10.08 g二:非选择题 23、(10分)已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化。
根据下列各步变化，回答下列问题：⑴ A 、B 、C 结构简式分别为A B C ⑵ B 在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为 ⑶ C 在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为24. （20分）（Ⅰ）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C 元素的一种气体单质呈蓝色，D 与B 同周期，该周期中D 的简单离子半径最小；E 的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．（1）B 、C 、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有 ，其电子式为 。